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NUMÉRO CAS : 7778-18-9
NUMÉRO CE : 231-900-3
FORMULE MOLÉCULAIRE : CaSO4
POIDS MOLÉCULAIRE : 136,14
E516 (Le sulfate de calcium) est obtenu par cuisson du sulfate de calcium qui a été réduit en poudre par cuisson à 160°C.
E516 (Le sulfate de calcium), lorsqu'il est mouillé et séché, durcit et gèle rapidement et se transforme en une fine poudre de couleur blanche.
E516 (Le sulfate de calcium) est obtenu en broyant du sulfate de calcium dihydraté, appelé sulfate de calcium, et en rejetant 76% de son eau à 192°C.
E516 (Le sulfate de calcium) (ou sulfate de calcium) est le composé inorganique de formule CaSO4 et les hydrates apparentés.
Sous forme de γ-anhydrite (la forme anhydre), E516 (Le sulfate de calcium) est utilisé comme déshydratant.
Un sulfate de calcium particulier est mieux connu sous le nom de plâtre de Paris, et un autre se produit naturellement sous le nom de sulfate de calcium minéral.
E516 (Le sulfate de calcium) a de nombreuses utilisations dans l'industrie.
Toutes les formes sont des solides blancs peu solubles dans l'eau.
E516 (Le sulfate de calcium) provoque une dureté permanente de l'eau.
L'utilisation principale du sulfate de calcium est la production de plâtre de Paris et de stuc.
Ces applications exploitent le fait que E516 (Le sulfate de calcium) qui a été réduit en poudre et calciné forme une pâte moulable lors de l'hydratation et durcit sous forme de sulfate de calcium cristallin dihydraté.
E516 (Le sulfate de calcium) se transforme en minéral partiellement déshydraté appelé bassanite ou plâtre de Paris.
E516 (Le sulfate de calcium) a la formule CaSO4·(nH2O), où 0,5 ≤ n ≤ 0,8.
Des températures comprises entre 100 et 150 ° C (212 et 302 ° F) sont nécessaires pour chasser l'eau à l'intérieur de sa structure.
Les détails de la température et du temps dépendent de l'humidité ambiante.
Des températures aussi élevées que 170 ° C (338 ° F) sont utilisées dans la calcination industrielle, mais à ces températures, la γ-anhydrite commence à se former.
L'énergie calorifique délivrée au sulfate de calcium à ce moment (la chaleur d'hydratation) a tendance à chasser l'eau ( sous forme de vapeur d'eau) plutôt qu'à augmenter la température du minéral, qui augmente lentement jusqu'à ce que l'eau disparaisse, puis augmente davantage. rapidement.
La propriété endothermique de cette réaction est pertinente pour la performance des cloisons sèches, conférant une résistance au feu aux structures résidentielles et autres.
En cas d'incendie, la structure derrière une plaque de cloison sèche restera relativement froide car l'eau est perdue du sulfate de calcium, empêchant ainsi (ou retardant considérablement) les dommages à la charpente (par la combustion d'éléments en bois ou la perte de résistance de l'acier à des températures élevées. ) et l'effondrement structurel qui en a résulté.
Mélangé à des polymères, E516 (Le sulfate de calcium) a été utilisé comme ciment de réparation osseuse.
De petites quantités de sulfate de calcium calciné sont ajoutées à la terre pour créer des structures solides directement à partir de terre coulée, une alternative à l'adobe (qui perd sa résistance lorsqu'il est mouillé).
Les conditions de déshydratation peuvent être modifiées pour ajuster la porosité de l'hémihydrate, ce qui donne ce que l'on appelle les hémihydrates α et β (qui sont plus ou moins chimiquement identiques).
Lors du chauffage à 180 ° C (356 ° F), la forme presque sans eau, E516 (Le sulfate de calcium) est produit.
E516 (Le sulfate de calcium) réagit lentement avec l'eau pour revenir à l'état dihydraté, une propriété exploitée dans certains déshydratants commerciaux.
