PRODUITS

CARBONATE DE CUIVRE

Le carbonate de cuivre est un composé chimique, plus correctement appelé hydroxyde de carbonate de cuivre (II).
Le nom fait le plus souvent référence au composé de formule Cu2CO3(OH)2.
Le carbonate de cuivre est un solide cristallin vert présent dans la nature sous forme de malachite minérale.
Le carbonate de cuivre est utilisé depuis l'Antiquité comme pigment, et il est encore utilisé comme tel dans les peintures d'artistes, parfois appelées verditer, vert bice ou vert montagne.

Numéro CAS : 12069-69-1
Nom IUPAC : Dihydroxyde de carbonate de dicuivre
Numéro CE : 214-671-4
Formule chimique : CuCO3

Autres noms : Carbonate de cuivre, Carbonate de cuivre, 1184-64-1, Carbonate de cuivre (II), cuivre ; carbonate, Monocarbonate de cuivre, Carbonate de cuivre (1 : 1), Acide carbonique, sel de cuivre (2+) (1 : 1) , 9AOA5F11GJ, 7492-68-4, Acide carbonique, sel de cuivre, Cupromaag, MFCD00051038, Carbonate de cuivre (1:1), Carbonate de cuivre (CuCO3), HSDB 258, EINECS 214-671-4, UNII-9AOA5F11GJ, CUPRICCARBONATE, Cuivre (II) carbonate, acide carbonique, sel de cuivre, carbonate cuivrique, AldrichCPR, SCHEMBL29678, CUIVRE (COMME CARBONATE), DTXSID6034471, CARBONATE DE CUIVRE(II) [HSDB], SY347833, DB-208425, NS00078651, D78271, Q409630

Parfois, le nom est utilisé pour Cu3(CO3)2(OH)2, un solide cristallin bleu également connu sous le nom d’azurite minérale.
Le carbonate de cuivre a également été utilisé comme pigment, parfois sous le nom de bleu montagne ou bleu verditer.

Le carbonate de cuivre est souvent appelé à tort (même dans les articles sur la chimie) carbonate de cuivre, carbonate cuivrique et noms similaires. Le véritable carbonate de cuivre (II) CuCO3 (neutre) n’est pas connu pour être présent naturellement.
Le carbonate de cuivre est décomposé par l'eau ou l'humidité de l'air et n'a été synthétisé qu'en 1973 à haute température et à très haute pression.

Le carbonate de cuivre est une source de cuivre insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de cuivre, tels que l'oxyde, par chauffage (calcination).
Les composés carbonatés dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.
Le carbonate de cuivre est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.

Le carbonate de cuivre basique est préparé en combinant des solutions aqueuses de sulfate de cuivre (II) et de carbonate de sodium à température et pression ambiantes.
Le carbonate de cuivre précipite de la solution, avec libération de dioxyde de carbone CO2.

Le carbonate de cuivre peut également être préparé en faisant réagir des solutions aqueuses de sulfate de cuivre (II) et de bicarbonate de sodium dans des conditions ambiantes. Le carbonate de cuivre basique précipite de la solution, toujours avec libération de dioxyde de carbone.
Le sulfate de cuivre (II) peut également être remplacé par du chlorure de cuivre (II), créant ainsi du chlorure de sodium (NaCl) comme sous-produit au lieu du sulfate de sodium (Na2SO4), tous deux solubles dans l'eau.

Réactions
Le carbonate de cuivre basique est décomposé par des acides, tels que des solutions d'acide chlorhydrique HCl, en sel de cuivre (II) et en dioxyde de carbone.
En 1794, le chimiste français Joseph Louis Proust (1754-1826) décomposa thermiquement le carbonate de cuivre en CO2 et CuO, l'oxyde cuivrique.
Les carbonates de cuivre basiques, la malachite et l’azurite, se décomposent tous deux en formant H2O, CO2 et CuO, oxyde cuivrique.

Les usages
La malachite et l'azurite, ainsi que le carbonate de cuivre basique synthétique, ont été utilisés comme pigments.
Un exemple de l'utilisation de l'azurite et de sa forme artificielle blue verditer est le portrait de la famille de Balthasar Gerbier par Peter Paul Rubens.
La jupe verte de Deborah Kip est peinte en azurite, smalt, bleu verditer (forme artificielle de l'azurite), ocre jaune, jaune plomb-étain et laque jaune. La couleur verte est obtenue en mélangeant des pigments bleus et jaunes.

