ПЕРЕКИСЬ БАРИЯ

Перекись бария — это серовато-белый или бледно-желтый порошок, известный своими сильными окислительными свойствами и в основном используемый в качестве источника чистого кислорода в химических процессах и пиротехнике для получения ярких зеленых цветов в фейерверках.
Перекись бария относительно стабильна в стандартных условиях, но разлагается при нагревании, выделяя газообразный кислород, и бурно реагирует с водой и кислотами, что делает ее опасной при неправильном обращении.
Перекись бария имеет важное промышленное применение, включая ее использование в качестве отбеливателя, прекурсора в производстве перекиси водорода, а также в производстве стекла и керамики, однако из-за ее токсичности и реакционной способности требуются строгие протоколы безопасности.

Номер CAS: 1304-29-6
Номер ЕС: 215-128-4
Молекулярная формула: BaO2
Молярная масса: 169,34 г/моль

Синонимы: ПЕРОКСИД БАРИЯ, 1304-29-6, барий (2+); пероксид, диоксид бария, MFCD00003454, биноксид бария, супероксид бария, оксид бария, пер-, Bario (perossido di), Bariumperoxid, Bariumperoxid [немецкий], Bariumperoxyde, Bariumperoxyde [голландский], Dioxyde de baryum, Dioxyde de baryum [французский], Peroxyde de baryum, пероксид бария (Ba(O2)), Peroxyde de baryum [французский], HSDB 396, Bario (perossido di) [итальянский], EINECS 215-128-4, UN1449, Bariumsuperoxyd, UNII-T892KY013Y, пероксид бария, безводный, Ba(O2), T892KY013Y, Пероксид бария [UN1449] [Окислитель], Диоксид бария, Двоичный оксид бария, Супероксид бария, Пероксид бария (II), Оксид бария (II, I), Гидрат пероксида бария, Пероксид бария, Пероксигидрат бария, Соединение кислорода бария, BaO₂ (химическая формула), Оксид бария (II), Безводный пероксид бария, Твердый пероксид бария, Соль супероксида бария, Бипероксид бария, Дикислород бария, Оксид бария, Соль BaO₂, Оксигенат бария, Пероксиды бария, Соединение пероксида бария, Оксопероксид бария, Раствор пероксида бария, Кристаллы пероксида бария, Окисленное соединение бария

Перекись бария — неорганическое соединение, представляющее собой серовато-белый или бледно-желтый порошок.
Перекись бария известна прежде всего своим использованием в качестве источника чистого кислорода в химических процессах и пиротехнике.

Пероксид бария имеет кристаллическую структуру и относительно стабилен в стандартных условиях.
Однако перекись бария может разлагаться под воздействием тепла, выделяя газообразный кислород.

Перекись бария обладает сильными окислительными свойствами и бурно реагирует с водой или кислотами, образуя перекись водорода и другие соединения.
В пиротехнике перекись бария служит окислителем, играя роль в создании ярких зеленых цветов в фейерверках благодаря спектру излучения бария.

Промышленное применение перекиси бария распространяется на отбеливатель для текстиля, прекурсор при производстве перекиси водорода и компонент некоторых типов батарей.
Несмотря на свою ценность в этих областях, перекись бария может быть опасной при неправильном обращении, поскольку она токсична для человека и окружающей среды.

При работе с перекисью бария необходимо соблюдать надлежащие правила техники безопасности, такие как ношение защитной одежды и работа с перекисью бария в хорошо проветриваемых помещениях.
Производство перекиси бария обычно включает реакцию солей бария с кислородом в контролируемых условиях.
В историческом контексте перекись бария также использовалась для получения кислорода в ранних экспериментах по генерации кислорода и была частью различных химических реакций, включающих синтез других соединений бария.

Пероксид бария — неорганическое соединение с формулой BaO2.
Это белое твердое вещество (серое при наличии примесей) является одним из наиболее распространенных неорганических пероксидов, а пероксид бария был первым обнаруженным пероксидным соединением.
Будучи окислителем и давая яркий зеленый цвет при возгорании (как и все соединения бария), перекись бария находит применение в фейерверках; исторически она также использовалась в качестве предшественника перекиси водорода.

