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ACIDE HYDROFLUORIQUE (HYDROFLUORIC ACID)

L'acide fluorhydrique est une solution de fluorure d'hydrogène (HF) dans l'eau. Les solutions de HF sont incolores, acides et hautement corrosives. L'acide fluorhydrique est utilisé pour fabriquer la plupart des composés contenant du fluor; des exemples comprennent le médicament antidépresseur pharmaceutique couramment utilisé, la fluoxétine (Prozac) et le matériau PTFE (Téflon). Le fluor élémentaire en est produit. Il est couramment utilisé pour graver des plaquettes de verre et de silicium. Lorsque l'acide fluorhydrique entre en contact avec la peau humaine, il provoque des brûlures profondes.

CAS No. : 7664-39-3
EC No. : 231-634-8

Synonyms:
Fluorane; Fluorhydric acid; Hydronium fluoride; HF; hydrogen fluoride; HYDROFLUORIC ACID; Hydrogen fluoride; hidroflorik asit; hidrofluorik asit; 7664-39-3; Fluorhydric acid; fluorane; Hydrofluoride; Rubigine; Fluorwasserstoff; Hydrogen-fluoride; Antisal 2B; Fluorowodor [Polish]; Caswell No. 484; Fluorwaterstof [Dutch]; Hydrogen fluoride (HF); hydrofluoric asit; Fluorwasserstoff [German]; UNII-RGL5YE86CZ; UN 1790 (solution); UN 1052 (anhydrous); RCRA waste number U134; Acido fluoridrico [Italian]; Acide fluorhydrique [French]; Acido fluorhidrico [Spanish]; Fluorure d'hydrogene anhydre [French]; RCRA waste no. U134; EPA Pesticide Chemical Code 045601; Hydrogen fluoride, anhydrous; Fluoruro de hidrogeno anhidro [Spanish]; Fluohydric Acid; Hydrofluoric acid 70% by weight or more HF; HFA; Hydrofluoric Acid; Hydrogen fluoride/Hydrofluoric acid (conc 50% or greater); Hydrogenfluorid; Fluorowodor; Fluorwaterstof; hydrogenfluoride; Acido fluoridrico; Hydrofluoric acid, ACS reagent, 48%; Acido fluorhidrico; Acide fluorhydrique; Hydrofluoricum acidum; Fluorure d'hydrogene anhydre; fluorum; Hydrofluoric acid, ACS reagent, 48-51% solution in water; Fluoruro de hidrogeno anhidro; Hydridofluorine; fluoridohydrogen; Hydrofluoric acid, for analysis, 48 to 51% solution in water; Fluoro radical; hyrofluoric acid; Fluorohydric acid; fluorure d'hydrogene; ACMC-1BAS6; Hydrogen fluoride,anhydrous; EC 231-634-8; KSC207Q2H; Hydrofluoric acid, 55%, CP; [HF]; 60% HF/DMF; Hydrofluoric acid, AR, >=40%; Hydrofluoric acid, LR, 39-43%; Hydrofluoric acid, SAJ first grade; BDBM50499187; Hydrofluoric acid, 48% ACS reagent; Hydrofluoric acid, JIS special grade; HYDROFLUORIC ACID ANTIDOTE GEL; Hydrofluoric acid, technical, 40-45%; FLUORINE, ISOTOPE OFMASS 18, AT.; Hydrofluoric acid, technical grade, 68.0%; hf; Hydrofluoric acid, with more than 60% strength; Hydrofluoric acid, with not more than 60% strength; Hydrogen fluoride, anhydrous [UN1052] [Corrosive]; Hydrogen fluoride, anhydrous [UN1052] [Corrosive]; Hydrofluoric acid, for ultratrace analysis, 47-51% (T); Hydrofluoric acid, Environmental Grade, (47-51 wt% in water); Hydrofluoric acid, 48 wt. % in H2O, >=99.99% trace metals basis; Hydrofluoric acid, Environmental Grade Plus, (47-51wt % in water); Hydrofluoric acid, electronic grade,49wt. % in H2O,99.99998%metals basis; Hydrofluoric acid, puriss. p.a., reag. ISO, reag. Ph. Eur., >=40%; Hydrofluoric Acid; Hydrogen fluoride/Hydrofluoric acid; Hydrofluoric acid, semiconductor grade VLSI PURANAL(TM) (Honeywell 17601); Hydrofluoric acid, p.a., ACS reagent, reag. ISO, reag. Ph. Eur., 48.0-51.0%; Hydrofluoric acid, puriss. p.a., ACS reagent, reag. ISO, reag. Ph. Eur., >=48%; Cytoreg (r) is pharmacologically active solution composed by 6 acids in an aqueous medium. The Active ingredient is Hydrofluoric Acid.

Acide hydrofluorique

Utilisations de l'acide fluorhydrique
Production de composés organofluorés
La principale utilisation de l'acide fluorhydrique est la chimie des organofluorés. De nombreux composés organofluorés sont préparés en utilisant HF comme source de fluor, y compris le Téflon, les fluoropolymères, les fluorocarbures et les réfrigérants tels que le fréon. De nombreux produits pharmaceutiques contiennent du fluor.

Production de fluorures inorganiques d'acide fluorhydrique
La plupart des composés fluorés inorganiques à haut volume sont préparés à partir d'acide fluorhydrique. Les principaux sont Na3AlF6, cryolite et AlF3, trifluorure d'aluminium. Un mélange fondu de ces solides sert de solvant à haute température pour la production d'aluminium métallique. D'autres fluorures inorganiques préparés à partir d'acide fluorhydrique comprennent le fluorure de sodium et l'hexafluorure d'uranium.

Propriétés de l'acide fluorhydrique
Formule chimique HF (aq)
Aspect Liquide incolore
Densité 1,15 g / ml (pour une solution à 48%)
Acidité (pKa) 3,17

Réservoirs de gravure humide
Il est utilisé dans l'industrie des semi-conducteurs en tant que composant majeur de Wright Etch et de gravure à l'oxyde tamponné, qui sont utilisés pour nettoyer les plaquettes de silicium. D'une manière similaire, il est également utilisé pour graver du verre par traitement avec du dioxyde de silicium pour former des fluorures de silicium gazeux ou hydrosolubles. L'acide fluorhydrique peut également être utilisé pour polir et givrer le verre.