Le carbonate de cuivre a également été utilisé dans certains types de maquillage, comme le rouge à lèvres, bien qu'il puisse également être toxique pour les humains.

Le carbonate de cuivre est également utilisé depuis de nombreuses années comme algicide efficace.

Le carbonate de cuivre est un composé chimique du cuivre.
Le carbonate de cuivre est utilisé comme pigment, dans certains types de maquillage, comme algicide et pour le bronzage. Le cuivre est un élément chimique de symbole Cu et de numéro atomique 29.
Le cuivre est un élément essentiel chez les plantes et les animaux car il est nécessaire au fonctionnement normal de plus de 30 enzymes.
Le carbonate de cuivre est présent naturellement dans tout l’environnement, dans les roches, le sol, l’eau et l’air.

Utilisations par les consommateurs
Le carbonate de cuivre est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, enduits, mastics, plâtres, pâte à modeler, engrais, produits de traitement du cuir, lubrifiants et graisses, cirages et cires et produits cosmétiques et de soins personnels.
D'autres rejets de carbonate de cuivre dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur et l'utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple, liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).

Le rejet dans l'environnement de carbonate de cuivre peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement par abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).
D'autres rejets dans l'environnement de carbonate de cuivre sont susceptibles de provenir de : l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques) et utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).

Le carbonate de cuivre peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
Le carbonate de cuivre peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple vaisselle, casseroles/poêles, récipients pour aliments, matériaux de construction et d'isolation) et cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles). .

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
Le carbonate de cuivre est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, mastics, enduits, pâte à modeler, engrais, produits de traitement de surfaces métalliques, encres et toners, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits chimiques de laboratoire, lubrifiants et graisses, plantes. produits de protection, cirages et cires.

Le carbonate de cuivre est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement, travaux de construction et agriculture, sylviculture et pêche.
Le carbonate de cuivre est utilisé pour la fabrication de produits chimiques et minéraux (par exemple plâtres, ciment).

D'autres rejets de carbonate de cuivre dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur et l'utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple, liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).

Formulation
Le carbonate de cuivre est utilisé dans les produits suivants : biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits de revêtement, produits chimiques de laboratoire, adsorbants, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, engrais, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques. , régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, lubrifiants et graisses, cirages et cires et produits cosmétiques et de soins personnels.
Le carbonate de cuivre a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Le rejet dans l'environnement de Carbonate de cuivre peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, dans la production d'articles, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), formulation dans des matériaux, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, fabrication de la substance et comme auxiliaire technologique.
D'autres rejets de carbonate de cuivre dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).

Utilisations sur sites industriels
Le carbonate de cuivre est utilisé dans les produits suivants : adsorbants et régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
Le carbonate de cuivre a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le carbonate de cuivre est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et travaux de construction.

Le carbonate de cuivre est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de carbonate de cuivre peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, comme auxiliaire technologique et formulation de mélanges.

Fabrication
Le rejet dans l'environnement de Carbonate de cuivre peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, formulation de mélanges, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme auxiliaire technologique et formulation. dans les matériaux.

Masse molaire : 221,114 g/mol
Aspect : poudre verte
Densité : 4 g/cm3
Point de fusion : 200 °C

Point d'ébullition : 290 °C (se décompose)
Solubilité dans l'eau : insoluble
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 5

Masse exacte : 219,849417 g/mol
Masse monoisotopique : 219,849417 g/mol
Surface polaire topologique : 65,2 Å²
Nombre d'atomes lourds : 8

Complexité : 18,8
Nombre d'unités liées de manière covalente : 5
Le composé est canonisé : oui

Le carbonate de cuivre est un composé bleu-vert utilisé dans les peintures et vernis.
Le carbonate de cuivre était auparavant utilisé comme pigment, mais il trouve désormais son application dans certains rouges à lèvres.
Le carbonate de cuivre (CuCo3) est la formule chimique du carbonate de cuivre et est de couleur verdâtre.
Le carbonate de cuivre est une poudre fine sans grumeaux et inodore.

Le carbonate de cuivre (II) ou carbonate de cuivre est un composé chimique de formule CuCO3.
À température ambiante, le carbonate de cuivre est un solide ionique (un sel) constitué de cations cuivre(II) Cu2+ et d'anions carbonate CO2−3.

