Vite Recherche
NUMÉRO CAS : 7631-99-4
NUMÉRO CE : 231-554-3
FORMULE MOLÉCULAIRE : NaNO3
POIDS MOLÉCULAIRE : 84,99
Le nitrate de sodium se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc.
Incombustible mais accélère la combustion des matériaux combustibles.
Si de grandes quantités sont impliquées dans un incendie ou si le matériau combustible est finement divisé, une explosion peut se produire.
Peut exploser en cas d'exposition prolongée à la chaleur ou au feu.
Utilisé dans les propergols solides, les explosifs, les engrais et pour de nombreuses autres utilisations.
Le nitrate de sodium est une source facilement disponible de l'anion nitrate (NO3-), qui est utile dans la production d'engrais, de pyrotechnie et de bombes fumigènes, d'émaux de verre et de poterie, de conservateurs alimentaires (en particulier de viande) et de propulseur de fusée solide.
Le nitrate de sodium est un sel de nitrate de sodium, qui trouve une application comme conservateur dans les produits de charcuterie pour la protection.
Le nitrate de sodium est connu sous le nom de "nitrate chilien", sa formule chimique est NaNO3.
Le nitrate de sodium est un cristal blanc.
Le nitrate de sodium (et son cousin additif, le nitrite de sodium) est un agent de conservation couramment utilisé dans les produits de charcuterie, notamment le bacon, la charcuterie et le jerky.
Le nitrate de sodium a été associé au développement de maladies cardiaques et de diabète.
Cet additif a été supprimé de certains aliments en raison de ces préoccupations.
Le nitrate et le nitrite de sodium sont ajoutés aux viandes transformées et salaisonnées pour préserver leur durée de conservation et leur donner du goût et une couleur rose.
Les nitrates et les nitrites de sodium sont également présents dans les légumes tels que le céleri et les épinards, et comme contaminants dans l'eau du robinet.
Le corps humain a besoin de nitrates et de nitrites.
Ces additifs remplissent une fonction corporelle importante.
Votre corps décompose les nitrates en nitrites, qu'il convertit ensuite en oxyde nitrique ou en nitrosamines.
La plupart de nos nitrates et nitrites proviennent naturellement des légumes.
En fait, environ 85 % des nitrates et des nitrites de notre alimentation proviennent des légumes.
Le nitrate de sodium est le composé chimique avec.
Ce sel de nitrate de métal alcalin est également connu sous le nom de salpêtre du Chili (dont de grands gisements ont été historiquement exploités au Chili) pour le distinguer du salpêtre ordinaire, le nitrate de potassium.
La forme minérale est également connue sous le nom de nitratine, nitratite ou nitre de soude.
Le nitrate de sodium est un solide blanc déliquescent très soluble dans l'eau.
Le nitrate de sodium est une source facilement disponible de l'anion nitrate (NO3−), qui est utile dans plusieurs réactions réalisées à l'échelle industrielle pour la production d'engrais, de produits pyrotechniques, de bombes fumigènes et d'autres explosifs, d'émaux de verre et de poterie, de conservateurs alimentaires (en particulier . viandes) et du propergol solide pour fusée.
Le nitrate de sodium a été largement extrait à ces fins.
Les plus grandes accumulations de nitrate de sodium naturel se trouvent au Chili et au Pérou, où les sels de nitrate sont liés dans des gisements minéraux appelés minerai de caliche.
Les nitrates de sodium s'accumulent sur terre par les précipitations de brouillard marin et l'oxydation/dessiccation des embruns marins suivies de la sédimentation gravitationnelle de NaNO3, KNO3, NaCl, Na2SO4 et I en suspension dans l'atmosphère désertique chaude et sèche.
Pendant plus d'un siècle, l'approvisionnement mondial du composé a été extrait presque exclusivement du désert d'Atacama dans le nord du Chili jusqu'à ce qu'au tournant du XXe siècle, les chimistes allemands Fritz Haber et Carl Bosch mettent au point un procédé de production d'ammoniac à partir de l'atmosphère. une échelle industrielle (voir procédé Haber). Avec le début de la Première Guerre mondiale, l'Allemagne a commencé à convertir l'ammoniac de ce processus en un salpêtre chilien synthétique, qui était aussi pratique que le composé naturel dans la production de poudre à canon et d'autres munitions. Dans les années 1940, ce processus de conversion a entraîné une baisse spectaculaire de la demande de nitrate de sodium provenant de sources naturelles.