Перекись бария зарегистрирована в соответствии с Регламентом REACH и производится и/или импортируется в Европейскую экономическую зону в объеме от ≥ 10 до < 100 тонн в год.
Перекись бария используется профессиональными рабочими (широко распространенное применение), при приготовлении или переупаковке, на промышленных объектах и в производстве.

Перекись бария выглядит как серовато-белое гранулированное твердое вещество.
Перекись бария нерастворима в воде.

Перекись бария не горит, но ускоряет горение горючих материалов.
Смесь перекиси бария с мелкодисперсными горючими материалами может быть взрывоопасной.
Смеси перекиси бария с горючими материалами могут воспламениться при трении или контакте с влагой.

Пероксид бария — это оксид бария.
Перекись бария используется для отбеливания и придания зеленого цвета фейерверкам.

Пероксид бария — металлический щелочноземельный металл с символом Ba и атомным номером 56.
Пероксид бария никогда не встречается в природе в чистом виде из-за его реакционной способности по отношению к воздуху, но соединяется с другими химическими веществами, такими как сера или углерод и кислород, образуя соединения бария, которые можно найти в виде минералов.

Пероксид бария — это высокореакционноспособное кристаллическое твердое вещество, которое в основном используется в качестве окислителя в различных промышленных и химических приложениях.
Перекись бария обычно встречается в виде бледно-желтого или серовато-белого порошка из-за своей способности поглощать влагу из воздуха, хотя в чистом виде перекись бария безводна.

Перекись бария известна своими сильными окислительными свойствами, что делает ее полезной в приложениях, требующих выделения кислорода.
Одной из ключевых характеристик пероксида бария является его способность разлагаться при повышенных температурах (около 800°C) с выделением газообразного кислорода, что делает его ценным для получения кислорода в различных химических процессах.

Пероксид бария исторически играл важную роль в производстве пероксида водорода (H₂O₂), поскольку он реагирует с серной кислотой, образуя этот важный промышленный химикат.
Высокая реакционная способность перекиси бария также позволяет использовать ее в пиротехнике, где она отвечает за получение ярких зеленых цветов, которые можно увидеть в фейерверках.

Этот зеленый оттенок является результатом спектров излучения ионов бария при возбуждении их теплом сгорания.
Кроме того, перекись бария используется в стекольной и керамической промышленности для введения бария в смесь, что помогает изменить показатель преломления и термическую стабильность стеклянных изделий.

С точки зрения безопасности и обращения перекись бария классифицируется как опасный материал из-за ее сильных окислительных свойств и токсичности.
Перекись бария может представлять серьезную опасность для здоровья при вдыхании, проглатывании или попадании на кожу.

Вдыхание пыли перекиси бария может вызвать раздражение дыхательных путей, а проглатывание может привести к отравлению барием, поражающему сердечно-сосудистую и нервную системы.
Перекись бария бурно реагирует с органическими материалами, водой и кислотами, что может привести к образованию перекиси водорода или других активных форм кислорода, что может создать дополнительные риски возгорания или взрыва в ненадлежащих условиях.
Таким образом, при работе с перекисью бария необходимо соблюдать строгие правила безопасности, включая использование средств индивидуальной защиты (СИЗ), таких как перчатки, защитные очки и защитная одежда. Перекись бария следует хранить в плотно закрытых контейнерах, чтобы избежать воздействия влаги и несовместимых веществ.

Синтез пероксида бария обычно включает реакцию оксида бария (BaO) с кислородом при высоких температурах.
Этот процесс имел историческое значение на раннем этапе развития методов производства кислорода до появления более эффективных технологий.

