Быстрый Поиска
НОМЕР КАС: 7718-98-1
НОМЕР ЕС: 231-744-6
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА: VCl3
МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС: 157.30
НАЗВАНИЕ ИЮПАК: трихлорованадий
Трихлорид ванадия является обычным предшественником других комплексов ванадия (III).
Трихлорид ванадия - это неорганическое соединение с формулой трихлорид ванадия.
Эта пурпурная соль является обычным предшественником других комплексов ванадия (III).
Трихлорид ванадия - это неорганическое соединение с формулой трихлорид ванадия.
Трихлорид ванадия является обычным предшественником других комплексов ванадия (III).
Трихлорид ванадия образует множество аддуктов и производных с широкой цветовой гаммой.
Комплексы:
Трихлорид ванадия образует красочные аддукты и производные с широким спектром лигандов.
Трихлорид ванадия растворяется в воде с образованием гексагидрата, но формула обманчива.
Трихлорид ванадия описывается формулой [VCl2 (H2O) 4] Cl.2H2O.
Другими словами, две молекулы воды не связаны с ванадием, структура которого напоминает соответствующее производное Fe (III).
Удаление двух связанных хлоридных лигандов из [VCl2 (H2O) 4] + в водном растворе дает зеленый ион [V (H2O) 6] 3+.
С тетрагидрофураном трихлорид ванадия образует красно-розовый комплекс трихлорид ванадия (ТГФ) 3.
Трихлорид ванадия реагирует с ацетонитрилом с образованием зеленого аддукта трихлорид ванадия (MeCN) 3.
При обработке KCN трихлорид ванадия превращается в [V (CN) 7] 4– (ранние металлы обычно имеют координационные числа больше 6 с компактными лигандами).
Кроме того, более крупные металлы могут образовывать комплексы с довольно объемными лигандами.
Этот аспект иллюстрируется выделением трихлорида ванадия (NMe3) 2, содержащего два объемных лиганда NMe3.
Металлоорганические производные:
Трихлорид ванадия, являющийся его комплексом thf, является предшественником V (мезитила) 3 [9].
Трихлорид ванадия (THF) 3 + 3 LiC6H2-2,4,6-Me3 → V (C6H2-2,4,6-Me3) 3 (THF) + 3 LiCl
Трихлорид ванадия (хлорид ванадия, трихлорид ванадия) - отличный водорастворимый кристаллический источник ванадия для использования, совместимого с хлоридами.
Трихлорид ванадия обычно доступен сразу в большинстве объемов.
Могут быть рассмотрены формы сверхвысокой и высокой чистоты, субмикронные и нанопорошковые формы.
Доступна типовая и индивидуальная упаковка.
Доступна дополнительная техническая информация, информация об исследованиях и безопасности (MSDS), а также справочный калькулятор для преобразования соответствующих единиц измерения.
Профиль реактивности:
Трихлорид ванадия разрушает многие органические соединения.
Трихлорид ванадия может катализировать органические реакции.
Водные растворы реагируют как кислоты, нейтрализуя основания.
Эти нейтрализации могут выделять тепло.
Комбинация трихлорида ванадия с йодистым метилмагнием или другими реагентами типа Гриньяра может быть очень взрывоопасной в различных условиях.
Трихлорид ванадия представляет собой розовое кристаллическое твердое вещество.
Плотность трихлорида ванадия 3,00 г / см3.
Трихлорид ванадия используется для производства других химикатов.
Трихлорид ванадия парамагнитен:
ванадий (III) имеет два неспаренных электрона.
Приготовление и реакции:
Трихлорид ванадия получают нагреванием VCl4 при 160–170 ° C в потоке инертного газа, который вымывает Cl2.
Ярко-красная жидкость превращается в пурпурное твердое вещество.
Трихлорид ванадия получают простым нагреванием VCl4 при 160-170 ° C в потоке инертного газа, который вымывает Cl2.
За реакцией легко следить: ярко-красная жидкость превращается в твердое пурпурное твердое вещество.
При дальнейшем нагревании трихлорид ванадия разлагается с улетучиванием VCl4, оставляя VCl2.
