ПРОДУКТЫ

ОКСИД БИЗМУТА

Оксид висмута используется в дезинфицирующих средствах, магнитах, стекле, вулканизации резины; для огнезащиты бумаги и полимеров; в катализаторах.
Оксид висмута используется при изготовлении наночастиц BiFeO3перовскита.
Оксид висмута используется в дезинфицирующих средствах, магнитах, стекле, резине, вулканизации, огнестойкой бумаге, полимерах и катализаторах.

Номер CAS: 1304-76-3
Номер ЕС: 215-134-7
Номер MDL: MFCD00003462
Химическая формула: Bi2O3

СИНОНИМЫ:
Дивисмут триоксид, DTXSID8046537, NCGC00166095-01, Тетраоксид висмута, оксо(оксобисмутанилокси)висмутан, Оксид висмута(центо), Bi2O3, DTXCID6026537, Оксид висмута(III), 99,99%, Оксид висмута(центо), 99,999%, Оксид висмута(III), чда, 98%, Tox21_112312, AKOS015903964, Оксид висмута(центо), 99,9%, Нанопорошок, CAS-1304-76-3, Оксид висмута(III), чистый, >=98,0% (KT), Q252536, Оксид висмута(III), порошок, 99,999% на основе следовых металлов, оксид висмута (III), нанопорошок, размер частиц 90-210 нм, 99,8% на основе следовых металлов, оксид висмута (III), ReagentPlus(R), порошок, 10 мкм, 99,9% на основе следовых металлов, триоксид висмута, оксид висмута (III), висмит (минерал), оксид висмута, полуторный оксид висмута, дивисмутовый триоксид, оксид висмута (III), CI 77160, оксид висмута, триоксид висмута, Einecs 235-736-3, дивисмутовый триоксид, оксид висмута, диоксодибисмоксан, оксид висмута (III), кето-кетовисмутанилокси-висмутан, полуторный оксид висмута, висмутовый желтый, Оксид висмута (3+), триоксид дивисмута, триоксид висмута, висмут-оксидат, диоксодибисмоксан, оксид висмута (III), кето-кетовисмутанилокси-висмутан, полуторный оксид висмута, висмутовый желтый, оксид висмута (3+), 637017, 45582, 46314, ОКСИД ВИСМУТА, ОКСИД ВИСМУТА (III), триоксид дивисмута, оксид висмута (III), 99,9%, Bi2-O3, бисмит, CI77160, CI 77160, висмут желтый, оксид висмута,

Оксид висмута (также известный как оксид висмута (III), висмутовый жёлтый, полуторный оксид висмута и оксид висмута) представляет собой твёрдое вещество жёлтого цвета.
Оксид висмута практически нерастворим в воде.
Оксид висмута стабилен при нормальных температурах и давлениях, его температура плавления составляет 825 °C.

Оксид висмута — очень важное соединение висмута.
Оксид висмута — наиболее важное в промышленном отношении соединение висмута.
Оксид висмута — это крайне нерастворимый и термически стабильный источник висмута, подходящий для применения в стекольной, оптической и керамической промышленности.

Оксид висмута — важное соединение висмута.
Оксид висмута имеет два типа кристаллической структуры: альфа-тип и бета-тип.
Оксид висмута — желтый порошок без запаха, состоящий из кристаллов ромбической формы.

Оксид висмута нерастворим в воде, но растворим во фтористом водороде (HF) и азотной кислоте (HNO3).
Оксид висмута — отличный флюс, из него можно делать низкотемпературную фритту, краситель и глазурь.
Оксид висмута — это соединение висмута и общепринятая отправная точка для химии висмута.

Оксид висмута встречается в природе в виде минерала бисмит (моноклинный) и сферобимоита (тетрагональный, встречается гораздо реже), но обычно его получают как побочный продукт при плавке медных и свинцовых руд.
Наночастицы оксида висмута представляют собой порошок желтого цвета с формулой соединения Bi2O3.

Молекулярная масса оксида висмута составляет 465,96, а температура плавления — 817 °C (1503 °F).
Висмут проявляет высокое электрическое сопротивление.
Образование частиц оксида висмута происходит через гель до кристаллического состояния с использованием рентгеновской дифракции (РФА).

Его электрохимическое применение в электролите или катоде твердооксидных топливных элементов (ТОТЭ) изменило методы многих экспериментов.
Тонкие пленки, изготовленные из этих частиц, находят широкое применение в биомедицинской и онкологической визуализации, а также в других областях, где требуются фотопроводящие свойства.
Наночастицы оксида висмута доступны в различных формах, включая наностержни, нанопирамиды, наноусы, нанорога и дополнительные наноструктуры.

