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DOLOMIE
N° CAS : 16389-88-1
EC/LISTE N° : 240-440-2
La dolomite (/ˈdɒl.əˌmaɪt, ˈdoʊ.lə-/) est un minéral carbonate anhydre composé de carbonate de calcium et de magnésium, idéalement CaMg(CO3)2.
Le terme est également utilisé pour une roche carbonatée sédimentaire composée principalement de dolomite minérale.
Un autre nom parfois utilisé pour le type de roche dolomitique est la dolomie.
Comme l'a déclaré Nicolas-Théodore de Saussure, la dolomie minérale a probablement été décrite pour la première fois par Carl Linnaeus en 1768.
En 1791, il a été décrit comme une roche par le naturaliste et géologue français Déodat Gratet de Dolomieu (1750-1801), d'abord dans les bâtiments de la vieille ville de Rome, et plus tard comme échantillons collectés dans les montagnes maintenant connues sous le nom des Alpes dolomitiques de nord de l'Italie.
Nicolas-Théodore de Saussure a nommé le minéral pour la première fois (d'après Dolomieu) en mars 1792.
La dolomite pourrait être une bonne source de carbonate de calcium et de magnésium.
La dolomite est un minéral rocheux commun.
La dolomite est un carbonate de calcium et de magnésium avec une composition chimique de CaMg(CO3)2.
La dolomite est le composant principal de la roche sédimentaire connue sous le nom de dolomie et de la roche métamorphique connue sous le nom de marbre dolomitique.
Le calcaire qui contient de la dolomie est connu sous le nom de calcaire dolomitique.
La dolomite est également un minéral commun dans les veines hydrothermales.
Là, la dolomite est souvent associée à la barytine, la fluorine, la pyrite, la chalcopyrite, la galène ou la sphalérite.
Dans ces veines, la dolomite se présente souvent sous forme de cristaux rhomboédriques qui ont parfois des faces incurvées.
La dolomite sert de roche hôte à de nombreux gisements de plomb, de zinc et de cuivre.
Ces dépôts se forment lorsque des solutions hydrothermales acides et chaudes se déplacent vers le haut à partir de la profondeur à travers un système de fractures qui rencontre une unité de roche dolomitique.
Ces solutions réagissent avec la dolomie, ce qui provoque une baisse du pH qui déclenche la précipitation des métaux de la solution.
La dolomite sert également de roche réservoir de pétrole et de gaz. Lors de la conversion de la calcite en dolomie, une réduction de volume se produit.
Cela peut produire des espaces poreux dans la roche qui peuvent être remplis de pétrole ou de gaz naturel qui migrent à mesure qu'ils sont libérés d'autres unités rocheuses.
Cela fait de la dolomie une roche réservoir et une cible de forage pétrolier et gazier.
La dolomite est un minéral rocheux commun.
La dolomite est un carbonate de calcium et de magnésium avec une composition chimique de CaMg(CO3)2.
La dolomite est le composant principal de la roche sédimentaire connue sous le nom de dolomie et de la roche métamorphique connue sous le nom de marbre dolomitique.
Le calcaire qui contient de la dolomie est connu sous le nom de calcaire dolomitique.
La dolomite est rarement trouvée dans les environnements sédimentaires modernes, mais les dolomies sont très courantes dans les archives rocheuses.
Ils peuvent être géographiquement étendus et des centaines à des milliers de pieds d'épaisseur.
La plupart des roches riches en dolomie ont été déposées à l'origine sous forme de boues de carbonate de calcium qui ont été altérées après le dépôt par de l'eau interstitielle riche en magnésium pour former de la dolomie.
La dolomite est également un minéral commun dans les veines hydrothermales.
Là, la dolomite est souvent associée à la barytine, la fluorine, la pyrite, la chalcopyrite, la galène ou la sphalérite.
Dans ces veines, il se présente souvent sous forme de cristaux rhomboédriques qui ont parfois des faces incurvées.
La dolomite est un minéral commun.
La dolomite est également connue sous le nom de CaMg(CO3)2 et est un type de calcaire compact constitué d'un carbonate de calcium et de magnésium.
