ГИДРОКСИД КОБАЛЬТА

EC / Номер списка: 235-763-0
Номер CAS: 12672-51-4

Гидроксид кобальта является сильно нерастворимым в воде кристаллическим источником кобальта для использования в средах с более высоким (основным) pH.
Гидроксид кобальта обычно доступен сразу в большинстве объемов.
Гидроксид, анион ОН-, состоящий из атома кислорода, связанного с атомом водорода, обычно присутствует в природе и является одной из наиболее широко изученных молекул в физической химии.
Гидроксидные соединения обладают разнообразными свойствами и применением, от основного катализа до обнаружения диоксида углерода.
В решающем эксперименте 2013 года ученые из JILA (Объединенного института лабораторной астрофизики) впервые достигли испарительного охлаждения соединений с использованием молекул гидроксидов, открытие, которое может привести к новым методам управления химическими реакциями и может повлиять на ряд дисциплин. включая науку об атмосфере и технологии производства энергии.
Композиции сверхвысокой и высокой чистоты улучшают как оптическое качество, так и их применимость в качестве научных стандартов.
В качестве альтернативных форм с большой площадью поверхности можно рассматривать наноразмерные порошки и суспензии элементарных частиц.
American Elements производит продукцию многих стандартных классов, когда это применимо, включая Mil Spec (военный класс); ACS, реагент и технический класс; Пищевая, сельскохозяйственная и фармацевтическая продукция; Оптический класс, USP и EP / BP (Европейская фармакопея / Британская фармакопея) и соответствует применимым стандартам тестирования ASTM.
Доступна типовая и индивидуальная упаковка. Доступна дополнительная техническая информация, информация об исследованиях и безопасности (MSDS), а также справочный калькулятор для преобразования соответствующих единиц измерения.

Гидроксид кобальта или гидроксид кобальта представляет собой неорганическое соединение с формулой Co (OH), состоящее из двухвалентных катионов кобальта Co2 + и анионов гидроксида HO-.
Чистое соединение, часто называемое «бета-формой» (β-Co (OH) 2), представляет собой твердое вещество розового цвета, нерастворимое в воде.

Это название также применяется к родственному соединению, часто называемому «альфа» или «синей» формой (α-Co (OH) 2), которое включает другие анионы в свою молекулярную структуру.
Гидроксид кобальта имеет синий цвет и довольно нестабилен.

Гидроксид кобальта чаще всего используется в качестве сушильного агента для красок, лаков и чернил, при получении других соединений кобальта, в качестве катализатора и в производстве электродов для аккумуляторов.

Гидроксид кобальта, оксигидроксид кобальта и наноматериалы оксида кобальта были синтезированы с помощью простой мягкой химии.
Гидроксид кобальта имеет гексагональную морфологию с четкими краями длиной 20 нм.
Эта морфология и наноразмеры сохраняются вплоть до оксида кобальта Co3O4 за счет топотактических отношений.
Наноматериалы оксигидроксида кобальта и оксида кобальта были синтезированы путем окисления и низкотемпературного прокаливания из полученного гидроксида кобальта.
Характеристики этих наноматериалов на основе кобальта были полностью разработаны, включая дифракцию рентгеновских лучей, просвечивающую электронную микроскопию в сочетании с дифракцией электронов в выбранной области, сканирующую электронную микроскопию, рентгеновскую фотоэлектронную спектроскопию, рамановскую спектроскопию и термогравиметрический анализ.
Связывание двухвалентного гидроксида кобальта из оксигидроксида и оксидов путем изучения их XPS-спектров высокого разрешения для Co 2p3 / 2 и O 1s.
Рамановская спектроскопия исходных наноматериалов Co (OH) 2, CoO (OH) и Co3O4 характеризовала каждый материал.
Установлена ​​термическая стабильность материалов Co (OH) 2 и CoO (OH).
В рамках данного исследования разработана методология синтеза нанодисков оксида кобальта и оксигидроксида кобальта при низких температурах.

