EDTA

Cas Numarası; 60-00-4 

Numéro CE 200-573-9 

 

Synonymes :
Acide éthylènediaminetétraacétique; acide édétique ; EDTA disodique ; Edta disodium ; 139-33-3 ; Acide éthylènediaminetétraacétique disodique ; SCHEMBL33500 ; disodium éthylènediamine tétraacétique acide ; acide éthylènediaminetétraacétique disodique ; disodium ethylene diaminetétraacétique acide

disodium éthylènediamine tétraacétique acide ; 139D333 ; Solution de sel disodique d'acide éthylènediaminetétraacétique, 0,01 M ; Solution de sel disodique d'acide éthylènediaminetétraacétique, 0,02 M ; Solution de sel disodique d'acide éthylènediaminetétraacétique, 0,05 M ; Solution de sel disodique d'acide éthylènediaminetétraacétique, 0,1 M ; Solution de sel disodique d'acide éthylènediaminetétraacétique, 2%, solution ; Solution de sel disodique d'acide éthylènediaminetétraacétique, pour la biologie moléculaire , 0,5 M dans H2O; DNase , RNase , NICKase et protéase , aucune détectée ; molécule ; Acide Éthylène Diamine Tétra-Acétique; Agent chélatant ; Agent chélatant ; 60-00-4 ; Na2 ; Na4 ; Sel trisodique d' acide éthylènediaminetétraacétique ; EDTA disodique; Isodium dihydrogène éthylènediaminetétraacétate ; Sel disodique d'acide édétique ; Sel disodique EDTA; Sel disodique d'acide ( éthylènedinitrilo ) tétraacétique ; Edétate disodique ; Sel disodique EDTA; 139-33-3; EDTA disodique; Sel disodique d'acide éthylènediaminetétraacétique; Edta disodium; Disodium éthylènediaminetétraacétate ; EDTA 2Na; Acide éthylènediaminetétraacétique disodique; Disodium dihydrogène éthylènediaminetétraacétate ; 6381-92-6; sel disodique d'acide éthylènediamine tétraacétique ; Solution ETA ; Solution de sel disodique d'acide éthylènediaminetétraacétique ; Solution EDTA 2Na; SCHEMBL33501; AKOS015900960; AKOS016016390; CS-W019532; KS-0000058S; SC-65716; D3789; E0091; E0103; éthylènediamine tétra-acétique sel de disodium de l' acide; N- [2- [ bis ( sodiooxycarbonylméthyl ) amino] éthyl ] iminobis ( acide acétique ); le 2,2 '- (2- ( bis ( carboxyméthyl ) amino) éthylazanediyl ) diacétate de sodium ; La N, N'-1,2-éthanediylbis (N- ( carboxyméthyl ) glycine disodique ); ( Éthylènedinitrilo ) - tétraacétique , sel disodique d' acide; Cheladrate ; Chelaplex III; Chelaton 3; Chelaton III; Chelest 200; Chelest B; Clewat N; Complexon III; DR-16133; Dinatrium ethylendiamintetraacetat [ tchèque ]; Diso-Tate ; Disodium ( éthylènedinitrilo ) tetraacetate ; Acide disodique ( éthylènedinitrilo ) tétraacétique ; Disodium diacides éthylènediaminetétraacétate ; Disodium dihydrogène éthylènediaminetétraacétate ; Disodique dihydrogène ( éthylènedinitrilo ) tetraacetate ; Edathamil disodique ; Edétate disodique ; EDTA disodique, anhydre ; Éthylènediamine-N, N, N ', N'- tétraacétate disodique ; Disodium éthylènediaminetétraacétate ; Acide éthylènediaminetétraacétique disodique; Sel disodique d'EDTA; Séquestrène disodique ; Tétracémate de disodium ; Versénate de disodium ; Versène disodique; Dotite 2NA; EDTA disodique [français]; EDTA disodique; Sel disodique EDTA; Edathamil disodique; Edétate disodique; Édétate de sodium; Sel disodique d'acide édétique ; Endrate disodique; Sel disodique de l' éthylènebis ( acide iminodiacétique ); Ethylenediaminetetraacetate , sel disodique; Sel disodique d'acide éthylènediaminetétraacétique; Acide éthylènediaminetétraacétique, sel disodique; F 1; F 1 (VAN); F 1 ( complexon ); Kiresuto B; Komplexon  

III; Mavacid ED 4; Metaquest B; Sel de N, N'-1,2-éthanediylbis (N- ( carboxyméthyl ) glycine ) disodique; Perma Kleer 50 cristaux de sel disodique; Cristaux Perma Kleer Di ; Selekton B 2; Séquestrène sodique 2; Sodium éthylènediaminetétraacétate ; Versénate de sodium ; Tétracémate disodique; Titriplex III; Trilon BD; Triplex III; Sel disodique de veresene; Versene NA; Versene Na2; Versonol 120; Zonon D; Acide éthylène diamine tétraacétique , sel disodique; Glycine , N, N'-1,2-éthanediylbis (N- ( carboxyméthyl ) -, sel disodique; Glycine , N, N'-1,2-éthanediylbis (N- ( carboxyméthyl ) -, sel de sodium (1: 2) ; acétique , l' acide ( éthylènedinitrilo ) tétra -, sel disodique;

 

 

On pensait que l'EDTA ramollissait chimiquement la dentine du canal radiculaire et dissolvait la couche de frottis et augmentait la perméabilité de la dentine. L'EDTA réagit avec les ions calcium de la dentine et forme des chélates de calcium solubles. Pour éliminer les matières inorganiques et organiques de la couche de frottis, il est recommandé de combiner l'EDTA et le NaOCl.L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un chélateur des ions métalliques. C'est une diamine substituée , qui a une activité antibactérienne . L'EDTA supprime les effets indésirables des ions ferriques , cuivriques et manganiques lors du blanchiment. Il empêche la division cellulaire , la synthèse de la chlorophylle et la production de biomasse algale . L'EDTA est un inhibiteur de la métalloprotéase . Il a une propriété anticoagulante . Dans l'industrie, l'EDTA est principalement utilisé pour séquestrer les ions métalliques en solution aqueuse. Dans l' industrie textile , il empêche les impuretés d' ions métalliques de modifier les couleurs des produits teints . Dans la pâte à papier et papier industrie , de l' EDTA inhibe la capacité des ions métalliques, en particulier Mn 2+ , de catalyser la dismutation de l' hydrogène peroxyde , qui est utilisé dans le chlore blanchiment de -free . De manière similaire, l'EDTA est ajouté à certains aliments en tant que conservateur ou stabilisant pour empêcher la décoloration oxydante catalytique, qui est catalysée par des ions métalliques. Dans les boissons gazeuses contenant de l'acide ascorbique et du benzoate de sodium , l'EDTA atténue la formation de benzène (un cancérigène ).                       

