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SULFATE FERRIQUE
Numéro CAS : 10028-22-5
Numéro CE : 233-072-9
Poids moléculaire : 399,88
Formule moléculaire : Fe2(SO4)3
Le sulfate de fer(III) (ou sulfate ferrique) est une famille de composés inorganiques de formule Fe2(SO4)3(H2O)n.
Une variété d'hydrates sont connus, y compris la forme la plus couramment rencontrée de "sulfate ferrique".
Les solutions sont utilisées dans la teinture comme mordant et comme coagulant pour les déchets industriels.
Des solutions de sulfate ferrique sont également utilisées dans le traitement de l'aluminium et de l'acier.
La formule du sulfate de fer (III) ou le sulfate ferrique est un sel inorganique de formule Fe2(SO4)3.
Le sulfate de fer (III) est de couleur jaune et est soluble dans l'eau.
La molécule est formée d'un cation Fe+3 et d'un anion SO4–2.
Le sulfate de fer (III) se trouve dans une grande variété de minéraux, mais principalement le sulfate de fer (III) se trouve dans la marcassite et la pyrite.
La plupart du temps, le sulfate ferrique est extrait de la nature mais peut également être préparé en traitant le sulfate ferreux avec de l'acide sulfurique à température élevée.
Dans cet article, apprenez-en plus sur la formule du sulfate de fer (III) et la structure chimique du sulfate de fer (III) ainsi que sur les propriétés et les utilisations du sulfate de fer (III).
Le sulfate ferrique ou sulfate de fer (III) est un composé chimique qui est un solide cristallin jaune ou une poudre blanc grisâtre.
Le sulfate de fer (III) est un sel soluble dans l'eau; un agent chimique aux propriétés acides.
Le composé ininflammable est considéré comme toxique, nocif en cas d'ingestion et peut causer de graves lésions oculaires et une irritation cutanée.
Le sulfate de fer (III) peut être corrosif pour certains métaux.
Les principales utilisations du sulfate ferrique sont la purification de l'eau et comme conditionneur de sol.
Le sulfate ferrique est un composé chimique toxique et ininflammable de formule moléculaire Fe2O12S3.
Sulfate de fer (III) CAS est 10028-22-5.
L'agent chimique brun foncé ou jaune est produit par la réaction de l'acide sulfurique et d'un agent oxydant.
Le sulfate ferrique est utilisé dans différents domaines tels que la dentisterie et la dermatologie.
On pense que le sulfate de fer (III) présente des propriétés hémostatiques en interagissant chimiquement avec certaines protéines sanguines.
D'autres applications comprennent l'utilisation comme agent odorant, agent de séparation des solides et comme produit chimique de traitement de l'eau.
Les solutions sont utilisées comme mordant dans la teinture et comme coagulant pour les déchets industriels.
Le composé est également utilisé dans la fabrication de pigments et dans les bains de décapage de l'aluminium et de l'acier.
La FDA répertorie le sulfate ferrique comme une substance alimentaire directe qui est affirmée dans la catégorie GRAS (généralement reconnue comme sûre).
Le principal danger est une menace pour l'environnement.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation du sulfate de fer (III) dans l'environnement.
Le sulfate ferrique est produit à grande échelle en ajoutant de l'acide sulfurique et un agent oxydant (par exemple, l'acide nitrique ou le peroxyde d'hydrogène) à une solution chaude de sulfate ferreux.
Le sulfate de fer (III) est utilisé pour fabriquer des aluns de fer et d'autres composés ferriques.
Le sulfate ferrique a la formule moléculaire de Fe2SO4 et le sulfate de fer (III) est un agent chimique brun foncé ou jaune aux propriétés acides.
Le sulfate de fer (III) est produit par la réaction de l'acide sulfurique et d'un agent oxydant.
Le sulfate de fer (III) est utilisé dans différents domaines tels que la dermatologie, la dentisterie et on pense que le sulfate de fer (III) présente des propriétés hémostatiques en interagissant chimiquement avec les protéines sanguines.
1,2 Par la FDA, le sulfate ferrique est une substance alimentaire directe affirmée dans la catégorie GRAS (Generally Recognized As Safe).
Le sulfate ferrique est une solution aqueuse rouge-brun qui est généralement vendue sous forme de solution à 50 % ou 60 %, sur une base sèche.
