FORMIATE DE SODIUM (SODIUM FORMATE)

FORMIATE DE SODIUM (SODIUM FORMATE)

CAS No. : 141-53-7
EC No. : 205-488-0

Synonyms:
Sodium methanoate; formic acid, sodium salt; sodium hydrocarbon dioxide; Sodium acetate; SODIUM FORMATE; 141-53-7; Formic acid, sodium salt; Formic acid sodium salt; Salachlor; sodium;formate; Formic acid, sodium salt (1:1); FORMIC ACID, NA SALT; Sodium formate, refined; sodium formiate; Mravencan sodny [Czech]; CCRIS 1037; HSDB 744; UNII-387AD98770; EINECS 205-488-0; MFCD00013101; NSC 77457; CHEBI:62965; Sodium formate, 99%; 387AD98770; Sodium formate, ACS reagent; Mravencan sodny; Sodium Formate; E237; sodium-formate; sodium carbanate; Sodium methanoate; HCOONa; CHNaO2; HCO2Na; Sodium formate, ACS min; ACMC-1C1QP; Sodium formate, ACS grade; EC 205-488-0; KSC178M9D; Sodium formate 141-53-7; SODIUM FORMATE WT PWD/ACS GRD 100G; Q409209; formic acid; Methanoic acid; 64-18-6; Formylic acid; Aminic acid; Bilorin; Hydrogen carboxylic acid; Formisoton; Myrmicyl; Formira; Collo-bueglatt; Collo-didax; Acide formique; Add-F; Ameisensaeure; C1 acid; RCRA waste number U123; Spirit of formic acid; Formic acid (natural); Mierenzuur [Dutch]; Mierenzuur; Kwas metaniowy; Acido formico; Ameisensaeure [German]; Kyselina mravenci; Acide formique [French]; Acido formico [Italian]; Kwas metaniowy [Polish]; Kyselina mravenci [Czech]; HCOOH; Ameisensaure; FEMA No. 2487; CCRIS 6039; Sybest; EPA Pesticide Chemical Code 214900; AI3-24237; RCRA waste no. U123; Methanoic acid monomer; SODIUM FORMATE; hydroxidooxidocarbon(.); HCO2H; EINECS 200-579-1; MFCD00003297; Wonderbond Hardener M 600L; CHEBI:30751; aminate; formylate; Formic acid [UN1779] [Corrosive]; Formic Acid, 88%; 0.1% FA in Water; hydrogen carboxylate; 0.1% FA in water,; 0.1% FA in ACN; 0.1% FA in ACN,; Formic acid, 88%, ACS reagent; Formic acid, 97%, ACS reagent; Formicum acidum; 0.1% Formic Acid in Water (v/v); Cal-Ex™ II Fixative/Decalcifier; 0.1% Formic Acid in Acetonitrile (v/v); 992-98-3; CH2O2; Amasil; forrnic acid; methoic acid; TBF; Formic acid anhydrous; Formic acid, natural; H-COOH; Formic Acid, ACS Grade; ACMC-1B5TQ; bmse000203; EC 200-579-1; Formic acid, 95-97%; $l^{1}-oxidanylformaldehyde; Formic acid, 98+%, pure; Formic acid, p.a., 85%; KSC353I1B; Formic Acid (Fragrance Grade); Formic acid, AR, >=90%; Formic acid, AR, >=98%; Formic acid, LR, >=85%; Formic acid, LR, >=98%; SODIUM FORMATE; Formic acid, purum, >=85%; O[C]=O; Formic Acid (Industrial Grade); Formic acid, 99%, for analysis; BCP23013; Formic acid, >=95%, FCC, FG; Formic acid, technical grade, 85%; ANW-43808; Formic Acid 88% Reagent Grade ACS; Formic acid, ACS reagent, >=96%; STL264243; Formic acid [UN1779] [Corrosive]; Formic acid, reagent grade, >=95%; Formic acid solution, 1.0M in water; Formic acid, ACS reagent, 88-91%; Water with 0.1% Formic Acid (v/v); CCG-266004; DB01942; LS-1540; MCULE-7175589186; UN 1779; Formic acid, ACS reagent, >=96.0%; NCGC00248718-01; BP-21436; E236; SC-22724; DB-029851; F0513; F0654; Formic acid, JIS special grade, >=98.0%; Formic acid, Vetec(TM) reagent grade, 95%; Sodium Formate; Formic acid, SAJ first grade, 88.0-89.5%; Formic acid solution, BioUltra, 1.0 M in H2O; A834666; Q161233; Formic acid, p.a., ACS reagent, 98.0-100.0%; F1908-0082; Formate standard for IC, 1.000 g/L in H2O, analytical standard; Formic acid, puriss. p.a., ACS reagent, reag. Ph. Eur., >=98%; Formic acid, United States Pharmacopeia (USP) Reference Standard; Formic acid, puriss., meets analytical specifications of DAC, FCC, 98.0-100%

Formiate de sodium

Le formiate de sodium, HCOONa, est le sel de sodium de l'acide formique, HCOOH. Il se présente généralement sous la forme d'une poudre déliquescente blanche.