La réduction de la dureté de l'eau dans les applications de blanchisserie et la dissolution du tartre dans les chaudières reposent toutes deux sur l'EDTA et les complexants associés pour lier le Ca 2+ , le Mg 2+ , ainsi que d'autres ions métalliques. Une fois liés à l'EDTA, ces centres métalliques ont tendance à ne pas former de précipités ou à interférer avec l'action des savons et des détergents . Pour des raisons similaires, les solutions de nettoyage contiennent souvent de l'EDTA. De la même manière, l'EDTA est utilisé dans l'industrie du ciment pour la détermination de la chaux libre et de la magnésie libre dans le ciment et les clinkers .            

La solubilisation des ions Fe 3+ à ou en dessous d'un pH proche de la neutralité peut être réalisée en utilisant de l' EDTA. Cette propriété est utile dans l' agriculture, y compris la culture hydroponique. Cependant , étant donné la dépendance au pH de la formation du ligand, l'EDTA n'est pas utile pour améliorer la solubilité du fer dans les sols au- dessus neutres. [8] Autrement, à pH presque neutre et au - dessus , le fer ( III) forme des sels insolubles , qui sont moins biodisponibles pour les espèces végétales sensibles . [ Fe ( EDTA)] aqueux - est utilisé pour éliminer (« épurer ») le sulfure d' hydrogène des courants gazeux . Cette conversion est obtenue en oxydant le sulfure d' hydrogène en soufre élémentaire , qui est non volatil :                 

2 [ Fe ( EDTA)] - + H 2 S → 2 [Fe (EDTA)] 2− + S + 2 H +         

Dans cette application , le centre du fer ( III) est réduit à son dérivé du fer (II) , qui peut ensuite être réoxydé par l' air . De manière similaire, les oxydes d' azote sont éliminés des courants gazeux en utilisant [Fe ( edta )] 2− . Les propriétés oxydantes du [Fe ( edta )] - sont également exploitées en photographie , où il est utilisé pour solubiliser les particules d' argent             

L'EDTA a été utilisé pour la séparation des métaux lanthanides par chromatographie d' échange d' ions . Mis au point par F. H. Spedding et al . en 1954, la méthode repose sur la constante augmentation de la stabilité constante des lanthanides EDTA complexes avec atomique nombre . En utilisant des billes de polystyrène sulfoné et du Cu 2+ comme ion de rétention , l'EDTA fait migrer les lanthanides vers le bas de la colonne de résine tout en se séparant en bandes de lanthanides purs . Les lanthanides sont élués par ordre de numéro atomique décroissant . En raison du coût de cette méthode , par rapport à l' extraction par solvant à contre-courant , l' échange d' ions n'est désormais utilisé que pour obtenir les puretés les plus élevées de lanthanides ( généralement supérieures à 99,99%).                 

 

L' édétate de sodium et de calcium , un dérivé de l' EDTA , est utilisé pour lier les ions métalliques dans la pratique de la thérapie par chélation , par exemple pour traiter le mercure et le saturnisme . Il est utilisé de la même manière pour éliminer l' excès de fer du corps. Cette thérapie est utilisée pour traiter la complication des répétées sang des transfusions , comme serait être appliquée pour traiter thalassémie .          

Les dentistes et les endodontistes utilisent des solutions EDTA pour éliminer les débris inorganiques ( couche de frottis ) et lubrifier les canaux radiculaires en endodontie . Cette procédure aide à préparer les canaux radiculaires pour l' obturation . De plus , les solutions EDTA avec l'ajout d'un tensioactif soulagent les calcifications à l' intérieur d'un canal radiculaire et permettent une instrumentation ( mise en forme du canal ) et facilitent l' avancement apical d'une lime dans un canal radiculaire serré ou calcifié vers l' apex .              

Il sert de conservateur ( généralement pour renforcer l'action d' un autre conservateur tel que le chlorure de benzalkonium ou le thiomersal ) dans les préparations oculaires et les collyres .        

Lors de l' évaluation de la fonction rénale , le complexe de chrome (III) [Cr ( edta )] - (sous forme de chrome radioactif 51 ( 51 Cr)) est administré par voie intraveineuse et sa filtration dans l' urine est surveillée . Cette méthode est utile pour évaluer glomérulaire filtration taux (GFR) en nucléaire médecine .                

L'EDTA est largement utilisé dans l' analyse du sang . C'est un anticoagulant pour les échantillons de sang pour les CBC / FBC , où l'EDTA chélate le calcium présent dans l' échantillon de sang , arrêtant le processus de coagulation et préservant la morphologie des cellules sanguines . Les tubes contenant de l'EDTA sont marqués avec des sommets lavande ou roses . L'EDTA est également disponible dans les tubes supérieurs tan pour les tests de plomb et peut être utilisé dans les tubes supérieurs bleu royal pour les tests de métaux traces .      

EDTA est un limon dispersant , et a été trouvé pour être très efficace dans la réduction bactérienne la croissance pendant l' implantation des intra - oculaires lentilles ( LIO ).    

 

Dans les shampooings , produits de nettoyage et autres personnels de soins produits , EDTA sels sont utilisés comme séquestrant l' agent pour améliorer leur stabilité dans l' air . 

Dans le laboratoire , l' EDTA est largement utilisé pour la récupération des ions métalliques: en biochimie et moléculaire biologie , ion appauvrissement est couramment utilisé pour désactiver métal- dépendantes des enzymes , soit en tant que dosage pour leur réactivité ou de réprimer les dommages à l' ADN , des protéines et des polysaccharides . L'EDTA agit également comme un inhibiteur sélectif contre les enzymes d' hydrolyse du dNTP ( Taq polymérase , dUTPase , MutT ), l' arginase hépatique et la peroxydase de raifort indépendamment de la chélation des ions métalliques . Ces résultats demandent la remise en cause de l' utilisation de l' EDTA comme biochimiquement inactif métal ionique charognard dans enzymatiques expériences . Dans analytique chimie , de l' EDTA est utilisé en complexométriques Titrages et analyse de dureté de l' eau ou en tant que masque un agent de séquestration des ions métalliques qui pourraient interférer avec les analyses .                            