Sur la base de teneurs en fer ferrique (Fe+3) de 10 % et 12 % respectivement pour les deux concentrations de sulfate ferrique liquide, la formule du sulfate ferrique sec serait Fe2(SO4)3•8,8H2O.
La concentration maximale en fer ferrique est d'environ 13 % dans les produits liquides commerciaux.
Les sels ferriques sont utilisés dans de nombreuses applications municipales et industrielles.
Les sels ferriques sont généralement utilisés dans les opérations de traitement de l'eau et des eaux usées comme coagulants ou floculants pour la clarification de l'eau, pour le contrôle des odeurs afin de minimiser la libération de sulfure d'hydrogène, pour l'élimination du phosphore et comme agent d'épaississement, de conditionnement et de déshydratation des boues.
Le sulfate ferrique est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
American Elements produit selon de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire) ; ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (pharmacopée européenne/pharmacopée britannique) et respecte les normes de test ASTM applicables.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.
Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.
Propriétés expérimentales du sulfate de fer (III) :
Description physique du sulfate de fer (III) :
Le sulfate ferrique se présente sous la forme d'un solide cristallin jaune ou d'une poudre blanc grisâtre.
Le principal danger est la menace pour l'environnement.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation du sulfate de fer (III) dans l'environnement.
Le sulfate de fer (III) est utilisé pour la purification de l'eau et comme conditionneur de sol.
Solide blanc grisâtre, légèrement soluble dans l'eau; Très hygroscopique.
Le produit commercial est jaune et contient environ 20 % d'eau.
Poudre inodore blanc cassé ou jaune.
Spéciation du sulfate de fer (III):
Les différentes formes cristallines de Fe2(SO4)3(H2O)n sont bien définies, souvent par cristallographie aux rayons X.
La nature des solutions aqueuses est souvent moins certaine, mais des complexes aquo-hydroxo tels que [Fe(H2O)6]3+ et [Fe(H2O)5(OH)]5+ sont souvent supposés.
Quoi qu'il en soit, tous ces solides et solutions contiennent des ions ferriques, chacun avec cinq électrons non appariés.
Grâce à cette configuration électronique d5 à haut spin, ces ions sont paramagnétiques et sont des chromophores faibles.
Application de sulfate de fer (III) :
Catalyseur pratique et efficace pour la préparation d'esters aromatiques à partir des acides et alcools correspondants.
Utilisations du sulfate de fer (III) :
Utilisé dans les procédés de traitement de l'eau pour éliminer l'odeur de soufre.
Utilisé comme agent oxydant et agent de séparation solide.
Utilisé dans les médicaments comme astringent et styptique.
Utilisé pour fabriquer des sels de fer et des pigments, comme coagulant dans la purification de l'eau et le traitement des eaux usées, dans le décapage de l'aluminium, dans le décapage de l'acier inoxydable et du cuivre, comme mordant dans la teinture textile et l'impression calicot, dans les conditionneurs de sol, comme catalyseur de polymérisation, dans le processus de conversion du charbon (désulfuration), dans le processus de lixiviation au sel ferrique, comme désinfectant et comme agent hémostatique pour la chirurgie endodontique.
L'utilisation principale du sulfate ferrique est le traitement de l'eau et des eaux usées.
Dans la préparation d'aluns de fer, d'autres sels de fer et de pigments.
Comme coagulant dans la purification de l'eau et le traitement des eaux usées.
En aluminium gravé.
En décapage inox et cuivre.
Comme mordant dans la teinture textile et l'impression calicot.
Dans les conditionneurs de sol.
Comme catalyseur de polymérisation.
Procédés industriels à risque d'exposition :
Production d'aluminium
Production d'acier
Préparation et coulée du métal
Utiliser des désinfectants ou des biocides
Agriculture (Pesticides)
Traitement des égouts et des eaux usées
Textiles (impression, teinture ou finition)
Utilisations thérapeutiques du sulfate de fer (III) :
Soixante-dix molaires primaires, cariées exposées, asymptomatiques, sans aucun signe de résorption radiculaire chez des enfants âgés de 3 à 6 ans (âge principal 4,3 ans) ont été traitées avec des procédures de pulpotomie conventionnelles.
