FLUORURE D'AMMONIUM

Le fluorure d’ammonium est principalement utilisé pour l’acidification des puits de pétrole et le traitement des métaux.
Le fluorure d’ammonium est également utilisé dans la production de composants électroniques.
Certains produits de nettoyage tels que les nettoyants pour jantes, briques et béton peuvent contenir du fluorure d’ammonium.
Le fluorure d'ammonium est une sonde utilisée pour les lasers à solides ainsi que pour la photoluminescence et les caractéristiques magnétiques.

Numéro CAS : 12125-01-8
Numéro CE : 235-185-9
Nom IUPAC : Fluorure d'ammonium
Formule chimique : NH4F

Autres noms : FLUORURE D'AMMONIUM, 12125-01-8, Fluoruro amonico, Ammonium fluorure, Ammonium fluoride ((NH4)F), Neutral ammonium fluoride, Fluorure d'ammonium, Fluorek amonowy, azanium;fluoride, NH4F, CCRIS 2285, HSDB 6287, EINECS 235-185-9, UNII-4QT928IM0A, 4QT928IM0A, DTXSID6050463, CHEBI:66871, EC 235-185-9, MFCD00011423, Fluorek amonowy [polonais], Ammonium fluorure [français], Fluoruro amonico [espagnol], Fluorure d'ammonium [français], UN2505, FLUORURE D'AMMONIUM [MI], FLUORURE D'AMMONIUM [HSDB], DTXCID6029464, FLUORURE D'AMMONIUM (FH4N), FLUORURE D'AMMONIUM (NH4F), FLUORURE D'AMMONIUM/ 95+ %, (N H4) F, AKOS015833199, Fluorure d'ammonium [UN2505] [Poison], NS00085690, Fluorure d'ammonium, qualité électronique 99,99 %, Fluorure d'ammonium, teneur en traces de métaux 99,99 %

Application
Le fluorure d'ammonium est communément appelé « fluorure d'ammonium commercial ».
Le mot « neutre » est parfois ajouté à « fluorure d'ammonium » pour représenter le sel neutre [NH4]F par rapport au « sel acide » (NH4HF2).
Le fluorure d'ammonium est généralement utilisé de préférence au sel neutre dans la gravure du verre et des silicates apparentés.
Cette propriété est partagée par tous les fluorures solubles.
Pour cette raison, le fluorure d'ammonium ne peut pas être manipulé dans des tubes à essai ou des appareils en verre pendant les travaux de laboratoire.

Le fluorure d’ammonium est également utilisé pour la préservation du bois, comme agent antimite, dans l’impression et la teinture des textiles et comme antiseptique dans les brasseries.
Le fluorure d'ammonium est utilisé dans une nouvelle synthèse hydrothermale de fluorures complexes NaHoF4 et NaEuF4. Ces composés intéressants ont la structure de la fluorite et sont importants pour les lasers à solide ainsi que pour la photoluminescence et les caractéristiques magnétiques.

Le produit a été utilisé pour préparer des nanoparticules (NP) de Ce3F qui ont été ensuite conjuguées à des photosensibilisateurs avec des NP d'Au pour améliorer la génération d'oxygène singulet dans les photosensibilisateurs.
-antiplaque
-modificateur de croissance cristalline
-soins bucco-dentaires
-Agents de placage et agents de traitement de surface
-Régulateurs de processus
- Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
-Solvants (pour nettoyer et dégraisser)
-Produits électriques et électroniques.

Domaines dans lesquels le fluorure d'ammonium est utilisé en dehors des études en laboratoire : matage de verre, produits de préservation du bois, levure de bière, industrie de l'imprimerie.
Le fluorure d'ammonium est communément appelé « fluorure d'ammonium commercial ».
Le mot « neutre » est parfois ajouté à « fluorure d’ammonium » pour représenter le sel neutre.
Comme le sel acide contient un pourcentage plus élevé de fluorure en masse, le fluorure d'ammonium est généralement utilisé de préférence au sel neutre dans la gravure du verre.
Le fluorure d’ammonium est également utilisé pour la préservation du bois, comme agent antimite, dans l’impression et la teinture des textiles et comme antiseptique dans les brasseries.

