BORAX PENTAHYDRATE

BORAX PENTAHYDRATE

CAS No. : 12179-04-3

Synonyms:
Borax pentahydrate; Tincalconite; Borax 5-hydrate; 12179-04-3; Etibor-48; Sodium Tetraborate Pentahydrate; B4H10Na2O12; Sodium tetraborate decahydrate; Borax octahydrate; borone; boron; Borax; Sodium tetraborate,Trace metals grade 99.95%; komex; DISODIUM BICYCLO[3.3.1]TETRABOROXANE-3,7-BIS(OLATE); Disodium 3,7-dioxido-2,4,6,8,9-pentaoxa-1,3,5,7-tetraborabicyclo[3.3.1]nonane decahydrate; Sodium tetraborate decahydrate; Sodium borate phosphate; Phosphoric acid, reaction products with borax, sodium salts; Borax Anhydrous; Borax glass; Borax, fused; Boric acid (H2B4O7), sodium salt; Boron sodium oxide (B4Na2O7); Na2B4O7; Sodium Tetraborate; Sodium Tetraborate, Anhydrous; Sodiumtetraborate; Boron; Boron, metallic; Boron and compounds; boro; Boron-elemental; Boron, elemental; Boron, Amorphous; Boron standard solution, for AAS, 1 mg-ml B in water; boracium; bore; boron atom; Boron Nanorods; Boron powder; Boron Chelate; Boron Nanoprisms; Boron Proteinate; BORaN; 5B; Boron Citrate Blend; Boron Picolinate Blend; Boron nitride nanoplates; Boron Krebs 5% 40M; BORAX PENTAHYDRATE; Boron Glycinate 5% 40M; EC 231-151-2; Boron Trituration 1% 40M; Boron Nanoparticle Dispersion; KSC378S2P; boron citrate/aspartate/glycinate; DTXSID3023922; Hexagonal Boron Nitride crystals; Boron Nanoparticles / Nanopowder; Boron Nitride Nanotubes (BNNT); Hexagonal Nitride Boron Nanoplates; Multilayer h-BN (Boron Nitride) film; Borax pentahydrate; Tincalconite; Borax 5-hydrate; Boron Citrate/Aspartate 5% 40M Bld; Boron, amorphous, powder, (submicron); Single Layer Hexagonal Boron Nitride Film; Boron, >=95% (boron), amorphous powder; Boron, monofilament, 50m, diameter 0.2mm; Boron, crystalline, 90-95%, -325 mesh; Boron, monofilament, 100m, diameter 0.1mm; METHYL-(2Z)3-IODO-2N-ACETYLCROTANOATE; Boron pieces, crystalline, 20mm (0.8in) & down; Boron, purum p.a., >=99.0%, pieces, crystalline; Etibor-48; Boron pieces, crystalline, 10-30mm (0.39-1.2in); Boron, crystalline, 1 cm, 99.7% trace metals basis; Boron, monofilament, 0.080 mm diameter, length 5 m; Q15634214; Boron, crystalline, -60 mesh, 99% trace metals basis; Boron, monofilament, 0.080 mm diameter, length 10 m; Boron, monofilament, length 200 m, 0.080 mm diameter; Boron, Oil based standard solution, Specpure, B 1000g/g; Boron, Oil based standard solution, Specpure, B 5000g/g; Boron 11, 11B, plasma standard solution, Specpure, 11B 100g/ml; Boron, granule, 15 mm nominal granule size, weight 100 g, purity 99%; 14798-13-1; Bor; Boron, microfoil, disks, 10mm, thinness 0.1mum, specific density 23.5mug/cm2, permanent mylar 3.5mum support, 99.6%

Borax pentahydraté

L'étibor-48 (borax pentahydraté) (Na2B4O7.5H2O) est une forme de borate de sodium contenant des molécules de 5 mol H2O qui sont largement utilisées dans l'industrie. Il est obtenu sous forme de poudre ou de cristal à partir du minerai de Tincal (Na2B4O7.10H2O) extrait par les Kırka Boron Works. Le processus de production comprend les étapes de dissolution, de décantation avec divers floculants (anioniques, etc.), de centrifugation, de filtration, de cristallisation et de séchage.