Le Chili possède toujours les plus grandes réserves de caliche et là-bas, on l'appelait autrefois l'or blanc.
Le nitrate de sodium, le nitrate de potassium, le sulfate de sodium et l'iode sont tous obtenus par le traitement de la caliche.
Les anciennes communautés minières chiliennes de salpêtre de Humberstone et de Santa Laura ont été déclarées sites du patrimoine mondial de l'UNESCO en 2005.
Le nitrate de sodium est le sel de nitrate inorganique de sodium.
Le nitrate de sodium a un rôle d'engrais.
Le nitrate de sodium est un sel de sodium inorganique et un sel de nitrate inorganique.
Le nitrate de sodium est une sorte de sel utilisé depuis longtemps pour conserver les aliments.
Avez-vous déjà entendu parler de la charcuterie ? Eh bien, vous pouvez le trouver dans de nombreux aliments, notamment le bacon, le bœuf séché, le jambon, les hot-dogs, la viande de déjeuner, le salami et le poisson fumé.
Le nitrate de sodium crée une saveur distincte, contrôle l'oxydation des lipides et agit comme un antimicrobien.
Le nitrate de sodium peut être trouvé dans les plantes et l'eau potable non réglementée.
L'azote est transformé en nitrate de sodium dans le sol et est nécessaire à la croissance des plantes.
Les plantes absorbent le nitrate de sodium du sol en quantités variables.
Le nitrate de sodium est utilisé comme agent de conservation dans les charcuteries, comme le bacon, la saucisse et le jambon, et dans certains fromages.
Bien qu'aucun sel ne se soit avéré cancérigène, il existe une certaine inquiétude car le nitrite peut réagir avec les amines (nitrosates) présentes dans les aliments pour former des composés N-nitroso. Cette réaction peut se produire dans les conditions acides de l'estomac.
Le nitrate de sodium est utilisé dans la salaison de la viande depuis des siècles.
Le nitrate de sodium n'a pas d'activité antioxydante mais devient fonctionnel lors de la réduction en nitrite.
Les fonctions importantes du nitrite de sodium comprennent la stabilisation de la couleur de la viande, l'amélioration de la texture, le développement de la saveur caractéristique de la viande séchée, l'élimination du problème de la saveur réchauffée et l'activité antimicrobienne.
Les nitrites fonctionnent probablement comme des chélateurs de métaux pouvant former des composés nitroso qui ont des propriétés antioxydantes et convertir les protéines de l'hème en formes stables d'oxyde nitrique.
Étant donné que le nitrate de sodium est facilement et entièrement soluble dans l'eau et que l'ion nitrate n'est pas absorbé par les colloïdes du sol, il doit être appliqué pour une utilisation précoce par la culture après l'application.
Ce principe est applicable à tous les engrais azotés.
La perte de nitrates dans les eaux de drainage est particulièrement importante lorsque les nitrates sont appliqués sur des sables et en particulier sur des sables à sous-sols ouverts, à partir desquels ils peuvent être facilement lessivés.
De plus grandes quantités de nitrate de sodium peuvent être appliquées sur les argiles que sur les sables, mais même dans de tels cas, l'application de quantités supérieures à celles que la culture est en mesure d'utiliser dans un délai raisonnable doit être évitée.
Lorsque de grandes quantités doivent être utilisées, il sera préférable d'appliquer du nitrate de sodium en deux ou plusieurs applications.
Une telle pratique minimisera la perte d'azote par lessivage et évitera en même temps de blesser les racines des plantes en appliquant des quantités excessives de sel soluble en une seule fois.
La première application peut être diffusée ou appliquée dans la perceuse avant le placage, et la deuxième application et les applications ultérieures peuvent être appliquées sous forme de pansements latéraux ou de pansements supérieurs.
Les pansements supérieurs au nitrate de sodium semblent souvent plus efficaces pendant les saisons fraîches que pendant les saisons chaudes.