SiO2 + 4 HF → SiF4 (g) + 2 H2O
SiO2 + 6 HF → H2SiF6 + 2 H2O
Un gel d'acide fluorhydrique à 5% à 9% est également couramment utilisé pour graver toutes les restaurations dentaires en céramique afin d'améliorer l'adhérence. Pour des raisons similaires, l'acide fluorhydrique dilué est un composant du détachant de rouille domestique, dans les lavages de voiture dans des composés de «nettoyeur de roues», dans des antirouille de céramique et de tissu, et dans des détachants d'eau. En raison de sa capacité à dissoudre les oxydes de fer ainsi que les contaminants à base de silice, l'acide fluorhydrique est utilisé dans les chaudières avant la mise en service qui produisent de la vapeur à haute pression. L'acide fluorhydrique est également utile pour dissoudre des échantillons de roche (généralement en poudre) avant l'analyse. De manière similaire, cet acide est utilisé dans des macérations acides pour extraire des fossiles organiques à partir de roches silicatées. La roche fossilifère peut être immergée directement dans l'acide, ou un film de nitrate de cellulose peut être appliqué (dissous dans de l'acétate d'amyle), qui adhère au composant organique et permet à la roche de se dissoudre autour de lui.

Raffinage de pétrole
Dans un procédé de raffinerie de pétrole standard connu sous le nom d'alkylation, l'isobutane est alkylé avec des alcènes de bas poids moléculaire (principalement un mélange de propylène et de butylène) en présence d'un catalyseur acide dérivé de l'acide fluorhydrique. Le catalyseur protone les alcènes (propylène, butylène) pour produire des carbocations réactifs, qui alkylent l'isobutane. La réaction est effectuée à des températures douces (0 et 30 ° C) dans une réaction en deux phases.

Production d'acide fluorhydrique
L'acide fluorhydrique a été préparé pour la première fois en 1771, par Carl Wilhelm Scheele. Il est maintenant principalement produit par traitement de la fluorite minérale, CaF2, avec de l'acide sulfurique concentré à env. 265 ° C.

CaF2 + H2SO4 → 2 HF + CaSO4
L'acide est également un sous-produit de la production d'acide phosphorique à partir d'apatite / fluoroapatite. La digestion du minéral avec de l'acide sulfurique à des températures élevées libère un mélange de gaz, dont du fluorure d'hydrogène, qui peut être récupéré.

En raison de sa forte réactivité vis-à-vis du verre, l'acide fluorhydrique est stocké dans des récipients en plastique.

L'acide fluorhydrique peut être trouvé dans la nature; il est libéré lors d'éruptions volcaniques.

Propriétés de l'acide fluorhydrique
En solution aqueuse diluée, le fluorure d'hydrogène se comporte comme un acide faible, la spectroscopie infrarouge a été utilisée pour montrer qu'en solution, la dissociation s'accompagne de la formation du couple d'ions H3O + · F-.

H2O + 2HF ⇌ H + + F− + H3O + ⋅F−, pKa = 3,17
Cette paire d'ions a été caractérisée à l'état cristallin à très basse température. Une autre association a été caractérisée à la fois en solution et à l'état solide.

HF + F− ⇌ HF2− log K = 0,6
On suppose que la polymérisation se produit lorsque la concentration augmente. Cette hypothèse est étayée par l'isolement d'un sel d'un anion tétramère H3F4- et par la cristallographie aux rayons X à basse température. Les espèces présentes dans les solutions aqueuses concentrées de fluorure d'hydrogène n'ont pas toutes été caractérisées; en plus de HF2- qui est connu, la formation d'autres espèces polymériques, Hn-1Fn-, est très probable.

La fonction d'acidité de Hammett, H0, pour 100% HF est estimée entre -10,2 et -11. qui est comparable à la valeur -12 pour l'acide sulfurique.

Les solutions d'acide fluorhydrique attaquent le verre, elles sont donc stockées et utilisées dans des récipients en téflon. Ils attaquent la peau humaine et doivent donc être manipulés avec le plus grand soin: voir # Santé et sécurité, ci-dessous.

Acidité de l'acide fluorhydrique
Contrairement à d'autres acides halohydriques, tels que l'acide chlorhydrique, le fluorure d'hydrogène n'est qu'un acide faible en solution aqueuse diluée. Ceci est en partie le résultat de la force de la liaison hydrogène-fluor, mais aussi d'autres facteurs tels que la tendance des anions acide fluorhydrique, H2O et F− à former des amas. À des concentrations élevées, les molécules d'acide fluorhydrique subissent une homoassociation pour former des ions polyatomiques (tels que le bifluorure, HF-2) et des protons, augmentant ainsi considérablement l'acidité. Cela conduit à la protonation d'acides très forts comme les acides chlorhydrique, sulfurique ou nitrique lors de l'utilisation de solutions d'acide fluorhydrique concentré. Bien que l'acide fluorhydrique soit considéré comme un acide faible, il est très corrosif, attaquant même le verre lorsqu'il est hydraté.

L'acidité des solutions d'acide fluorhydrique varie avec la concentration en raison des interactions de liaison hydrogène de l'ion fluorure. Les solutions diluées sont faiblement acides avec une constante d'ionisation acide Ka = 6,6 × 10−4 (ou pKa = 3,18), contrairement aux solutions correspondantes des autres halogénures d'hydrogène, qui sont des acides forts (pKa <0). Les solutions concentrées de fluorure d'hydrogène sont beaucoup plus fortement acides que ce qu'implique cette valeur, comme le montrent les mesures de la fonction d'acidité de Hammett H0 (ou "pH effectif"). Le H0 pour l'acide fluorhydrique à 100% est estimé entre -10,2 et -11, comparable à la valeur -12 pour l'acide sulfurique.

En termes thermodynamiques, les solutions d'acide fluorhydrique ne sont pas idéales, l'activité de l'acide fluorhydrique augmentant beaucoup plus rapidement que sa concentration. La faible acidité en solution diluée est parfois attribuée à la force de liaison H-F élevée, qui se combine avec l'enthalpie de dissolution élevée de l'acide fluorhydrique pour contrebalancer l'enthalpie plus négative d'hydratation de l'ion fluorure. Paul Giguère et Sylvia Turrell ont montré par spectroscopie infrarouge que l'espèce solutée prédominante en solution diluée est la paire d'ions liés à l'hydrogène H3O + · F−.

H2O + HF ⇌ H3O + ⋅F−
Avec l'augmentation de la concentration d'acide fluorhydrique, la concentration de l'ion difluorure d'hydrogène augmente également. La réaction
3 HF HF2− + H2F + est un exemple d'homoconjugaison.

