POTASYUM HİDROKSİT

CAS No.: 1310-58-3
EC No.: 215-181-3

Synonyms:
POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; CAUSTIC POTASH; KALII HYDROXIDUM; KOH; LYE; POTASH; POTASH CAUSTIC; POTASH LYE; POTASSIUM HYDRATE; POTASSIUM HYDROXIDE; POTASSIUM HYDROXIDE ETHANOLIC; POTASSIUM HYDROXIDE STANDARD; POTASSIUM OXIDE HYDRATE; Causicpotash; causticpotashsolutions; Hydroxyde de potassium; hydroxydedepotassium; hydroxydedepotassium(french); hydroxydedepotassium(solide); hydroxydedepotassium(solutions); Kaliumhydroxid; Caswell No. 693; Caustic potash; CCRIS 6569; Cyantek CC 723; EC 215-181-3; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; EINECS 215-181-3; EPA Pesticide Chemical Code 075602; HSDB 1234; Hydroxyde de potassium; Hydroxyde de potassium [French]; Potash; Potash lye; Potassa; Potasse caustique; Potasse caustique [French]; Potassio (idrossido di); Potassio (idrossido di) [Italian]; Potassium (hydroxyde de); Potassium (hydroxyde de) [French]; Potassium hydrate; Potassium hydroxide; UNII-WZH3C48M4T; Potassium hydroxide; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Potassium hydroxide (K(OH)); Caustic potash; Caustic potash solution; Potash lye; Potassa; Potassium hydroxide; Potassium hydroxide solution; Potassium hydroxide, solid; Potassium hydroxide, solid [UN1813] [Corrosive]; Potassium hydroxide, solution; Potassium hydroxide, solution [UN1814] [Corrosive]; UN1813; UN1814; POTASSIUM HYDROXIDE; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Caustic potash; 1310-58-3; Potash lye; Potassium hydrate; Hydroxyde de potassium; Potassium hydroxide (K(OH)); Potassa; Potasse caustique; Potassium hydroxide solution; Caswell No. 693; Cyantek CC 723; Caustic potash solution; potassiumhydroxide; UNII-WZH3C48M4T; Potasse caustique [French]; MFCD00003553; CCRIS 6569; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Hydroxyde de potassium [French]; HSDB 1234; Potassio (idrossido di) [Italian]; Potassium (hydroxyde de) [French]; EINECS 215-181-3; UN1813; UN1814; EPA Pesticide Chemical Code 075602; WZH3C48M4T; CHEBI:32035; KOH; Potassium hydroxide, 1N solution in water; Potassium hydroxide, 1N solution in ethanol; Potassium hydroxide, pure, 8N solution in water; Potassio (idrossido di); Potassium hydroxide, ca. 85%, extra pure, flakes; Potassium (hydroxyde de); POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Potassium hydroxide, ca. 85%, ACS reagent, pellets; Potassium hydroxide, ca. 85%, for analysis, pellets; Potassium hydroxide [JAN]; Kaliumhydroxid; Aetzkali; Kalilauge; Potassium hydroxide [JAN:NF]; hydroxyl potassium; potasium hydroxide; potassium hydoxide; potassium hydroxid; potassium hyroxide; potassium hydorxide; Potassium-hydroxide; potassium -hydroxide; ACMC-20ajum; Potassium hydroxide (TN); POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Potassium Hydroxide Flakes; Potassium hydroxide, solid; Potassium hydroxide pellets; EC 215-181-3; Potassium Hydroxide, flakes; Potassium hydroxide, pellets; Potassium hydroxide, solution; KSC174S0R; Potassium hydroxide on