SULFATE D'ALUMINIUM ET D'AMMONIUM

Sulfate d'ammonium et d'aluminium = Sulfate d'ammonium et d'alun = Tschermigite
 
Numéro CAS : 7784-25-0 / 7784-26-1
Numéro CE : 232-055-3 616-522-2

Le sulfate d'aluminium et d'ammonium, également connu sous le nom d'alun d'ammonium ou simplement d'alun (bien qu'il existe de nombreuses substances différentes également appelées "alun"), est un double sulfate cristallin blanc généralement rencontré sous la forme de dodécahydrate, formule (NH4)Al(SO4)2·12H2O.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium est utilisé en petites quantités dans une variété d'applications de niche.
Le dodécahydrate se présente naturellement sous la forme du minéral rare tschermigite.

Production et propriétés de base
L'alun d'ammonium est fabriqué à partir d'hydroxyde d'aluminium, d'acide sulfurique et de sulfate d'ammonium.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium forme une solution solide avec l'alun de potassium.
La pyrolyse laisse de l'alumine.
Cette alumine est utilisée dans la production de poudres à broyer et comme précurseurs de gemmes synthétiques.

Les usages
L'alun d'ammonium n'est pas un produit chimique industriel majeur ni un réactif de laboratoire particulièrement utile, mais il est bon marché et efficace, ce qui invite à de nombreuses applications de niche.
Le sulfate d'ammonium et d'aluminium est utilisé dans la purification de l'eau, dans les colles végétales, dans les ciments à porcelaine, dans les déodorants et dans le tannage, la teinture et l'ignifugation des textiles.
Le pH de la solution résultant de l'application topique d'alun d'ammonium avec la transpiration est généralement dans la gamme légèrement acide, de 3 à 5.

L'alun d'ammonium est un ingrédient commun dans les sprays répulsifs pour animaux.

Des noms
Autres noms
Sulfate d'alun d'ammonium
Tschermigite

Identifiants
Numéro CAS : 7784-25-0
7784-26-1 (dodécahydrate)
ChemSpider : 2297489
56419 (dodécahydrate)
Infocard ECHA :     100.029.141
Numéro CE : 232-055-3 616-522-2 (dodécahydrate)
Numéro E     : E523 (régulateurs d'acidité, ...)
KEGG     : D02842 (dodécahydrate)
PubChem CID : 3032540
62668 (dodécahydrate)
Numéro RTECS : WS5640010
UNII     : DPU64XYB1D
Contrôle 5C36DRL9ZN (dodécahydrate)
Tableau de bord CompTox (EPA)     : DTXSID7051428

Propriétés
Formule chimique :     (NH4)Al(SO4)2
Masse molaire     :237,15 g/mol (anhydre)
453,33 g/mol (dodécahydrate)
Aspect     : cristaux blancs
Densité     :2.45 g/cm3 (anhydre)
1,64 g/cm3 (dodécahydrate)
Point de fusion :     93,5 ° C (200,3 ° F; 366,6 K) (dodécahydrate)
Point d'ébullition :     120 ° C (248 ° F; 393 K) déshydr. (dodécahydrate)
Solubilité dans l'eau     :15 g/100 ml (20 °C, dodécahydrate)

Structure
Structure cristalline     : Hexagonale (anhydre)
Cubique (dodécahydraté)
Géométrie de coordination :     octaédrique (Al3+)

Dangers
Étiquetage SGH :
Pictogrammes     :Skin Irrit. 2 ; Irritation des yeux. 2
Mention     d'avertissement : Avertissement
danger     :H315, H319
Conseils de prudence     : P264, P280, P302+P352, P305+P351+P338, P321, P332+P313, P337+P313, P362

Qu'est-ce que le sulfate d'aluminium et d'ammonium?
Le composé chimique sulfate d'ammonium est principalement utilisé dans les engrais, mais il est également important dans d'autres industries.
Bien qu'il ne soit pas considéré comme très dangereux pour les humains, il y a quelques précautions importantes à prendre si vous l'utilisez.

Propriétés chimiques
Le sulfate d'ammonium, également appelé sulfate de diammonium ou sel de diammonium d'acide sulfurique, est un solide cristallin blanc sans odeur.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium a un goût salé.
Le composé se dissout facilement dans l'eau mais ne se dissout pas dans l'alcool ou l'acétone.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium absorbe facilement l'eau, donc s'il est exposé à de l'air humide, il formera une "croûte" sur les surfaces humides.
La formule chimique du sulfate d'aluminium et d'ammonium pour le sulfate d'ammonium est (NH₄)₂SO₄.
Lorsque le sulfate d'ammonium réagit avec des substances alcalines, il dégage du gaz ammoniac.
Enfin, le sulfate d'ammonium est un engrais parfois utilisé dans la fabrication d'explosifs artisanaux.

Utilisation dans les engrais
Le sulfate d'ammonium est le plus souvent utilisé comme engrais artificiel pour les sols alcalins.
Lorsqu'il est introduit dans un sol humide, un ion ammonium est libéré.
Cela crée une petite quantité d'acide, ce qui abaisse l'équilibre du pH du sol.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium apporte également de l'azote, qui favorise la croissance des plantes.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium se dissout relativement lentement, ce qui le rend moins cher que certains autres engrais artificiels.
Le sulfate d'ammonium est également utilisé comme herbicide car il brûle les feuilles des plantes et les tue carrément ou au moins les affaiblit pour un retrait facile.

Autres utilisations
Ce composé est utilisé dans la production de cartes de circuits imprimés.
Sulfate d'aluminium et d'ammonium également dans les matériaux ignifuges car il abaisse la température de combustion et augmente la production de résidus ou de carbonisation.
Le sulfate d'ammonium active la levure, il aide donc à faire lever le pain produit industriellement, et c'est aussi un additif alimentaire à usage général.
Enfin, il joue un rôle important dans le développement de vaccins lors du processus de purification.
Le vaccin DTap, qui protège les enfants contre la diphtérie, le tétanos et la coqueluche, utilise du sulfate d'ammonium à cette fin.

