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NUMÉRO CAS : 1314-62-1
FORMULE MOLÉCULAIRE : V2O5
POIDS MOLÉCULAIRE : 181,88
Le pentoxyde de vanadium est le composé inorganique de formule V2O5.
Communément appelé pentoxyde de vanadium, il s'agit d'un solide brun/jaune, bien que lorsqu'il est fraîchement précipité à partir d'une solution aqueuse, sa couleur soit orange foncé.
En raison de l'état d'oxydation élevé des pentoxydes de vanadium, le pentoxyde de vanadium est à la fois un oxyde amphotère et un agent oxydant.
Du point de vue industriel, le pentoxyde de vanadium est le composé le plus important du vanadium, étant le principal précurseur des alliages de vanadium et est un catalyseur industriel largement utilisé.
La forme minérale de ce composé, est extrêmement rare, presque toujours retrouvée parmi les fumerolles.
Un pentoxyde de vanadium minéral est également connu sous le nom de navajoite.
Le pentoxyde de vanadium se présente sous la forme d'une poudre cristalline jaune à rouge.
Légèrement soluble dans l'eau et plus dense que l'eau.
Le contact peut provoquer une grave irritation de la peau, des yeux et des muqueuses.
Le pentoxyde de vanadium est une source de vanadium thermostable hautement insoluble adaptée aux applications en verre, optique et céramique.
Le pentoxyde de vanadium est un solide brun/jaune toxique qui est le composé de vanadium le plus stable et le plus abondant.
Les composés d'oxyde ne sont pas conducteurs d'électricité.
Cependant, certains oxydes structurés de pérovskite sont des applications conductrices électroniques. Poudre de pentoxyde de vanadium (V2O3) de haute pureté (99,999 %) dans la cathode des piles à combustible à oxyde solide et des systèmes de génération d'oxygène.
Ce sont des composés contenant au moins un anion oxygène et un cation métallique.
Ils sont généralement insolubles dans les solutions aqueuses (eau) et extrêmement stables, ce qui les rend utiles dans des structures céramiques aussi simples que la production de bols en argile pour l'électronique de pointe et dans des composants structurels légers dans des applications aérospatiales et électrochimiques telles que des piles à combustible dans lesquelles ils présentent une conductivité ionique.
Les composés de pentoxyde de vanadium sont des anhydrides basiques et peuvent donc réagir avec des acides et avec des agents réducteurs puissants dans des réactions redox.
Le pentoxyde de vanadium est également disponible sous forme de pastilles, de morceaux, de poudre, de cibles de pulvérisation, de comprimés et de nanopoudre.
Le pentoxyde de vanadium est utilisé dans différents procédés industriels comme catalyseur.
Dans le processus de contact, le pentoxyde de vanadium sert à l'oxydation du SO2 en SO3 avec de l'oxygène à 440°C.
En outre, le pentoxyde de vanadium est utilisé dans l'oxydation de l'éthanol en éthanale et dans la production d'anhydride phtalique, de polyamide, d'acide oxalique et d'autres produits.
Le pentoxyde de vanadium fond à 690°C et se décompose à 1750°C.
Le pentoxyde de vanadium est un agent réducteur puissant qui libère l'hydrogène avec l'eau.
Cela montre que le pentoxyde de vanadium ne peut que rarement être applicable comme seul agent oxydant.
Ses capacités à former des polyoxydes sont intéressantes.
Dans le processus suivant, le nombre d'oxydation du vanadium reste par exemple constant, mais la polarisation du groupe peroxyde augmente.
Le pentoxyde de vanadium favorise très efficacement la bromation de substrats organiques, notamment la bromation sélective de certains aromatiques, par le bromure de tétrabutylammonium en présence de peroxyde d'hydrogène.
La réaction offre des conditions douces, une sélectivité, un rendement et une vitesse de réaction élevés, ainsi qu'une redondance de brome et d'acide bromhydrique.
Le pentoxyde de vanadium forme un certain nombre de composés différents avec l'oxygène, en fonction de l'état d'oxydation du métal vanadium.
Les plus courants d'entre eux sont énumérés ci-dessous - d'autres stoechiométries peuvent être trouvées dans les phases cristallines de pentoxyde de vanadium en plus de celles-ci.