Santé et sécurité de l'acide fluorhydrique
En plus d'être un liquide hautement corrosif, l'acide fluorhydrique est également un puissant poison de contact. En raison de la capacité de l'acide fluorhydrique à pénétrer dans les tissus, une intoxication peut se produire facilement par exposition de la peau ou des yeux, ou par inhalation ou ingestion. Les symptômes d'une exposition à l'acide fluorhydrique peuvent ne pas être immédiatement évidents, ce qui peut fournir une fausse assurance aux victimes, les obligeant à retarder le traitement médical. Malgré une odeur irritante, l'acide fluorhydrique peut atteindre des niveaux dangereux sans odeur évidente. L'acide fluorhydrique interfère avec la fonction nerveuse, ce qui signifie que les brûlures peuvent ne pas être douloureuses au départ. Les expositions accidentelles peuvent passer inaperçues, retardant le traitement et augmentant l'étendue et la gravité de la blessure. Les symptômes d'une exposition à l'acide fluorhydrique comprennent une irritation des yeux, de la peau, du nez et de la gorge, des brûlures aux yeux et à la peau, la rhinite, la bronchite, un œdème pulmonaire (accumulation de liquide dans les poumons) et des lésions osseuses.

Culture populaire d'acide fluorhydrique
Dans l'épisode de la série 4 `` Réaction en chaîne '' du drame médical britannique Victime, une collision routière entraîne un déversement d'acide fluorhydrique testant les ressources du département et entraînant la mort d'un policier et de graves brûlures à d'autres automobilistes. Cet épisode décrit de manière réaliste la réponse des pompiers à un déversement de produits chimiques

Dans un épisode de Breaking Bad intitulé "Cat's in the Bag ...", Jesse Pinkman utilise de l'acide fluorhydrique pour dissoudre le corps d'Emilio Koyama. Dans un autre épisode, "Box Cutter", Walter White et Jesse Pinkman utilisent de l'acide fluorhydrique pour dissoudre le corps de Victor.

Dans le film Saw VI, l'acide fluorhydrique est utilisé pour tuer William Easton. Dans le film Jigsaw, Carly est tuée par de l'acide fluorhydrique injecté dans sa circulation sanguine.

Dans un épisode de Titans intitulé "Jason Todd", un jeune Dick Grayson affirme que le meurtrier de ses parents a utilisé de l'acide fluorhydrique pour brûler leurs cordes de trapèze.

Dans un trio de segments du jeu vidéo Zero Time Dilemma intitulé "First Come, First Saved", chacune des trois équipes de participants a la possibilité d'appuyer sur un bouton qui active une douche d'acide fluorhydrique qui se déverse sur les deux autres équipes. Le processus de corrosion de l'acide est à la fois décrit et décrit comme étant suffisamment rapide pour faire fondre tout, du métal et du verre au corps entier d'un homme adulte de grande taille en quelques secondes, ne laissant que de petites quantités de tissu.

Acide fluorhydrique: ce que vous devez savoir
Les incidents impliquant du fluorure d'hydrogène ou de l'acide fluorhydrique ne sont pas courants, mais les conséquences d'une exposition à ce composé par quelque moyen que ce soit peuvent être dévastatrices. Cet acide peu connu a des propriétés uniques qui le rendent extrêmement dangereux pour le personnel d'urgence et autres. Fréquemment confondu avec l'acide chlorhydrique ou confondu avec l'acide chlorhydrique, le HF doit être appelé acide fluorhydrique.

Je me suis intéressé à l'acide fluorhydrique en travaillant dans une raffinerie de pétrole qui l'utilise comme catalyseur pour fabriquer de l'essence à indice d'octane élevé. En tant que paramédical, j'ai trouvé les effets de l'acide fluorhydrique sur le corps humain fascinants. J'ai appris ce que je pouvais à ce sujet et j'ai commencé à enseigner la sécurité de l'acide fluorhydrique à mes collègues.

Puis, en 2001, j'ai été impliqué dans un incident d'acide fluorhydrique dans lequel j'ai été sérieusement exposé. J'avais été pulvérisé avec de l'acide fluorhydrique anhydre à environ 150 livres de pression lorsqu'un tuyau de ¾ "s'est cassé à une ell alors que je me préparais à retirer un bouchon. le tuyau endommagé pour céder, aspergeant mes deux jambes juste en dessous de mon aine, et mon avant-bras droit. Cette exposition a commencé une bataille pour ma vie qui continue aujourd'hui.

Heureusement, notre EMS local et notre service d'urgence avaient été formés aux dangers de cet acide et à un traitement approprié. De nombreux membres du personnel des EMS et des urgences n'ont probablement jamais entendu parler de ce composé dangereux, mais tous les services d'urgence, les pompiers ou le personnel d'application de la loi qui opèrent à proximité et peuvent être appelés à traitement de l'exposition à l'acide fluorhydrique. Ces informations doivent être disponibles auprès du LEPC de votre comté.

Le fluorure d'hydrogène anhydre (acide fluorhydrique) est un composé inorganique corrosif avec de nombreuses utilisations industrielles et commerciales. Il est fabriqué en chauffant du spath fluor purifié (fluorure de calcium) avec de l'acide sulfurique concentré pour produire le gaz, qui est ensuite condensé par refroidissement ou dissolution dans l'eau. Il peut également être raffiné en tant que sous-produit de la production d'acide phosphorique, qui est dérivé de l'apatite minérale. Les sources d'apatite contiennent généralement une petite quantité de fluorite. L'hydrolyse acide des minéraux contenant du fluorite génère un flux de gaz impur constitué de dioxyde de soufre, d'eau et d'acide fluorhydrique. Séparer les gaz des solides et les traiter avec de l'acide sulfurique et de l'oléum produit de l'acide fluorhydrique anhydre. L'acide fluorhydrique peut également être libéré lorsque d'autres composés contenant du fluorure, tels que le fluorure d'ammonium, sont combinés avec de l'eau ou lorsque certains plastiques sont exposés à des conditions d'incendie, créant du fluorure de carbonyle (l'analogue fluor du phosgène).

ACIDE HYDROFLUORIQUE EN BREF

Le fluorure d'hydrogène est disponible dans le commerce soit à l'état anhydre (sans eau), soit dans des solutions aqueuses de différentes concentrations. À des concentrations plus élevées, l'acide fluorhydrique est un gaz incolore ou un liquide fumant. L'acide fluorhydrique peut être appelé fluorure d'hydrogène (UN 1052), acide fluorhydrique (UN 1790) ou acide fluorohydrique. Les numéros d'identification sont le numéro CAS 7664-39-3, UN: 1052 ou RTECS: MW7875000. Les principaux fabricants / principaux importateurs sont DuPont (États-Unis), Allied (États-Unis) et Honeywell (États-Unis).