Le nitrate de sodium a une formule moléculaire de NaNO3.
Le nitrate de sodium est un cristal incolore, inodore et transparent.
Le nitrate de sodium s'oxyde lorsqu'il est exposé à l'air et est soluble dans l'eau.
Ce matériau explose à 1000°F (537°C), bien plus bas que les températures rencontrées dans de nombreux incendies.
Le nitrate de sodium est incompatible avec le nitrate d'ammonium et d'autres sels d'ammonium.
Le numéro d'identification à quatre chiffres de l'ONU est le 1498.
Le nitrate de sodium est utilisé comme antidote pour l'empoisonnement au cyanure et dans la salaison du poisson et de la viande.
Le nitrate de sodium, NaNO3, également connu sous le nom de nitre de soude et salpêtre du Chili, est un solide cristallin inflammable, transparent, incolore et inodore.
Le nitrate de sodium est soluble dans le glycérol et l'eau, se décompose lorsqu'il est chauffé et fond à 308 °C (585 °F).
Le nitrate de sodium est utilisé dans la fabrication d'acides nitrique et sulfurique, dans la fabrication d'émail de verre et de poterie, comme engrais, comme conservateur alimentaire, dans des explosifs et comme fondant de soudage.
Le nitrate de sodium est le sel de l'acide nitrique qui agit comme agent antimicrobien et conservateur.
Le nitrate de sodium est une substance naturellement présente dans les épinards, les betteraves, le brocoli et d'autres légumes.
Le nitrate de sodium est constitué de cristaux ou de granules cristallins incolores et inodores.
Le nitrate de sodium est modérément déliquescent à l'air humide et facilement soluble dans l'eau.
Le nitrate de sodium est utilisé dans la salaison de la viande pour développer et stabiliser la couleur rose.
Dans la fabrication de HNO{3}, comme catalyseur pour la fabrication de H{2}SO{4}, dans la fabrication de verre, d'émail pour poterie, le nitrate de sodium est utilisé dans la production d'engrais, d'acide nitrique, de produits pyrotechniques, de bombes fumigènes, émaux pour verre et poterie.
En combinaison avec le trifluorure de bore, il forme un réactif efficace pour la nitration des composés aromatiques.
L'adsorption sur l'alumine fournit un agent nitrant aromatique inoffensif pour l'environnement.
De plus, le nitrate de sodium trouve une utilisation comme conservateur alimentaire et comme propulseur de fusée solide.
Le nitrate de sodium est également utilisé comme électrolyte dans un pont salin et comme moyen de stockage thermique dans les systèmes de production d'électricité.
LES USAGES:
L'industrie de l'émail est utilisée comme fondant, oxydant et préparation de matières premières en poudre de tantale.
Utilisé dans l'industrie du verre comme décolorant, antimousse, clarifiant et fondant oxydant pour divers types de verre et de produits.
Utilisé dans l'industrie des engrais comme engrais à action rapide pour les sols acides, en particulier pour les racines de fougères telles que les betteraves et les radis.
Utilisé dans l'industrie de la teinture est utilisé comme matière première pour la production d'acide picrique et de colorants.
Utilisé dans l'industrie métallurgique comme agent de traitement thermique pour la sidérurgie et l'alliage d'aluminium.
Utilisé dans l'industrie mécanique comme nettoyant pour métaux et agent bleuissant noir ferreux.
Le nitrate de sodium est également utilisé pour fabriquer des explosifs, etc.
La plupart du nitrate de sodium est utilisé dans les engrais, où il fournit une forme d'azote soluble dans l'eau.
L'utilisation des nitrates de sodium, principalement en dehors du monde occidental, est intéressante car elle ne modifie pas le pH du sol.
Une autre utilisation majeure est en complément du nitrate d'ammonium dans les explosifs.
Le nitrate de sodium fondu et ses solutions avec du nitrate de potassium ont une bonne stabilité thermique (jusqu'à 600 °C) et des capacités calorifiques élevées.
Ces propriétés conviennent au recuit thermique des métaux et au stockage de l'énergie thermique dans les applications solaires.
