ANHYDRIDE ACÉTIQUE

CE / N° liste : 203-564-8
N° CAS : 108-24-7
Mol. formule : C4H6O3

L'anhydride acétique, ou anhydride éthanoïque, est le composé chimique de formule (CH3CO)2O.
Communément abrégé Ac2O, c'est l'anhydride isolable le plus simple d'un acide carboxylique et il est largement utilisé comme réactif en synthèse organique.
L'anhydride acétique est un liquide incolore qui sent fortement l'acide acétique, qui se forme par sa réaction avec l'humidité de l'air.

Structure et propriétés
Comme la plupart des anhydrides d'acide, l'anhydride acétique est une molécule flexible avec une structure non plane.
La liaison du système pi à travers l'oxygène central offre une faible stabilisation de la résonance par rapport à la répulsion dipôle-dipôle entre les deux oxygènes carbonyles.
Les barrières énergétiques à la rotation des liaisons entre les conformations aplanaires optimales sont assez faibles.

Comme la plupart des anhydrides d'acide, l'atome de carbone carbonyle de l'anhydride acétique a un caractère électrophile, car le groupe partant est le carboxylate.
L'asymétrie interne peut contribuer à la puissante électrophilie de l'anhydride acétique car la géométrie asymétrique rend un côté d'un atome de carbone carbonyle plus réactif que l'autre et, ce faisant, tend à consolider l'électropositivité d'un atome de carbone carbonyle d'un côté (voir diagramme de densité électronique) .

Production
L'anhydride acétique a été synthétisé pour la première fois en 1852 par le chimiste français Charles Frédéric Gerhardt (1816-1856) en chauffant de l'acétate de potassium avec du chlorure de benzoyle.

L'anhydride acétique est produit par carbonylation de l'acétate de méthyle :

CH3CO2CH3 + CO → (CH3CO)2O
Le procédé d'anhydride acétique Tennessee Eastman implique la conversion de l'acétate de méthyle en iodure de méthyle et un sel d'acétate.
La carbonylation de l'iodure de méthyle, à son tour, donne l'iodure d'acétyle, qui réagit avec les sels d'acétate ou l'acide acétique pour donner le produit. Le chlorure de rhodium en présence d'iodure de lithium est utilisé comme catalyseur.
Comme l'anhydride acétique n'est pas stable dans l'eau, la conversion est effectuée dans des conditions anhydres.

Dans une mesure décroissante, l'anhydride acétique est également préparé par la réaction du cétène (éthénone) avec l'acide acétique à 45–55 ° C et à basse pression (0,05–0,2 bar).

H2C=C=O + CH3COOH → (CH3CO)2O (ΔH = −63 kJ/mol)
Wacker Chemie a développé la voie de l'acide acétique à l'anhydride acétique via le cétène en 1922, lorsque la demande d'anhydride acétique a augmenté en raison de la production d'acétate de cellulose.

En raison de son faible coût, l'anhydride acétique est généralement acheté, non préparé, pour être utilisé dans les laboratoires de recherche.

Réactions
L'anhydride acétique est un réactif polyvalent pour les acétylations, introduisant des groupes acétyle dans des substrats organiques.
Dans ces conversions, l'anhydride acétique est considéré comme une source de CH3CO+.

Acétylation des alcools et des amines
Les alcools et les amines sont facilement acétylés.
Par exemple, la réaction de l'anhydride acétique avec de l'éthanol donne de l'acétate d'éthyle :

(CH3CO)2O + CH3CH2OH → CH3CO2CH2CH3 + CH3COOH
Souvent, une base telle qu'une pyridine est ajoutée pour fonctionner comme catalyseur.
Dans des applications spécialisées, les sels de scandium acides de Lewis se sont également avérés des catalyseurs efficaces.

Acétylation des cycles aromatiques
Les noyaux aromatiques sont acétylés par l'anhydride acétique.
Habituellement, des catalyseurs acides sont utilisés pour accélérer la réaction.
Les conversions du benzène en acétophénone et du ferrocène en acétylferrocène sont illustratives :

(C5H5)2Fe + (CH3CO)2O → (C5H5)Fe(C5H4COCH3) + CH3CO2H
Préparation d'autres anhydrides d'acide
Les acides dicarboxyliques sont convertis en anhydrides lors d'un traitement avec l'anhydride acétique.
L'anhydride acétique est également utilisé pour préparer des anhydrides mixtes tels que celui avec l'acide nitrique, le nitrate d'acétyle.