Propriétés
Formule chimique HCOONa
Masse molaire 68,007 g / mol
Aspect granulés blancs
déliquescent
Densité 1,92 g / cm3 (20 ° C)
Point de fusion 253 ° C (487 ° F; 526 K)
Le point d'ébullition se décompose
Solubilité dans l'eau 43,82 g / 100 mL (0 ° C)
97,2 g / 100 ml (20 ° C)
160 g / 100 ml (100 ° C)
Solubilité insoluble dans l'éther
soluble dans le glycérol, l'alcool, l'acide formique

Préparation
Pour un usage commercial, le formiate de sodium est produit par absorption de monoxyde de carbone sous pression dans de l'hydroxyde de sodium solide à 130 ° C et 6-8 bars de pression:
CO + NaOH → HCO2Na

En raison de la disponibilité à faible coût et à grande échelle de l'acide formique par carbonylation du methanol et hydrolyse du formiate de méthyle résultant, le formiate de sodium est habituellement préparé en neutralisant l'acide formique avec de l'hydroxyde de sodium. Le formiate de sodium est également inévitablement formé en tant que sous-produit dans l'étape finale de la synthèse du pentaérythritol et dans la réaction croisée de Cannizzaro du formaldéhyde avec le produit de réaction aldol triméthylol acétaldéhyde [3-hydroxy-2,2-bis (hydroxyméthyl) propanal].

En laboratoire, le formiate de sodium peut être préparé en neutralisant l'acide formique avec du carbonate de sodium. Il peut également être obtenu en faisant réagir du chloroforme avec une solution alcoolique d'hydroxyde de sodium.
CHCl3 + 4 NaOH → HCOONa + 3 NaCl + 2 H2O
ou en faisant réagir de l'hydroxyde de sodium avec de l'hydrate de chloral.

C2HCl3 (OH) 2 + NaOH → CHCl3 + HCOONa + H2O
Cette dernière méthode est, en général, préférée à la première car la faible solubilité aqueuse du CHCI3 facilite la séparation de la solution de formiate de sodium, par cristallisation fractionnée, que le NaCl soluble ne le serait.

Le formiate de sodium peut également être créé via la réaction d'haloforme entre l'éthanol et l'hypochlorite de sodium en présence d'une base. Cette procédure est bien documentée pour la préparation du chloroforme.

Propriétés
Propriétés physiques
Le formiate de sodium cristallise dans un système cristallin monoclinique avec les paramètres de réseau a = 6,19 Å, b = 6,72 Å, c = 6,49 Å et β = 121,7 °. [3]

Propriétés chimiques
En chauffant, le formiate de sodium se décompose pour former de l'oxalate de sodium et de l'hydrogène. [4] L'oxalate de sodium résultant peut être converti par chauffage supplémentaire en carbonate de sodium lors de la libération de monoxyde de carbone:
En tant que sel d'un acide faible (acide formique) et d'une base forte (hydroxyde de sodium), le formiate de sodium réagit en solutions aqueuses basiques:
Une solution d'acide formique et de formiate de sodium peut ainsi être utilisée comme solution tampon.
Le formiate de sodium est légèrement dangereux pour l'eau et inhibe certaines espèces de bactéries mais est dégradé par d'autres.

Les usages
Le formiate de sodium est utilisé dans plusieurs procédés de teinture et d'impression des tissus. Il est également utilisé comme agent tampon pour les acides minéraux forts pour augmenter leur pH, comme additif alimentaire (E237) et comme agent de dégivrage.

En biologie structurale, le formiate de sodium peut être utilisé comme cryoprotecteur pour des expériences de diffraction des rayons X sur des cristaux de protéines, [6] qui sont généralement menées à une température de 100 K pour réduire les effets des dommages causés par les radiations.
Le formiate de sodium joue un rôle dans la synthèse de l'acide formique, il est transformé par l'acide sulfurique via l'équation de réaction suivante:

Le formiate de sodium est converti avec de l'acide sulfurique en acide formique et en sulfate de sodium.
Les cheveux urticants des orties urticantes contiennent du formiate de sodium ainsi que de l'acide formique.

Le formiate de sodium solide est utilisé comme agent non corrosif dans les aéroports pour le dégivrage des pistes en mélange avec des inhibiteurs de corrosion et d'autres additifs, qui pénètrent rapidement dans les couches de neige et de glace solides, les détachent de l'asphalte ou du béton et font fondre la glace rapidement. Le formiate de sodium a également été utilisé comme dégivreur routier dans la ville d'Ottawa de 1987 à 1988.