Sulfate d'ammoniumDangers d'utilisation
Le sulfate d'ammonium est potentiellement dangereux pour les personnes et l'environnement, il nécessite donc des précautions lors de son utilisation.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium peut provoquer une grave irritation et une inflammation des voies respiratoires en cas d'inhalation.
Manger ou boire du sulfate d'ammonium provoquera une irritation du tractus gastro-intestinal comme des nausées, des vomissements et de la diarrhée, bien qu'il ne soit pas toxique à moins d'être consommé en grande quantité.
Le contact avec la peau ou les yeux provoquera une irritation, des rougeurs, des démangeaisons et des douleurs.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium peut également être une neurotoxine, ce qui signifie qu'il peut provoquer de la confusion et des changements de comportement.

Éviter l'exposition
Comme pour tout produit chimique potentiellement toxique, il est important de prendre des précautions de sécurité lors de l'utilisation de sulfate d'ammonium.
Utiliser le sulfate d'ammonium uniquement dans un endroit bien aéré ou avec un respirateur personnel.
Porter des lunettes de protection contre les produits chimiques et/ou un masque de sécurité intégral si la poussière ou les éclaboussures de solutions sont possibles.
De plus, le port de bottes, de gants et d'un tablier ou d'une combinaison faite d'un matériau imperméable comme le PVC empêchera le contact avec la peau.
Toute zone de travail doit être équipée d'une douche oculaire et d'une douche d'urgence en cas d'exposition accidentelle.

Bien que le sulfate d'ammonium soit utilisé comme engrais et soit donc facilement disponible, il ne doit pas être utilisé à la légère.
Prendre des précautions de base vous permettra de profiter des avantages de l'utilisation du sulfate d'ammonium sans vous mettre en danger.

Formule de sulfate d'ammoniumFormule de sulfate d'ammonium :
(NH4)2SO4

Propriétés du sulfate d'ammonium
Masse molaire : 132,14 g/mol
Densité : 1,769 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 235 à 280 ° C (455 à 536 ° F; 508 à 553 K) (se décompose)

Synonyme(s) :Mascagnite
Formule linéaire :(NH4)2SO4
Numéro CAS : 7783-20-2
Poids moléculaire : 132,14
Numéro MDL :MFCD00003391
Numéro d'index CE : 231-984-1

Les solubilités de NH4Al(SO4)2·12H2O dans des solutions aqueuses mixtes de Al2(SO4)3 et (NH4)2SO4 ont été déterminées à (25, 30, 40 et 50) °C.
Aux mêmes températures, les solubilités de NH4Al(SO4)2·12H2O dans le système (NH4)2SO4 + Al2(SO4)3 + H2SO4 + H2O et les densités des solutions à l'équilibre ont été mesurées pour la fraction massique d'acide sulfurique sur la base sans sel , w', égal à 0,1.
Les solubilités mesurées du sulfate d'aluminium et d'ammonium ont été comparées aux données disponibles dans la littérature.
Les solubilités de l'alun d'ammonium ne sont que modérément influencées par l'addition d'acide sulfurique jusqu'à w'(H2SO4) = 0,1.
L'addition d'acide sulfurique au sulfate d'aluminium et d'ammonium à la solution ternaire (NH4)2SO4 + Al2(SO4)3 + H2O augmente la solubilité de l'alun d'ammonium dans les solutions avec un rapport molaire NH4/Al proche de 1.
Au contraire, à des rapports molaires NH4/Al faibles ou élevés, la solubilité de l'alun d'ammonium est supprimée par l'addition d'acide sulfurique.

Niveau de qualité : 200
agence : conforme à l'USP/NF
pression de vapeur : <1 Pa ( 25 °C)
dosage : ≥ 99,0 %
forme : cristaux
ign. résidu : ≤0,005 %
Couleur blanche
pH : 5 (100 g/L dans H2O)
mp : >280 °C (déc.) (lit.)
solubilité : 754-764 g/L
densité : 1,77 g/mL à 25 °C (lit.)
traces anioniques : chlorure (Cl-) : ≤5 ppm
nitrate (NO3-): ≤0.001%
phosphate (PO43-): ≤5 ppm
traces cationiques : Fe : ≤ 5 ppm
métaux lourds : ≤ 5 ppm
expédié dans : ambiant
température de stockage : température ambiante
Chaîne SMILES : NNOS(O)(=O)=O
InChI : 1S/2H3N.H2O4S/c ;;1-5(2,3)4/h2*1H3 ;(H2,1,2,3,4)
Clé InChI : BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N

Le sulfate d'aluminium et d'ammonium, également connu sous le nom d'alun d'ammonium ou simplement d'alun, est un sulfate double cristallin blanc généralement rencontré sous forme de dodécahydrate, formule (NH4)Al(SO4)2·12H2O.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium est utilisé en petites quantités dans une variété d'applications de niche.

Sulfate d'aluminium et d'ammonium dodécahydraté Le sulfate d'aluminium et d'ammonium, également connu sous le nom d'alun d'ammonium ou simplement d'alun, est un double sulfate cristallin blanc généralement rencontré sous forme de dodécahydrate, formule (NH4)Al(SO4)2-12H2O.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium est utilisé en petites quantités dans une variété d'applications de niche.
Le dodécahydrate se présente naturellement sous la forme du minéral rare tschermigite.

