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L'oxyde de zinc est un composé inorganique qui se présente sous la forme d'une substance blanche et poudreuse et qui est insoluble dans l'eau.
L'oxyde de zinc est un composé inorganique de formule ZnO.
L'oxyde de zinc est une poudre blanche insoluble dans l'eau.
Numéro CAS : 1314-13-2
Formule moléculaire : OZn
Poids moléculaire : 81,39
Numéro EINECS : 215-222-5
Synonymes : OXYDE DE ZINC, 1314-13-2, oxozinc, blanc de zinc, poudre d'oxyde de zinc, blanc chinois, blanc de neige, barre Akro-zinc 85, MFCD00011300, Azo-33, Supertah, Zincite, Azodox, Pâte de Lassars, Flores de zinci, Pâte de Lassar, Zinci Oxicum, Hubbuck's White, Blanc de Zinc, Vandem VPC, Sceau blanc-7, K-Zinc, 174846-84-5, Akro-zinc bar 90, Azodox-55, Azodox-55TT, Sceau rouge 9, Electrox 2500, Kadox 15, Oxyde de zinc [USAN], Protox 166, Protox 168, Protox 169, Caswell n° 920, Electox 2500, Cynku tlenek [polonais], Desitin, Nogenol, C-Weiss 8 [allemand], zincum oxydatum, Azo-55TT, Azo-66TT, Azo-77TT, gélatine de zinc, RVPaque, Azo 22, Azo-55, Azo-66, Azo-77, No-Genol, Substrat d'oxyde de zinc, 10x10x0,5mm, poli sur une face, orientation 0001, oxyde de zinc, à base de 99,99 % d'oligo-métaux, CCRIS 1309, C-Weiss 8, HSDB 5024, Pommade médicamenteuse A&D, EINECS 215-222-5, UNII-SOI2LOH54Z, Oxyde de zinc [USP :JAN], EPA Pesticide Chemical Code 088502, Oxyde de zinc plombé, ZN-0401 E 3/16'', ZnO Quantum Dots, Suspension d'oxyde de zinc, Oxyde de zinc, lourd, Oxyde de zinc (TN), Nanofil d'oxyde de zinc, Nanofils d'oxyde de zinc, Zine Oxide ,(S), Dispersion d'oxyde de zinc, Nanopoudre d'oxyde de zinc, Oxyde de zinc, Nanotek ?, Oxyde de zinc, Puratronic, Points quantiques d'oxyde de zinc, Oxyde de zinc, Oxyde de zinc, 99,99 %, CE 215-222-5, Oxyde de zinc (JP18 / USP), Oxyde de zinc, comprimés frittés, Oxyde de zinc, LR, >=99 %, Dispersion de ZnO dopée à l'aluminium, Oxyde de zinc [USAN : USP : JAN], Oxyde de zinc, étalon analytique, Dispersion de nanopoudre d'oxyde de zinc, Nanopoudre d'oxyde de zinc (Type I), Oxyde de zinc, NanoArc ZN-0605, Oxyde de zinc, p.a., 99,0 %, Nanopoudre d'oxyde de zinc (200 nm), Nanopoudre d'oxyde de zinc (Type II), Revêtement pour bois à dispersion d'oxyde de zinc, dispersion d'oxyde de zinc dopée à l'yttrium, dispersion d'oxyde de zinc dopée à l'europium, poudre d'oxyde de zinc (200-800 nm), oxyde de zinc, USP, 99-100,5 %, AKOS015904168, nanopoudre d'oxyde de zinc (10-30 nm), DB09321, FZ32039, oxyde de zinc, réactif ACS, >=99,0 %, oxyde de zinc, 30nm, 20 % en poids d'isopropanol, oxyde de zinc, testé selon Ph.Eur., oxyde de zinc, 99,999 % base d'oligo-métaux, Oxyde de zinc, SAJ première qualité, >=99,0 %, Oxyde de zinc, qualité spéciale JIS, >=99,0 %, CS-0179846, Cibles de pulvérisation de dioxyde d'étain antimoine (ATO), D01170, Oxyde de zinc, nanopoudre, taille de particule <100 nm, Q190077, Nanodispersion d'oxyde de zinc de type A-Nonionic (70nm), Nanodispersion d'oxyde de zinc de type B-anionique (70nm), Nanodispersion d'oxyde de zinc de type C-cationique (70nm), Oxyde de zinc, nanofils, diam. x L 90 nm x 1 mum, Nanopoudre d'oxyde de zinc (2 % dopé à l'alumine) (40 nm), Oxyde de zinc, nanofils, diam. x L 50 nm x 300 nm, Oxyde de zinc, nanofils, diam. x L 300 nm x 4-5 mum, Oxyde de zinc, puriss. p.a., réactif ACS, >=99,0 % (KT), poudre AZO / Micropoudre AZO / ZnO dopée à l'aluminium métallique, oxyde de zinc, nanopoudre, taille de particule <50 nm (BET), >97 %, oxyde de zinc, ReagentPlus®(R), poudre, taille de particule <5 mum, 99,9 %, oxyde de zinc, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP), nanopoudre d'oxyde de zinc (traitée avec des agents de couplage au silane) (10-30 nm), substrat d'oxyde de zinc, 10x10x0,5 mm, poli sur les deux faces, orientation 0001, 20 % en poids d'oxyde de zinc dans l'eau, 20 % en poids (ZnO) (poudre jaune pâle), >99 % Nano, cible de pulvérisation d'oxyde de zinc, 50,8 mm (2,0 po) de diamètre x 3,18 mm (0,125 po) d'épaisseur, cible de pulvérisation d'oxyde de zinc, 50,8 mm (2,0 po) de diamètre x 6,35 mm (0,250 po) d'épaisseur, oxyde de zinc, NanoTek Z1102PMA, 50 % d'acétate de monométhyléther de 1,2-propanediol, dispersion colloïdale, Oxyde de zinc, cible de pulvérisation, diam. x épaisseur 3,00 po. x 0,125 po, 99,99 % d'oligo-métaux à base C.I.Pigment White 4 (77947) ; Oxyde de zinc, ACS, 99,0 % min ; Oxyde de zinc, 99 % (à base de métaux) ; Oxyde de zinc, Puratronic(R), 99,9995 % (à base de métaux) ; Oxyde de zinc, 99,9 % (à base de métaux) ; Oxyde de zinc, Puratronic(R), 99,999 % (à base de métaux) ; POUDRE D'OXYDE DE ZINC ; Oxyde de zinc (fumée) (voir aussi métal).
L'oxyde de zinc est utilisé comme additif dans de nombreux matériaux et produits, notamment les cosmétiques, les compléments alimentaires, les caoutchoucs, les plastiques, les céramiques, le verre, le ciment, les lubrifiants, les peintures, les écrans solaires, les pommades, les adhésifs, les produits d'étanchéité, les pigments, les aliments, les batteries, les ferrites, les retardateurs de feu, les semi-conducteurs et les rubans de premiers secours. Bien qu'il se présente naturellement sous forme de zincite, la majeure partie de l'oxyde de zinc est produite synthétiquement.