En combinaison avec la calcite et l'aragonite, la dolomite constitue environ 2% de la croûte terrestre.
Le minéral a d'abord été décrit puis nommé d'après le minéralogiste et géologue français Deodat de Dolomieu (1750-1801).
La dolomite est un minéral assez mou qui se présente sous forme de cristaux ainsi que dans de grands lits de roches sédimentaires de plusieurs centaines de pieds d'épaisseur.
Les cristaux, généralement de forme rhomboédrique, sont transparents à translucides et sont incolores, blancs, blanc rougeâtre, blanc brunâtre, gris ou parfois roses.
Sous forme de poudre, la dolomite se dissout facilement avec effervescence dans les acides chauds.
La dolomite est du carbonate de calcium et de magnésium de formule chimique CaMg(CO3)2.
La dolomite se présente naturellement sous forme de minéral et de roche.
En tant que minéral, la dolomite existe principalement sous forme de cristaux rhomboïdaux, parfois prismatiques, translucides ou transparents, incolores ou blancs.
De petites quantités de manganèse, de fer et d'autres impuretés donnent leur couleur à certaines roches et cristaux de dolomie (gris, rose, orange, rouge, jaune, vert ou noir).
La dolomite peut également faire référence à une roche sédimentaire constituée d'au moins 90 % de dolomie.
Une dolomie calcaire est constituée de 50 à 90 % de dolomie en poids.
La roche est également connue sous le nom de calcaire dolomitisé car on pense qu'elle provient de calcaire qui a été transformé en dolomie par dolomitisation.
Lors de la dolomitisation, le calcium du calcaire riche en CaCO3 est partiellement remplacé par du magnésium pour former la dolomie (CaMg(CO3)2).
La roche dolomite est également connue sous le nom de dolomie.
En apparence, la dolomite ressemble à la calcite la plus courante (CaCO3), mais comme l'indiquent leurs formules chimiques, leur composition chimique diffère.
La calcite n'a pas d'ions magnésium.
En mars 1792, Nicolas-Théodore de Saussure nomma le minéral carbonate de calcium et de magnésium dolomite du nom du minéralogiste français Deodat de Dolomieu.
La dolomite (MgCO3, CaCO3) est relativement peu coûteuse et facilement disponible.
La dolomite est plus active si elle est calcinée et utilisée en aval dans le réacteur secondaire de postgazéification à plus de 800°C (Sutton et al., 2001).
La réaction de reformage du goudron sur la surface de la dolomie se produit à un taux plus élevé avec le CO2 (Eq. (6.6)) qu'avec la vapeur (Eq. (6.5)).
Dans de bonnes conditions, il peut entièrement convertir le goudron.
La dolomite, cependant, ne peut pas convertir le méthane si cela doit être évité pour la production de gaz de synthèse.
Le dépôt de carbone désactive la dolomie, qui, étant moins chère, peut être rejetée
La dolomite est une roche sédimentaire composée principalement de carbonate de calcium et de magnésium.
Le mot dolomite est également appelé minéral de dolomite, ce qui est parfois confondu entre roche et minéral.
Le calcaire est composé de carbonate de calcium et la dolomie est composée de carbonate de calcium et de magnésium.
La dolomie comprend toutes les propriétés du calcaire, a la même dureté, réagit avec l'acide chlorhydrique et porte la même couleur (blanc à gris ou blanc à brun clair).
La dolomite est une forme de calcaire, riche en parties à peu près égales de carbonate de magnésium et de carbonate de calcium.
La dolomite se trouve largement dans le monde entier. Le calcaire dolomitique contient environ cinq fois plus de magnésium et cinq huitièmes autant de calcium que le calcaire ordinaire.
La dolomite contient également de petites quantités de chlore, de phosphore et de potassium, en plus de plus de 20 autres oligo-éléments.
La dolomite a longtemps été utilisée comme source de calcium et de magnésium pour l'alimentation animale.
La dolomite est maintenant disponible sous plusieurs formes posologiques, notamment des comprimés et des gaufrettes à croquer, à prendre comme compléments alimentaires.
