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ACIDE HEXAFLUOROSİLIQUE
N° CAS : 16961-83-4
N° CE : 241-034-8
L'acide hexafluorosilique est un composé inorganique de formule chimique H, également orthographié SiF ₆ ₂ [SiF ₆]. C'est un liquide incolore le plus souvent rencontré sous forme de solution aqueuse diluée, à partir de laquelle la deuxième représentation chimique est également recommandée. L'acide hexafluorosilique a un goût aigre prononcé et une odeur piquante.
Fluoration de l'eau, préservation du bois, stérilisation des équipements, galvanoplastie, tannage, gravure du verre, durcissement du ciment, acidification de l'huile, dérouillage dans le domaine textile, raffinage du plomb et fabrication de sels fluorosilicatés. Dégage des fumées (ou gaz) irritantes ou toxiques en cas d'incendie.
SYNONYME
Acide hexafluorosilicique;Acide fluorosilicique;16961-83-4;Hexafluorosilicate de dihydrogène;MFCD00036289;Silicate (2-), hexafluoro-, dihydrogène;hexafluorosilicium (2-); hydron;acide fluosilique, solution aqueuse à 25 % en poids;UNII-53V4OQG6U1;hexafluorosilicium (2-); hydron;acide hexafluorosilique;Kieselfluorwasserstoffsaure;53V4OQG6U1;DTXSID2029741;hexakis (fluororanyl) silicone (2-); hydron;SC-47078;DB-064742;FT-0626488;A811126;Q411250;J-521443;241-034-8;Acide fluorosilique;Solution d'acide fluorosilique;Acide fluorosilique;Acide hexafluorosilicique;Acide fluorhydrique, composé. avec tétrafluorosilane ; hexafluorosilicate d'hydrogène ; MFCD00036289 ; dihydrofluorure de tétrafluorosilane ; tétrafluorosilane difluoré ; fluorhydrate de tétrafluorylane ; [16961-83-4] ; 1216463-25-0; ACTH (1-39), HUMAIN ; acide dihydrogène hexafluorosilicaté ; flu-25% dans l'eau ; H2SiF6 ; acide hexafluorosilicique, solution aqueuse à 23 % ; acide hexafluorosilicique ; noms CAS : silicate (2-), hexafluoro-, hydrogène (1 : 2) ; hexafluorosilicium(2-);hydron; hexafluorosilicate de dihydrogène; Kieselfluorwasserstoffsaure
On suppose généralement que l'acide hexafluorosilicique consiste en une charge d'ions oxonium équilibrée par des dianions hexafluorosilicates ainsi que de l'eau. En solution aqueuse, le cation hydronium (H3O+) est traditionnellement assimilé à un proton solvaté, et en tant que tel, la formule de ce composé est souvent écrite comme H2SiF6. En prolongeant cette métaphore, le composé isolé s'écrit alors H2SiF6·2H2O ou (H3O)2SiF6. La situation est similaire à celle de l'acide chloroplatinique, de l'acide fluoroborique et de l'acide hexafluorophosphorique. L'hexafluorosilicate est un anion octaédrique; les distances de liaison Si-F sont de 1,71 L'acide hexafluorosilicique n'est disponible dans le commerce que sous forme de solution.
La majorité de l'acide hexafluorosilicique est convertie en fluorure d'aluminium et en cryolite synthétique. Ces matériaux sont essentiels à la conversion du minerai d'aluminium en aluminium métallique. La conversion en trifluorure d'aluminium est décrite comme :
H2SiF6 + Al2O3 → 2 AlF3 + SiO2 + H2O
L'acide hexafluorosilicique est également converti en une variété de sels d'hexafluorosilicate utiles. Le sel de potassium, le fluorosilicate de potassium, est utilisé dans la production de porcelaines, le sel de magnésium pour les bétons durcis et comme insecticide, et les sels de baryum pour les phosphores. L'acide hexafluorosilicique est également utilisé comme électrolyte dans le procédé électrolytique de Betts pour le raffinage du plomb. L'acide hexafluorosilicique (identifié comme acide hydrofluorosilicique sur l'étiquette) ainsi que l'acide oxalique sont les ingrédients actifs utilisés dans les produits de nettoyage antirouille Iron Out, qui sont essentiellement des variétés de lessive aigre.
