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TÉTRACHLORURE DE TITANE

N° CAS : 7550-45-0
EC/LISTE N° : 231-441-9

Le tétrachlorure de titane est un composé inorganique de formule TiCl4.
Le tétrachlorure de titane est un liquide volatil.
Le tétrachlorure de titane forme des nuages opaques de dioxyde de titane et de chlorure d'hydrogène lorsqu'il interagit avec l'humidité de l'air.
Le tétrachlorure de titane entre dans une réaction exothermique avec l'eau. Le gaz HCl qu'il crée dans l'air est dangereux.
Le tétrachlorure de titane est un acide de Lewis fort.

Le tétrachlorure de titane est un liquide incolore à jaune pâle qui dégage des fumées à forte odeur.
Si le tétrachlorure de titane entre en contact avec de l'eau, il forme rapidement de l'acide chlorhydrique, ainsi que des composés de titane.
Le tétrachlorure de titane ne se trouve pas naturellement dans l'environnement et est fabriqué à partir de minéraux contenant du titane.
Le tétrachlorure de titane est utilisé pour fabriquer du titane métallique et d'autres composés contenant du titane, tels que le dioxyde de titane, qui est utilisé comme pigment blanc dans les peintures et autres produits et pour produire d'autres produits chimiques.

Le tétrachlorure de titane se présente sous la forme d'un liquide fumant incolore avec une odeur piquante.
Corrosif pour les métaux et les tissus.
Très toxique par inhalation.

Le tétrachlorure de titane est un liquide incolore à jaune pâle avec une forte odeur pénétrante.
Si le tétrachlorure de titane entre en contact avec de l'eau, il forme rapidement de l'acide chlorhydrique, ainsi que des composés de titane.
Le tétrachlorure de titane ne se trouve pas naturellement dans l'environnement et est fabriqué à partir de minéraux contenant du titane.
Le tétrachlorure de titane est le plus toxique des composés du titane et est hautement corrosif et instable et subit une hydrolyse rapide par une réaction exothermique vigoureuse générant une grande quantité de chaleur et de produits d'hydrolyse tels que l'acide chlorhydrique et d'autres composés du titane, notamment l'hydroxyde de titane, l'oxychlorure de titane et le dioxyde de titane.
Le tétrachlorure de titane peut enflammer d'autres matériaux combustibles (par exemple, le bois, l'huile, etc.) et produire des gaz toxiques.
Le ruissellement vers les égouts peut créer des incendies ou des risques d'explosion.

Le chlorure de titane (IV) (tétrachlorure de titane) est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes ultra haute pureté, haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire) ; ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (Pharmacopée européenne/Pharmacopée britannique) et suit les normes de test ASTM applicables.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.
Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.

Le tétrachlorure de titane est utilisé pour une variété de produits; composants électroniques, catalyseurs pour la fabrication de polyoléfines, de pigments nacrés et de matériaux d'évaporation

Le tétrachlorure de titane est la principale matière première pour la fabrication d'éponge de titane et de chlorure de titane.
Utilisé comme composant important des catalyseurs de polymérisation de l'éthylène.
Le tétrachlorure de titane est utilisé dans la fabrication de pigments et de composés organiques du titane ainsi que d'agents fumigènes pour la défense nationale.
Le tétrachlorure de titane est également un bon solvant pour dissoudre diverses substances organiques telles que les résines synthétiques, le caoutchouc et les plastiques.

Préparation de trichlorure de titane pour la méthode iodométrique.
Mordant.
Mélanger avec de l'ammoniaque pour former un agent fumant.
Catalyseur de polymérisation.
Verre avec agent irisé.

Le tétrachlorure de titane est un liquide incolore à jaune pâle qui dégage des fumées à forte odeur.
S'il entre en contact avec de l'eau, il forme rapidement de l'acide chlorhydrique, ainsi que des composés de titane.
Le tétrachlorure de titane ne se trouve pas naturellement dans l'environnement et est fabriqué à partir de minéraux contenant du titane.
Le tétrachlorure de titane est utilisé pour fabriquer du titane métallique et d'autres composés contenant du titane, tels que le dioxyde de titane, qui est utilisé comme pigment blanc dans les peintures et autres produits et pour produire d'autres produits chimiques.