Numéro CAS : 7784-26-1
Poids de la formule : 453,33
Formule : AlNH4(SO4)2·12H2O
Informations sur les dangers : Toxique
Densité (g/mL) : 1,645
Point de congélation (°C) : 94,5
Solubilité : Eau et Glycérol
Synonymes : alun d'ammonium, sulfate d'aluminium et d'ammonium dodécahydraté
Durée de vie (mois): 36
Stockage : Vert

alun, l'un quelconque d'un groupe de sels doubles hydratés, généralement constitué de sulfate d'aluminium, d'eau d'hydratation et du sulfate d'un autre élément.
La série entière de sulfate d'aluminium et d'ammonium de sels doubles hydratés résulte de l'hydratation du sulfate d'un cation à charge unique (par exemple, K +) et du sulfate de l'un quelconque d'un certain nombre de cations à charge triple (par exemple, Al3 +).
Le sulfate d'aluminium peut ainsi former des aluns avec des sulfates des cations à charge unique de potassium, sodium, ammonium, césium et d'autres éléments et composés.
De la même manière, les sulfates des cations triplement chargés du fer, du chrome, du manganèse, du cobalt et d'autres métaux peuvent remplacer le sulfate d'aluminium.
Les aluns les plus importants sont le sulfate d'aluminium et de potassium, le sulfate d'aluminium et d'ammonium et le sulfate d'aluminium et de sodium.
Le sulfate d'aluminium et de potassium, également connu sous le nom d'alun de potassium ou d'alun de potasse, a une formule moléculaire de K2(SO4)·Al2(SO4)3·24H2O ou KAl(SO4)2·12H2O.

Les aluns peuvent facilement être produits par précipitation à partir d'une solution aqueuse.
Lors de la production d'alun de potassium, par exemple, le sulfate d'aluminium et le sulfate de potassium sont dissous dans l'eau, puis lors de l'évaporation, l'alun cristallise hors de la solution.
Une méthode de production plus courante consiste à traiter le minerai de bauxite avec de l'acide sulfurique puis avec du sulfate de potassium.
L'alun d'ammonium est produit par évaporation d'une solution aqueuse contenant du sulfate d'ammonium et du sulfate d'aluminium.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium peut également être obtenu en traitant un mélange de sulfate d'aluminium et d'acide sulfurique avec de l'ammoniac.
Les aluns sont naturellement présents dans divers minéraux.
L'alun de potassium, par exemple, se trouve dans les minéraux kalinite, alunite et leucite, qui peuvent être traités avec de l'acide sulfurique pour obtenir des cristaux d'alun.

La plupart des aluns ont un goût astringent et acide.
Ils sont incolores, inodores et existent sous forme de poudre cristalline blanche.
Les aluns sont généralement solubles dans l'eau chaude et peuvent être facilement précipités à partir de solutions aqueuses pour former de gros cristaux octaédriques.

Les aluns ont de nombreuses utilisations, mais ils ont été en partie supplantés par le sulfate d'aluminium lui-même, que l'on peut facilement obtenir en traitant le minerai de bauxite avec de l'acide sulfurique.
Les utilisations commerciales du sulfate d'aluminium et d'ammonium des aluns proviennent principalement de l'hydrolyse des ions aluminium, qui entraîne la précipitation de l'hydroxyde d'aluminium.
Ce produit chimique a diverses utilisations industrielles.
Le papier est encollé, par exemple, en déposant de l'hydroxyde d'aluminium dans les interstices des fibres de cellulose.
L'hydroxyde d'aluminium adsorbe les particules en suspension dans l'eau et est donc un agent floculant utile dans les usines de purification d'eau.
Lorsqu'il est utilisé comme mordant (liant) dans la teinture, il fixe le colorant sur le coton et d'autres tissus, rendant le colorant insoluble.
Les aluns sont également utilisés dans le décapage, dans la levure chimique, dans les extincteurs et comme astringents en médecine.

Au moyen de la méthode thermogravimétrique, analyse thermique différentielle.
L'analyse de phase par diffraction des rayons X, la spectroscopie infrarouge, la microscopie électronique et les analyses chimiques, les étapes de décomposition du sulfate basique d'aluminium et d'ammonium (BAAS) dans un environnement de carbone et de vapeur d'eau ont été étudiées.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium s'est avéré que l'ajout de carbone et de vapeur d'eau n'influence le cours de la décomposition de l'alunite que dans la dernière étape, c'est-à-dire la désulfuration du composé.
Sulfate d'aluminium et d'ammoniumCe processus se produit à une température plus basse que dans l'air.
Le produit final du sulfate d'aluminium et d'ammonium de la décomposition du sel basique à 1223 K est le γ-Al2O3.
Le travail expérimental a été précédé par l'analyse thermodynamique du processus de désulfuration du BAAS dans un environnement de carbone et de vapeur d'eau, et les résultats ont été corrélés avec les données expérimentales.

La description
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium, NH4AI(S04)2·12H2O, est un cristal incolore et inodore soluble dans l'eau.
Également connu sous le nom d'alun d'ammonium, sulfate d'aluminium et d'ammonium, il est utilisé dans la fabrication de médicaments et de levure chimique, ainsi que dans la teinture, le tannage et la fabrication du papier.
Propriétés chimiques
Cristaux incolores ; inodore; fort goût astringent.
Soluble dans l'eau et le glycérol; insoluble dans l'alcool.
Les usages
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium est un additif alimentaire à usage général qui fonctionne comme un tampon et un agent neutralisant. sa solubilité est de 1 g dans 7 ml d'eau à 25°c et de 1 g dans 0,3 ml d'eau bouillante.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium est utilisé dans les poudres à lever.
Profil de sécurité
Irritant en cas d'inhalation ou d'ingestion. Lors de sa décomposition, il dégage des fumées toxiques de NOx et SOx.

La Food Safety Commission of Japan (FSCJ) a mené une évaluation des risques du sulfate d'aluminium et d'ammonium et du sulfate d'aluminium et de potassium.
Une évaluation du sulfate d'aluminium et d'ammonium a été demandée au ministère de la Santé, du Travail et du Bien-être (MHLW) afin de réviser les normes d'utilisation des additifs.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium et le sulfate d'aluminium et de potassium en tant qu'additifs sont supposés raisonnablement se comporter comme des ions après dissociation, tels que les ions aluminium, ammonium, potassium et sulfate, dans le tube digestif avant leur absorption.