Utilisation et avantages:
Verre: Le borax pentahydraté est ajouté aux produits en verre utilisés pour l'isolation thermique car il augmente la viscosité, la dureté de surface et la durabilité lorsqu'il est ajouté aux intermédiaires de verre fondu. L'utilisation la plus importante du borax pentahydrate est la fibre de verre dans le secteur de l'isolation.
Agriculture: Le bore est un élément qui doit être présent dans le sol pour la croissance et le développement des plantes. Le borax pentahydraté est utilisé pour augmenter
productivité agricole et pour obtenir des produits de meilleure qualité. Il est utilisé comme source de bore dans les engrais contenant du bore.
Céramique: Le borax pentahydraté, qui a une grande solubilité dans l'eau, est utilisé comme matière première de glaçage dans les céramiques.
Ignifuges: les borates sont utilisés comme ignifuges dans divers matériaux. Ils recouvrent le matériau en fondant et empêchent le matériau de prendre feu en coupant le contact entre l'oxygène et la flamme.
Métallurgie: Le borax pentahydrate est utilisé comme agent protecteur de scories et accélérateur de fusion dans l'industrie des métaux non ferreux en raison de la propriété de former un liquide lisse, adhésif, protecteur, propre et sans bavures à haute température.
Construction: Le borax pentahydrate est utilisé comme matériau de plâtrage dans l'industrie de la construction à des fins d'isolation thermique et phonique.
Antigel: Le borax pentahydraté est utilisé comme additif au mélange antigel dans les systèmes de refroidissement des véhicules.
Adhésif: Le borax pentahydrate est utilisé dans la régulation des viscosités des adhésifs amylacés et des solvants des adhésifs à base de caséine.

Le borax pentahydraté, également appelé borate de sodium, tétraborate de sodium ou tétraborate de disodium, est un composé de formule Na2H4B4O9 • nH2O ou, plus précisément, [Na • (H2O) + m] 2 [B4O5 (OH) 2-4].
La formule est souvent mal écrite comme Na2B4O7 • (n + 2) H2O, reflétant une ancienne compréhension incorrecte de la structure moléculaire de l'anion. Le nom peut faire référence à l'un quelconque d'un certain nombre de composés minéraux ou chimiques contenant du bore étroitement apparentés qui diffèrent par leur teneur en eau de cristallisation. Le plus couramment rencontré est l'octahydrate Na2H4B4O9 • 8H2O ou [Na (H2O) +4] 2 [B4O5 (OH) 2−4] (ou Na2B4O7 • 10H2O, le "décahydrate", dans l'ancienne notation). [9] C'est un solide cristallin incolore qui se dissout dans l'eau.

Le borax pentahydraté est un composant de nombreux détergents, cosmétiques et émaux. Il est utilisé pour fabriquer des solutions tampons en biochimie, comme retardateur de feu, comme composé antifongique, dans la fabrication de fibre de verre, comme flux dans la métallurgie, des boucliers de capture de neutrons pour les sources radioactives, un agent texturant en cuisine, comme un agent de réticulation dans la boue, comme alcali dans les révélateurs photographiques, comme précurseur pour d'autres composés de bore, et est utile comme insecticide (de manière similaire à l'acide borique).

Dans l'extraction artisanale de l'or, le borax pentahydrate est parfois utilisé dans le cadre d'un processus (en tant que flux) destiné à éliminer le besoin de mercure toxique dans le processus d'extraction de l'or, bien qu'il ne puisse pas remplacer directement le mercure. Le borax pentahydraté aurait été utilisé par les mineurs d'or dans certaines parties des Philippines dans les années 1900.