Le carbonate de cuivre est rarement rencontré car le carbonate de cuivre est difficile à préparer et réagit facilement avec l'humidité de l'eau de l'air.
Les termes « carbonate de cuivre », « carbonate de cuivre (II) » et « carbonate cuivrique » font presque toujours référence (même dans les textes de chimie) à un carbonate de cuivre basique (ou hydroxyde de carbonate de cuivre (II)), tel que Cu2(OH) 2CO3 (qui se présente naturellement sous forme de malachite minérale) ou Cu3(OH)2(CO3)2 (azurite).
Pour cette raison, le qualificatif neutre peut être utilisé à la place de « basique » pour désigner spécifiquement le CuCO3.

Utilisations du carbonate de cuivre :
La malachite et l'azurite, ainsi que le carbonate de cuivre basique, ont été utilisés comme pigments.
Un exemple de l'utilisation de l'azurite et de sa forme artificielle blue verditer est le portrait de la famille de Balthasar Gerbier par Peter Paul Rubens.

La jupe verte de Deborah Kip est peinte en azurite, smalt, bleu verditer (forme artificielle de l'azurite), ocre jaune, jaune plomb-étain et laque jaune.
La couleur verte est obtenue en mélangeant des pigments bleus et jaunes.
Le carbonate de cuivre est une source de cuivre insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de cuivre, tels que l'oxyde, par chauffage.

Le carbonate de cuivre a également été utilisé dans certains types de maquillage, comme le rouge à lèvres, bien que le carbonate de cuivre puisse également être toxique pour les humains.
Le carbonate de cuivre est également utilisé depuis de nombreuses années comme algicide efficace dans les étangs agricoles et dans les opérations aquacoles.

Utilisation : Le carbonate de cuivre est une source de cuivre insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de cuivre, tels que l'oxyde, par chauffage (calcination).
Les composés carbonatés dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.
Le carbonate de cuivre est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.

Le carbonate de cuivre basique est un composé chimique, plus correctement appelé hydroxyde de carbonate de cuivre (II).
Le carbonate de cuivre est un composé ionique (un sel) constitué des ions cuivre(II) Cu2+, carbonate CO2−3 et hydroxyde OH−.

Le nom fait le plus souvent référence au composé de formule Cu2CO3(OH)2.
Le carbonate de cuivre est un solide cristallin vert présent dans la nature sous forme de malachite minérale.
Le carbonate de cuivre est utilisé depuis l'Antiquité comme pigment, et le carbonate de cuivre est toujours utilisé comme tel dans les peintures d'artistes, parfois appelées verditer, vert bice ou vert montagne.

A quoi sert le carbonate de cuivre ? Quelle est la différence entre le carbonate de cuivre et l’oxyde de cuivre ? Comment utiliser les oxydes dans la céramique ? A quoi sert le carbonate cuivrique ?
Le carbonate de cuivre est une source de cuivre insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de cuivre, tels que l'oxyde, par chauffage (calcination).

Les composés carbonatés dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.
Le carbonate de cuivre est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.

Le carbonate de cuivre est décomposé par l'eau ou l'humidité de l'air et n'a été synthétisé qu'en 1973 à haute température et à très haute pression.
Tous les pigments pour céramiques peuvent être mélangés, alors pourquoi ne pas faire preuve de créativité et expérimenter en manquant votre propre couleur complètement fraîche.

Pendant le processus de cuisson, les couleurs fusionnent très vigoureusement, créant pureté, intensité et brillance.
La couleur du carbonate de cuivre est plus forte, par conséquent, un pourcentage nettement inférieur est nécessaire pour créer des couleurs vives, ce qui les rend excessivement rentables.

Comment utiliser la couleur carbonate de cuivre dans la poterie :
La malachite et l'azurite, ainsi que le carbonate de cuivre basique, ont été utilisés comme pigments.
Un exemple de l'utilisation à la fois d'azurite et de carbonates de cuivre sous forme artificielle de verditer bleu est le portrait de la famille de Balthasar Gerbier par Peter Paul Rubens.

La jupe verte de Deborah Kip est peinte en azurite, smalt, bleu verditer (une forme artificielle d'azurite), ocre jaune, jaune plomb-étain et laque jaune.
La couleur verte est obtenue en mélangeant des pigments bleus et jaunes.
Le carbonate de cuivre a également été utilisé dans certains types de maquillage, comme le rouge à lèvres, bien que le carbonate de cuivre puisse également être toxique pour les humains.

Le carbonate de cuivre est également utilisé depuis de nombreuses années comme algicide efficace dans les étangs agricoles et dans les opérations aquacoles.
Lors de l'utilisation de pigments céramiques dans des émaux, généralement à des concentrations de 1 à 10 %, il faut être un peu plus prudent car certains systèmes pigmentaires réagissent avec les matériaux présents dans un émaux.