Le sulfate d'aluminium et d'ammonium, également connu sous le nom d'alun d'ammonium ou simplement d'alun (bien qu'il existe de nombreuses substances différentes également appelées "alun"), est un double sulfate cristallin blanc généralement rencontré sous la forme de dodécahydrate, formule (NH4)Al(SO4)2·12H2O. Il est utilisé en petites quantités dans une variété d'applications de niche.
Le dodécahydrate de sulfate d'aluminium et d'ammonium est naturellement présent sous forme de tschermigite, un minéral rare.

L'alun d'ammonium est fabriqué à partir d'hydroxyde d'aluminium, d'acide sulfurique et de sulfate d'ammonium.
Sulfate d'aluminium et d'ammoniumIl forme une solution solide avec l'alun de potassium.
La pyrolyse laisse de l'alumine. Cette alumine est utilisée dans la production de poudres à broyer et comme précurseurs de gemmes synthétiques.

L'alun d'ammonium n'est pas un produit chimique industriel majeur ni un réactif de laboratoire particulièrement utile, mais il est bon marché et efficace, ce qui invite à de nombreuses applications de niche.
Le sulfate d'ammonium et d'aluminium est utilisé dans la purification de l'eau, dans les colles végétales, dans les ciments à porcelaine, dans les déodorants et dans le tannage, la teinture et l'ignifugation des textiles.
Le pH de la solution résultant de l'application topique d'alun d'ammonium avec la transpiration est généralement dans la gamme légèrement acide, de 3 à 5.

L'alun d'ammonium est un ingrédient commun dans les sprays répulsifs pour animaux.

Fabrication | Utilisations | Sécurité
Alun d'ammonium, également connu sous le nom de sulfate d'aluminium et d'aluminium ou sulfate d'aluminium et d'ammonium, de formule chimique NH4AI(SO4)2 et généralement rencontré sous la forme dodécahydratée NH4AI(SO4)2·12H2O.
Lorsqu'il est utilisé dans les aliments, il porte le numéro d'additif alimentaire européen E523.

Comparé à deux autres aluns courants, il est moins utilisé dans la poudre à pâte que le sulfate d'aluminium et de sodium et moins courant que le sulfate d'aluminium et de potassium dans les déodorants.

Comment l'alun d'ammonium est-il fabriqué ?
Différent de l'alun de potassium, qui a des formes naturelles et synthétiques, l'alun d'aluminium se présente comme un minéral rare dans la nature et est produit commercialement en faisant réagir une solution de sulfate d'ammonium avec une solution de sulfate d'aluminium.
Voici l'équation de la réaction chimique : Al2(SO4)3+(NH4)2SO4+24H2O→2(NH4)Al(SO4)2·12H2O.
Le sulfate d'ammonium et d'aluminium se déshydrate à environ 250°C pour produire du sulfate d'aluminium et d'ammonium anhydre.
Le sulfate d'aluminium provient du traitement du minerai de bauxite (le principal composant de l'oxyde d'aluminium) avec de l'acide sulfurique.
Voici l'équation de la réaction chimique : Al2O3 + 3H2SO4 =Al2(SO4 )3 + 3H2O
Et le sulfate d'ammonium peut être obtenu par la réaction entre le sulfate d'aluminium et l'ammonium. Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O→2Al(OH)3+3(NH4)2SO4

Biens
Autres noms     Alun d'ammoniaque
Numéro CAS     7784-26-1
Formule chimique     NH4Al(SO4)2 (anhydre), NH4Al(SO4)2·12H2O (dodécahydrate)
Poids moléculaire     453,32 (dodécahydrate)
Apparence
Gros cristaux incolores ou poudre blanche au goût astringent.

Solubilité
Facilement soluble dans l'eau, soluble dans l'éthanol.

Quelles sont les utilisations de l'alun d'ammonium ?
L'alun d'ammonium est utilisé presque aux mêmes fins que l'alun de soude et l'alun de potassium.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium peut être utilisé comme acide levant dans la levure chimique, comme agent raffermissant dans la préparation de décapage, comme astringent en médecine, également dans la purification de l'eau potable, la teinture des textiles, le tannage des cuirs, etc.

Alun d'ammonium vs alun de potassium
Les deux peuvent être utilisés comme composant majeur dans les déodorants et présentent des avantages par rapport au chlorure d'aluminium/chlorhydrate/zirconium, qui sont des antisudorifiques habituels qui fonctionnent en bloquant les canaux sudoripares et les glandes et peuvent être absorbés par la peau.

Il y a principalement deux différences : l'alun de potassium est moins acide et ne pique pas que l'alun d'ammonium.
En outre, le sulfate d'aluminium et d'ammonium est un déodorant en cristal plus naturel que l'alun d'ammonium.

L'alun d'ammonium est-il sûr à manger ?
Les aluns sont des ingrédients controversés car il a été suggéré qu'ils soient associés à la maladie d'Alzheimer et à d'autres maladies neurodégénératives chez l'homme.

Bien que sa sécurité en tant qu'additif alimentaire ait été approuvée par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis, l'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA), ainsi que le Comité mixte FAO/OMS d'experts des additifs alimentaires (JECFA), ses utilisations dans les aliments ont limité ou même interdit dans de nombreux pays, comme l'Europe, le Japon et la Chine en raison des restrictions imposées aux additifs alimentaires contenant de l'aluminium.

FDA
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium est généralement reconnu comme sûr (GRAS) dans les aliments lorsqu'il est utilisé conformément aux bonnes pratiques de fabrication.

EFSA
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium (E523) est répertorié dans le règlement (UE) n° 231/2012 de la Commission en tant qu'additif alimentaire autorisé et classé dans la catégorie « Additifs autres que les colorants et les édulcorants ».

JECFA
Classe de fonction : additifs alimentaires, tampon, agent neutralisant, fixateur de couleur.