Ses propriétés physiques sont:

Poids moléculaire: 10
Point d'ébullition: gaz à des températures supérieures à 19 ° C
Auto-inflammation: non pertinent
Pression de vapeur: 150 mm (solution à 70% à 26,7 ° C); 70 mm (solution à 70% à 20,0 ° C)
Solubilité: solutions aqueuses à 70%
Limites d'explosivité: Non applicable - non inflammable (danger BLEVE si le conteneur est soumis à des conditions d'incendie)
Nom d'expédition: Fluorure d'hydrogène, anhydre (1052), acide fluorhydrique, à 60% au plus (1790)
Numéro d'identification: 1052 (fluorure d'hydrogène, anhydre) (Guide 125), 1790 (acide fluorhydrique) (Guide 157)
Classe ou division de danger: 8 (1052)
Classe ou division de danger subsidiaire: 6.1, Danger par inhalation (1790)
Étiquette: Corrosif, Poison (toxique) (1052), Corrosif, Poison (Toxique), Risque d'inhalation (1790)
Le fluorure d'hydrogène est utilisé sous forme de solution dans la gravure du verre et du métal, les nettoyants industriels et domestiques et les antirouille, ainsi que dans la fabrication de produits électroniques. À pleine puissance, il est utilisé pour fabriquer des carburants à indice d'octane élevé dans les raffineries de pétrole. D'autres utilisations industrielles majeures du fluorure d'hydrogène comprennent la synthèse de fluorocarbures (par exemple, le fréon et le téflon) et la production de fluorure d'aluminium et de cryolite synthétique pour une utilisation dans le raffinage de l'aluminium. Il est également utilisé dans le raffinage de l'uranium destiné à être utilisé comme combustible nucléaire, dans la fabrication de divers produits chimiques organiques, dans la production d'acier inoxydable et pour diverses autres applications telles que:

Propulseurs et solvants
Production d'insecticides et d'engrais
Fabrication et réduction de chlorures
Brasserie pour contrôler la fermentation
Industrie du tissu pour l'élimination des taches
Industrie du cuir pour le tannage
Production de médicaments et de colorants
Fabrication de semi-conducteurs.
Les utilisations actuelles des ménages comprennent:

Nettoyant à rouille
Azurants en aluminium
Nettoyants puissants.

L'acide fluorhydrique est un liquide fumant incolore en dessous de 67 ° F (19,4 ° C) ou un gaz incolore. Lorsque le fluorure d'hydrogène est combiné avec de l'eau, il est connu sous le nom d'acide fluorhydrique, un liquide incolore qui, à de faibles concentrations, est visuellement impossible à distinguer de l'eau. L'acide fluorhydrique contenant plus de 40% de fluorure d'hydrogène se dégage de l'air.

L'acide fluorhydrique peut être utilisé pour la réparation intra-orale des restaurations. La contamination du substrat dentaire par l'acide fluorhydrique ne peut pas toujours être évitée. / L’objectif de l’étude était / d’étudier l’efficacité de la liaison à la dentine contaminée par l’acide fluorhydrique par des tests de résistance à la micro-traction, SEM et TEM. Pour cette étude, 15 molaires ont été utilisées, dont les surfaces dentinaires ont été soumises à cinq procédures de gravure différentes. Groupe A, acide phosphorique à 37,5% (Kerr Gel) (groupe témoin); groupe B, 37,5% d'acide phosphorique suivi de 3% d'acide fluorhydrique (DenMat); groupe C, 37,5% d'acide phosphorique, suivi par 9,6% d'acide fluorhydrique (Pulpdent); groupe D, acide fluorhydrique 3% suivi de 37,5% acide phosphorique; groupe E, 9,6% d'acide fluorhydrique suivi de 37,5% d'acide phosphorique. Après la procédure de liaison (OptiBond FL, Kerr), une accumulation de résine composite (Clearfil AP-X, Kuraray) a été réalisée. Après 1 semaine de stockage, les échantillons ont été préparés pour les tests de micro-traction, analyse SEM et TEM. Les données ont été analysées en utilisant ANOVA et HSD post hoc de Tukey (p <0,05). Dans le groupe témoin (uniquement acide phosphorique), le microTBS moyen était de 53,4 +/- 10,6 MPa, ce qui était significativement plus élevé que tout groupe préparé à l'acide fluorhydrique (groupe A par rapport aux groupes B-E, p <0,001). Non, des différences significatives de microTBS ont été trouvées entre les groupes acide fluorhydrique à 3% et 9,6%: groupe B contre groupe C (13,5 +/- 5,5 MPa et 18,7 +/- 4,3 MPa, respectivement) ou groupe D contre groupe E (19,9+) /-6,8 MPa et 20,3 +/- 4,1 MPa, respectivement). En raison de son effet néfaste sur la force de liaison du composite à la dentine, le contact de l'acide fluorhydrique avec la dentine doit être évité.

Le fluorure d'hydrogène est un liquide ou un gaz incolore et fumant avec une forte odeur irritante. L'acide fluorhydrique est généralement expédié dans des bouteilles en acier sous forme de gaz comprimé. Le fluorure d'hydrogène se dissout facilement dans l'eau pour former des solutions d'acide fluorhydrique incolores; les solutions diluées sont visiblement indiscernables de l'eau.

Les tissus oculaires sont extrêmement sensibles à l'acide fluorhydrique. Des concentrations aussi faibles que 5 mg / L (5 ppm) peuvent provoquer une irritation oculaire. Bien que la précipitation aqueuse protéique de la nécrose de coagulation limite la pénétration d'autres acides inorganiques, l'acide fluorhydrique est capable de pénétrer les tissus oculaires et produit de graves dommages aux structures oculaires. Le larmoiement, la douleur et l'injection conjonctivale sont les premiers symptômes d'une exposition à l'acide fluorhydrique. L'épithélium cornéen et conjonctival peut être dénudé, entraînant un œdème et une ischémie. Une vascularisation cornéenne et des cicatrices peuvent en résulter. La toxicité peut être retardée jusqu'à 4 jours après des expositions diluées. Une perforation globale a également été rapportée.