Carbonate de cuivre Description générale
Le carbonate basique de cuivre (II) se trouve naturellement dans l’azurite et la malachite.
Lorsqu'il est chauffé, le carbonate de cuivre subit une décomposition pour former de l'oxyde de cuivre (II), du dioxyde de carbone et de l'eau.
En raison de la capacité de décharge initiale élevée des carbonates de cuivre, le carbonate de cuivre (II) (basique) est considéré comme un candidat prometteur comme matériau d'anode pour les batteries lithium-ion.

Applications du carbonate de cuivre
Le carbonate basique de cuivre (II) ainsi que différents ligands forment un système catalytique efficace pour la β - borylation sur l'eau des accepteurs de Michael, des alcènes et des alcynes.
Le carbonate basique de cuivre (II) (carbonate cuivrique basique, carbonate basique de cuivre (II)) peut être utilisé dans la préparation du cuivre colloïdal.

La malachite et l'azurite peuvent être trouvées dans la patine vert-de-gris que l'on retrouve sur le laiton, le bronze et le cuivre patinés.
La composition de la patine peut varier, en milieu maritime selon le milieu un chlorure basique peut être présent, en milieu urbain des sulfates basiques peuvent être présents.
Le carbonate de cuivre est une source de cuivre insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de cuivre, tels que l'oxyde, par chauffage (calcination).
Les composés carbonatés dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.

Le carbonate de cuivre basique est généralement disponible en différentes concentrations.
Des exigences d’emballage spéciales sont disponibles sur demande.

Le carbonate de cuivre est souvent appelé à tort (même dans les articles sur la chimie) carbonate de cuivre, carbonate cuivrique et noms similaires.
Le véritable carbonate de cuivre (II) CuCO3 (neutre) n’est pas connu pour être présent naturellement.
Le carbonate de cuivre est décomposé par l'eau ou l'humidité de l'air et n'a été synthétisé qu'en 1973 à haute température et à très haute pression.

Le carbonate de cuivre basique est préparé en combinant des solutions aqueuses de sulfate de cuivre (II) et de carbonate de sodium à température et pression ambiantes.
Le carbonate de cuivre basique précipite de la solution, avec dégagement de dioxyde de carbone CO2 :
2 CuSO4 + 2 Na2CO3 + H2O → Cu2(OH)2CO3 + 2 Na2SO4 + CO2

Le carbonate de cuivre basique peut également être préparé en faisant réagir des solutions aqueuses de sulfate de cuivre (II) et de bicarbonate de sodium dans des conditions ambiantes.
Le carbonate de cuivre basique précipite de la solution, toujours avec libération de dioxyde de carbone :
2 CuSO4 + 4 NaHCO3 → Cu2(OH)2CO3 + 2 Na2SO4 + 3 CO2 + H2O

Également connu sous le nom de carbonate cuivrique, le carbonate de cuivre est un composé bleu-vert faisant partie de la patine vert-de-gris que l'on trouve sur le laiton, le bronze et le cuivre patinés.
Le carbonate de cuivre était autrefois très utilisé comme pigment, et il est toujours utilisé pour les couleurs des artistes.
La poudre peut irriter les yeux et être toxique en cas d'ingestion.

Le carbonate de cuivre est de couleur verte et constitue la source d’oxyde de cuivre la plus courante pour colorer les corps et les émaux.
Ce matériau est considéré comme volatil lors de la cuisson et peut donc affecter la couleur des autres pièces lors de la cuisson.
La forme carbonate se disperse mieux que l'oxyde et crée moins de mouchetures, mais dégage davantage de gaz lors de la cuisson.

Préparation du carbonate de cuivre
Les réactions susceptibles de produire du CuCO3, telles que le mélange de solutions de sulfate de cuivre (II) CuSO4 et de carbonate de sodium Na2CO3 dans des conditions ambiantes, donnent à la place un carbonate basique et du CO2, en raison de la grande affinité de l'ion Cu2+ pour l'anion hydroxyde HO. −.
La décomposition thermique du carbonate basique à pression atmosphérique produit de l'oxyde de cuivre (II) CuO plutôt que du carbonate.

En 1960, CWFT Pistorius revendiquait la synthèse en chauffant du carbonate de cuivre basique à 180 °C dans une atmosphère de dioxyde de carbone CO2 (450 atm) et d'eau (50 atm) pendant 36 heures.
La majeure partie des produits était de la malachite Cu2CO3(OH)2 bien cristallisée, mais un faible rendement d'une substance rhomboédrique a également été obtenue, prétendument CuCO3.
Cependant, cette synthèse n’a apparemment pas été reproduite.