 

EDTA trouve de nombreux spécialisés usages dans les biomédicaux laboratoires , tels que dans vétérinaire ophtalmologie comme anti - collagénase pour prévenir l' aggravation de la cornée des ulcères dans les animaux . En culture tissulaire , l' EDTA est utilisé comme agent chélatant qui se lie au calcium et empêche la jonction des cadhérines entre les cellules , empêchant l' agglutination des cellules cultivées en suspension liquide ou détachant les cellules adhérentes pour le passage . En histopathologie , EDTA peut être utilisé comme un décalcification l' agent faisant il possible de couper des sections à l' aide d' un microtome une fois le tissu échantillon est déminéralisé . L'EDTA est également connu pour inhiber une gamme de métallopeptidases , le procédé d' inhibition se produit via la chélation de l' ion métallique nécessaire à l' activité catalytique . L'EDTA peut également être utilisé pour tester la biodisponibilité des métaux lourds dans les sédiments . Cependant , il peut influencer la biodisponibilité des métaux en solution, ce qui peut poser des inquiétudes quant à ses effets sur l' environnement , en particulier compte tenu de ses utilisations et applications répandues .                                   

Le composé a été décrit pour la première fois en 1935 par Ferdinand Münz , qui a préparé le composé à partir d' éthylènediamine et d' acide chloroacétique . Aujourd'hui , l'EDTA est principalement synthétisé à partir d' éthylènediamine (1,2-diaminoéthane), de formaldéhyde et de cyanure de sodium . Cette voie donne l' EDTA tétrasodique , qui est converti dans une étape ultérieure en formes acides :          

H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 + 4 CH 2 O + 4 NaCN + 4 H 2 O → (NaO 2 CCH 2 ) 2 NCH 2 CH 2 N (CH 2 CO 2 Na) 2 + 4 NH 3        

(NaO 2 CCH 2 ) 2 NCH 2 CH 2 N (CH 2 CO 2 Na) 2 + 4 HCl → (HO 2 CCH 2 ) 2 NCH 2 CH 2 N (CH 2 CO 2 H) 2 + 4 NaCl     

Ce procédé est utilisé pour produire environ 80 000 tonnes d'EDTA chaque année . Les impuretés cogénérées par cette voie comprennent la glycine et l' acide nitrilotriacétique ; ils résultent de réactions du coproduit ammoniac .         

 

Pour décrire l' EDTA et ses différentes formes protonées , les chimistes font la distinction entre l'EDTA 4− , la base conjuguée qui est le ligand , et H 4 EDTA, le précurseur de ce ligand. A très bas pH ( très acides conditions ) les complètement protonés H 6 EDTA 2+ forme prédomine , tandis que dans de très haut pH ou très basique état , la entièrement déprotoné EDTA 4- forme est répandue . Dans cet article , le terme EDTA est utilisé pour désigner H 4− x EDTA x - , alors que dans ses complexes EDTA 4− représente le ligand tétraanion .               

 

 

En chimie de coordination , l'EDTA 4− fait partie de la famille des acides aminopolycarboxyliques des ligands . L'EDTA 4- se lie généralement à un cation métallique par l'intermédiaire de ses deux amines et quatre carboxylates . De nombreux composés de coordination résultants adoptent une géométrie octaédrique . Bien que de peu conséquence pour ses applications, ces octaédriques complexes sont chiraux . L' anion cobalt ( III) [ Co (EDTA)] - a été résolu en énantiomères . De nombreux complexes d'EDTA 4- adoptent plus complexes structures en raison de soit la formation d'une plus liaison à l' eau, à savoir . complexes à sept coordonnées , ou déplacement d' un bras carboxylate par l'eau. Le complexe de fer ( III) de l'EDTA a sept coordonnées . Les premiers travaux sur le développement de l'EDTA ont été entrepris par Gerold Schwarzenbach dans les années 1940. L'EDTA forme des complexes particulièrement forts avec Mn ( II) , Cu (II) , Fe (III), Pb (II) et Co (III).                                     

Plusieurs caractéristiques des complexes d' EDTA sont pertinentes pour ses applications. Tout d'abord, en raison de sa forte denticité , ce ligand a une forte affinité pour les cations métalliques :  

[ Fe ( H 2 O) 6 ] 3+ + H 4 EDTA ⇌ [Fe (EDTA)] - + 6 H 2 O + 4 H + K eq = 10 25,1       

Écrit de cette manière , le quotient d' équilibre montre que les ions métalliques entrent en compétition avec les protons pour se lier à l'EDTA. Parce que les ions métalliques sont largement enveloppés par l'EDTA, leurs propriétés catalytiques sont souvent supprimées . Enfin , les complexes d'EDTA 4− étant anioniques , ils ont tendance à être très solubles dans l'eau. Pour cette raison , l'EDTA est capable de dissoudre les dépôts d' oxydes et de carbonates métalliques .             

Le p K a les valeurs de EDTA libre sont 0, 1,5 ( déprotonation des deux acides des groupes ), 2, 2,66, 6,16 et 10,24 ( déprotonation des quatre carboxyle groupes ).      

L'EDTA est si largement utilisé que des questions ont été soulevées quant à savoir s'il s'agit d'un polluant organique persistant . Alors que l' EDTA remplit de nombreuses fonctions positives dans différentes avenues industrielles , pharmaceutiques et autres , la longévité de l'EDTA peut poser de graves problèmes pour l' environnement . La dégradation de l'EDTA est lente . Il se produit principalement de manière abiotique en présence de la lumière du soleil . [31]     

 

Le processus le plus important pour l' élimination de l'EDTA des eaux de surface est la photolyse directe à des longueurs d'onde inférieures à 400 nm . En fonction de la lumière conditions , les photolyse des demi-vies de fer ( III) EDTA en surface les eaux peuvent varier aussi faible que 11,3 minutes jusqu'à au plus de 100 heures . La dégradation de FeEDTA , mais pas de l'EDTA lui - même , produit des complexes de fer du triacétate (ED3A), du diacétate (EDDA) et du monoacétate (EDMA) - 92% de l'EDDA et de l'EDMA se biodégradent en 20 heures, tandis que l' ED3A présente une résistance significativement plus élevée . De nombreuses espèces d' EDTA abondantes dans l'environnement ( telles que Mg 2+ et Ca 2+ ) sont plus persistantes .           