L'acide fluorhydrique est un irritant pour la muqueuse des parties supérieure et inférieure des voies respiratoires. Comme dans les tissus oculaires, des concentrations aussi faibles que 5 mg / L (5 ppm) peuvent provoquer une irritation de la muqueuse nasale. Lorsque l'acide fluorhydrique est présent à des concentrations supérieures à 48%, la solution se dégage, s'ajoutant à la fraction volatile en suspension dans l'air. Un œdème muqueux, un bronchospasme, une bronchorrhée, une respiration sifflante, une atélectasie et une obstruction des voies respiratoires peuvent en résulter. Une trachéobronchite chimique ou une pneumopathie, l'une ou l'autre pouvant être hémorragique, et un œdème pulmonaire peuvent suivre. L'apparition des signes et symptômes peut être immédiate, la mort étant signalée à peine 30 minutes après l'exposition, ou ils peuvent ne pas apparaître pendant plusieurs jours. Les symptômes chez les survivants peuvent durer plus d'un an.

Un déchet contenant de l'acide fluorhydrique peut (ou non) être qualifié de déchet dangereux après avoir testé les caractéristiques de corrosivité prescrites par les règlements du Resource Conservation and Recovery Act (RCRA).

Le fluorure d'hydrogène / acide fluorhydrique n'a pas été classé comme cancérigène. On ne sait pas si une exposition chronique ou répétée au fluorure d'hydrogène / acide fluorhydrique augmente le risque de toxicité pour la reproduction ou le développement. Une exposition chronique ou répétée au fluorure d'hydrogène / acide fluorhydrique a été associée à une fluorose, des marbrures sur les dents, une perte de poids, un malaise, une anémie, une leucopénie, une décoloration des dents, une ostéosclérose, des modifications du squelette telles qu'une augmentation de la densité osseuse de la colonne vertébrale et du bassin, une calcification des ligaments, de l'hyperostose et des lésions hépatiques ou rénales.

Une solution de polissage chimique constituée d'acide nitrique et d'acide fluorhydrique (1 vol chacun) et de glycérol (2 volumes) a généré une pression suffisante pendant le stockage pendant 4 heures pour rompre le récipient en plastique fermé. Cela a été causé par le dégagement gazeux de l'oxydation du glycérol par le mélange fortement oxydant. Un mélange d'acide nitrique (80 ml), d'acide fluorhydrique (80 ml) et de glycérol (240 ml) a été utilisé immédiatement pour la gravure du métal, à nouveau le jour suivant, puis stocké dans un ballon bouché. Après environ 2 à 3 jours, le bouchon a été éjecté et environ 300 ml ont été pulvérisés autour de la sorbonne contenant le ballon. Les métaux dissous pendant l'utilisation déstabilisent davantage le mélange, qui ne doit en aucun cas être stocké.

Les mélanges des 3 acides / acide fluorhydrique, acide lactique et acide nitrique /, utilisés comme solutions de polissage des métaux, sont instables et ne doivent pas être stockés. L'acide lactique et l'acide nitrique réagissent de manière autocatalytique après une période de repos, atteignant une température d'environ 90 ° C avec un dégagement de gaz vigoureux après environ 12 heures.

Un mélange de polissage chimique / d'acide fluorhydrique, de propylène glycol, de nitrate d'argent et d'acide nitrique / a été placé dans une bouteille en verre fermée qui a éclaté 30 minutes plus tard, et la formation de fulminate d'argent a été suggérée. Cependant, en l'absence de sel d'argent, de tels mélanges dégagent du gaz et ne doivent en aucun cas être stockés, en particulier après utilisation pour le polissage des métaux, lorsque le ou les métaux dissous ont tendance à déstabiliser davantage le mélange.

Le Code maritime international des marchandises dangereuses établit les principes de base pour le transport de produits chimiques dangereux. Des recommandations détaillées pour des substances individuelles et un certain nombre de recommandations de bonnes pratiques sont incluses dans les classes traitant de ces substances. Un index général des noms techniques a également été compilé. Cet index doit toujours être consulté lorsque vous essayez de localiser les procédures appropriées à utiliser lors de l'expédition de toute substance ou article. Fluorure d'hydrogène, anhydre; solution d'acide fluorhydrique contenant plus de 60% de fluorure d'hydrogène; et une solution d'acide fluorhydrique contenant au plus 60% de fluorure d'hydrogène figurent sur la liste des marchandises dangereuses.

L'acide fluorhydrique est un additif alimentaire indirect destiné à être utilisé uniquement comme composant d'adhésifs.

L'acide fluorhydrique est un acide inorganique dangereux qui peut provoquer une corrosion locale et des effets systémiques par absorption continue via la peau, les muqueuses, les voies respiratoires et le système digestif. Récemment, une fuite toxique grave de solution d'acide fluorhydrique à faible concentration s'est produite dans la région de Pujiang, dans la province du Zhejiang, en Chine. Cet accident a entraîné 253 cas de blessures chimiques dues à une exposition à l'acide fluorhydrique. Malgré une réponse immédiate du système de santé local et provincial, ainsi que du gouvernement local, trois personnes sont décédées des suites d'une intoxication aiguë et de complications connexes. Cet article décrit les événements qui ont fait des victimes et présente l'expérience des premiers secours et les leçons tirées de ce type de blessures massives.

Le fluorure d'hydrogène / acide fluorhydrique peut être absorbé par voie systémique dans le corps par ingestion, inhalation ou contact avec la peau ou les yeux. L'exposition oculaire au fluorure d'hydrogène / acide fluorhydrique est très peu susceptible d'entraîner une toxicité systémique. L'inhalation est une voie d'exposition importante.

Les lésions professionnelles aux doigts dues à l'acide fluorhydrique (HFA) sont fréquemment rencontrées. Ils ont des caractéristiques distinctives, notamment une douleur intense, une nécrose tissulaire progressive et une éventuelle érosion osseuse. Pour minimiser les lésions tissulaires, il est d'une grande importance d'effectuer une évaluation préopératoire prudente et de déterminer la modalité chirurgicale correcte pour reconstruire et maintenir la fonction de la main. Cependant, les protocoles appropriés pour les doigts n'ont pas été présentés dans les études précédentes. Huit cas de brûlures à l'acide fluorhydrique jusqu'aux chiffres ont été présentés aux urgences. Les plaies ont été immédiatement irriguées avec une solution saline, du gluconate de calcium a été appliqué localement pour bloquer les effets destructeurs des ions fluorure. Des cloques pouvant entraîner une destruction progressive des tissus ont été débridées. Une fasciotomie en bouche de poisson a été réalisée et de la prostaglandine a été administrée par voie intraveineuse pour maintenir une circulation distale maximale. Les plaies ont été évaluées quotidiennement pour une démarcation apparente pendant 6 ou 7 jours. Les chiffres ont été reconstruits avec un lambeau sans pulpe du deuxième orteil à détection libre pour fournir un rembourrage suffisant pour le bout du doigt. Tous les patients ont montré une excellente récupération avec des lambeaux stables avec un contour externe acceptable, un rembourrage durable en tissus mous et une gamme complète de mouvements des articulations touchées. En conclusion, lorsqu'un patient est admis en raison d'une exposition à l'acide fluorhydrique (HFA) au doigt, un traitement précoce comprenant l'irrigation, les neutralisants topiques et la fasciotomie sont d'une grande importance pour minimiser les lésions tissulaires. De plus, un médecin doit attendre au moins 7 jours jusqu'à ce que le degré de lésion du tissu puisse être classé afin que le médecin puisse décider s'il faut procéder à un débridement agressif.