Une solution de sulfate ferrique à 15,5 % (appliquée pendant 15 secondes pour 35 dents) et une solution de formocrésol (procédure de cinq minutes de la formule de Buckley pour les 35 dents suivantes) ont été utilisées comme agents de pulpotomie.
Dans les deux groupes, les souches de pulpe étaient recouvertes d'une pâte d'eugénol à l'oxyde de zinc.
Les restaurations permanentes étaient des couronnes en acier inoxydable.
Le contrôle clinique était tous les trois mois et le temps de suivi radiographique était de six et vingt mois après le traitement.
Nos résultats au cours de cette période ont révélé un taux de réussite clinique de 100 % dans les deux groupes.
Le taux de succès radiographique était dans les deux groupes de 97,2 %, tandis que dans 2,8 % des cas, il a montré une résorption radiculaire interne.
L'efficacité hémostatique, ainsi que les effets cardiovasculaires, de deux agents hémostatiques actuellement utilisés en chirurgie endodontique ont été examinés.
Les agents hémostatiques utilisés étaient des pastilles d'épinéphrine (pastilles Racellet) ou du sulfate ferrique à 20 % (Viscostat).
Les patients ont été affectés à l'un des deux groupes expérimentaux.
La pression artérielle et le pouls ont été enregistrés en pré- et postopératoire et à trois moments supplémentaires au cours de la chirurgie (résection de l'extrémité radiculaire, préparation de l'extrémité radiculaire et obturation).
L'adéquation de l'hémostase a été évaluée par l'opérateur chirurgical.
Les résultats ont indiqué qu'il n'y a pas de changement significatif dans les effets cardiovasculaires lors de l'utilisation de l'un ou l'autre de ces agents hémostatiques.
Sauf dans un cas où le sulfate ferrique était l'agent, les deux agents ont produit une hémostase chirurgicale qui a permis d'avoir un champ sec pour le remplissage de l'extrémité radiculaire.
Indication du sulfate de fer (III) :
Le sulfate ferrique a été utilisé pour la première fois en dermatologie dans le cadre de la solution de Monsel.
Cette solution est un agent antihémorragique utilisé dans les biopsies cutanées et muqueuses.
L'utilisation du sulfate ferrique en dermatologie est à l'étude car le sulfate ferrique est corrosif et nocif et le sulfate de fer (III) peut provoquer des changements dégénératifs qui ne sont pas observés avec d'autres alternatives comme le collagène.
Le sulfate ferrique est également utilisé comme agent coagulant et hémostatique.
Le sulfate de fer (III) est un agent hémostatique mécanique utilisé directement sur les tissus endommagés.
En dentisterie, le sulfate ferrique est utilisé comme médicament de pulpotomie pour contrôler le saignement pulpaire, comme agent antibactérien et comme réactif hémostatique pour la dentisterie restauratrice, pour les hémorragies post-extractionnelles et pour la chirurgie périradiculaire et endodontique.
Pharmacodynamique du sulfate de fer (III) :
L'administration de sulfate ferrique en tant qu'agent dermatologique a montré une réépithélialisation retardée et une dyspigmentation.
Certaines études ont rapporté la génération d'inflammation dans les sites d'administration du sulfate ferrique.
Mécanisme d'action du Sulfate de Fer (III):
La fonction principale du sulfate ferrique est celle d'agent hémostatique dans différentes pratiques médicales.
Cette fonction hémostatique est obtenue lorsque le sulfate ferrique est appliqué directement dans le tissu endommagé.
Une fois appliqué, le sulfate ferrique forme un complexe ion ferrique-protéine qui aide à sceller mécaniquement les vaisseaux endommagés.
La formation de complexes protéiques agglutinés produit la génération d'occlusion dans les orifices capillaires.
On pense que la formation du complexe protéique ferrique est due à une réaction chimique entre la forme acide du sulfate ferrique et les protéines sanguines.
Liaison protéique du sulfate de fer (III):
Le sulfate ferrique présente des propriétés de liaison aux protéines très élevées, on pense que cette propriété est due au profil acide du sulfate de fer (III).
Fabrication et production de sulfate de fer (III):
Le sulfate ferrique est souvent produit commercialement sous forme de solution au lieu d'être isolé sous forme solide.
À grande échelle, le sulfate de fer (III) est produit en traitant l'acide sulfurique avec une solution chaude de sulfate ferreux et un agent oxydant tel que le chlore, l'acide nitrique et le peroxyde d'hydrogène.