Lors d'un chauffage au-dessus de 250 ° C, la forme complètement anhydre appelée β-anhydrite ou anhydrite "naturelle" se forme. L'anhydrite naturelle ne réagit pas avec l'eau, même à des échelles de temps géologiques, à moins d'être très finement broyée.
La composition variable de l'hémihydrate et du sulfate de calcium, et leur inter-conversion facile, sont dues à leurs structures cristallines presque identiques contenant des "canaux" qui peuvent accueillir des quantités variables d'eau, ou d'autres petites molécules telles que le méthanol.
Les hydrates de sulfate de calcium sont utilisés comme coagulant dans des produits tels que le tofu.
E516 (Le sulfate de calcium) est connu dans la série de numéros E sous le nom de E516, et la FAO de l'ONU le connaît comme un agent raffermissant, un agent de traitement de la farine, un séquestrant et un agent levant.
E516 (Le sulfate de calcium) est utilisé depuis longtemps en dentisterie.
E516 (Le sulfate de calcium) a été utilisé dans la régénération osseuse comme matériau de greffe et liant/extenseur de greffe et comme barrière dans la régénération tissulaire guidée.
E516 (Le sulfate de calcium) est un matériau exceptionnellement biocompatible et est complètement résorbé après l'implantation.
E516 (Le sulfate de calcium) n'évoque pas de réponse significative de l'hôte et crée un milieu riche en calcium dans la zone d'implantation.
Lorsqu'il est vendu à l'état anhydre en tant que déshydratant avec un agent indicateur de couleur sous le nom de Drierite, il apparaît bleu (anhydre) ou rose (hydraté) en raison de l'imprégnation de chlorure de cobalt (II), qui fonctionne comme un indicateur d'humidité.
Jusqu'aux années 1970, des quantités commerciales d'acide sulfurique étaient produites à Whitehaven (Cumbria, Royaume-Uni) à partir de sulfate de calcium anhydre.
Après avoir été mélangé avec du schiste ou de la marne et torréfié, le sulfate libère du gaz de trioxyde de soufre, un précurseur dans la production d'acide sulfurique, la réaction produit également du silicate de calcium, une phase minérale essentielle dans la production de clinker de ciment.
La dissolution des différentes phases cristallines du sulfate de calcium dans l'eau est exothermique et dégage de la chaleur (diminution de l'enthalpie : ΔH < 0).
En conséquence immédiate, pour se dérouler, la réaction de dissolution doit évacuer cette chaleur qui peut être considérée comme un produit de réaction.
Si le système est refroidi, l'équilibre de dissolution va évoluer vers la droite selon le principe de Le Chatelier et E516 (Le sulfate de calcium) va se dissoudre plus facilement.
Ainsi, la solubilité du sulfate de calcium augmente lorsque la température diminue et vice versa.
Si la température du système est élevée, la chaleur de réaction ne peut pas se dissiper et l'équilibre régressera vers la gauche selon le principe de Le Chatelier.
La solubilité du sulfate de calcium diminue lorsque la température augmente.
Ce comportement de solubilité contre-intuitif est appelé solubilité rétrograde.
E516 (Le sulfate de calcium) est moins courant que pour la plupart des sels dont la réaction de dissolution est endothermique (c'est-à-dire que la réaction consomme de la chaleur : augmentation d'enthalpie : ΔH > 0) et dont la solubilité augmente avec la température.
Un autre composé de calcium, l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)2, portlandite) présente également une solubilité rétrograde pour la même raison thermodynamique : car sa réaction de dissolution est également exothermique et dégage de la chaleur.
Ainsi, pour dissoudre le maximum de sulfate de calcium ou d'hydroxyde de calcium dans l'eau, E516 (Le sulfate de calcium) est nécessaire pour refroidir la solution près de son point de congélation au lieu d'augmenter sa température.