Les nanoparticules de pentoxyde de vanadium se présentent sous la forme d'une poudre noire à surface sphérique.
Le pentoxyde de vanadium est une poudre cristalline jaune orangé.
Le pentoxyde de vanadium est soluble dans l'acide fort et l'acide fort, mais pas soluble dans l'alcool éthylique.
Le pentoxyde de vanadium est un oxyde amphotère, mais principalement acide. Lorsque la température dépasse 700 ℃, V2O5 se volatilise évidemment.
Le pentoxyde de vanadium se décompose en oxygène et en oxyde de vanadium (IV) à 700 ~ 1125 ℃.
Cette propriété fait du pentoxyde de vanadium un catalyseur pour de nombreuses réactions organiques et inorganiques.
Le pentoxyde de vanadium est un agent oxyde fort, donc facilement réduit en divers oxydes de faible valeur.
Le prix du pentoxyde de vanadium change rapidement ces dernières années, en raison de la pénurie d'approvisionnement et des stocks de vanadium qui diminuent.
Le pentoxyde de vanadium a une utilisation directe à petite échelle dans les batteries redox au vanadium à très haute capacité utilisées pour le stockage au niveau du réseau.
Ces appareils encombrants ne conviennent pas à un usage domestique, mais à grande échelle, ils disposent d'un certain nombre d'installations actives, bien qu'expérimentales.
Les batteries utilisent la flexibilité du vanadium, modifiant les états d'oxydation de deux électrolytes séparés pour produire un flux d'électrons.
Pour ajouter à leur flexibilité, ces batteries peuvent être rechargées assez bien instantanément en remplaçant les électrolytes, si nécessaire.
L'oxyde de pentoxyde de vanadium, connu à la fois sous le nom de dioxyde de vanadium et de tétroxyde de vanadium, peut également être produit à partir du pentoxyde, qui est mis à réagir avec l'oxyde de vanadium (III), également dérivé du pentoxyde.
Il s'agit d'une substance qui subit un changement remarquable, bien que subtil, lorsque le pentoxyde de vanadium est chauffé, avec un potentiel d'applications impressionnantes.
À environ 68 degrés Celsius, l'oxyde change de forme structurelle lorsque les liaisons entre les atomes de vanadium sont rompues.
Le résultat est que les électrons qui étaient liés dans les liaisons deviennent disponibles, de sorte que la conductivité électrique du matériau augmente.
Il a été suggéré que le pentoxyde de vanadium pouvait être utilisé à l'échelle d'une poignée d'atomes pour produire de nouveaux mécanismes de stockage de données électroniques plus compacts, bien que ce développement soit encore largement théorique.
Le pentoxyde de vanadium est un composé inorganique qui est un solide brun à jaune qui est à la fois un oxyde amphotère et un agent oxydant.
Le pentoxyde de vanadium est utilisé comme composant principal dans la production de ferrovanadium, un composant clé dans la production d'acier au carbone utilisé pour les infrastructures et un élément important dans la production d'acide sulfurique.
Le pentoxyde de vanadium est un composé inorganique de formule VxOy.
Le plus courant d'entre eux est le pentoxyde de vanadium, connu sous le nom de pentoxyde de vanadium, le pentoxyde de vanadium est un solide brun/jaune, bien que lorsqu'il est fraîchement précipité à partir d'une solution aqueuse, sa couleur soit orange foncé.
En raison de son état d'oxydation élevé, le pentoxyde de vanadium est à la fois un oxyde amphotère et un agent oxydant.
Du point de vue industriel, le pentoxyde de vanadium est le composé le plus important du vanadium, étant le principal précurseur des alliages de vanadium et est un catalyseur industriel largement utilisé.
Le pentoxyde de vanadium est le composé chimique de formule V2O5.
Communément appelé pentoxyde de vanadium, le pentoxyde de vanadium est le composé le plus important de vanadium.
Lors du chauffage, le pentoxyde de vanadium perd de l'oxygène de manière réversible.