Le nitrate de sodium est également un additif alimentaire utilisé comme conservateur et fixateur de couleur dans les charcuteries et la volaille; il est répertorié sous son numéro SIN 251 ou son numéro E E251.
Le nitrate de sodium est approuvé pour une utilisation dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande.
Le nitrate de sodium ne doit pas être confondu avec le nitrite de sodium, qui est également un additif alimentaire et un conservateur couramment utilisé, par exemple, dans les charcuteries.
Le nitrate de sodium a également été étudié comme matériau à changement de phase pour la récupération d'énergie thermique, en raison de son enthalpie de fusion relativement élevée de 178 J/g.
Des exemples d'applications du nitrate de sodium utilisé pour le stockage de l'énergie thermique comprennent les technologies de l'énergie solaire thermique et les cuves paraboliques à génération directe de vapeur.
Des formes hybrides d'eau régale peuvent être préparées à l'aide de NaNO3.
Ces hybrides ont également la capacité de dissoudre l'or.
Le nitrate de sodium est largement utilisé comme additif alimentaire car il agit comme conservateur.
Le nitrate de sodium est utilisé comme oxydant dans plusieurs types de feux d'artifice.
Le nitrate de sodium est également un composant de certaines compresses froides instantanées.
Le nitrate de sodium est l'un des composants utilisés pour le stockage et le transfert de chaleur dans certaines centrales solaires.
Afin de favoriser la croissance des bactéries Nitrosomonas, ce composé est ajouté aux eaux usées dans plusieurs stations d'épuration.
Le nitrate de sodium est l'un des premiers engrais azotés, peut être utilisé pour les sols acides, particulièrement adapté aux plantes-racines, telles que la betterave à sucre et le radis.
De la fin du XIXe siècle au début du XXe siècle, le Chili a exploité à grande échelle l'extraction de nitrate de sodium comme engrais azoté pour le monde. Les agriculteurs de la région autonome uygur du Xinjiang en Chine ont creusé le sol de surface du désert contenant du NaNO3 pour planter des raisins, et l'effet fertilisant est remarquable.
Le nitrate de sodium peut être utilisé pour fabriquer du nitrate, de l'acide picrique, des explosifs, des matières premières minérales, des colorants, un régulateur de pression osmotique en médecine et d'autres composés azotés, il peut également être utilisé dans le verre, la métallurgie, l'industrie légère et d'autres secteurs industriels.
Dans l'industrie du verre, le nitrate de sodium peut être utilisé pour la production de divers types de verre et de ses produits d'agent anti-mousse, d'agent décolorant, d'agent clarifiant et de solubilisant d'oxydation.
L'industrie de l'émail utilise le nitrate de sodium comme oxydant, solubilisant et pour fabriquer de la poudre d'émail.
L'industrie des machines utilise le nitrate de sodium comme nettoyant pour métaux, distribuant un agent bleu métallique noir.
L'industrie métallurgique utilise le nitrate de sodium pour le traitement thermique de l'acier et des alliages d'aluminium.
L'industrie légère utilise le nitrate de sodium comme améliorant de combustion des cigarettes.
L'industrie pharmaceutique utilise le nitrate de sodium comme support de la pénicilline.
Le nitrate de sodium peut être réduit par des bactéries en nitrite de sodium dans la viande, ce qui entraîne une protection de la couleur et un effet bactériostatique, et peut être utilisé comme fixateur de colorant alimentaire en Chine.
Le nitrate de sodium peut également être utilisé comme agent décolorant de la soude caustique fondue et réactif analytique.
Le nitrate de sodium est le plus ancien engrais azoté connu.
Le nitrate de sodium est un cristal blanc brillant disponible dans la nature sous forme de salpêtre chilien ou de nitrate chilien.
Le nitrate de sodium est fabriqué par deux méthodes.
Dans la première, connue sous le nom de méthode Guggenheim, l'engrais est extrait d'un produit minier, appelé caliche, extrait principalement au Chili ; d'où le nom (salpêtre chilien ou nitrate chilien).
Le nitrate de sodium est dissous dans de l'eau tiède puis refroidi à 0 °C pour produire des cristaux de nitrate de sodium, qui circulent dans des échangeurs de chaleur.