E516 (Le sulfate de calcium) contenant de l'eau cristalline est appelé sulfate de calcium (sulfate de calcium).
E516 (Le sulfate de calcium) est largement utilisé dans la fabrication de bijoux et la dentisterie.
Lorsque E516 (Le sulfate de calcium) est chauffé à 128 °C, E516 (Le sulfate de calcium) perd 75 % de l'eau qu'il contient et se transforme en sulfate de calcium.
Si le plâtre est mélangé avec de l'eau, E516 (Le sulfate de calcium) durcit en liant l'eau à elle-même.
En raison de cette caractéristique, E516 (Le sulfate de calcium) est utilisé dans le moulage du plâtre, les travaux de décoration et la médecine.
Lorsque E516 (Le sulfate de calcium) est chauffé à des températures plus élevées (163 °C), il perd toute son eau et se transforme en sulfate de calcium.
E516 (Le sulfate de calcium) est appelé anhydride.
E516 (Le sulfate de calcium) est utilisé comme déshydratant en laboratoire et comme charge dans l'industrie papetière.
E516 (Le sulfate de calcium) se présente sous forme de poudre blanche inodore ou de solide cristallin incolore.
Les cristaux ont parfois une teinte bleue, grise ou rougeâtre ou peuvent être rouge brique.
Densité : 2,96 g cm-3.
E516 (Le sulfate de calcium), généralement sous forme de sulfate de calcium, est universellement ajouté au ciment broyé pour contrôler le "flash set" autrement rapide.
De nombreux autres composés ont un effet retardateur et ceux-ci ont été systématisés par Forsen, en fonction de leur effet sur la solubilité de l'alumine.
Suite à sa catégorisation, les ralentisseurs peuvent être divisés en quatre ensembles selon leurs actions en fonction de la concentration.
Exemples typiques de chaque groupe comme (i) CaSO4∙2H2O, (ii) CaCl2, (iii) Na2CO3, (iv) Na3PO4.
Les retardateurs de type (iv) peuvent retarder indéfiniment la prise et le durcissement s'ils sont utilisés en quantité suffisante, mais ils ne sont pas tous nocifs et certains, comme les lignosulfonates de calcium, sont utilisés comme réducteurs d'eau.
E516 (Le sulfate de calcium) (CaSO4) est l'une des nombreuses échelles de sulfate et est également appelé sulfate de calcium.
E516 (Le sulfate de calcium) peut se former soit à la suite du mélange d'eaux dissemblables, soit naturellement à la suite de changements de température et de pression lorsque l'eau se déplace du sous-sol à l'installation de traitement de surface.
La solubilité du CaSO4 est au niveau maximum des sulfates de calcium de 2150 mg/l à environ 100 °F (38 °C) et diminue à 2000 mg/l lorsqu'il refroidit à 60 °F (15 °C).
La solubilité du CaSO4 diminue également avec l'augmentation de la température au-dessus de 100 ° F, sa solubilité se réduisant à 1600 mg / l à 200 ° F (93 ° C).
E516 (Le sulfate de calcium) augmente également en solubilité à mesure que la salinité de l'eau produite augmente.
E516 (Le sulfate de calcium) dopé au dysprosium a été l'un des premiers matériaux à être suggéré pour être utilisé comme dosimètre OSL.
La méthode choisie, cependant, était DOSL en raison du transfert de charge stimulé optiquement vers des pièges métastables peu profonds.
L'échantillon irradié a été stimulé optiquement avec la lumière d'une lampe à mercure et l'émission de luminescence a été mesurée après un délai de 15 s à partir de la fin de la stimulation.
Ce délai relativement long a été possible en raison du signal de phosphorescence à longue durée de vie, qui a diminué à 50 % de sa valeur initiale après environ 80 s.
Une limite minimale détectable d'environ 0,01 Gy (± 3 %) a été mesurée par ces auteurs.
E516 (Le sulfate de calcium) est un sel de calcium naturel.