Сегодня, хотя его использование в производстве кислорода сократилось, пероксид бария остается ключевым химическим веществом в таких узкоспециализированных областях, как синтез других соединений бария, производство взрывчатых веществ и специализированные реакции окисления.
В некоторых аккумуляторах пероксид бария исследовался как потенциальный компонент для улучшения электрохимических характеристик, хотя он не получил широкого распространения в современных аккумуляторных технологиях.
Универсальность пероксида бария в промышленной химии, а также его реакционная способность гарантируют, что пероксид бария по-прежнему будет ценным химическим веществом в контролируемых средах.

Применение перекиси бария:
Перекись бария используется для отбеливания (животных и растительных волокон), обесцвечивания стекла, окрашивания и печати на текстиле, а также в качестве осушителя в литографии.
Пероксид бария также используется вместе с порошкообразным алюминием при сварке, в составах запальников и в катодах люминесцентных ламп.

Перекись бария используется в катодах люминесцентных ламп; как осушитель литографических красок.
Перекись бария используется для отбеливания и придания зеленого цвета фейерверкам.

Перекись бария используется для отбеливания (животных и растительных волокон), обесцвечивания стекла, окрашивания и печати на текстиле, а также в качестве осушителя в литографии.
Пероксид бария также используется вместе с порошкообразным алюминием при сварке, в составах запальников и в катодах люминесцентных ламп.

Перекись бария имеет ряд важных промышленных и химических применений благодаря своим сильным окислительным свойствам.
Одним из основных применений является производство перекиси водорода (H₂O₂), где перекись бария реагирует с кислотами, образуя это соединение, широко используемое в качестве отбеливателя, дезинфицирующего средства и в химическом синтезе.

В пиротехнической промышленности пероксид бария ценится за его роль в образовании ярко-зеленого пламени, которое можно увидеть в фейерверках и факелах, благодаря характерному спектру излучения ионов бария.
Пероксид бария также используется для получения кислорода благодаря своей способности выделять кислород при разложении при высоких температурах — свойству, которое когда-то использовалось в ранних методах получения кислорода.

Кроме того, перекись бария используется в качестве отбеливающего средства в текстильной промышленности, способствуя отбеливанию тканей.
Перекись бария также используется в стекольной и керамической промышленности, где она помогает улучшить показатель преломления и долговечность некоторых стеклянных изделий.

В узкоспециализированных приложениях пероксид бария участвует в реакциях окисления и иногда исследуется в качестве компонента в специализированных технологиях аккумуляторов.
Несмотря на многообразие применения, с перекисью бария необходимо обращаться осторожно из-за ее токсичности и реакционной способности, особенно при воздействии влаги или органических материалов.

Применение на промышленных объектах:
Пероксид бария используется в следующих продуктах: лабораторные химикаты и регуляторы pH, а также средства для очистки воды.
Перекись бария применяется в следующих областях: научные исследования и разработки.

Перекись бария используется для производства: химикатов.
Выброс в окружающую среду перекиси бария может происходить в результате промышленного использования: в качестве технологических добавок на промышленных предприятиях, в качестве промежуточного этапа при дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов) и в качестве технологической добавки.

Отраслевое использование:
Окислители/восстановители

Потребительское использование:
Неизвестно или не поддается разумному определению

Применение перекиси бария:
Пероксид бария находит применение в различных отраслях промышленности благодаря своим окислительным свойствам и реакционной способности.

Вот некоторые из основных областей применения перекиси бария:

Производство перекиси водорода:
Пероксид бария используется для получения пероксида водорода (H₂O₂) путем реакции с разбавленными кислотами.
Перекись водорода необходима в различных отраслях промышленности, включая текстильную, бумажную и химический синтез.

Пиротехника:
В фейерверках и факелах пероксид бария действует как окислитель, при горении образуя характерный ярко-зеленый цвет, обусловленный спектром излучения ионов бария.

Генерация кислорода:
Исторически в качестве источника кислорода использовалась перекись бария.
При нагревании перекись бария разлагается и выделяет кислород, что имело важное значение в ранних технологиях производства кислорода.