Dose hebdomadaire tolérable provisoire (DHTP) : une DHTP de 2 mg/kg pc a été établie pour les additifs alimentaires contenant de l'aluminium : sulfate d'aluminium et d'ammonium, phosphates d'aluminium et de sodium (acides et basiques), aluminosilicate de sodium, silicate d'aluminium et de calcium et silicate d'aluminium en 2011.

Conclusion
Maintenant, vous pouvez avoir une connaissance de l'alun - Ammonium Alum (E523), sous les aspects suivants :

Processus de fabrication
Les usages
Comparer avec l'alun de potassium
Sécurité

Produit chimique sous forme de cristaux inodores, incolores, à fort goût astringent, soluble dans l'eau et le glycérol, insoluble dans l'alcool, issu par cristallisation d'un mélange de sulfate d'ammonium et d'aluminium et utilisé comme mordant en teinture, dans l'épuration des eaux et des eaux usées, dans l'encollage du papier, dans le retannage du cuir, comme agent clarifiant, comme additif alimentaire, dans les poudres à lever, dans les industries céréalières, comme tampon et agent neutralisant dans la meunerie, dans la fabrication de laques, de pigments , colle végétale et gemmes artificielles, pour l'ignifugation et dans le traitement de la fourrure.

OBS
bis(sulfate)dodécahydrate d'aluminium et d'ammonium : forme recommandée par l'UICPA (Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée).

OBS
L'IUPAC recommande la forme « aluminium » au lieu de « aluminium ».

OBS
Formule chimique : AlH4NO8S2 ou Al4(SO4)3(NH4)2SO4.24H2O ou AlNH4(SO4)2·12H2O ou NH4Al(SO4)2·12H2O ou Al2(SO4)3,(NH4)2SO4,24H2O

Le sulfate d'aluminium et d'ammonium est utilisé comme répulsif pour les oiseaux et les animaux.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium est très soluble dans l'eau, non volatil et non persistant dans les sols.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium est modérément toxique pour les mammifères et un irritant reconnu.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium est relativement non toxique pour les poissons et les invertébrés aquatiques.

