EDTA

Cas Numarası; 60-00-4

EC Numarası 200-573-9

Eşanlamlı sözcük:
Etilendiamintetraasetik asit; edetik asit; Disodyum EDTA; Edta disodyum; 139-33-3; Disodyum etilendiamintetraasetik asit; SCHEMBL33500; disodyum etilendiamintetraasetik asit; etilendiamintetraasetik asit disodyum; disodyum etilen diaminetetraasetik asit
disodyum edetate tetraacetic asit; 139D333; Ethylenediaminetetraacetic asit, disodyum tuzu çözeltisi, 0.01 M; Ethylenediaminetetraacetic asit, disodyum tuzu çözeltisi, 0.02 M; Ethylenediaminetetraacetic asit, disodyum tuzu çözeltisi, 0.05 M; Ethylenediaminetetraacetic asit, disodyum tuzu çözeltisi, 0.1 M; Ethylenediaminetetraacetic asit, disodyum tuzu çözeltisi, %2, çözüm; Ethylenediaminetetraacetic asit, disodyum tuzu çözümü, moleküler biyoloji, H2O 0,5 M ; DNase, RNase, proteaz ve NİCKase, hiç bulunmadı; molekül; Edetate Tetraacetic Asit; Şelat Ajan; Ajan Şelat; 60-00-4; Na2; Na4; Ethylenediaminetetraacetic Asit Trisodium Tuz, Disodyum EDTA; İsodium dihidrojen formül; Edetic asit disodyum tuzu; EDTA disodyum tuzu; (Ethylenedinitrilo)tetraacetic asit disodyum tuzu; Disodyum Ancak; EDTA disodyum tuzu; 139-33-3; Disodyum EDTA; Ethylenediaminetetraacetic asit, disodyum tuzu; Edta disodyum; Disodyum formül; EDTA 2Na; ethylenediaminetetraacetic asit, Disodyum; Disodyum dihidrojen formül; 6381-92-6;
edetate tetraacetic asit disodyum tuzu; ETA Çözüm; (bis(karboksimetil)amino)) (2-0000058S; SC-65716; D3789; E0091; E0103; edetate tetra-asetik asit disodyum tuzu; (asetik asit) N-[Bis(sodiooxycarbonylmethyl)amino]] [2-etil iminobis; sodyum 2,2'--Ethylenediaminetetraacetic asit, disodyum tuzu çözüm; EDTA 2Na Çözüm; SCHEMBL33501; AKOS015900960; AKOS016016390; CS-W019532; KS ethylazanediyl diacetate; Disodyum N,N'-1,2-(glisin karboksimetil)) (N-ethanediylbis; (Ethylenedinitrilo)-tetraacetic asit disodyum tuzu; Cheladrate; Chelaplex III; 3 Chelaton; Chelaton III; 200 Chelest; Chelest B; Clewat N; Complexon III; DR-Intersection; Dinatrium ethylendiamintetraacetat [Çek]; Diso-Tate; Disodyum (ethylenedinitrilo)tetraacetate; (ethylenedinitrilo)Disodyum tetraacetic asit; Disodyum diacid formül; Disodyum dihidrojen formül; Disodyum dihidrojen(ethylenedinitrilo)tetraacetate; Disodyum edathamil; Disodyum ancak; Disodyum EDTA, susuz; Disodyum edetate-N,N,N',N'-tetraacetate; Disodyum formül; Disodyum ethylenediaminetetraacetic asit; EDTA Disodyum tuzu; Disodyum sequestrene; Disodyum tetracemate; Disodyum versenate; Disodyum versene; Dotite 2NA; [Fransızca] E. D. T. A. disodique; EDTA disodyum; EDTA disodyum tuzu; Edathamil disodyum; Ancak disodyum; Ancak sodyum; Edetic asit disodyum tuzu; Endrate disodyum; Ethylenebis(iminodiacetic asit disodyum tuzu; Formül, disodyum tuzu; Ethylenediaminetetraacetic asit, disodyum tuzu; Ethylenediaminetetraacetic asit, disodyum tuzu; 1 F ; - (Karboksimetil)glisin) (N-Ethanediylbis disodyum tuzu; Perma Kleer 50 Kristaller disodyum tuzu; Perma Kleer Di Kristaller; 2 Selekton B; 2 Sequestrene sodyum; Sodyum formül; Sodyum versenate; Tetracemate disodyum; Titriplex III; Trilon BD; Tripleks III; Veresene disodyum tuzu; NA Versene; Versene Na2; 120 Versonol; Zonon D (VAN) 1 F; 1 F (complexon); Kiresuto B; Komplexon III; 4 Mavacid ED; Metaquest B; N,N'-1,2; Etilen diamin tetraacetic asit, disodyum tuzu; Glisin, N,N'-1,2-(karboksimetil) ethanediylbis(N, disodyum tuzu; Glisin, N, N' - 1,2-etandiyilbis(N - (karboksimetil) -, sodyum tuzu (1: 2); asetik asit, (etilendinitrilo)tetra -, disodyum tuzu;