Металл: кобальт
Содержание металла: 63%
Физическое состояние: порошок
Цвет: розовый
Технология: сушилка для краски
Применение: Покрытия
Сегмент продукции: гидроксид кобальта

Промышленное использование
 Промежуточные звенья
 Ионообменные агенты
 Производство металлической основы
 Добавки для красок и покрытий, не относящиеся к другим категориям
 Пигменты
 Гальванические агенты и агенты для обработки поверхности
 катализатор
 магниты

Потребительское использование
 Строительные материалы, нигде не охваченные
 Электрическая и электронная продукция
 Топливо и сопутствующие товары
 Чернила, тонеры и красители
 Металлические изделия, нигде не охваченные
 Краски и покрытия

Общая информация о производстве
Отрасль обрабатывающей промышленности
 Все прочие основные виды неорганической химии
 Производство всех прочих нефтепродуктов и угольных продуктов
 Карбоксилаты
 Производство компьютеров и электроники
 Производство электрооборудования, бытовой техники и компонентов
 Разное производство
 Производство неметаллических минеральных продуктов (включая производство глины, стекла, цемента, бетона, извести, гипса и других неметаллических минеральных продуктов.
 Производство красок и покрытий
 Нефтехимическое производство
 Нефтеперерабатывающие заводы
 Производство пластмасс и смол
 Производство первичного металла
 Производство синтетических красителей и пигментов
 Производство транспортного оборудования

Физические свойства
Встречаются две формы: розово-красный порошок (более стабильный) и голубовато-зеленый порошок, менее стабильный, чем красная форма; ромбоэдрические кристаллы; плотность 3,597 г / см3; разлагается при нагревании; практически не растворим в воде 3,2 мг / л; Ксп 1.0х10–15; растворим в кислотах и ​​аммиаке; не растворяется в разбавленных щелочах.

Добавление гидроксидов щелочных металлов к растворам солей кобальта приводит к осаждению гидроксида кобальта либо в синей, либо в розовой форме в зависимости от условий.
Розовая форма является более стабильной из двух и получается, когда суспензию синей формы дают отстояться или нагревают.
Гидроксид кобальта амфотерный, растворяется в щелочах с образованием синих растворов ионов [Co (OH) 4] 2 ~.
В присутствии щелочи суспензии Со (ОН) 8 окисляются воздухом до коричневого СоО (ОН), причем это окисление быстро осуществляется окислителями, такими как гипохлорит, бромная вода или перекись водорода.
Розовый Co (OH) 2 (плотность 3,597) имеет структуру брусита (Mg (OH) 2), в которой атомы кобальта окружены шестью гидроксидами.
Синяя форма более беспорядочная, но ее строение доподлинно неизвестно.

Использует
Гидроксид кобальта используется в качестве осушителя для красок и лаков и добавляется в краски для литографической печати для улучшения их высыхающих свойств.
Другие применения - получение солей кобальта; как катализатор; и в электродах аккумуляторной батареи.
Соли кобальта, сиккативы для краски и лака, катализатор, аккумуляторные электроды.

Подготовка
Гидроксид кобальта образуется в виде осадка при добавлении гидроксида щелочного металла к водному раствору соли кобальта:
CoCl2 + 2NaOH → Co (OH) 2 + 2NaCl
Co (NO3) 2 + 2NaOH → Co (OH) 2 + 2NaNO3

Реакции
Термическое разложение до оксида кобальта CoO происходит при 168 ° C в вакууме.
Гидроксид кобальта окисляется воздухом и другими окислителями, образуя гидроксид кобальта (III) Co (OH) 3.
Реакции с минеральными кислотами дают соответствующие соли Co2 +.

Описание
Добавление гидроксидов щелочных металлов к растворам солей кобальта приводит к осаждению гидроксида кобальта либо в синей, либо в розовой форме в зависимости от условий.
Розовая форма является более стабильной из двух и получается, когда суспензию синей формы дают отстояться или нагревают.
Гидроксид кобальта амфотерный, растворяется в щелочах с образованием синих растворов ионов [Co (OH) 4] 2-.
В присутствии щелочи суспензии Со (ОН) окисляются воздухом до коричневого СоО (ОН), причем это окисление быстро осуществляется окислителями, такими как гипохлорит, бромная вода или перекись водорода. Розовый Co (OH) 2 (плотность 3,597) имеет структуру брусита (Mg (OH) 2), в которой атомы кобальта окружены шестью гидроксидами.
Синяя форма более беспорядочная, но ее строение доподлинно неизвестно.