E516 (Le sulfate de calcium) est communément connu sous sa forme dihydratée, CaSO4∙2H2O, une poudre blanche ou incolore appelée sulfate de calcium.
En tant que sulfate de calcium non calciné, le sulfate est utilisé comme conditionneur de sol.
E516 (Le sulfate de calcium) est un additif alimentaire utilisé comme agent anti-agglomérant, conditionneur et renforçateur de pâte, agent de traitement de la farine, régulateur de pH, épaississant et aliment à base de levure.
E516 (Le sulfate de calcium) est une fine poudre inodore blanche ou blanc-jaune.
E516 (Le sulfate de calcium) dihydraté est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Les sulfates de calcium sont des sels ou des esters d'acide sulfurique formés en remplaçant l'un ou les deux hydrogènes par un métal.
La plupart des composés de sulfate métallique sont facilement solubles dans l'eau pour des utilisations telles que le traitement de l'eau, contrairement aux fluorures et aux oxydes qui ont tendance à être insolubles.
Les formes organométalliques sont solubles dans les solutions organiques et parfois dans les solutions aqueuses et organiques.
Les propriétés physiques des trois formes de sulfate de calcium diffèrent quelque peu les unes des autres, mais leurs propriétés chimiques sont essentiellement les mêmes.
E516 (Le sulfate de calcium) et l'hémihydrate de calcium sont de fines poudres blanches inodores ou des solides cristallins, tandis que le dihydrate peut se présenter sous forme de poudre ou de grumeaux blancs.
E516 (Le sulfate de calcium) est essentiellement insoluble dans l'eau.
Comme leurs noms l'indiquent, la forme soluble du composé (anhydrite soluble) est un peu plus soluble dans l'eau que la forme insoluble (anhydrite insoluble).
Le dihydrate et l'hémihydrate ne sont que peu solubles dans l'eau.
Lorsque de l'eau est ajoutée à l'hémihydrate, une réaction se produit qui entraîne la formation d'une masse dure et solide (plâtre de Paris) utilisée dans la fabrication de moulages, tels que ceux utilisés pour maintenir en place les os cassés.
Ni la forme anhydre du sulfate de calcium ni le dihydrate ne réagissent avec l'eau de cette manière.
Les formes anhydre et dihydratée du sulfate de calcium se présentent naturellement sous la forme des minéraux anhydrite, angélite, muriacite et karsténite (CaSO4); et sulfate de calcium (CaSO4·2H2O).
Ces minéraux sont connus des humains et utilisés par eux depuis des milliers d'années.
La forme de sulfate de calcium la plus largement utilisée est E516 (Le sulfate de calcium) dihydraté, qui est une matière première importante dans l'industrie de la construction.
E516 (Le sulfate de calcium) est utilisé dans la fabrication du ciment Portland, dans les enduits spéciaux (appelés enduits au sulfate de calcium) pour les murs, dans la production de panneaux muraux et dans les blocs et mortiers de ciment.
E516 (Le sulfate de calcium) est également largement utilisé dans l'agriculture comme agent de conditionnement qui ajoute à la fois des ions calcium (Ca2+) et des ions sulfate (SO42-) au sol.
E516 (Le sulfate de calcium) est également utilisé comme matière première dans la synthèse d'autres composés de calcium et dans la production de plâtre de Paris.
La forme anhydre du sulfate de calcium a également un certain nombre d'applications pratiques, dont les plus importantes sont dans la fabrication du ciment et comme charge dans la production de papier.
Une charge ajoute du corps au papier, le rendant plus ferme, plus brillant et plus facile à écrire, dessiner et imprimer.
E516 (Le sulfate de calcium) est utilisé comme déshydratant, c'est-à-dire un matériau qui élimine l'eau des autres substances.
Anhydre : l'anhydrite insoluble est utilisée dans les formulations de ciment et comme charge de papier.