EDTA'NIN kök kanal dentinini kimyasal olarak yumuşattığı ve smear tabakasını çözdüğü ve dentin geçirgenliğini arttırdığı düşünülmüştür. EDTA, dentin içindeki kalsiyum iyonları ile reaksiyona girer ve çözünür kalsiyum şelatları oluşturur. Yayma tabakasının inorganik ve organik materyalini çıkarmak için EDTA ve NaOCl kullanılarak birleştirilmesi önerilir.Etilendiamintetraasetik asit (EDTA) metal iyonlarının bir şelatörüdür. Antibakteriyel aktiviteye sahip ikame edilmiş bir diamindir. EDTA, ağartmada ferrik, bakır ve manganik iyonların istenmeyen etkilerini ortadan kaldırır. Hücre bölünmesini, klorofil sentezini ve alg biyokütle üretimini önler. EDTA bir metaloproteaz inhibitörüdür. Antikoagülan özelliği vardır. Endüstride, EDTA esas olarak sulu çözeltide metal iyonlarını ayırmak için kullanılır. Tekstil endüstrisinde, metal iyon safsızlıklarının boyalı ürünlerin renklerini değiştirmesini önler. Kağıt hamuru ve kağıt endüstrisinde EDTA, metal iyonlarının, özellikle Mn2+ ' nın, klor içermeyen ağartmada kullanılan hidrojen peroksitin orantısızlığını katalize etme yeteneğini inhibe eder. Benzer şekilde, EDTA, metal iyonları tarafından katalize edilen katalitik oksidatif renk bozulmasını önlemek için bir koruyucu veya stabilizatör olarak bazı gıdalara eklenir. Askorbik asit ve sodyum benzoat içeren alkolsüz içeceklerde, EDTA benzen (kanserojen) oluşumunu azaltır.
Çamaşırlarda su sertliğinin azaltılması ve Kazanlarda kireç çözünmesi, Ca2+, Mg2+ ve diğer metal iyonlarını bağlamak için EDTA ve ilgili komplekslere dayanır. EDTA'YA bağlandıktan sonra, bu metal merkezler çökeltiler oluşturmaz veya sabunların ve deterjanların etkisine müdahale etmez. Benzer nedenlerden dolayı, temizleme solüsyonları genellikle EDTA içerir. Benzer şekilde EDTA, çimento endüstrisinde çimento ve klinkerlerde serbest kireç ve serbest magnezyumun belirlenmesi için kullanılır.
Fe3+ iyonlarının nötr ph'a yakın veya altında çözünmesi EDTA kullanılarak gerçekleştirilebilir. Bu özellik hidroponik de dahil olmak üzere tarımda yararlıdır. Bununla birlikte, ligand oluşumunun pH bağımlılığı göz önüne alındığında, EDTA yukarıdaki nötr topraklarda demir çözünürlüğünü iyileştirmek için yararlı değildir.[8] aksi takdirde, nötr pH ve üzeri seviyelerde, demir (III), duyarlı bitki türlerine daha az biyoyararlanabilen çözünmeyen tuzlar oluşturur. Sulu [Fe(EDTA)]− hidrojen sülfürü gaz akışlarından çıkarmak ("ovmak") için kullanılır. Bu dönüşüm, hidrojen sülfürün uçucu olmayan elemental sülfüre oksitlenmesiyle elde edilir:
2 [Fe(EDTA)]− + H2S → 2 [Fe (EDTA)]2− + S + 2 H+
Bu uygulamada, demir(III) merkezi, daha sonra hava ile yeniden oksitlenebilen demir (II) türevine indirgenir. Benzer şekilde, azot oksitler [Fe(edta)]2−kullanılarak gaz akışlarından uzaklaştırılır. [Fe(edta)] ' nın oksitleyici özellikleri-Gümüş parçacıklarını çözündürmek için kullanıldığı fotoğrafçılıkta da kullanılır
EDTA, lantanit metallerinin iyon değişim kromatografisi ile ayrılmasında kullanılmıştır. F. H. Spedding ve ark. 1954'te, yöntem, atom numarası ile lantanit EDTA komplekslerinin stabilite sabitindeki sürekli artışa dayanır. Sülfonlanmış polistiren boncukları ve Cu2+ ' yı bir tutma iyonu olarak kullanan EDTA, lantanitlerin saf lantanit bantlarına ayrılırken reçine sütunundan aşağı doğru göç etmesine neden olur. Lantanitler atom sayısını azaltma sırasına göre elute. Bu yöntemin masrafı nedeniyle, karşı akım çözücü ekstraksiyonuna göre, iyon değişimi şimdi sadece lantanitlerin en yüksek saflıklarını elde etmek için kullanılır (tipik olarak %99.99'dan fazla).

Bir EDTA türevi olan sodyum kalsiyum edetat, cıva ve kurşun zehirlenmesinin tedavisi gibi şelat tedavisi uygulamasında metal iyonlarını bağlamak için kullanılır. Aşırı demiri vücuttan çıkarmak için benzer şekilde kullanılır. Bu tedavi, talasemiyi tedavi etmek için uygulanacağı gibi tekrarlanan kan transfüzyonlarının komplikasyonunu tedavi etmek için kullanılır.
Diş hekimleri ve endodontistler, inorganik döküntüleri (smear tabakası) çıkarmak ve endodontide kök kanallarını yağlamak için EDTA çözeltileri kullanırlar. Bu prosedür, kök kanallarının tıkanmaya hazırlanmasına yardımcı olur. Ek olarak, bir yüzey aktif madde ilavesi ile EDTA çözeltileri, bir kök kanalı içindeki kalsifikasyonları gevşetir ve enstrümantasyona (kanal şekillendirme) izin verir ve bir dosyanın sıkı veya kalsifiye bir kök kanalında apekse doğru apikal ilerlemesini kolaylaştırır.
Oküler preparatlarda ve göz damlalarında bir koruyucu (genellikle benzalkonyum klorür veya tiyomersal gibi başka bir koruyucunun etkisini arttırmak için) görevi görür.
Böbrek fonksiyonunu değerlendirirken, krom(III) kompleksi [Cr (edta)]− (radyoaktif krom-51 (51Cr) olarak) intravenöz olarak uygulanır ve idrar içine filtrasyonu izlenir. Bu yöntem, nükleer tıpta glomerüler filtrasyon hızını (GFR) değerlendirmek için yararlıdır.
EDTA, kan analizinde yaygın olarak kullanılır. EDTA'NIN kan örneğinde bulunan kalsiyumu şelatladığı, pıhtılaşma sürecini durdurduğu ve kan hücresi morfolojisini koruduğu CBC/FBCs için kan örnekleri için bir antikoagülandır. EDTA içeren tüpler lavanta veya pembe Üstler ile işaretlenmiştir. EDTA ayrıca kurşun testi için kahverengi üst tüplerde bulunur ve iz metal testi için Kraliyet mavi üst tüplerde kullanılabilir.
EDTA bir mukus dispersanıdır ve göz içi lenslerin (IOLs) implantasyonu sırasında bakteri üremesini azaltmada oldukça etkili olduğu bulunmuştur.