Отбеливание текстиля:
Перекись бария используется в текстильной промышленности в качестве отбеливающего средства, помогая отбеливать ткани путем расщепления пигментов и красителей.

Стекольная и керамическая промышленность:
Перекись бария используется в производстве некоторых видов стекла и керамики, где она повышает показатель преломления и термическую стабильность конечного продукта.

Реакции окисления:
Пероксид бария служит окислителем в химическом синтезе, где он участвует в различных реакциях окисления в органической и неорганической химии.

Взрывчатые вещества:
Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид бария используется в составе взрывчатых веществ и ракетного топлива.

Аккумуляторы:
В некоторых экспериментальных приложениях пероксид бария изучался как потенциальный компонент в аккумуляторах, хотя пероксид бария не получил широкого распространения в современных аккумуляторных технологиях.

Приготовление и использование:
Пероксид бария образуется в результате обратимой реакции O2 с оксидом бария.
Перекись образуется при температуре около 500 °C, а кислород выделяется при температуре выше 820 °C.

2 BaO + O2 ⇌ 2 BaO2

Эта реакция лежит в основе ныне устаревшего процесса Брина по выделению кислорода из атмосферы.
Аналогично ведут себя и другие оксиды, например Na2O и SrO.

В другом устаревшем применении перекись бария когда-то использовалась для получения перекиси водорода посредством ее реакции с серной кислотой:
BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4

Нерастворимый сульфат бария отфильтровывают из смеси.

Методы производства перекиси бария:
Пероксид бария получают путем окисления оксида бария воздухом при температуре 1000°F (537°C).
Гидроксид бария реагирует с перекисью водорода с образованием моногидрата перекиси бария.

Общая информация о производстве:

Секторы переработки промышленности:
Производство первичного металла

Производство перекиси бария:
Производство пероксида бария обычно включает реакцию оксида бария (BaO) с кислородом (O₂) в контролируемых условиях.
Этот процесс требует повышенных температур для ускорения образования BaO₂ из BaO.

Общий метод производства можно разбить на следующие этапы:

Приготовление оксида бария (BaO):
Пероксид бария обычно синтезируется из оксида бария, который, в свою очередь, производится путем нагревания карбоната бария (BaCO₃) в печи.

При нагревании карбоната бария при высоких температурах (выше 1000°C) пероксид бария разлагается на оксид бария и диоксид углерода (CO₂):
BaCO₃ (т)→BaO (т)+CO₂ (г)

Окисление оксида бария:
Затем оксид бария реагирует с газообразным кислородом при температуре около 500-600°C с образованием пероксида бария.

Реакция проводится в среде, где температура тщательно контролируется, чтобы способствовать образованию BaO₂:
2BaO (тв)+O₂ (г)→2BaO₂ (тв)

Реакция экзотермическая, то есть пероксид бария выделяет тепло, но за ней необходимо внимательно следить, чтобы избежать обратного разложения пероксида в оксид бария.

Очищение:
После реакции окисления полученный пероксид бария охлаждают и очищают.
Оставшийся оксид бария или непрореагировавшие материалы отделяются с помощью таких процессов, как фильтрация или промывка, что гарантирует, что конечный продукт в основном состоит из BaO₂.

Сушка и упаковка:
После очистки перекись бария сушат, чтобы удалить всю влагу, что важно, поскольку перекись бария гигроскопична (перекись бария может поглощать воду из воздуха).
Затем высушенный пероксид бария упаковывают и хранят в герметичных контейнерах для сохранения его стабильности и предотвращения деградации под воздействием влаги и воздуха.

Этот метод производства используется для создания пероксида бария для различных промышленных целей.
Условия реакции (такие как температура и давление) должны точно контролироваться, чтобы максимизировать выход и предотвратить образование нежелательных побочных продуктов.
Исторически этот метод также имел важное значение на раннем этапе развития технологий получения кислорода.

Структура пероксида бария:
Пероксид бария — это пероксид, содержащий субъединицы O2−2.
Твердое вещество изоморфно карбиду кальция CaC2.