Il est largement utilisé pour ses diverses propriétés chimiques et physiques, notamment sa capacité à agir comme bloqueur d'UV, agent antibactérien et catalyseur dans diverses applications industrielles.
L'oxyde de zinc se présente naturellement sous la forme d'un minéral zincite, mais il est généralement synthétisé à des fins commerciales par des procédés tels que la méthode française ou américaine.
L'oxyde de zinc se trouve couramment dans les écrans solaires, les onguents et les cosmétiques en raison de sa capacité à protéger la peau des rayons ultraviolets (UV) nocifs et à aider à la cicatrisation des plaies.
C'est également un ingrédient clé dans la fabrication du caoutchouc, les céramiques, les pigments, les revêtements et même les applications électroniques, où il est utilisé dans les semi-conducteurs et les films conducteurs transparents.
L'oxyde de zinc est un composé inorganique utilisé dans un certain nombre de procédés de fabrication.
L'oxyde de zinc peut être trouvé dans les caoutchoucs, les plastiques, les céramiques, le verre, le ciment, les lubrifiants, les peintures, les pommades, les adhésifs, les produits d'étanchéité, les pigments, les aliments, les batteries, les ferrites, les retardateurs de feu et les rubans de premiers secours.
Il se présente naturellement sous forme de zincite, un minéral, mais la plupart de l'oxyde de zinc est produit synthétiquement.
L'oxyde de zinc est également largement utilisé pour traiter une variété d'autres affections cutanées, dans des produits tels que la poudre pour bébé et les crèmes protectrices pour traiter les érythèmes fessiers, les crèmes à la calamine, les shampooings antipelliculaires et les onguents antiseptiques.
L'oxyde de zinc est un ingrédient très utile qui est utilisé depuis des siècles dans diverses formulations de soins de la peau et cosmétiques.
C'est un ingrédient naturel qui se présente sous la forme d'une poudre blanche sous sa forme brute. L'oxyde de zinc offre une protection à large spectre contre les rayons UVA et UVB, ce qui en fait un excellent choix pour les écrans solaires.
Il possède également des propriétés anti-inflammatoires et antimicrobiennes, ce qui en fait un excellent ingrédient pour traiter et prévenir l'acné et d'autres affections cutanées.
L'oxyde de zinc est un agent colorant naturel et ne contient aucun colorant synthétique.
L'oxyde de zinc est une alternative naturelle aux écrans solaires synthétiques et offre de nombreux avantages pour la peau.
La formule chimique de l'oxyde de zinc est le ZnO.
L'oxyde de zinc se présente dans la nature sous forme de zincite minérale.
C'est le composé de zinc le plus important et il a de nombreuses applications industrielles.
L'oxyde de zinc est le pigment des peintures blanches.
L'oxyde de zinc est utilisé pour fabriquer des émaux, des encres d'impression blanches, de la colle blanche, des verres opaques, des produits en caoutchouc et des carreaux de sol.
Il est utilisé dans les cosmétiques, les savons, les produits pharmaceutiques, les ciments dentaires, les batteries de stockage, les équipements électriques et les dispositifs piézoélectriques.
D'autres applications sont comme retardateur de flamme, comme absorbeur d'UV dans les plastiques et comme réactif en chimie analytique.
Une application majeure de l'oxyde de zinc est dans la préparation de la plupart des sels de zinc.
En médecine, le composé est utilisé comme antiseptique, astringent et protecteur topique.
L'oxyde de zinc est obtenu comme intermédiaire dans la récupération du zinc à partir des minéraux.
L'oxyde est préparé par vaporisation du zinc métallique et oxydation des vapeurs de zinc avec de l'air préchauffé (procédé français).
L'oxyde peut être produit par d'autres procédés.
Une autre méthode consiste à griller de la franklinite et d'autres minerais avec du charbon, puis à oxyder le produit à l'air.
L'oxyde de zinc brut est un solide granulaire jaune-gris sans odeur.
L'oxyde de zinc a une densité de 4,4. L'oxyde de zinc est insoluble dans l'eau.
Le principal danger est la menace posée à l'environnement.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter sa propagation dans l'environnement.
L'inhalation prolongée de la poussière peut entraîner une fièvre des fumées métalliques avec des symptômes de frissons, de fièvre, de douleurs musculaires, de nausées et de vomissements.
L'oxyde de zinc est un composé blanc largement inerte qui est très largement utilisé comme agent de charge ou de charge, et comme pigment blanc.
L'oxyde de zinc se trouve dans certains produits en caoutchouc, en verre et en céramique, et est utilisé dans l'industrie chimique comme catalyseur.
Il est également utilisé dans les peintures comme inhibiteur de corrosion et pour le contrôle de la moisissure.
Le zinc est un oligo-élément essentiel, et l'oxyde de zinc est ajouté aux engrais, aux aliments pour animaux et aux suppléments vitaminiques.
L'oxyde de zinc est également utilisé dans de nombreux produits cosmétiques et médicaux et dans les articles de toilette, car il a des propriétés antibactériennes et déodorantes.
L'oxyde de zinc se trouve, par exemple, dans les poudres pour bébés et les shampooings antipelliculaires, dans les lotions à la calamine et dans les pansements adhésifs et le ciment dentaire.
Grâce à ses nombreuses propriétés bénéfiques, l'oxyde de zinc peut être trouvé dans une variété de produits cosmétiques et de soins personnels.
Le plus souvent, il est présent dans les écrans solaires, et il présente également d'autres avantages pour la peau, notamment des propriétés anti-inflammatoires et antimicrobiennes.
L'oxyde de zinc est ajouté aux produits de soins de la peau en raison de sa capacité à traiter et à prévenir l'acné, à apaiser la peau irritée et à favoriser la cicatrisation des plaies.
C'est aussi un écran solaire naturel efficace qui offre une protection à large spectre contre les rayons UVA et UVB.
L'oxyde de zinc agit également comme un colorant naturel et un agent épaississant.
On le trouve dans les fonds de teint, les poudres et autres produits de maquillage pour fournir un fini mat et unifier le teint.
L'oxyde de zinc est présent dans le minéral zincite, mais la majeure partie du produit commercial est fabriquée par l'oxydation à haute température du zinc métallique ou des minerais de zinc.
L'oxyde de zinc est largement utilisé dans diverses industries telles que le caoutchouc, la céramique, la médecine, l'alimentation, les pigments et les revêtements.
Il absorbe la lumière ultraviolette et est probablement un ingrédient de la crème solaire que vous avez utilisée l'été dernier.
L'oxyde de zinc pur est une poudre blanche.
Cependant, dans la nature, il se présente sous la forme d'un minéral rare de zincite, qui contient généralement du manganèse et d'autres impuretés qui confèrent une couleur jaune à rouge.
L'oxyde de zinc cristallin est thermochrome, passant du blanc au jaune lorsqu'il est chauffé à l'air et revenant au blanc lors du refroidissement.