Une synthèse fiable du véritable carbonate de cuivre (II) a été rapportée pour la première fois en 1973 par Hartmut Ehrhardt et d'autres.
Le carbonate de cuivre a été obtenu sous forme de poudre grise, en chauffant du carbonate de cuivre basique dans une atmosphère de dioxyde de carbone (produit par la décomposition de l'oxalate d'argent Ag2C2O4) à 500 °C et 2 GPa (20 000 atm).
Il a été déterminé que le carbonate de cuivre avait une structure monoclinique.

Propriétés chimiques et physiques
La stabilité du CuCO3 sec dépend essentiellement de la pression partielle du dioxyde de carbone (pCO2).
Le carbonate de cuivre est stable pendant des mois dans l'air sec, mais se décompose lentement en CuO et CO2 si la pCO2 est inférieure à 0,11 atm.

En présence d'eau ou d'air humide à 25 °C, CuCO3 n'est stable que pour une pCO2 supérieure à 4,57 atmosphères et un pH compris entre environ 4 et 8.
En dessous de cette pression partielle, le carbonate de cuivre réagit avec l'eau pour former un carbonate basique (azurite, Cu3(CO3)2(OH)2).

3CuCO3 + H2O → Cu3(CO3)2(OH)2 + CO2
Dans les solutions hautement basiques, l’anion complexe Cu(CO3)22− se forme à la place.
Le produit de solubilité du véritable carbonate de cuivre (II) a été mesuré par Reiterer et d'autres comme pKso = 11,45 ± 0,10 à 25 °C.

Le carbonate de cuivre (CuCO3) se forme après que le cuivre ait perdu ses électrons.
Le carbonate de cuivre contient généralement du Cu + 2, appelé ion cuivrique.
Cependant, le carbonate de cuivre peut parfois contenir un composant alcalin.

Qu'est-ce que le carbonate de cuivre et les utilisations des carbonates de cuivre
Le carbonate de cuivre est un composé chimique insoluble dans l'eau.
Le carbonate de cuivre peut être converti en d'autres composés de cuivre par différentes méthodes telles que la calcination, où lors de l'application de chaleur, le carbonate de cuivre donne de l'oxyde.
Le carbonate de cuivre est utilisé dans plusieurs applications.

Conversions de métaux et de sel :
Le carbonate de cuivre est très couramment utilisé pour convertir le composé en sels de cuivre.
Au cours du processus, le mélange est d'abord traité avec un acide plus vital.
À l’étape suivante, de l’eau ainsi que du dioxyde de carbone sont ajoutés.

Le vinaigre, connu sous le nom d'acide acétique, est mélangé avec du carbonate pour produire de l'eau, de l'acide cuivrique et du dioxyde de carbone.
Le carbonate de cuivre est également utilisé à diverses fins esthétiques et pratiques.
L’un des principaux domaines d’application est celui des bijoux.

La conversion métallique du carbonate de cuivre est très recherchée dans l’industrie.
Le carbonate de cuivre est précieux et possède de nombreuses applications.
Plusieurs procédés sont utilisés pour obtenir le résultat souhaité, comme la pulvérisation, la conversion, le calibrage et l'électrolyse.

Carbonate de cuivre comme pigment colorant :
En raison de la couleur spécifique des différents composés, ils sont utilisés comme colorants et pigments.
Sous sa forme pure, la combinaison est de couleur vert menthe.
Une teinte bleue est obtenue après l'ajout de composants alcalins.
Ces couleurs agissent comme d’excellents colorants.

Les carbonates de cuivre sont utilisés comme pigment dans les produits, peintures et vernis.
Le carbonate de cuivre est utilisé dans les peintures d'artistes pour obtenir les couleurs souhaitées pour lesquelles le carbonate de cuivre est également connu sous différents noms tels que verditer et vert montagne.
Le carbonate de cuivre est très demandé dans les feux d’artifice et les émaux de poterie comme pigment et colorant.

Applications du carbonate de cuivre
Pigment pour peintures et céramiques - Le carbonate de cuivre est utilisé dans les pigments sous les appellations vert montagne, vert minéral ou verdeazzuro (vert azur).
Bien que le carbonate de cuivre ne soit pas couramment utilisé dans les peintures en vrac modernes, le carbonate de cuivre est toujours recherché pour les peintures de restauration et d'artistes.