Lié à cette capacité, le pentoxyde de vanadium catalyse plusieurs réactions d'oxydation aérobie utiles, dont la plus grande échelle sous-tend la production d'acide sulfurique à partir de dioxyde de soufre.
Le pentoxyde de vanadium est un solide orange toxique qui, en raison de son état d'oxydation élevé, est à la fois un oxyde amphotère et un agent oxydant.
Contrairement à la plupart des oxydes métalliques, le pentoxyde de vanadium se dissout légèrement dans l'eau en raison de l'hydrolyse.
Le pentoxyde de vanadium indique que le vanadium est à l'état d'oxydation +5.
Les atomes d'oxygène du composé sont à l'état d'oxydation -2.
Le pentoxyde de vanadium également connu sous le nom de pentoxyde de vanadium ou vanadia est le composé inorganique de formule V2O5.
Le pentoxyde de vanadium est l'un des nombreux oxydes de vanadium.
Le pentoxyde de vanadium est un composé brun-jaune, légèrement soluble dans l'eau, où le pentoxyde de vanadium donne une solution de couleur jaune.
Le pentoxyde de vanadium ou oxyde de vanadium (V) est un composé inorganique (un oxyde) largement utilisé dans la synthèse organique et dans les procédés industriels comme catalyseur.
Le pentoxyde de vanadium se dissout dans les acides, à la fois organiques et inorganiques, pour former des sels vanadiques ou vanadiques instables, et dans les alcalis pour produire des ortho-, pyro-, méta- et poly-vanadates.
Les changements physico-chimiques impliqués lorsque le pentoxyde de vanadium est chauffé avec divers oxydes basiques à l'état de poudre ont été étudiés.
Lorsqu'il est digéré avec de l'ammoniac liquide, il se produit une absorption lente de l'ammoniac ; la composition du produit n'a pas été définitivement établie.
Le pentoxyde de vanadium se dissout également dans les alcools pour produire des esters et se combine avec la méthylamine et l'éthylamine pour former des composés de type 2(R.NH2).V2O5, où R représente le radical alkyle.
Le pentoxyde de vanadium est un agent oxydant puissant et subit une réduction par étapes en fonction de l'agent réducteur utilisé et d'autres conditions du procédé.
En l'absence d'humidité, le pentoxyde de vanadium est réduit en oxyde hypovanadique, le pentoxyde de vanadium, par le dioxyde de soufre, le phosphore rouge et l'ammoniac, tandis que l'hydrogène sec, le monoxyde de carbone, le soufre et le cyanure de potassium, à différentes températures et pression atmosphérique, produisent de l'oxyde vanadous, V2O3. L'hydrogène à 2500°C et à une pression de 75 atmosphères donne de l'oxyde hypovanadoux, VO.
En solution acide, la réduction du pentoxyde de vanadium à l'état tétravalent, qui se caractérise par l'apparition d'une coloration bleue, peut être effectuée avec un assez grand nombre d'agents réducteurs : anhydride sulfureux, chlorure d'hydrogène, bromure d'hydrogène, iodure d'hydrogène, sulfure d'hydrogène, acide nitreux, acide phosphoreux, acide oxalique, acide tartrique, acide lactique, acide citrique, hydrazine, hydroxylamine, alcool, formol, sucre, sulfate ferreux, thiosulfate de sodium et mercure.
LES USAGES:
Le pentoxyde de vanadium est également utilisé comme catalyseur dans la réduction catalytique sélective (SCR) des émissions de NOx dans certaines centrales électriques.
En raison de l'efficacité des pentoxydes de vanadium dans la conversion du dioxyde de soufre en trioxyde de soufre, et donc en acide sulfurique, une attention particulière doit être portée aux températures de fonctionnement et à l'emplacement de l'unité SCR d'une centrale électrique lors de la combustion de combustibles contenant du soufre.
Le pentoxyde de vanadium cède de l'oxygène et se transforme en oxydes d'états inférieurs et enfin en métal pur lorsqu'il est chauffé à haute température.
Le pentoxyde de vanadium peut être fabriqué en faisant réagir du pentoxyde de vanadium avec du carbonate de sodium chaud.
Celui-ci peut ensuite être mis à réagir avec du chlorure d'ammonium pour former le métavanadate d'ammonium moins soluble.