La dépression du point de congélation élevé, par ex. par rapport à l'urée encore fréquemment utilisée (qui est efficace mais problématique en raison de l'eutrophisation) empêche efficacement le regivrage, même à des températures inférieures à -15 ° C. L'effet de décongélation du formiate de sodium solide peut même être augmenté par humidification avec des solutions aqueuses de formiate de potassium ou d'acétate de potassium. La dégradabilité du formiate de sodium est particulièrement avantageuse avec une demande chimique en oxygène (DCO) de 211 mg O2 / g par rapport aux agents de dégivrage acétate de sodium (740 mg O2 / g) et urée à (> 2000 mg O2 / g). [8]

Les solutions saturées de formiate de sodium (ainsi que les mélanges d'autres formiates de métaux alcalins tels que le formiate de potassium et de césium) sont utilisées comme aides de forage et de stabilisation importantes dans l'exploration gazière et pétrolière en raison de leur densité relativement élevée. En mélangeant les solutions de formiate de métal alcalin saturé correspondantes, toutes les densités entre 1,0 et 2,3 g / cm3 peuvent être réglées. Les solutions saturées sont biocides et stables à long terme contre la dégradation microbienne. Dilués, par contre, ils sont rapides et complètement biodégradables. Étant donné que les formates de métaux alcalins utilisés comme auxiliaires de forage, il n'est pas nécessaire d'ajouter des charges solides pour augmenter la densité (comme les barytes) et que les solutions de formiate peuvent être récupérées et recyclées sur le site de forage, les formates représentent une avancée importante dans la technologie d'exploration.

Applications
Biotechnologique
Le formiate de sodium est utilisé comme source de carbone pour la culture des bactéries. Le formiate de sodium est également utile pour augmenter les rendements d'isolement d'ADN par précipitation à l'éthanol.

Industriel
Le formiate de sodium est utilisé dans l'industrie textile pour neutraliser les flux de déchets d'acide sulfurique et également comme photorésist lors de l'utilisation de colorants aniline. C'est également un agent de décapage dans le tannage au chrome et contribue à empêcher la vulcanisation du chloroprène dans la production de caoutchouc synthétique. Dans le traitement du coton pour les tampons de coton jetables, le formiate de sodium est utilisé pour éliminer l'accumulation d'électricité statique.

Longévité du béton
Le formiate de sodium est utilisé pour atténuer les dommages causés par l'eau au béton en agissant comme un scellant pour le béton, tout en étant inoffensif pour l'environnement et moins cher que l'alternative époxy couramment utilisée pour sceller le béton contre la perméation de l'eau. [9]

Aliments
Le formiate de sodium peut être ajouté aux aliments comme assaisonnement, parfois sous la forme de diacétate de sodium, un complexe un-à-un de formiate de sodium et d'acide acétique, [10] étant donné le numéro E E262. Il est souvent utilisé pour donner aux croustilles une saveur de sel et de vinaigre. [La citation nécessaire] Le formiate de sodium (anhydre) est largement utilisé comme agent prolongeant la durée de conservation, agent de contrôle du pH [11] Il est sûr de manger à faible concentration. [ 12]

Solution tampon
Une solution de formiate de sodium (un sel basique d'acide acétique) et d'acide acétique peut agir comme un tampon pour maintenir un pH relativement constant. Ceci est particulièrement utile dans les applications biochimiques où les réactions dépendent du pH dans une plage légèrement acide (pH 4–6).

Coussin chauffant
Un chauffe-mains contenant une solution sursaturée de formiate de sodium qui libère de la chaleur lors de la cristallisation
Le formiate de sodium est également utilisé dans les coussins chauffants, les chauffe-mains et la glace chaude. Les cristaux de formiate de sodium trihydraté fondent à 136,4 ° F / 58 ° C [13] (à 137,12 ° F / 58,4 ° C), [14] se dissolvant dans leur eau de cristallisation. Lorsqu'elles sont chauffées au-delà du point de fusion et ensuite laissées à refroidir, la solution aqueuse devient sursaturée. Cette solution est capable de refroidir à température ambiante sans former de cristaux. En appuyant sur un disque métallique à l'intérieur du coussin chauffant, un centre de nucléation est formé, provoquant la cristallisation de la solution en formiate de sodium trihydraté solide. Le processus de cristallisation formant des liaisons est exothermique. [15] La chaleur latente de fusion est d'environ 264 à 289 kJ / kg. [13] Contrairement à certains types de packs de chaleur, tels que ceux qui dépendent de réactions chimiques irréversibles, un pack de chaleur de formiate de sodium peut être facilement réutilisé en immergeant le pack dans de l'eau bouillante pendant quelques minutes, jusqu'à ce que les cristaux soient complètement dissous, et en laissant le pack lentement refroidir à température ambiante.