DÉFINITION
Le fluorure d'ammonium est un composé inorganique de formule NH4F.
Le fluorure d'ammonium cristallise sous forme de petits prismes incolores, ayant un goût salin prononcé, et est très soluble dans l'eau.
Comme tous les sels de fluor, le fluorure d’ammonium est modérément toxique en cas de surdosage aigu et chronique.
Le fluorure d'ammonium est un solide cristallin blanc.
Le fluorure d’ammonium est soluble dans l’eau.

Le fluorure d’ammonium est incombustible.
Le fluorure d’ammonium est corrosif pour l’aluminium.
Le fluorure d’ammonium est utilisé dans les analyses chimiques, dans le brassage et comme conservateur du bois.
Le fluorure d'ammonium est un sel de fluorure ayant l'ammonium (NH4+) comme contre-ion.
Le fluorure d'ammonium est un sel d'ammonium et un sel de fluorure.

Le fluorure d'ammonium est un solide cristallin blanc.
Le fluorure d’ammonium est soluble dans l’eau.
Il est incombustible.
Le fluorure d’ammonium est corrosif pour l’aluminium.
Le fluorure d’ammonium est utilisé dans les analyses chimiques, dans le brassage et comme conservateur du bois.
Le fluorure d’ammonium a été utilisé dans certains produits de nettoyage destinés aux consommateurs.

La plupart du fluorure d’ammonium est utilisé dans les applications et les processus industriels.
Le fluorure d’ammonium (AF) est principalement utilisé pour l’acidification des puits de pétrole et le traitement des métaux.
Le fluorure d'ammonium est également utilisé dans la production de composants électroniques. Le fluorure d'ammonium est vendu sous forme de solution solide ou liquide (eau).
Le fluorure d’ammonium est un produit chimique corrosif et le contact peut gravement irriter et brûler la peau et les yeux, provoquant d’éventuelles lésions oculaires permanentes.

L’inhalation de fluorure d’ammonium peut gravement irriter et brûler le nez, la gorge et les poumons, provoquant des saignements de nez, de la toux, une respiration sifflante et un essoufflement.
Le contact du fluorure d’ammonium avec l’eau ou la peau humide peut libérer de l’acide fluorhydrique, un acide très dangereux.
Les cristaux de fluorure d’ammonium sont hygroscopiques (absorbent l’humidité de l’air).
Ils se subliment également (se vaporisent sans passer à l’état liquide).

L’inhalation ou l’ingestion de grandes quantités de fluorure d’ammonium peut provoquer des nausées, des vomissements et une perte d’appétit.
L’exposition à des concentrations élevées ou une exposition à long terme à des concentrations plus faibles peut provoquer une intoxication au fluorure accompagnée de douleurs à l’estomac, de faiblesse, de convulsions, d’effondrement et de mort.
Le fluorure d’ammonium peut également provoquer des dépôts de fluorures dans les os et les dents, une maladie appelée fluorose.
Les symptômes de la fluorose peuvent inclure la douleur, l’invalidité et la décoloration des dents.

Le fluorure d'ammonium est produit pour être utilisé dans les analyses inorganiques classiques et les analyses de pharmacopée.
Fluorure d'ammonium, CAS 12125-01-8 en vrac.
Sous forme de solide cristallin blanc, le fluorure d'ammonium est extrêmement soluble dans l'eau.
Le fluorure d'ammonium est utilisé dans l'industrie électronique pour produire des composants.
Le fluorure d'ammonium est utilisé dans le traitement des métaux et l'acidification des puits de pétrole.
Le fluorure d'ammonium est actif dans une nouvelle synthèse hydrothermale de fluorures complexes NaHoF4 et NaEuF4.
Ces composés intéressants sont importants pour l'état solide ainsi que pour la photoluminescence et les propriétés magnétiques.