Структура трихлорида ванадия:
Трихлорид ванадия имеет общую структуру BiI3, мотив, который имеет гексагонально плотно упакованный хлоридный каркас с ионами ванадия, занимающими октаэдрические отверстия.
VBr3 и VI3 имеют одинаковую структуру, но VF3 имеет структуру, более близкую к ReO3.
Трихлорид ванадия парамагнитен и имеет два неспаренных электрона.
При нагревании трихлорид ванадия разлагается с улетучиванием VCl4, оставляя VCl2.
При нагревании в атмосфере H2 при 675 ° C (но менее 700 ° C) трихлорид ванадия восстанавливается до зеленоватого цвета VCl2.
2 Трихлорид ванадия + H2 → 2 VCl2 + 2 HCl
Компропорционирование трихлорида ванадия и оксидов ванадия (V) дает оксидихлорид ванадия:
V2O5 + VOCl3 + 3 Трихлорид ванадия → 6 VOCl2
Трихлорид ванадия катализирует пинакольную реакцию сочетания бензальдегида (PhCHO) с 1,2-дифенил-1,2-этандиолом с помощью различных металлов-восстановителей, таких как цинк:
Zn + 2 H2O + 2 PhCHO → (PhCH (OH)) 2 + Zn (OH) 2
Трихлорид ванадия имеет очень обычную структуру BI3, мотив, который имеет гексагонально плотно упакованный хлоридный каркас с ионами ванадия, занимающими октаэдрические отверстия.
VBr3 и VI3 имеют одинаковую структуру, но VF3 имеет структуру, более близкую к ReO3.
Реакции трихлорида ванадия:
Аддукты и производные V (III) демонстрируют широкую шкалу цветов.
-Аква комплексы:
Трихлорид ванадия растворяется в воде с образованием гексагидрата, но формула обманчива.
Трихлорид ванадия описывается формулой [VCl2 (H2O) 4] Cl.2H2O.
Другими словами, две молекулы воды не связаны с ванадием, структура которого напоминает соответствующее производное Fe (III).
Удаление двух связанных хлоридных лигандов из [VCl2 (H2O) 4] + в водном растворе дает зеленый ион [V (H2O) 6] 3+.
-Другие лиганды:
Трихлорид ванадия образует комплексы со многими донорными лигандами.
Типичные примеры включают красный / розовый аддукт тетрагидрофурана трихлорид ванадия (THF) 3 и зеленый аддукт ацетонитрила трихлорид ванадия (MeCN) 3.
При обработке KCN трихлорид ванадия превращается в [V (CN) 7] 4-.
Трихлорид ванадия типичен для ранних металлов с высокими координационными числами (более 6) с компактными лигандами.
Кроме того, более крупные металлы могут образовывать комплексы с довольно объемными лигандами.
Этот аспект иллюстрируется выделением трихлорида ванадия (NMe3) 2, содержащего два объемных лиганда NMe3.
-Снижение:
При нагревании в атмосфере H2 при 675 ° C (но менее 700 ° C) трихлорид ванадия восстанавливается до зеленоватого цвета VCl2.
2 Трихлорид ванадия + H2 → 2 VCl2 + 2 HCl
-Предшественник металлоорганических соединений:
Замечательно реакционноспособный компонент V (мезитил) 3 образуется из трихлорида ванадия.
Трихлорид ванадия (THF) 3 + 3 LiC6H2-2,4,6-Me3 → V (C6H2-2,4,6-Me3) 3 (THF) + 3 LiCl
Этот вид связывает CO и, при соответствующих условиях, N2.
Источники / Использование:
Трихлорид ванадия Используется для получения дихлорида ванадия и органо-ванадиевых соединений; [Хоули]
Трихлорид ванадия Используется в качестве катализатора при производстве каучука EPDM и полиэтилена; [Ульманн]
Категория: Металлы, неорганические соединения
Основная категория: металлы
Альтернативное название: трихлорид ванадия
Трихлорид ванадия использовался в качестве катализатора конденсации Бигинелли.