Le tétrachlorure de titane, la matière première des pigments TiO2 et du titane métallique, remplit la même fonction pour de nombreux composés du titane et est également utilisé comme catalyseur.

Le tétrachlorure de titane (formule chimique TiCl4) est un liquide acide clair, blanc d'eau à jaune paille clair utilisé dans la production de catalyseurs, de pigments nacrés et de titane métallique et dans le traitement de surface du métal et du verre.
Il est également utilisé comme précurseur de Ti pour la fabrication de dioxyde de titane, de titanates organiques et d'oxydes mixtes.

Dans la fabrication de pigments de titane et de métal, comme catalyseur dans les synthèses organiques, dans le verre irisé, comme écran de fumée, le chlorure de titane (IV) est utilisé pour fabriquer du titane métal, pigment du dioxyde de titane et est utilisé dans les écrans de fumée.
Le tétrachlorure de titane est impliqué dans l'activation des pyrrolidines pour une meilleure conversion par une réaction de Bouveault modifiée, en alpha, alpha -diméthylamines correspondantes.
En chimie organométallique, il est utilisé pour préparer des complexes comme le dichlorure de titanocène, qui est un précurseur des catalyseurs de Ziegler-Natta.
Le réactif de Tebbe est un dérivé contenant de l'aluminium du titanocène utilisé pour les réactions d'oléfination.

Le titane (Ti) est le neuvième élément le plus abondant sur terre.
Les minerais de titane sont largement dispersés dans différentes parties du monde.
Les deux principaux minerais de titane sont le rutile (TiO 2) et l'ilménite (FeO.TiO 2).
Le tétrachlorure de titane vise à fournir aux lecteurs un aperçu des principaux processus actuellement utilisés dans l'extraction et la récupération du tétrachlorure de titane (TiCl 4) à partir de différents minerais de titane.
En raison de l'importance cruciale du catalyseur TiCl 4 dans la synthèse et la polymérisation des polyoléfines, le présent travail examine la littérature et les développements réalisés dans le traitement des minerais d'ilménite et de rutile pour l'extraction de TiCl 4.
L'attention a été portée sur les procédés de chloration et les principaux paramètres affectant la récupération du TiCl 4.
Différentes approches développées à ce jour sont passées en revue.
Différents processus, mécanismes et conditions de réaction ainsi que les modèles cinétiques développés pour l'extraction et la purification du TiCl 4 dans des réacteurs à lit fluidisé sont également passés en revue.
Une étude bibliographique sur les systèmes de réacteurs à lit fluidisé combinés développés pour obtenir un rutile synthétique de haute qualité via une chloration sélective à partir de minerais de titane à faible teneur en oxydes métalliques tels que l'oxyde de magnésium (MgO) et l'oxyde de calcium (CaO) est également rapportée.
Différentes stratégies adoptées pour éviter le processus d'agglomération pendant le processus d'extraction sont également discutées.

Le tétrachlorure de titane est un liquide incolore avec une odeur acide pénétrante.
Le tétrachlorure de titane n'existe pas naturellement dans l'environnement mais est fabriqué par l'homme.
Il réagit violemment avec l'eau, l'humidité de l'air ou sur la peau pour produire de l'acide chlorhydrique et de la chaleur.

Le tétrachlorure de titane est utilisé dans l'industrie pour fabriquer du titane métallique et des composés de titane (par exemple le dioxyde de titane).
Le tétrachlorure de titane est également utilisé pour produire des perles artificielles et du verre irisé.
Dans le passé, il a été utilisé par l'industrie textile pour appliquer des colorants sur les tissus et pour produire des écrans de fumée pour l'armée.

Le tétrachlorure de titane peut être rejeté dans l'environnement pendant sa production, son utilisation, son transport ou son élimination par l'industrie.
Le tétrachlorure de titane est hautement réactif et, en tant que tel, il ne devrait pas s'accumuler dans l'environnement.