Химические свойства
Розово-красная пудра.
Растворим в кислотах и ​​растворах солей аммония; не растворим в воде и щелочах.

Приложения
Гидроксид кобальта используется как осушающий агент для красок и лаков.
Гидроксид кобальта способствует высыханию литографических чернил и катализатора при приготовлении растворов для пропитки электродов батареи.
Гидроксид кобальта также участвует в синтезе других соединений кобальта.

Описание
Сине-зеленое или розово-красное твердое вещество (красная форма более устойчива); [Merck Index] Розовый порошок, практически не растворимый в воде; [MSDSonline]
Источники / Использование
Используется для изготовления соединений кобальта, в качестве осушителя для красок, для облегчения высыхания литографических красок и в растворах для пропитки электродов аккумуляторных батарей.

Гидроксид кобальта (Co (OH) 2) образуется при добавлении гидроксида натрия (NaOH, прозрачный) к раствору, содержащему ионы кобальта, в данном случае раствору хлорида кобальта (CoCl2,6H2O, розовый).
Эта реакция дает раствор хлорида натрия (NaCl) и гидроксид кобальта, который выпадает в осадок из раствора в виде темно-синего твердого вещества.
Добавление гидроксида натрия используется в качестве теста на наличие в растворе положительных ионов металлов, в данном случае гидратированных ионов переходных металлов.

Гидроксид кобальта, или гидроксид кобальта, или гидрат кобальта, в последние годы привлекает все большее внимание из-за его новых электрических и каталитических свойств и важных технологических применений, например, в усовершенствованных батареях, суперконденсаторах, солнечных элементах, электрохромных элементах, в качестве присадки к маслу, он может улучшать трибологические свойства и др.
Наночастицы гидроксида кобальта получали методом электроспиннинга in situ.
Так, электроформование раствора полиэтиленоксида с различной концентрацией нитрата кобальта проводили в атмосфере газообразного аммиака.
Реакция нитрата кобальта с аммиаком дает гидроксид кобальта.
Реакция происходит во время образования волокна.
Просвечивающая электронная микроскопия (ПЭМ) показала, что наночастицы гидроксида кобальта Co (OH) 2 образовывались на полученных нановолокнах диаметром 100-600 нм.
Существование образовавшегося Co (OH) 2 было также доказано с помощью рентгеновского дифракционного анализа (XRD), который показал, что были получены наночастицы Co (OH) 2.
Результаты термогравиметрического анализа (ТГА) также подтвердили присутствие Co (OH) 2 внутри волокон.
Экспериментальная часть Co (NO3) 2,6H2O (поставляется Merck Chemical Co.) с различными концентрациями растворяли в 100 мл дистиллированной воды с получением раствора Co + 2.
Затем были проведены следующие семь экспериментов.
Серия G: 4,0 г полиэтиленоксида добавляли к 100 мл вышеупомянутого раствора нитрата кобальта с различными концентрациями и оставляли на две ночи для получения гомогенного раствора ПЭО, содержащего ионы кобальта. Раствор полимера вводили в шприц для подкожных инъекций.
Шприцевой насос (Stoelting Co., США) подавали раствор полимера в металлическую иглу с внутренним диаметром 0,7 мм.
Заземленная алюминиевая фольга в качестве коллектора помещалась на фиксированном расстоянии 18 см от иглы.
Металлическая игла и коллектор были заключены в бокс из полиметилметакрилата (40′50′60 см).
Скорость подачи шприцевого насоса была зафиксирована на уровне 0,7 мл / ч.
Затем к раствору полимера прикладывали положительный потенциал 18 кВ с использованием источника высокого напряжения (серия HV35P, Fnm Co., IR) с максимальным напряжением 35 кВ.
Во время электропрядения газообразный аммиак (из баллона, приобретенного у Merck Chemical) продувался в ящик со скоростью 10 л / мин.
Нановолокна электропрядения собирались на поверхности заземленной алюминиевой фольги.
Результаты и обсуждение. Сравнение внешнего вида (изменение цвета) матов, полученных из серии G, с матом из P-волокна позволило предположить, что ионы кобальта в струе, проходящей расстояние между иглой и коллектором, могут осаждаться в газообразном аммиаке. атмосфера для производства гидроксида кобальта.
Другими словами, в этом процессе во время формирования волокна происходит одна реакция: реакция ионов Co + 2 с NH3, в результате которой образуются наночастицы Co (OH) 2 на нановолокнах.
Гидроксид кобальта (II) получается в виде осадка, когда щелочной гидроксид добавляют к водному раствору соли кобальта (II).
Поскольку реакция образования наночастиц происходит во время формирования волокна в процессе электроспиннинга, осажденные наночастицы имеют особую морфологию и кристаллическую структуру (из-за приложенного напряжения, удлинения и т. Д.).