Ce changement de couleur est causé par une petite perte d'oxygène dans l'environnement à des températures élevées pour former le Zn1+xO non stœchiométrique, où à 800 °C, x = 0,00007.
L'oxyde de zinc est un oxyde amphotère.
Il est presque insoluble dans l'eau, mais il se dissoudra dans la plupart des acides, tels que l'acide chlorhydrique : ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O
L'oxyde de zinc solide se dissoudra également dans les alcalis pour donner des zincates solubles : ZnO + 2 NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]
Le ZnO réagit lentement avec les acides gras des huiles pour produire les carboxylates correspondants, tels que l'oléate ou le stéarate.
Lorsqu'il est mélangé à une solution aqueuse forte de chlorure de zinc, le ZnO forme des produits semblables au ciment mieux décrits comme des chlorures hydroxylés de zinc.
Ce ciment était utilisé en dentisterie.
L'oxyde de zinc forme également un matériau semblable au ciment lorsqu'il est traité avec de l'acide phosphorique ; Des matériaux apparentés sont utilisés en dentisterie.
Un composant majeur du ciment phosphaté de zinc produit par cette réaction est l'hopeite, Zn3(PO4)2·4H2O.
L'oxyde de zinc se décompose en vapeur de zinc et en oxygène à environ 1975 °C avec une pression d'oxygène standard.
Dans une réaction carbothermique, le chauffage au carbone convertit l'oxyde en vapeur de zinc à une température beaucoup plus basse (environ 950 °C).
ZnO + C → Zn (vapeur) + CO
L'oxyde de zinc est un semi-conducteur à large bande interdite du groupe des semi-conducteurs II-VI.
Le dopage natif du semi-conducteur dû à des lacunes d'oxygène ou à des interstitiels de zinc est de type n.
L'oxyde de zinc est un matériau relativement mou avec une dureté approximative de 4,5 sur l'échelle de Mohs.
Les constantes élastiques des oxydes de zinc sont plus petites que celles des semi-conducteurs III-V pertinents, tels que le GaN.
La capacité thermique et la conductivité thermique élevées, la faible dilatation thermique et la température de fusion élevée du ZnO sont bénéfiques pour la céramique.
Le phonon optique E2 dans l'oxyde de zinc présente une durée de vie inhabituellement longue de 133 ps à 10 K.
Parmi les semi-conducteurs à liaison tétraédrique, il a été indiqué que l'oxyde de zinc a le tenseur piézoélectrique le plus élevé, ou au moins un comparable à celui du GaN et de l'AlN.
Cette propriété en fait un matériau technologiquement important pour de nombreuses applications piézoélectriques, qui nécessitent un couplage électromécanique de grande taille.
Par conséquent, l'oxyde de zinc sous forme de film mince a été l'un des matériaux de résonateur les plus étudiés et les plus utilisés pour les résonateurs acoustiques en vrac à couche mince.
Les propriétés favorables de l'oxyde de zinc comprennent une bonne transparence, une mobilité électronique élevée, une large bande interdite et une forte luminescence à température ambiante.
Ces propriétés rendent le ZnO précieux pour une variété d'applications émergentes : électrodes transparentes dans les écrans à cristaux liquides, fenêtres à économie d'énergie ou protégeant contre la chaleur, et électronique comme les transistors à couche mince et les diodes électroluminescentes.
L'oxyde de zinc a une bande interdite directe relativement large de ~3,3 eV à température ambiante.
Les avantages associés à une large bande interdite comprennent des tensions de claquage plus élevées, la capacité de supporter de grands champs électriques, un bruit électronique plus faible et un fonctionnement à haute température et à haute puissance.
La bande interdite de l'oxyde de zinc peut en outre être réglée à ~3-4 eV par son alliage avec de l'oxyde de magnésium ou de l'oxyde de cadmium.
En raison de cette grande bande interdite, des efforts ont été déployés pour créer des cellules solaires visiblement transparentes en utilisant de l'oxyde de zinc comme couche absorbant la lumière.
Cependant, ces cellules solaires se sont jusqu'à présent avérées très inefficaces.
La plupart des oxydes de zinc ont un caractère de type n, même en l'absence de dopage intentionnel.
La nonstœchiométrie est généralement à l'origine du caractère de type n, mais le sujet reste controversé.
Une autre explication a été proposée, basée sur des calculs théoriques, selon laquelle les impuretés d'hydrogène de substitution non intentionnelles sont responsables.
Le dopage de type n contrôlable est facilement réalisé en remplaçant le Zn par des éléments du groupe III tels que Al, Ga, In ou en remplaçant l'oxygène par des éléments du groupe VII que sont le chlore ou l'iode.
Il existe de nombreuses méthodes spécialisées pour produire de l'oxyde de zinc pour des études scientifiques et des applications de niche.
Ces méthodes peuvent être classées en fonction de la forme d'oxyde de zinc résultante (vrac, film mince, nanofil), de la température (« faible », c'est-à-dire proche de la température ambiante ou « élevée », c'est-à-dire T ~ 1000 °C), du type de processus (dépôt en phase vapeur ou croissance à partir de la solution) et d'autres paramètres.
De gros monocristaux (plusieurs centimètres cubes) peuvent être cultivés par le transport de gaz (dépôt en phase vapeur), la synthèse hydrothermale ou la croissance à l'état fondu.
Cependant, en raison de la pression de vapeur élevée de l'oxyde de zinc, la croissance de la masse fondue est problématique.
La croissance par transport de gaz est difficile à contrôler, laissant la méthode hydrothermale comme préférence.
Les films minces peuvent être produits par diverses méthodes, notamment le dépôt chimique en phase vapeur, l'épitaxie en phase vapeur métal-organique, l'électrodéposition, la pulvérisation, la pyrolyse par pulvérisation, l'oxydation thermique, la synthèse sol-gel, le dépôt de couche atomique et le dépôt laser pulsé.
L'oxyde de zinc peut être produit en vrac par précipitation à partir de composés de zinc, principalement de l'acétate de zinc, dans diverses solutions, telles que l'hydroxyde de sodium aqueux ou le carbonate d'ammonium aqueux.
Les méthodes de synthèse caractérisées dans la littérature depuis l'an 2000 visent à produire des particules d'oxyde de zinc avec une surface élevée et une distribution de taille minimale, y compris les méthodes de précipitation, mécanochimiques, sol-gel, micro-ondes et émulsion.
L'oxyde de zinc est un ingrédient naturel dérivé du minéral zincite.
Il est fabriqué en chauffant le minéral à haute température et en le vaporisant.
La vapeur est ensuite oxydée pour former des particules d'oxyde de zinc, qui sont ensuite collectées et purifiées.
La taille des particules peut être contrôlée pour produire différentes qualités d'oxyde de zinc aux propriétés variables.
En ce qui concerne les agents de protection solaire, l'oxyde de zinc est à peu près dans une ligue à part.
L'oxyde de zinc est un écran solaire physique (ou inorganique) qui a beaucoup en commun avec d'autres écrans solaires inorganiques, le dioxyde de titane (TiO2), mais deux ou trois choses le rendent supérieur même au TiO2.