Le tétrachlorure de titane est un produit intermédiaire dans le processus de fabrication de l'éponge de titane.
Nous produisons des produits au tétrachlorure de titane sous un contrôle de qualité strict et les expédions dans des conteneurs appropriés pour le type de transport utilisé pour l'expédition.

Le tétrachlorure de titane est un liquide incolore à jaune pâle qui dégage des vapeurs avec une odeur forte ou piquante.
Si le tétrachlorure de titane entre en contact avec de l'eau, il forme rapidement de l'acide chlorhydrique (HCl), ainsi que d'autres composés du titane.
Bien qu'il ne se trouve pas naturellement dans l'environnement, le tétrachlorure de titane est fabriqué à partir de minéraux contenant du titane et utilisé pour fabriquer du titane métallique et d'autres composés contenant du titane.
L'un de ces composés est le dioxyde de titane, qui est utilisé comme pigment blanc dans les peintures, le papier et pour produire d'autres produits chimiques.

Aux États-Unis, le tétrachlorure de titane est généralement une opération de chargement « à remplissage serré » (en boucle fermée) et est chargé dans les wagons via des tuyaux chimiques ou des bras de chargement de dérivation en acier au carbone de 3 po.
Le tétrachlorure de titane, s'il n'est pas manipulé correctement, peut causer des blessures graves et un équipement de protection individuelle (EPI) est requis.
De plus, comme les opérateurs sont au-dessus des véhicules pendant le processus de chargement, la prévention des chutes est essentielle, non seulement pour la sécurité, mais aussi pour augmenter le débit.

Le tétrachlorure de titane (TiCl4) comme coagulant alternatif pour éliminer les matières organiques et les nutriments de l'effluent du traitement secondaire des eaux usées a été évalué en comparant l'efficacité d'élimination du phosphore total aux coagulants à base d'Al et de Fe.
En outre, les caractéristiques de surface, les contenus élémentaires et la cristallinité du TiO2 produit à partir des boues d'épuration floculées avec le coagulant TiCl4 ont été étudiés en fonction des températures de calcination.
Plus les doses de coagulants injectés sont importantes, plus les concentrations de cations (Al+3, Fe+3, Ti+4) et d'ions hydrogène (H+) sont élevées, plus le pH est bas.

De plus, le tétrachlorure de titane a formé des flocs plus gros et plus lourds que les autres coagulants et a entraîné une plus grande efficacité d'élimination du T-P avec des quantités réduites de dosage.
Le changement de phase des structures cristallines anatase et rutile du TiO2 incinéré à partir des boues d'épuration du coagulant TiCl4 a été observé à des températures de calcination relativement élevées en raison de l'existence de mélanges de matières organiques, de nutriments et de diverses impuretés dans les boues d'épuration du coagulant TiCl4.
Les atomes C et P se sont avérés être principalement dopés dans/sur TiO2 et les atomes C et P provenaient du carbone résiduel des matières organiques décantées et des nutriments phosphorés présents dans les effluents des stations d'épuration, respectivement.
Par conséquent, 600 à 800 °C sont les températures de calcination optimales pour le TiO2 produit à partir du coagulant TiCl4 floculé avec les effluents de la station d'épuration.

Le tétrachlorure de titane ou chlorure de titane (IV) est le composé chimique de formule TiCl4.

Le tétrachlorure de titane est un intermédiaire important dans la production de titane métallique et d'autres composés du titane.
Le tétrachlorure de titane est un exemple inhabituel d'halogénure de métal liquide très volatil dans l'air, où il forme des nuages opaques spectaculaires de dioxyde de titane (TiO2) et de chlorure d'hydrogène (HCl).
Le tétrachlorure de titane est parfois appelé avec humour « chatouillement ».

Le tétrachlorure de titane est le composé inorganique de formule TiCl4.
Le tétrachlorure de titane est un intermédiaire important dans la production de titane métallique et du pigment dioxyde de titane.
Le tétrachlorure de titane est un exemple inhabituel d'halogénure métallique hautement volatil.
Au contact de l'air humide, il forme des nuages opaques spectaculaires de dioxyde de titane (TiO2) et de chlorure d'hydrogène (HCl).
Le tétrachlorure de titane est parfois appelé « chatouillement » en raison de la ressemblance phonétique de sa formule moléculaire (TiCl4) avec le mot.