Трихлорид ванадия в качестве восстановителя
Трихлорид ванадия способен превращать нитрат в нитрит в пробах воды.
Трихлорид ванадия позволяет напрямую определять нитраты.
Было показано, что трихлорид ванадия подвергается сольволизу одной связи V-Cl при реакции с первичными и вторичными алифатическими аминами.
С высшими членами ряда первичных аминов (RNH2, с R = n-Pr, n-Bu, n-Pent) также появляются простые аддукты VC13,3NH2R и комплексные соли [NH3R] [трихлорид ванадия (NHR), 2NH2R] быть сформированным.
Трихлорид ванадия образует простой аддукт, VCl2,6NH2Me, с MeNH2, но при комнатной температуре реакция с EtNH2, n-PrNH2, Me2NH и Et2NH практически не протекает.
Трихлорид ванадия можно использовать в качестве восстановителя для определения нитратов и нитритов в пробах воды.
Трихлорид ванадия можно использовать в проточных окислительно-восстановительных батареях.
Трихлорид ванадия катализирует реакции сочетания бензальдегида в воде Пинаколом.
Трихлорид ванадия также действует как мягкий и эффективный катализатор хемоселективного снятия защиты ацетонидов.
Трихлорид ванадия действует как восстановитель.
Трихлорид ванадия обычно доступен в различных концентрациях.
Трихлорид ванадия используется в качестве прекурсора для синтеза других соединений на основе ванадия.
Трихлорид ванадия растворим в воде.
Трихлорид ванадия встречается в виде кристаллов пурпурного цвета.
Производство трихлолида ванадия:
Известные способы производства трихлорида ванадия не позволили получить чистый хлорид ванадия простой и недорогой переработкой существующих руд или концентратов.
Используемые и предлагаемые до сих пор процессы были сложными и дорогостоящими, и получение хлорида ванадия желаемой чистоты, особенно с точки зрения содержания кислорода, было трудным для использования в определенных целях, таких как исходный материал в способах восстановления.
Трихлорид ванадия дает чистый металл.
Таким образом, трихлорид ванадия является целью настоящего изобретения обеспечить улучшенный способ получения трихлорида ванадия.
Другой целью настоящего изобретения является создание способа получения практически бескислородного трихлорида ванадия.
Еще одна цель настоящего изобретения - предоставить эффективный и экономичный способ получения трихлорида ванадия из окситрихлорида ванадия.
Эти и другие цели настоящего изобретения станут очевидными из следующего описания.
Трихлорид ванадия действует как промежуточное соединение в органическом синтезе и производстве органических светодиодов.
Трихлорид ванадия действует как предшественник других комплексов ванадия (III).
Кроме того, трихлорид ванадия используется для получения дихлорида ванадия и органованадиевых соединений.
В дополнение к этому, трихлорид ванадия служит катализатором при производстве этиленпропилендиенового мономерного каучука и полиэтилена.
Трихлорид ванадия, используемый в проточных окислительно-восстановительных батареях.
Трихлорид ванадия катализирует реакции сочетания бензальдегида в воде Пинаколом.
Трихлорид ванадия представляет собой неорганическое соединение с формулой VCl₃.
Эта пурпурная соль является обычным предшественником других комплексов ванадия (III).
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ТРИХЛОРИДА ВАНАДА:
Трихлорид ванадия используется в качестве катализаторов выхлопных газов двигателей внутреннего сгорания.
Трихлорид ванадия также применяется в качестве усилителей и деполяризаторов при производстве:
-стекло и эмали
-органические ионообменники
-люминесцентные соединения
-синтетические каучуки
-термисторы и коммутационные элементы
-а так же при изготовлении красок
- красители в фотографии и кинематографии.
Они используются для предотвращения пропускания ультрафиолетового излучения в стекле.
Соединения ванадия используются в качестве протравы при крашении и печати тканей, в частности, для закрепления анилинового черного на шелке и электронно-лучевых трубках.
Трихлорид ванадия имеет форму розовых кристаллов.
Трихлорид ванадия может раствориться в эфире и абсолютном спирте.