Le borax pentahydraté a été découvert pour la première fois dans les lits de lacs asséchés au Tibet et a été importé via la route de la soie vers la péninsule arabique au 8ème siècle après JC. Borax pentahydrate est entré en usage courant à la fin du 19ème siècle lorsque la Pacific Coast Borax pentahydrate Company de Francis Marion Smith a commencé à commercialiser et à populariser une grande variété d'applications sous la marque 20 Mule Team Borax pentahydrate, du nom de la méthode par laquelle le Borax pentahydrate était à l'origine transporté hors des déserts de Californie et du Nevada.

Structure
Le terme Borax pentahydraté est souvent utilisé pour un certain nombre de minéraux ou de composés chimiques étroitement liés qui diffèrent par leur teneur en eau cristalline:
tétraborate de sodium anhydre, Na2B4O7
tétraborate de sodium pentahydraté, Na2B4O7 · 5H2O
tétraborate de sodium décahydraté, Na2B4O7 · 10H2O ou de manière équivalente l’octahydrate Na2B4O5 (OH) 4 · 8H2O
Du point de vue chimique, le borax pentahydrate contient l'ion [B4O5 (OH) 4] 2−. Dans cette structure, il y a deux centres de bore à quatre coordonnées et deux centres de bore à trois coordonnées.

Réactions
Le borax pentahydrate est également facilement converti en acide borique et autres borates, qui ont de nombreuses applications. Sa réaction avec l'acide chlorhydrique pour former de l'acide borique est:
Na2B4O7 · 10H2O + 2 HCl → 4 B (OH) 3 + 2 NaCl + 5H2O
Le "décahydrate" est suffisamment stable pour être utilisé comme étalon primaire pour la titrimétrie acide-base.
Lorsque le Borax pentahydraté est ajouté à une flamme, il produit une couleur vert jaune. [16] Le borax pentahydraté n'est pas utilisé à cette fin dans les feux d'artifice en raison de la couleur jaune écrasante du sodium. L'acide borique est utilisé pour colorer les flammes de méthanol d'un vert transparent.
Le borax pentahydraté est très soluble dans l'éthylène glycol, modérément soluble dans le diéthylène glycol et le méthanol, légèrement soluble dans l'acétone. [17] Il est peu soluble dans l'eau froide, mais sa solubilité augmente considérablement avec la température.

Étymologie
Le mot anglais Borax pentahydrate est latinisé: la forme du moyen anglais était boras, du vieux français boras, bourras. Cela peut provenir du latin médiéval baurach (une autre orthographe anglaise), borac (- / um / em), Borax pentahydrate, ainsi que espagnol borrax (> borraj) et italien borrace, au 9ème siècle. Un autre nom pour le borax pentahydraté est tincal, du sanscrit. [12]
Le mot tincal / ˈtɪŋkəl / "tinkle", ou tincar / ˈtɪŋkər / "bricoler", se réfère au Borax pentahydraté brut, avant qu'il ne soit purifié, comme extrait des gisements de lacs au Tibet, en Perse et dans d'autres parties de l'Asie. Le mot a été adopté au 17ème siècle du malais tingkal et de l'ourdou / persan / arabe تنکار tinkār / tankār; donc les deux formes en anglais. Tout cela semble être lié au sanscrit k ṭānkaṇa. [19] [20]

Sources naturelles
Borax pentahydraté "boule de coton"
Le borax pentahydraté se trouve naturellement dans les dépôts d'évaporite produits par l'évaporation répétée des lacs saisonniers. Des nodules fibreux d'urlexite et de probérite (minéraux de borate de sodium et de calcium) connus sous le nom de «cottonball» ont été trouvés dans des gisements de sel au fond de la vallée de la Death Valley en Californie dans les années 1880 et mis sur le marché sur des wagons de 20 mules. Dans les années 1890, les chemins de fer transportaient des formes plus pures de borax pentahydraté extrait telles que la colémanite, la kernite, la priceite et l'lexite.
Les gisements les plus importants sur le plan commercial se trouvent en: Turquie; Boron, Californie; et Searles Lake, Californie. Le borax pentahydraté a été trouvé à de nombreux autres endroits dans le sud-ouest des États-Unis, dans le désert d'Atacama au Chili et en Bolivie, au Tibet et en Roumanie.
Le borax pentahydrate naturel est raffiné par un processus de recristallisation. [22]
Le borax pentahydraté peut être produit synthétiquement à partir d'autres composés du bore.