Оксид висмута — тяжелый желтый порошок.
Оксид висмута представляет собой желтый моноклинный кристаллический порошок.
Оксид висмута нерастворим в воде и растворах гидроксидов, но растворяется в кислотах с образованием солей висмута (III).

Оксид висмута можно получить нагреванием висмута на воздухе или нагреванием гидроксидов, карбонатов или нитратов висмута.
Оксид висмута — важнейшее промышленное соединение висмута и отправная точка химии висмута.
Оксид висмута встречается в природе в виде минерала бисмит, но обычно его получают как побочный продукт при плавке медных и свинцовых руд.

Оксид висмута можно также получить путем сжигания металлического висмута на воздухе.
Оксид висмута легко образует твердые растворы со многими другими оксидами металлов.
Эти легированные системы демонстрируют сложный набор структур и свойств, зависящих от типа легирующей примеси, концентрации легирующей примеси и термической истории образца.

Наиболее широко изученными являются системы, включающие оксиды редкоземельных металлов Ln2O3, включая оксид иттрия Y2O3.
Катионы редкоземельных металлов, как правило, очень стабильны, имеют схожие химические свойства и по размеру схожи с Bi3+, радиус которого составляет 1,03 Å, что делает их превосходными легирующими добавками.

Более того, их ионные радиусы уменьшаются довольно равномерно от La3+ (1,032 Å) через Nd3+ (0,983 Å), Gd3+ (0,938 Å), Dy3+ (0,912 Å) и Er3+ (0,89 Å) до Lu3+ (0,861 Å) (известно как «лантаноидное сжатие»), что делает их полезными для изучения влияния размера легирующей примеси на стабильность фаз Bi2O3.
Оксид висмута очень дорогой (может быть, даже вдвое дороже оксида олова)!

Таким образом, для оправдания использования оксида висмута требуется многое.
Оксид висмута может поспорить со свинцом по блестящему блеску, долговечности и твердости во многих глазурях, хотя и не во всех (ни один другой материал не может похвастаться этим).
Поскольку висмут является мощным флюсом, для улучшения плавления глазури его часто требуется совсем немного (5% или меньше). В таких случаях он не должен сильно влиять на баланс оксидов.

Несмотря на то, что для глазурей специального назначения могут использоваться гораздо большие количества висмута, он позволяет использовать весьма востребованные сочетания материалов и цветовые системы, которые в противном случае не расплавились бы достаточно хорошо при использовании других флюсов.
Поскольку висмут плавится при низкой температуре, его использование в высокотемпературных глазурях сопряжено с риском испарения части материала.

Это, конечно, зависит от времени и температуры.
В то же время его сверхнизкая температура плавления позволяет производить стекло, плавящееся при температуре 400°С (если вы готовы заплатить за рецепт, содержащий 90% висмута).

Оксид висмута получают путем сжигания нитрата висмута, который, в свою очередь, получают из тяжелого металла висмута (встречается в США, Перу и Мексике).
Висмут очень похож на свинец, однако нет никаких доказательств того, что он токсичен.
Фактически, оксид висмута используется в лекарствах, принимаемых внутрь при желудочных заболеваниях.

Оксид висмута — одно из важнейших соединений висмута.
Оксид висмута обладает превосходными диэлектрическими свойствами, высокой текучестью кислорода, большой энергетической щелью, высоким показателем преломления, значительной фотопроводимостью и фотолюминесценцией и является передовым

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ОКСИДА БИЗМУТА:
Оксид висмута в основном используется в производстве химических реагентов и солей висмута, в стекольной промышленности в качестве красителя, в электронной керамике, сцинтилляторах BGO, сверхпроводниках и твердооксидных топливных элементах.
Оксид висмута используется в керамике и стекле, резине, пластмассах, чернилах и красках, медицине и фармацевтике, аналитических реагентах, варисторах, электронике.

Оксид висмута используется в качестве аналитического реагента, а также для приготовления солей висмута и изготовления огнестойкой бумаги.
Оксид висмута может широко применяться в неорганическом синтезе, электронной керамике, химических реагентах и т. д.
Оксид висмута в основном используется для изготовления керамических диэлектрических конденсаторов, а также может использоваться для изготовления электронных керамических элементов, таких как пьезокерамика и пьезорезисторы.

Оксид висмута предназначен только для научных исследований и не должен использоваться в других целях.
По сравнению с бета-оксидом висмута, альфа-оксид висмута более стабилен при высоких температурах и чаще используется в электронных материалах, термисторах, красителях для стекла, варисторах, разрядниках для защиты от перенапряжения, ЭЛТ, огнестойкой бумаге, топливе для ядерных реакторов, электронике и т. д.

Оксид висмута — одно из соединений висмута, широко распространенных в промышленности.
Сырьем для его производства является бисмитовая руда.
Оксид висмута является сырьем для керамической, стекольной и электротехнической промышленности.