Procédé de fabrication de sulfate d'aluminium anhydre

Cette invention concerne la fabrication d'un sulfate d'aluminium sensiblement anhydre et soluble dans l'eau, l'objet de mon invention étant de fournir un procédé efficace et relativement économique, pour la fabrication du sulfate d'aluminium sensiblement anhydre soluble dans l'eau.
D'une manière générale, la présente invention peut être considérée comme un procédé utilisant comme matière première un alun d'ammonium basique dont la composition est approximativement exprimée par la formule suivante : bien que, pratiquement, cette invention s'appliquera le plus utilement au traitement des minerais d'alumine pour la préparation à partir de celui-ci d'alun d'ammonium normal et la préparation à partir de l'alun d'ammonium normal de l'alun d'ammonium basique et l'utilisation cyclique du sulfate d'ammonium et de l'acide sulfurique de l'alun normal et de l'alun basique, dans le traitement d'autres masses de minerai .
En supposant l'utilisation d'un alun basique d'ammonium comme matière première, la présente invention consiste à mélanger avec l'alun basique de l'acide sulfurique en quantité suffisante pour se combiner avec l'alumine non combinée de l'alun basique et, pour les meilleurs résultats car affectant le coût du procédé , l'acide utilisé doit avoir une force d'au moins Baum.
L'utilisation de sulfate d'ammonium et d'aluminium d'un acide plus dilué impliquerait des coûts de four plus élevés car l'acide serait d'abord concentré par l'évaporation de l'excès d'eau à environ 50 Baum avant qu'une réaction complète ne se produise.
Après avoir bien mélangé, la pâte formée par l'alun d'ammonium acide et basique, qui doit être finement divisé, est chauffée, de préférence dans un four mufile, à des températures comprises entre 200 et 600 C.
également volatiliser le sulfate d'ammonium qui doit être récupéré.
Le produit résiduel de sulfate d'aluminium et d'ammonium s'avère être du sulfate d'aluminium anhydre soluble dans l'eau.
Alors que ce procédé, dans sa portée plus large, peut être appliqué au traitement décrit d'un alun d'ammonium de base produit à partir de n'importe quelle matière première, son application la plus utile réside dans son application au traitement des minerais d'aluminium comme matière première, avec l'utilisation cyclique du ; liqueur mère produite lors de la formation d'un précipité d'alun basique d'ammonium et du sulfate d'ammonium séparé de l'alun basique dans le procédé décrit,
6) étape dans laquelle le mélange d'alun basique et d'acide sulfurique est chauffé pour former le sulfate d'aluminium anhydre et volatiliser le sulfate d'ammonium constituant l'alun basique.
Dans ce mode de réalisation de l'invention, le minerai d'alumine est traité, tel que des minerais par exemple comme la bauxite, le kaolin, ou similaire, avec de l'acide sulfurique pour extraire son constituant alumine, sous forme d'une solution de sulfate d'aluminium et,
avec de nombreux minerais, le sulfate d'ammonium et d'aluminium est conseillé, afin d'obtenir une extraction raisonnablement complète de l'alumine, de soumettre les minerais à un grillage préalable pour les déshydrater.
Sulfate d'aluminium et d'ammonium A la solution de sulfate d'aluminium est ajoutée une solution de sulfate d'ammonium,sullicient pour amener la solution à la composition d'une solution d'un alun d'ammonium normal.
Une solution de sulfate d'ammonium et d'aluminium et de sulfate d'ammonium peut être ajoutée à la solution de sulfate d'aluminium à n'importe quel stade de sa préparation, mais est de préférence ajoutée en mélange avec l'acide sulfurique utilisé dans la lixiviation des alésages.
La solution d'alun d'ammonium est séparée du matériau de la gangue et, pour la préparation d'un produit final pur, doit normalement être traitée de toute manière bien connue pour éliminer les impuretés solubles, un processus qui implique généralement la cristallisation de l'alun à partir du solution, les valeurs dans la liqueur mère étant récupérées en utilisant la liqueur mère en tant que partie de la lixiviation dans le traitement d'autres masses de minerai.
Lorsque l'alun normal a été cristallisé à partir de la solution, il est redissous et, pour obtenir les meilleurs résultats, il a été constaté qu'une solution contenant 80 % d'alun est la mieux adaptée pour l'étape suivante du processus qui implique le chauffage de la solution d'alun normale sous pression à des températures de 140 à 200 (3.), à la suite de laquelle se produit une réaction impliquant la formation et la précipitation de l'alun d'ammonium basique et d'une liqueur mère résiduelle contenant en solution 55 % du constituant acide sulfurique de l'alun normal qui a été converti en alun de base et 67 % de l'alun d'ammonium constituant l'alun de base ainsi converti, ainsi que la partie de l'alun normal qui n'a pas été décomposée.
Le précipité d'alun basique de sulfate d'aluminium et d'ammonium est ensuite mélangé avec de l'acide sulfurique et le mélange chauffé, comme déjà décrit, pour former un sulfate d'aluminium anhydre et pour éliminer par vaporisation le sulfate d'ammonium de l'alun basique, qui est ensuite récupéré sous forme de solution aqueuse, de préférence en absorbant le sulfate d'ammonium dans la liqueur mère à partir de laquelle l'alun d'ammonium basique est précipité, bien que le sulfate d'ammonium puisse être récupéré par absorption dans l'eau, qui est ensuite mélangée avec la liqueur mère.
La liqueur mère de sulfate d'aluminium et d'ammonium et la solution de sulfate d'ammonium, avec l'addition de l'acide sulfurique nécessaire pour élever la force de l'acide dans la liqueur mère à une quantité réactive et avec l'addition du sulfate d'ammonium nécessaire pour la formation d'une solution normale d'alun d'ammonium, est ensuite utilisée dans la lixiviation de masses supplémentaires de minerai d'aluminium et la formation de la solution normale d'alun d'ammonium, à traiter ultérieurement comme décrit.
On verra que dans le procédé décrit utilisant un minerai d'aluminium comme matériau de base, l'utilisation cyclique de l'acide sulfurique séparé de l'alun normal dans la formation de l'alun de base évite la perte d'une quantité considérable d'acide sulfurique, tandis que l'utilisation cyclique du sulfate d'ammonium séparé de l'alun normal dans la formation de l'alun de base et séparé de l'alun de base pendant le fonctionnement du four auquel le sulfate d'aluminium et d'ammonium est soumis, évite la perte de ces valeurs et rend nécessaire dans le traitement d'autres masses de minerai uniquement l'approvisionnement supplémentaire en sulfate d'ammonium qui peut être nécessaire pour compenser les pertes impliquées dans le processus de fabrication.
Les pertes de sulfate d'ammonium sont également très sensiblement réduites par l'élimination de l'alun normal de 67% de son constituant sulfate d'ammonium lors de la conversion du sulfate d'aluminium et d'ammonium en un alun basique, de sorte qu'il ne reste que 33% du constituant sulfate d'ammonium de l'alun normal. éliminé de l'alun de base par l'opération de four décrite au cours de laquelle se produit la plus grande partie des pertes de sulfate d'ammonium.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium est également à signaler que l'utilisation de l'alun basique d'ammonium en liaison avec une quantité réactive d'acide sulfurique forme, en raison de la composition et de la division fine de l'alun basique, un mélange particulièrement bien adapté à l'utilisation dans l'opération de four, qui effectue la réaction entre l'alumine non combinée et l'élimination du sulfate d'ammonium constituant le mélange.
On notera que le sulfate d'aluminium et d'ammonium est adapté à la production d'un sulfate d'alumine anhydre soluble dans l'eau de tout degré d'acidité ou de basicité souhaité.
Ceci peut être contrôlé en faisant varier la quantité d'acide sulfurique mélangé à l'alun basique et aussi, lorsque la quantité d'acide est, par exemple, suffisante pour former un sulfate acide, en poursuivant le chauffage aux températures les plus élevées pendant un temps suffisant. pour chasser toute proportion désirée. du radical acide sulfurique.
Le produit final de ce procédé a été appelé soluble dans l'eau.
On entend par là un sulfate d'aluminium qui est soluble dans l'acceptation commerciale ordinaire du terme.
Généralement, il y aura un petit pourcentage, disons dans le voisinage de 0,2 à 1 % d'un matériau insoluble.
A titre d'exemple de mise en oeuvre de ce procédé 1.".
Le sulfate d'ammonium et d'aluminium est démarré avec un kaolin doux de Géorgie de composition :
Pourcentage Alumine 38 01 Tater 14,27 Silice 44, 65 Potasse 0, 17 Oxyde de calcium 0, 04 Magnésie 0, 13 Oxyde ferrique 1, 20 Titane 1,44 M Pentoxyde de phosphore 0,09
Le kaolin est désagrégé et torréfié pendant une heure à 600 C dans un four rotatif, ce qui élimine la teneur en eau, augmente le taux de dissolution de l'alumine dans l'acide et diminue la solubilité de l'oxyde de fer à 25 % du total présent dans le minerai.
Après refroidissement à 200°C, l'éalcine est traitée avec une solution acide contenant 14% d'acide sulfurique et 6,3% de sulfate d'ammonium dans des réservoirs de Pachuca disposés à contre-courant.
La réaction est complète en une heure. 90% de l'alumine présente dans la calcine est dissoute sous forme de sulfate d'aluminium.
50% de l'oxyde de calcium, de la magnésie et
du pentoxyde de phosphore se trouvera dans la solution d'alun neutre, qui sera une solution d'alun d'ammonium à environ 55 %.
Une solution de sulfure de baryum est introduite dans le dernier réservoir de Pachuca pour réduire le sulfate ferrique dissous en sulfate ferreux, auquel cas l'alun cristallisé sera exempt de fer.
La majeure partie du sulfate d'ammonium et d'aluminium du résidu insoluble est séparée par décantation dans des cônes, qui fonctionnent également comme des rondelles.
Le résidu insoluble finement divisé qui ne se dépose pas dans les cônes est éliminé de la liqueur par filtration à travers des filtres-presses, donnant une solution d'alun limpide.
La solution claire d'alun d'ammonium au sulfate d'aluminium et d'ammonium, déchargée à une température de 80°C des filtres-presses, est refroidie et cristallisée dans des refroidisseurs par pulvérisation.
Les cristaux et la liqueur mère sont séparés par décantation et filtration sur un filtre de type sous vide, où les cristaux sont lavés.
Environ un tiers de la liqueur mère est refroidie de la température ambiante à 0°C par réfrigération, les cristaux d'alun sont éliminés et la liqueur réfrigérée jetée.
La liqueur mère restante de sulfate d'ammonium et d'aluminium est renvoyée dans le système et utilisée pour préparer de nouveaux lots de solution de lixiviation.
Les cristaux d'alun de sulfate d'aluminium et d'ammonium sont dissous par 'con- (lentille de vapeur pour faire une solution à 80 %, qui est chauffée à 200 C. dans un autoclave. 80 % de l'alumine sera précipitée sous forme d'alun d'ammonium de base avec la formation simultanée d'un solution d'acide sulfurique et de sulfate d'ammonium.
Après refroidissement, le précipité est séparé de la liqueur par décantation et filtration sur un filtre sous vide, sur lequel le précipité est lavé.
La liqueur mère de sulfate d'aluminium et d'ammonium est renvoyée au système de lixiviation pour constituer le solvant frais requis.
Le précipité de sulfate d'ammonium et d'aluminium évacué du filtre contient jusqu'à 30 % d'humidité du poids sec.
L'alun d'ammonium basique humide de sulfate d'aluminium et d'ammonium est séché jusqu'à une teneur en humidité d'environ 4%, puis mélangé avec 0,7 partie d'acide sulfurique 63 Baum.
Ce mélange est chauffé progressivement de 200 C à une température finale de 600 C.
La réaction du sulfate d'aluminium et d'ammonium entre l'acide et l'alun basique se déroule rapidement aux basses températures, formant un mélange contenant un peu d'acide libre et environ 5% de matière insoluble dans l'eau.
Le traitement au sulfate d'ammonium et d'aluminium aux températures les plus élevées pendant une heure élimine le constituant sulfate d'ammonium et réduit la quantité de matières insolubles.
Après refroidissement, le mélange sera un sulfate d'aluminium anhydre avec un très faible pourcentage d'insolubles, bien dans les limites des spécifications commerciales.
En utilisant les proportions ci-dessus d'acide et d'alun basique, le produit final contiendra un petit pourcentage d'alumine basique soluble.
Le procédé de fabrication d'un sulfate d'aluminium soluble dans l'eau substantiellement anhydre qui consiste à mélanger avec de l'alun basique d'ammonium précipité, de l'acide sulfurique en quantité suffisante pour se combiner avec l'alumine basique de l'alun basique pour former du sulfate d'aluminium soluble, en chauffant le mélange de 200 à 600 0., pour provoquer la réaction entre l'alun basique et l'acide sulfurique et la volatilisation de l'eau et du sulfate d'ammonium et la production d'un sulfate d'alumine soluble sensiblement anhydre.
2. Le procédé de fabrication d'un sulfate d'alumine sensiblement anhydre soluble dans l'eau à partir de minerais d'alumine, qui consiste à traiter un minerai d'alumine pour en extraire son constituant alumine sous forme de sulfate d'aluminium, à mélanger avec le sulfate d'aluminium ainsi obtenu, du sulfate d'ammonium en quantité suffisante. pour former une solution d'un alun d'ammonium neutre, chauffer la solution d'alun d'ammonium sous pression à des températures comprises entre 140 et 200 0., pour effectuer la formation et la précipitation d'un alun d'ammonium basique finement divisé et d'une liqueur mère constituée d'une solution de l'acide sulfurique et le sulfate d'ammonium, séparer l'alun d'ammonium basique de la liqueur mère et le mélanger avec de l'acide sulfurique en quantité suffisante pour se combiner avec l'alumine basique de l'alun basique pour former du sulfate d'aluminium soluble, chauffer le mélange entre 200 et 600°C C
Pour provoquer une réaction entre l'alun basique et l'acide sulfurique, et la volatilisation de l'eau et du sulfate d'ammonium et la production d'un sulfate d'itllllnlni-L sensiblement anhydre soluble dans l'eau, en récupérant le sulfate d'ammonium volatilisé et en utilisant ledit sulfate d'ammonium avec la liqueur mère de dans lequel l'alun de base est précipité lors de la formation d'alun d'ammonium normal à partir de corps de minerai frais.