alumina; CHEMBL2103983; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; DTXSID5029633; CTK0H4908; Potassium hydroxide (JP17/NF); Potassium hydroxide solution, 1 M; Potassium hydroxide solution, 5 M; Potassium hydroxide, p.a., 85%; Alkaline Iodide-Sodium Azide Solution; Potassium hydroxide solution, 0.1 M; Potassium hydroxide solution, 0.5 M; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; AKOS015904616; DB11153; LS-3211; KS-00000W24; Potassium hydroxide, pellet, ACS reagent; Potassium Hydroxide Pellets Reagent Grade; Potassium hydroxide, pellets, ACS reagent; SC-26695; Potassium hydroxide, AR, flakes, >=85%; Potassium hydroxide, LR, flakes, >=85%; Potassium hydroxide, technical grade, 80%; Potassium hydroxide, AR, pellets, >=85%; Potassium hydroxide, LR, pellets, >=85%; FT-0645097; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; POTASSIUM HYDROXIDE REAGENT GRADE 1KG; C12568; D01168; Potassium hydroxide solution 45 wt. % in H2O; Potassium hydroxide, technical, >=85%, lumps; Potassium hydroxide, technical, >=85%, powder; Potassium hydroxide solution, 0.02 M in ethanol; Potassium hydroxide solution, 0.1 M in ethanol; Potassium hydroxide solution, 0.5 M in ethanol; Potassium hydroxide solution, 45 wt. % in H2O; Potassium hydroxide, BioXtra, >=85% KOH basis; Potassium hydroxide, ca. 50% solution in water; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Potassium hydroxide, reagent grade, 90%, flakes; Potassium hydroxide, SAJ first grade, >=85.0%; Potassium hydroxide, tested according to Ph.Eur.; Potassium hydroxide, JIS special grade, >=85.0%; Potassium hydroxide, solid [UN1813] [Corrosive]; Q132298; J-005928; Potassium hydroxide solution, 0.1 M in isopropanol; Potassium hydroxide, ACS reagent, >=85%, pellets; Potassium hydroxide, electronic grade, 50% in H2O; Potassium hydroxide, solid [UN1813] [Corrosive]; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Potassium hydroxide, solution [UN1814] [Corrosive]; Potassium hydroxide, solution [UN1814] [Corrosive]; Potassium hydroxide, Vetec(TM) reagent grade, >=85%; Potassium hydroxide, >=85% KOH basis, pellets, white; Potassium hydroxide solution, 28.5%, for flue-gas analysis; Potassium hydroxide, 1N solution in ethanol, AcroSeal(R); Potassium hydroxide, pellets, Trace Metals Grade 99.97%; Potassium hydroxide, puriss. p.a., >=86% (T), pellets; Potassium hydroxide solution, volumetric, 8.0 M KOH (8.0N); Potassium hydroxide, anhydrous, >=99.97% trace metals basis; Potassium hydroxide, puriss. p.a., Reag. Ph. Eur., >=85%, pellets; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Potassium hydroxide, semiconductor grade PURANAL(TM) (Honeywell 17851); Potassium hydroxide concentrate, 0.1 M KOH in water (0.1N), Eluent concentrate for IC; Potassium hydroxide, puriss., meets analytical specification of Ph. Eur., BP, NF, 85-100.5%, pellets; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Potassium hydroxide, semiconductor grade, pellets, 99.99% trace metals basis (Purity excludes sodium content.); POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT

POTASYUM HİDROKSİT

Potasyum hidroksit
Gezintiye atlaArama yapmak için atla
Potasyum hidroksit
KOH'un kristal yapısı
Potasyum hidroksit peletleri
İsimler
IUPAC adı
Potasyum hidroksit
Diğer isimler
Kostik potas, Kül suyu, Potas kostiği, Potasyum, Potasyum hidrat, KOH
Tanımlayıcılar
CAS numarası
1310-58-3 çek
3B modeli (JSmol)
Etkileşimli görüntü
ChEBI
CHEBI: 32035 çek
ChemSpider
14113 çek
ECHA InfoCard 100.013.802 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
215-181-3
E numarası E525 (asitlik düzenleyicileri, ...)
PubChem Müşteri Kimliği
14797
RTECS numarası
TT2100000
UNII
WZH3C48M4T kontrolü
UN numarası 1813
CompTox Kontrol Paneli (EPA)
DTXSID5029633 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
InChI [gösteri]
SMILES [gösteri]
Özellikleri
Kimyasal formül KOH
Molar kütle 56.11 g mol − 1
Görünüm beyaz katı, nemli
Koku kokusuz
Yoğunluk 2.044 g / cm3 (20 ° C) [1]
2,12 g / cm3 (25 ° C) [2]
Erime noktası 360 [3] ° C (680 ° F; 633 K)
Kaynama noktası 1,327 ° C (2,421 ° F; 1,600 K)
Suda çözünürlük 85 g / 100 mL (-23,2 ° C)
97 g / 100 mL (0 ° C)
121 g / 100 mL (25 ° C)
138,3 g / 100 mL (50 ° C)
162,9 g / 100 mL (100 ° C) [1] [4]
Alkolde çözünen çözünürlük, gliserol
eterde çözünmez, sıvı amonyak
Metanolde çözünürlük 55 g / 100 g (28 ° C) [2]
İzopropanolde çözünürlük ~ 14 g / 100 g (28 ° C)
Bazlık (pKb) −0,7 [5] (KOH (aq) = K + + OH–)
Manyetik duyarlılık (χ) −22.0 · 10−6 cm3 / mol
Kırılma indisi (nD) 1.409 (20 ° C)
Yapısı
Kristal yapı rhombohedral
Termokimya
Isı kapasitesi (C) 65.87 J / mol · K [2]
Standart azı dişi
entropi (So298) 79,32 J / mol · K [2] [6]
Std entalpisi
oluşumu (ΔfH⦵298) -425,8 kJ / mol [2] [6]
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG˚) -380,2 kJ / mol [2]
Tehlikeler
Güvenlik veri sayfası ICSC 0357
GHS piktogramları GHS05: Aşındırıcı GHS07: Zararlı [7]
GHS Sinyal kelimesi Tehlike
GHS tehlike beyanları H302, H314 [7]
GHS önlem beyanları P280, P305 + 351 + 338, P310 [7]
NFPA 704 (ateş elması)
NFPA 704 dört renkli elmas
030ALK
Parlama noktası Yanıcı değil
Ölümcül doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz) 273 mg / kg (oral, sıçan) [9]
NIOSH (ABD sağlık maruziyet sınırları):
PEL (İzin verilebilir) yok [8]
REL (Önerilen) C 2 mg / m3 [8]
IDLH (Ani tehlike) N.D. [8]
Bağıntılı bileşikler
Diğer anyonlar Potasyum hidrosülfür
Potasyum amid
Diğer katyonlar Lityum hidroksit
Sodyum hidroksit
Rubidyum hidroksit
Sezyum hidroksit
İlgili bileşikler Potasyum oksit
Aksi belirtilmediği sürece, veriler standart hallerinde (25 ° C [77 ° F], 100 kPa) malzemeler için verilmiştir.
☒ doğrula (kontrol nedir?)
Bilgi kutusu referansları
Potasyum hidroksit, KOH formülüne sahip inorganik bir bileşiktir ve genellikle kostik potas olarak adlandırılır.

Sodyum hidroksit (NaOH) ile birlikte, bu renksiz katı prototip olarak güçlü bir bazdır. Çoğu, kostik yapısından ve asitlere karşı reaktivitesinden yararlanan birçok endüstriyel ve niş uygulamaya sahiptir. 2005 yılında tahmini olarak 700.000 ila 800.000 ton üretildi. KOH, çoğu yumuşak ve sıvı sabunun yanı sıra potasyum içeren çok sayıda kimyasalın öncüsü olarak dikkate değerdir. Tehlikeli derecede aşındırıcı olan beyaz bir katıdır. Ticari numunelerin çoğu ca. % 90 saf, geri kalanı su ve karbonattır. [10]