Dans les modèles animaux, les minéraux de la dolomie sont bien absorbés.
La recherche ne révèle aucune donnée animale ou clinique concernant l'utilisation de la dolomie comme supplément de magnésium et de calcium.
La dolomite, un type de calcaire, fournit des nutriments précieux aux plantes et aide à modifier le pH du sol en l'élevant pour qu'il corresponde aux besoins des plantes.
La dolomite est parfois appelée chaux dolomitique ou calcaire dolomitique, et fournit plus de nutriments que la chaux pure.
La dolomite est souvent utilisée en complément d'engrais équilibrés, en particulier pour les semis de fruits.
La dolomite est un carbonate de calcium et de magnésium avec une composition chimique de CaMg(CO3)2.
Le calcaire qui contient de la dolomie est connu sous le nom de calcaire dolomitique.
La dolomite est un minéral très commun et est connue pour ses agrégats de cristaux incurvés en forme de selle.
Une occurrence unique et isolée de dolomite à Eugui, en Espagne, a fourni des cristaux transparents incolores qui ressemblent à la variété de calcite Iceland Spar.
L'occurrence de Kolwezi, au Congo, a produit des spécimens fascinants, riches en cobalt, d'une belle couleur rose vif et très populaires.
La dolomite se forme dans une classe de cristaux différente, différente des minéraux du groupe de la calcite.
Ceci peut être noté par le fait que la Dolomite forme généralement des cristaux plus allongés que ceux du groupe Calcite.
De plus, la dolomite ne se produit jamais dans les cristaux scalénoédriques, contrairement aux minéraux du groupe de la calcite.
La dolomite est utilisée pour décrire à la fois un minéral et une roche.
Le minéral est la forme pure avec une structure cristalline et une formule chimique définies, tandis que la roche dolomie est composée principalement de la dolomite minérale, mais contient également des impuretés telles que la calcite, le quartz et le feldspath.
La dolomie minérale cristallise dans le système trigonal-rhomboédrique.
La dolomite forme des cristaux blancs, beiges, gris ou roses.
La dolomite est un carbonate double, ayant un arrangement structurel alterné d'ions calcium et magnésium.
À moins qu'il ne se présente sous forme de poudre fine, il ne se dissout pas rapidement ou ne fait pas d'effervescence (effervescence) dans l'acide chlorhydrique dilué à froid comme le fait la calcite.
Le jumelage de cristal est courant.
Une solution solide existe entre la dolomie, l'ankérite à dominante fer et la kutnohorite à dominante manganèse.
De petites quantités de fer dans la structure donnent aux cristaux une teinte jaune à brune.
Substituts de manganèse dans la structure jusqu'à environ trois pour cent de MnO.
Une teneur élevée en manganèse donne aux cristaux une couleur rose rosé.
Le plomb, le zinc et le cobalt se substituent également dans la structure au magnésium.
La dolomie minérale est étroitement liée à la huntingtine Mg3Ca(CO3)4.
Parce que la dolomite peut être dissoute par de l'eau légèrement acide, les zones où la dolomite est un minéral rocheux abondant sont importantes en tant qu'aquifères et contribuent à la formation de terrain karstique
La formation moderne de dolomite s'est produite dans des conditions anaérobies dans des lagunes salines sursaturées telles que celles de la côte de Rio de Janeiro au Brésil, à savoir Lagoa Vermelha et Brejo do Espinho.
Il existe de nombreuses autres localités où la dolomie moderne se forme, notamment le long des sabkhas du golfe Persique, mais aussi dans les bassins sédimentaires porteurs d'hydrates de gaz et de lacs hypersalins.
On pense souvent que la dolomite nuclée à l'aide de bactéries sulfato-réductrices (par exemple Desulfovibrio brasiliensis), mais d'autres métabolismes microbiens ont également été trouvés pour intervenir dans la formation de dolomite.
En général, la dolomie à basse température peut se produire dans des environnements naturels sursaturés riches en substances polymères extracellulaires (EPS) et en surfaces cellulaires microbiennes.