Оксид висмута в основном используется в электронных материалах, термисторах, красителях для стекла, варисторах, разрядниках для защиты от перенапряжения, ЭЛТ, огнестойкой бумаге, топливе для ядерных реакторов, электронике и т. д.
Оксид висмута обычно используется для создания эффекта «яйца дракона» в фейерверках в качестве замены свинцового сурика.

Оксид висмута используется при изготовлении наночастиц BiFeO3перовскита.
Оксид висмута используется в дезинфицирующих средствах, магнитах, стекле, резине, вулканизации, огнестойкой бумаге, полимерах и катализаторах. Триоксид висмута вызывает эффект «яиц дракона» в фейерверках, заменяя свинцовый сурик.

Соединения висмута(III) являются привлекательными реагентами и катализаторами в органическом синтезе из-за их низкой стоимости и простоты обращения.
Наночастицы оксида висмута также играют важную роль в высокоэнергетических газовых генераторах.
Альфа-кристаллическая форма оксида висмута(III) имеет электронную проводимость p-типа.

Оксид висмута используется для приготовления соли висмута; используется в качестве электронного керамического порошкового материала, электролитного материала, фотоэлектрического материала, высокотемпературного сверхпроводящего материала, катализатора.
Оксид висмута, как важная добавка в электронных керамических порошковых материалах, обычно требует чистоты более 99,15%.

Основными областями применения оксида висмута являются варисторы на основе оксида цинка, керамические конденсаторы, ферритовые магнитные материалы, а также резиновые глазурованные компоненты, медицина, компоненты для красного стекла и т. д.

Оксид висмута широко используется в электронной, химической, стекольной, пластмассовой, керамической глазури и других отраслях промышленности, таких как электронные керамические порошковые материалы, электролитные материалы, магнитные материалы, фотоэлектрические материалы, высокотемпературные сверхпроводящие материалы, катализаторы, огнестойкие материалы (огнестойкая бумага), топливо для ядерных реакторов, пиротехнические материалы, материалы для защиты от радиации, керамические упаковочные материалы и т. д.

Оксид висмута обычно используется для создания эффекта «яйца дракона» в фейерверках в качестве замены свинцового сурика.
Оксид висмута также использовался в качестве спекающей добавки в системе циркония, легированного Sc2O3, для среднетемпературных ТОТЭ.
Оксид висмута — это крайне нерастворимый, термически стабильный источник висмута, подходящий для применения в стекольной, оптической и керамической промышленности.

Оксид висмута встречается в природе в виде минералов бисмит и сферобимоит, но также может быть получен как побочный продукт при плавке медных и свинцовых руд.
Оксид висмута — наиболее промышленно важное соединение висмута. Оксидные соединения не проводят электричество.

Однако некоторые оксиды со структурой перовскита обладают электронной проводимостью и находят применение в катодах твердооксидных топливных элементов и системах генерации кислорода.
Это соединения, содержащие по крайней мере один анион кислорода и один катион металла.

Они, как правило, нерастворимы в водных растворах (воде) и чрезвычайно стабильны, что делает их полезными в керамических конструкциях, от простых, например, для изготовления глиняных чаш, до сложных электронных устройств, а также в легких структурных компонентах в аэрокосмической и электрохимической промышленности, например, в топливных элементах, в которых они демонстрируют ионную проводимость порошка оксида висмута высокой чистоты (99,999%).

Соединения оксидов металлов являются основными ангидридами и поэтому могут реагировать с кислотами и сильными восстановителями в окислительно-восстановительных реакциях.
Оксид висмута также доступен в виде гранул, кусков, порошков, распыляемых мишеней, таблеток и нанопорошка (из наномасштабных производственных мощностей компании American Elements).

Оксид висмута, как правило, доступен немедленно в большинстве объемов.
Могут рассматриваться формы порошка высокой чистоты, субмикронные и наноразмерные.
Оксид висмута используется в дезинфицирующих средствах, магнитах, стекле, вулканизации резины; для огнезащиты бумаги и полимеров; в катализаторах.

Компания American Elements производит продукцию многих стандартных марок, когда это применимо, включая Mil Spec (военный класс); ACS, химический и технический класс; пищевой, сельскохозяйственный и фармацевтический класс; оптический класс, USP и EP/BP (Европейская фармакопея/Британская фармакопея) и соблюдает применимые стандарты испытаний ASTM.

-Использование оксида висмута в твердооксидных топливных элементах (ТОТЭ):
Интерес сосредоточен на δ-Bi2O3, поскольку он является преимущественно ионным проводником.

Помимо электрических свойств, при рассмотрении возможных применений твердых электролитов большое значение имеют свойства теплового расширения.
Высокие коэффициенты теплового расширения приводят к значительным изменениям размеров при нагревании и охлаждении, что может ограничить производительность электролита.