Şampuanlarda, temizleyicilerde ve diğer kişisel bakım ürünlerinde, EDTA tuzları havadaki stabilitelerini arttırmak için bir ayırma maddesi olarak kullanılır.
Laboratuarda, EDTA metal iyonlarını temizlemek için yaygın olarak kullanılır: Biyokimya ve moleküler biyolojide, iyon tükenmesi, metal bağımlı enzimleri, reaktiviteleri için bir test olarak veya DNA, protein ve polisakkaritlere verilen hasarı bastırmak için yaygın olarak kullanılır. EDTA ayrıca dNTP hidrolize edici enzimlere karşı seçici bir inhibitör görevi görür (taq polimeraz, dutpaz, MutT), karaciğer arjinve horseradish peroksidaz bağımsız metal iyon şelasyon. Bu bulgular, enzimatik deneylerde edta'nın biyokimyasal olarak inaktif bir metal iyon temizleyici olarak kullanılmasının yeniden düşünülmesini teşvik etmektedir. Analitik kimyada, EDTA, kompleksometrik titrasyonlarda ve su sertliğinin analizinde veya analizlere müdahale edecek metal iyonlarını ayırmak için bir maskeleme maddesi olarak kullanılır.

EDTA, hayvanlarda kornea ülserlerinin kötüleşmesini önlemek için bir antikollajenaz olarak veteriner oftalmolojisinde olduğu gibi biyomedikal laboratuvarlarda birçok özel kullanım bulur. Doku kültüründe EDTA, kalsiyuma bağlanan ve hücreler arasında cadherinlerin birleşmesini önleyen, sıvı süspansiyonda yetişen hücrelerin topaklanmasını önleyen veya pasaj için yapışkan hücrelerin ayrılmasını önleyen bir şelatlama maddesi olarak kullanılır. Histopatolojide, EDTA, doku örneği demineralize edildikten sonra bir mikrotom kullanarak kesitleri kesmeyi mümkün kılan bir dekalsifiye edici ajan olarak kullanılabilir. EDTA'NIN bir dizi metalopeptidazı inhibe ettiği de bilinmektedir, inhibisyon yöntemi katalitik aktivite için gerekli olan metal iyonunun şelatlanması yoluyla gerçekleşir. EDTA, tortulardaki ağır metallerin biyoyararlanımını test etmek için de kullanılabilir. Ancak, çevre etkileri ile ilgili olarak, özellikle yaygın kullanır ve uygulamalar verilmiştir endişeleri oluşturabilecek bir çözüm metaller verilmelidir, etkileyebilir.
Bileşik ilk olarak 1935'te bileşiği etilendiamin ve kloroasetik asitten hazırlayan Ferdinand Münz tarafından tanımlandı. Bugün, EDTA esas olarak etilendiamin (1,2-diaminoetan), formaldehit ve sodyum siyanürden sentezlenmiştir. Bu yol, bir sonraki adımda asit formlarına dönüştürülen TETRASODYUM EDTA'YI verir:
H2NCH2CH2NH2 + 4 CH2O + 4 NaCN + 4 H2O → (NaO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2Na)2 + 4 NH3
(NaO2CCH2)2nch2ch2n(CH2CO2Na)2 + 4 HCl → (HO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2H)2 + 4 NaCl
Bu işlem, her yıl yaklaşık 80.000 ton EDTA üretmek için kullanılır. Bu yolla kojenik safsızlıklar arasında glisin ve nitrilotriasetik asit bulunur; amonyak coproduct reaksiyonlarından kaynaklanırlar.

EDTA ve çeşitli protonlu formlarını tanımlamak için kimyagerler, ligand olan konjugat tabanı olan EDTA4− ile bu ligandın öncüsü olan H4EDTA arasında ayrım yapar. Çok düşük ph'da (çok asidik koşullar), tamamen protonlanmış H6EDTA2 + formu baskındır, oysa çok yüksek pH veya çok temel durumda, tamamen deprotonlanmış EDTA4 formu baskındır. Bu makalede, EDTA terimi H4−xEDTAx-anlamına gelirken, komplekslerinde edta4-tetraanion ligandını ifade eder.