Précurseur des diacétates géminés
Les aldéhydes réagissent avec l'anhydride acétique en présence d'un catalyseur acide pour donner des diacétates géminés.
Une ancienne voie industrielle vers l'acétate de vinyle impliquait l'intermédiaire diacétate d'éthylidène, le diacétate géminal obtenu à partir d'acétaldéhyde et d'anhydride acétique :

CH3CHO + (CH3CO)2O → (CH3CO2)2CHCH3
Hydrolyse
L'anhydride acétique se dissout dans l'eau à environ 2,6 % en poids.
Les solutions aqueuses ont une stabilité limitée car, comme la plupart des anhydrides d'acides, l'anhydride acétique s'hydrolyse pour donner des acides carboxyliques.
Dans ce cas, il se forme de l'acide acétique, ce produit de réaction étant totalement miscible à l'eau :

(CH3CO)2O + H2O → 2 CH3CO2H
Applications
Comme l'indique sa chimie organique, l'anhydride acétique est principalement utilisé pour les acétylations conduisant à des matériaux commercialement significatifs.
Sa plus grande application est la conversion de la cellulose en acétate de cellulose, un composant du film photographique et d'autres matériaux enduits utilisés pour fabriquer des filtres de cigarettes.
De même, il est utilisé dans la production d'aspirine (acide acétylsalicylique), préparée par acétylation de l'acide salicylique.
L'anhydride acétique est également utilisé comme agent de modification actif via l'imprégnation en autoclave et l'acétylation ultérieure pour fabriquer un bois durable et durable.

Dans l'industrie de l'amidon, l'anhydride acétique est un composé d'acétylation courant, utilisé pour la production d'amidons modifiés (E1414, E1420, E1422)

Statut légal
En raison de son utilisation pour la synthèse de l'héroïne par la diacétylation de la morphine, l'anhydride acétique est répertorié comme précurseur américain DEA List II et restreint dans de nombreux autres pays.

Fabrication de composés acétylés, d'acétates de cellulose. Comme acétuliseur et solvant dans l'examen de la graisse de laine, du glycérol, des huiles grasses et volatiles, des résines ; détection de colophane.
Largement utilisé en synthèse organique, par exemple comme agent déshydratant dans les nitrations, sulfonations et autres réactions où l'élimination de l'eau est nécessaire.
En préparation d'acide acétique anhydre en titrimétrie non aqueuse.

Fibres d'acétate de cellulose et matières plastiques; acétate de vinyle; agent déshydratant et acétylant dans la production de produits pharmaceutiques, colorants, parfums, explosifs.
Agent estérifiant pour amidon alimentaire (5% max).

Utilisations de l'industrie
• Adhésifs et produits chimiques d'étanchéité
• Les distributeurs reconditionnent et vendent ce produit chimique à divers fabricants de produits chimiques à petite échelle
• Intermédiaires
• Solvants (qui font partie de la formulation ou du mélange du produit)
• Utilisé comme agent desséchant lors d'une réaction
• Ajusteurs de viscosité

Utilisations des consommateurs
• Adhésifs et produits d'étanchéité
• Produits agricoles (non pesticides)
• Intermédiaire chimique.
• Produits en papier
• Produits de soins personnels

Utilisations dans les produits ménagers et commerciaux/institutionnels
• Entretien de la maison
• À l'intérieur de la maison

Méthodes de fabrication
L'anhydride acétique peut être obtenu directement par oxydation en phase liquide de l'acétaldéhyde.
L'acide peracétique formé à partir d'oxygène et d'acétaldéhyde réagit dans des conditions appropriées avec une seconde molécule d'acétaldéhyde pour former de l'anhydride acétique et de l'eau.
L'élimination rapide de l'eau de réaction et l'utilisation de catalyseurs appropriés sont essentielles dans ce procédé.
Des mélanges d'acide acétique et d'anhydride acétique sont toujours obtenus, leur rapport peut varier dans de larges limites en modifiant les conditions de réaction. Généralement, on recherche le rendement en anhydride le plus élevé possible.

Informations générales sur la fabrication
Secteurs de transformation de l'industrie
• Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base
• Fabrication d'équipements, d'appareils et de composants électriques
• Fabrication d'explosifs
• Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
• Commerce de gros et de détail

Description générale
L'anhydride acétique est un anhydride d'acide carboxylique couramment utilisé pour l'acétylation des amines et des alcools.
L'anhydride acétique subit une réaction exothermique lors de l'ajout d'eau pour former de l'acide acétique.
La photodécomposition de l'anhydride acétique a été étudiée sur la plage de température de 60 à 160°C.
L'impact du traitement du bois de pin avec de l'anhydride acétique a été étudié pour évaluer la ténacité du bois de pin.
Application
L'anhydride acétique a été utilisé dans la préparation de l'anhydride 6-diméthylamino-2,3-naphtalènedicarboxylique.
L'anhydride acétique a également été utilisé pour générer des ions acétate lors d'une analyse par spectrométrie de masse à ionisation chimique à haute résolution (CI-ToFMS).