Фармакология и биохимия перекиси бария:

Метаболизм / Метаболиты:
Соединения перекиси бария всасываются через пищеварительный тракт и дыхательные пути, степень этого поглощения зависит от конкретного соединения.
В организме большая часть бария находится в костях, а небольшое количество — в мышцах, жировой ткани, коже и соединительной ткани.

Перекись бария не метаболизируется в организме, но может транспортироваться или включаться в комплексы или ткани.
Перекись бария выводится с мочой и калом.

История перекиси бария:
Пероксид бария был впервые открыт в 1799 году немецким химиком Иоганном Бартоломеусом Троммсдорфом.
Он экспериментировал с различными солями бария и заметил, что оксид бария при контакте с воздухом образует соединение, которое он определил как пероксид бария.
В XIX веке перекись бария приобрела промышленное значение благодаря своей роли в производстве перекиси водорода, которая до того времени была труднодоступна.

Позднее, в 1818 году, немецкий химик Юстус фон Либих использовал перекись бария для синтеза перекиси водорода (H₂O₂) путем обработки BaO₂ кислотой.
Этот метод стал одним из первых способов производства перекиси водорода в промышленных масштабах.

Возникновение перекиси бария:
Перекись бария не встречается в природе в больших количествах из-за своей относительно нестабильной природы в нормальных условиях окружающей среды.
Пероксид бария обычно синтезируется из оксида бария (BaO) путем окисления.
В промышленных условиях пероксид бария получают путем нагревания оксида бария на воздухе или кислороде при высоких температурах.

Благодаря своим окислительным свойствам перекись бария используется в различных областях, включая:
В качестве окислителя в пиротехнике и фейерверках, где перекись бария придает зеленую окраску пламени.
В производстве перекиси водорода, где пероксид бария служил основным источником до разработки современных методов.
В стекольной и керамической промышленности, где перекись бария иногда добавляют для улучшения характеристик некоторых составов стекла.

Хотя пероксид бария играл более важную роль в исторической промышленной химии, его использование сократилось с появлением более эффективных способов производства пероксида водорода и других окислителей.

Обращение и хранение перекиси бария:

Умение обращаться:
Работать с перекисью бария следует в хорошо проветриваемом помещении.
Избегайте образования пыли; используйте средства индивидуальной защиты (перчатки, защитные очки, респираторы) для предотвращения воздействия.

Хранить вдали от несовместимых материалов, таких как восстановители, органические материалы и кислоты.
Избегайте контакта с кожей, глазами и одеждой, не вдыхайте пыль.
После работы тщательно мойте руки.

Хранилище:
Хранить в прохладном, сухом, хорошо проветриваемом месте, вдали от источников возгорания.
Хранить в плотно закрытой таре, вдали от органических материалов, кислот, горючих веществ и влаги.

Контейнеры должны быть четко маркированы и храниться в отдельном месте из-за реакционной способности перекиси бария.
Хранить вдали от источников света и тепла.

Стабильность и реакционная способность пероксида бария:

Стабильность:
Пероксид бария стабилен при нормальных условиях хранения и обращения.
Однако перекись бария разлагается при повышенных температурах.

Реактивность:

Несовместимые материалы:
Кислоты (которые могут выделять кислород), органические материалы и восстановители.

Разложение:
При нагревании или воздействии влаги перекись бария может выделять кислород, что может усилить возгорание.

Опасные реакции:
Бурно реагирует с кислотами и горючими материалами.

Меры первой помощи при отравлении перекисью бария:

Вдыхание:
Немедленно выведите пострадавшего на свежий воздух.
Если дыхание затруднено, дайте кислород и обратитесь за медицинской помощью.

Контакт с кожей:
Промывайте пораженный участок большим количеством воды в течение не менее 15 минут.
Снимите загрязненную одежду и постирайте ее с перекисью бария перед повторным использованием.
Если раздражение не проходит, обратитесь за медицинской помощью.