L'hexafluorosilicate de sodium et l'acide hexafluorosilique sont principalement utilisés comme agents de fluoration pour l'eau potable. L'hexafluorosilicate de sodium a également été utilisé pour le contrôle des caries dans le cadre d'un ciment au silicophosphate, un gel acide en combinaison avec du phosphate monocalcique monohydraté et un rince-bouche au fluorure à deux solutions. Les deux produits chimiques sont également utilisés comme intermédiaire chimique (matière première) pour le trifluorure d'aluminium, la cryolite (Na3AlF6), le tétrafluorure de silicium et d'autres fluorosilicates et ont trouvé des applications dans la blanchisserie commerciale. D'autres applications pour l'hexafluorosilicate de sodium comprennent son utilisation dans les émaux/frites d'émail pour la porcelaine et la porcelaine, dans le verre opalescent, la métallurgie (aluminium et béryllium), la colle, la flottation du minerai, les produits de préservation du cuir et du bois, et dans les insecticides et les rodenticides. Il a été utilisé dans la fabrication de silicium pur, comme agent gélifiant dans la production de mousse de latex moulée et comme agent de fluoration en synthèse organique pour convertir les composés organodichlorophosphorés en composé organodifluorophosphoré correspondant. En pratique vétérinaire, l'application externe d'hexafluorosilicate de sodium combat les poux et les moustiques sur les bovins, les moutons, les porcs et la volaille, et l'administration orale combat les vers ronds et éventuellement les trichures chez les porcs et prévient les caries dentaires chez le rat.
Apparemment, tous les produits pesticides ont vu leurs enregistrements annulés ou ont été abandonnés au début des années 1990. L'acide fluorosilicique est utilisé dans le tannage des cuirs et peaux d'animaux, dans la céramique et le verre, dans les peintures techniques, dans l'acidification des puits de pétrole, dans la fabrication de fluorure d'hydrogène, pour la stérilisation de l'équipement (par exemple, dans les établissements de brassage et d'embouteillage et pour le cuivre et véhicules en laiton), et en galvanoplastie. Il est également utilisé comme ingrédient d'imprégnation pour préserver le bois et durcir la maçonnerie et pour éliminer la moisissure ainsi que la rouille et les taches sur les textiles.
Caractéristiques de l'acide : L'acide hexafluorosilique est un liquide corrosif transparent de couleur paille ayant la formulation chimique de H2SiF6. Il est fabriqué dans des équipements modernes revêtus de caoutchouc produisant un acide de haute pureté commerciale. Des solutions aqueuses commerciales de l'acide sont disponibles, ayant une concentration comprise entre 20 % et 25 % de H2SiF6. On pense généralement que l'acide hexafluorosilique n'existe pas en phase vapeur, mais seulement en solution. Lors de la vaporisation, il se décompose en acide fluorhydrique (HF) et en tétrafluorure de silicium. Cet équilibre existe à la surface des solutions fortes d'acide hexafluorosilique et si elles sont stockées dans des récipients en verre, la faible concentration d'acide fluorhydrique peut très lentement attaquer le verre au-dessus du niveau de la solution. Pour cette raison, il est généralement expédié dans des conteneurs en polyéthylène plutôt que dans des bonbonnes de verre. Une solution aqueuse d'acide fluorosilicique à 23 % pèse 10,2 livres par gallon à 60 °F et a une teneur en fluorure (F) de 17,41 %.
L'acide hexafluorosilique est généralement disponible sous forme de solution aqueuse à 20 à 40 pour cent.
La solution à 60-70% sera solidifiée à 19 C pour former un dihydrate cristallin.,
Fumées dans l'air. Soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur et de fumées corrosives.