Ceci résulte probablement de la complexation du magnésium et du calcium par les acides carboxyliques comprenant l'EPS.
De vastes gisements de dolomie sont présents dans les archives géologiques, mais le minéral est relativement rare dans les environnements modernes.
Des synthèses inorganiques reproductibles à basse température de la dolomie doivent encore être réalisées.
Habituellement, la précipitation inorganique initiale d'un "précurseur" métastable (tel que la calcite de magnésium) peut être facilement réalisée.
La phase précurseur se transformera théoriquement progressivement en une phase plus stable (telle que la dolomie partiellement ordonnée) au cours d'intervalles périodiques de dissolution et de re-précipitation.
Le principe général gouvernant le cours de cette réaction géochimique irréversible a été inventé "enfreindre la règle du pas d'Ostwald".
Des températures diagénétiques élevées, telles que celles des eaux souterraines s'écoulant le long de systèmes de failles profondément enracinés affectant certaines successions sédimentaires ou de roches calcaires profondément enfouies, attribuent une dolomitisation.
Mais le minéral est également important volumétriquement dans certaines plates-formes néogènes jamais soumises à des températures élevées.
Dans de telles conditions de diagenèse, l'activité à long terme de la biosphère profonde pourrait jouer un rôle clé dans la dolomitisation, puisque des fluides diagénétiques de composition contrastée sont mélangés en réponse aux cycles de Milankovitch.
Une récente expérience de synthèse biotique prétend avoir précipité la dolomie ordonnée lorsque la photosynthèse anoxygénique se déroule en présence de manganèse (II).
Un exemple encore déroutant d'origine organogène est celui de la formation signalée de dolomie dans la vessie d'un chien dalmatien, peut-être à la suite d'une maladie ou d'une infection.
Bien que la dolomite ne se forme pas à la surface de la terre à l'heure actuelle, des couches massives de dolomie peuvent être trouvées dans les roches anciennes.
La dolomite est l'une des rares roches sédimentaires qui subit un changement minéralogique important après son dépôt.
Les roches dolomites sont initialement déposées sous forme de calcaire riche en calcite/aragonite, mais au cours d'un processus appelé diagenèse, la calcite et/ou l'aragonite se transforment en dolomie.
On pense que les eaux souterraines riches en magnésium contenant une quantité importante de sel sont essentielles à la formation de la dolomie.
Ainsi, les environnements marins tropicaux chauds sont considérés comme les meilleures sources de formation de dolomie.
La dolomite est composée de 52,06 % d'oxygène, 13,03 % de carbone, 13,18 % de magnésium et 21,73 % de calcium.
Les carbonates de fer et de manganèse, le baryum et le plomb sont parfois présents sous forme d'impuretés.
Comme le calcaire et la dolomie partagent le même environnement de dépôt que les eaux marines peu profondes et chaudes où l'organisme peut s'accumuler, ce qui à son tour lorsque les dépôts forment du carbonate.
Ainsi, dans la formation de la dolomie, on pense qu'il s'agit de l'altération du carbonate par de l'eau riche en magnésium. Le magnésium dans l'eau convertit la calcite en dolomie. Cette altération est la modification chimique du calcaire appelée dolomitisation.
Cela peut transformer le calcaire en dolomie complète ou peut être une altération partielle de la roche et est du calcaire dolomitique.
La formation moderne de dolomie s'est produite dans des conditions anaérobies dans des lagunes salines sursaturées le long de la côte de Rio de Janeiro au Brésil, à savoir, Lagoa Vermelha et Brejo do Espinho.
On pense souvent que la dolomite ne se développera qu'avec l'aide de bactéries sulfato-réductrices (par exemple Desulfovibrio brasiliensis).
Cependant, la dolomie à basse température peut se produire dans des environnements naturels riches en matière organique et en surfaces cellulaires microbiennes.
Cela se produit à la suite de la complexation du magnésium par les groupes carboxyle associés à la matière organique.
De vastes gisements de dolomie sont présents dans les archives géologiques, mais le minéral est relativement rare dans les environnements modernes.