Переход от высокотемпературного δ-Bi2O3 к промежуточному β-Bi2O3 сопровождается большим изменением объема и, как следствие, ухудшением механических свойств материала.
Это, в сочетании с очень узким диапазоном стабильности δ-фазы (727–824 °C), привело к исследованиям по ее стабилизации при комнатной температуре.

-Применение оксида висмута в медицинских приборах:
Оксид висмута иногда используется в стоматологических материалах, чтобы сделать их более непрозрачными для рентгеновских лучей, чем окружающая структура зуба.
В частности, оксид висмута использовался в гидравлических силикатных цементах (ГСЦ), первоначально в «МТА» (торговое название, обозначающее химически бессмысленный «минеральный триоксидный агрегат») в количестве от 10 до 20% по массе со смесью в основном порошков ди- и трикальцийсиликата.

Такой HSC используется для стоматологического лечения, такого как: апикоэктомия, апексификация, покрытие пульпы, пульпотомия, регенерация пульпы, внутреннее восстановление ятрогенных перфораций, восстановление резорбционных перфораций, пломбирование и обтурация корневых каналов.

При смешивании с водой MTA превращается в твердый пломбировочный материал.
Некоторые материалы на основе смол также включают HSC с оксидом висмута.

Предположительно, проблемы с оксидом висмута возникли из-за того, что он, как утверждается, не является инертным при высоком pH, в частности, он замедляет затвердевание HSC, а также со временем может потерять цвет под воздействием света или в результате реакции с другими материалами, которые могли использоваться при лечении зубов, например, с гипохлоритом натрия.

-Использование оксида висмута для радиационного охлаждения:
Оксид висмута использовался для разработки масштабируемой цветной поверхности с высоким коэффициентом отражения солнечного света и теплоизлучения для пассивного радиационного охлаждения.

Краска оказалась нетоксичной и продемонстрировала отражательную способность 99% и излучательную способность 97%.
В ходе полевых испытаний покрытие продемонстрировало значительную охлаждающую способность и отразило потенциал для дальнейшего развития цветных поверхностей, пригодных для крупномасштабных применений радиационного охлаждения.

ОСНОВНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ОКСИДА БИЗМУТА:
Оксид висмута является важной добавкой в электронных керамических порошковых материалах, чистота, как правило, должна быть выше 99,15%, основными объектами применения являются варисторы из оксида цинка, керамические конденсаторы, ферритовые магнитные материалы в трех категориях.
Атмосферный углекислый газ или водорастворимый углекислый газ легко реагирует с Bi2O3, образуя субкарбонат висмута.

Оксид висмута считается щелочным оксидом, что объясняет его высокую реакционную способность с диоксидом углерода.
Однако при введении в структуру оксида висмута кислотного катиона, такого как Si(IV), реакция с диоксидом углерода не происходит.
Оксид висмута реагирует с концентрированной смесью гидроксида натрия и брома или со смесью гидроксида калия и брома с образованием висмута натрия или висмута калия соответственно.

ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ОКСИДА БИЗМУТА:
Чистый продукт оксида висмута имеет α-тип и β-тип.
Тип α представляет собой желтые моноклинные кристаллы с относительной плотностью 8,9 и температурой плавления 825°C.

Оксид висмута растворим в кислоте, нерастворим в воде и щелочи.
Тип β — ярко-желтый или оранжевый, кубическая кристаллическая система, относительная плотность 8,55, температура плавления 860 °C, растворим в кислоте, но нерастворим в воде.
Оксид висмута легко восстанавливается до металлического висмута водородом, углеводородами и т. д.

СТРУКТУРА И КОНФОРМАЦИЯ ОКСИДА БИЗМУТА:
Оксид висмута — глубоко изученный класс соединений висмута, который представляет собой четыре различные фазы.
При комнатной температуре моноклинная фаза α-Bi2O3 является обычной стабильной фазой с полимерно-искаженной слоистой структурой, состоящей из пентакоординированных атомов висмута, заключенных в псевдооктаэдрические единицы.

При температуре выше 710 °C α-фаза преобразуется в кубическую δ-фазу, имеющую дефектную структуру со случайными кислородными вакансиями.
Фаза β и несколько богатых кислородом форм тесно связаны с фазой δ.
В частности, вакансионные структуры высокодефектных оксидов висмута представляют собой некоторые узлы, заполненные O2 и узлами Bi(III) и Bi(V).