Dans de nombreuses usines de traitement des eaux usées industrielles , l' élimination de l' EDTA peut être obtenue à environ 80% à l' aide de micro-organismes . Les sous - produits résultants sont l' ED3A et l' acide iminodiacétique (IDA) - ce qui suggère que le squelette et les groupes acétyle ont été attaqués . Certains micro - organismes ont même été découverts pour former des nitrates à partir de l'EDTA, mais ils fonctionnent de manière optimale dans des conditions modérément alcalines de pH 9,0–9,5.      

Plusieurs bactéries souches isolées à partir des eaux usées traitement des plantes efficacement dégradent l' EDTA. Les souches spécifiques comprennent Agrobacterium radiobacter ATCC 55002 et les sous-branches de Protéobactéries comme BNC1, BNC2 et la souche DSM 9103. Les trois souches partagent des propriétés similaires de respiration aérobie et sont classées comme bactéries Gram- négatives . Contrairement à la photolyse , les chélatés espèces ne sont pas exclusive de fer ( III) afin d'être dégradé. Au contraire , chaque souche consomme de manière unique divers complexes métal – EDTA par le biais de plusieurs voies enzymatiques . Agrobacterium radiobacter ne dégrade Fe ( III) EDTA pendant BNC1 et DSM 9103 sont pas capables de dégradation du fer (III) EDTA et sont plus adaptés pour le calcium , le baryum , le magnésium et le manganèse (II) complexes . Les complexes EDTA nécessitent une dissociation avant la dégradation.                       

 

L'intérêt pour la sécurité environnementale a soulevé des préoccupations concernant la biodégradabilité des aminopolycarboxylates tels que l'EDTA. Ces préoccupations incitent l' enquête des alternatives aminopolycarboxylates . Les agents chélateurs candidats comprennent l' acide nitrilotriacétique (NTA), l' acide iminodisuccinique (IDS), l' acide polyaspartique , S, S -éthylènediamine- N , N '-disuccinique acide (EDDS), l' acide méthylglycinediacétique (MGDA) et l' acide L- glutamique N , N - acide diacétique , sel tétrasodique (GLDA).       

Utilisé commercialement depuis 1998, l' acide iminodisuccinique (IDS) se biodégrade d' environ 80% après seulement 7 jours . L'IDS se lie exceptionnellement bien au calcium et forme des composés stables avec d'autres ions de métaux lourds. En plus d'avoir une moindre toxicité après chélation, l'IDS est dégradé par Agrobacterium tumefaciens (BY6), qui peut être récolté à grande échelle. Les enzymes impliquées, l' épimérase IDS et la C-N lyase , ne nécessitent aucun cofacteur . L'acide polyaspartique , comme l'IDS, se lie au calcium et à d'autres ions de métaux lourds. Il a de nombreuses applications pratiques, notamment des inhibiteurs de corrosion, des additifs pour eaux usées et des polymères agricoles. Un détergent à lessive à base d'acide polyaspartique a été le premier détergent à lessive au monde à recevoir l' écolabel européen des fleurs . L' isomère S , S de l'EDTA, l'acide éthylènediamine- N , N '-disuccinique (EDDS) est facilement biodégradable et présente une biodégradation à vitesse élevée.                

L' isomère S , S de l'EDTA, l'acide éthylènediamine- N , N '-disuccinique (EDDS) est facilement biodégradable et présente une biodégradation à vitesse élevée.    

 

C'est l'un des types d'acide polyamino carboxylique. Plus d'un groupe -COOH est attaché à la structure. Il fait partie du groupe des acides polycarboxyliques. Ils prennent l'attachement amino lié à -NH2 dans leur structure. Par conséquent, il est regroupé sous le nom d'acide polyamino carboxylique. EDTA est l'abréviation de l'acide éthylènediamine tétraacétique. C'est un solide incolore et cristallin. Cycle en tant que classe de biologie moléculaire. Et il est bien adapté aux applications de biologie moléculaire. Il a une très bonne affinité pour certains ions métalliques. Avec cette fonctionnalité, il peut faire un très bon verrouillage. En tant qu'agent anticoagulant, l'acide éthylène diamine tétra acétique est le meilleur produit chimique.

Les sels de potassium et de sodium EDTA (acide éthylènediamine tétraacétique) sont largement utilisés dans les déterminations de routine en hématologie (science du sang), car ils n'endommagent pas les composants cellulaires du sang.

L'edta est utilisé dans le traitement du bétail pour l'empoisonnement au plomb et aux métaux lourds, car il forme des complexes stables avec la plupart des ions métalliques.

Il est utilisé comme composant de détergents ménagers, de cosmétiques, de médicaments et de produits alimentaires.

Sa fonction principale est de former des structures complexes en interagissant avec des ions métalliques.

Les agents de nettoyage sont utilisés dans les tuyaux et les buses de conteneurs dans l'industrie aéronautique pour empêcher la précipitation de métaux lourds qui peuvent provoquer une sédimentation et un revêtement. Edta est utilisé dans la fabrication de ces agents de nettoyage.

Les phosphates sont équilibrés dans les flottes de dégraissage alcalin et sont utilisés pour le groupage du savon de calcium.

Dommages aux surfaces métalliques en intensifiant l'effet nettoyant. Cette application est réalisée avec edta.

Il est utilisé dans la production de lait et de boissons.

Dans l'industrie photochimique, la combinaison de l'oxydation et de la fixation de l'argent métallique (complexation et élimination des ions argent) est réalisée en appliquant Edta avant le blanchiment.

Il est utilisé dans les revêtements textiles pour réticuler les molécules de cellulose dans l'industrie textile (pour produire des tissus faciles d'entretien), pour soutenir les processus de blanchiment oxydant et pour éviter les dommages catalytiques aux fibres.

Dans l'industrie du papier, des agents de blanchiment sont utilisés pour éliminer la lignine résiduelle des fibres de cellulose. Et la luminosité est augmentée. Des papeteries sont également utilisées. Les métaux lourds tels que le manganèse peuvent décomposer le peroxyde si le peroxyde d'hydrogène, qui est un agent de blanchiment, est utilisé. La raison de l'utilisation de l'acide éthylène diamine tétra acétique est de créer une structure chélatée. Parce que l'acide éthylène diamine tétra acétique ne colle pas au papier comme le manganèse, alors tout l'edta va à l'égout comme déchet.