SOI
L'acide hexafluorosilicique est un type d'acide inorganique. Il est largement utilisé pour la fluoration de l'eau aux États-Unis afin de minimiser l'incidence des caries dentaires et de la flore dentaire. Pour la synthèse chimique, il est largement utilisé dans la production de fluorure d'aluminium et de cryolite, ainsi que de nombreux types de sels d'hexafluorosilicate. Il peut également être utilisé dans la production de silicium et de dioxyde de silicium. Il peut également être utilisé comme électrolyte dans le procédé électrolytique de Betts pour raffiner le plomb. C'est également un réactif spécial en synthèse organique pour briser les liaisons Si - O des éthers de silyle.
L'acide hexafluorosilicique est un composé inorganique de formule chimique H.
2SiF6 est aussi (H3O) 2 [SiF6]. C'est un liquide incolore que l'on rencontre souvent sous forme de solution aqueuse diluée, à partir de là la deuxième notation chimique a également été proposée. L'acide hexafluorosilicique a un goût aigre distinctif et une odeur piquante. Il est naturellement produit à grande échelle dans les volcans. Il est produit comme sous-produit dans la production d'engrais phosphatés. L'acide hexafluorosilique résultant est consommé presque exclusivement comme précurseur du trifluorure d'aluminium et de la cryolite synthétique utilisés dans le traitement de l'aluminium. Les sels dérivés de l'acide hexafluorosilique sont appelés hexafluorosilicates. L'acide hydrofluorosilique est un produit chimique communément connu sous d'autres noms tels que l'acide hexafluorosilique, l'acide fluosilique, le silicofluorure et l'acide silicofluorique, et est souvent abrégé en HSA ou FSA. C'est un produit chimique incolore qui se forme lorsque vous prenez de la roche phosphorique du sol et que vous la convertissez en engrais soluble. Dans ce processus, deux gaz fluorés hautement toxiques sont libérés, dont l'un est le fluorure d'hydrogène; l'autre est le tétrafluorure de silicium. Le condensat de ce fluorure d'hydrogène est récupéré, puis purgé à l'eau. Dans le passé, l'industrie des phosphates permettait à ces deux gaz d'entrer librement dans l'atmosphère. Cependant, cela a causé de graves dommages environnementaux aux communautés pratiquant la planche à voile, notamment un empoisonnement généralisé du bétail, une végétation desséchée et divers problèmes de santé humaine. Finalement, à la suite de poursuites et de règlements, l'industrie du phosphate a utilisé des « épurateurs par voie humide » pour capturer les gaz fluorés. fondé. Le liquide recueilli dans ces épurateurs (acide hydrofluorosilique) est introduit dans des réservoirs de stockage et expédié aux services des eaux à travers le pays. Selon le fabricant, des impuretés (arsenic, plomb) peuvent être présentes et ne sont souvent pas éliminées. Bien qu'il existe des mesures pour réglementer la sécurité de l'eau, les contaminants peuvent être un facteur au fil du temps pour votre conteneur de stockage, que nous aborderons ci-dessous.
Utilisations : La plupart de l'acide hexafluorosilique est converti en fluorure d'aluminium et en cryolite synthétique. Ces matériaux sont essentiels à la conversion du minerai d'aluminium en aluminium métal. La conversion en trifluorure d'aluminium est définie comme suit :
H2SiF6 + Al2O3 → 2 AlF3 + SiO2 + H2O
L'acide hexafluorosilicate est également converti en divers sels d'hexafluorosilicate utiles. Sel de potassium, le fluorosilicate de potassium est utilisé dans la production de porcelaine, comme sel de magnésium et insecticide pour le béton durci et dans les sels de baryum pour les phosphores.
L'acide hexafluorosilicique est également utilisé comme électrolyte pour raffiner le plomb dans le procédé électrolytique de Betts.
H2SiF6 est un réactif en synthèse organique pour le clivage des liaisons Si-O des éthers de silyle. Il est plus réactif à cet effet que HF. Il réagit plus rapidement avec les éthers de t-butyldiméthysilyle (TBDMS) qu'avec les éthers de triisopropylsilyle (TIPS).