L'acide fluorhydrique est de plus en plus utilisé comme antirouille et détergent. Le contact cutané avec l'acide fluorhydrique entraîne une brûlure chimique caractérisée par une douleur intense et une nécrose des tissus profonds. Cela peut provoquer des déséquilibres électrolytiques avec des conséquences mortelles. Il est important d'identifier les patients à haut risque. Le «risque élevé» est défini comme une surface corporelle totale affectée> 3% ou une exposition à l'acide fluorhydrique à une concentration> 50%. Nous présentons les cas de trois patients de sexe masculin (26, 31 et 39 ans) avec des brûlures à l'acide fluorhydrique de gravité variable et décrivons les traitements ultérieurs. L'application de gel de gluconate de calcium 2,5% sur la peau est la pierre angulaire du traitement, réduisant la douleur et améliorant la cicatrisation des plaies. Les ongles doivent être soigneusement inspectés et éventuellement enlevés si l'ongle est impliqué, pour assurer une bonne cicatrisation. Chez les patients à haut risque, les taux de calcium plasmatique doivent être évalués et une surveillance cardiaque est indiquée.

L'acide fluorhydrique (HFA) est couramment utilisé et de nombreuses blessures surviennent aux membres supérieurs après une exposition au HFA. L'utilisation de gel contenant du gluconate de calcium (CG) ou des injections locales de CG sont largement utilisées pour le traitement initial de l'exposition à l'acide fluorhydrique (HFA). Cependant, une douleur intense persiste dans certains cas malgré le traitement. Il y a eu un rapport selon lequel la perfusion trans-artérielle de CG pourrait améliorer les brûlures d'acide fluorhydrique (HFA), cependant, un tel traitement n'est pas une procédure clinique établie. Un homme de 30 ans s'est présenté à notre hôpital avec une douleur intense au pouce gauche. Il avait nettoyé les carreaux avec un détergent contenant du HFA. Nous lui avons diagnostiqué une brûlure chimique due à une exposition à l'acide fluorhydrique (HFA). Des injections locales de CG ont été tentées plusieurs fois, mais sa terrible douleur a continué. Par conséquent, une ligne de sphygmomanométrie artérielle directe a été insérée à partir de l'artère radiale gauche, et une injection continue transartérielle de CG a été réalisée. Sa terrible douleur s'est considérablement améliorée. Les systèmes de sphygmomanométrie artérielle directe sont largement utilisés dans le domaine des soins intensifs pour surveiller l'hémodynamique et le personnel des USI est habitué à y faire face. De plus, une perfusion saline continue empêche l'obstruction du tube. La perfusion continue de CG à partir d'une ligne de sphygmomanométrie artérielle directe est un moyen simple et sûr d'administrer la CG dans les brûlures à l'acide fluorhydrique (HFA).

L'acide fluorhydrique (HF) est un poison hautement toxique qui peut être rapidement mortel. La mort résulte généralement des nombreux effets systémiques des ions fluorures dissociés, notamment l'hypocalcémie, l'hypomagnésémie, l'hyperkaliémie et la cardiotoxicité directe. Un patient est décrit qui a accidentellement ingéré une substance contenant de l'acide fluorhydrique et qui a probablement bénéficié d'une hémodialyse. Son taux de fluorure après la dialyse a été réduit d'environ 70% par rapport à un niveau établi trois heures avant le début de l'hémodialyse. Cependant, le traitement unique n'a pas réduit le taux de fluorure à la normale. Un examen de la physiopathologie de l'intoxication à l'acide fluorhydrique et des résultats d'expositions antérieures suggère que l'hémodialyse pourrait jouer un rôle essentiel dans la gestion des intoxications par des substances contenant du fluor. Cependant, le traitement initial d'hémodialyse doit être prolongé au-delà de la séance standard de quatre heures.

Utilisations et avantages de l'acide fluorhydrique (HFA)
Utilisations industrielles / manufacturières de l'acide fluorhydrique (HFA)
L'acide fluorhydrique (HFA) est utilisé pour fabriquer des réfrigérants, des herbicides, des produits pharmaceutiques, de l'essence, des produits de cuisine en acier inoxydable, de l'aluminium, des plastiques, des composants électriques et des ampoules à incandescence (lumière électrique à filament métallique, utilisée dans les appareils électroménagers, les incubateurs, l'éclairage portable). Soixante pour cent du fluorure d'hydrogène utilisé dans la fabrication est destiné aux procédés de fabrication de réfrigérants utilisés dans les systèmes de réfrigération, de congélation et de climatisation.

Dans les laboratoires et les environnements industriels, l'acide fluorhydrique peut être utilisé pour graver le verre et l'émail, éliminer la rouille et nettoyer le laiton et le cristal. Il est également utilisé dans la fabrication de puces semi-conductrices en silicium. Le fluorure d'hydrogène est également utilisé comme catalyseur d'alkylation dans les raffineries de pétrole pour fabriquer de l'essence à indice d'octane élevé ainsi que des réacteurs nucléaires de puissance.

Nettoyants et antirouille
En raison des fortes qualités corrosives de l'acide fluorhydrique (HFA), une forme diluée d'acide fluorhydrique est utilisée dans certains nettoyants automobiles commerciaux, détachants et antirouille et détachants.

Informations sur la sécurité de l'acide fluorhydrique (HFA)
En raison de ses fortes qualités corrosives, une forme diluée d'acide fluorhydrique est utilisée dans certains nettoyants automobiles commerciaux et détachants et antirouille. Des précautions doivent être prises lors de l'utilisation de produits disponibles dans le commerce contenant de l'acide fluorhydrique, et les instructions de sécurité sur les étiquettes doivent toujours être suivies. Le contact cutané ou l'inhalation d'acide fluorhydrique peut entraîner des effets modérés à graves sur la santé.