 

Il est utilisé dans l'industrie du placage métallique pour le placage du cuivre à la suite de la précipitation de composés complexes de cuivre sur la planche de bois par la méthode de réduction catalytique. Dans cette application, les cartes de circuits imprimés sont produites à l'aide d' edta, utilisées pour empêcher la formation de calculs de calcium et de magnésium dans les systèmes de traitement de l'eau. Il est utilisé comme additif dans les systèmes de traitement de l' eau pour empêcher et nettoyer les dépôts internes aux chaudières de l'eau alimentant le système.Il est utilisé dans la production d'élastomère de styrène butadiène produit par polymérisation en émulsion. Le but de l'utilisation ici est d'être un agent séquestrant des ions Fe (II) / Fe (III) dans le système initiateur en production.Il est utilisé comme un bon agent de nettoyage dans les plates-formes de production d'huile. Il doit être ajouté par application continue à certains dosages. Edta est utilisé pour éliminer les fumées de soufre dans les centrales électriques au charbon et les usines d'incinération des déchets. Il a des propriétés de chélation du fer en utilisant 70% de sorbitol avec de l'hydroxyde de sodium pour l'élimination catalytique du sulfure d'hydrogène.

Le plus grand facteur affectant le prix de l'EDTA est dû aux prix des matières premières utilisées dans sa production.Le prix de ce produit chimique dépend également de la densité de l'EDTA produit et des informations sur les spécifications.Plus la concentration est élevée, plus les prix sont élevés. Parce que le coût de production est élevé. En raison de l'élargissement de la zone d'utilisation de l'EDTA, le prix augmente. Avec un nouveau grand producteur commençant à produire de l'EDTA, il diminuera temporairement mais atteindra bientôt le niveau approprié.

Les substances chimiques sont emballées dans des emballages spécifiés dans les normes internationales. Ceux-ci sont vendus en commençant par l'emballage le plus bas, au plus grand emballage ou par méthode en vrac avec des camions-citernes. Il peut s'agir de paquets de 1 gramme , de gros emballages de 1 tonne, de l'emballage le plus bas du tambour ou de ventes non emballées avec des citernes.

L'EDTA peut être conservé stable pendant des mois à 4 ° C sous forme de solution mère 0,5 M à pH 8,5. Il est conservé dans des récipients en polyéthylène, c'est -à- dire en plastique, au lieu de bouteilles en verre. En effet, l'acide éthylène diamine tétraacétique dans la bouteille en verre peut réagir avec les ions métalliques dans la structure de la bouteille au fil du temps. Cependant, comme il n'y a pas d'ions métalliques dans les conteneurs en plastique, il peut être stocké plus longtemps dans des conteneurs en plastique.

Aujourd'hui, il est synthétisé à des fins industrielles en faisant réagir l'éthylènediamine avec du formaldéhyde et des composés contenant du cyanure tels que HCN ou NaCN . Tout d'abord, il se forme du sel de sodium d'EDTA. Il peut ensuite être acidifié. De l'acide chlorhydrique ou de l'acide sulfurique est ajouté pour acidifier ce sel de sodium. La synthèse en une ou deux étapes est utilisée dans la production d'EDTA. Dans le processus de production en 2 étapes, ce produit chimique de très haute pureté est produit. Dans le processus de production de l'acide éthylènediamine tétraacétique, aucune séparation n'est requise dans le processus de production en une étape. Par conséquent, moins d'équipement et moins de coûts d'installation sont nécessaires. Dans le processus de production d'acide éthylènediamine tétraacétique, le sel EDTA a été contaminé par le sel NTA en deux étapes.

 

Son point de fusion est de 237 ° C.

 

Son point d'ébullition est de 100 ° C.

 

Sa densité est de 0,86 g / cm3.

 

La température de stockage est de 2 à 8 ° C.

 

La solubilité de l'EDTA est de 100 mg / ml dissous dans une solution de NaOH 3M. Mais il dissout 0,5 g / L (25 ° C) dans l'eau. Donc, quand on y regarde, il est légèrement soluble dans l'eau.

 

Il a une structure cristalline en apparence. Il est presque de couleur blanche.

 

C'est un produit chimique stable dans des conditions normales. Insoluble dans le cuivre, les alliages de cuivre, le nickel, l'aluminium, les oxydants forts et les bases fortes. C'est l'un des types d'acide polyamino carboxylique. Plus d'un groupe -COOH est attaché dans sa structure. Par conséquent, il appartient au groupe acide polycarboxylique. Puisque -NH2 est attaché dans sa structure, ils prennent l'attachement amino. Par conséquent, il est regroupé sous le nom d'acide polyamino carboxylique. EDTA est l'abréviation de l'acide éthylènediamine tétraacétique. C'est un solide incolore et cristallin. Il a été désigné comme la classe de biologie moléculaire. Et il est bien adapté aux applications de biologie moléculaire. Il a une très bonne affinité pour certains ions métalliques. Avec cette fonctionnalité, il peut faire un très bon verrouillage. En tant qu'agent anticoagulant, l'acide éthylène diamine tétra acétique est le meilleur produit chimique.

L' acide éthylène diamine tétra acétique (EDTA) est un agent chélatant et un lubrifiant efficace . EDTA a été pensé pour chimiquement ramollir la racine canal dentine et dissoudre le frottis couche et augmentation de la dentine perméabilité . L'EDTA réagit avec les ions calcium de la dentine et forme des chélates de calcium solubles . Pour éliminer les matières inorganiques et organiques de la couche de frottis , il est recommandé de combiner à l' aide d' EDTA et de NaOCl . Dans cet article , l' utilisation et l' efficacité de l'EDTA dans la thérapie endodontique sont discutées . Le but de cette revue est d' analyser la littérature pertinente sur l'EDTA.

 

DESCRIPTION DU PRODUIT:

Caractéristiques: Trilon B est une poudre blanche. Il est soluble dans l'eau et les solvants polaires. Il se décompose à 150-200 oC , donne lentement de l'eau de cristallisation et perd sa couleur. Utilisations: C'est un agent chélateur utilisé dans divers domaines tels que les vinaigrettes, la margarine, la mayonnaise, les fruits et légumes transformés, le poisson en conserve et les boissons gazeuses. Il élimine la contamination métallique causée par les machines utilisées dans la production d'aliments et qui font partie des technologies modernes de production alimentaire, et empêche l'amertume et la décoloration causées par la contamination à des stades avancés.