L'acide hexafluorosilicique et ses sels sont utilisés comme agents de préservation du bois. L'hexafluorosilicate d'aluminium et de magnésium sont deux composés utilisés.
L'acide hexafluorosilicique libère de l'hydr fluorure de gène lorsqu'il est évaporé, il présente donc des risques similaires. Il est corrosif et peut provoquer un empoisonnement au fluorure; l'inhalation des vapeurs peut provoquer un œdème pulmonaire. Comme le fluorure d'hydrogène, il attaque le verre et le grès.
L'acide hexafluorosilicique peut réagir avec des acides forts (tels que l'acide sulfurique) pour libérer des fumées de fluorure d'hydrogène toxique. Attaque le verre et les matériaux contenant de la silice. Réagit de manière exothermique avec les bases chimiques (exemples : amines, amides, hydroxydes inorganiques). Réagit avec les métaux actifs, y compris le fer et l'aluminium pour dissoudre le métal et libérer de l'hydrogène et/ou des gaz toxiques. Peut initier la polymérisation de certains alcènes. Réagit avec les sels et composés de cyanure pour libérer du cyanure d'hydrogène gazeux. Des gaz inflammables et/ou toxiques sont également souvent générés par des réactions avec des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures, des nitriles, des sulfures et des agents réducteurs faibles ou forts. D'autres réactions génératrices de gaz peuvent se produire avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2) et les carbonates. Peut catalyser (augmenter le taux de) réactions chimiques. Se décompose lorsqu'il est chauffé jusqu'au point d'ébullition pour produire du fluorure d'hydrogène gazeux très toxique et corrosif.
L'acide hexafluorosilique (défini comme l'acide hydrofluorosilique sur l'étiquette) ainsi que l'acide oxalique sont les ingrédients actifs utilisés dans les produits de nettoyage antirouille Iron Out, qui sont principalement des variétés de lessive acides.
Sels naturels : Certains minéraux rares rencontrés dans les fumerolles volcaniques ou de feu de charbon sont des sels d'acide hexafluorosilique. Les exemples incluent l'hexafluorosilicate d'ammonium naturel sous forme de deux polymorphes : cryptohalite et bararite.
Production et réactions de base : Le fluorure d'hydrogène chimique de base est produit à partir du fluorure en le traitant avec de l'acide sulfurique. En tant que sous-produit, environ 50 kg de (H3O) 2SiF6 sont produits par tonne de HF en raison de réactions impliquant des impuretés minérales contenant de la silice. (H3O) 2SiF6 est également produit comme sous-produit de la production d'acide phosphorique à partir d'apatite et de fluorapatite. Encore une fois, une partie du HF réagit avec les minéraux de silicate, un composant inévitable de la matière première minérale, pour donner du tétrafluorure de silicium. Le tétrafluorure de silicium ainsi formé réagit davantage avec HF. Le processus exact peut être défini comme : SiO2 + 6 HF → SiF2−6 + 2 H3O + L'acide hexafluorosilique peut également être produit en traitant le tétrafluorure de silicium avec de l'acide fluorhydrique Hydrolyse en eau, acide hexafluorosilique, acide fluorhydrique et diverses formes de silice amorphe et hydratée ("SiO2") se produit. A la concentration généralement utilisée pour la fluoration de l'eau, il se produit une hydrolyse à 99 % et le pH chute. La vitesse d'hydrolyse augmente avec le pH. Au pH de l'eau potable, le degré d'hydrolyse est essentiellement de 100 %. H2SiF6 + 2 H2O → 6 HF + "SiO2" La neutralisation des solutions d'acide hexafluorosilique avec des bases de métaux alcalins produit les sels de fluorosilicate de métaux alcalins correspondants : (H3O) 2SiF6 + 2 NaOH → Na2SiF6 + 4 H2O Le sel résultant Na2SiF6 est principalement utilisé dans la fluoration de l'eau . Les sels d'ammonium et de baryum correspondants sont produits de manière similaire pour d'autres applications. À pH proche de la neutralité, les sels d'hexafluorosilicate s'hydrolysent rapidement selon cette équation : SiF2−6 + 2 H2O → 6 F− + SiO2 + 4 H +
STRUCTURE : L'acide hexafluorosilique est généralement supposé être composé d'une charge d'ions oxonium équilibrée avec des dianions hexafluorosilicatés ainsi que de l'eau. En solution aqueuse, le cation hydronium (H3O +) est classiquement assimilé à un proton solvaté, et donc la formule de ce composé est souvent écrite comme H. 2SiF6. En développant cette métaphore, le composé isolé s'écrit alors H. 2SiF6. 2H2O ou (H3O) 2SiF6. La situation est similaire à celle de l'acide chloroplatinique, de l'acide fluoroborique et de l'acide hexafluorophosphorique. L'hexafluorosilicate est un anion octaédrique; Les distances de liaison Si - F sont de 1,71 . L'acide hexafluorosilique n'est disponible dans le commerce que sous forme de solution.