Les usages
Détergent à lessive à base de borax pentahydraté
Produits menagers
Le borax pentahydrate est utilisé dans divers produits de lessive et de nettoyage ménagers, [23] y compris le rehausseur de lessive "20 Mule Team Borax pentahydrate", le savon en poudre pour les mains "Borax pentahydrateo" et certaines formules de blanchiment des dents. [24]

tampon pH
Les ions borate (couramment fournis sous forme d'acide borique) sont utilisés dans les laboratoires biochimiques et chimiques pour fabriquer des tampons, par ex. pour l'électrophorèse sur gel de polyacrylamide de l'ADN et de l'ARN, comme le tampon TBE (borate tamponné tris-hydroxyméthylaminométhonium) [25] [26] ou le nouveau tampon SB ou le tampon BBS (solution saline tamponnée au borate) dans les procédures de revêtement. Les tampons borate (habituellement à pH 8) sont également utilisés comme solution d'équilibrage préférentielle dans les réactions de réticulation à base de pimélimidate de diméthyle (DMP).

Agent co-complexant
Le borax pentahydraté comme source de borate a été utilisé pour tirer parti de la capacité de co-complexation du borate avec d'autres agents dans l'eau pour former des ions complexes avec diverses substances. Le borate et un lit de polymère approprié sont utilisés pour chromatographier l'hémoglobine non glycosylée différemment de l'hémoglobine glycosylée (principalement HbA1c), qui est un indicateur d'hyperglycémie à long terme dans le diabète sucré.

Agent adoucissant
Le borax pentahydraté seul n'a pas une forte affinité pour les cations de dureté, bien qu'il ait été utilisé pour l'adoucissement de l'eau. Son équation chimique pour l'adoucissement de l'eau est donnée ci-dessous:
Ca2 + (aq) + Na2B4O7 (aq) → Ca B4O7 (s) ↓ + 2 Na + (aq)
Mg2 + (aq) + Na2B4O7 (aq) → Mg B4O7 (s) ↓ + 2 Na + (aq)
Les ions sodium introduits ne rendent pas l’eau «dure». Cette méthode convient pour éliminer les types de dureté temporaires et permanents.

Flux
Un mélange de borax pentahydrate et de chlorure d'ammonium est utilisé comme fondant lors du soudage du fer et de l'acier. Il abaisse le point de fusion de l'oxyde de fer indésirable (tartre), lui permettant de s'écouler. Le borax pentahydrate est également utilisé en mélange avec de l'eau comme fondant lors du soudage de métaux de joaillerie tels que l'or ou l'argent, où il permet à la soudure fondue de mouiller le métal et de s'écouler uniformément dans le joint. Le borax pentahydrate est également un bon fondant pour le "pré-étamage" du tungstène avec du zinc - rendant le tungstène soudable tendre. [27] Le borax pentahydrate est souvent utilisé comme fondant pour le soudage par forge.

Extraction d'or à petite échelle
Moteur de traction transportant le Borax pentahydraté, Death Valley, 1904
Le borax pentahydraté remplace le mercure comme méthode privilégiée pour l'extraction de l'or dans les installations minières à petite échelle. La méthode s'appelle la méthode du borax pentahydraté et est utilisée aux Philippines.