APPLICATIONS:
Des catalyseurs d'ammoxydation sélective pour des réactions telles que la conversion du toluène en benzonitrile ou du propylène en acrylonitrile ont été préparés par une méthode sol-gel à partir de V2O5, Sb2O3 et de peroxyde d'hydrogène de haute pureté.
La préparation de nouvelles phases stabilisées, conductrices d'ions oxydes, de vanadate de bismuth par une méthode assistée par micro-ondes, à partir de V2O5, Bi2O3 et d'autres oxydes solides, a été rapportée.
Ces céramiques sont prometteuses dans les piles à combustible à oxyde solide, les électrolyseurs à vapeur d'eau et les capteurs d'oxygène.
En raison de son coefficient de résistance thermique élevé, le pentoxyde de vanadium est utilisé comme matériau de détection dans les bolomètres et les réseaux de microbolomètres pour l'imagerie thermique.
Le pentoxyde de vanadium trouve également une application en tant que capteur d'éthanol en ppm (jusqu'à 0,1 ppm).
Les batteries redox au vanadium sont un type de batterie à flux utilisé pour le stockage de l'énergie, y compris les grandes installations électriques telles que les parcs éoliens.
Le pentoxyde de vanadium est également utilisé comme cathode dans les batteries lithium-ion.
Le pentoxyde de vanadium est largement utilisé comme catalyseur dans de nombreuses réactions chimiques industrielles.
Le pentoxyde de vanadium est également utilisé dans les applications suivantes :
Le pentoxyde de vanadium est principalement destiné à la fusion du ferrovanadium, qui est un additif pour les alliages.
Le pentoxyde de vanadium consomme 80 % de la production de pentoxyde de vanadium.
La deuxième utilisation est comme catalyseur dans l'industrie chimique organique qui est un accélérateur, qui prend environ 10%.
De plus, le pentoxyde de vanadium est utilisé comme agent chimique inorganique, réactif analytique, matériau magnétique et émail.
Le pentoxyde de vanadium est une matière première pour les composés de vanadium, les pigments d'impression et de teinture, la céramique et le colorant nigrosine.
Dans la synthèse de l'ammoniac, le pentoxyde de vanadium est un catalyseur de décarburation et de désulfuration.
Dans les usines pétrochimiques, le pentoxyde de vanadium est un inhibiteur de corrosion.
-Dans les applications optiques telles que la fabrication de cristaux laser
-Dans les applications nanofibres et nanofils
-Dans la fabrication de certains alliages et céramiques
PROPRIÉTÉS:
-Niveau de qualité : 200
-dosage : ≥ 98 %
-forme : poudre
- aptitude à la réaction : noyau : vanadium, type de réactif : catalyseur
-pf : 690 °C (lit.)
-densité : 3,35 g/mL à 25 °C (lit.)
-Chaîne SOURIRE : O=[V](=O)O[V](=O)=O
-InChI : 1S/5O.2V
-Clé InChI : GNTDGMZSJNCJKK-UHFFFAOYSA-N
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:
Le pentoxyde de vanadium réagit également avec un alcali fort pour former des polyoxovanadates, qui ont une structure complexe qui dépend du pH.
Si un excès d'hydroxyde de sodium aqueux est utilisé, le pentoxyde de vanadium est un sel incolore, l'orthovanadate de sodium, Na3VO4.
Si de l'acide est ajouté lentement à une solution de Na3VO4, la couleur s'intensifie progressivement de l'orange au rouge avant que le pentoxyde de vanadium hydraté brun ne précipite autour de pH 2.
Ces solutions contiennent principalement les ions HVO42− et V2O74− entre pH 9 et pH 13, mais en dessous de pH 9 des espèces plus exotiques telles que V4O124− et HV10O285− (décavanadate) prédominent.
PROPRIETES PHYSIQUES ET CHIMIQUES:
-Formule : V2O5
-Masse moléculaire : 181,9
-Point de fusion : 690°C
-Densité relative (eau = 1) : 3,4
-Solubilité dans l'eau, g/100ml : 0,8
PRÉPARATION:
Le pentoxyde de vanadium de qualité technique est produit sous forme de poudre noire utilisée pour la production de vanadium métal et de ferrovanadium.