Гамма-фаза оксида висмута также имеет кубическую структуру, но она крайне нестабильна и ее трудно синтезировать без нанесения на другие оксиды или металлические частицы.
Две другие полиморфные метастабильные фазы оксида висмута известны как ω-фаза, стабильная при температурах выше 800 °C, и ε-фаза, выделенная в 2006 году Корнеем и его коллегами.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ ОКСИДА БИЗМУТА:
Триоксид можно получить путем прокаливания гидроксида висмута.
Оксид висмута можно также получить путем нагревания субкарбоната висмута при температуре около 400 °C.

РЕАКЦИИ ОКСИДА БИЗМУТА:
Атмосферный углекислый газ или CO2, растворенный в воде, легко реагирует с Bi2O3, образуя субкарбонат висмута.
Оксид висмута считается основным оксидом, что объясняет его высокую реакционную способность с CO2.
Однако при введении в структуру оксида висмута кислотных катионов, таких как Si(IV), реакция с CO2 не происходит.

Оксид висмута реагирует со смесью концентрированного водного раствора гидроксида натрия и брома или водного раствора гидроксида калия и брома с образованием висмутата натрия или висмутата калия соответственно.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДА БИЗМУТА:
Оксид висмута — жёлтые моноклинные кристаллы или порошок; плотность 8,90 г/см3; плавится при 817°C; испаряется при 1890°C; нерастворим в воде; растворим в кислотах.

ВОЗНИКНОВЕНИЕ ОКСИДА БИЗМУТА:
Оксид висмута встречается в природе в виде минерала бисмит.
Оксид используется для огнезащиты бумаги и полимеров, для эмалирования чугуна и керамики, а также в дезинфицирующих средствах.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДА БИЗМУТА:
Оксид висмута — это соединение, получаемое путем нагревания металла или его карбоната на воздухе.
Оксид висмута, безусловно, является основным оксидом, легко растворяющимся в кислых растворах, и в отличие от соединений мышьяка или сурьмы, не амфипротонным в растворе, хотя он образует стехиометрические аддитивные соединения при нагревании с оксидами ряда других металлов.

Оксид висмута существует в трех модификациях: белый ромбоэдрический, желтый ромбоэдрический и серо-черный кубический.
Оксид висмута (II), BiO, был получен путем нагревания основного оксалата.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ ОКСИДА БИЗМУТА:
Оксид висмута в промышленных масштабах производится из субнитрата висмута.
Последний получают путем растворения висмута в горячей азотной кислоте.
Добавление избытка гидроксида натрия с последующим непрерывным нагреванием смеси приводит к осаждению триоксида висмута в виде тяжелого желтого порошка.
Также триоксид можно получить путем прокаливания гидроксида висмута.

СТРУКТУРА ОКСИДА БИЗМУТА:
Структуры, принятые оксидом висмута, существенно отличаются от структур кристаллографических полиморфов оксида мышьяка (III), As2O3, и оксида сурьмы (III), Sb2O3.
Фаза при комнатной температуре α-Bi2O3 имеет моноклинную кристаллическую структуру.

Существуют три высокотемпературные фазы: тетрагональная β-фаза, объемно-центрированная кубическая γ-фаза, кубическая δ-фаза Bi2O3 и ε-фаза.
При комнатной температуре α-фаза имеет сложную структуру со слоями атомов кислорода и слоями атомов висмута между ними.

Атомы висмута находятся в двух различных окружениях, которые можно описать как искаженные 6 и 5 координаты соответственно.
β-Bi2O3 имеет структуру, родственную флюориту.

γ-Bi2O3 имеет структуру, родственную структуре силленита (Bi12SiO20), но в которой небольшая часть атомов висмута занимает позиции, занятые атомами кремния в силлените, поэтому формулу можно записать как Bi12Bi0,8O19,2.

Кристаллы являются хиральными (пространственная группа I23, или № 197) с двумя формулами Bi12Bi0.8O19.2 на элементарную ячейку.
δ-Bi2O3 имеет дефектную кристаллическую структуру типа флюорита, в которой два из восьми атомов кислорода в элементарной ячейке являются вакантными.
ε-Bi2O3 имеет структуру, родственную α- и β-фазам, но поскольку структура полностью упорядочена, он является ионным изолятором.

Его можно получить гидротермальным способом, он переходит в α-фазу при температуре 400 °C.
Моноклинная α-фаза при нагревании выше 729 °C превращается в кубическую δ-Bi2O3, которая сохраняет структуру до достижения температуры плавления 824 °C.

Поведение Bi2O3 при охлаждении из δ-фазы более сложное, с возможным образованием двух промежуточных метастабильных фаз: тетрагональной β-фазы или объемно-центрированной кубической γ-фазы.
γ-фаза может существовать при комнатной температуре с очень медленной скоростью охлаждения, но α-Bi2O3 всегда образуется при охлаждении β-фазы.