Les applications en céramique et en poterie nécessitent du carbonate de cuivre dans les barbotines (2 à 8 %) et les émaux (<5 %, si plus de 5 % sont ajoutés, les émaux se transforment souvent en étain métallique).
Le pigment donnera normalement une couleur verte une fois cuit, mais les émaux alcalins créeront un turquoise et les rouges sont réalisables avec un four de réduction.
Le carbonate de cuivre ne convient pas aux émaux solubles qui entreront en contact avec des aliments ou des boissons, car le cuivre peut s'échapper.

Colorant de flamme pyrotechnique - Le carbonate de cuivre est souvent utilisé comme colorant de flamme bleue, parfois écrit dans des formulations sous le nom de Carbonate de Cuivre Basique.
Le carbonate de cuivre est considéré comme le meilleur composé de cuivre à utiliser avec le perchlorate d'ammonium et donnera une excellente coloration bleue à une flamme à haute température.

Qu’est-ce que le carbonate de cuivre ?
Le carbonate de cuivre (II), également connu sous le nom de carbonate cuivrique, est un composé chimique.
La formule chimique des carbonates de cuivre est CuCO3.
Le carbonate de cuivre contient du cuivre à l’état d’oxydation +2 des carbonates de cuivre.
Le carbonate de cuivre contient également des ions carbonate.

Qu'est-ce qui est nocif pour le carbonate de cuivre ?
Toxicité L'intoxication directe au carbonate de cuivre est rare.
L'inhalation chronique de pesticides contenant du cuivre produit une toxicité pulmonaire et hépatique.
Ingestion – Aucun cas d'empoisonnement au carbonate de cuivre n'a été signalé suite à une ingestion.
De très petites ingestions (milligrammes) ne provoqueront probablement que des nausées et des vomissements.

Qu'est-ce que le cu2co3 ?
Cu2CO3 est une poudre vert clair à température ambiante.
Le carbonate de cuivre est insoluble dans l'eau.
Le point de fusion des carbonates de cuivre est de 200 ̊C (392 ̊F), le point d'ébullition de 290 ̊C (554 ̊F), la densité de 3,9 g/cm3. • Cu2CO3 = Cu2O + CO2.

A quoi sert le carbonate de cuivre ?
Sels de cuivre : La substance peut être convertie en sels de cuivre en mélangeant du carbonate de cuivre avec un acide plus fort.
Le sel obtenu est complété par de l’eau et du dioxyde de carbone.
Le mélange du carbonate avec de l'acide acétique (également connu sous le nom de vinaigre) produira de l'acide cuivrique, de l'eau et du dioxyde de carbone.

Qu'obtient-on lorsque l'on chauffe du carbonate de cuivre ?
Le chauffage du carbonate de cuivre (II) solide est une réaction de décomposition thermique.
L'ajout d'énergie thermique provoque la rupture des liaisons chimiques et le réactif se décompose en deux produits.
Cette réaction s'accompagne d'un changement de couleur.
Le carbonate de cuivre(II) vert se transforme en oxyde de cuivre(II) noir.

Comment le cuivre réagit-il avec la chaleur ?
Le cuivre métallique chauffé réagit avec l’oxygène pour former l’oxyde de cuivre noir.
L’oxyde de cuivre peut ensuite réagir avec l’hydrogène gazeux pour former du cuivre métallique et de l’eau.
Lorsque l’entonnoir est retiré du flux d’hydrogène, le cuivre était encore suffisamment chaud pour être à nouveau oxydé par l’air.

Comment le cuivre réagit-il avec l’acide ?
Le cuivre est un métal non réactif et ne réagit pas dans des circonstances normales avec des acides dilués.
Cependant, le carbonate de cuivre réagit avec l'acide nitrique.
L'acide nitrique est un agent oxydant et la réaction n'est pas la réaction habituelle acide + métal.
Les produits sont des oxydes d'azote au lieu d'hydrogène.

Agriculture et aquaculture :
Le carbonate de cuivre est utilisé dans un large éventail d'applications.
Le carbonate de cuivre est couramment utilisé pour développer des composés destinés au traitement du bois.

Le carbonate de cuivre est ajouté à l'arsenic pour produire de l'acétoarsénite, communément connue sous le nom de vert de Paris.
Le carbonate de cuivre est utilisé comme agent de préservation du bois.
Le carbonate de cuivre est activement utilisé comme ingrédient dans l’alimentation animale et est continuellement demandé dans les aliments pour animaux.