Des synthèses inorganiques reproductibles à basse température de dolomie et de magnésite ont été publiées pour la première fois en 1999.
Ces expériences de laboratoire ont montré comment la précipitation initiale d'un "précurseur" métastable (comme la calcite de magnésium) se transformera progressivement en de plus en plus de phase stable (comme la dolomite ou la magnésite) au cours d'intervalles périodiques de dissolution et de re-précipitation.
Le principe général gouvernant le cours de cette réaction géochimique irréversible a été inventé "enfreindre la règle du pas d'Ostwald".
Il existe des preuves d'une présence biogénique de la dolomie.
Un exemple est celui de la formation de dolomie dans la vessie d'un chien dalmatien, peut-être à la suite d'une maladie ou d'une infection.
Les propriétés physiques de la dolomie utiles pour l'identification sont présentées dans le tableau de cette page. La dolomite a trois directions de clivage parfait.
Cela peut ne pas être évident lorsque la dolomie est à grain fin. Cependant, lorsqu'il est grossièrement cristallin, les angles de clivage peuvent être facilement observés avec une loupe.
La dolomite a une dureté Mohs de 3 1/2 à 4 et se trouve parfois dans des cristaux rhomboédriques à faces incurvées.
La dolomite produit une réaction très faible à l'acide chlorhydrique froid et dilué; cependant, si l'acide est chaud ou si la dolomie est en poudre, une réaction acide beaucoup plus forte sera observée.
(La dolomie en poudre peut facilement être produite en la grattant sur une plaque à rayures.)
La dolomite est très similaire à la calcite minérale. La calcite est composée de carbonate de calcium (CaCO3), tandis que la dolomie est un carbonate de calcium et de magnésium (CaMg(CO3)2).
Ces deux minéraux sont l'une des paires les plus courantes pour présenter un défi d'identification de minéraux sur le terrain ou en classe.
La meilleure façon de distinguer ces minéraux est de considérer leur dureté et leur réaction acide.
La calcite a une dureté de 3, tandis que la dolomite est légèrement plus dure à 3 1/2 à 4. La calcite est également fortement réactive avec l'acide chlorhydrique froid, tandis que la dolomite produira une faible effervescence avec l'acide chlorhydrique froid.
La formule chimique de la dolomite, qui est un carbonate double de calcium, est CaMg(CO3)2, il a été déterminé pour la première fois par le géologue français Deodat de Dolomieu que la dolomite est un minéral séparé de la calcite, et elle a été nommée par le comte Dolomien en 1791.
CaCO3 : 54,35%
CaO : 30,4 %
MgCO3 : 45,65 %
MgO : 21,7%
CO2 : 47,9%
La dolomite est formée par l'inclusion de CaO ou le prélèvement de MgO dans les calcaires.
Par conséquent, il est intermédiaire avec les pierres de l'enfance et est toujours transitoire avec les calcaires latéralement et verticalement.
La dolomite a été conçue de manière à pouvoir être conçue en fonction de l'application de calcite dans le corps.
% théorique CaCO3 + 10 % et excès de CaCO3
Calcite Dolomite
MgCO3 5-10% Magnésium Calcaire
MgCO3< 5% Calcaire
Commercialement, la dolomie peut être appliquée à différentes températures.
La dolomie non calcinée est appelée « dolomie brute », dolomie traitée thermiquement à 1100 oC « dolomie calcinée » et « dolomie frittée » entre 1650 oC et 2100 oC.
En principe, le calcaire et la dolomie, qui sont des roches carbonatées, sont les roches les plus importantes utilisées dans l'industrie.
Le calcaire est une roche sédimentaire contenant du CaCO3.
Les dolomies, quant à elles, sont des roches contenant du CaCO3 et du MgCO3.
L'aragonite (CaCO3) n'est pas comparable en termes de qualité que vous devriez avoir dans le même espace.
L'aragonite est un minéral observable à mesure que la calcite change avec le temps.
Les autres minéraux carbonatés sont la sidérite (FeCO3), l'ankérite (Ca2MgFe(CO3)) et la magnésite (MgCO3).