Point d'élignage : 1975 °C
Point d'ébullition : 1949,9°C (estimation)
Densité : 5,6
Densité apparente : 200-700 kg/m³
Indice de réfraction : 2,008 ~ 2,029
Point d'éclair : 27°C
Température de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C.
Solubilité : 0,0016 g/L insoluble
Forme : Nanopoudre
Couleur : Blanc à jaune pâle
Poids spécifique : 5,61
pH : 7 (50 g/L, H₂O, 20°C) (boue)
Odeur : Wh. à la poêle grise. ou des cristaux, inodores, au goût amer
Viscosité : 3 cP
Solubilité dans l'eau : 1,6 mg/L (29 ºC)
Structure cristalline : type ZnO
Système de cristal : Six côtés
Numéro Merck : 14 10147
L'oxyde de zinc a des applications importantes dans la nanotechnologie, où ses formes de nanoparticules améliorent les performances dans l'administration de médicaments, les revêtements antimicrobiens et l'électronique flexible.
En raison de sa nature non toxique et de ses propriétés multifonctionnelles, l'oxyde de zinc continue d'être un matériau crucial dans divers domaines scientifiques et industriels.
Il se présente naturellement sous la forme d'un minerai de zincite orange rougeâtre et peut également être fabriqué en oxydant le zinc chaud dans l'air.
L'oxyde de zinc est amphotère, formant des zincates avec des bases.
Il est utilisé comme pigment (blanc de Chine) et comme antiseptique doux dans les pommades au zinc.
Un nom archaïque est la laine philosophale.
Les peintures contenant de la poudre d'oxyde de zinc sont utilisées depuis longtemps comme revêtements anticorrosion pour les métaux.
Ils sont particulièrement efficaces pour le fer galvanisé.
Le fer est difficile à protéger car sa réactivité avec les revêtements organiques entraîne une fragilité et un manque d'adhérence.
Les peintures à l'oxyde de zinc conservent leur flexibilité et leur adhérence sur de telles surfaces pendant de nombreuses années.
Les humains ont depuis longtemps appris à utiliser l'oxyde de zinc comme revêtement ou médicament topique, mais l'histoire de la découverte humaine de l'oxyde de zinc a été difficile à retracer.
Dans le « Chakra » qui est la littérature médicale de l'Inde ancienne enregistrée dans un plus tard identifié comme des médicaments à base d'oxyde de zinc, utilisés pour traiter les maladies oculaires et les traumatismes.
Au premier siècle après JC, le médecin grec Dioscoride a également fait référence à l'utilisation de l'oxyde de zinc pour faire la pommade.
Avicenne a achevé en 1025 la « prescription Hui » en oxyde de zinc décrite pour le traitement de diverses maladies de la peau, y compris le médicament de choix contre le cancer de la peau.
De nos jours, les gens n'utilisent plus l'oxyde de zinc pour traiter le cancer de la peau, mais sont encore largement utilisés dans le traitement d'autres maladies de peau courantes.
Dès 200 av. J.-C., les Romains ont appris à réagir avec du minerai de cuivre et de zinc contenant de l'oxyde de zinc pour fabriquer du laiton.
Oxyde de zinc en vapeur de zinc dans le four à cuve, roulé dans la réaction de combustion. Dioscoride l'a également introduit.
Depuis le 12ème siècle, les Indiens connaissent le zinc et le minerai de zinc, et ont commencé à fabriquer du zinc en utilisant la méthode originale.
La technologie de fusion du zinc a été introduite en Chine au XVIIe siècle. 1743, Bristol, en Grande-Bretagne, établit la première fonderie de zinc en Europe.
Une autre utilisation majeure de l'oxyde de zinc est l'utilisation comme revêtement, appelé blanc de zinc.
En 1834, le blanc de zinc est devenu pour la première fois la peinture aquarelle chinoise, mais insoluble dans l'huile.
Mais le problème a rapidement été résolu par le nouveau processus de production d'oxyde de zinc.
En 1845, Leclerc commence à fabriquer à grande échelle à Paris, jusqu'en 1850, le blanc de zinc est populaire dans toute l'Europe.
La pureté du blanc de zinc était si élevée que certains artistes ont peint du blanc de zinc comme fond à la fin du XIXe siècle, mais ces peintures ont été fissurées après cent ans.
Dans la seconde moitié du 20ème siècle, l'oxyde de zinc était utilisé dans l'industrie du caoutchouc.
Dans les années 1970, la deuxième utilisation majeure de l'oxyde de zinc est l'additif du papier de copie, mais au 21e siècle, l'approche de l'oxyde de zinc a été éliminée en tant qu'additif de papier de copie.
Le dopage fiable de type p de l'oxyde de zinc reste difficile.
Ce problème provient de la faible solubilité des dopants de type p et de leur compensation par des impuretés abondantes de type n.
Ce problème est observé avec le GaN et le ZnSe.
La mesure du type p dans un matériau de type n « intrinsèquement » est compliquée par l'inhomogénéité des échantillons.
Les limitations actuelles du dopage p limitent les applications électroniques et optoélectroniques du ZnO, qui nécessitent généralement des jonctions de matériaux de type n et de type p.
Les dopants connus de type p comprennent les éléments du groupe I Li, Na, K ; les éléments du groupe V N, P et As ; ainsi que du cuivre et de l'argent.
Cependant, beaucoup d'entre eux forment des accepteurs profonds et ne produisent pas de conduction de type p significative à température ambiante.
La mobilité électronique de l'oxyde de zinc varie fortement avec la température et a un maximum de ~2000 cm2/(V·s) à 80 K.
Les données sur la mobilité des trous sont rares, avec des valeurs comprises entre 5 et 30 cm2/(V·s).
Les disques en oxyde de zinc, agissant comme une varistance, sont le matériau actif de la plupart des parafoudres.
L'oxyde de zinc est connu pour ses propriétés optiques fortement non linéaires, en particulier en vrac.
La non-linéarité des nanoparticules de ZnO peut être affinée en fonction de leur taille.
L'oxyde de zinc est principalement utilisé comme pigment blanc dans les formulations de caoutchouc et comme auxiliaire de vulcanisation.
Il est également utilisé comme agent anti-inflammatoire ; dans la photocopie ; peintures, produits chimiques, céramiques, laques et vernis ; comme charge pour le plastique ; en cosmétique ; produits pharmaceutiques et lotion à la calamine.
L'exposition peut se produire lors de la fabrication et de l'utilisation de l'oxyde de zinc et de ses produits, ou par sa formation sous forme de fumée lorsque le zinc ou ses alliages sont chauffés.
Le HC peut avoir été utilisé comme agent d'étouffement/pneumologue.
Des couches d'oxyde de zinc dopées à l'aluminium sont utilisées comme électrodes transparentes.
Les composants Zn et Al sont beaucoup moins chers et moins toxiques que l'oxyde d'indium et d'étain (ITO) généralement utilisé.
Une application qui a commencé à être disponible dans le commerce est l'utilisation de l'oxyde de zinc comme contact frontal pour les cellules solaires ou les écrans à cristaux liquides.