Préparation
Un cristal de formiate de sodium trihydraté (longueur 1,7 cm)
Pour une utilisation en laboratoire, le formiate de sodium est peu coûteux et généralement acheté au lieu d'être synthétisé. Il est parfois produit dans une expérience de laboratoire par la réaction d'acide acétique, généralement dans la solution à 5–8% connue sous le nom de vinaigre, avec du carbonate de sodium ("soude à laver"), du bicarbonate de sodium ("bicarbonate de soude") ou de l'hydroxyde de sodium ( "lessive" ou "soude caustique"). Chacune de ces réactions produit du formiate de sodium et de l'eau. Lorsqu'un composé contenant un ion sodium et carbonate est utilisé comme réactif, l'anion carbonate du bicarbonate ou carbonate de sodium réagit avec l'hydrogène du groupe carboxyle (-COOH) dans l'acide acétique, formant de l'acide carbonique. L'acide carbonique se décompose facilement dans des conditions normales en dioxyde de carbone gazeux et en eau. C'est la réaction qui se produit dans le fameux «volcan» qui se produit lorsque les produits ménagers, bicarbonate de soude et vinaigre, sont combinés.

Le formiate de sodium apparaît dans le méthylate de sodium à 0,3%
La lente décomposition au stockage du formiate de sodium à 98-100% avec libération de monoxyde de carbone a conduit à la rupture des récipients en verre scellés. En l'absence de fuite de gaz, une bouteille pleine de 2,5 L développerait une pression de plus de 7 bars pendant 1 an à 25 ° C. La décomposition explosive du formiate de sodium sur une surface de nickel propre a été étudiée, en utilisant du formiate de deutéro-sodium. Une bouteille pleine de 1 L de formiate de sodium à 96% a éclaté lorsque la température ambiante est tombée à -6 ° C pendant la nuit et que le contenu a gelé et s'est dilaté. La pression de gaz provenant d'une décomposition partielle précédente peut également avoir contribué.

Le formiate de sodium se décompose lentement pendant le stockage et plus rapidement en cas d'incendie, formant du monoxyde de carbone.
Le formiate de sodium est un réactif composé du formiate de sodium chimique organique qui clive les protéines en peptides du côté C ou N-terminal d'un résidu d'aspartate.

Les voies enzymatiques impliquées dans la détoxification du peroxyde d'hydrogène, du formaldéhyde et du formiate de sodium, qui sont produits à la suite de la déméthylation oxydative par le système du cytochrome P-450, ont été examinées dans des hépatocytes isolés de rats prétraités au phénobarbital. Le formaldéhyde produit lors de la déméthylation oxydative dans des hépatocytes isolés est rapidement oxydé en formiate de sodium. L'épuisement du glutathion cellulaire réduit par prétraitement de rats avec du diéthylmaléate diminue le taux de production de formiate de sodium et, par conséquent, il semble que le formaldéhyde produit par déméthylation oxydative est oxydé par la formaldéhyde déshydrogénase, une enzyme qui nécessite mais ne consomme pas de glutathion réduit. En raison de la réaction non enzymatique rapide du formaldéhyde avec le glutathion réduit, ce système enzymatique peut être considéré comme essentiel pour empêcher la perte de glutathion réduit due à la formation de S-hydroxyméthylglutathion. La concentration réduite de glutathion dans les hépatocytes isolés a diminué rapidement après l'ajout de substrats subissant une déméthylation oxydative. L'ajout d'autres substrats du cytochrome P-450 qui ne subissent pas de déméthylation n'a pas conduit à une oxydation aussi spectaculaire du glutathion réduit. Le formiate de sodium, produit lors de la déméthylation oxydative, agit comme un substrat pour le mode peroxydatique de la catalase, mais se lie également à la catalase en tant que ligand anionique. Cette liaison diminue la concentration de catalase détectable par titrage au cyanure et semble donc inhiber le mode de réaction catalytique.

La synthèse du formiate de sodium par hydrolyse du formiate de méthyle est basée sur un procédé en deux étapes: dans la première étape, le méthanol est carbonylé avec du monoxyde de carbone; dans la deuxième étape, le formiate de méthyle est hydrolysé en formiate de sodium et méthanol.
Le formiate de sodium est produit comme sous-produit de l'oxydation en phase liquide d'hydrocarbures en acide acétique. Aux États-Unis, le butane est utilisé comme hydrocarbure, et ca. 50 kg de formiate de sodium sont produits par tonne d'acide acétique. En Europe, l'oxydation du naphta est préférée, et jusqu'à 250 kg de formiate de sodium sont produits par tonne d'acide acétique dans ce procédé.