INFORMATIONS GÉNÉRALES SUR LES TYPES EDTA

La substance active de l'EDTA est l'EDTA, qui est exprimée au niveau international. C'est un acide aminocarboxylique avec 6 groupes fonctionnels impliqués dans les réactions complexes EDTA. Propriétés: L'EDTA est une poudre blanche. Il est soluble dans l'eau et les solvants polaires. Il se décompose à 150-200 oC , donne progressivement de l'eau de cristallisation et perd sa couleur. Formation complexe: Sa caractéristique la plus importante est leur capacité à former des complexes hydrosolubles avec Ca, Mg, Cu, Zn, Cd, plomb, manganèse, fer, Al, mercure et autres ions métalliques polyvalents sur une large gamme de pH. La réaction de complexation n'est pas beaucoup affectée par la température. L'ion métallique central est entouré avec plus ou moins d'intégrité par le ligand qui l'empêche de participer à des réactions chimiques typiques. Ces types de complexes sont particulièrement stables dans un environnement alcalin et à haute température.

 

Stabilité chimique: les variétés EDTA diffèrent des agents complexants inorganiques par leur résistance à l'hydrolyse pendant une longue période sous pression à 200 oC. Les grades EDTA résistent aux acides forts et aux alcalis. Dans l'acide chromique, il se dégrade lentement sur des périodes prolongées avec le permanganate de potassium et d'autres agents oxydants (sauf BVT). Les donneurs de chlore sont efficaces dans la performance de tous les types d'EDTA. Et ils peuvent dégrader les complexes alcalino-terreux et de métaux lourds. Les grades EDTA doivent être dissous dans des récipients en acier inoxydable ou en verre ou dans des récipients de couleur brillante décorés en plastique. Le cuivre et l'acier de sécurité ne doivent pas être utilisés. Applications: Utilisé dans les processus industriels impliquant des ions métalliques qui jouent un rôle dans le désarroi. Il est utilisé pour adoucir l'eau et éliminer les impuretés alcalino-terreuses et de métaux lourds. Ils sont fréquemment ajoutés aux nettoyants et détergents à usage domestique et industriel.

 

Les poudres et hydroxydes métalliques précipités peuvent se dissoudre dans le Trilon B. Adoucissement de l'eau: les nuances EDTA peuvent être utilisées pour adoucir l'eau de refroidissement et de traitement, mais peuvent corroder le cuivre, le zinc, l'Al et les alliages non ferreux. Les métaux qui ne contiennent pas de Fe doivent être inspectés pour la corrosion. Les variétés EDTA sont les plus efficaces dans la gamme de pH neutre à alcalin. Certains résidus de dureté peuvent être utilisés à des taux inférieurs à la stoechiométrie dans des applications indésirables. Les variantes Trilon B peuvent également être utilisées pour adoucir l'eau d'alimentation de la chaudière.

Détergents à lessive: La caractéristique la plus importante des variétés EDTA est leur capacité de complexation élevée et leur résistance à l'hydrolyse. Il est également important que le complexe soit stable dans un environnement alcalin à des températures croissantes. La fonction la plus importante des types EDTA dans les détergents est de stabiliser le blanchiment au perborate et au percarbonate. Il faut aussi peu que 0,5-0,1% pour éviter que des traces de métaux lourds catalysent la décomposition.

Savon: L'EDTA peut être ajouté aux savons en barre, aux savons de toilette et aux savons à raser pour éviter la décoloration et la moisissure (rancissement, rancissement). (Pendant la production, des pièces métalliques peuvent toucher le savon en raison de l'équipement.) Trilon B peut être ajouté au pain de savon après le savonnage, avant le façonnage. Poudre EDTA: Savon: 0,1-0,2%; Il doit être ajouté au savon liquide à un taux d'environ 1%.

Nettoyants et dégraissants: la solubilité et la résistance à l'hydrolyse de l'EDTA le rendent utile dans les nettoyants et dégraissants industriels et institutionnels.

Il empêche les résidus porteurs d'eau de se déposer sur la surface nettoyée et empêche la formation de tartre dans les tuyaux, les buses et les réservoirs. Ils interagissent également avec des tensioactifs qui améliorent leur détergence tout au long du processus de nettoyage. Les variétés EDTA sont si solubles qu'elles sont utilisées pour remplacer tout ou partie des phosphates présents dans de nombreuses formulations. Les variétés EDTA peuvent être ajoutées aux émulsions (y compris les lubrifiants, les azurants) pour minimiser l'impact de la dureté de l'eau et des ions métalliques polyvalents.

Galvanoplastie: du sel EDTA est ajouté à tous les types de dégraissants alcalins pour stabiliser les polyphosphates et empêcher les savons de chaux de s'agglutiner.

Cela prolonge le temps de travail des bains de dégraissage.

La poudre EDTA est utilisée dans les bains neutres et alcalins d'élimination de la rouille et du tartre (élimination des dépôts).

 

Photographie: Des agents complexants tels que les variétés EDTA sont ajoutés à ces révélateurs pour éviter les précipitations si les révélateurs utilisés en photographie ont été réalisés avec de l'eau dure.

Caoutchouc: Utilisé pour lier les ions fer dans les systèmes catalytiques utilisés dans la polymérisation du caoutchouc.

Autres applications: les variétés EDTA sont utilisées dans l'industrie chimique où les métaux doivent être séparés ou extraits. Les types EDTA sont utiles dans les processus de décontamination radioactive. Ils sont utilisés pour dissoudre des oxydes insolubles ou des éléments radioactifs. Le complexe peut être facilement éliminé des surfaces dures ou de la peau. Les formulations sont plus charnues si elles contiennent un tensioactif.

Les variétés EDTA peuvent être utilisées dans de nombreux processus de blanchiment, de teinture et de finition des textiles.

Sécurité: L'augmentation du pH entraîne la séparation de l'ammoniac à forte odeur. L'EDTA peut être éliminé des eaux usées par des processus biotiques ou abiotiques.