La circulation maintient les cristaux en suspension, pour finalement former des pastilles.
Caliche extraite au Chili, contient du nitrate de sodium (8 à 20%), des nitrates de potassium et de magnésium et des sels comme les borates, les sulfates et les chlorures.
Environ une tonne de nitrate de sodium pur à 99% est obtenue à partir de 10 tonnes de caliche.
Le nitrate de sodium est expédié dans des contenants hermétiques.
Les granulés sont également enrobés pour conférer des caractéristiques d'écoulement libre.
Le nitrate de sodium est également fabriqué à partir d'acide nitrique et de carbonate de soude, en utilisant du sel et des coquilles d'huîtres.
Le nitrate de sodium est mis à réagir avec de la soude pour former une solution de nitrate de sodium.
La majeure partie de l'eau est éliminée par évaporation et le reste est chauffé à haute température et pulvérisé à travers des buses.
Le nitrate de sodium se solidifie sous forme de pastilles en passant par les buses.
L'engrais au nitrate de sodium est soluble dans l'eau.
Le nitrate de sodium contient 16 % d'azote et environ 26 % de sodium.
Les plantes absorbent la majeure partie de l'azote sous forme de nitrate et le nitrate de sodium est un engrais couramment préféré, bien que la teneur en azote du nitrate de sodium soit inférieure à celle de nombreux autres engrais azotés inorganiques.
Le nitrate de sodium a un effet neutralisant sur l'acidité du sol en raison de son effet résiduel basique inhérent.
La valeur neutralisante des nitrates de sodium est de 0,82 kg de carbonate de calcium équivalent à 0,45 kg de nitrate de sodium.
Les grandes cultures qui bénéficient le plus de l'application de nitrate de sodium sont la betterave à sucre et le coton.
S'il est appliqué de manière excessive, le nitrate de sodium peut endommager la structure du sol en réduisant la floculation.
Mais des applications normales de 100 à 200 kg d'engrais/hectare/an n'affectent pas la structure du sol.
APPLICATION:
-Produits de nettoyage
-produits de beauté
-aliments et boissons
- les soins personnels
PROPRIÉTÉS:
-Niveau de qualité : 100
-grade : étalon analytique
-dosage : ≥ 99,995 % de métaux traces
-durée de conservation : durée de conservation limitée, date de péremption sur l'étiquette
-technique(s) : HPLC : adaptée, chromatographie en phase gazeuse (GC) : adaptée
-mp : 306 °C (déc.) (lit.)
-solubilité : eau : soluble 874 g/L à 20 °C
-traces cationiques : B : ≤1 mg/kg
-adéquation : conforme à la structure pour le spectre infrarouge
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:
-Le nitrate de sodium est un solide cristallin de couleur blanche.
-Le nitrate de sodium a deux structures cristallines - rhomboédrique et trigonale.
-Le nitrate de sodium a une odeur sucrée.
-La solubilité du NaNO3 dans l'eau correspond à 91.2g/100mL à une température de 25o
-Le nitrate de sodium est également très soluble dans l'ammoniac.
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:
-Lorsqu'il est dissous dans l'eau, le nitrate de sodium se dissocie en Na+ et NO3–
-Le nitrate de sodium est un oxydant très puissant ; Le nitrate de sodium réagit violemment avec les agents réducteurs.
-A des températures élevées, ce composé est connu pour se décomposer de manière explosive.
STOCKAGE:
Conserver entre +2°C et +30°C.
SYNONYME:
7631-99-4
Nitrate de soude
Salpêtre du Chili
Nitre cubique
Salpêtre de sodium
Nitrate de sodium
Acide nitrique, sel de sodium
Sel monosodique d'acide nitrique
Nitrate de sodium(I) (1:1)
Sel de sodium d'acide nitrique (1:1)
UNII-8M4L3H2ZVZ
MFCD00011119
8M4L3H2ZVZ
Salpêtre au piment
CHEMBL1644698
CHEBI:63005
Na (N O3)
Nitrate de sodium (DOT)
Caswell n ° 781
nitrate de sodium
salpêtre chilien
Nitrate de sodium
Salpêtre
Nitrate de sodium
CCRIS 558
HSDB 726