La réaction du formiate de sodium ou du formiate de calcium avec des acides minéraux forts, tels que les acides sulfurique et nitrique, est le plus ancien procédé connu pour produire du formiate de sodium dans le commerce. Si les formiates ou l'hydroxyde de sodium sont disponibles à bas prix ou se présentent comme sous-produits dans d'autres procédés, le formiate de sodium peut encore être produit de cette manière de manière économique.
L'invention concerne une méthode d'analyse du formiate de sodium à une concentration d'environ 0,2 mg / l dans les fluides corporels et les tissus. L'analyse de la formate déshydrogénase se fait en deux étapes. Dans la première étape, un échantillon de 0,1 ml d'extraction de sang, d'urine ou de tissu est mélangé avec 0,1 de solution de nicotinamide adénine dinucléotide à 10 mmol / l, 0,1 ml de tampon phosphate de potassium et 50 ul de solution de formiate déshydrogénase. Le mélange est incubé pendant 15 min à 37 ° C puis 0,1 ml de solution de diaphorase, 50 ul de solution de résazurine et 0,5 ml de tampon phosphate (pH 6,00, 200 mmol / l) sont ajoutés. La fluorescence est mesurée.

Les additifs indirects de substances alimentaires sont reconnus comme étant généralement reconnus sans danger. a) Le formiate de sodium (CH2O2, CAS No. 64-18-6) est également appelé acide méthanoïque ou acide hydrogénocarboxylique. Il se produit naturellement chez certains insectes et est contenu à l'état d'acide libre dans un certain nombre de plantes. Le formiate de sodium est préparé par réaction du formiate de sodium avec de l'acide sulfurique et est isolé par distillation. b) Le formiate de sodium est utilisé comme constituant du papier et du carton utilisés pour l’emballage des denrées alimentaires. (c) L'ingrédient est utilisé à des niveaux ne dépassant pas les bonnes pratiques de fabrication conformément à la partie 186.1 (b) (1). (d) Les sanctions antérieures pour le formiate de sodium différentes des utilisations établies dans cette section n'existent pas ou ont été levées.

Un examen de 12 décès attribués à une intoxication au méthanol est présenté. Six personnes ont été retrouvées décédées et leurs concentrations de méthanol et de formiate de sodium post mortem variaient respectivement de 84 à 543 mg / dL et de 64 à 110 mg / dL. Chez les six autres personnes, un traitement hospitalier tel que bicarbonate, perfusion d'éthanol et hémodialyse a été administré. Les concentrations de méthanol et de formiate de sodium antémortem variaient respectivement de 68 à 427 mg / dL et de 37 à 91 mg / dL, tandis que les concentrations correspondantes de méthanol et de formiate de sodium post-mortem variaient respectivement de indétectable à 49 mg / dL et indétectable à 48 mg / dL. Le traitement hospitalier de la toxicité du formiate de sodium a entraîné une réduction significative des concentrations post-mortem de méthanol et de formiate de sodium

Dans des études de 13 semaines, des groupes de 10 animaux de chaque espèce et sexe ont été exposés au formiate de sodium à des concentrations de 0, 8, 16, 32, 64 et 128 ppm pendant 6 heures par jour, 5 jours par semaine. Deux souris, 1 mâle et 1 femelle, sont mortes dans les groupes de 128 ppm. Les gains de poids corporel ont été significativement diminués chez les souris exposées à 64 et 128 ppm de formiate de sodium. Les changements microscopiques chez les rats et les souris variaient de gravité minime à légère et étaient généralement limités aux animaux des groupes de 128 ppm. Les lésions liées à l'exposition au formiate de sodium consistaient respectivement en une métaplasie épidermoïde et une dégénérescence des épithéliums respiratoires et olfactifs. Les changements hématologiques et biochimiques sériques à des moments intermédiaires et terminaux étaient minimes à légers et, généralement, étaient cohérents avec l'hémoconcentration.