Несмотря на то, что при образовании под воздействием тепла он снова превращается в α-Bi2O3, когда температура падает ниже 727 °C, δ-Bi2O3 может быть образован непосредственно путем электроосаждения и оставаться относительно стабильным при комнатной температуре в электролите из соединений висмута, который также богат гидроксидом натрия или калия, так что его pH близок к 14.

ПРОВОДИМОСТЬ ОКСИДА БИЗМУТА:
α-фаза проявляет электронную проводимость p-типа (заряд переносится положительными дырками) при комнатной температуре, которая переходит в проводимость n-типа (заряд переносится электронами) между 550 °C и 650 °C, в зависимости от парциального давления кислорода.
Проводимость в β-, γ- и δ-фазах преимущественно ионная, причем основными носителями заряда являются оксидные ионы.

Из них δ-Bi2O3 имеет самую высокую сообщенную проводимость.
При температуре 750 °C проводимость δ-Bi2O3 обычно составляет около 1 См см−1, что примерно на три порядка больше, чем у промежуточных фаз и на четыре порядка больше, чем у моноклинной фазы.

δ-Bi2O3 имеет дефектную кристаллическую структуру типа флюорита, в которой два из восьми атомов кислорода в элементарной ячейке являются вакантными.
Эти собственные вакансии обладают высокой подвижностью из-за высокой поляризуемости катионной подрешетки с неподеленной парой электронов 6s2 Bi3+.
Связи Bi–O имеют ковалентный характер и поэтому слабее чисто ионных связей, поэтому ионы кислорода могут более свободно переходить в вакансии.

Расположение атомов кислорода в элементарной ячейке δ-Bi2O3 в прошлом было предметом многочисленных споров.
Были предложены три различные модели.

Силлен (1937) использовал порошковую рентгеновскую дифракцию на закаленных образцах и сообщил, что структура Bi2O3 представляет собой простую кубическую фазу с кислородными вакансиями, упорядоченными вдоль <111>, диагонали куба.
Гаттов и Шредер (1962) отвергли эту модель, предпочтя описывать каждый атом кислорода (8c) в элементарной ячейке как имеющий 75% занятость.

Другими словами, шесть атомов кислорода случайным образом распределены по восьми возможным позициям кислорода в элементарной ячейке.
В настоящее время большинство экспертов склоняются к последнему описанию, поскольку полностью разупорядоченная кислородная подрешетка лучше объясняет высокую проводимость.

Уиллис (1965) использовал нейтронную дифракцию для изучения системы флюорита (CaF2).
Он определил, что его нельзя описать идеальной кристаллической структурой флюорита, скорее, атомы фтора смещены из регулярных позиций 8c к центрам междоузлий.

ПРЕИМУЩЕСТВА ОКСИДА БИЗМУТА:
● Доступен с чистотой 99,99% и различным диапазоном размеров частиц, например, D50 1-5 мкм, D50 5-10 мкм, D50 10-20 мкм и D50>30 мкм.
● Низкое содержание тяжелых металлов, таких как Cu, Pb, As, Sb, Cd, Ni, Cr.
● Полный комплект отчетов об испытаниях PSD, SEM, COA для каждой партии.
● Строгий контроль качества сырья, технологического процесса и предварительной поставки.

В КАЧЕСТВЕ МАТЕРИАЛА ДЛЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ТОПЛИВНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ ОКСИД БИЗМУТА:
Оксид висмута представляет интерес в качестве материала для твердооксидных топливных элементов (ТОТЭ), поскольку он является ионным проводником, т.е. атомы кислорода легко перемещаются через него.
Чистый оксид висмута Bi2O3 имеет четыре кристаллографических полиморфа.

Оксид висмута имеет моноклинную кристаллическую структуру, обозначаемую как α-Bi2O3, при комнатной температуре.
При нагревании выше 727°C он трансформируется в кубическую кристаллическую структуру типа флюорита, δ-Bi2O3, которая сохраняет эту структуру до достижения точки плавления 824°C.

Поведение оксида висмута при охлаждении из δ-фазы более сложное, с возможным образованием двух промежуточных метастабильных фаз: тетрагональной β-фазы или объемно-центрированной кубической γ-фазы.
γ-фаза может существовать при комнатной температуре с очень медленной скоростью охлаждения, но α-Bi2O3 всегда образуется при охлаждении β-фазы.

δ-Bi2O3 имеет самую высокую зарегистрированную проводимость.
При температуре 750°C проводимость δ-Bi2O3 обычно составляет около 1 Скм-1, что примерно на три порядка больше, чем у промежуточных фаз и на четыре порядка больше, чем у моноклинной фазы.

Проводимость в β-, γ- и δ-фазах преимущественно ионная, причем основными носителями заряда являются оксидные ионы.
α-фаза проявляет электронную проводимость p-типа (заряд переносится положительными дырками) при комнатной температуре, которая переходит в проводимость n-типа (заряд переносится электронами) между 550°C и 650°C, в зависимости от парциального давления кислорода.