Les transistors transparents à couche mince (TTFT) peuvent être produits avec de l'oxyde de zinc.
En tant que transistors à effet de champ, ils n'ont pas besoin d'une jonction p-n, évitant ainsi le problème de dopage de type p de l'oxyde de zinc.
Certains des transistors à effet de champ utilisent même des nanotiges d'oxyde de zinc comme canaux conducteurs.
Il a été démontré que la piézoélectricité des fibres textiles recouvertes d'oxyde de zinc est capable de fabriquer des « nanosystèmes auto-alimentés » avec des contraintes mécaniques quotidiennes dues au vent ou aux mouvements du corps.
L'oxyde de zinc, à l'échelle macro et nanométrique, pourrait en principe être utilisé comme électrode en photocatalyse, principalement comme anode dans les applications de chimie verte.
En tant que photocatalyseur, l'oxyde de zinc réagit lorsqu'il est exposé aux rayons UV et est utilisé dans les réactions de photodégradation pour éliminer les polluants organiques de l'environnement.
L'oxyde de zinc est également utilisé pour remplacer les catalyseurs utilisés dans les réactions photochimiques qui nécessiteraient normalement des conditions de réaction coûteuses ou peu pratiques avec de faibles rendements.
Les premiers humains utilisaient probablement des composés de zinc sous des formes transformées et non transformées, comme peinture ou pommade médicinale ; Cependant, leur composition est incertaine.
L'utilisation du pushpanjan, probablement de l'oxyde de zinc, comme pommade pour les yeux et les plaies ouvertes est mentionnée dans le texte médical indien le Charaka Samhita, qui daterait de 500 av. J.-C. ou avant.
La pommade à l'oxyde de zinc est également mentionnée par le médecin grec Dioscoride (1er siècle après JC).
Galien a suggéré de traiter les cancers ulcéreux avec de l'oxyde de zinc, comme l'a fait Avicenne dans son Canon de la médecine.
L'oxyde de zinc est utilisé comme ingrédient dans des produits tels que la poudre et les crèmes pour bébés contre les érythèmes fessiers, la crème à la calamine, les shampooings antipelliculaires et les pommades antiseptiques.
Les Romains produisaient des quantités considérables de laiton (un alliage de zinc et de cuivre) dès 200 av. J.-C. par un processus de cimentation où le cuivre réagissait avec de l'oxyde de zinc.
On pense que l'oxyde de zinc a été produit en chauffant du minerai de zinc dans un four à cuve.
Cela a libéré du zinc métallique sous forme de vapeur, qui a ensuite remonté le conduit de fumée et s'est condensé sous forme d'oxyde.
Ce processus a été décrit par Dioscoride au 1er siècle après J.-C.
De l'oxyde de zinc a également été récupéré dans les mines de zinc de Zawar en Inde, datant de la seconde moitié du premier millénaire avant notre ère.
Du XIIe au XVIe siècle, le zinc et l'oxyde de zinc ont été reconnus et produits en Inde en utilisant une forme primitive du processus de synthèse directe.
De l'Inde, la fabrication du zinc s'est déplacée vers la Chine au 17ème siècle.
En 1743, la première fonderie de zinc européenne a été établie à Bristol, au Royaume-Uni.
Vers 1782, Louis-Bernard Guyton de Morveau propose de remplacer le pigment blanc de plomb par de l'oxyde de zinc.
L'oxyde de zinc (blanc de zinc) était principalement utilisé dans les peintures et comme additif aux onguents.
Le blanc de zinc a été accepté comme pigment dans les peintures à l'huile en 1834, mais il ne se mélangeait pas bien avec l'huile.
Ce problème a été résolu en optimisant la synthèse de l'oxyde de zinc.
En 1845, Edme-Jean Leclaire à Paris produisait la peinture à l'huile à grande échelle ; en 1850, le blanc de zinc était fabriqué dans toute l'Europe.
Le succès de la peinture blanche de zinc était dû à ses avantages par rapport à la blanche blanche traditionnelle : le blanc de zinc est essentiellement permanent à la lumière du soleil, il n'est pas noirci par l'air soufré, il est non toxique et plus économique.
Parce que le blanc de zinc est si « propre », il est précieux pour faire des teintes avec d'autres couleurs, mais il fait un film sec plutôt cassant lorsqu'il n'est pas mélangé avec d'autres couleurs.
Par exemple, à la fin des années 1890 et au début des années 1900, certains artistes ont utilisé du blanc de zinc comme fond pour leurs peintures à l'huile. Ces peintures ont développé des fissures au fil du temps.
Ces derniers temps, la plupart de l'oxyde de zinc a été utilisé dans l'industrie du caoutchouc pour résister à la corrosion.
Dans les années 1970, la deuxième plus grande application de l'oxyde de zinc était la photocopie.
Du ZnO de haute qualité produit par le « procédé français » a été ajouté au papier de photocopie comme remplissage.
Cette application a rapidement été remplacée par le titane.
Les nanostructures d'oxyde de zinc peuvent être synthétisées dans une variété de morphologies, y compris des nanofils, des nanotiges, des tétrapodes, des nanoceintures, des nanofleurs, des nanoparticules, etc.
Les nanostructures peuvent être obtenues avec la plupart des techniques mentionnées ci-dessus, dans certaines conditions, ainsi qu'avec la méthode vapeur-liquide-solide.
La synthèse est généralement effectuée à des températures d'environ 90 °C, dans une solution aqueuse équimolaire de nitrate de zinc et d'hexamine, ce dernier fournissant l'environnement de base.
Certains additifs, tels que le polyéthylène glycol ou l'oxyde de zinc, peuvent améliorer le rapport d'aspect des nanofils de ZnO.
Le dopage des nanofils d'oxyde de zinc a été réalisé en ajoutant d'autres nitrates métalliques à la solution de croissance.
La morphologie des nanostructures résultantes peut être ajustée en modifiant les paramètres relatifs à la composition des précurseurs (tels que la concentration en zinc et le pH) ou au traitement thermique (tels que la température et la vitesse de chauffage).
Méthodes de production :
À l'heure actuelle, les méthodes utilisées sont la méthode indirecte pour les lingots d'oxyde de zinc en tant que matières premières (également connue sous le nom de loi française), la méthode directe du minerai de zinc en tant que matière première (également connue sous le nom des États-Unis) et la méthode humide.
Équation de réaction de la méthode indirecte : 2ZnO+O2→2ZnO
Les lingots de zinc produits par la méthode d'électrolyse sont chauffés à 600-700 ° C et fondus, placés dans un creuset à haute température, fondus et vaporisés à une température de 1250-1300 ° C, introduits dans l'air chaud pour l'oxydation, et l'oxyde de zinc résultant est refroidi, séparation cyclonique, les particules fines avec un sac pour collecter, c'est-à-dire les produits d'oxyde de zinc.