L'anhydride acétique (formule chimique : (CH3CO)2O) est l'anhydride isolable le plus simple d'un acide carboxylique, il est largement utilisé comme réactif en synthèse organique.
L'anhydride acétique a une structure asymétrique interne, conduisant à sa puissante électrophilie.
En chimie organique, il est principalement utilisé dans l'acétylation pour la fabrication de matériaux commercialement importants, par ex.
L'anhydride acétique peut être utilisé pour la conversion de la cellulose en acétate de cellulose et en aspirine.
L'anhydride acétique peut également être utilisé comme agent de préservation du bois. Dans l'industrie de l'amidon, c'est un composé d'acétylation courant pour l'acétylation du monoglycéride.
L'anhydride acétique est également un agent d'estérification pour la production d'amidons modifiés.
L'anhydride acétique est produit par la carbonylation de l'acétate de méthyle ou la réaction entre le cétène et l'acide acétique.
L'anhydride acétique est un liquide incolore et sensiblement soluble dans l'eau.
L'anhydride acétique a une odeur d'acide éthanoïque. L'anhydride d'acide acétique est inflammable, sensible à l'humidité et incompatible avec les agents oxydants forts, l'eau, les bases fortes, les alcools, les métaux, les agents réducteurs, les amines, l'ammoniac, les nitrates, l'acide nitrique, les permanganates, les phénols, l'hydroxyde de sodium, le peroxyde d'hydrogène, le trioxyde de chrome, hydroxyde de potassium, acide perchlorique et éthanol.
L'anhydride acétique est principalement utilisé pour l'acétylation de la cellulose en acétate de cellulose pour les films photographiques et d'autres applications.
Lors de la combustion, l'anhydride acétique se décompose et produit des gaz toxiques et des fumées toxiques, notamment des fumées d'acide acétique.
L'anhydride acétique attaque de nombreux métaux avec ou sans la présence d'eau.

L'anhydride acétique est un liquide combustible, incolore, fortement réfractif qui a une forte odeur irritante.

L'anhydride acétique, ou anhydride éthanoïque, est le composé chimique de formule (CH3CO)2O.
Couramment abrégé Ac2O, c'est l'anhydride d'acide isolable le plus simple et c'est un réactif largement utilisé en synthèse organique.
L'anhydride acétique est un liquide incolore qui sent fortement l'acide acétique, formé par sa réaction avec l'humidité de l'air.
L'anhydride formique est un anhydride d'acide encore plus simple, mais il se décompose spontanément, surtout une fois retiré de la solution.
Agent d'estérification utilisé dans la préparation d'amidon modifié et pour l'acétylation de monoglycérides acétylés.
L'anhydride acétique a une forte odeur acétique.

Liquide incolore très mobile avec une très forte odeur d'acide acétique.
Les concentrations seuils de détection et de reconnaissance des odeurs déterminées expérimentalement étaient <600 μg/m3 (<140 ppbv) et 1,5 mg/m3 (360 ppbv), respectivement.

Les usages:
L'anhydride acétique est un important solvant et agent d'acétylation.
L'anhydride acétique est utilisé pour la fabrication d'acétylcellulose, d'acide acétylsalicylique, d'acétanilide, de nitrofurane, de sulfamides, de vitamine B6, etc. Fiche technique du produit
Préparation de l'acide acétique anhydre en titrimétrie non aqueuse.
Fabrication de composés acétylés, d'acétates de cellulose.
Comme acétuliseur et solvant dans l'examen de la graisse de laine, du glycérol, des huiles grasses et volatiles, des résines, de la détection de la colophane.
Largement utilisé dans les synthèses organiques, par exemple comme agent déshydratant dans les nitrations, sulfonations et autres réactions où l'élimination de l'eau est nécessaire.
L'anhydride acétique est un estérifiant de l'amidon alimentaire, également utilisé en combinaison avec l'anhydride adipique.