Production et utilisation de formiate de sodium comme agent de conservation dans les aliments et l'ensilage; acidulant dans la teinture de fibres naturelles et synthétiques, tannage du cuir; le latex coagulant dans la production de caoutchouc et dans la synthèse chimique peut entraîner son rejet dans l'environnement par divers flux de déchets. Son utilisation en hydrofracking pour éviter la corrosion des tuyaux et son application sur de l'herbe fraîchement coupée avant l'ensilage entraînera son rejet direct dans l'environnement. Le formiate de sodium se trouve dans les fruits, les légumes, les feuilles et les racines des plantes, ainsi que dans les sécrétions défensives de nombreux insectes, en particulier des fourmis. Le formiate de sodium est un métabolite humain intermédiaire qui est immédiatement transformé en formiate. S'il est rejeté dans l'air, une pression de vapeur de 42,6 mm Hg à 25 ° C indique que le formiate de sodium existera uniquement sous forme de vapeur dans l'atmosphère. Le formiate de sodium en phase vapeur sera dégradé dans l'atmosphère par réaction avec des radicaux hydroxyles produits photochimiquement; la demi-vie de cette réaction dans l'air est estimée à 36 jours. Le formiate de sodium n'absorbe pas à des longueurs d'onde> 290 nm et ne devrait donc pas être sensible à la photolyse directe par la lumière du soleil. S'il est rejeté dans le sol, le formiate de sodium devrait avoir une mobilité très élevée basée sur un Koc estimé de 1. La volatilisation à partir de surfaces de sol humides devrait être un processus de devenir important basé sur une constante de la loi d'Henry de 1,67X10-7 atm-m3 /Môle. Le pKa du formiate de sodium est de 3,75, indiquant que ce composé existera principalement sous forme d'anion dans l'environnement et que les anions ne s'adsorbent généralement pas plus fortement sur le carbone organique et l'argile que leurs homologues neutres. Le formiate de sodium peut se volatiliser des surfaces sèches du sol en fonction de sa pression de vapeur. Des valeurs théoriques de DBO allant de 4,3% à 77,6% après 5 jours d'utilisation des eaux usées, des boues activées, de l'eau douce et des inoculums synthétiques d'eau de mer indiquent que la biodégradation peut être un processus de devenir environnemental important dans le sol et l'eau. S'il est rejeté dans l'eau, le formiate de sodium ne devrait pas s'adsorber sur les solides en suspension et les sédiments d'après le Koc estimé. La volatilisation à partir de la surface de l'eau devrait être un processus de devenir important basé sur la constante de la loi de Henry de ce composé. Les demi-vies de volatilisation estimées pour une rivière et un lac modèles sont de 150 et 1 100 jours, respectivement. Un FBC estimé à 3,2 suggère que le potentiel de bioconcentration dans les organismes aquatiques est faible. On ne s'attend pas à ce que l'hydrolyse soit un processus de devenir environnemental important puisque ce composé est dépourvu de groupes fonctionnels qui s'hydrolysent dans des conditions environnementales. L'exposition professionnelle au formiate de sodium peut se produire par inhalation et par contact cutané avec ce composé sur les lieux de travail où le formiate de sodium est produit ou utilisé. Les données de surveillance indiquent que la population générale peut être exposée au formiate de sodium par inhalation de l'air ambiant, ingestion d'aliments et contact cutané avec ce composé dans les produits de consommation contenant du formiate de sodium ainsi que lorsqu'il est piqué par certains insectes et cnidaires marins.

Le formiate de sodium est présent dans les fruits, les légumes, les feuilles et les racines des plantes (1), ainsi que dans les sécrétions défensives de nombreux insectes, en particulier des fourmis (2). C'est également un produit intermédiaire dans la décomposition de la matière organique dans les sédiments lacustres (3) et un produit de photooxydation des alcanes, alcènes et terpènes biogènes par radical hydroxyle (4,5). Le formiate de sodium est un métabolite humain intermédiaire qui est immédiatement transformé en formiate (6).

Sur la base d'un schéma de classification (1), une valeur Koc estimée de 1 (SRC), déterminée à partir d'un log Koe de -0,54 (2) et d'une équation dérivée de la régression (3), indique que le formiate de sodium devrait avoir des mobilité dans le sol (SRC). Le pKa du formiate de sodium est de 3,75 (4), indiquant que ce composé existera principalement sous forme anionique dans l'environnement et que les anions ne s'adsorbent généralement pas plus fortement sur le carbone organique et l'argile que leurs homologues neutres (5). On s'attend à ce que la volatilisation du formiate de sodium à partir de surfaces de sol humides soit un processus de devenir important (SRC) étant donné une constante de la loi de Henry de 1,67 x 10-7 atm-m3 / mole (6). On s'attend à ce que le formiate de sodium se volatilise à partir des surfaces sèches du sol (SRC) en fonction d'une pression de vapeur de 42,6 mm Hg (7). Des valeurs théoriques de DBO allant de 4,3% à 77,6% après 5 jours d'utilisation d'eaux usées et d'inoculums de boues activées (8-13) indiquent que la biodégradation peut être un processus de devenir environnemental important dans le sol (SRC).

Selon un modèle de répartition gaz / particules des composés organiques semi-volatils dans l'atmosphère (1), le formiate de sodium, qui a une pression de vapeur de 42,6 mm Hg à 25 ° C (2), devrait exister uniquement sous forme de vapeur dans le atmosphère ambiante. Le formiate de sodium en phase vapeur est dégradé dans l'atmosphère par réaction avec des radicaux hydroxyles (SRC) produits photochimiquement; la demi-vie de cette réaction dans l'air est estimée à 36 jours (SRC), calculée à partir de sa constante de vitesse de 4,5 x 10-13 cm3 / molécule-s à 25 ° C (3). Le formiate de sodium n'absorbe pas à des longueurs d'onde> 290 nm (4) et ne devrait donc pas être sensible à la photolyse directe par la lumière du soleil (SRC).