Поэтому он не подходит для применения в качестве электролита.
δ-Bi2O3 имеет дефектную кристаллическую структуру типа флюорита, в которой два из восьми атомов кислорода в элементарной ячейке являются вакантными.
Эти собственные вакансии обладают высокой подвижностью из-за высокой поляризуемости катионной подрешетки с неподеленной парой электронов 6s2 Bi3+.

Связи Bi-O имеют ковалентный характер и поэтому слабее чисто ионных связей, поэтому ионы кислорода могут более свободно занимать вакансии.
Помимо электрических свойств, при рассмотрении возможных применений твердых электролитов большое значение имеют свойства теплового расширения.

Высокие коэффициенты теплового расширения приводят к значительным изменениям размеров при нагревании и охлаждении, что может ограничить эксплуатационные характеристики электролита.
Переход от высокотемпературного δ-Bi2O3 к промежуточному β-Bi2O3 сопровождается большим изменением объема и, как следствие, ухудшением механических свойств материала.

Это, в сочетании с очень узким диапазоном стабильности δ-фазы (727–824 °C), привело к исследованиям по ее стабилизации при комнатной температуре.
Оксид висмута легко образует твердые растворы со многими другими оксидами металлов.

Эти легированные системы демонстрируют сложный набор структур и свойств, зависящих от типа легирующей примеси, концентрации легирующей примеси и термической истории образца.
Наиболее широко изученными являются системы, включающие оксиды редкоземельных металлов Ln2O3, включая оксид иттрия Y2O3.

Катионы редкоземельных металлов, как правило, очень стабильны, имеют схожие химические свойства и по размеру схожи с Bi3+, радиус которого составляет 1,03 Å, что делает их превосходными легирующими добавками.

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДА БИЗМУТА:
Молекулярный вес: 465,959 г/моль,
Количество доноров водородной связи: 0,
Количество акцепторов водородной связи: 3,
Количество вращающихся облигаций: 0,
Точная масса: 465,94554 г/моль,
Моноизотопная масса: 465,94554 г/моль,
Топологическая полярная площадь поверхности: 43,4 Å² ,
Количество тяжелых атомов: 5,
Формальный сбор: 0,
Сложность: 34.2,
Количество атомов изотопа: 0,
Определено количество стереоцентров атомов: 0,
Неопределенный атом Стереоцентр Количество: 0,
Определенное количество стереоцентров связи: 0,
Неопределенная связь Количество стереоцентров: 0,

Количество ковалентно связанных единиц: 1,
Соединение канонизировано: Да,
Химическая формула: Bi2O3,
Молярная масса: 465,958 г•моль−1,
Внешний вид: желтые кристаллы или порошок,
Запах: Без запаха,
Плотность: 8,90 г/см³, твёрдое тело,
Температура плавления: 817 °C (1503 °F; 1090 K),
Температура кипения: 1890 °C (3430 °F; 2160 K),
Растворимость в воде: нерастворим,
Растворимость: Растворим в кислотах,
Магнитная восприимчивость (χ): -83,0•10−6 см³/моль,

Структура:
Кристаллическая структура: моноклинная, mP20,
Космическая группа: P21/c (№ 14),
Координационная геометрия: псевдооктаэдрическая,
Формула соединения: Bi2O3,
Молекулярный вес: 465,96,
Внешний вид: желтый порошок,
Температура плавления: 817 °C (1503 °F),
Температура кипения: 1890 °C (3434 °F),
Плотность: 8,9 г/см³,
Растворимость в H2O: нет данных,

Точная масса: 465,945 г/моль,
Моноизотопная масса: 465,945544 Да,
Линейная формула: Bi2O3,
Номер MDL: MFCD00003462,
Номер ЕС: 215-134-7,
Бейльштейн/Реаксис №: N/A,
Идентификатор PubChem: 14776,
Название ИЮПАК: Оксо(оксобисмутанилокси)висмутан,
УЛЫБКИ: O=[Би]O[Би]=O,
Идентификатор InChI: InChI=1S/2Bi.3O,
Ключ InChI: WMWLMWRWZQELOS-UHFFFAOYSA-N,

Температура плавления: 825 °C,
Температура кипения: 1890 °C,
Плотность: 8,9,
Температура вспышки: 1890 °C,
Температура хранения: хранить при температуре от +5 °C до +30 °C,
Растворимость: 0,006 г/л, практически нерастворим,
Форма: Порошок,
Цвет: желтый,
Удельный вес: 8,9,
Запах: Без запаха,
Растворимость в воде: нерастворим,
Мерк: 14,1273,
Сингония: моноклинная,
Космическая группа: P21/c,
Стабильность: Стабильная,
InChIKey: KOCGCHBRHPOCBW-UHFFFAOYSA-N,