Гидроксид кобальта или гидроксид кобальта - это химическое соединение, состоящее из кобальта и иона гидроксида с формулой Co (OH) 2.
Гидроксид кобальта существует в двух формах: либо в виде розово-красного порошка, который является более стабильным из двух форм, либо в виде голубовато-зеленого порошка.
Гидроксид кобальта имеет брусит

Появление
Гидроксид кобальта представляет собой розово-красные кристаллы ромбической формы.

Растворимость
Оксидрат кобальта почти полностью нерастворим в холодной воде и щелочах, но растворим в кислотах.

Использует
Гидроксид кобальта широко используется при получении солей кобальта или в химической промышленности в качестве катализатора.
Гидроксид кобальта также применяется для производства аккумуляторов, катализаторов, металлического мыла, осушителей краски и пигментов.

Классификация
Гидроксид кобальта опасен при проглатывании и может вызвать сенсибилизацию при вдыхании и контакте с кожей.

Характеристики
Технические характеристики предоставляются по запросу в зависимости от области применения: гидроксид кобальта хранится в оригинальной упаковке и в условиях, указанных в паспорте безопасности (SDS).

Синонимы
Гидроксид кобальта, оксидрат кобальта, гидроксид кобальта, гидрат кобальта

Co (OH) 2 (63,43% Co) коммерчески получают в виде твердого вещества розового цвета.
осаждением из раствора соли кобальта (II) гидроксидом натрия.
Гидроксид кобальта имеет гексагональную кристаллическую структуру с a = 0,317 нм и c / a = 1,46.
Гидроксид кобальта не растворяется в воде и щелочных растворах,
но легко растворяется в большинстве неорганических и органических кислот; по этой причине он обычно используется в качестве исходного материала при синтезе химикатов кобальта.
Co (OH) 2 термически разлагается с потерей воды, начиная с 150 ◦C, с образованием безводного оксида при 300 ◦C. Необходимо соблюдать осторожность при хранении гидроксида в отсутствие воздуха, поскольку медленное окисление на воздухе приводит к продукту, который плохо растворяется в слабых кислотах.

О гидроксиде кобальта
Полезная информация
Гидроксид кобальта зарегистрирован в соответствии с Регламентом REACH и производится и / или импортируется в Европейскую экономическую зону в количестве от ≥ 100 000 до <1 000 000 тонн в год.

Гидроксид кобальта используется потребителями, в изделиях, профессиональными рабочими (широкое применение), в рецептурах или переупаковке, на промышленных предприятиях и в производстве.

Потребительское использование
Гидроксид кобальта используется в следующих продуктах: продукты для нанесения покрытий. Другое высвобождение гидроксида кобальта в окружающую среду может происходить в результате: использования внутри помещений и на открытом воздухе, что приводит к включению в материалы или на них (например, связующий агент в красках и покрытиях или клеях).