La description
Poudre cristalline blanche également appelée alun d'ammonium.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium est naturellement présent sous forme de tschermigite minérale.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium est utilisé dans les poudres à lever, la teinture des textiles, le tannage des cuirs et comme substrat pour les pigments laqués.
L'alun d'ammoniac est également utilisé dans les bains de développement pour les photographies en noir et blanc.

Synonymes et termes associés
l'alun d'ammoniac; sulfate d'aluminium et d'ammonium; alun NF; sulfate d'aluminium et d'ammonium (Br.); tschermigite

Des risques
Le contact avec la peau peut provoquer des allergies.
Proprietes physiques et chimiques
Soluble dans l'eau, glycérol. Insoluble dans l'éthanol.
Les cristaux sont fibreux et déliquescents

Le sulfate d'aluminium et d'ammonium AR, également connu sous le nom de sulfate d'ammonium et d'aluminium, est fourni sous forme de cristaux incolores ou de poudre cristalline blanche.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium est facilement soluble dans l'eau, insoluble dans l'éthanol et extrêmement soluble dans l'eau chaude.

le différence clé entre le sulfate d'aluminium et le sulfate d'ammonium est que le sulfate d'aluminium est un sel métallique, tandis que le sulfate d'ammonium est un sel inorganique.