Méthodes de production

L'anhydride acétique est produit par carbonylation de l'acétate de méthyle :
CH3CO2CH3 + CO → (CH3CO)2O
Ce processus implique la conversion de l'acétate de méthyle en iodure de méthyle et un sel d'acétate.
La carbonylation de l'iodure de méthyle donne à son tour de l'iodure d'acétyle, qui réagit avec les sels d'acétate ou l'acide acétique pour donner le produit.
L'iodure de rhodium et l'iodure de lithium sont utilisés comme catalyseurs.
Comme l'anhydride acétique n'est pas stable dans l'eau, la conversion est effectuée dans des conditions anhydres.
En revanche, le procédé à l'acide acétique de Monsanto, qui implique également une carbonylation catalysée au rhodium de l'iodure de méthyle, est au moins partiellement aqueux.
Dans une mesure décroissante, l'anhydride acétique est également préparé par la réaction de l'éthénone (cétène) avec l'acide acétique à 45–55 ° C et à basse pression (0,05–0,2 bar).
H2C= C= O + CH3COOH → (CH3CO)2O (ΔH = ?63 kJ/mol)
Le cétène est généré en déshydratant l'acide acétique à 700–750 °C en présence de phosphate de triéthyle comme catalyseur ou (en Suisse et dans la CEI) par la thermolyse de l'acétone à 600–700 °C en présence de disulfure de carbone comme catalyseur .
CH3COOH H2C= C= O + H2O (ΔH = +147 kJ/mol)
CH3COCH3 → H2C= C= O + CH4
La voie de l'acide acétique à l'anhydride acétique via le cétène a été développée par Wacker Chemie en 1922, lorsque la demande d'anhydride acétique a augmenté en raison de la production d'acétate de cellulose.
En raison de son faible coût, l'anhydride acétique est acheté, non préparé, pour être utilisé dans les laboratoires de recherche.

Application
Comme l'indique sa chimie organique, Ac2O est principalement utilisé pour les acétylations conduisant à des matériaux commercialement significatifs.
Sa plus grande application est la conversion de la cellulose en acétate de cellulose, qui est un composant du film photographique et d'autres matériaux enduits.
De même, il est utilisé dans la production d'aspirine (acide acétylsalicylique), qui est préparée par l'acétylation de l'acide salicylique.
L'anhydride acétique est également utilisé comme agent de préservation du bois par imprégnation en autoclave pour fabriquer un bois plus durable.
Dans l'industrie de l'amidon, l'anhydride acétique est un composé d'acétylation courant, utilisé pour la production d'amidons modifiés.
En raison de son utilisation pour la synthèse de l'héroïne par la diacétylation de la morphine, l'anhydride acétique est répertorié comme précurseur américain DEA List II et restreint dans de nombreux autres pays.

Liquide clair et incolore à forte odeur de vinaigre. Point d'éclair 129°F.
Corrosif pour les métaux et les tissus.
Densité 9,0 lb/gal.
Fabrication d'esters de cellulose, de plastiques, de produits pharmaceutiques, de films photographiques, de filtres de cigarettes et de bandes magnétiques, synthèse inorganique comme agent acétylant, agent de blanchiment et agent déshydratant.

Méthodes de purification
Une purification adéquate peut généralement être obtenue par distillation fractionnée à travers une colonne efficace.
L'acide acétique peut être éliminé par reflux préalable avec CaC2 ou avec de la limaille grossière de Mg à 80-90o pendant 5 jours, ou par distillation à partir d'un large excès de quinoléine (1% AcOH dans la quinoléine) à une pression de 75 mm.
L'anhydride acétique peut également être séché en restant avec du fil de Na pendant une semaine maximum, en éliminant le Na et en le distillant sous vide.
(Na réagit vigoureusement avec l'anhydride acétique à 65-70o).
Dippy & Evans [J Org Chem 15 451 1950] ont laissé reposer l'anhydride (500 g) sur du P205 (50 g) pendant 3 heures, puis l'ont décanté et l'ont laissé reposer avec du K2CO3 enflammé pendant encore 3 heures.
Le liquide surnageant a été distillé et la fraction b 136-138o a été encore séchée avec P2O5 pendant 12 heures, puis agitée avec du K2CO3 allumé, avant deux autres distillations à travers une colonne de fractionnement Young et Thomas à cinq sections.
Le matériau final distillé à 137,8-138,0o.
L'anhydride acétique peut également être purifié par distillation azéotropique avec du toluène : l'azéotrope bout à 100,6o.
Après élimination du toluène restant, l'anhydride est distillé [l'échantillon avait une conductivité spécifique de 5 x 10-9 ohm-1cm -1].
Procédure rapide : agiter avec du P2O5, séparer, agiter avec du K2CO3 sec et distiller de manière fractionnée.