Flubber
Article principal: Flubber (matériau)
Un polymère caoutchouteux parfois appelé Slime, Flubber, «gluep» ou «glurch» (ou appelé à tort Silly Putty, qui est à base de polymères de silicone), peut être fabriqué en réticulant de l'alcool polyvinylique avec du Borax pentahydraté. La fabrication de flubber à partir de colles à base d'acétate de polyvinyle, telles que Elmer's Glue et Borax pentahydrate est une démonstration courante de la science élémentaire.

Additif alimentaire
Le borax pentahydraté, étant donné le numéro E E285, est utilisé comme additif alimentaire, mais il est interdit dans certains pays, dont les États-Unis, la Chine [31] et la Thaïlande. En conséquence, certains aliments, comme le caviar, produits pour la vente aux États-Unis contiennent des niveaux plus élevés de sel pour faciliter la conservation. [32] En plus de son utilisation comme conservateur, le Borax pentahydraté confère une texture ferme et caoutchouteuse aux aliments. En Chine, le borax pentahydraté (chinois: 硼砂; pinyin: péng shā ou chinois: 月 石; pinyin: yuè shí) a été trouvé dans des aliments dont les nouilles de blé et de riz nommées; lamian, shahe fen, kway teow et chee cheong fun. [33] En Indonésie, c'est un additif courant, mais interdit, à des aliments tels que les nouilles, le bakso (boulettes de viande) et le riz cuit à la vapeur. La Direction nationale de la protection des consommateurs met en garde contre le risque de cancer du foie avec une consommation élevée sur une période de cinq à dix ans. [34] Le borax pentahydrate était l'un des produits chimiques utilisés dans la production alimentaire industrialisée du 19ème siècle qui a été étudié par le Dr Harvey W. Wiley avec son célèbre «Poison Squad» dans le cadre du département américain de l'Agriculture. Cela a conduit à la Pure Food and Drug Act de 1906. Un événement marquant dans l'histoire des débuts de la réglementation alimentaire aux États-Unis.

Autres utilisations
Fosse de mine pentahydratée Rio Tinto Borax, Boron, Californie
Médicinal
Trempage antifongique des pieds
Traitement du muguet des sabots des chevaux
Se trouve dans certains suppléments vitaminiques commerciaux
Autre
Ingrédient dans les émaux d'émail [35]
Composant de verre, poterie et céramique [36]
Utilisé comme additif dans les lamelles et les glaçures en céramique pour améliorer l'ajustement sur les articles humides, verts et bisque [citation nécessaire]
Ignifuge [37]
Composé antifongique pour l'isolation en cellulose [36]
Solution anti-mites à 10% pour la laine [38]
Pulvérisé pour la prévention des ravageurs tenaces (par exemple les blattes allemandes) dans les placards, les entrées de tuyaux et de câbles, les interstices des panneaux muraux et les endroits inaccessibles où les pesticides ordinaires ne sont pas souhaitables [39]
Précurseur pour le perborate de sodium monohydraté qui est utilisé dans les détergents, ainsi que pour l'acide borique et autres borates [citation nécessaire]
Ingrédient collant dans les adhésifs à base de caséine, d'amidon et de dextrine [40]
Précurseur de l'acide borique, ingrédient collant dans l'acétate de polyvinyle, adhésifs à base d'alcool polyvinylique
Pour fabriquer une encre indélébile pour stylos plongeurs en dissolvant la gomme laque dans du borax pentahydraté chauffé [41]
Agent de durcissement pour les peaux de serpent [citation nécessaire]
Agent de cure pour les œufs de saumon, à utiliser dans la pêche sportive du saumon [la citation nécessaire]
Agent tampon pour piscine pour contrôler le pH [42]
Absorbeur de neutrons, utilisé dans les réacteurs nucléaires et les piscines de combustible usé pour contrôler la réactivité et arrêter une réaction nucléaire en chaîne [43]
En tant qu'engrais micronutriments pour corriger les sols pauvres en bore. [44] [45]
Conservateur dans la taxidermie [46]
Pour colorer les feux avec une teinte verte [47]
A été traditionnellement utilisé pour enrober les viandes séchées telles que les jambons pour améliorer l'apparence et décourager les mouches. [48] [49] [34]
Pour arrêter les fuites de radiateur de voiture et de bloc moteur [citation nécessaire]
Utilisé par les forgerons pour le soudage par forge [50]
Utilisé comme traitement contre les vers du bois (dilué dans l'eau) [citation nécessaire]
Utilisé comme insecticide dans certains appâts pour fourmis. Il tue les fourmis lentement, laissant le temps aux fourmis de ramener le poison à la colonie, tuant la reine et finalement toute la colonie.
Désodorisant pour tapis, saupoudrer et laisser reposer pendant un moment et aspirer