Ссылка на базу данных CAS: 1304-76-3 (Ссылка на базу данных CAS),
FDA UNII: A6I4E79QF1,
Справочник по химии NIST: Оксид висмута(III) (1304-76-3)
Номер CAS: 1304-76-3,
Анализ (чистота): 99,999%,
Метод чистоты: Элементный анализ,
Молекулярный вес: 465,96,
Форма: Твердая,
Внешний вид: Желтый порошок,
Температура плавления: 825 °C,
Температура кипения: 1890 °C,
Молекулярная формула: Bi2O3,

Линейная формула: Bi2O3,
Формула соединения: Bi2O3,
Молекулярный вес: 465,96,
Внешний вид: желтый порошок,
Температура плавления: 817 °C (1503 °F),
Температура кипения: 1890 °C (3434 °F),
Плотность: 8,9 г/см³,
Растворимость в H2O: нет данных,
Точная масса: 465,945 г/моль,
Моноизотопная масса: 465,945544 Да,
Номер MDL: MFCD00003462,

Номер ЕС: 215-134-7,
Бейльштейн/Реаксис №: N/A,
Идентификатор PubChem: 14776,
Название ИЮПАК: Оксо(оксобисмутанилокси)висмутан,
УЛЫБКИ: O=[Би]O[Би]=O,
Идентификатор InChI: InChI=1S/2Bi.3O,
Ключ InChI: WMWLMWRWZQELOS-UHFFFAOYSA-N,
КАС: 1304-76-3, 12640-40-3,
EINECS: 235-736-3,
ИнХИ: ИнХИ=1/4Би.6О/rBi4O6/c5-1-6-3-8-2(5)9-4(7-1)10-3,

Молекулярная формула: Bi2O3,
Температура плавления: 825 °C,
Температура кипения: 1890 °C,
Растворимость в воде: нерастворим,
Растворимость: Растворим в соляной или азотной кислоте, нерастворим в воде.
Внешний вид: Желтый кристалл,
Условия хранения: Комнатная температура,
Чувствительный: Легко впитывает влагу,
Молдавский лей: MFCD00003462

МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ ПРИ ОТРАВЛЕНИИ ОКСИДОМ БИЗМУТА:
-Описание мер первой помощи
*Общие советы:
Покажите этот паспорт безопасности материала лечащему врачу.
*При вдыхании:
После вдыхания:
Свежий воздух.
*В случае попадания на кожу:
Немедленно снимите всю загрязненную одежду.
Промыть кожу
вода/душ.
*В случае попадания в глаза:
После попадания в глаза:
Смойте большим количеством воды.
Вызовите офтальмолога.
Снимите контактные линзы.
*При проглатывании:
После проглатывания:
Немедленно дайте пострадавшему выпить воды (максимум два стакана).
Обратитесь к врачу.
-Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения.
Нет доступных данных

МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ ОКСИДА БИЗМУТА:
-Меры предосторожности по охране окружающей среды:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
-Методы и материалы для локализации и очистки:
Закройте сливы.
Собирайте, связывайте и откачивайте разливы.
Соблюдайте возможные материальные ограничения.
Вынимайте сухим.
Утилизируйте надлежащим образом.
Очистите пораженный участок.

МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ ОКСИДОМ БИЗМУТА:
-Средства пожаротушения:
*Подходящие средства пожаротушения:
Углекислый газ (CO2)
Мыло
Сухой порошок
*Неподходящие средства пожаротушения:
Для данного вещества/смеси ограничения по огнетушащим средствам не предусмотрены.
-Дополнительная информация:
Не допускайте загрязнения поверхностных вод или грунтовых вод водой, используемой для тушения пожаров.

КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/ИНДИВИДУАЛЬНАЯ ЗАЩИТА ОКСИДА БИЗМУТА:
-Параметры контроля:
--Ингредиенты с параметрами контроля на рабочем месте:
-Контроль экспозиции:
--Средства индивидуальной защиты:
*Защита глаз/лица:
Используйте средства защиты глаз.
Защитные очки
*Защита тела:
защитная одежда
*Защита органов дыхания:
Рекомендуемый тип фильтра: Фильтр A
-Контроль воздействия на окружающую среду:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.

ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ ОКСИДА БИЗМУТА:
-Условия безопасного хранения, включая любые несовместимости:
*Условия хранения:
Плотно закрыто.
Сухой.

СТАБИЛЬНОСТЬ и РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ОКСИДА БИЗМУТА:
-Химическая стабильность:
Продукт химически стабилен при стандартных условиях окружающей среды (комнатная температура).
-Возможность опасных реакций:
Нет доступных данных