Le formiate de sodium se biodégrade facilement dans les tests de dépistage (1-9). Les résultats spécifiques comprennent: 4,3 et 38,8% de la DBO théorique après 5 et 10 jours en utilisant un inoculum d'eaux usées (1); 43,7-77,6% de la DBO théorique après 5 jours avec un inoculum d'eaux usées (2); 70% de la DBO théorique en 24 heures à l'aide de boues activées (3); 66% de DBO théorique en 12 heures en utilisant un inoculum de boues activées (4); 39,9% de DBO théorique en 24 heures avec boues activées (5); 48 et 51% de la DBO théorique après 5 jours avec inoculum d'eaux usées non acclimaté et acclimaté, respectivement (6); et 40,5 et 51,7% de la DBO théorique après 5 jours avec des inoculums d'eaux usées en eau douce et en eau de mer synthétique, respectivement (7). Des micro-organismes sont présents dans l'air et peuvent dégrader le formiate dans l'eau de pluie (8). Le formiate de sodium, présent à 100 mg / L, a atteint 110% de sa DBO théorique en 2 semaines en utilisant un inoculum de boue activée à 30 mg / L dans le test MITI japonais (9).

La constante de vitesse pour la réaction en phase vapeur du formiate de sodium avec des radicaux hydroxyles produits par photochimie est de 4,5 x 10-13 cm3 / molécule-s à 25 ° C (1). Cela correspond à une demi-vie atmosphérique d'environ 36 jours à une concentration atmosphérique de 5X10 + 5 radicaux hydroxyles par cm3 (2). On ne s'attend pas à ce que le formiate de sodium subisse une hydrolyse dans l'environnement en raison du manque de groupes fonctionnels hydrolysables (3). Le formiate de sodium n'absorbe pas à des longueurs d'onde> 290 nm (4) et ne devrait donc pas être sensible à la photolyse directe par la lumière du soleil (SRC). L'acide anhydre catalyse sa propre estérification avec des alcools et des polyols, mais favorise souvent également la déshydratation en éther ou oléfine (5). Le formiate de sodium anhydre se décompose en monoxyde de carbone et en eau (6). Les réactions entre les radicaux hydroxyles et le formiate de sodium se produisent dans l'eau trouble. Pendant la journée, les réactions radicalaires hydroxyle en phase aqueuse peuvent à la fois produire et détruire du formiate de sodium en gouttes de nuages ​​et peuvent contrôler les niveaux de formiate de sodium sous la pluie (7).

Le Koc du formiate de sodium est estimé à 1 (SRC), en utilisant un log Koe de -0,54 (1) et une équation dérivée de la régression (2). Selon un système de classification (3), cette valeur Koc estimée suggère que le formiate de sodium devrait avoir une très grande mobilité dans le sol. Le pKa du formiate de sodium est de 3,75 (4), indiquant que ce composé existera principalement sous forme anionique dans l'environnement et que les anions ne s'adsorbent généralement pas plus fortement sur le carbone organique et l'argile que leurs homologues neutres (5).

La constante de la loi de Henry pour le formiate de sodium est de 1,67 x 10-7 atm-m3 / mole (1). Cette constante de la loi de Henry indique que le formiate de sodium devrait se volatiliser à partir des surfaces de l'eau (2). Sur la base de cette constante de la loi de Henry, la demi-vie de volatilisation d'une rivière modèle (1 m de profondeur, débit de 1 m / s, vitesse du vent de 3 m / s) (2) est estimée à 150 jours (SRC). La demi-vie de volatilisation d'un lac modèle (1 m de profondeur, débit de 0,05 m / s, vitesse du vent de 0,5 m / s) (2) est estimée à 1100 jours (SRC). La constante de la loi de Henry du formiate de sodium indique que la volatilisation à partir de surfaces de sol humides peut se produire (SRC). Le potentiel de volatilisation du formiate de sodium à partir de surfaces de sol sec peut exister (SRC) basé sur une pression de vapeur de 42,6 mm Hg (3).

Les concentrations de formiate de sodium dans la rivière Ohio, Little Miami River et Tannes Creek étaient respectivement de 12 à 39 ppb, 18,4-25,2 ppb et 22,3 ppb (1). Dans le lac Kizaki au Japon, la concentration superficielle de formiate de sodium était de 115 ppb (2). Bien que la concentration varie avec la profondeur (0-28 m) entre 0 et 115 ppb, la variation ne diminue pas progressivement (2).

La concentration moyenne pondérée en volume de formiate de sodium dans les pluies vénézuéliennes était de 7 uM dans la région continentale (1). Le formiate de sodium a été détecté dans 14 échantillons de précipitations humides prélevés sur 9 sites du sud de la Californie entre 1982 et 1984 avec des concentrations allant de 0,18 uM dans la neige de Wrightwood rural à 15,85 uM sous la pluie de la ville de Los Angeles, et une concentration moyenne de 4,12 uM (2 ). Six échantillons de précipitations dans les nuages ​​prélevés dans un nuage du parc national de Shenandoah, en Virginie, en septembre 1990, avaient une concentration moyenne de formiate de sodium de 8,3 uM (3). Les échantillons de précipitations prélevés dans deux lacs du Wisconsin sur le réseau de surveillance des dépôts acides du Wisconsin contenaient des concentrations de formiate de sodium allant de la limite de détection de 20 ppb à 2576 ppb, médiane de 382 ppb (4). La concentration moyenne pondérée en volume de formiate de sodium dans l'eau de pluie dans une étude (154 mesures) à Wilmington, Caroline du Nord était de 7,4 umol / L et a contribué à 19% de l'acidité de l'eau de pluie (5). L'eau de brouillard à Corvallis, OR, avait une concentration médiane et élevée de formiate de sodium de 61 et 133 umol / L, respectivement (6).