İçindekiler
1 Özellikleri ve yapısı
1.1 Yapı
1.2 Termal kararlılık
2 Reaksiyonlar
2.1 Bazlık, çözünürlük ve kurutucu özellikler
2.2 Organik kimyada bir nükleofil olarak
2.3 İnorganik bileşiklerle reaksiyonlar
3 Üretim
4 Kullanımlar
4.1 Diğer potasyum bileşiklerinin öncüsü
4.2 Yumuşak sabun imalatı
4.3 Elektrolit olarak
4.4 Gıda endüstrisi
4.5 Niş uygulamalar
5 Güvenlik
6 Ayrıca bakınız
7 Referanslar
8 Dış bağlantılar
Özellikleri ve yapısı
Potasyum hidroksit genellikle yarı saydam topaklar olarak satılır ve KOH higroskopik olduğundan havada yapışkan hale gelir. Sonuç olarak, KOH tipik olarak değişen miktarlarda su içerir (ayrıca karbonatlar - aşağıya bakınız). Suda çözünmesi kuvvetle ekzotermiktir. Konsantre sulu çözeltiler bazen potasyum liyeleri olarak adlandırılır. Yüksek sıcaklıklarda bile katı KOH hemen dehidre olmaz. [11]

Yapısı
Daha yüksek sıcaklıklarda katı KOH, NaCl kristal yapısında kristalleşir. OH grubu, hızlı veya rasgele düzensizdir, bu nedenle OH− grubu, 1,53 Å yarıçaplı küresel bir anyondur (Cl−
 ve F−
 boyutunda). Oda sıcaklığında OH− grupları sıralanır ve K + ile ilgili ortam
 merkezler K + ile bozuk
—OH−
 OH grubunun yönüne bağlı olarak 2,69 ila 3,15 Å arasında değişen mesafeler. KOH, monohidrat KOH • H2O, dihidrat KOH • 2H2O ve tetrahidrat KOH • 4H2O olmak üzere bir dizi kristal hidrat oluşturur. [12]

Termal kararlılık
NaOH gibi, KOH da yüksek termal stabilite sergiler. Gaz halindeki türler dimeriktir. Yüksek stabilitesi ve nispeten düşük erime noktası nedeniyle, genellikle peletler veya çubuklar, düşük yüzey alanına ve uygun kullanım özelliklerine sahip formlar olarak eritilerek dökülür.

Tepkiler
Bazlık, çözünürlük ve kurutucu özellikler
Yaklaşık 121 g KOH, oda sıcaklığında 100 mL suda çözülür; bu, NaOH için 100 g / 100 mL ile çelişir. Bu nedenle molar bazda NaOH, KO'dan biraz daha çözünürdür.H. Metanol, etanol ve propanoller gibi daha düşük molekül ağırlıklı alkoller de mükemmel çözücülerdir. Asit-baz dengesine katılırlar. Metanol söz konusu olduğunda potasyum metoksit (metilat) şunları oluşturur: [13]

KOH + CH3OH { displaystyle { ce {<= >>}}} { displaystyle { ce {<= >>}}} CH3OK + H
2O
Suya yüksek afinitesi nedeniyle KOH, laboratuvarda bir kurutucu görevi görür. Genellikle temel çözücüleri, özellikle aminleri ve piridinleri kurutmak için kullanılır.

Organik kimyada bir nükleofil olarak
NaOH gibi KOH, hem inorganik hem de organik materyallerde polar bağlara saldıran oldukça nükleofilik bir anyon olan OH− kaynağı olarak hizmet eder. Sulu KOH, esterleri sabunlaştırır:

KOH + RCOOR '→ RCOOK + R'OH
R uzun bir zincir olduğunda, ürüne potasyum sabunu denir. Bu reaksiyon, KOH'un dokunduğunda verdiği "yağlı" hisle kendini gösterir - ciltteki yağlar hızla sabun ve gliserole dönüştürülür.