 

 

 

Numéro CAS: 60-00-4

PubChem: 6049

ChemSpider : 5826

UNII: 9G34HU7RV0

Numéro CE: 200-449-4

Numéro UN: 3077

DrugBank: DB00974

KEGG: D00052

MeSH: acide édétique

Chebi: 42191 CHEMBL858

Numéro RTECS: AH4025000

Le code ATC: V03AB03

Référence Beilstein: 1716295

Référence Gmelin: 144943

Formule moléculaire: C10H16N2O8

Masse molaire: 292,24 g mol-1

Apparence: cristaux incolores

Densité: 860 mg ml-1 (20 ° C)

Log P: -0 836

Acide (pKa): 1,782

Basicité (PKB): 12,215

Autres noms: Acide éthylènediamine tétraacétique

Vue: poudre cristalline blanche

 

Nom chimique: acide éthylènediaminetétraacétique

 

Formule chimique: C10H16N2O8

 

Forme d'emballage: 25 Kg. dans des sacs

 

Domaines de définition et d'utilisation:

 

Il se comporte comme un acide organique faible. Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène s'il existe une base pour les accepter. De cette manière, ils réagissent à la fois avec des bases organiques (par exemple des amines) et inorganiques. Ses réactions avec les bases, appelées «neutralisations», s'accompagnent de quantités importantes de chaleur. La neutralisation entre un acide et une base crée de l'eau plus un sel.

 

Les acides carboxyliques avec six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau; Ceux avec plus de six carbones sont peu solubles dans l'eau. L'acide carboxylique soluble se dissocie de l'eau pour obtenir des ions hydrogène. De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation forme un sel soluble. Les acides carboxyliques et les acides carboxyliques liquides ou fondus en solution aqueuse peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

 

Les acides carboxyliques, comme les autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour former du cyanure d'hydrogène gazeux. La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques solides secs. Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec les solutions de cyanure pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux. Des gaz et de la chaleur inflammables et / ou toxiques sont produits par la réaction d'acides carboxyliques avec des composés diazo, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrites et des sulfures.

 

Les acides carboxyliques réagissent notamment avec les sulfures, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2) en solution aqueuse pour produire des gaz inflammables et / ou toxiques et de la chaleur. Leur réaction avec les carbonates et les bicarbonates produit un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais dégage toujours de la chaleur. Comme d'autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés avec des agents oxydants puissants et réduits avec des agents réducteurs puissants. Ces réactions génèrent de la chaleur. Une grande variété de produits est possible. Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation; Comme avec les autres acides, ils catalysent généralement (augmentent la vitesse) des réactions chimiques.

 

 

Domaines d' utilisation : Parce qu'il est si efficace pour déplacer les molécules dans les complexes de coordination, l'EDTA peut être utilisé pour empêcher de petites quantités de métaux indésirables de réagir et d'avoir des effets néfastes sur les produits.

L'EDTA sert à augmenter la résistance du produit cosmétique aux molécules de l'air.

De même, dans les produits de soins personnels et de soins de la peau, l'EDTA se lie aux ions métalliques libres et agit comme un agent purifiant et persistant.

Il réduit fondamentalement la «dureté» (ou la présence de cations métalliques) dans l'eau du robinet afin de pouvoir nettoyer plus efficacement le shampooing et les autres ingrédients du savon.

L'EDTA est utilisé dans les détergents à lessive pour adoucir l'eau qui entre en contact avec elle afin que d'autres ingrédients actifs puissent mieux la nettoyer.

Dans les textiles, l'EDTA élimine les ions métalliques incolores des tissus teints pour éviter la décoloration et élimine également les résidus d'équipements industriels ( c.-à-d. Les poulets de chair) qui doivent être utilisés à des températures élevées.

En général, l'EDTA réduit la réactivité d'un métal et empêche les effets indésirables de sa présence. L'EDTA est utilisé sous forme de sel, probablement de l'EDTA disodique ou de calcium disodique.

PRÉCAUTIONS DE SÉCURITÉ

L'inhalation de poussière, les vapeurs causeront des dommages. Il ne doit pas être avalé. Nocif en cas d'ingestion. Il est nécessaire de protéger les yeux et la peau. Le contact oculaire provoque des lésions oculaires. Les zones en contact avec la peau doivent être lavées à grande eau.

 

 

Numéro CAS 10378-23-1

Formule linéaire (NaOOCCH2) 2NCH2CH2N (CH2COONa) 2 · 2H2O

Moléculaire Poids 416,20  Beilstein / Reaxys Nombre 3861753 

Numéro CE 200-573-9

Numéro MDL MFCD 00150026 P

ID de la substance P ubChem 24894629 N

ACRES NA.75

Agents chélatants biodégradables

Aquapharm propose un chélateur biodégradable GLDA qui est une alternative viable au NTA et à l'EDTA. Aquapharm GLDA est fabriqué à partir de matières premières renouvelables qui proviennent d'une source naturelle durable. Le GLDA est classé comme facilement biodégradable selon les tests OCDE 301D. Lors d'essais, GLDA s'est avéré avoir un équilibre optimal entre la biodégradabilité, la chélation des métaux et la facilité d' utilisation . Il a des utilisations dans le nettoyage industriel, la transformation des aliments, les soins personnels, le nettoyage de la cuisine et le lavage automatique de la vaisselle, entre autres. Le GLDA est exempt de matières premières génétiquement modifiées et n'est pas irritant pour la peau ou les yeux.

Le composé Edta représente l'acide éthylènediamine tétraacétique 27%. Edta est un composé d'acide polyamino carboxylique. Sa formule générale est [CH2N (CH2CO2H) 2] 2. Edta a été définie pour la première fois par Ferdinand Munz . Munz a découvert l'EDTA à 27% à partir de solutions d'éthylènediamine et d' acide chloracétique . Lorsque l'on regarde la structure chimique de l'EDTA, qui est l'un des groupes d'acide polyamino carboxylique, il a 2 ligands amino 4 carboxyle. L'EDTA montre une forte affinité pour les ions métalliques. Il est utilisé pour chélater les engrais. AUTRES Domaines d'utilisation La biochimie et la biologie moléculaire sont utilisées comme consommateurs d'ions contre les enzymes. EDTA dans la séparation des ions métalliques utilisés. En tant que conservateur dans l'industrie alimentaire, l'EDTA est utilisé. Adoucissement de l'eau en EDTA utilisé. Dans le traitement du saturnisme en médecine, l'EDTA est utilisé. EDTA en dentisterie utilisé. EDTA dans l'analyse du sang utilisé. EDTA dans les shampooings, les détergents, etc. utilisés. EDTA utilisé. EDTA dans le processus d'électrolyse utilisé. EDTA dans les bains de dégraissage utilisés. EDTA dans l'industrie de la photographie utilisé. L'EDTA dans l'industrie du caoutchouc est utilisé