Cette substance est communément appelée « fluorure d’ammonium commercial ».
Le mot « neutre » est parfois ajouté à « fluorure d'ammonium » pour représenter le sel neutre [NH4]F par rapport au « sel acide » (NH4HF2).
Le sel acide est généralement utilisé de préférence au sel neutre dans la gravure du verre et des silicates apparentés.
Le fluorure d’ammonium peut être dérivé en neutralisant l’ammoniac avec de l’acide fluorhydrique.
Le fluorure d'ammonium cristallise sous forme de petits prismes, ayant un goût salin prononcé, et est extrêmement soluble dans l'eau.

Le fluorure d'ammonium décompose les silicates, et donc le verre, lorsqu'il est chauffé avec eux, une propriété partagée par tous les fluorures solubles.
Pour cette raison, le fluorure d'ammonium ne peut pas être manipulé dans des tubes à essai ou des appareils en verre pendant les travaux de laboratoire.
Le fluorure d’ammonium se sublime également lorsqu’il est chauffé, une propriété commune aux sels d’ammonium.
Le fluorure d'ammonium adopte la structure cristalline de la wurtzite, dans laquelle les cations ammonium et les anions fluorure sont empilés dans des couches ABABAB, chacune étant entourée de manière tétraédrique par quatre des autres.

Il existe des liaisons hydrogène NHF entre les anions et les cations.
Lors du passage du gaz fluorure d'hydrogène (en excès) à travers le sel, le fluorure d'ammonium absorbe le gaz pour former le composé d'addition fluorure d'hydrogène d'ammonium (bifluorure d'ammonium).
Le fluorure d'ammonium est un composé inorganique cristallin et non combustible représenté par la formule chimique NH4F ou FH4N.
Le fluorure d'ammonium est un sel de fluorure dont l'ammonium est le contre-ion et qui est corrosif pour le ciment, le verre et la plupart des métaux, y compris l'aluminium.

Description physique
Le fluorure d'ammonium est un solide cristallin blanc.
Le fluorure d'ammonium est soluble dans l'eau. Il est incombustible.
Le fluorure d’ammonium est corrosif pour l’aluminium.
Le fluorure d’ammonium est utilisé dans les analyses chimiques, dans le brassage et comme conservateur du bois.
Le fluorure d'ammonium est un CRISTAUX INCOLORES OU UNE POUDRE BLANCHE.

Profil de réactivité
Le fluorure d’ammonium réagit avec l’eau pour former de l’acide fluorhydrique, une source d’ions fluorure.
Contrairement aux autres ions halogénures, l’ion fluorure est assez réactif, agissant comme une base faible et participant à certaines réactions uniques.
En particulier, les fluorures réagissent fortement avec les composés contenant des ions calcium, magnésium ou silicium, ce qui signifie que les solutions contenant des fluorures solubles sont corrosives pour les tissus vivants et le verre.
L’acide fluorhydrique peut provoquer de graves brûlures chimiques et est l’un des rares matériaux capables de graver le verre.
Le fluorure d’ammonium est également un gaz toxique sous sa forme anhydre.

Structure cristalline
Le fluorure d'ammonium adopte la structure cristalline de la wurtzite, dans laquelle les cations ammonium et les anions fluorure sont empilés en couches ABABAB..., chacune étant entourée de manière tétraédrique par quatre des autres.
Il existe des liaisons hydrogène NHF entre les anions et les cations.
Cette structure est très similaire à celle de la glace, et le fluorure d’ammonium est la seule substance capable de former des cristaux mixtes avec l’eau.
Le fluorure d'ammonium (NH4F) est fabriqué et vendu sous forme solide ou en solutions aqueuses.

Le solide est un cristal blanc, hygroscopique.
Les solutions sont des liquides clairs et incolores qui ont une odeur légèrement piquante.
Les concentrations courantes des solutions industrielles sont de 36 à 40 % dans l'eau.
Le fluorure d'ammonium se présente sous forme de phyllodes incolores ou de cristaux en forme d'aiguilles et forme des cristaux colonnaires hexagonaux après avoir été soumis à une sublimation.
Le fluorure d’ammonium est facilement déliquescent.
Le fluorure d’ammonium est facilement soluble dans l’eau, la solution aqueuse étant acide.
Le fluorure d’ammonium est soluble dans l’alcool mais insoluble dans l’acétone et l’ammoniac liquide.