Koordinasyon kimyasında, EDTA4-ligandların aminopolikarboksilik asit ailesinin bir üyesidir. EDTA4-genellikle iki Amin ve dört karboksilat yoluyla bir metal katyonuna bağlanır. Elde edilen koordinasyon bileşiklerinin çoğu oktahedral geometriyi benimser. Uygulamaları için çok az sonuç olmasına rağmen, bu oktahedral kompleksler kiraldir. Kobalt(III) anyonu [Co (EDTA)]− enantiyomerlere çözüldü. Birçok edta4 kompleksi-suya ek bir bağ oluşması nedeniyle daha karmaşık yapılar benimser, yani. yedi koordinat kompleksleri veya bir karboksilat kolunun su ile yer değiştirmesi. EDTA'NIN demir (III) kompleksi yedi koordinatlıdır. EDTA'NIN gelişimi ile ilgili erken çalışmalar 1940'larda Gerold Schwarzenbach tarafından üstlenildi. EDTA, Mn(II), Cu(II), Fe(III), Pb(II) ve Co(III) ile özellikle güçlü kompleksler oluşturur.
EDTA'NIN komplekslerinin çeşitli özellikleri uygulamaları ile ilgilidir. İlk olarak, yüksek dentisitesi nedeniyle, bu ligand metal katyonları için yüksek bir afiniteye sahiptir:
[Fe(H2O)6]3 + + H4EDTA: [Fe (EDTA)]− + 6 H2O + 4 H + Keq = 1025.1
Bu şekilde yazılmış olan denge bölümü, metal iyonlarının edta'ya bağlanma için protonlarla rekabet ettiğini göstermektedir. Metal iyonları EDTA tarafından yoğun bir şekilde sarıldığından, katalitik özellikleri genellikle bastırılır. Son olarak, edta4 kompleksleri anyonik olduğundan, suda oldukça çözünür olma eğilimindedirler. Bu nedenle EDTA, metal oksit ve karbonat birikintilerini çözebilir.
Serbest EDTA'NIN pKa değerleri 0, 1.5 (iki amino grubunun deprotonasyonu), 2, 2.66, 6.16 ve 10.24 (dört karboksil grubunun deprotonasyonu) ' dir .
EDTA o kadar yaygın bir şekilde kullanılmaktadır ki, kalıcı bir organik kirletici olup olmadığı sorusu gündeme getirilmiştir. EDTA, çeşitli endüstriyel, farmasötik ve diğer alanlarda birçok olumlu işlevi yerine getirirken, EDTA'NIN uzun ömürlülüğü çevrede ciddi sorunlar yaratabilir. EDTA'NIN bozulması yavaştır. Esas olarak güneş ışığının varlığında abiyotik olarak ortaya çıkar.[31]

EDTA'NIN yüzey sularından uzaklaştırılması için en önemli işlem, 400 nm'nin altındaki dalga boylarında doğrudan fotolizdir. Işık koşullarına bağlı olarak, yüzey sularındaki demir(III) EDTA'NIN Fotoliz yarı ömrü 11.3 dakika ile 100 saatten fazla arasında değişebilir. Feedta'nın bozulması, ancak EDTA'NIN kendisi değil, triasetat (ED3A), diasetat (EDDA) ve monoasetat (EDMA) demir kompleksleri üretir – edda ve EDMA'NIN %92'si 20 saat içinde biyolojik olarak parçalanırken, ED3A önemli ölçüde daha yüksek direnç gösterir. Çevresel olarak bol miktarda bulunan birçok EDTA türü (Mg2+ ve Ca2+ gibi) daha kalıcıdır.
Birçok endüstriyel atıksu arıtma tesisinde, EDTA eliminasyonu mikroorganizmalar kullanılarak yaklaşık %80 oranında sağlanabilir. Ortaya çıkan yan ürünler ED3A ve iminodiasetik asittir (IDA) – hem omurga hem de asetil gruplarının saldırıya uğradığını düşündürmektedir. Bazı mikroorganizmaların edta'dan nitratlar oluşturduğu bile keşfedilmiştir, ancak pH 9.0–9.5'in orta derecede alkali koşullarında en iyi şekilde işlev görürler.
Atık su arıtma tesislerinden izole edilen birkaç bakteri suşu, edta'yı etkili bir şekilde bozar. Spesifik suşlar Agrobacterium radiobacter ATCC 55002 ve Bnc1, BNC2 ve DSM 9103 suşu gibi Proteobakterilerin alt dallarını içerir. Bu üç suş, aerobik Solunumun benzer özelliklerini paylaşır ve gram-negatif bakteriler olarak sınıflandırılır. Fotolizden farklı olarak, şelatlı türler bozulmak için demire(III) özel değildir. Büyük olasılıkla, her bir suş, çeşitli enzimatik yollarla farklı metal–EDTA komplekslerini benzersiz bir şekilde tüketir. Agrobacterium radiobacter sadece Fe(III) EDTA'YI bozarken, BNC1 ve DSM 9103 demir(III) EDTA'YI parçalayamaz ve kalsiyum, baryum, magnezyum ve manganez(II) kompleksleri için daha uygundur. EDTA kompleksleri bozulmadan önce ayrışma gerektirir.

Çevre güvenliğine olan ilgi, EDTA gibi aminopolikarboksilatların biyolojik olarak parçalanabilirliği konusunda endişelere yol açmıştır. Bu endişeler alternatif aminopolikarboksilatların araştırılmasını teşvik etmektedir. Aday şelatlama ajanları arasında nitrilotriasetik asit (NTA), iminodisüksinik asit (IDS), poliaspartik asit, S,S-etilendiamin-N,N'-disüksinik asit (EDDS), metilglisindiasetik asit (MGDA) ve L-glutamik asit N, N-diasetik asit,tetrasodyum tuzu (GLDA).
1998'den beri yaygın olarak kullanılan iminodisüksinik asit (IDS) sadece 7 gün sonra yaklaşık %80 oranında biyolojik olarak parçalanır. IDS, kalsiyuma son derece iyi bağlanır ve diğer ağır metal iyonları ile kararlı bileşikler oluşturur. Şelasyondan sonra daha düşük bir toksisiteye sahip olmanın yanı sıra, IDS, büyük ölçekte hasat edilebilen Agrobacterium tumefaciens (BY6) tarafından parçalanır. İlgili enzimler, IDS epimeraz ve C-N liyaz, herhangi bir kofaktör gerektirmez.POLİASPARTİK asit, IDS gibi, kalsiyum ve diğer ağır metal iyonlarına bağlanır. Korozyon inhibitörleri, atık su katkı maddeleri ve tarımsal polimerler de dahil olmak üzere birçok pratik uygulamaya sahiptir. Poliaspartik asit bazlı çamaşır deterjanı, AB flower ecolabel'i alan Dünyadaki ilk çamaşır deterjanıydı. EDTA izomeri he S,s, etilendiamin-N, N ' - disüksinik asit (EDDS) kolayca bİyolojİk olarak parçalanabilir ve yüksek oranda Biyodegradasyon sergiler.
EDTA izomeri he S,s, etilendiamin-N, N ' - disüksinik asit (EDDS) kolayca bİyolojİk olarak parçalanabilir ve yüksek oranda Biyodegradasyon sergiler.