Méthodes de fabrication du sulfate de fer (III) :
Préparé en traitant le sulfate de fer (II) avec de l'acide sulfurique concentré bouillant ou en évaporant un mélange d'oxyde de fer (III) et d'acide sulfurique.
Les solutions de sulfate de fer(III) sont produites industriellement en injectant du chlore gazeux dans une solution de sulfate de fer(II).
La solution ainsi obtenue contient un mélange de sulfate de fer(III) et de chlorure de fer(III).
Production de sulfate de fer (III):
Les solutions de sulfate ferrique sont généralement générées à partir de déchets de fer.
L'identité réelle des espèces de fer est souvent vague, mais de nombreuses applications n'exigent pas de matériaux de haute pureté.
Le sulfate de fer (III) est produit à grande échelle en traitant de l'acide sulfurique, une solution chaude de sulfate ferreux et un agent oxydant.
Les agents oxydants typiques comprennent le chlore, l'acide nitrique et le peroxyde d'hydrogène.
2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3 + 2H2O
Occurrences naturelles de sulfate de fer (III):
Les sulfates de fer se présentent sous la forme d'une variété de minéraux rares (sans importance commerciale).
Mikasaite, un sulfate mixte fer-aluminium de formule chimique (Fe3+, Al3+)2(SO4)3 est le nom de la forme minéralogique du sulfate de fer(III).
Cette forme anhydre se produit très rarement et est liée aux feux de charbon.
Les hydrates sont les plus courants, la coquimbite (nonahydratée) étant probablement la plus souvent rencontrée parmi eux.
La paracoquimbite est l'autre nonahydraté naturel rarement rencontré.
La kornelite (heptahydratée) et la quenstedtite (décahydratée) sont rarement trouvées.
La lausénite (hexa- ou pentahydratée) est une espèce douteuse.
Tous les hydrates naturels mentionnés sont instables en raison de l'altération (oxydation aérobie) des minéraux primaires contenant du fer (principalement la pyrite et la marcassite).
Stabilité/durée de conservation du sulfate de fer (III) :
Hydrolysé lentement en solution aqueuse.
Identification du sulfate de fer (III) :
Méthodes analytiques de laboratoire :
Méthode NIOSH : 268.
Analyte : Sulfates.
Matrice : Air.
Mode opératoire : Analyse par chromatographie ionique.
Évaluation de la méthode : La méthode a été validée sur la plage de 0,1 à 10 mg/m3 en utilisant un échantillon de 200 litres.
Limite de détection de la méthode : environ 0,5 ug/ml de sulfate.
Précision (CVT) : 5 %.
Applicabilité : Dans les conditions de taille de l'échantillon (200 l), la plage utile est de 0,25 à 5 mg/m3.
Interférence : Les sulfates insolubles nécessitent une attention particulière.
Méthode 4500-Ion sulfate E. Méthode turbidimétrique pour la détermination de l'ion sulfate dans l'eau et les eaux usées.
L'ion sulfate est précipité en milieu acide acétique avec du chlorure de baryum de manière à former des cristaux de sulfate de baryum de taille uniforme.
L'absorbance lumineuse de la suspension de sulfate de baryum est mesurée par un photomètre à 420 nm et la concentration en ions sulfate est déterminée par comparaison de la lecture avec une courbe standard.
Cette méthode est applicable dans la gamme de 1 à 40 mg d'ion sulfate/l.
La concentration minimale détectable est de 1 mg de sulfate/l.
Les interférences comprennent les matières en suspension en grandes quantités, la silice à plus de 500 mg/l et de grandes quantités de matières organiques.
Avec un turbidimètre, dans un seul laboratoire avec un échantillon ayant une moyenne de 7,45 mg d'ion sulfate/l, un écart type de 0,13 mg/l et un coefficient de variation de 1,7% ont été obtenus.
Deux échantillons dosés avec du sulfate ont donné des récupérations de 85 et 91 %.
Méthode 4500-Ion sulfate F. Méthode automatisée au bleu de méthylthymol pour la détermination des ions sulfate dans l'eau et les eaux usées.
Le sulfate de baryum est formé par la réaction de l'ion sulfate avec du chlorure de baryum à un pH bas.