Toxicité
Le borax pentahydraté, tétraborate de sodium décahydraté, selon une étude, n'est pas extrêmement toxique. Son score DL50 (dose létale médiane) est testé à 4,55-6,08 g / kg chez le rat comme déterminé par l'US EPA (1969), [51] plus tard en 1972 s'est avéré être 4,5 g / kg, [52] signifiant qu'une dose significative du produit chimique est nécessaire pour provoquer des symptômes graves ou la mort. La dose létale n'est pas nécessairement la même pour les humains. Sur les sites Web d'information sur les pesticides, il est répertorié comme un composé non létal et sans danger.
Le borax pentahydrate est utilisé comme insecticide aux États-Unis avec diverses restrictions depuis 1946. Toutes les restrictions ont été supprimées en février 1986 en raison de la faible toxicité du borax pentahydrate, comme indiqué dans deux documents de l'EPA concernant l'acide borique et le borax pentahydrate.

L'EPA a déterminé qu'en raison de leur faible toxicité et de leur présence naturelle, l'acide borique et ses sels de sodium devraient être exemptés de l'exigence d'une tolérance (limite maximale de résidus) pour tous les produits agricoles bruts. [53]
Bien qu'elle ait cité des données non concluantes, une réévaluation réalisée en 2006 par l'EPA a tout de même révélé qu '"aucun signe de toxicité n'a été observé pendant l'étude et aucune preuve de cytotoxicité pour l'organe cible." [55] Dans la réévaluation, une étude sur la toxicité due à une surexposition a été vérifiée et les résultats ont été que «les risques d'inhalation des manipulateurs résidentiels dus à l'acide borique et à ses sels de sodium en tant qu'ingrédients actifs ne sont pas un risque préoccupant et ne dépassent pas le niveau de préoccupation ...» mais qu'il pourrait y avoir certains risques d'irritation pour les enfants qui l'inhalent s'il est utilisé comme poudre pour nettoyer les tapis
Le tétraborate de sodium décahydraté ne présente aucun problème de danger connu.

Une surexposition à la poussière de Borax pentahydraté peut provoquer une irritation respiratoire, alors qu'aucune irritation cutanée n'est connue en raison d'une exposition externe au Borax pentahydraté. L'ingestion peut provoquer des troubles gastro-intestinaux, notamment des nausées, des vomissements persistants, des douleurs abdominales et de la diarrhée. Les effets sur le système vasculaire et le cerveau humain comprennent les maux de tête et la léthargie, mais ils sont moins fréquents. Dans les cas graves, une éruption cutanée rouge «costaud» affectant les paumes, la plante des pieds, les fesses et le scrotum s'est produite.
En raison des préoccupations concernant la toxicité du borax pentahydrate qui a été retiré comme produit de nettoyage et de lessive, le sesquicarbonate de sodium est vendu dans l'Union européenne (UE) sous le nom de «substitut du borax pentahydrate». Il est également connu comme l'un des additifs alimentaires E500.
Au cours de l'Indianapolis 500 1951, le vainqueur de la course Lee Wallard a enduit sa combinaison de course d'un mélange ignifuge de cristaux de borax pentahydraté et d'eau. Il a souffert de graves irritations et a dû être soigné à l'hôpital d'infield après la célébration de la voie de la victoire.