Poliamino karboksilik asit tiplerinden biridir. Yapıya birden fazla COOH grubu eklenmiştir. Polikarboksilik asitler grubundadır. Yapılarında-NH2'YE bağlı amino Eki alırlar. Dolayısıyla polyamino karbon, hidrojen gibi gruplandırılır. EDTA, etilendiamin tetraasetik asidin kısaltmasıdır. Renksiz ve Kristalli bir katıdır. Moleküler biyoloji sınıfı olarak döngü. Ve moleküler biyoloji uygulamaları için çok uygundur. Bazı metal iyonları için çok iyi bir afiniteye sahiptir. Bu özellik sayesinde, çok iyi kilitleme yapabilir. Bir antikoagülan ajan olarak, Etilen Diamin Tetra asetik asit en iyi kimyasaldır.
EDTA (Etilendiamin Tetraasetik asit) potasyum ve sodyum tuzları, kanın hücresel bileşenlerine zarar vermediği için rutin Hematoloji (kan bilimi) tayinlerinde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Edta, çoğu metal iyonu ile kararlı kompleksler oluşturduğu için, kurşun ve ağır metal zehirlenmesi için hayvancılığın tedavisinde kullanılır.
Ev deterjanları, kozmetikler, ilaçlar ve gıda maddelerinin bir bileşeni olarak kullanılır.
Ana işlevi, metal iyonları ile etkileşime girerek karmaşık yapılar oluşturmaktır.
Temizlik maddeleri, havacılık endüstrisindeki konteyner borularında ve nozullarda, çökelme ve kaplamaya neden olabilecek ağır metallerin çökelmesini önlemek için kullanılır. Edta bu temizlik maddelerinin üretiminde kullanılır.
Fosfatlar alkali yağ giderme filolarında dengelenir ve kalsiyum sabununun topaklanması için kullanılır.
Temizleme etkisini arttırarak metal yüzeylere zarar verir. Bu uygulama edta ile yapılır.
Süt ve içecek üretiminde kullanılır.
Fotokimyasal endüstride, metalik gümüşün oksidasyonu ve fiksasyonu (Gümüş iyonlarının kompleksleştirilmesi ve uzaklaştırılması) kombinasyonu, ağartmadan önce Edta uygulanarak gerçekleştirilir.
Tekstil endüstrisindeki selüloz moleküllerini çapraz bağlamak (bakımı kolay kumaşlar üretmek için), oksidatif ağartma işlemlerini desteklemek ve elyaflara katalitik hasarı önlemek için tekstil kaplamalarında kullanılır.
Kağıt endüstrisinde, selüloz liflerinden kalan lignini çıkarmak için ağartma maddeleri kullanılır. Ve parlaklık artar. Kağıt fabrikaları da kullanılır. Bir ağartıcı olan hidrojen peroksit kullanılıyorsa, manganez gibi ağır metaller peroksiti parçalayabilir. Etilen Diamin Tetra asetik asit kullanmanın nedeni şelatlı bir yapı oluşturmaktır. Etilen diamin tetra asetik asit, manganez gibi kağıda yapışmadığından, tüm edta atık olarak Kanalizasyona gider.

Metal kaplama endüstrisinde, katalitik indirgeme yöntemi ile ahşap tahta üzerinde bakır kompleks bileşiklerin çökelmesi sonucu bakır kaplama için kullanılır. Bu uygulamada, baskılı devre kartları yardımı ile üretilmektedir edta.It su arıtma sistemlerinde kalsiyum ve magnezyum taşlarının oluşumunu önlemek için kullanılır. Su arıtma sistemlerinde, su besleme kazanlarının iç birikintilerini önlemek ve temizlemek için bir katkı maddesi olarak kullanılır. system.It emülsiyon polimerizasyonu ile üretilen stiren Bütadien Elastomer üretiminde kullanılır. Burada kullanımın amacı, başlatıcı sistemdeki Fe (II) / Fe (III) iyonları için bir ayırma maddesi olmaktır. production.It petrol üreten platformlarda iyi bir temizlik maddesi olarak kullanılır. Belirli dozlarda sürekli uygulama ile eklenmelidir. Edta, kömür santrallerinde ve atık yakma tesislerinde kükürt dumanlarını gidermek için kullanılır. Hidrojen sülfürün katalitik olarak uzaklaştırılması için sodyum hidroksit ile birlikte %70 sorbitol kullanılarak demir şelatlama özelliklerine sahiptir.
EDTA fiyatını etkileyen en büyük faktör, üretiminde kullanılan hammadde girdilerinin fiyatlarından kaynaklanmaktadır.Bu kimyasalın fiyatı ayrıca üretilen EDTA'NIN yoğunluğuna ve şartname bilgilerine de bağlıdır.Konsantrasyon ne kadar yüksek olursa, fiyatlar o kadar yüksek olur. Çünkü üretim maliyeti yüksek. EDTA'NIN kullanım alanının genişlemesi nedeniyle fiyat artar. Yeni bir büyük üretici EDTA üretmeye başladığında, geçici olarak azalacak, ancak yakında uygun seviyeye ulaşacak.
Kimyasal maddeler uluslararası standartlarda belirtilen ambalajlarda paketlenir. Bunlar en düşük ambalajdan başlayarak, en büyük ambalaja veya tankerlerle toplu olarak satılmaktadır. Bunlar 1 gramlık ambalajlar, 1 tonluk büyük ambalajlar, en düşük tamburlu ambalajlar veya tankerlerle paketlenmemiş satışlar olabilir.
EDTA, pH 8.5'te 0.5 m'lik bir stok çözeltisi olarak 4 ° C'de aylarca sabit olarak saklanabilir. Cam şişeler yerine polietilen, yani plastik kaplarda tutulur. Bunun nedeni, cam şişedeki Etilen Diamin Tetra asetik asidin zamanla şişe yapısındaki metal iyonları ile reaksiyona girebilmesidir. Bununla birlikte, plastik kaplarda metal iyonları olmadığından, plastik kaplarda daha uzun süre saklanabilir.
Günümüzde, etilendiaminin formaldehit ve HCN veya NaCN gibi siyanür içeren bileşiklerle reaksiyona sokulmasıyla endüstriyel amaçlar için sentezlenmektedir. Her şeyden önce, edta'nın sodyum tuzu oluşur. Daha sonra asitlendirilebilir. Bu sodyum tuzunu asitlendirmek için hidroklorik asit veya sülfürik asit eklenir. EDTA üretiminde bir ve iki aşamalı sentez kullanılır. 2 aşamalı üretim sürecinde, çok yüksek saflıkta bu kimyasal üretilir. Etilendiamin Tetraasetik asidin üretim sürecinde, tek adımlı üretim sürecinde ayırma gerekli değildir. Bu nedenle, daha az ekipman ve daha az kurulum maliyeti gereklidir. Etilendiamin Tetraasetik asit üretimi sürecinde, EDTA tuzu iki aşamada NTA tuzu ile kirlendi.