À pH élevé, l'excès de baryum réagit avec le bleu de méthylthymol pour produire un chélate bleu.
Le bleu de méthylthymol non complexé est gris.
La quantité de bleu de méthylthymol gris non complexé indique la concentration en ion sulfate.
Pour éliminer les interférences des cations, une colonne échangeuse d'ions est utilisée.
Cette méthode est applicable sur une gamme de 10 à 300 mg d'ion sulfate/l.
Dans un seul laboratoire, un échantillon avec une concentration moyenne d'environ 28 mg de sulfate/l avait un écart type de 0,68 mg/l et un coefficient de variation de 2,4 %.
Dans deux échantillons additionnés de sulfate, les récupérations étaient de 91 % et 100 %.
Méthode EPA 9035. Méthode colorimétrique automatisée au chloranilate applicable aux eaux souterraines, aux eaux potables et de surface, et aux déchets domestiques et industriels contenant 10 à 400 mg de sulfate/litre.
Lorsque du chloranilate de baryum solide est ajouté à une solution contenant du sulfate, le sulfate de baryum est précipité, libérant le chloranilate acide très coloré.
Les ions perturbateurs (calcium, aluminium et fer) peuvent être éliminés par passage dans une colonne échangeuse d'ions.
Dans un seul laboratoire, utilisant des échantillons d'eau de surface à des concentrations de 38, 111 et 294 mg de sulfate/l, les écarts types étaient respectivement de + ou - 1,0, + ou - 2,2 et + ou - 0,8.
Dans un seul laboratoire, en utilisant des échantillons d'eau de surface à des concentrations de 82 et 295 mg de sulfate/l, les récupérations étaient de 99 % et 102 %, respectivement.
Méthode EPA 9038. Méthode turbidimétrique, applicable aux eaux souterraines, aux eaux potables et de surface, et aux déchets domestiques et industriels.
L'ion sulfate est converti en une suspension de sulfate de baryum dans des conditions contrôlées.
La turbidité résultante est déterminée par un néphélomètre, un photomètre à filtre ou un spectrophotomètre et comparée à une courbe préparée à partir d'une solution de sulfate standard.
Cette méthode convient à toutes les gammes de concentration de sulfate ; cependant, pour obtenir des lectures fiables, utilisez une aliquote d'échantillon ne contenant pas plus de 40 mg/l de sulfate.
La limite minimale détectable est d'environ 1 mg/l de sulfate.
La silice à des concentrations supérieures à 500 mg/l interfère.
Procédures d'échantillonnage du sulfate de fer (III) :
Méthode NIOSH 268.
Analyte : Sulfates.
Matrice : Air.
Mode opératoire : sulfates et sulfites particulaires collectés sur filtre, anhydride sulfureux sur filtre traité.
Débit : 1,5 litres/min.
Taille de l'échantillon : 200 litres.
Manipulation et stockage du sulfate de fer (III) :
Conditions de stockage du sulfate de fer (III):
Conserver bien fermé et à l'abri de la lumière.
Profil de réactivité du sulfate de fer (III) :
Le sulfate ferrique est acide.
Corrosif pour le cuivre, les alliages de cuivre, l'acier doux et l'acier galvanisé.
Premiers soins du sulfate de fer (III):
INHALATION : aller à l'air frais.
INGESTION : faire boire beaucoup d'eau ; faire vomir si de grandes quantités ont été avalées.
YEUX : rincer à l'eau ; consulter un médecin si l'irritation persiste.
PEAU : rincer à l'eau.
Lutte contre l'incendie du sulfate de fer (III):
Procédures de lutte contre l'incendie :
Si la matière est impliquée dans l'incendie : éteindre l'incendie à l'aide d'un agent adapté au type d'incendie environnant.
(Le matériau lui-même ne brûle pas ou brûle difficilement.)
Mesures en cas de rejet accidentel de sulfate de fer (III) :
Méthodes de nettoyage du sulfate de fer (III) :
Considérations environnementales, déversement terrestre : Creusez une fosse, un étang, une lagune, une zone de rétention pour contenir les matières liquides ou solides.
Si le temps le permet, les fosses, les étangs, les lagunes, les puisards ou les zones de rétention doivent être scellés avec une membrane souple imperméable.