Densité : 1,087 g/mL
Couleur : Incolore
Plage de pourcentage de dosage : 99+ %
Spectre Infrarouge : Authentique
Formule linéaire : (CH3CO)2O
Belstein : 02, 166
Conditionnement : Bouteille en verre
Fieser : 01,3 ; 02,7 ; 05,3 ; 06,1 ; 07,1 ; 08,1 ; 09,1 ; 11,1 ; 12,1 ; 13,93 ; 14 150 ; 15,1
Indice Merck : 15, 55
Indice de réfraction : 1,3890 à 1,3910 (20 °C, 589 nm)
Quantité : 1L
Poids de la formule : 102,09
Forme Physique : Liquide
Pourcentage de pureté : ≥ 99,0 %
Nom chimique ou matériau : anhydride acétique, 99 + %

Applications/utilisations
• Adhésifs/mastics-B&C
• Intermédiaires agricoles
• Revêtements architecturaux
• Édulcorant artificiel
• Électronique grand public
• Intermédiaire cosmétique et soins personnels
• Teintures / pigments / peintures
• Produits chimiques électroniques
• Connecteurs électroniques
• Intermédiaires alimentaires et boissons
• Arômes alimentaires et parfums alimentaires
• Fongicides int
• Revêtements industriels généraux
• Herbicides - intermédiaire pour le glyphosate
• Herbicides - intermédiaires pour d'autres
• HTF - chimie fine
• Intermédiaires
• Conciergerie et nettoyants ménagers
• Autres produits chimiques alimentaires
• Produits chimiques pharmaceutiques
• Polymère et plastique
• Additifs de procédé
• Solvants de processus
• Savon/détergents
• Materiel de départ
• Rembourrage
• Traitement de l'eau industrielle
• Enrouleurs de fils
• Fil/câble

L'anhydride acétique est le composé chimique de formule (CH3CO)2O.
Couramment abrégé Ac2O, c'est l'un des anhydrides d'acide les plus simples et c'est un réactif largement utilisé en synthèse organique.
L'anhydride acétique est un liquide incolore qui sent fortement l'acide acétique, qui se forme par sa réaction avec l'humidité de l'air.

Production
L'anhydride acétique est produit par carbonylation de l'acétate de méthyle :
CH3CO2CH3 + CO → (CH3CO)2O
Ce processus implique la conversion de l'acétate de méthyle en iodure de méthyle et un sel d'acétate.
La carbonylation de l'iodure de méthyle donne à son tour de l'iodure d'acétyle, qui réagit avec les sels d'acétate ou l'acide acétique pour donner le produit.
Les iodures de rhodium et de lithium sont utilisés comme catalyseurs.
 Comme l'anhydride acétique n'est pas stable dans l'eau, la conversion est effectuée dans des conditions anhydres.
En revanche, la synthèse d'acide acétique de Monsanto, qui implique également une carbonylation catalysée par le rhodium de l'iodure de méthyle, est au moins partiellement aqueuse.

Dans une mesure décroissante, l'anhydride acétique est également préparé par la réaction du cétène avec l'acide acétique.
Le cétène est généré en déshydratant l'acide acétique à des températures élevées.

En raison de son faible coût, l'anhydride acétique est acheté, non préparé, pour être utilisé dans les laboratoires de recherche.

Les usages:
Ac2O est principalement utilisé pour l'acétylation de la cellulose en acétate de cellulose pour les films photographiques et d'autres applications.

En général, les alcools et les amines sont acétylés.
Par exemple, la réaction de l'anhydride acétique avec l'éthanol est :

(CH3CO)2O + CH3CH2OH → CH3CO2CH2CH3 + CH3CO2H
Souvent, une base telle que la pyridine est ajoutée pour fonctionner comme catalyseur.
Les sels de scandium acides de Lewis sont également des catalyseurs efficaces.

L'aspirine, acide acétylsalicylique, est préparée par l'acétylation de l'acide salicylique à l'aide d'anhydride acétique.
En raison de son utilisation pour la synthèse de l'héroïne par la diacétylation de la morphine, l'anhydride acétique (connu sous le nom de «AA» dans les cercles de chimie clandestins) est répertorié comme précurseur de la liste DEA II et restreint dans de nombreux autres pays.