Erimiş KOH, halojenürleri ve diğer ayrılan grupları yerinden çıkarmak için kullanılır. Reaksiyon özellikle aromatik reaktiflerin ilgili fenolleri vermesi için kullanışlıdır. [14]

İnorganik bileşiklerle reaksiyonlar
KOH, asitlere karşı reaktivitesinin tamamlayıcısı olarak oksitlere saldırır. Bu nedenle SiO2, çözünür potasyum silikatlar vermek için KOH tarafından saldırıya uğrar. KOH, bikarbonat vermek için karbondioksit ile reaksiyona girer:

KOH + CO2 → KHCO3
Üretim
Geçmişte KOH, güçlü bir kalsiyum hidroksit çözeltisine (sönmüş kireç) potasyum karbonat eklenerek yapılmıştır. Tuz metatez reaksiyonu, çözelti içinde potasyum hidroksiti bırakarak katı kalsiyum karbonatın çökelmesine neden olur:

Ca (OH) 2 + K2CO3 → CaCO3 + 2 KOH
Çöken kalsiyum karbonatın süzülmesi ve çözeltinin kaynatılması, potasyum hidroksit ("kalsine edilmiş veya kostik potas") verir. Potasyum hidroksit üretmenin bu yöntemi, 19. yüzyılın sonlarına kadar, büyük ölçüde potasyum klorür çözeltilerinin mevcut elektroliz yöntemiyle değiştirildiği zamana kadar baskın kaldı. [10] Yöntem, sodyum hidroksit üretimine benzer (bkz. Kloralkali işlemi):

2 KCl + 2 H2O → 2 KOH + Cl2 + H2
Katotta yan ürün olarak hidrojen gazı oluşur; eşzamanlı olarak, klorür iyonunun anodik oksidasyonu meydana gelir ve bir yan ürün olarak klor gazı oluşturur. Elektroliz hücresindeki anodik ve katodik boşlukların ayrılması bu işlem için çok önemlidir. [15]

Kullanımlar
KOH ve NaOH, bir dizi uygulama için birbirinin yerine kullanılabilir, ancak endüstride NaOH, düşük maliyeti nedeniyle tercih edilir.

Diğer potasyum bileşiklerinin öncüsü
Birçok potasyum tuzu, KOH içeren nötrleştirme reaksiyonları ile hazırlanır. Karbonat, siyanür, permanganat, fosfat ve çeşitli silikatların potasyum tuzları, oksitlerin veya asitlerin KOH ile işlenmesiyle hazırlanır. [10] Gübrelerde potasyum fosfatın yüksek çözünürlüğü arzu edilir.

Yumuşak sabun imalatı
Yağların KOH ile sabunlaştırılması, daha yaygın sodyum hidroksit türevi sabunlardan daha yumuşak olan karşılık gelen "potasyum sabunlarını" hazırlamak için kullanılır. Yumuşaklıkları ve daha fazla çözünürlükleri nedeniyle, potasyum sabunları sıvılaştırmak için daha az su gerektirir ve bu nedenle sıvılaştırılmış sodyum sabunlardan daha fazla temizlik maddesi içerebilir. [16]

Elektrolit olarak
Alkalin pilden sızan hidroksit çözeltisinden oluşan potasyum karbonat
Alkalin pilden sızan hidroksit çözeltisinden oluşan potasyum karbonat
Nikel-kadmiyum, nikel-hidrojen ve mangan dioksit-çinko bazlı alkalin pillerde elektrolit olarak sulu potasyum hidroksit kullanılır. Potasyum hidroksit, çözeltileri daha iletken olduğu için sodyum hidroksite göre tercih edilir. [17] Toyota Prius'daki nikel-metal hidrit piller, potasyum hidroksit ve sodyum hidroksit karışımı kullanır. [18] Nikel-demir piller ayrıca potasyum hidroksit elektrolit kullanır.

Gıda endüstrisi
Gıda ürünlerinde potasyum hidroksit bir gıda koyulaştırıcı, pH kontrol ajanı ve gıda stabilizatörü görevi görür. FDA, onu (doğrudan bir insan gıda bileşeni olarak) "iyi" üretim uygulaması kullanım koşulları ile birleştirildiğinde genellikle güvenli olarak kabul eder. [19] E numara sisteminde E525 olarak bilinir.