Risque pour la fertilité et la grossesse
Le borax pentahydrate a été ajouté à la liste des substances extrêmement préoccupantes (SVHC) le 16 décembre 2010. La liste des substances candidates SVHC fait partie du Règlement de l'UE sur l'enregistrement, l'évaluation, l'autorisation et la restriction des produits chimiques 2006 (REACH), et le L'ajout était basé sur la classification révisée du borax pentahydraté comme toxique pour la reproduction de catégorie 1B en vertu du règlement CLP. Les substances et mélanges importés dans l'UE qui contiennent du borax pentahydraté doivent désormais porter les avertissements "Peut nuire à la fertilité" et "Peut nuire à l'enfant à naître". [58] Il a été proposé d'être ajouté à l'annexe XIV de REACH par l'ECHA le 1er juillet 2015. [59] Si cette recommandation est approuvée, toutes les importations et utilisations de borax pentahydrate dans l'UE devront être autorisées par l'ECHA. [Mise à jour nécessaire]

L'examen de la toxicité du bore (sous forme d'acide borique et de borates) publié en 2012 dans le Journal of Toxicology and Environmental Health a conclu: «Il apparaît clairement que les expositions humaines au B [bore], même dans les cohortes les plus exposées, sont trop faibles pour atteindre le sang ( et les concentrations tissulaires cibles qui seraient nécessaires pour exercer des effets néfastes sur les fonctions de reproduction.

Une ébauche d'évaluation des risques publiée par Santé Canada en juillet 2016 a révélé que la surexposition à l'acide borique peut avoir des effets sur le développement et la santé reproductive. Étant donné que les gens sont déjà exposés à l'acide borique naturellement par leur alimentation et leur eau, Santé Canada a conseillé de réduire autant que possible l'exposition provenant d'autres sources, en particulier pour les enfants et les femmes enceintes. Le problème ne concerne pas un seul produit, mais plutôt des expositions multiples provenant de différentes sources. Dans cet esprit, le ministère a également annoncé que les homologations de certains pesticides contenant de l'acide borique, qui sont couramment utilisés dans les maisons, verront leur homologation annulée et éliminées progressivement du marché. De plus, de nouvelles instructions sur les étiquettes, plus protectrices, sont introduites pour d'autres pesticides à l'acide borique qui continuent d'être homologués au Canada (par exemple, les stations d'appât fermées et les traitements localisés utilisant des formulations de gel).

Le borax pentahydraté est utilisé comme additif pour la lessive depuis environ 1900. Il peut contribuer à l'adoucissement de l'eau dure en liant les ions calcium, ainsi qu'en agissant comme agent tampon. On pense qu'une utilisation traditionnelle comme édulcorant pour les seaux à couches implique l'inhibition par le borate de l'enzyme uréase (empêchant la formation d'ammoniac). Le même effet a été breveté pour la désodorisation de la litière animale. Les produits à base de borax pentahydraté et formulés avec des additifs peuvent donner une activité de type javellisant lorsqu'ils sont ajoutés au lavage.

Le tétraborate de disodium (borax pentahydraté) contenant 5 ou 10 molécules d'eau est produit principalement à partir de minerais de borate de sodium. Le minerai extrait est concassé et broyé avant dissolution dans une solution aqueuse recyclée à chaud contenant du Borax pentahydraté. La gangue insoluble (particules d'argile) présente dans la suspension chaude est séparée pour produire une solution claire concentrée de borax pentahydraté. Le refroidissement par évaporation de cette solution à des températures choisies conduit à la cristallisation des produits désirés, qui sont ensuite séparés de la liqueur résiduelle et séchés.