Méthode directe. Équation de réaction : C+O2→CO2
CO2+C→CO
ZnO+CO→Zn(vapeur)+CO2
Zn (vapeur)+CO+O2→ZnO+CO2
Méthode de fonctionnement : Poudre de minerai de zinc torréfié (ou matériau zinc) et anthracite (ou coke tranquillement), calcaire formulé en boule dans le rapport de 1 : 0,5 : 0,05.
Après réduction et fusion à 1300 °C, l'oxyde de zinc dans la poudre de minerai est réduit en vapeur de zinc, puis oxydé à l'air, et l'oxyde de zinc produit est collecté pour obtenir le produit d'oxyde de zinc.
Réaction du sulfate de zinc et de l'acide sulfurique pour obtenir du sulfate de zinc, puis réaction avec le carbonate de sodium et l'ammoniac respectivement, le carbonate de zinc et l'hydroxyde de zinc obtenus ont été utilisés comme matières premières pour produire de l'oxyde de zinc. L'équation de réaction est la suivante : Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
ZnSO4+Na2CO3→ZnCO3+Na2SO4
ZnSO4+2NH3•H2O→Zn(OH)2+(NH4)2SO4
En utilisant du carbonate de zinc comme matière première, après lavage, séchage, calcination et broyage pour obtenir des produits d'oxyde de zinc : ZnCO2→ZnO+CO2↑
Avec de l'hydroxyde de zinc comme matière première, après lavage, séchage, calcination, précipitation, refroidissement et broyage pour obtenir des produits d'oxyde de zinc.
Zn(OH)2→ZnO+H2O
Méthode de calcination de base du carbonate de zinc : les méthodes de production d'oxyde de zinc actif sont plus, la plupart de l'oxyde de zinc de faible qualité ou du minerai de zinc comme matières premières, et réaction avec une solution d'acide sulfurique diluée, faite d'une solution de sulfate de zinc, la solution chauffée à 80 ~ 90 °C, en éliminant le fer et le manganèse avec l'oxyde de permanganate de potassium de jonction, puis chauffée à 80 °C, l'ajout de zinc, le remplacement du cuivre, du nickel et du cadmium liquides, après le remplacement, pour la deuxième élimination par oxydation des impuretés avec du permanganate de potassium à 80 à 90 °C, une solution raffinée de sulfate de zinc, utilisez du carbonate de soude et, jusqu'à ce que la valeur du pH soit de 6,8, la formation de carbonate de zinc basique, filtré, rincé pour éliminer le sulfate et l'excès d'alcali, puis séché et calciné à 500 ~ 550 °C pour obtenir de l'oxyde de zinc actif.
ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2O
3ZrSO4+3Na2CO3+3H2O→ZnCO3.2Zn(OH)2.H2O+3Na2SO4+2CO2↑
ZnCO3.2Zn(OH)2.H2O→3ZnO+C02++3H2O
Utilisations de l'oxyde de zinc :
Préparation de solutions étalons d'oxyde de zinc.
L'oxyde de zinc est bien inférieur au Ti02 en termes de pouvoir couvrant et est donc utilisé comme pigment blanc où certaines de ses autres propriétés sont appréciées.
L'oxyde de zinc peut, par exemple, agir comme fongistat dans les peintures à l'huile extérieures.
L'oxyde de zinc absorbe les rayons UV et protégera donc les liants polymères organiques de la photodégradation et réduira le farinage.
L'oxyde de zinc est le plus utilisé comme activateur pour les accélérateurs de vulcanisation dans le caoutchouc naturel et synthétique.
L'oxyde de zinc a été utilisé pour protéger, apaiser et guérir la peau.
L'oxyde de zinc constitue une excellente barrière contre le soleil et d'autres irritants.
L'oxyde de zinc est quelque peu astringent, antiseptique et antibactérien. Lorsqu'il est utilisé dans les préparations de protection solaire, il offre à la fois une protection uVA et uVB, et peut contribuer et/ou augmenter le FPS.
À la taille de particule appropriée, l'oxyde de zinc est transparent dans le spectre de la lumière visible mais opaque dans les gammes uVC, évitant ainsi un effet blanchissant lorsqu'il est incorporé dans des préparations de protection solaire.
L'oxyde de zinc figure sur la liste des produits chimiques de protection solaire approuvés par la FDA.
Il démontre un effet synergique impressionnant lorsqu'il est combiné avec des écrans solaires biologiques.
L'oxyde de zinc est également utilisé lorsqu'une couleur blanche est souhaitée pour un produit.
L'oxyde de zinc est obtenu à partir de minerai de zinc, un minéral courant, et est relativement non allergène.
L'oxyde de zinc est utilisé dans l'agriculture comme engrais micro-nutritif pour corriger les carences en zinc dans le sol, ce qui contribue à améliorer les rendements des cultures et la croissance des plantes.
De plus, il est utilisé comme additif alimentaire dans les compléments alimentaires et les aliments enrichis pour fournir une source essentielle de zinc, nécessaire à la fonction immunitaire, à la croissance cellulaire et à la santé humaine globale.
Grâce à sa combinaison unique de stabilité chimique, de non-toxicité et de propriétés multifonctionnelles, l'oxyde de zinc continue d'être un matériau inestimable dans de nombreux domaines scientifiques, médicaux et industriels.
Entre 50 % et 60 % de l'utilisation du ZnO se fait dans l'industrie du caoutchouc.
L'oxyde de zinc ainsi que l'acide stéarique sont utilisés dans la vulcanisation au soufre du caoutchouc.
Les additifs d'oxyde de zinc sous forme de nanoparticules sont utilisés dans le caoutchouc en tant que pigment et pour améliorer sa durabilité, et ont été utilisés dans les matériaux composites en caoutchouc tels que ceux à base de montmorillonite pour conférer des propriétés germicides.
L'oxyde de zinc est utilisé pour traiter ou prévenir les irritations cutanées mineures telles que les brûlures, les coupures et l'érythème fessier. Certains produits peuvent être utilisés comme écran solaire.
L'industrie céramique consomme une quantité importante d'oxyde de zinc, en particulier dans les compositions de glaçure et de fritte céramique.
La capacité calorifique relativement élevée, la conductivité thermique et la stabilité à haute température de l'oxyde de zinc, associées à un coefficient de dilatation relativement faible, sont des propriétés souhaitables dans la production de céramiques.
L'oxyde de zinc affecte le point de fusion et les propriétés optiques des émaux, des émaux et des formulations céramiques.
L'oxyde de zinc en tant que flux secondaire à faible expansion améliore l'élasticité des émaux en réduisant le changement de viscosité en fonction de la température et aide à prévenir les craquelures et les frissons. En remplaçant le ZnO par le BaO et le PbO, la capacité thermique est diminuée et la conductivité thermique est augmentée.
Le zinc en petites quantités améliore le développement de surfaces brillantes et brillantes.
Cependant, en quantités modérées à élevées, il produit des surfaces mates et cristallines.
En ce qui concerne la couleur, le zinc a une influence compliquée.
L'oxyde de zinc est ajouté aux peintures en tant que pigment et inhibiteur de moisissure et est connu sous le nom de blanc de zinc lorsqu'il est utilisé comme peinture à l'huile par les artistes.