Erime noktası 237 ° C'dir.

Kaynama noktası 100 ° C'dir.

Yoğunluğu 0.86 g / cm3'tür.

Depolama sıcaklığı 2-8 ° C'dir.

EDTA'NIN çözünürlüğü 3m NaOH çözeltisinde çözülmüş 100 mg / mlt'dir. Ancak suda 0.5 g / L (25 ° C) çözülür. Bu yüzden ona baktığımızda, suda az çözünür.

Görünüşte kristal bir yapıya sahiptir. Neredeyse beyaz renktedir.

Normal koşullar altında kararlı bir kimyasaldır. Bakır, bakır alaşımları, nikel, alüminyum, güçlü oksitleyici maddeler ve güçlü bazlarda çözünmez. Poliamino karboksilik asit tiplerinden biridir. Yapısında birden fazla COOH grubu eklenmiştir. Bu nedenle, polikarboksilik asit grubundadır. - NH2 yapısına bağlı olduğundan, amino Eki alırlar. Dolayısıyla polyamino karbon, hidrojen gibi gruplandırılır. EDTA, etilendiamin tetraasetik asidin kısaltmasıdır. Renksiz ve Kristalli bir katıdır. Moleküler biyoloji sınıfı olarak belirlenmiştir. Ve moleküler biyoloji uygulamaları için çok uygundur. Bazı metal iyonları için çok iyi bir afiniteye sahiptir. Bu özellik sayesinde, çok iyi kilitleme yapabilir. Bir antikoagülan ajan olarak, Etilen Diamin Tetra asetik asit en iyi kimyasaldır.
Etilen diamin tetra asetik asit (EDTA) etkili bir şelatlama maddesi ve yağlayıcıdır. EDTA'NIN kök kanal dentinini kimyasal olarak yumuşattığı ve smear tabakasını çözdüğü ve dentin geçirgenliğini arttırdığı düşünülmüştür. EDTA, dentin içindeki kalsiyum iyonları ile reaksiyona girer ve çözünür kalsiyum şelatları oluşturur. Yayma tabakasının inorganik ve organik materyalini çıkarmak için EDTA ve NaOCl kullanılarak birleştirilmesi önerilir. Bu makalede, EDTA'NIN endodontik tedavide kullanımı ve etkinliği tartışılmıştır. Bu derlemenin amacı, EDTA ile ilgili literatürü analiz etmektir.

ÜRÜN AÇIKLAMASI:
Özellikleri: Trilon B beyaz bir tozdur. Suda ve polar çözücülerde çözünür. 150-200 ° C'de ayrışır, yavaş yavaş kristalleşme suyu verir ve rengini kaybeder. Kullanım alanları: salata sosları, margarin, mayonez, işlenmiş meyve ve sebzeler, konserve balık ve alkolsüz içecekler gibi çeşitli alanlarda kullanılan bir şelatlama maddesidir. Gıda üretiminde kullanılan ve modern gıda üretim teknolojilerinin bir parçası olan makinelerin neden olduğu metal kontaminasyonunu ortadan kaldırır ve ileri aşamalarda kontaminasyonun neden olduğu acı ve renk bozulmasını önler.
EDTA TÜRLERİ HAKKINDA GENEL BİLGİ
EDTA'DAKİ aktif madde, uluslararası olarak ifade edilen EDTA'DIR. EDTA kompleks reaksiyonlarında yer alan 6 fonksiyonel gruba sahip bir aminokarboksilik asittir. Özellikleri: EDTA beyaz bir tozdur. Suda ve polar çözücülerde çözünür. 150-200 ° C'de ayrışır, yavaş yavaş kristalleşme suyu verir ve rengini kaybeder. Kompleks oluşumu: en önemli özelliği, geniş bir pH aralığında Ca, Mg, Cu, Zn, Cd, kurşun, manganez, demir, Al, cıva ve diğer polivalent metal iyonları ile suda çözünür kompleksler oluşturma kabiliyetidir. Kompleksleşme reaksiyonu sıcaklıktan çok fazla etkilenmez. Merkezi metal iyonu, tipik kimyasal reaksiyonlara katılmasını önleyen ligand tarafından az ya da çok bütünlükle çevrilidir. Bu tür kompleksler özellikle alkali ortama ve yüksek sıcaklığa dayanıklıdır.