Niş uygulamalar
Sodyum hidroksit gibi, potasyum hidroksit de pek çok özel uygulamayı kendine çeker ve bunların neredeyse tamamı, birçok materyali bozma kabiliyeti ile güçlü bir kimyasal baz olarak özelliklerine güvenir. Örneğin, yaygın olarak "kimyasal kremasyon" veya "yeniden canlandırma" olarak adlandırılan bir süreçte, potasyum hidroksit, hem hayvan hem de insan yumuşak dokuların ayrışmasını hızlandırarak geride sadece kemikleri ve diğer sert dokuları bırakır. [20] Böcek anatomisinin ince yapısını incelemek isteyen entomologlar, bu işlemi uygulamak için% 10 sulu KOH çözeltisi kullanabilir. [21]

Kimyasal sentezde, KOH kullanımı ile NaOH kullanımı arasındaki seçim, elde edilen tuzun çözünürlüğü veya kalitesinin korunması tarafından yönlendirilir.

Potasyum hidroksitin aşındırıcı özellikleri, onu yüzeyleri ve malzemeleri temizleyen ve dezenfekte eden ajanlarda ve preparatlarda yararlı bir bileşen haline getirir.KOH ile korozyona direnebilir. [15]

KOH ayrıca yarı iletken yonga üretimi için de kullanılır. Ayrıca bakınız: anizotropik ıslak aşındırma.

Potasyum hidroksit, manikür tedavilerinde kullanılan kimyasal "kütikül çıkarıcıların" ana aktif bileşenidir.

KOH gibi agresif bazlar kıl gövdesinin kütikülüne zarar verdiğinden, hayvan postlarından kılların alınmasına kimyasal olarak yardımcı olmak için potasyum hidroksit kullanılır. Deriler, tabaklama işleminin saçsızlaştırma aşamasına hazırlamak için birkaç saat KOH ve su çözeltisine batırılır. Bu aynı etki, aynı zamanda traşa hazırlık olarak insan saçını zayıflatmak için de kullanılır. Preshave ürünleri ve bazı tıraş kremleri, saç kütikülünü açmaya zorlamak ve suyu saç gövdesine çekmek ve zorlayarak saça daha fazla zarar vermek için higroskopik bir ajan görevi gören potasyum hidroksit içerir. Bu zayıflamış durumda, saçlar bir tıraş bıçağıyla daha kolay kesilir.

Potasyum hidroksit, bazı mantar türlerini tanımlamak için kullanılır. Bir mantarın etine% 3–5 sulu KOH çözeltisi uygulanır ve araştırmacı et renginin değişip değişmediğini not eder. Bazı solungaçlı mantar, bolet, polipor ve liken türleri [22] bu renk değişimi reaksiyonuna göre tanımlanabilir. [23]

Emniyet
Potasyum hidroksit ve solüsyonları cilt ve diğer dokular için ciddi tahriş edicidir. [24]

Sodyum veya potasyum hidroksit, tercihen ikincisi. Karşılık gelen alkoksit de kullanılabilir, ancak aşırı derecede pahalıdır. En iyisi yüzde 85 potasyum hidroksit içeriyorsa. En iyi potasyum hidroksit dereceleri bile giderilemeyen yüzde 14–15 oranında su içerir. Karbonat bakımından düşük olmalıdır, çünkü karbonat etkili bir katalizör değildir ve son esterde bulanıklığa neden olabilir. Sodyum hidroksit topakları çok iyi sonuçlar vermiştir. Kullanılan katalizör miktarı oldukça az olduğu için (yüksek maliyete rağmen) kaliteli katalizör kullanılabilir.

Heksanın potasyum hidroksit topaklarından damıtılması sırasında, 2 litrelik şişenin alkali saldırıyla delindiği ve heksanın iki iğne deliğinden sızarak çok fazla yanıcı buhar oluşturduğu bulundu. Camın yüksek korozyon oranı, muhtemelen taze potasyum hidroksit topaklarının halihazırda% 14 civarında su içermesi ve potas topakları üzerinde kurutma sırasında çözücülerden daha fazla su emilmesi, çok konsantre sulu potasyum damlalarının oluşmasına yol açması ile ilişkilidir. hidroksit çözeltisi.