Il est utilisé pour les cosmétiques (pommade pour protéger le nez et les lèvres des rayons ultraviolets du soleil), comme traitement des graines et comme complément alimentaire.
L'oxyde de zinc est largement utilisé pour traiter une variété d'affections cutanées, notamment la dermatite atopique, la dermatite de contact, les démangeaisons dues à l'eczéma, l'érythème fessier et l'acné.
L'oxyde de zinc est utilisé dans des produits tels que la poudre pour bébé et les crèmes protectrices pour traiter les érythèmes fessiers, les crèmes à la calamine, les shampooings antipelliculaires et les onguents antiseptiques.
L'oxyde de zinc est souvent combiné avec de l'huile de ricin pour former une crème émolliente et astringente, à base de zinc et d'huile de ricin, couramment utilisée pour traiter les nourrissons.
C'est également un composant du ruban (appelé « ruban d'oxyde de zinc ») utilisé par les athlètes comme bandage pour prévenir les dommages aux tissus mous pendant les entraînements.
L'oxyde de zinc est utilisé dans les capteurs de gaz à semi-conducteurs pour détecter les composés en suspension dans l'air tels que le sulfure d'hydrogène, le dioxyde d'azote et les composés organiques volatils.
L'oxyde de zinc est un semi-conducteur qui devient dopé n par adsorption de composés réducteurs, ce qui réduit la résistance électrique détectée à travers le dispositif, d'une manière similaire aux capteurs de gaz semi-conducteurs à base d'oxyde d'étain largement utilisés.
L'oxyde de zinc est formé en nanostructures telles que des films minces, des nanoparticules, des nanopiliers ou des nanofils pour fournir une grande surface d'interaction avec les gaz.
Les capteurs sont rendus sélectifs pour des gaz spécifiques par dopage ou fixation en surface de matériaux tels que les métaux nobles catalytiques.
L'oxyde de zinc est un composé incroyablement polyvalent qui trouve des applications dans un large éventail d'industries, notamment les produits pharmaceutiques, les cosmétiques, la fabrication de caoutchouc, la céramique, l'électronique et même l'agriculture.
L'une de ses utilisations les plus connues est dans les écrans solaires, où il agit comme un bloqueur d'UV physique en formant une barrière protectrice sur la peau qui réfléchit et diffuse les rayons ultraviolets nocifs, prévenant ainsi les coups de soleil et réduisant le risque de lésions cutanées et de vieillissement prématuré.
En raison de ses propriétés apaisantes et anti-inflammatoires, l'oxyde de zinc est également un ingrédient clé dans les crèmes, les onguents et les poudres médicamenteux, y compris les crèmes contre l'érythème fessier, les traitements contre l'acné et les produits cicatrisants, car il aide à protéger la peau irritée et à favoriser une récupération plus rapide.
Dans l'industrie du caoutchouc, l'oxyde de zinc joue un rôle essentiel en tant qu'activateur dans le processus de vulcanisation, ce qui renforce et améliore l'élasticité, la durabilité et la résistance à la chaleur des matériaux en caoutchouc utilisés dans la production de pneus, de bandes transporteuses et d'articles industriels en caoutchouc.
L'industrie de la céramique utilise l'oxyde de zinc pour améliorer la résistance, la blancheur et l'émail des carreaux de céramique, du verre et des revêtements émaillés, ce qui en fait un composant essentiel dans la fabrication de produits céramiques décoratifs et fonctionnels de haute qualité.
L'oxyde de zinc est également largement utilisé comme pigment dans les peintures, les revêtements et les plastiques en raison de son excellente opacité, de sa blancheur et de sa capacité à protéger les surfaces contre la croissance fongique, la dégradation par les UV et la corrosion.
Dans le domaine de l'électronique, l'oxyde de zinc est un matériau semi-conducteur important qui est utilisé dans les films conducteurs transparents, les dispositifs piézoélectriques et les diodes électroluminescentes (LED), ainsi que dans le développement d'applications nanotechnologiques avancées telles que les capteurs, les cellules solaires et l'électronique flexible.
L'oxyde de zinc est utilisé dans les produits de rince-bouche et les dentifrices comme agent antibactérien proposé pour prévenir la formation de plaque et de tartre, et pour contrôler la mauvaise haleine en réduisant les gaz volatils et les composés soufrés volatils (VSC) dans la bouche.
En plus de l'oxyde de zinc ou des sels de zinc, ces produits contiennent également couramment d'autres ingrédients actifs, tels que le chlorure de cétylpyridinium, le xylitol, l'hinokitiol, les huiles essentielles et les extraits de plantes.
L'oxyde de zinc en poudre a des propriétés désodorisantes et antibactériennes.
L'oxyde de zinc, ZnO, est un pigment blanc réactif préparé par vaporisation de zinc métallique à une température d'environ 900°C en présence d'oxygène.
En tant que pigment, l'oxyde de zinc est de nature basique et peut réagir avec certains types de résines de peinture acides, ce qui entraîne la formation d'un film cassant lors du séchage.
La formation de tels films entraîne une défaillance prématurée de la peinture.
Pour cette raison, ainsi qu'en raison de son faible RI, le ZnO ne peut pas rivaliser pour le pouvoir couvrant du TiO2.
Par conséquent, l'oxyde de zinc est rarement utilisé comme seul pigment dans les revêtements modernes, bien qu'il soit utilisé en mélange avec d'autres pigments.
L'oxyde de zinc est utilisé dans les peintures extérieures des maisons comme fongicide et dans certaines doublures de boîtes de conserve comme piégeur de sulfures.
Les industries pharmaceutiques et cosmétiques utilisent l'oxyde de zinc dans les poudres et les pommades en raison de ses propriétés bactéricides.
L'oxyde de zinc est également utilisé pour former des ciments dentaires par sa réaction avec l'eugénol.
L'oxyde de zinc est utilisé comme matière première pour de nombreux produits : stéarates, phosphates, chromates, bromates, dithiophosphates organiques et ferrites (ZnO, MnO, Fe2O3).
Il est utilisé comme source de zinc dans l'alimentation animale et dans l'électrogalvanisation.
L'oxyde de zinc est également utilisé pour désulfurer les gaz.
L'oxyde de zinc est utilisé principalement pour ses propriétés antibactériennes et fongicides.
De plus, aux États-Unis, le ZnO est considéré comme un protecteur de la peau de catégorie I et un écran solaire de catégorie III.
Le matériau de la plus haute pureté est calciné avec des additifs tels que Bi2O3 et utilisé dans la fabrication de varistances.
Les propriétés photoconductrices du ZnO sont utilisées dans les processus de photoreproduction.
Le dopage à l'alumine entraîne une réduction de la résistance électrique ; Par conséquent, il peut être utilisé dans les revêtements des papiers maîtres pour la reproduction offset.
L'oxyde de zinc est utilisé comme catalyseur dans les synthèses organiques (par exemple, du méthanol), souvent en conjonction avec d'autres oxydes.
Il est présent dans certaines compositions adhésives.