Срок службы изделия
Поступление гидроксида кобальта в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования: промышленной абразивной обработки с низкой скоростью выделения (например, резка текстиля, резка, механическая обработка или шлифование металла).
Другие выбросы гидроксида кобальта в окружающую среду могут происходить в результате: использования вне помещений в долговечных материалах с низкой скоростью выделения (например, металлические, деревянные и пластиковые конструкции и строительные материалы) и при использовании внутри помещений долговечных материалов с низкой скоростью выделения ( напр., напольные покрытия, мебель, игрушки, строительные материалы, шторы, обувь, кожаные изделия, изделия из бумаги и картона, электронное оборудование).
Гидроксид кобальта можно найти в сложных изделиях, выпуск которых не предусмотрен: электрические батареи и аккумуляторы, машины, механические устройства и электрические / электронные продукты (например, компьютеры, фотоаппараты, лампы, холодильники, стиральные машины) и транспортные средства.
Гидроксид кобальта содержится в продуктах, в основе которых лежит металл (например, столовые приборы, горшки, игрушки, украшения), резина (например, шины, обувь, игрушки) и дерево (например, полы, мебель, игрушки).
Широкое использование профессиональными работниками
Гидроксид кобальта используется в следующих продуктах: удобрения, продукты для покрытий, чернила и тонеры.
Гидроксид кобальта используется в следующих областях: сельское хозяйство, лесное хозяйство и рыболовство.
Другие выбросы гидроксида кобальта в окружающую среду могут происходить в результате использования на открытом воздухе и в помещении.
Составление или переупаковка
Гидроксид кобальта используется в следующих продуктах: удобрения, покрытия, краски и тонеры, полимеры, полупроводники и продукты для обработки металлических поверхностей.
Гидроксид кобальта имеет промышленное применение, приводящее к производству другого вещества (использование промежуточных продуктов).
Выброс гидроксида кобальта в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования: составления смесей, производства вещества, в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов) и составлении материалов.
Использование на промышленных объектах
Гидроксид кобальта используется в следующих продуктах: продукты для обработки металлических поверхностей, полимеры, клеи и герметики, а также продукты для покрытий.
Гидроксид кобальта имеет промышленное применение, приводящее к производству другого вещества (использование промежуточных продуктов).
Гидроксид кобальта используется в следующих областях: составление смесей и / или переупаковка.
Гидроксид кобальта используется для производства: химикатов, готовых металлических изделий, электрического, электронного и оптического оборудования и минеральных продуктов (например, штукатурок, цемента).
Выброс гидроксида кобальта в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования: в производстве изделий, в качестве промежуточного этапа при дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов) и производстве этого вещества.
Производство
Выброс гидроксида кобальта в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования: производства вещества, в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), составления материалов и составления смесей.

Описание
1. В химическом производстве он используется для производства солей кобальта, кобальтсодержащих катализаторов и электролитического метода для получения агента разложения пероксида водорода.
2. Используется как осушитель краски в лакокрасочной промышленности.
3. Стекольная промышленность используется в качестве красителя.
4. Используется для изготовления кобальтовой соли, кобальтового катализатора и осушителя краски.
5. Используется как влагопоглотитель для стекла, красителей эмали, соединений кобальта, покрытий и лаков.

Гидроксид кобальта (III) или гидроксид кобальта представляет собой химическое соединение с формулой Co (OH).
3 или H
3CoO
3. Это ионное соединение с трехвалентными катионами кобальта Co3 +.
 и гидроксильные анионы OH−
.

Соединение известно в двух структурно различных формах: «коричнево-черный» и «зеленый». Коричневато-черная форма представляет собой стабильное твердое вещество и может быть получена реакцией водных растворов хлорида кобальта (II) и гидроксида натрия с последующим окислением озоном.

Зеленая форма, ранее считавшаяся пероксидом кобальта (II), по-видимому, требует в качестве катализатора диоксида углерода.
Его можно приготовить, добавив перекись водорода к раствору хлорида кобальта (II) в 96% этаноле при температуре от –30 до –35 ° С, затем добавив 15% раствор карбоната натрия в воде при интенсивном перемешивании.
Полученный темно-зеленый порошок довольно стабилен при температуре жидкого азота, но при комнатной температуре он становится темно-коричневым в течение нескольких дней.

Используется в качестве сушильного агента для красок, лаков и чернил, при получении других соединений кобальта, в качестве катализатора и при производстве аккумуляторных электродов.

Гидроксид кобальта (II) используется как осушающий агент, как катализатор и при получении других соединений кобальта.

НАЗВАНИЯ ИЮПАК
Гидроксид кобальта

СИНОНИМЫ:
ГИДРОКСИД КОБАЛЬТА
12672-51-4
кобальт (2 +); дигидроксид
Гидроксид кобальта (II), 95%, чистый
Cobalthydroxide
CefamandoleNafate
EINECS 235-763-0
ACMC-20aleg
дигидроксид кобальта (2+)
АКОС015833769
АКОС015912585
FT-0624012
A815089
J-013794