La magnésite et la co-pierre en développement et la dolomie sont présentes en petites quantités dans l'ensemble.
Des commodités similaires, il n'est souvent pas possible de distinguer les minéraux carbonatés les uns des autres.
Le goût spécifique des dolomites, la formule cristalline et d'autres propriétés bénéfiques deviennent votre roc.
Le taux d'accélération des minéraux dans la méthode à l'acide chlorhydrique dilué est connu comme une méthode pour leur promotion dans ces minéraux.
La calcite est beaucoup plus soluble dans une solution de HCl diluée que la dolomie.
Ainsi, si cette méthode est essayée sur une surface fraîche, divers reliefs seront observés en regardant la surface où se trouve la dolomie avec une loupe.
Une autre technique est la technique de teinture, qui est en fait basée sur le principe de la différence de dissolution décroissante dans le sens aragonite-calcite et dolomite.
Cependant, cette méthode est très difficile à utiliser sur le terrain, elle est généralement utilisée dans un environnement de laboratoire.
Les techniques de diffractométrie des rayons X sont principalement utilisées pour déterminer la minéralogie carbonatée d'échantillons de grande taille en laboratoire.
Dans cette méthode, le rapport de calcite dolomite dans la roche ou les valeurs en pourcentage de ces minéraux peuvent être trouvés en les comparant à une norme connue.
L'analyse de lames minces à l'aide d'un microscope binoculaire permet également d'identifier ces roches carbonatées.
La dolomite est très difficile à identifier la calcite, la dolomie et l'ankérite en lames minces sans coloration.
Au cours de ces définitions, le type, la texture et la structure des particules de carbonate sont étudiés.
L'un des éléments les plus importants utilisés dans les définitions sont les fossiles et les traces de fossiles.
En tant que charge dans la construction de routes et la construction en béton.
En agriculture, comme charge dans la production d'engrais et dans l'amélioration des sols.
En production dans l'industrie du verre et de la soude.
En tant que charge dans l'industrie de la peinture.
dans l'industrie céramique.
Comme agent de blanchiment dans l'industrie chimique.
Dans la filtration de l'eau.
Dans la production de magnésium métallique
Dans la production de MgO à partir d'eau de mer et de sels de magnésium souterrains.
Dans la production de briques et de mortiers réfractaires.
Dans la sidérurgie, dans le frittage du minerai de fer, comme laitier dans la production d'acier et comme protecteur de briques réfractaires.
La dolomite est utilisée comme pierre ornementale, agrégat de béton et source d'oxyde de magnésium, ainsi que dans le procédé Pidgeon pour la production de magnésium.
La dolomite est une importante roche réservoir de pétrole et sert de roche hôte pour les grands gisements de minerai de type Mississippi Valley (MVT) de métaux de base tels que le plomb, le zinc et le cuivre.
Là où le calcaire de calcite est rare ou trop coûteux, la dolomie est parfois utilisée à sa place comme fondant pour la fonte du fer et de l'acier.
De grandes quantités de dolomie transformée sont utilisées dans la production de verre flotté.
En horticulture, la dolomie et le calcaire dolomitique sont ajoutés aux sols et aux terreaux hors-sol comme tampon de pH et comme source de magnésium.
La dolomite est également utilisée comme substrat dans les aquariums marins (d'eau salée) pour aider à atténuer les changements de pH de l'eau.
La dolomie calcinée est également utilisée comme catalyseur de destruction du goudron dans la gazéification de la biomasse à haute température.
Les chercheurs en physique des particules aiment construire des détecteurs de particules sous des couches de dolomie pour permettre aux détecteurs de détecter le plus grand nombre possible de particules exotiques.
Parce que la dolomite contient des quantités relativement mineures de matières radioactives, elle peut isoler contre les interférences des rayons cosmiques sans augmenter les niveaux de rayonnement de fond.
En plus d'être un minéral industriel, la dolomite est très appréciée des collectionneurs et des musées lorsqu'elle forme de gros cristaux transparents.