Зрительный контакт:
Промывайте глаза водой не менее 15 минут, держа веки открытыми.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

Прием внутрь:
Не вызывайте рвоту.
Тщательно прополощите рот водой.

Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Соединения бария могут быть токсичными при попадании внутрь организма, и профессиональное лечение может включать введение человеку раствора, содержащего сульфат, для осаждения бария в виде сульфата бария.

Меры пожаротушения перекисью бария:

Средства пожаротушения:
Используйте распыленную воду, спиртоустойчивую пену или углекислый газ (CO₂).
Не используйте сухие химические огнетушители, так как они могут вступить в реакцию с перекисью бария.

Инструкции по пожаротушению:
Пожарные должны использовать автономные дыхательные аппараты (ДАС) и полное защитное снаряжение.
Охлаждайте контейнеры, подвергшиеся воздействию огня, используя для этого водяную струю, чтобы предотвратить их разрушение.

Поскольку при нагревании перекись бария выделяет кислород, она может усилить пожары.
В качестве средства тушения пожара предпочтительнее использовать воду, однако избегайте прямого попадания воды на материал, если только не требуется охлаждение контейнеров.

Опасности:
При разложении перекиси бария может выделяться кислород, что увеличивает риск возгорания или взрыва при контакте с легковоспламеняющимися материалами.

Меры по ликвидации последствий случайного выброса перекиси бария:

Личная защита:
Эвакуируйте помещение и тщательно проветрите. Перекись бария.
Чтобы избежать контакта с материалом, используйте средства индивидуальной защиты, включая перчатки, очки и респираторы.

Меры предосторожности по охране окружающей среды:
Не допускайте попадания перекиси бария в водные источники или канализацию, так как она опасна для водных организмов.

Очистка:
Соберите пролитый материал с помощью неискрящих инструментов и поместите перекись бария в подходящий, маркированный контейнер для надлежащей утилизации.
Избегайте образования пыли и не допускайте контакта с органическими материалами или кислотами.

Утилизация:
Утилизируйте отходы в соответствии с местными, государственными и федеральными правилами, как правило, как опасные отходы.

Контроль воздействия/Средства индивидуальной защиты перекиси бария:

Контроль экспозиции:

Вентиляция:
Используйте местную вытяжную вентиляцию или вытяжной шкаф, чтобы поддерживать уровни воздействия ниже нормативных пределов (например, OSHA PEL).

Пределы воздействия:
Соблюдайте такие рекомендации, как ACGIH TLV и OSHA PEL для соединений бария.

Средства индивидуальной защиты (СИЗ):

Защита органов дыхания:
Если уровни воздействия превышают нормативные пределы, используйте утвержденный респиратор.

Защита рук:
Надевайте защитные перчатки (резиновые, неопреновые или нитриловые), устойчивые к воздействию химических веществ.

Защита глаз:
Защитные очки или защитная маска для лица для защиты от пыли и брызг.

Защита кожи:
Носите соответствующую защитную одежду, чтобы предотвратить воздействие на кожу.

Гигиена:
После работы тщательно вымойте руки, лицо и открытые участки кожи.
Не ешьте, не пейте и не курите во время работы с материалом.

Идентификаторы пероксида бария:
Номер CAS: 1304-29-6
Химический паук: 14090
Информационная карта ECHA: 100.013.754
Номер ЕС: 215-128-4
Идентификатор PubChem: 14773
Номер RTECS: CR0175000
UNII: T892KY013Y
Номер ООН: 1449
Панель инструментов CompTox (EPA): DTXSID9051294
ИнХИ: ИнХИ=1S/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2
Ключ: ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2
Ключ: ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYAZ
УЛЫБКИ: [Ba+2].[O-][O-]

Номер CAS: 1304-29-6
Индексный номер ЕС: 056-001-00-1
Номер ЕС: 215-128-4
Формула Хилла: BaO₂
Молярная масса: 169,34 г/моль
Код ТН ВЭД: 2816 40 00
Уровень качества: MQ200