Le bore a des effets biologiques bien définis et peut présenter un bénéfice thérapeutique. Dans le présent article, l'effet du bore sous forme de borax pentahydrate a été testé sur un modèle animal expérimental d'insuffisance hépatique fulminante (FHF). Le syndrome a été induit chez des rats femelles Wistar par trois injections intrapéritonéales quotidiennes consécutives de thioacétamide (400 mg / kg). Dans les groupes de traitement, les rats ont reçu du borax pentahydraté (4,0 mg / kg) par voie orale pendant trois jours consécutifs, suivi de thioacétamide. Le groupe administré avec le thioacétamide plus le véhicule, et les rats traités au Borax pentahydrate seul ont servi de témoins. Dans tous les groupes, les rats ont été arrêtés 4 heures après l'administration de la dernière dose de thioacétamide, et le tissu / sérum a été utilisé pour mesurer les niveaux hépatiques de substances réactives à l'acide thiobarbiturique, de glutathion réduit et de diverses enzymes associées au stress oxydatif, y compris les enzymes métabolisant le peroxyde et la xanthine. oxydase. Dans le groupe traité au thioacétamide, on a observé une multiplication par plusieurs du niveau d'activité des enzymes marqueurs sériques suggérant que la FHF pouvait être réduite de manière significative chez les rats recevant du bore. Une modulation et une corrélation du niveau d'activité de l'enzyme génératrice d'oxydants et de la peroxydation lipidique ainsi que du niveau de glutathion hépatique ont également été observées chez les rats recevant du thioacétamide. Dans le groupe recevant du bore suivi du thioacétamide, ces changements pourraient être modérément minimisés. Le niveau d'activité des enzymes métabolisant le peroxyde et du tripeptide glutathion, qui a diminué après un traitement au thioacétamide, a été modérément élevé dans le groupe recevant du bore suivi du thioacétamide. Les données montrent clairement que le Borax pentahydrate normalise en partie le foie et compense les effets délétères observés en FHF en modulant les paramètres du stress oxydatif. Le potentiel d'irritation cutanée du Borax pentahydraté et de l'acide borique a été étudié. Dix mL d'acide borique aqueux à 5% (17,5 g B / L) ont été appliqués sous occlusion sur la peau coupée, intacte et abrasée de lapins et de cobayes. Les sites ont été notés pour l'irritation à 24 et 72 heures. Le borax pentahydraté et l'acide borique se sont avérés être des irritants légers à modérés.

La production et l'utilisation de borax pentahydraté dans le brasage des métaux, la fabrication d'émaux et d'émaux, le tannage, le durcissement et la conservation des peaux, les tampons, comme agent complexant ou masquant en chimie analytique, les tissus ignifuges et comme adjuvant pharmaceutique (alcalinisant) peuvent entraîner sa libération l'environnement à travers divers flux de déchets. Son utilisation comme composés de nettoyage, vieillissement artificiel du bois, comme agent de conservation, seul ou avec d'autres antiseptiques contre les champignons du bois, le bois ignifuge, dans la lutte contre les cafards, l'utilisation dans les poisons de fourmis et pour le contrôle des mouches autour des tas de déchets et de fumier comme entraîner sa libération directe dans l'environnement. Le bore est naturellement présent et omniprésent dans l'environnement. Les minerais contenant du bore les plus courants sont les borates alcalins et alcalino-terreux, y compris le borax pentahydraté (Na4B4O2.10H2O), le kernite (Na2B4O7.4H2O), la colémanite (Ca2B6O11.5H2O) et l'ulexite (NaCaB5O9.8H2O) et sous forme de minéraux borosilicatés. Les minéraux contenant du bore sont concentrés dans les régions arides, telles que la Turquie et la vallée de la mort en Californie. Le borax pentahydraté est stable à la photolyse. La disparition du sol se fait par lessivage. La persistance dans le sol est d'environ 2 ans, selon les précipitations et la structure du sol. Le borax pentahydraté ne se biodégrade pas. Le borax pentahydraté est stable à l'hydrolyse. Les données de surveillance et d'utilisation indiquent que la population générale peut être exposée au Borax pentahydraté par contact cutané avec ce composé via des produits de consommation contenant du Borax pentahydraté.