Les spécimens qui apparaissent dans la carrière de magnésite exploitée à Eugui, Esteribar, Navarre (Espagne) sont considérés parmi les meilleurs au monde
antiacides (neutralise l'acide gastrique)
base pour crèmes pour le visage, poudres pour bébé ou dentifrice
suppléments nutritionnels de calcium/magnésium pour animaux et humains
émaux de céramique sur porcelaine et autre vaisselle (la dolomite est utilisée comme source de magnésie et de calcia)
engrais (dolomie ajoutée comme élément nutritif du sol)
verre (utilisé pour le verre optique à haute réfraction)
empreintes de plâtre à partir desquelles les plaques dentaires sont fabriquées (carbonate de magnésium)
mortier et ciment
plastiques, caoutchoucs et adhésifs
Bien que le carbonate de calcium (le type que l'on trouve dans la dolomie) ait la plus forte concentration de calcium en poids (40 %) et soit la préparation la plus courante disponible, cette forme de calcium est relativement insoluble et peut être difficile à décomposer dans le corps.
En revanche, le citrate de calcium, bien que contenant environ la moitié en poids de calcium (21 %), est une forme plus soluble.
Étant donné que le citrate de calcium ne nécessite pas d'acide gastrique pour être absorbé, il est considéré comme une meilleure source de calcium supplémentaire, en particulier pour les personnes âgées, dont les sécrétions d'acide gastrique sont diminuées.
La dolomie et le calcaire ont des utilisations similaires à celles utilisées à des fins de construction après avoir été broyés en cailloux et en galets.
Ceux-ci peuvent également être utilisés dans la pierre dimensionnelle après avoir été coupés en taille normale.
La dolomite est préférée dans l'industrie de la construction à celle du calcaire en raison de sa plus grande dureté et de sa moindre réactivité chimique aux acides, ce qui la rend parfaite pour les usages de la construction.
La dolomitisation est un processus où le calcaire est converti, il offre une opportunité pour un réservoir dans l'industrie pétrolière et gazière en raison de la réduction de la taille du calcaire qui laisse des espaces poreux qui sont souvent remplis par le pétrole et le gaz.
Ce sont également des roches hôtes pour les gisements de plomb, de zinc et de cuivre.
D'autres utilisations de la dolomie sont dans l'industrie chimique utilisée pour extraire la magnésie où elle sert de roche mère.
L'industrie sidérurgique l'utilise dans le traitement du minerai de fer et est également utilisé dans l'industrie agricole comme additif alimentaire pour le bétail aidant à la fabrication des coquilles d'œufs en calcium.
Dolomites est également utilisé dans la production de verre et de céramique.
La dolomite est choisie pour de nombreuses applications de produits de construction et de construction en raison de sa dureté et de sa densité.
Quelques applications d'applications sont:
Mélanges d'asphalte et de béton dans une grande variété d'applications de construction telles que les autoroutes, les pistes d'aéroport, les parkings, les trottoirs, les bordures et les rues et chaussées résidentielles, pour n'en nommer que quelques-uns.
Fabrication de verre et de céramique.
En tant qu'agent de frittage dans la granulation du minerai de fer
En tant qu'agent de flux dans la fabrication de l'acier.
Pour le contrôle du pH du sol par les agriculteurs.
Production de sels de magnésium, y compris la magnésie, qui est utilisée dans les produits pharmaceutiques
La dolomite peut également servir de roche réservoir de pétrole et de gaz.
NOM IUPAC :
carbonate de calcium et de magnésium
dicarbonate d'ions calcium magnésium (2+)
DOLOMIE
Dolomie
dolomie
Calcaire dolomitique
CARBONATE DE MAGNÉSIUM CALCIUM
SYNONYMES :
Dolomie
230-274-9
7000-29-5
CARBONATE DE CALCIUM MAGNÉSIUM
Carbonate de calcium et magnésium
calcium;magnésium;dicarbonate
Carbonate de calcium et de magnésium
Carbonate de calcium et de magnésium
Acide carbonique, sel de calcium et magnésium (2:1:1)
MFCD03613593