L’engrais est l’autre produit pour lequel la demande de carbonate de cuivre est très élevée.
Le carbonate de cuivre est utilisé pour créer différents pesticides, insecticides et fongicides.
L'acétoarsénite est utilisée comme insecticide.
Outre l’agriculture, l’aquaculture constitue également l’un des principaux domaines d’application.
Le carbonate de cuivre est utilisé pour contrôler la propagation inutile des mauvaises herbes.

Fabrication de catalyseurs en chromite de cuivre :
Le carbonate de cuivre est utilisé dans la fabrication de catalyseurs au chromite de cuivre.
Le plus grand domaine (à l'échelle industrielle) d'application de catalyseurs à base de chromite de cuivre est l'hydrogénolyse des esters méthyliques gras dans la production d'alcools gras.

La chromite de cuivre est très active pour l'hydrogénation des aldéhydes et des cétones en leurs alcools correspondants, ainsi que des composés nitro en amines primaires.
Certains applicateurs utilisent de l'oxyde de cuivre noir au lieu du carbonate de cuivre pour réduire la vitesse de réaction et contrôler la synthèse dans le réacteur.

Conclusion sur le carbonate de cuivre :
Le carbonate de cuivre est utilisé commercialement pour des applications vétérinaires.
Bien qu'une concentration élevée puisse être toxique pour les humains, en quantités minimes, le carbonate de cuivre est utilisé dans les cosmétiques.
De l’industrie alimentaire aux produits pharmaceutiques, le carbonate de cuivre est utilisé dans une grande variété d’applications.

Le carbonate de cuivre est utilisé comme colorant bleu en pyrotechnie.
Bien que les carbonates de cuivre ne soient pas interchangeables avec le carbonate de cuivre, les autres colorants bleus sont l'oxyde de cuivre (II), l'oxychlorure de cuivre (II) et le benzoate de cuivre.

Le carbonate basique de cuivre (II) est un composé chimique inorganique de formule chimique Cu2 (OH) 2CO3 et avec un deuxième nom plus précis de dihydroxyde de carbonate de cuivre.
Le carbonate de cuivre est connu sous le nom de carbonate de cuivre basique car le carbonate de cuivre (II) neutre est instable et réagit facilement avec l'eau présente dans l'air pour former du carbonate de cuivre (II) basique.

Description du carbonate de cuivre :
Une belle poudre bleu clair à bleu plus foncé, qui est parfois utilisée comme pigment.
Le carbonate de cuivre est utilisé comme colorant de flamme bleue dans les compositions de classe basse température à base de (per)chlorate de potassium ou dans les compositions à base de perchlorate d'ammonium.
Le bleu obtenu est plus faible que celui obtenu avec le vert de Paris ou le CuSO4.

Le carbonate de cuivre basique se présente naturellement sous deux formes cristallines, bleu (Azurite) et vert (Malachite).
L'azurite et la malachite sont utilisées comme pierres précieuses et pigments de peinture depuis l'Antiquité.
Ils sont préparés sous forme de pigments par une sélection minutieuse, un broyage, un lavage et une lévitation.
En tant que particules grossièrement broyées, elles donnent une couleur opaque profonde, mais lorsqu'elles sont finement broyées, les pigments donnent un ton plus clair et plus transparent.

L'azurite et la malachite résistent à la lumière mais sont sensibles aux acides et aux vapeurs de soufre.
Le carbonate de cuivre basique peut également être fabriqué artificiellement en colorant la craie avec du sulfate de cuivre.
Les pigments synthétiques équivalents, appelés Blue verditer et Green verditer, ont tendance à avoir des particules de taille régulière avec des bords arrondis.

Réactions
Le carbonate de cuivre basique est décomposé par des acides, tels que des solutions d'acide chlorhydrique HCl, en sel de cuivre (II) et en dioxyde de carbone.
En 1794, le chimiste français Joseph Louis Proust (1754-1826) décomposa thermiquement le carbonate de cuivre en CO2 et CuO, l'oxyde cuivrique.
Les carbonates de cuivre basiques, la malachite et l'azurite, se décomposent tous deux en formant du CO2 et du CuO, de l'oxyde cuivrique.

Carbonate de cuivre (CuCo3) – Peut donner du vert et du turquoise en oxydation ou du rouge en réduction avec une légère réaction de fluxage.
Les émaux de cuivre peuvent avoir tendance à se volatiliser à des températures plus élevées et à affecter la couleur des pièces qui les entourent.