Hydrolyse
L'anhydride acétique se dissout dans l'eau à environ 2,6 % en poids.
Les solutions aqueuses ont une stabilité limitée car, comme la plupart des anhydrides d'acide, l'anhydride acétique s'hydrolyse pour donner de l'acide acétique :
(CH3CO)2O + H2O → 2 CH3CO2H

L'anhydride acétique est un liquide clair avec une odeur piquante et pénétrante de vinaigre.
L'anhydride acétique est complètement miscible avec l'éther diéthylique et peut être facilement dissous dans les solvants organiques usuels.
L'anhydride acétique réagit également avec les alcools et est un excellent solvant pour de nombreux produits organiques et inorganiques.

Pourquoi l'anhydride acétique ?

Un avantage majeur de l'utilisation de l'anhydride acétique est sa capacité d'acétylation des propriétés de la cellulose qui est nécessaire pour produire des fibres d'acétate, des plastiques, des revêtements et des films.
L'anhydride acétique est particulièrement utile pour l'estérification directe de l'alcool lorsque l'acide acétique ne peut pas être utilisé.

Une autre utilisation importante de l'anhydride acétique est la fabrication d'acide acétylsalicylique (aspirine), de chlorhydrate d'acétylcholine, d'acétophénacétine, de sulfamides, d'acéto-p-aminophénol, de cortisone, d'acétanilide, de théophylline, de sulfamides, de certaines vitamines et hormones, et de nombreux autres produits pharmaceutiques et intermédiaires pharmaceutiques.

Ces données de corrosion sont principalement basées sur les résultats d'essais généraux de corrosion en laboratoire, effectués avec des produits chimiques purs et des solutions aqueuses presque saturées d'air (la vitesse de corrosion peut être très différente si la solution est exempte d'oxygène).

Toutes les concentrations sont données en % en poids et le solvant est l'eau si rien d'autre n'est indiqué.
Les données de corrosion s'appliquent aux matériaux recuits avec une microstructure normale et des surfaces propres, partout.

Un liquide transparent incolore avec un fort goût acide, dont la vapeur est un gaz lacrymogène.
L'anhydride acétique est miscible avec le chloroforme, le benzène et l'éther. Soluble dans l'eau.
Mélangé avec de l'eau pour produire de l'acide acétique.
Dissous dans l'éthanol, l'acétate d'éthyle.
Inflammable, sa vapeur et son air peuvent former un mélange explosif, dans le cas d'une flamme nue, une énergie thermique élevée causée par une explosion de combustion.
Une réaction chimique peut se produire au contact d'un agent oxydant fort.

l'acétate de sodium anhydre réagit avec le chlorure d'acétyle. Afin d'éviter l'ébullition des réactifs, la réaction doit être refroidie avec de l'eau et le produit brut est obtenu une fois la réaction terminée.
De l'acétate de sodium a été ajouté au produit brut obtenu et fractionné avec une colonne de fractionnement pour recueillir une fraction à 135 à 140°C.
Pour obtenir de l'anhydride acétique.

Les alcools, les amines aromatiques primaires et secondaires ont été examinés.
Utilisé dans la synthèse organique, les colorants, l'industrie pharmaceutique et la fabrication de composés acétylés.

À propos de l'anhydride acétique
Information utile
L'anhydride acétique est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à ≥ 100 000 tonnes par an.

L'anhydride acétique est utilisé dans des articles, par des travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur des sites industriels et dans la fabrication.

Utilisations des consommateurs
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée indiquant si ou dans quels produits chimiques la substance pourrait être utilisée. L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée sur les voies par lesquelles l'anhydride acétique est le plus susceptible d'être rejeté dans l'environnement.

Durée de vie des articles
D'autres rejets dans l'environnement de l'anhydride acétique sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, les constructions et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet ( revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques).
L'anhydride acétique peut être trouvé dans des produits avec des matériaux à base de : bois (par exemple, sols, meubles, jouets) et bois utilisé pour des articles de grande surface (par exemple, construction et matériaux de construction pour sols, revêtements).
Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
L'anhydride acétique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire et régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau. L'anhydride acétique est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifiques et services de santé. L'anhydride acétique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et produits en caoutchouc. D'autres rejets dans l'environnement d'anhydride acétique sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants).