L'acide hexafluorosilicique est couramment utilisé comme source de fluorure. Il est converti en une variété de sels d'hexafluorosilicate utiles. Il est également utilisé comme électrolyte dans le procédé électrolytique de Betts pour le raffinage du plomb. C'est un réactif organique important pour le clivage des liaisons Si-O des éthers de silyle. En outre, il est utilisé comme agent de conservation du bois et également utilisé dans la modification de surface du carbonate de calcium.
Application : L'acide hexafluorosilicique est également converti en une variété de sels hexafluorosiliciques utiles. Le sel de potassium est utilisé dans la fabrication des porcéléines, le sel de magnésium pour les bétons durcis et comme insecticide, et les sels de baryum pour les phosphores.
L'acide hexafluorosilicique est couramment utilisé comme source de fluorure. Il est converti en une variété de sels d'hexafluorosilicate utiles. Il est également utilisé comme électrolyte dans le procédé électrolytique de Betts pour le raffinage du plomb. C'est un réactif organique important pour le clivage des liaisons Si-O des éthers de silyle. En outre, il est utilisé comme agent de conservation du bois et également utilisé dans la modification de surface du carbonate de calcium.
Remarques
Incompatible en agent oxydant fort cts, métaux, alcalis, acides forts, grès et verre.
Produits chimiques : Les produits chimiques suivants étaient de qualité analytique et utilisés tels qu'ils ont été pris sans autre purification : bromure d'hexadécyltriméthylammonium (Sigma-Aldrich, CTAB, 98 % w/w), acétate d'éthyle (Sigma-Aldrich, EA, 99,8 % w/w), solution d'ammoniaque Sigma-Aldrich, 30% w/w), orthosilicate de tétraéthyle (Sigma-Aldrich, TEOS, 98% w/w), éthanol (Sigma-Aldrich, EtOH, 96% v/v), hydroxyde de calcium (Ca (OH ) 2 Carlo Erba 95% p/p). La solution FSA (Honeyweel, 34% w/w) a été diluée à 23,8% w/w avec de l'eau bidistillée, et la concentration a été déterminée par une méthode de titrage selon la réf (30). De l'eau bidistillée a été utilisée tout au long des expériences.
L'application la plus discutée pour ce produit chimique est la fluoration de l'eau dans les usines de traitement de l'eau. Ce processus aide à prévenir les problèmes parodontaux et est ajouté à l'eau potable. Un autre produit chimique couramment ajouté à l'eau potable dans le même but est le fluorure de sodium, mais il peut être cinq fois plus cher. Cependant, le stockage de l'acide hydrofluorosilicique peut être plus dangereux, il est donc important de disposer d'une solution de stockage fiable et sûre.
Une autre utilisation du FSA est de graver le verre; La nature hautement corrosive du produit chimique est efficace pour cette application souhaitée. Nous aborderons les options de stockage dans la section suivante, mais les réservoirs en verre ou en fibre de verre ne sont donc pas de bonnes solutions de stockage lorsque l'objectif n'est "pas" les aliments en verre.