Endiguer l'écoulement de surface à l'aide de terre, de sacs de sable, de mousse de polyuréthane ou de mousse de béton.
Absorbez le liquide en vrac avec des cendres volantes, de la poudre de ciment ou des absorbants commerciaux.
Neutraliser avec de la chaux agricole, du calcaire broyé ou du bicarbonate de sodium.
Considérations environnementales, déversement d'eau : Neutraliser avec de la chaux agricole, de la chaux concassée ou du bicarbonate de sodium.
Ajuster le pH à neutre (pH= 7).
Utiliser des dragues mécaniques ou des ascenseurs pour enlever les masses immobilisées de polluants et de précipités.
Méthodes d'élimination du sulfate de fer (III) :
Le plan d'action le plus favorable est d'utiliser un produit chimique alternatif avec une propension inhérente moindre à l'exposition professionnelle ou à la contamination de l'environnement.
Recyclez toute partie inutilisée du matériau pour une utilisation approuvée du sulfate de fer (III) ou renvoyez le sulfate de fer (III) au fabricant ou au fournisseur.
L'élimination finale du produit chimique doit prendre en compte : l'impact du matériau sur la qualité de l'air.
Migration potentielle dans le sol ou l'eau.
Effets sur la vie animale, aquatique et végétale.
Et le respect des réglementations environnementales et de santé publique.
Mesures préventives du sulfate de fer (III) :
La littérature scientifique sur l'utilisation des lentilles de contact dans l'industrie est contradictoire.
Les avantages ou les effets néfastes du port de lentilles de contact dépendent non seulement de la substance, mais également de facteurs tels que la forme de la substance, les caractéristiques et la durée de l'exposition, l'utilisation d'autres équipements de protection oculaire et l'hygiène des lentilles.
Cependant, il peut y avoir des substances individuelles dont les propriétés irritantes ou corrosives sont telles que le port de lentilles de contact serait nocif pour les yeux.
Dans ces cas précis, les lentilles de contact ne doivent pas être portées.
Dans tous les cas, l'équipement de protection oculaire habituel doit être porté même lorsque des lentilles de contact sont en place.
Si la matière n'est pas impliquée dans l'incendie : Tenir la matière éloignée des sources d'eau et des égouts.
Construire des digues pour contenir le débit si nécessaire.
Protection du personnel : Se tenir au vent.
Éviter de respirer les vapeurs ou les poussières.
Laver tout matériau ayant pu entrer en contact avec le corps avec de grandes quantités d'eau ou d'eau et de savon.
Toutes les préparations de fer doivent être conservées dans des flacons à l'épreuve des enfants.
Identifiants du sulfate de fer (III) :
Numéro CAS : 10028-22-5
ChEBI:CHEBI:53438
ChemSpider : 23211
InfoCard ECHA : 100.030.054
PubChem CID : 24826
Numéro RTECS : NO8505000
UNII : 4YKQ1X5E5Y
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5029712
InChI :
InChI=1S/2Fe.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p- 6
Clé : contrôle RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H
InChI=1/2Fe.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p- 6
Clé : RUTXIHLAWFEWGM-CYFPFDDLAR
SOURIRE : [Fe+3].[Fe+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O. [O-]S([O-])(=O)=O
Identificateurs chimiques du sulfate de fer (III) :
Formule linéaire : Fe2(SO4)3
Numéro MDL : MFCD00011007
N° CE : 233-072-9
Pubchem CID : 24826
Nom IUPAC :
fer(3+)
trisulfate
SOURIRE : [O-]S(=O)(=O)[O-] .[O-]S(=O)(=O)[O-] .[O-]S(=O)(=O )[O-] .[Fe+3].[Fe+3]
Identifiant InchI : InChI=1S/2Fe.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;; /p-6