La forme carbonate est plus toxique que l’oxyde.
Conceptuellement, le carbonate de cuivre est du CuCO3, mais cette forme n'est normalement pas disponible sur le marché (le carbonate de cuivre basique est l'article de commerce), la poudre doit donc être considérée comme une famille de composés.

Le carbonate de cuivre (CuCO3) est une poudre verte qui est principalement utilisée comme colorant pour glaçage ou engobe.
En fonction des conditions de cuisson et de la formulation de l'émail, le carbonate de cuivre a le potentiel de produire des nuances de vert, de turquoise ou de rouge (les rouges apparaissent généralement lors des cuissons de réduction).
Le carbonate de cuivre peut également être appliqué au pinceau comme lavage sur les biscuits.

Que se passe-t-il lorsque le carbonate de cuivre est chauffé ? Mentionnez le type de réaction.
Lorsque le carbonate de cuivre vert {CuCO3} est chauffé, il se décompose en formant de l'oxyde de cuivre {CuO} et du dioxyde de carbone {CO2}.
Il s'agit d'une réaction de décomposition.

Une forte effervescence du gaz CO2 est libérée lors du chauffage. Les réactions de décomposition se produisent lorsque la chaleur est appliquée à une substance pure et que les particules se réorganisent en deux nouveaux produits ou plus.
CuCO3 → CuO + CO2 (g)
Le composé est passé d’un matériau vert clair à un matériau noir.

Carbonate de cuivre – CuCO3 (mp 2100o F/1149o C) est la source la plus courante d'oxyde de cuivre et est utilisé (2 % à 5 %) comme colorant pour produire des verts, du turquoise et des rouges cuivrés.
Le Carbonate de Cuivre a une granulométrie fine qui favorise la production d'émaux alcalins : turquoise en oxydation, et rouge cuivré en réduction.

Applications du carbonate de cuivre
Le dihydroxyde de carbonate de cuivre (II) est utilisé comme pigments et dans le traitement de la carence en cuivre chez les ruminants.
Le carbonate de cuivre est également utilisé dans la pyrotechnie, pour adoucir le pétrole brut et les aliments pour animaux et volailles.
Le Carbonate de Cuivre trouve une application dans certains types de maquillage comme le rouge à lèvres.
En chimie analytique, le carbonate de cuivre est utilisé comme réactif pour l'analyse.

Le carbonate de cobalt est un matériau à grains fins qui donne une répartition plus uniforme de la couleur que l'oxyde de cobalt.
Produit un vernis bleu à texture uniforme (1 à 3 %), moins intense que l'oxyde.
Le cobalt produit presque toujours des bleus, qui peuvent varier quelque peu selon la composition de la glaçure, les glaçures à haute teneur en zinc ayant tendance à donner des bleus verdâtres (surtout si le titane est présent) et les glaçures à haute teneur en magnésium ayant tendance à produire des teintes lilas ou roses.

Le cobalt est assez soluble dans les émaux, par conséquent le carbonate de cuivre a peu ou pas d'effet opacifiant dans les quantités normalement utilisées (rarement plus de 1 à 2 %).
Le cobalt est un fondant actif et il peut être nécessaire d'en tenir compte lors de l'utilisation du carbonate de cuivre dans certaines émaux, car le carbonate de cuivre peut augmenter considérablement leur fusibilité.
Comme d'autres oxydes (ou carbonates) bruts de cuivre, de manganèse et de nickel, le cobalt peut provoquer des cloques ou des bulles dans certains émaux en raison du changement d'état d'oxydation au cours du cycle de cuisson.

Formule de carbonate de cuivre II
Le carbonate de cuivre II est également appelé carbonate de cuivre.
De plus, le carbonate de cuivre est essentiellement un composé chimique.
La formule du carbonate de cuivre II est CuCO 3.
De plus, le carbonate de cuivre est un composé solide ionique composé de cations cuivre (II) Cu2+ et d'anions carbonate CO2− 3.

Le carbonate de cuivre n'est pas si facile à trouver car le carbonate de cuivre est assez difficile à préparer.
Apprenez la formule du carbonate de cuivre II ici.
Le plus souvent, le terme carbonate de cuivre ou carbonate cuivrique est appelé carbonate de cuivre basique comme Cu2(OH)2CO3.
Cela se produit dans la nature sous la forme du minéral malachite ou Cu3(OH)2(CO3)2 qui est l’azurite.
C'est pour cette raison que le qualificatif de neutre peut être utilisé à la place de basique qui désigne notamment le CuCO3.