L'acide hydrofluorosilique est également utilisé dans la production de sels pouvant contenir de la porcelaine.
Problèmes de stockage et solutions :
L'acide hydrofluorosilique est le produit chimique le plus dangereux dans votre usine de traitement d'eau locale. Lorsqu'il est vaporisé, il peut libérer du fluorure d'hydrogène, est corrosif et peut blesser les poumons lorsqu'il est inhalé, ce qui le rend particulièrement dangereux pour les travailleurs de l'usine s'il est stocké de manière incorrecte.
Le FSA interagit également négativement avec les métaux pour générer un gaz d'hydrogène inflammable, ce qui signifie qu'un réservoir de stockage de produits chimiques en acier inoxydable n'est pas une option viable. Il attaque le verre, mange le béton et crée un grave problème de stockage. Avant que le plastique rotomoulé ne devienne une option de stockage viable, les réservoirs en fibre de verre construits avec un couvercle riche en résine étaient souvent utilisés pour le stockage. Cependant, la couverture riche en résine n'offre généralement qu'une protection de barrière chimique de 1/8 contre la structure incompatible en fibre de verre (verre taillé) elle-même. Étant donné que le FSA mange du verre, il est vraiment incroyablement dangereux de stocker le FSA à partir d'un conteneur de support structurel en verre dans un endroit qui n'offre qu'une barrière de sécurité minimale.
Dans ces cas, un réservoir de stockage en polyéthylène réticulé haute densité (XLPE) est l'option la plus sûre, et il est préférable d'en choisir un avec un confinement secondaire en cas de problème. Avec le polyéthylène linéaire (PEHD), il est possible de décompresser (ou de déchirer le côté du réservoir de manière destructive), mais avec le XLPE, il tiendra même si l'intégrité structurelle du réservoir est compromise. Un réservoir de confinement secondaire XLPE tel que le SAFE-Tank de Poly Processing peut contenir le produit chimique ainsi que la sortie de transition du réservoir primaire à la pompe. Sinon, ne pas inclure votre luminaire, qui est la partie la plus vulnérable d'un système robuste, c'est comme ne pas avoir de boîtier en premier lieu. Une autre option consiste à placer l'armature de la pompe au-dessus du réservoir où le produit chimique ne peut pas s'échapper lorsque l'armature tombe en panne. Cependant, cela nécessite une conception spéciale du système de pompage.
Avec la popularité de la fluoration se produisant dans la plupart des usines de traitement d'eau américaines, un réservoir avec la certification NSF-61 du fabricant du réservoir (et spécifiquement pour l'acide hydrofluorosilique et pas seulement pour l'eau potable) devrait être inclus. Les réservoirs XLPE sont disponibles avec ce certificat. Assurez-vous toujours que les spécifications NSF61 concernent les produits chimiques spécifiques (pas seulement l'eau) testés, car la NSF certifie le produit chimique exact aux niveaux maximaux admissibles.
L'acide hexafluorosilicique est une source de silicium insoluble dans l'eau destinée à être utilisée dans des applications sensibles à l'oxygène telles que la fabrication de métaux. À des concentrations extrêmement faibles (ppm), les composés fluorés sont utilisés dans les applications de soins de santé. Les composés fluorés ont également des utilisations importantes en chimie organique de synthèse. Habituellement, ils sont également utilisés pour les alliages métalliques et les dépôts optiques. Certains composés fluorés peuvent être produits sous des formes nanométriques et ultra-pures. L'acide hexafluorosilicique est généralement disponible immédiatement sur la plupart des peaux. Les compositions à ultra haute pureté et haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et la convivialité en tant que normes scientifiques. Les poudres et suspensions basiques peuvent être considérées comme des formes alternatives à haute surface spécifique à l'échelle nanométrique. American Elements fabrique de nombreuses qualités standard, y compris Mil Spec (qualité militaire), le cas échéant ; ACS, qualité réactive et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; La qualité optique suit USP et EP / BP (Pharmacopée européenne / Pharmacopée britannique) et les normes de test ASTM associées.