L'anhydride soluble, en raison de la forte tendance des sulfates de calcium à absorber l'humidité, est utile comme agent de séchage pour les solides, les liquides organiques et les gaz; le déshydratant utilisé en laboratoire et dans l'industrie est connu sous le nom de Drierite.
E516 (Le sulfate de calcium) peut être régénéré à plusieurs reprises et réutilisé sans diminution notable de son efficacité de dessiccation.
E516 (Le sulfate de calcium) est utilisé pour les enduits muraux; panneau mural; tuiles et blocs pour l'industrie du bâtiment; moulures; statuaire; dans l'industrie papetière.
E516 (Le sulfate de calcium) est utilisé dans la fabrication du ciment portland ; dans le traitement des sols pour neutraliser les carbonates alcalins et prévenir la perte de composés azotés volatils et dissous par volatilisation et lessivage ; pour la fabrication du plâtre de Paris, du marbre artificiel ; comme pigment blanc, charge ou glaçure dans les peintures, les émaux, les produits pharmaceutiques, le papier, les poudres insecticides, la fabrication de levure, le traitement de l'eau, les poudres à polir ; dans la fabrication d'acide sulfurique, CaC2,(NH4)2SO4, polymères poreux.
LES USAGES:
E516 (Le sulfate de calcium) (CaSO4) est un solide blanc qui se présente naturellement sous forme d'anhydrite minérale.
E516 (Le sulfate de calcium) se trouve plus communément sous forme de dihydrate, appelé sulfate de calcium (CaSO4·2H2O).
Lorsqu'il est chauffé, E516 (Le sulfate de calcium) perd de l'eau à 128°C pour donner un hémihydrate (2CaSO4·H2O), également connu sous le nom de plâtre de Paris.
E516 (Le sulfate de calcium) est peu soluble dans l'eau et rend l'eau dure en permanence.
E516 (Le sulfate de calcium) est utilisé dans la fabrication de certaines peintures, céramiques et papiers.
La forme naturelle des sulfates de calcium est utilisée dans la fabrication d'acide sulfurique.
E516 (Le sulfate de calcium) est le matériau le moins cher et le plus utile pour la régénération des sols sodiques. Le calcium, solubilisé à partir du sulfate de calcium, remplace le sodium, laissant derrière lui le sulfate de sodium soluble dans l'eau, qui est lessivé à la suite des réactions suivantes dans le sol :
Étant donné que les deux réactions sont réversibles, des dispositions de lixiviation adéquates doivent être prises pour éliminer le sulfate de sodium.
L'application d'environ 40 t/ha de sulfate de calcium au Nevada (États-Unis) a augmenté considérablement l'infiltration de l'eau et la profondeur de pénétration de l'eau.
Ces deux mesures ont augmenté le rendement en foin jusqu'à 2,3 t/ha par an.
Le besoin en sulfate de calcium (GR) est la quantité de sulfate de calcium nécessaire à ajouter pour récupérer le sol et est calculé à l'aide de la formule :
Le besoin en sulfate de calcium est équivalent à (Nax)×4,50 tonnes métriques de sulfate de calcium par hectare pour une profondeur fixe de 30 cm, où Na, est le milliéquivalent de sodium échangeable à remplacer par le calcium du sulfate de calcium ajouté.
APPLICATION:
-En tant qu'agent de blanchiment de la farine : E516 (Le sulfate de calcium) est mélangé avec du peroxyde de benzoyle dans un rapport ne dépassant pas 6:1 en poids.
-Comme complément nutritionnel : pour l'enrichissement en calcium 0,64% de sulfate de calcium et 0,6% d'un émulsifiant en poids de farine peuvent être ajoutés pour un enrichissement optimal.
-En tant que substitut du sulfate de sodium : E516 (Le sulfate de calcium) peut remplacer jusqu'à 32 % du sodium dans le fabricant de pain complet sans affecter la palatabilité et la qualité globale du produit.