Qu'est-ce que l'acide fluorhydrique
L'acide fluorhydrique est un composé chimique qui contient du fluor. Il peut exister sous forme de gaz incolore ou de liquide fumant, ou il peut être dissous dans l'eau.
Lorsque l'acide fluorhydrique est dissous dans l'eau, il peut être appelé acide fluorhydrique.
L'acide fluorhydrique peut être libéré lorsque d'autres composés contenant du fluorure tels que le fluorure d'ammonium sont combinés avec de l'eau.

Où se trouve l'acide fluorhydrique et comment il est utilisé
L'acide fluorhydrique est utilisé pour fabriquer des réfrigérants, des herbicides, des produits pharmaceutiques, de l'essence à indice d'octane élevé, de l'aluminium, des plastiques, des composants électriques et des ampoules fluorescentes. Soixante pour cent de l'acide fluorhydrique utilisé dans la fabrication est destiné aux procédés de fabrication de réfrigérants.
L'acide fluorhydrique est également utilisé pour graver le verre et le métal.

Comment vous pourriez être exposé à l'acide fluorhydrique
Lors d'une catastrophe naturelle, vous pourriez être exposé à des niveaux élevés d'acide fluorhydrique lorsque les installations de stockage ou les conteneurs sont endommagés et que le produit chimique est libéré. Cette libération pourrait se produire sur un site industriel ou même dans un magasin.
Vous pourriez être exposé à l'acide fluorhydrique s'il est utilisé comme agent de terrorisme chimique.
Si vous travaillez dans une profession qui utilise de l'acide fluorhydrique, vous pouvez être exposé à ce produit chimique sur le lieu de travail.
Vous pouvez être exposé à l'acide fluorhydrique dans le cadre d'un passe-temps.

Comment fonctionne l'acide fluorhydrique
L'acide fluorhydrique passe facilement et rapidement à travers la peau et dans les tissus du corps. Là, il endommage les cellules et les empêche de fonctionner correctement.
La gravité de l'intoxication causée par l'acide fluorhydrique dépend de la quantité, de la voie et de la durée de l'exposition, ainsi que de l'âge et de l'état de santé préexistant de la personne exposée.
Respiration L'acide fluorhydrique peut endommager les tissus pulmonaires et provoquer un gonflement et une accumulation de liquide dans les poumons (œdème pulmonaire).
Le contact cutané avec l'acide fluorhydrique peut provoquer de graves brûlures qui se développent après plusieurs heures et forment des ulcères cutanés.

Signes et symptômes immédiats d'exposition à l'acide fluorhydrique
Avaler seulement une petite quantité d'acide fluorhydrique hautement concentré affectera les principaux organes internes et peut être fatal.
Le gaz d'acide fluorhydrique, même à de faibles niveaux, peut irriter les yeux, le nez et les voies respiratoires. L'inhalation d'acide fluorhydrique à des niveaux élevés ou en association avec un contact avec la peau peut entraîner la mort par un rythme cardiaque irrégulier ou par une accumulation de liquide dans les poumons.
Même de petites éclaboussures de produits d'acide fluorhydrique à haute concentration sur la peau peuvent être mortelles. Le contact cutané avec l'acide fluorhydrique peut ne pas provoquer de douleur immédiate ou de lésions cutanées visibles (signes d'exposition).
Souvent, les patients exposés à de faibles concentrations d'acide fluorhydrique sur la peau ne présentent pas d'effets ou ne ressentent pas de douleur immédiatement. Et une douleur intense au site d'exposition peut être le seul symptôme pendant plusieurs heures. Les dommages visibles peuvent n'apparaître que 12 à 24 heures après l'exposition.
En fonction de la concentration du produit chimique et de la durée de l'exposition, le contact cutané avec l'acide fluorhydrique peut provoquer une douleur intense au point de contact; une éruption cutanée; et des brûlures profondes à guérison lente. Une douleur intense peut survenir même si aucune brûlure n'est visible.
Montrer ces signes et symptômes ne signifie pas nécessairement qu'une personne a été exposée à l'acide fluorhydrique. D'autres produits chimiques peuvent également provoquer ces effets.
L'exposition à l'acide fluorhydrique peut entraîner de graves problèmes d'électrolyte.

Effets à long terme sur la santé d'une exposition aiguë à l'acide fluorhydrique
Les personnes qui survivent après avoir été gravement blessées en respirant de l'acide fluorhydrique peuvent souffrir d'une maladie pulmonaire chronique persistante.
Les lésions cutanées causées par l'acide fluorhydrique concentré peuvent mettre du temps à guérir et entraîner de graves cicatrices.
Les blessures du bout des doigts causées par l'acide fluorhydrique peuvent entraîner une douleur persistante, une perte osseuse et des blessures au lit de l'ongle.
L'exposition oculaire à l'acide fluorhydrique peut provoquer des défauts visuels prolongés ou permanents, la cécité ou la destruction totale de l'œil.
Avaler de l'acide fluorhydrique peut endommager l'œsophage et l'estomac. Les dommages peuvent progresser pendant plusieurs semaines, entraînant un rétrécissement progressif et persistant de l'œsophage.

Comment vous protéger et que faire si vous êtes exposé à l'acide fluorhydrique
Premièrement, si l'acide fluorhydrique a été libéré dans l'air, prenez de l'air frais en quittant la zone où le produit chimique a été rejeté.
Si le rejet d'acide fluorhydrique était à l'extérieur, éloignez-vous de la zone où le produit chimique a été rejeté.
Si le dégagement d'acide fluorhydrique s'est produit à l'intérieur, sortez du bâtiment.

Si vous êtes à proximité d'un rejet de fluor ou d'acide fluorhydrique, les coordonnateurs d'urgence peuvent vous demander soit d'évacuer la zone, soit de «mettre à l'abri» à l'intérieur d'un bâtiment pour éviter d'être exposé au produit chimique. Pour plus d’informations sur l’évacuation lors d’une urgence chimique, voir «Faits sur l’évacuation». Pour plus d'informations sur la mise à l'abri sur place pendant une urgence chimique, voir «Informations sur la mise à l'abri sur place».
Si vous pensez avoir été exposé à l'acide fluorhydrique, vous devez retirer vos vêtements, laver rapidement tout votre corps avec de l'eau et obtenir des soins médicaux le plus rapidement possible.

Enlever vos vêtements
Enlevez rapidement les vêtements qui peuvent contenir de l'acide fluorhydrique. Tout vêtement qui doit être passé par-dessus la tête doit être coupé du corps.
Si vous aidez d'autres personnes à retirer leurs vêtements, évitez de toucher les zones contaminées et retirez les vêtements le plus rapidement possible.