TiCl4 est un liquide fumant incolore avec une odeur piquante.
Corrosif pour les métaux et les tissus.
Production de titane métallique, de dichlorure de titane, de composés organiques de titane, de titanate et de bombe à smog ; composition importante de la production de catalyseur acry et d'éthylène.

Poids moléculaire : 189,73
Point d'ébullition : 136,4 degrés C (1 013,25 hPa)
Point de fusion : -25 degrés C
Densité : 1.726 (15-20 degrés C)
Densité de vapeur : 197,4 (Oxygène=16)
Pression de vapeur : logP=7.64433-1947,6/T (P:mmHg,T:K)

Température critique : 358 degrés C
Chaleur spécifique : 35,7 cal/mol degré C (liquide) (13-99 degrés C)
Viscosité : 0.826 C.P (20 degrés C)
Chaleur de vaporisation : 8.96 kcal/mol (25 degrés C)
Chaleur de Fusion : 2.24 kcal/mol
Conductivité thermique : 0,073 kcal/m.h.°C
Tension superficielle : 34,03 dyn/cm (13 degrés C)
Constante diélectrique : 2,83 (10C), 2,79 (20 degrés C)
Coefficient d'expansion cubique : 0,001086 (0-100 degrés C)
Entropie : 60,4±2 cal/mol. degré C (25 degrés C, liquide)
84,4±1 cal/mol. degré C (25 degrés C, vapeur)
Chaleur de formation : -198,5±10 kcal/mol (0 degré C, solide)
-184,3±10 kcal/mol (0 degré C, gaz)

Le TiCl4 est produit par le procédé au chlorure, qui implique la réduction des minerais d'oxyde de titane, généralement de l'ilménite (FeTiO3) ou de la pérovskite (CaTiO3) avec du carbone sous un flux de chlore à 900 °C.
Les impuretés sont éliminées par distillation fractionnée.

2 FeTiO3 + 7 Cl2 + 6 C → 2 TiCl4 + 2 FeCl3 + 6 CO
2 CaTiO3 + 7 Cl2 + 6 C → 2 TiCl4 + 3 CaCl2 + 6 CO

Le tétrachlorure de titane peut également être préparé en faisant réagir du chlorure de calcium anhydre avec du dioxyde de titane à des températures très élevées.
La réaction donne du titanate de calcium et du TiCl4

CaCl2 + 2 TiO2 → CaTiO3 + TiCl4

Un itinéraire vérifié par l'utilisateur SM Plante1999 consiste à faire réagir en chauffant un mélange de pyrosulfate de sodium, d'un titanate et de chlorure de sodium jusqu'à ce qu'il fonde.
Le mélange dégagera du TiCl4 et du sulfate de sodium.

4 Na2S2O7 + 4 NaCl + TiO2 → 2 Na2SO4 + TiCl4

La réduction du dioxyde de titane avec du carbone donnera du carbure de titane qui réagit plus facilement avec le chlore gazeux, donnant du tétrachlorure de titane.

Le titane métallique réagira également avec le chlore au-dessus de 350 °C, mieux si le titane métallique est sous forme d'éponge.

Le tétrachlorure de titane est largement utilisé dans la production de titane métallique, de dichlorure de titane, de composés organiques de titane, de titanate et de bombe à smog; composition importante de la production de catalyseurs acryliques et éthylène.

NOM IUPAC :

Tétrachlorotitane

Tétrachlorure de titane

tétrachlorure de titane

Tétrachlorure de titane

Tétrachlorure de titane

SYNONYMES :

Tétrachlorure de titane
231-441-9
231-444-5
7550-45-0
MFCD00011267
TÉTRACHLOROTITANIUM
Tétrachlorure de titane
Tétrachlorure de titane(4+)
TiCl4 [Formule]
titantétrachlorure