Kimyasal stabilite: EDTA çeşitleri, 200 ° C'de basınç altında uzun süre hidrolize karşı dirençlerinde inorganik kompleksleştirici ajanlardan farklıdır. EDTA kaliteleri güçlü asitlere ve alkalilere karşı dayanıklıdır. Kromik asitte, potasyum permanganat ve diğer oksitleyici ajanlarla (BVT hariç) uzun süre yavaşça bozunur. Klor donörleri tüm EDTA tiplerinin performansında etkilidir. Ve alkali toprak ve ağır metal komplekslerini parçalayabilirler. EDTA kaliteleri paslanmaz çelik veya cam kaplarda veya plastikle süslenmiş parlak renkli kaplarda çözülmelidir. Bakır ve güvenlik çeliği kullanılmamalıdır. Uygulamalar: kargaşaya neden olan metal iyonlarını içeren endüstriyel işlemlerde kullanılır. Suyu yumuşatmak ve alkali toprak ve ağır metal safsızlıklarını gidermek için kullanılır. Genellikle ev ve endüstriyel kullanım için temizleyicilere ve deterjanlara eklenirler.

Çökeltilmiş metal tozları ve hidroksitler Trilon B'de çözülebilir. Su Yumuşatma: EDTA kaliteleri soğutma ve proses suyunu yumuşatmak için kullanılabilir, ancak bakır, çinko, Al ve demir dışı alaşımları paslandırabilir. Fe içermeyen metaller korozyon açısından kontrol edilmelidir. EDTA çeşitleri nötr ila alkali pH aralığında en etkilidir. Bazı sertlik kalıntısı, istenmeyen uygulamalarda stokiyometrik oranlardan daha düşük bir oranda kullanılabilir. Trilon B varyantları, kazan besleme suyunu yumuşatmak için de kullanılabilir.
Çamaşır deterjanları: EDTA çeşitlerinin en önemli özelliği, yüksek kompleks oluşturma kapasitesi ve hidrolize karşı direncidir. Kompleksin yükselen sıcaklıklarda alkali bir ortamda stabil olması da önemlidir. EDTA tiplerinin deterjanlarda en önemli işlevi, perborat ve perkarbonat ağartmayı stabilize etmektir. Ayrışmayı katalize eden eser miktarda ağır metalin önlenmesi için %0.5-0.1 kadar az gereklidir.
Sabun: EDTA, renk bozulmasını ve küflenmeyi (kokuşmuşluk, kokuşmuşluk) önlemek için bar sabunlarına, tuvalet sabunlarına ve tıraş sabunlarına eklenebilir. (Üretim sırasında, metal parçalar ekipman nedeniyle sabuna dokunabilir.) Trilon B, şekillendirmeden önce sabunlamadan sonra sabun çubuğuna eklenebilir. EDTA tozu: sabun çubuğu: %0.1-0.2; sıvı sabuna yaklaşık %1 oranında eklenmelidir.
Endüstriyel ve kurumsal temizlik ve degreasers yararlı hale hidroliz için temizleyiciler ve degreasers: EDTA bu çözünürlük ve dayanıklılık.
Su taşıyan kalıntıların temizlenmiş yüzeye yerleşmesini önler ve borularda, nozullarda ve tanklarda ölçek oluşumunu önler. Ayrıca, temizleme işlemi boyunca deterjanlarını artıran yüzey aktif maddelerle etkileşime girerler. EDTA çeşitleri o kadar çözünür ki, birçok formülasyonda bulunan fosfatların tümünü veya bir kısmını değiştirmek için kullanılırlar. Su sertliği ve polivalent metal iyonlarının etkisini en aza indirmek için emülsiyonlara (yağlayıcı, Parlatıcı dahil) EDTA çeşitleri eklenebilir.
Elektrokaplama: polifosfatları stabilize etmek ve kireç sabunlarının topaklanmasını önlemek için her türlü alkali yağ gidericiye EDTA tuzu eklenir.
Bu, yağ giderme banyolarının çalışma süresini uzatır.
EDTA tozu, nötr ve alkali pas giderme ve kireç giderme (tortu giderme) banyolarında kullanılır.

Fotoğraf: fotoğrafçılıkta kullanılan geliştiriciler sert su ile yapılmışsa, yağışları önlemek için bu geliştiricilere EDTA çeşitleri gibi karmaşık maddeler eklenir.
Kauçuk: kauçuğun polimerizasyonunda kullanılan katalizör sistemlerinde demir iyonlarını bağlamak için kullanılır.

Diğer uygulamalar: EDTA çeşitleri, metallerin ayrılması veya çıkarılması gereken kimya endüstrisinde kullanılır. EDTA tipleri radyoaktif dekontaminasyon işlemlerinde faydalıdır. Çözünmeyen oksitleri veya radyoaktif elementleri çözmek için kullanılırlar. Kompleks, sert yüzeylerden veya deriden kolayca çıkarılabilir. Formülasyonlar bir yüzey aktif madde içeriyorsa daha etlidir.
EDTA çeşitleri tekstilde birçok ağartma, boyama ve Terbiye işlemlerinde kullanılabilir.
Güvenlik: ph'daki artış, amonyağın güçlü bir koku ile ayrılmasına neden olur. EDTA, biyotik veya abiyotik işlemlerle atık sudan çıkarılabilir.