Clé en pouce : RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H
Propriétés du sulfate de fer (III) :
Formule chimique : Fe2(SO4)3
Masse molaire:
399,88 g/mol (anhydre)
489,96 g/mol (pentahydraté)
562,00 g/mol (nonahydraté)
Aspect : cristaux blanc grisâtre
Densité:
3,097 g/cm3 (anhydre)
1,898 g/cm3 (pentahydraté)
Point de fusion:
480 ° C (896 ° F; 753 K) (anhydre)
175 ° C (347 ° F) (nonahydraté)
Solubilité dans l'eau : 256g/L (monohydrate, 293K)
Solubilité:
peu soluble dans l'alcool négligeable dans l'acétone, l'acétate d'éthyle
insoluble dans l'acide sulfurique, l'ammoniac
Indice de réfraction (nD) :
1.814 (anhydre)
1,552 (nonahydraté)
Poids moléculaire : 399,9
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 12
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 399,725060
Masse monoisotopique : 399,725060
Surface polaire topologique : 266 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 17
Complexité : 62,2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 5
Le composé est canonisé : Oui
Niveau de qualité : 200
Dosage : 97 %
Forme : poudre
Aptitude à la réaction :
type de réactif : catalyseur
noyau : fer
Chaîne SMILES :[Fe+3].[Fe+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O .[O-]S([O-])(=O)=O
InChI : 1S/2Fe.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p- 6
Clé InChI : RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H
Autres noms chimiques du sulfate de fer (III) :
AMERSEP 5320
DIIRON TRISULFATE
DIIRON(3+) SULFATE
SULFATE FERRIQUE
SULFATE FERRIQUE
SULFATE DE FER (III)
PERSULFATE DE FER
SESQUISULFATE DE FER
SULFATE DE FER (2:3)
SULFATE DE FER (FE2(SO4)3)
SULFATE DE FER(3+)
SULFATE DE FER(III)
Composés apparentés de sulfate de fer (III):
Sulfate de fer(II)
Autres anions de sulfate de fer (III):
Chlorure de fer(III)
Nitrate de fer(III)
Noms du sulfate de fer (III) :
Nom IUPAC du sulfate de fer (III):
Sulfate de fer(III)
Autres noms de sulfate de fer (III):
Sulfate ferrique
Synonymes de sulfate de fer (III):
SULFATE FERRIQUE
10028-22-5
Sulfate de fer(III)
Persulfate de fer
Tersulfate de fer
Sulfate de fer(3+)
Diiron tris (sulfate)
Trisulfate de diiron
Persulfate ferrique
Tersulfate ferrique
Sesquisulfate de fer
Sesquisulfate ferrique
fer(3+);trisulfate
UNII-4YKQ1X5E5Y
MFCD00011007
4YKQ1X5E5Y
Minéral coquimbite
Sulfate de fer (2:3)
Sulfate de fer (Fe2(SO4)3)
CCRIS 7885
Sulfate de fer(3+), (2:3)
HSDB 6311
EINECS 233-072-9
Acide sulfurique, sel de fer(3+)
Fer-S-hydrate
sulfate de fer(III)
Sulfate ferrique (USP)
Acide sulfurique, sel de fer
sulfate de fer(III)(VI)
Trisulfate de diiron hydraté
Sulfate polyferrique (SPFS)
Trisulfate de difer hydraté
EC 233-072-9
Sulfate de fer (III) hydraté
Sulfate de fer(III) hydraté
2Fe.3SO4
DTXSID5029712
CHEBI:53438
5184AF
Sulfate de fer(III) (Fe2(SO4)3)
SULFATE FERRIQUE HYDRATÉ 500 G
AKOS015903761
FT-0627289
D08922
Q409021
Sulfate de fer(III)
10028-22-5
trisulfate diferrique
Diiron tris (sulfate)
DIIRON TRISULFATE
Eisen(3+)sulfate (2:3)
Sulfate ferrique
Sulfate ferrique
sulfate de fer (III)
Sulfate de fer(3+) (2:3)
Sulfate de fer(III)
Sulfate de fer(3+) (3:2)
1310-45-8
13761-89-2
15244-10-7
233-072-9
35139-28-7
Minéral coquimbite
PERSULFATE FERRIQUE
Sesquisulfate ferrique
Sulfate ferrique, hydraté
Tersulfate ferrique
sulfate de fer
PERSULFATE DE FER
Sesquisulfate de fer
SULFATE DE FER (2:3)
Tersulfate de fer
trisulfate de cation de fer (+3)
SULFATE DE FER(3+)
Sulfate de fer(3+), (2:3)
sulfate de fer(III)(VI)
MFCD00011007
MFCD00149714
Acide sulfurique, sel de fer
Acide sulfurique, sel de fer(3+)
ACIDE SULFURIQUE, SEL DE FER(3+) (3:2)
Acide sulfurique, sel de fer