Des nanofils d'oxyde de zinc alignés sur des substrats de silicium, de verre et de nitrure de gallium pré-ensemencés ont été cultivés à l'aide de sels de zinc aqueux tels que le nitrate de zinc et l'acétate de zinc dans des environnements basiques.
Le pré-ensemencement des substrats avec de l'oxyde de zinc crée des sites pour la nucléation homogène du cristal de ZnO pendant la synthèse.
Les méthodes courantes de pré-ensemencement comprennent la décomposition thermique in situ des cristallites d'acétate de zinc, le revêtement par centrifugation des nanoparticules de ZnO et l'utilisation de méthodes de dépôt physique en phase vapeur pour déposer des couches minces de ZnO.
Le pré-ensemencement peut être effectué en conjonction avec des méthodes de structuration descendantes telles que la lithographie par faisceau d'électrons et la lithographie de nanosphères pour désigner les sites de nucléation avant la croissance.
Les nanofils d'oxyde de zinc alignés peuvent être utilisés dans les cellules solaires sensibilisées aux colorants et les dispositifs d'émission de champ.
Les applications de la poudre d'oxyde de zinc sont nombreuses, et les principales sont résumées ci-dessous. La plupart des applications exploitent la réactivité de l'oxyde en tant que précurseur d'autres composés de zinc.
Pour les applications de science des matériaux, l'oxyde de zinc a un indice de réfraction élevé, une conductivité thermique élevée, des propriétés liantes, antibactériennes et de protection UV.
Par conséquent, il est ajouté dans des matériaux et des produits tels que les plastiques, les céramiques, le verre, le ciment, le caoutchouc, les lubrifiants, les peintures, les pommades, les adhésifs, les produits d'étanchéité, la fabrication de béton, les pigments, les aliments, les batteries, les ferrites et les retardateurs de feu.
L'oxyde de zinc est un engrais à base de zinc.
C'est une poudre blanche à froid et jaune à chaud, et contient environ 78 % de zinc.
L'oxyde de zinc se présente dans la nature sous la forme d'une zincite de couleur rouge-orange et est fabriqué en oxydant le zinc chaud dans l'air.
Il s'agit d'un oxyde amphotère formant des zincates, en réagissant avec des bases et des sels de zinc avec des acides.
Il est utilisé comme pigment blanc et comme antiseptique doux dans les pommades.
Un nom archaïque de l'oxyde de zinc est la laine philosophale.
Les applications foliaires avec de l'oxyde de zinc réduisent les dommages causés au feuillage.
L'oxyde de zinc, appliqué par le biais d'enrobages de graines, de creux racinaires ou d'injections dans les arbres, corrige la carence en zinc.
Le trempage des graines de pommes de terre dans une suspension d'oxyde de zinc à 2 % permet de pallier de manière satisfaisante la carence en zinc.
Une méthode similaire est utilisée pour le trempage des racines des plants de riz avant la plantation.
L'oxyde de zinc a de nombreuses utilisations. Le plus important est de loin dans l'industrie du caoutchouc.
Près de la moitié de l'oxyde de zinc dans le monde est utilisée comme activateur pour les accélérateurs de vulcanisation en caoutchouc naturel et synthétique.
La réactivité de l'oxyde de zinc est fonction de sa surface spécifique, mais elle est également influencée par la présence d'impuretés telles que le plomb et les sulfates.
L'oxyde de zinc assure également une bonne durabilité du caoutchouc vulcanisé, et augmente sa conductivité thermique. La teneur en ZnO est généralement de 2 à 5 %.
Dans les peintures et les revêtements, l'oxyde de zinc n'est plus le principal pigment blanc, bien que sa superbe couleur blanche soit utilisée par les artistes.
Il est utilisé comme additif dans les peintures extérieures pour la préservation du bois.
Il est également utilisé dans les peintures antifouling et anticorrosion.
L'oxyde de zinc améliore la formation du film, la durabilité et la résistance au mildiou (ayant un effet synergique avec d'autres fongicides) car il réagit avec les produits acides de l'oxydation et peut absorber les rayons UV.
Dans le domaine du verre, de la céramique et des émaux, l'oxyde de zinc est utilisé pour sa capacité à réduire la dilatation thermique, à abaisser le point de fusion et à augmenter la résistance chimique.
Il peut également être utilisé pour modifier la brillance ou pour améliorer l'opacité.
Danger pour la santé de l'oxyde de zinc :
L'exposition aux fumées d'oxyde de zinc métallique provoque plusieurs troubles de santé.
Les symptômes de toxicité comprennent, sans s'y limiter, la fièvre, les frissons, les douleurs musculaires, les nausées, la fièvre, la sécheresse de la gorge, la toux ; lassitude (faiblesse, épuisement), goût métallique,
maux de tête, vision floue, lombalgie, vomissements, malaise (vague sensation d'inconfort), oppression thoracique, dyspnée (difficulté respiratoire) et diminution de la fonction pulmonaire.
La surexposition aux vapeurs d'oxyde de zinc sur les lieux de travail produit des symptômes connus sous le nom de fièvre des fumées métalliques ou « tremblements de zinc » ; une affection aiguë qui se limite d'elle-même.
L'exposition chronique à l'oxyde de zinc peut provoquer une irritation des voies respiratoires avec rhinopharyngite et laryngite.
Profil de sécurité de l'oxyde de zinc :
Modérément toxique pour l'homme par ingestion de poison expérimentalement par voie intrapéritonéale.
Un tératogène expérimentalautre effets expérimentaux sur la reproduction.
Effets systémiques humains par inhalation de fumées fraîchement formées : fièvre des fumées métalliques avec frissons, fièvre, oppression thoracique, toux, dyspnée et autres modifications pulmonaires.
Données de mutation rapportées.
A explosé lorsqu'il est mélangé avec du caoutchouc chloré.
Réaction violente avec le Mg, l'huile de lin lorsqu'elle est chauffée à la décomposition, elle émet des fumées toxiques de ZnO.
L'oxyde de zinc lui-même n'est pas toxique ; Il est toutefois dangereux d'inhaler de fortes concentrations de fumées d'oxyde de zinc, telles que celles générées lorsque le zinc ou les alliages de zinc sont fondus et oxydés à haute température.
Ce problème se produit lors de la fusion d'alliages contenant du laiton car le point de fusion du laiton est proche du point d'ébullition du zinc.
L'inhalation d'oxyde de zinc, qui peut se produire lors du soudage d'acier galvanisé (zingué), peut entraîner une maladie appelée fièvre des fumées métalliques.
L'oxyde de zinc est un ingrédient sûr et bon pour la peau car il est non toxique et non comédogène.
Cependant, il est important de noter que certaines personnes peuvent avoir une sensibilité élevée ou une réaction allergique à l'ingrédient.
Par conséquent, un test épicutané est fortement recommandé avant une utilisation complète, en particulier dans le cas des peaux sensibles.
De plus, cet ingrédient est biodégradable et bon pour l'environnement, ce qui en fait un choix très populaire dans de nombreuses formulations.
L'oxyde de zinc est également végétalien et halal.