Formulation ou reconditionnement
L'anhydride acétique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire.
L'anhydride acétique a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet dans l'environnement d'anhydride acétique peut résulter d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, formulation dans des matériaux, fabrication de la substance, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, dans la production d'articles, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance ( l'utilisation d'intermédiaires), en tant qu'auxiliaire technologique, pour la fabrication de thermoplastiques, en tant qu'auxiliaire technologique et de substances dans des systèmes fermés avec un minimum de rejet.
Utilisations sur sites industriels
L'anhydride acétique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, carburants, produits d'exploration ou de production de pétrole et de gaz et produits pharmaceutiques.
L'anhydride acétique a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'anhydride acétique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement d'anhydride acétique peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), en tant qu'auxiliaire technologique, pour la fabrication de thermoplastiques, la fabrication de la substance, dans la production d'articles, en tant qu'auxiliaires technologiques et de substances dans des systèmes fermés avec un minimum de rejet.
Fabrication
Le rejet dans l'environnement d'anhydride acétique peut résulter d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, formulation de mélanges, formulation dans des matériaux, dans la production d'articles, en tant qu'auxiliaire de fabrication, pour la fabrication de thermoplastiques, en tant qu'auxiliaire de fabrication et de substances dans des systèmes fermés avec un minimum de rejet.

NOMS IUPAC :
AcétanhydrideEssigsäureanhydridRD_CLP_108-24-7_ACETIC ACID, ANHYDRIDE_V1_20180111_TS
Anhydride d'acide acétique
Anhydride d'acide acétique
anhydride d'acide acétique
Acide acétique, anhydride
ANHYDRIDE ACÉTIQUE
Anhydride acétique
Anhydride acétique
anhydride acétique
Anhydride acétique
Anhydride acétique
anhydride acétique
acétate d'acétyle
Acétate d'acétyle, Oxyde d'acétyle
ES-Anhydride
Essigsäureanhydrid
NC_CS_495_50446_anhydride acétique_108-24-7

SYNONYMES :
ANHYDRIDE ACÉTIQUE
Acétate d'acétyle
108-24-7
acétanhydride
Anhydride d'acétyle
Anhydride éthanoïque
Oxyde acétique
Oxyde d'acétyle
Acide acétique, anhydride
Éther acétylique
anhydride d'acide acétique
Anhydride acétique
Anidride acétique
Octowy bezwodnik
Azijnzuuranhydride
Essigsaeuréanhydride
Anhydre éthanoïque
Octove de kyséline anhydride
Ac2O
(CH3CO)2O
HSDB 233
UNII-2E48G1QI9Q
Acide acétique, 1,1'-anhydride
2E48G1QI9Q
CHEBI:36610
Octowy bezwodnik [Polonais]
Azijnzuuranhydride [Néerlandais]
éthanoyle éthanoate
Anidride acétique [italien]
Anhydride acétique [Français]
Essigsaeureanhydrid [Allemand]
Octove de kyseline anhydride [Tchèque]
EINECS 203-564-8
Code chimique des pesticides EPA 044007