Le sulfate d'aluminium est un sel métallique de formule chimique Al2(SO4)3, tandis que le sulfate d'ammonium est un composé inorganique de formule chimique (NH4)2SO4.

Qu'est-ce que le sulfate d'aluminium ?
Le sulfate d'aluminium est un sel métallique de formule chimique Al2(SO4)3.
Cette substance est soluble dans l'eau et est utile principalement comme agent coagulant lors de la purification de l'eau potable et dans les stations d'épuration.
De plus, cette substance est utile dans l'industrie papetière.

Il existe à la fois des formes anhydres et des formes hydratées de sulfate d'aluminium.
Naturellement, la forme anhydre peut être observée dans un minéral rare nommé millosevichite.
On peut trouver ce minéral rare dans les sites volcaniques.
Cependant, l'apparition de la forme anhydre est très rare.
Il existe différents hydrates de sulfate d'aluminium, qui incluent les formes hexadécahydratées comme forme hydratée la plus courante.
De plus, le sulfate d'aluminium heptadécahydraté est naturellement présent dans l'alunogène minéral.

La masse molaire du sulfate d'aluminium anhydre est de 342,15 g/mois. Il se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc hautement hygroscopique.
Parfois, cette substance est appelée alun, ou alun de papeterie selon différentes applications.

En laboratoire, nous pouvons produire du sulfate d'aluminium en ajoutant de l'hydroxyde d'aluminium à de l'acide sulfurique ou en chauffant de l'aluminium métallique en présence d'acide sulfurique.
On peut également produire cette substance à partir d'alunschistes qui utilise un mélange de pyrite de fer, de silicate d'aluminium et de diverses substances bitumineuses.

Qu'est-ce que le sulfate d'aluminium et d'ammonium ?
Le sulfate d'ammonium est un composé inorganique répondant à la formule chimique (NH4)2SO4.
La substance de sulfate d'aluminium et d'ammonium contient un cation ammonium lié à un anion sulfate.
Par conséquent, il contient deux cations ammonium par anion sulfate.
Nous pouvons nommer cette substance comme un sel inorganique de sulfate avec de nombreuses utilisations importantes.

La masse molaire du sulfate d'ammonium est de 132,14 g/mol.
Ce composé se présente sous forme de granules ou de cristaux fins et hygroscopiques.
De plus, le point de fusion de ce composé peut aller de 235 à 280 °C ; au-dessus de cette plage de température, le composé a tendance à se décomposer.
Nous pouvons produire des composés de sulfate d'ammonium en traitant l'ammoniac avec de l'acide sulfurique.
Pour cette préparation, on peut utiliser un mélange de gaz ammoniac et de vapeur d'eau dans un réacteur.
De plus, nous devons ajouter de l'acide sulfurique concentré dans ce réacteur, puis la réaction entre ces composants formera du sulfate d'ammonium.

Lors de l'examen des applications du sulfate d'ammonium, nous pouvons l'utiliser comme engrais, principalement pour les sols alcalins.
De plus, nous pouvons l'utiliser dans la production d'insecticides, d'herbicides, de fongicides, etc.
En plus de ceux-ci, nous utilisons ce composé pour la purification de protéines par précipitation dans le laboratoire de biochimie.
Le sulfate d'aluminium et d'ammonium est également utile comme additif alimentaire.

Différence entre le sulfate d'aluminium et le sulfate d'ammonium
Le sulfate d'aluminium est un sel métallique de formule chimique Al2(SO4)3 tandis que le sulfate d'ammonium est un composé inorganique de formule chimique (NH4)2SO4.
Sulfate d'aluminium et d'ammonium La principale différence entre le sulfate d'aluminium et le sulfate d'ammonium est que le sulfate d'aluminium est un sel métallique, tandis que le sulfate d'ammonium est un sel inorganique.

L'infographie suivante répertorie la différence entre le sulfate d'aluminium et le sulfate d'ammonium sous forme de tableau.

Résumé - sulfate d'aluminium vs sulfate d'ammonium
Le sulfate d'aluminium est un sel métallique de formule chimique Al2(SO4)3, tandis que le sulfate d'ammonium est un composé inorganique de formule chimique (NH4)2SO4.
Sulfate d'aluminium et d'ammonium La principale différence entre le sulfate d'aluminium et le sulfate d'ammonium est que le sulfate d'aluminium est un sel métallique, tandis que le sulfate d'ammonium est un sel inorganique.

Utilisé dans les poudres à lever et les colorants et pour fabriquer des pigments, des laques, des gemmes artificielles, de la colle végétale, des ciments pour marbre et porcelaine et du papier;
Également utilisé pour l'ignifugation, le tannage, le cuivrage et comme astringent et styptique;
Utilisé dans la teinture (mordant), la purification de l'eau et des eaux usées (agent clarifiant), l'encollage du papier, le tannage du cuir et le traitement des fourrures ; (Utilisations pour le dodécahydrate);

Synonymes     :
SULFATE D'ALUMINIUM ET D'AMMONIUM
7784-25-0
Sulfate de monoammonium monoaluminium
Sulfate d'aluminium et d'ammonium
aluminium;azanium;disulfate
UNII-DPU64XYB1D
DPU64XYB1D
Alun d'ammonium; Alun d'aluminium et d'ammonium; Sulfate d'aluminium et d'ammonium
Caswell n° 041B
Alun, ammonium anhydre
bis(sulfate) d'aluminium et d'ammonium
HSDB 611
bis(sulfate) d'aluminium et d'ammonium
EINECS 232-055-3
Code chimique des pesticides EPA 098501
NSC 146176
Disulfate d'aluminium et d'ammonium (Al(NH4)(SO4)2)
Composé de sulfate d'aluminium. avec du sulfate d'ammonium (1:1)
DTXSID7051428
Sulfate d'aluminium et d'ammonium, réactif
CE 232-055-3