Трихлорид ванадия разлагается в воде и при нагревании
Трихлорид ванадия, используемый для получения ванадиевых и органо-ванадиевых соединений (катализатор этерификации и переэтерификации);
Трихлорид ванадия используется в качестве катализатора при полимеризации:
-олефины
-эпоксид
-фенольный
-силиконовые смолы
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТРИХЛОРИДА ВАНАДА:
-Молекулярный вес: 157,30
-Точная масса: 155,850516
-Моноизотопная масса: 155,850516
-Топологическая площадь полярной поверхности: 0 Ų
-Цвет: фиолетовый
-Форма: фиолетовый кристалл парамагнитный
-Плотность: 3,0 г / см3 (20 ° C)
-Точка плавления:> 300 ° C (572 ° F, 573 K) (разлагается)
-Растворимость в воде: растворим.
-Растворимость: растворим в воде
-Физическая форма: порошок
-Процентная чистота: 97%
-Физер: 13 289
-Насыпная плотность: 1000 кг / м3
-Изменная промышленность: производство аккумуляторов
- Оценка: 97%
-LogP: 2.06850
Трихлорид ванадия или трихлорид ванадия действует как восстанавливающий агент.
Трихлорид ванадия представляет собой неорганическое соединение с молекулярной формулой трихлорид ванадия.
Трихлорид ванадия представляет собой порошок от розового до фиолетового цвета.
Молекулярный вес трихлорида ванадия составляет 157,3.
Трихлорид ванадия образует аддукты и производные с широкой цветовой гаммой.
Трихлорид ванадия действует как промежуточное соединение в органическом синтезе и производстве органических светодиодов.
Трихлорид ванадия действует как предшественник других комплексов ванадия (III).
Трихлорид ванадия используется для получения дихлорида ванадия и органических соединений.
Трихлорид ванадия служит катализатором при производстве этиленпропилендиенового мономерного каучука и полиэтилена.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТРИХЛОРИДА ВАНАДА:
-Количество доноров водородной связи: 0
-Счетчик акцепторов водородной связи: 0
-Количество вращающихся облигаций: 0
-Количество тяжелых атомов: 4
-Формальный заряд: 0
-Сложность: 8
-Изотопное количество атомов: 0
-Определенное количество стереоцентров Atom: 0
-Неопределенное количество стереоцентров атома: 0
-Определенное количество стереоцентров бонда: 0
-Неопределенное количество стереоцентров связи: 0
-Ковалентно-скрепленные единицы: 1
-Соединение канонизировано: Да
-Магнитная восприимчивость (χ): + 3030,0 · 10−6 см3 / моль
-Кристаллическая структура: Тригональная, hR24
ХРАНЕНИЕ ТРИХЛОРИДА ВАНАДА:
Трихлорид ванадия следует хранить при температуре 4 ° C.
Трихлорид ванадия следует хранить в сухом месте.
Поскольку трихлорид ванадия чувствителен к воздуху, его следует хранить в герметичных контейнерах.
Трихлорид ванадия следует хранить в защищенной от влаги среде.
Поскольку трихлорид ванадия чувствителен к свету, его следует хранить в защищенных от света бутылях.
Емкость с трихлоридом ванадия должна храниться плотно закрытой в сухом и хорошо вентилируемом месте.
Трихлорид ванадия следует хранить отдельно, так как он несовместим со следующими веществами.
-Воды
-Сильные окислители
-Металлы
Трихлорид ванадия не следует хранить при очень высоких температурах.
Трихлорид ванадия следует хранить под постоянным давлением.
СИНОНИМЫ:
Хлорид ванадия (трихлорид ванадия)
трихлорованадий
Хлорид ванадия (III) 97%
Ванадий (ченто) хлорид
ВАНАДИЙ (III) ХЛОРИД
Хлорид ванадия (III) безводный
MFCD00011454
трихлорованадий
хлорид ванадия
трихлорид ванадия
ВАНАДИЙ (3+) ИОН ТРИХЛОРИД
Трихлорид ванадия (3+)
Трихлору ванадия (3+)
трихлорованадий
хлорид ванадия