Линейная формула: BaO2
Номер MDL: MFCD00003454
Номер ЕС: 215-128-4
Бейльштейн/Реаксис №: N/A
Идентификатор Pubchem: 14773
Название ИЮПАК: барий(2+); пероксид
УЛЫБКИ: [Ba+2].[O-][O-]
Идентификатор InchI: InChI=1S/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2
Ключ InchI: ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYSA-N

Свойства перекиси бария:
Химическая формула: BaO2
Молярная масса: 169,33 г/моль (безводный)
313,45 (октагидрат)
Внешний вид: Серо-белые кристаллы (безводные)
бесцветное твердое вещество (октагидрат)
Запах: без запаха
Плотность: 5,68 г/см3 (безводный) 2,292 г/см3 (октагидрат)
Температура плавления: 450 °C (842 °F; 723 K)
Температура кипения: 800 °C (1470 °F; 1070 K) (разлагается на BaO и O2.[1])
Растворимость в воде: безводный
0,091 г/100 мл (20 °C)
октагидрат
0,168 г/см3
Растворимость: растворяется с разложением в кислоте
Магнитная восприимчивость (χ): -40,6·10−6 см3/моль

Плотность: 4,96 г/см3 (20 °C)
Температура плавления: 450 °C
Значение pH: 12 (10 г/л, H₂O, 20 °C) (суспензия)
Насыпная плотность: 1700 - 2000 кг/м3

Молекулярный вес: 169,33 г/моль
Количество доноров водородной связи: 0
Количество акцепторов водородной связи: 2
Количество вращающихся облигаций: 0
Точная масса: 169,895076 г/моль
Моноизотопная масса: 169,895076 г/моль
Топологическая полярная площадь поверхности: 46,1Ų
Количество тяжелых атомов: 3
Сложность: 2.8
Количество атомов изотопа: 0
Определено количество стереоцентров атомов: 0
Неопределенный атом Стереоцентр Количество: 0
Определенное количество стереоцентров связи: 0
Неопределенная связь Стереоцентр Количество: 0
Количество ковалентно связанных единиц: 2
Соединение канонизировано: Да

Структура пероксида бария:
Кристаллическая структура: Тетрагональная
Пространственная группа: D174h, I4/mmm, tI6
Координационная геометрия: 6

Характеристики перекиси бария:
Содержание перекиси (BaO2): мин. 95 %
Нерастворим в HCl: макс. 0,5 %
Потеря при высыхании (105°C): макс. 1 %
Железо (Fe): макс. 0,005 %
Тяжелые металлы (в виде Pb): макс. 0,01 %
Хлорид (Cl): макс. 0,01 %
Вещества, не осаждаемые H2SO4 (в виде SO4): макс. 1 %

Названия перекиси бария:

Названия нормативных процессов:
Перекись бария
ПЕРЕКИСЬ БАРИЯ
перекись бария
Перекись бария (Ba(O2))

Переведенные имена:
Баариумпероксидид (эт)
бариев пероксид (ч)
бариев пероксид (сл)
барио пероксидас (lt)
пероксид бария (нет)
Пероксид бария (fi)
перекись бария (да)
Перекись бария (de)
перекись бария (св)
перекись бария (нл)
перекись бария (чб)
бария пероксиды (lv)
надтленек бару(II) (мн.ч.)
перосидо ди барио барио пероссидо (оно)
перекись барната (cs)
перекись водорода (sk)
перекись бария (ro)
пероксид бария пероксид бария (фр.)
пероксид барио диоксид барио (и)
перекись бария (pt)
υπεροξείδιο του βαρίου (эл)
бариев пероксид (бг)

Названия ИЮПАК:
Перекись бария
перекись бария
Перекись бария
диоксидандиид иона бария(2+)
барий(2+);пероксид
перекись бария-

Торговые наименования:
Перекись бария

Другие названия:
Барий двуокись
Диоксид бария

Другие идентификаторы:
056-001-00-1
1304-29-6
16678-58-3
55396-27-5
61233-09-8