 

 

Noms IUPAC

(EDTA)

( Éthylènedinitrilo ) tétraacétique acide, EDTA, Edathamil , éthylénediaminetétraacétique , l' acide éthylènediaminetétraacétique, diaminoéthane-tétraacétique acide

2,2' , 2 '', 2 '' '- (1,2-Ethanediyldinitrilo) tétraacétique acide

2,2' , 2 '', 2 '' '- (1,2-ethanediyldinitrilo) tetrakisacetic acide

2,2' , 2 '', 2 '' '- (éthane-1,2-diyldinitrilo) tétraacétique acide

2,2' , 2 '', 2 '' '- (éthane-1,2-diyldinitrilo) tétraacétique acide

Acide 2 - ({2- [ bis ( carboxyméthyl ) amino] éthyl } ( carboxyméthyl ) amino) acétique

Acide 2 - ({2- [ bis ( carboxyméthyl ) amino] éthyl } ( carboxyméthyl ) amino) acétique

Acide 2- [2- ( bis ( carboxyméthyl ) amino) éthyl - ( carboxyméthyl ) amino] acétique

Acide 2- [2- [ bis ( carboxyméthyl ) amino] éthyl - ( carboxyméthyl ) amino] acétique

2- [2- [bis (carboxyméthyl) amino] éthyl- (2-oxido-2-oxoéthyl) amino] acétate de disodium dihydraté

Acide édétique

Acide édétique

acide édétique

Acide édétique

Dossier d' enregistrement

Dossier d' enregistrement

Acide édétique ( EDTA)

Acide édétique EDTAH4EDTA

EDTA

EDTA

Acide EDTA

EDTA; Acide édétique ; Endrate ...

Ethylene Diamine Tetra Acetic Acid

Acide éthylènediamine tétraacétique

l' acide éthylènediamine -N, N- tétraacétique ; (Acide 2,2 ', 2' ', 2' '' - (éthane-1,2-diyldinitrilo) tétraacétique )

ACIDE ÉTHYLÈNE DIAMINE TÉTRA-ACÉTIQUE

Acide Éthylène Diamine Tétra-Acétique

Acide Éthylène Diamine Tétra-Acétique

ACIDE ÉTHYLÉNÉDIAMINÉTRAACÉTIQUE (EDTA)

Acide éthylènedinitrilotétraacétique

N, N , N ', N'-tétracarbossimétil-1,2-diamminoétano

Nitrilotriacétate de trisodium

{[2- ( bis - carboxyméthyl -amino) - éthyl ] - carboxyméthyl -amino} acétique

Acide {[2- ( bis - carboxyméthyl -amino) - éthyl ] - carboxyméthyl -amino} acétique

Acide {[2- ( bis - carboxyméthyl -amino) - éthyl ] - carboxyméthyl -amino} acétique

Ácido 2 - ({2- [ bis ( carboximétil ) amino] étil} ( carboximétil ) amino) acético

 

 

 

Noms commerciaux

Dabeersen H Farmacia

Dabeersen H Técnico

Siège social de Dabeersen H4

Dissolvine Z

Dissolvine ZS

Acide édétique (EDTA)

EDTA

acide éthylène diamine tétraacétique

Trilon

Trilon BS

Versène

AGENT CHELANT ACIDE VERSENE *

 

 

Autres noms

Acide Éthylène Diamine Tétra-Acétique

 

Propriétés chimiques

Tributyle phosphate est un inodore incolore à jaune liquide . La solubilité du TBP n'est que de 280 mg / L dans l'eau à 25 ° C. Il est soluble dans l' éther diéthylique , le benzène, le disulfure de carbone . Il peut être miscible à l' éthanol . Il est stable , mais incompatible avec les agents oxydants puissants . Tributyle phosphate (TBP) est un organophosphoré composé largement utilisé comme solvant dans nucléaire combustible retraitement pour l' extraction de l' uranium et du plutonium à partir d' autres radionucléides . Les principales utilisations de tributyl phosphate (TBP) dans l' industrie sont en flamme retardant composant d' aéronef hydraulique de fluide et en tant que solvant pour rare terre extraction et purification . Minor utilisations de TBP comprennent l' utilisation comme agent antimousse additif dans le ciment enveloppes pour pétrole des puits , comme une anti- air d' entraînement additif pour des revêtements et des planchers finis , en tant que solvant dans le nucléaire combustible traitement , et en tant que support pour fluorescents colorants . La dégradation microbienne du phosphate de tributyle a été réalisée à l' aide de Klebsiella pneumoniae S3 isolée du sol . Le comportement de solubilisation du TBP dans des solutions aqueuses de L64-Pluronics a été étudié en utilisant la diffusion de neutrons légers et aux petits angles (SANS).  

Les usages

Le phosphate de tributyle (TBP) est un phosphate de trialkyle qui est l' ester tributylique de l' acide phosphorique . Le TBP est un composé organophosphoré toxique largement utilisé dans de nombreuses applications industrielles , y compris une utilisation importante dans le traitement nucléaire . Le TBP est un solvant et un plastifiant pour les esters de cellulose tels que la nitrocellulose et l' acétate de cellulose . Les principales utilisations de TBP dans l' industrie sont en tant que composant d' aéronef hydraulique de fluide et en tant que solvant pour l' extraction et la purification de rares terreux des métaux de leurs minerais , tels que l' uranium et le plutonium . Le TBP est également utilisé dans la mercerisation des liquides , où il améliore leurs propriétés de mouillage . Le TBP est également utilisé comme moyen d' échange de chaleur . Le TBP est utilisé dans certains produits de consommation tels que les herbicides et les peintures diluées à l' eau et les bases de teinture .

Préparation

Le phosphate de tributyle est fabriqué par réaction du chlorure de phosphoryle avec le n- butanol . Un ballon de 1 litre à quatre cols est équipé d'un condenseur efficace , d'un agitateur étanche à l'air , d'un entonnoir à goutte à tige courte et d'un thermomètre . Des tubes de chlorure de calcium sont attachés au sommet de l' entonnoir à gouttes et au condenseur à reflux . 137 ml (111 g) d' alcool n- butylique sec , 132,5 ml (130 g) de pyridine sèche et 140 ml de benzène sec sont placés dans le ballon , qui est agité et refroidi dans un mélange glace- sel jusqu'à ce que la température tombe à - 5 ° C 40,5 ml (7