Se laver
Aussi rapidement que possible, lavez tout acide fluorhydrique de votre peau avec de grandes quantités d'eau.
Si vos yeux brûlent ou si votre vision est floue, rincez-vous les yeux à l'eau claire.
Si vous portez des lentilles de contact, retirez-les après vous être lavé les mains et mettez-les avec les vêtements contaminés. Ne remettez pas les lentilles dans vos yeux (même si ce ne sont pas des lentilles jetables). Si vous portez des lunettes, lavez-les à l'eau et au savon. Vous pouvez remettre vos lunettes après les avoir lavées.

Éliminer vos vêtements
Après vous être lavé, placez vos vêtements dans un sac en plastique. Évitez de toucher les zones contaminées des vêtements. Si vous ne pouvez pas éviter de toucher les zones contaminées ou si vous ne savez pas quelles zones sont contaminées, mettez les vêtements dans le sac à l’aide de pinces, de poignées d’outils, de bâtons ou d’objets similaires. Tout ce qui touche les vêtements contaminés doit également être placé dans le sac.
Scellez le sac, puis scellez-le dans un autre sac en plastique. La mise au rebut de vos vêtements de cette manière vous aidera à vous protéger, vous et les autres, de tout produit chimique qui pourrait se trouver sur vos vêtements.

Le fluorure d'hydrogène est un liquide ou un gaz incolore et corrosif composé d'un atome d'hydrogène et d'un atome de fluor. Il a une forte odeur irritante. Le fluorure d'hydrogène se dissout facilement dans l'eau et est appelé acide fluorhydrique (HFA) sous sa forme dissoute. Il est présent dans une variété de produits en vente libre à des concentrations de 6 à 12%. Bien que le HFA soit faible par rapport à la plupart des autres acides minéraux, il peut produire des effets graves sur la santé par n'importe quelle voie d'exposition. Ces effets sont dus à la pénétration agressive et destructrice de l’ion fluorure dans les tissus.

L'acide fluorhydrique (HF) se forme lorsque le fluorure d'hydrogène est combiné avec de l'eau. Le fluorure d'hydrogène peut être une toxine oculaire, cutanée et systémique dévastatrice à la fois à l'état gazeux et liquide (voir chapitre 90). Il a de multiples utilisations industrielles et domestiques (encadré 15-1).

Les dommages causés par HF dépendent de la concentration et sont largement liés au composant fluorure plutôt qu'à son ion hydrogène corrosif. Parce que HF est un acide relativement faible (pKa 3,8), il est en grande partie non ionisé et peut pénétrer facilement les membranes cellulaires. Au cours de la pénétration tissulaire profonde, l'ion fluorure est libéré, puis se lie avidement aux cations divalents pour former des sels insolubles (principalement du fluorure de calcium et de magnésium). Cela entraîne une nécrose de liquéfaction et une diminution significative des concentrations tissulaires des concentrations ionisées de calcium et de magnésium. Les modifications des concentrations de calcium et de magnésium entraînent une augmentation de la perméabilité cellulaire au potassium, ce qui provoque une dépolarisation neuronale spontanée et des douleurs. L'apparition de la douleur est immédiate après une exposition à des liquides à haute concentration, mais peut être retardée de plusieurs heures à quelques jours pour des solutions moins concentrées.18 Malgré sa pénétration tissulaire profonde, la toxicité systémique du fluorure est hautement improbable après une exposition oculaire à des produits contenant du HF.

Overdose de drogue
Les ions fluorures dissociés provoquent une intoxication systémique, en raison de leur forte affinité pour les enzymes cellulaires et les cations bivalents, principalement le calcium et le magnésium.

Un ouvrier qualifié de 65 ans était en train de nettoyer des tuyaux en fer associés à un appareil de refroidissement en utilisant un courant d'eau à haute pression, dans lequel le gaz d'acide fluorhydrique était liquéfié en acide fluorhydrique [2]. Environ 5 minutes plus tard, il a été entendu crier à l'aide et a été retrouvé accroupi, le visage gris. Il s'est plaint de douleurs thoraciques. À l'époque, il portait un casque, des lunettes, des gants en caoutchouc et un imperméable. Il n'était pas clair si, lors de l'accident, il portait un écran facial en plastique qui a été retrouvé à proximité. Lorsqu'une ambulance est arrivée environ 30 minutes après l'accident, il était en arrêt cardio-pulmonaire. Malgré une réanimation cardio-pulmonaire agressive et l'administration intraveineuse d'adrénaline, d'atropine et de bicarbonate de sodium, il est décédé environ une heure et demie après l'accident. Une enquête policière ultérieure a montré que l'un des tuyaux en fer était obstrué par de l'acide fluorhydrique cristallisé. On a donc supposé qu'une solution contenant de l'acide fluorhydrique et de la vapeur était inopinément expulsée sur son visage du tuyau par l'application d'un courant d'eau à haute pression pendant son nettoyage. À l'autopsie, il y avait une brûlure chimique du troisième degré sur son visage, s'étendant aux deux oreilles. La zone touchée était de couleur gris verdâtre et les lèvres supérieures et inférieures étaient devenues noires. Les deux os temporaux étaient teints en gris verdâtre. Les deux poumons étaient œdémateux, avec une hémorragie parenchymateuse diffuse. Bien qu'un liquide mousseux contenant du sang ait été trouvé à l'intérieur de la trachée et des deux bronches principales, il n'y avait aucune preuve définitive de brûlure dans les voies aériennes supérieures.

Qu'est-ce que l'acide fluorhydrique?
L'acide fluorhydrique est un acide inorganique hautement corrosif de fluor élémentaire qui est utilisé dans la production de plastiques, de semi-conducteurs, de vitrage de poterie et d'élimination de la rouille et est un composant des azurants d'aluminium. Les lésions dues à l'acide fluorhydrique constituent un risque professionnel pour les travailleurs des raffineries de pétrole et pour ceux qui sont engagés dans le nettoyage des équipements de climatisation. Il a été largement utilisé depuis la découverte à la fin du XVIIe siècle de sa capacité à dissoudre la silice. Le contact avec l'acide fluorhydrique est généralement indolore au départ, avec ensuite une pâleur localisée. Cette pâleur évolue vers une nécrose tissulaire pénétrante et une douleur tissulaire sévère.

L'acide fluorhydrique est un produit chimique hautement corrosif causant principalement des lésions cutanées aux mains. L'acide fluorhydrique libère des ions hydrogène libres (H +) qui pénètrent et corrodent la peau, potentiellement jusqu'aux os, produisant une déminéralisation et une nécrose osseuses. Les effets respiratoires sont similaires à ceux de la peau, sauf que les effets pulmonaires se manifestent rapidement et que les