-En tant que régulateur de pH : E516 (Le sulfate de calcium) peut être utilisé à un niveau d'utilisation de 0,1 à 0,6 %.
UNE FONCTION:
-Agent anti-agglomérant : évite l'agglutination, la formation de grumeaux ou l'agglomération de la poudre.
- Adjuvant de coloration : aide à la préservation de la couleur des revêtements.
- Renforceur de pâte : modifie l'amidon et le gluten pour fournir une pâte plus stable.
-Agent raffermissant : empêche l'affaissement pendant le traitement.
-Traitement de blanchiment de la farine
-Aide au levain : fournit de la nourriture pour le levain améliorant le levain.
-Supplément nutritif : fournit du calcium pour la valeur nutritive.
-Stabilisant et épaississant : fournit du corps et une consistance améliorée.
-Texturant : améliore la texture des produits cuits.
-Régulateur de pH : fonctionne comme un tampon de pH et une aide au traitement
SPÉCIFICATION:
-Apparence : Poudre blanche
-Point de fusion : 128 °C
-Point d'ébullition : 163 °C
-Densité : 2,32 g/cm3
-Masse exacte : 171.93545
-Masse monoisotopique : 171,93545
PRODUCTION:
Les principales sources de sulfate de calcium sont E516 (Le sulfate de calcium) naturel et l'anhydrite, présents dans de nombreux endroits du monde sous forme d'évaporites.
Ceux-ci peuvent être extraits par des carrières à ciel ouvert ou par des mines profondes.
La production mondiale de sulfate de calcium naturel est d'environ 127 millions de tonnes par an.
En plus des sources naturelles, E516 (Le sulfate de calcium) est produit comme sous-produit dans un certain nombre de procédés :
-Dans la désulfuration des gaz de combustion, les gaz d'échappement des centrales électriques à combustibles fossiles et d'autres processus (par exemple la fabrication du ciment) sont lavés pour réduire leur teneur en oxyde de soufre, en injectant du calcaire ou de la chaux finement broyés.
-Cela produit un sulfite de calcium impur, qui s'oxyde lors du stockage en sulfate de calcium.
-Dans la production d'acide phosphorique à partir de roche phosphatée, le phosphate de calcium est traité avec de l'acide sulfurique et des précipités de sulfate de calcium.
-Dans la production de fluorure d'hydrogène, le fluorure de calcium est traité avec de l'acide sulfurique, précipitant E516 (Le sulfate de calcium).
-Dans le raffinage du zinc, les solutions de sulfate de zinc sont traitées avec de la chaux hydratée pour co-précipiter les métaux lourds tels que le baryum.
E516 (Le sulfate de calcium) peut également être récupéré et réutilisé à partir des chutes de cloisons sèches sur les chantiers de construction.
Ces processus de précipitation tendent à concentrer les éléments radioactifs dans E516 (Le sulfate de calcium) produit.
Ce problème est particulier avec le sous-produit de phosphate, puisque les minerais de phosphate contiennent naturellement de l'uranium et ses produits de désintégration tels que le radium-226, le plomb-210 et le polonium-210.
E516 (Le sulfate de calcium) est également un composant courant des dépôts d'encrassement dans les échangeurs de chaleur industriels, car sa solubilité diminue avec l'augmentation de la température.
SYNONYME:
Driérite
sulfate de calcium
Sulfate de calcium anhydre
Acide sulfurique, sel de calcium (1:1)
Sulfate de calcium, anhydre
calcium;sulfate
Sulfate de calcium anhydre
CaSO4
UNII-E934B3V59H
Sulfate de calcium
Sulfate de calcium, 99%
Driérite, maille 8 régulière
MFCD00010912
Karsténite
CHEBI:31346
E934B3V59H
Sulfate de calcium, Anhydre, Puratronic
Sulfate de calcium
Muriacite
Ostéoset
Anhydrite naturelle
Calcium sulfurique
Sulfate de chaux anhydre
Oparex 10
Sulfate de calcium basique