Un minerai de vanadium ou un résidu riche en vanadium est traité avec du carbonate de sodium et un sel d'ammonium pour produire du métavanadate de sodium, NaVO3.
Ce matériau est ensuite acidifié à pH 2–3 à l'aide de H2SO4 pour donner un précipité de "gâteau rouge".
Le gâteau rouge est ensuite fondu à 690 °C pour produire le V2O5 brut.
Le pentoxyde de vanadium est produit lorsque le vanadium métallique est chauffé avec un excès d'oxygène, mais ce produit est contaminé par d'autres oxydes inférieurs.
PROPRIÉTÉS:
-Formule composée : O5V2
-Poids moléculaire : 181,88
-Apparence: Couleur jaune à rouille
-Point de fusion : 690 °C
-Point d'ébullition : 1750 °C
-Densité : 3,35 g/cm3
-Masse exacte : 181.862492
-Masse monoisotopique : 181,862492
IDENTIFIANTS CHIMIQUES :
-Formule linéaire : V2O5
-Numéro MDL : MFCD00011457
-N° CE : 215-239-8
-Pubchem CID : 14814
-Nom IUPAC : Pentaoxyde de vanadium
-SOURIRES : O=[V](=O)O[V](=O)=O
-Identifiant InchI : InChI=1S/5O.2V
-Clé InchI : GNTDGMZSJNCJKK-UHFFFAOYSA-N
STOCKAGE:
Séparer des aliments et des produits alimentaires.
Le pentoxyde de vanadium doit être stocké dans des récipients fermés, à l'écart de toute vapeur acide.
SYNONYME:
Pentoxyde de vanadium
1314-62-1
Pentoxyde de divanadium
Pentoxyde de divanadium
Pentoxyde de vanadium (V2O5)
dioxovanadiooxy(dioxo)vanadium
V2O5
Anhydride vanadique
Oxyde de vanadine(V)
Pentoxyde de vanadium, 98+ %
Pentoxyde de vanadium, 99+ %
Anhydride d'acide vanadique
Pentoxyde de vanadium V2O5
Pentoxyde de vanadium, 99,6+ %
Vandia
Pentoxyde de vanadium
Pentoxyde de vanadium
MFCD00011457
Pentoxyde de vanadium [Allemand]
Vanadiumpentoxyde [Néerlandais]
Pentaoxodivanadium
Numéro de déchet RCRA P120
Anhydride vanadique
Wanadu pieciotlenek
Anhydride vanadique [Français]
Wanadu pieciotlenek [Polonais]
CCRIS 3206
Vanadium, pentoxyde de [Français]
HSDB 1024
Vanadio, pentosido di
Vanadium, pentoxyde de
Vanadio, pentosido di [italien]
Poussière de vanadium (V2O5)
Fumée de vanadium (V2O5)
EINECS 215-239-8
UN2862
N° de déchet RCRA P120
CI 77938
AI3-52159
CI 77938
CE 215-239-8
Pentoxyde de vanadium, >=98%
DTXSID2023806
CHEBI:30045
Pentoxyde de vanadium, forme non fondue
BCP32217
Pentoxyde de vanadium (99,99 %-V)
AKOS016370678
NSC 215206
Pentoxyde de vanadium, purum, >=98.0% (RT)
Pentoxyde de vanadium, base à 99,99 % d'oligo-métaux
Q409173
Pentoxyde de vanadium, >= 99,6 % à base de métaux traces
Pentoxyde de vanadium, forme non fondue [UN2862] [Poison]
Pentoxyde de vanadium;Pentoxyde de divanadium;Pentoxyde de divanadium
Vanadium, solution étalon AAS, Specpure™, V 1000 ?g/ml
Vanadium, Solution étalon à base d'huile, Specpure, V 5000g/g
Vanadium, solution étalon à base d'huile, Specpure?, V 1000?g/g
Vanadium, solution étalon de plasma, Specpure™, V 10 000 ?g/ml
Vanadium, solution étalon de plasma, Specpure™, V 1000 ?g/ml