acétanhydride
anhydride acétique
anhydride acide
oxyde de diacétyle
anhydride acétique
anhydride acétique
AcOAc
Acétyltriméthyl-silane
anhydride acétique acétique
Anhydride acétique [UN1715] [Corrosif]
ester acétylique d'acide acétique
COIFFAGE RÉACTIF A
Éther acétylique Oxyde d'acétyle
(MeCO)2O
DSSTox_CID_4395
SCHEMBL523
Anhydride acétique grade ACS
CE 203-564-8
acide acétique-anhydride acétique
(Ac)2O
Anhydride acétique, >=99%
Anhydride acétique, 99,5 %
Réactif d'anhydride acétique ACS
4-02-00-00386 (Référence du manuel Beilstein)
Anhydride acétique, qualité spéciale JIS
Anhydride acétique, qualité réactif, >=98%
CAS-108-24-7
Anhydride acétique [UN1715] [Corrosif]
Anhydride acétique, réactif ACS, >=98.0%
Anhydride acétique, ReagentPlus(R), >=99%
Anhydride acétique, p.a., réactif ACS, 97,0 %
Anhydride acétique, SAJ premier grade, >=93.0%
Anhydride acétique, qualité Lonza, >=99.5% (GC)
Anhydride acétique, pour la dérivatisation GC, >= 99,0 %
Anhydride acétique, p.a., réactif ACS, reag. ISO, réag. Ph.Eur., 99,0%
Anhydride acétique, pur. p.a., réactif ACS, reag. ISO, réag. Ph. Eur., >=99% (GC)
Anhydride acétique (produit chimique contrôlé)
Cap A (anhydride acétique 10% dans THF/lutidine 8 : 1)
Cap A (anhydride acétique 12% dans l'acétonitrile)
ACETICACIDPHÉNYL-MÉTHYLESTER
Anhydride acétique, ACS, 97+ %
Anhydride acétique (environ 1mol/L dans le dichlorométhane)
Cap A (anhydride acétique 12 % dans l'acétonitrile),Solution d'anhydride acétique
Cap A (anhydride acétique 10 % dans du THF), solution d'anhydride acétique
Cap A (anhydride acétique 10 % dans THF/pyridine 8 : 1), solution d'anhydride acétique
ANHYDRIDE ACÉTIQUE/2,6-LUTIDINE/THF POUR ABI
Anhydride acétique, extra pur
Anhydride acétique, qualité réactif, ACS, ISO
Anhydride acétique, qualité synthèse d'ADN
hydrure d'acide acétique
Acétate d'acétyle
Anhydride d'acétyle
Éther acétylique
acétylanhydride
acétyléther
Octove de kyséline anhydride
Anhydride acétique
anhydride acétique
anhydrideacétique (français)
anhydridkyselinyoctove
Anidride acétique
anidrideacétique
Anhydride acétique; Oxyde acétique; Oxyde d'acétyle; Anhydrde éthanoïque
Anhydride éthanoïque
anhydride acétique
ANHYDRIDE ACÉTIQUE REAGENTPLUS(TM) 99.&
ANHYDRIDE ACÉTIQUE, 98%, A.C.S. RÉACTIF
ANHYDRIDE ACÉTIQUE, REAGENTPLUS, >=99%
ANHYDRIDE ACÉTIQUE, PQT. AVEC 10 X 1 ML
CAP A (ANHYDRIDE ACÉTIQUE 10 % DANS
ANHYDRIDE ACÉTIQUE, 99+ %
ANHYDRIDE ACÉTIQUE R.G., REAG. ACS, REAG. ISO, REAG. PH. EUR.
ANHYDRIDE ACÉTIQUE, ACS
CAP A (ANHYDRIDE ACÉTIQUE 10% DANS THF)
CAP A (ANHYDRIDE ACÉTIQUE 12% DANS
AcétiqueAnhydrideA.R.
ANHYDRIDE ACÉTIQUE, RÉAG.
Anhydride acétique, 98+ %
Anhydride acétique, réactif ACS, 97+%
RÉACTIF ANHYDRIDE ACÉTIQUE, (ACS)
solution d'anhydride acétique
ACÉTICANHYDRURE, TECHNIQUE (VRAC
Anhydride d'acide acétique Ac2O
Anhydride acétique, 97+ %, réactif ACS
Anhydride acétique, 99+ %, pour analyse
Anhydride acétique, 99+ %, pur
ANHYDRIDE ACÉTIQUE POUR ANALYSE EMSURE
ANHYDRIDE ACÉTIQUE EXTRA PUR 1 L
ANHYDRIDE ACÉTIQUE (1,1',2,2'-13C4, 99%)
INDIGO CARMIN GRADE HAUTE PURETÉ
AC2O
OXYDE D'ACÉTYLE
ANHYDRIDE ACÉTIQUE
OXYDE ACÉTIQUE
108-24-7 [RN]
203-564-8 [EINECS]
385737 [Beilstein]
Anhydride d'acide acétique
Anhydride acétique [Nom ACD/IUPAC]
Anhídrido acético [Espagnol]
Octove de kyseline anhydride [Tchèque]
anhydride acétique
Anhydride acétique [Français] [ACD/IUPAC Name]
Anidride acétique [italien]
azijnzuuranhydride [Néerlandais]
Essigsaeureanhydrid [Allemand]
Essigsäureanhydrid [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Anhydride éthanoïque [Wiki]
éthanoyle éthanoate
MFCD00008705 [numéro MDL]
Octowy bezwodnik [Polonais]
ossido di etanoile [italien]
Уксусный ангидрид [russe]
乙酸酐 [chinois]
無水酢酸 [japonais]
(2H3)Anhydride acétique
(CH3CO)2O
(MeCO)2O
114510-14-4 [RN]
16649-49-3 [RN]
4-02-00-00386 (Référence du manuel Beilstein) [Beilstein]
90980-78-2 [RN]
98006-45-2 [RN]
acétanhydride [Wiki]
ester acétylique d'acide acétique
Acide acétique, 1,1'-anhydride
Acide acétique, anhydride
Anhydride acétique-d6
Oxyde acétique
acétate d'acétyle
Acétate d'acétyle, Oxyde d'acétyle
Éther acétylique
oxyde d'acétyle
Oxyde d'acétyle, anhydride éthanoïque, acide acétique
Azijnzuuranhydride
anhydre éthanoïque