Sécurité
L'acide hexafluorosilique peut libérer du fluorure d'hydrogène lorsqu'il est évaporé, il présente donc des risques similaires
. L'inhalation de vapeurs peut provoquer un œdème pulmonaire. Attaque les objets en verre et en pierre comme le fluorure d'hydrogène. L'acide hexafluorosilique a une DL50 de 430 mg/kg. L'acide hydrofluorosilicique, ou H2SiF6, est un produit chimique exigeant car il a des propriétés dangereuses et certains problèmes de stockage. En raison de son utilisation répandue dans le traitement de l'eau, il est important d'être conscient des risques associés au stockage par inadvertance de ce produit chimique, examinons de plus près la nature de l'acide hydrofluorosilique, ses applications, les problèmes de stockage spécifiques, les solutions disponibles et les problèmes de sécurité. lorsque vous travaillez avec ce produit chimique complexe.
Propriétés de l'acide hexaflorosilique :
Formule chimique : F6H2Si
Masse molaire : 144,091 gmol - 1
Aspect : liquide transparent, incolore et fumé
Odeur : aigre, piquante
Densité : 1,22 g/cm3 (25% soln.)
1,38 g/cm3 (35% dissous)
1,46 g/cm3 (61% dissous)
Point de fusion ca: 19 ° C (66 ° F; 292 K) (solution à 60--70%)
<−30 °C (22 °F; 243 K) (solution à 35 %)
Point d'ébullition : 108,5 ° C (227,3 ° F; 381,6 K) (se décompose)
La solubilité dans l'eau peut être miscible
Indice de réfraction : (nD) 1,3465
Dangers liés à l'acide hexaflorosilique :
Fiche de données de sécurité Externe : MSDS, pictogrammes GHS GHS05 : Corrosif, GHS Mention d'avertissement : Danger, Mentions de danger SGH : H314, Conseils de prudence SGH : P260, P264, P280, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340 , P305 + 351 + 338, P310, P321, P363, P405, P501, NFPA 704 (pomme de feu), NFPA 704 diamant quadricolore, 300, Point d'éclair : Non inflammable, Dose ou concentration létale (LD, LC) :, DL50 (dose médiane) 430 mg/kg (orale, rat)
Noms IUPAC :
Hexafluorosilicate de dihydrogène, hexafluorosilicate de dihydrogène, hexafluorosilicate de dihydrogène (2-), acide fluorosilique, H2SiF6, hexafluoro-seau, hexafluorosilicate, acide hexafluorosilicique, acide hexafluorosilique, acide hexafluorosilique-, hexafluorosilicium (2-); hydron
Appellations commerciales:
Fluorosilicate acide; Fluosilicate acide; Acide fluosilicié; Dihydrogène; hexafluorosilicate; DIHYDROGÈNE ; HEXAFLUOROSILICATE (2-); ACIDE FLOROSILIQUE; Acide fluorosilique; Acide fluorosilique; acide fluorosilique; ACIDE FLOROSILIQUE; ACIDE FLOROSILIQUE;ACIDE FLUOSILIQUE; ASF ; ACIDE HEXAFLUOROSILIQUE HEXAFLUORKIESELSAEURE; acide hexafluorosilique; acide hexafluorosilique; acide hexafluosilicique; HFS ; ACIDE HYDROFLUOROSILIQUE; acide hydrofluorosilique; Acide hydrofluosilique; acide hydrofluosilique; Fluorosilicate d'hydrogène; HEXAFLUOROSILICATE D'HYDROGÈNE ; Hexafluorosilicate d'hydrogène; KIESELFLUORWASSERSTOFFSAEURE; kwas; fluorokrzemowy Sable acide SILICATE (2-); HEXAFLORO-; Silicate de DIHYDROGÈNE (2-); hexafluoro-; dihydrogène Acide silicique Acide silicofluorique Silicofluorure Dihydrure d'hexafluorure de silicium