Le NIOSH (enquête NOES 1981-1983) a estimé statistiquement que 158 933 travailleurs (dont 37 338 étaient des femmes) étaient potentiellement exposés au formiate de sodium aux États-Unis (1). L'enquête NOES n'inclut pas les travailleurs agricoles. L'exposition professionnelle au formiate de sodium peut se produire par inhalation et par contact cutané avec ce composé sur les lieux de travail où le formiate de sodium est produit ou utilisé (SRC). Les données de surveillance indiquent que la population générale peut être exposée au formiate de sodium par inhalation d'air ambiant, ingestion d'aliments et contact cutané avec ce composé dans les produits de consommation contenant du formiate de sodium ainsi que lorsqu'il est piqué par certains insectes et cnidaires marins (SRC).

Le formiate de sodium est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes. Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées. American Elements produit à de nombreuses qualités standard le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire); ACS, réactif et qualité technique; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique; Grade optique, USP et EP / BP (Pharmacopée européenne / Pharmacopée britannique) et suit les normes d'essai ASTM applicables. Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles. Des informations techniques, de recherche et de sécurité supplémentaires (FDS) sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour la conversion des unités de mesure pertinentes.

À propos du formate de sodium
Information utile
Le formiate de sodium est enregistré en vertu du règlement REACH et est fabriqué et / ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 000 à <1 000 000 tonnes par an.

Le formiate de sodium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Utilisations des consommateurs
Le formiate de sodium est utilisé dans les produits suivants: produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires et produits chimiques de traitement de l'eau.
Un autre rejet dans l'environnement de formiate de sodium est susceptible de se produire à cause de: l'utilisation à l'intérieur comme auxiliaire technologique.

Durée de vie de l'article
D'autres rejets dans l'environnement de formiate de sodium sont susceptibles de se produire en raison de: l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, les matériaux de construction et de construction en métal, en bois et en plastique) et l'utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération par exemple, revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, articles en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique). Le formiate de sodium peut être trouvé dans les produits avec des matériaux à base de: cuir (par exemple, gants, chaussures, sacs à main, meubles) et métal (par exemple, couverts, pots, jouets, bijoux).

Utilisations généralisées par les professionnels
Le formiate de sodium est utilisé dans les produits suivants: produits de lavage et de nettoyage, produits chimiques de laboratoire, produits antigel et produits chimiques de traitement de l'eau.
Le formiate de sodium est utilisé dans les domaines suivants: mines, services de santé et approvisionnement municipal (par exemple, électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
D'autres rejets dans l'environnement de formiate de sodium sont susceptibles de se produire en raison de: l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides / détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou adhésifs, les parfums et les assainisseurs d'air) et l'utilisation à l'extérieur.

Formulation ou réemballage
Le formiate de sodium est utilisé dans les produits suivants: produits de traitement du cuir, produits chimiques de laboratoire et produits de lavage et de nettoyage.
Le rejet dans l'environnement du formiate de sodium peut survenir à la suite d'une utilisation industrielle: formulation de mélanges, formulation dans des matériaux et des substances en systèmes fermés avec un rejet minimal.
Un autre rejet dans l'environnement de formiate de sodium est susceptible de se produire à la suite de: l'utilisation à l'intérieur comme substance réactive.

Utilisations sur les sites industriels
Le formiate de sodium est utilisé dans les produits suivants: produits de traitement du cuir, fluides caloporteurs, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et produits antigel.
Le formiate de sodium est utilisé dans les domaines suivants: formulation de mélanges et / ou reconditionnement, extraction et impression et reproduction de supports enregistrés.
Le formiate de sodium est utilisé pour la fabrication de: textile, cuir ou fourrure.
Le rejet dans l'environnement de formiate de sodium peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle: dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaires technologiques, de substances en systèmes fermés avec un rejet minimal, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance ( utilisation d'intermédiaires) et formulation de mélanges.
D'autres rejets dans l'environnement de formiate de sodium sont susceptibles de se produire en raison de: l'utilisation à l'intérieur (par exemple, liquides / détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).

Fabrication
Le rejet dans l'environnement de formiate de sodium peut survenir à la suite d'une utilisation industrielle: fabrication de la substance et comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).