CAS numarası: 60-00-4
Yayın tarihi: 6049
ChemSpider: 5826
UNII: 9G34HU7RV0
EC Numarası: 200-449-4
BM numarası: 3077
DrugBank: DB00974
KEGG: D00052
MeSH: Edetik Asit
Chebı: 42191 CHEMBL858
RTECS numarası: AH4025000
ATC kodu: V03AB03
Beilstein Referansı: 1716295
Gmelin Referans: 144943
Moleküler formülü: C10H16N2O8
Molar kütle: 292.24 g mol-1
Görünüm: renksiz kristaller
Yoğunluk: 860 mg ml - 1 (20 ° C)
Günlük P: -0,836
Asit (pKa): 1,782
Temellik (PKB): 12,215
Diğer isimler: Etilendiamin tetra asetik asit
Görünüm: Beyaz kristal toz

Kimyasal Adı: Etilendiamintetraasetik Asit

Kimyasal formülü: C10H16N2O8

Ambalaj şekli: 25 Kg. çuvallarda

Tanım ve Kullanım Alanları:

Zayıf bir organik asit gibi davranır. Eğer kabul edilmiş olsa kar * * * silik asitler hidrojen iyonları bağış. Bu şekilde, hem organik (örneğin, aminler) hem de inorganik bazlarla reaksiyona girerler. "Nötrleştirmeler" olarak adlandırılan bazlarla reaksiyonlarına önemli miktarda ısı eşlik eder. Bir asit ve bir baz arasındaki nötralizasyon, su artı bir tuz oluşturur.

Altı veya daha az karbon atomuna sahip karboksilik asitler suda serbestçe veya orta derecede çözünür; altıdan fazla karbona sahip olanlar suda az çözünür. Çözünür karboksilik asit, hidrojen iyonları elde etmek için bir miktar sudan ayrışır. Birçok çözünmez karbon asitleri nötrleştirme hızla eriyen bir tuz formları olarak kimyasal yapı ve erimesi içeren sulu çözeltiler ile tepki. Sulu çözeltideki karboksilik asitler ve sıvı veya erimiş karboksilik asitler, gaz halindeki hidrojen ve bir metal tuzu oluşturmak için aktif metallerle reaksiyona girebilir.

Karboksilik asitler, diğer asitler gibi, gaz halindeki Hidrojen siyanür oluşturmak için siyanür tuzları ile reaksiyona girer. Kuru, katı karboksilik asitler için reaksiyon daha yavaştır. Erimeyen kar * * * silik asitler Hidrojen siyanür gaz salınımına neden siyanür çözümleri ile reaksiyona. Yanıcı ve / veya toksik gazlar ve ısı, karboksilik asitlerin diazo bileşikleri, ditiyokarbamatlar, izosiyanatlar, merkaptanlar, nitritler ve sülfitler ile reaksiyona girmesiyle üretilir.

Karboksilik asitler, özellikle yanıcı ve / veya zehirli gazlar ve ısı üretmek için sulu çözelti içinde sülfitler, nitritler, tiyosülfatlar (H2S ve SO3 vermek için), ditionitler (SO2) ile reaksiyona girer. Karbonatlar ve bikarbonatlarla reaksiyonları zararsız bir gaz (karbondioksit) üretir, ancak yine de ısı verir. Diğer organik bileşikler gibi, karboksilik asitler de güçlü oksitleyici ajanlarla oksitlenebilir ve güçlü indirgeyici ajanlarla azaltılabilir. Bu reaksiyonlar ısı üretir. Ürünleri geniş bir yelpazede mümkündür. Diğer asitler gibi, karboksilik asitler de polimerizasyon reaksiyonlarını başlatabilir; Diğer asitlerde olduğu gibi, genellikle kimyasal reaksiyonları katalize ederler (hızı arttırırlar).

Kullanım alanları: koordinasyon komplekslerindeki molekülleri yerinden etmede çok iyi olduğu için EDTA, az miktarda istenmeyen metalin reaksiyona girmesini ve ürünler üzerinde zararlı etkilere sahip olmasını önlemek için kullanılabilir.
EDTA, kozmetik ürünün havadaki moleküllere karşı direncini arttırmaya hizmet eder.
Benzer şekilde, kişisel bakım ve cilt bakım ürünlerinde, EDTA serbest metal iyonlarına bağlanır ve bir arındırıcı ajan ve kalıcı olarak işlev görür.
Musluk suyundaki "sertliği" (veya metal katyonların varlığını) temel olarak azaltır, böylece şampuanı ve sabundaki diğer bileşenleri daha etkili bir şekilde temizlemek için çalışabilir.
EDTA, diğer aktif bileşenlerin daha iyi temizlenebilmesi için onunla temas eden suyu yumuşatmak için çamaşır deterjanlarında kullanılır.
Tekstilde, EDTA, renk bozulmasını önlemek için boyalı kumaşlardan renksiz metal iyonlarını çıkarır ve ayrıca yüksek sıcaklıklarda kullanılması gereken endüstriyel ekipmanların (yani piliçlerin) kalıntılarını giderir.
Genel olarak, EDTA bir metalin reaktivitesini düşürür ve varlığından istenmeyen etkileri önler. EDTA tuz formunda, büyük olasılıkla disodyum veya kalsiyum disodyum EDTA kullanılır.

GÜVENLİK ÖNLEMLERİ
Tozun Solunması, buharlar zarar verir. Yutulmamalıdır. Yutulduğunda zararlı. Gözleri ve cildi korumak için gereklidir. Gözle temas Gözlerde hasara neden olur. Cilt ile temas eden alanlar bol su ile yıkanmalıdır.

CAS Numarası 10378-23-1
Doğrusal formül (NaOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COONa)2 · 2H2O
Moleküler Ağırlık 416.20 Beilstein / REAXYS numarası 3861753
EC Numarası 200-573-9
MDL numarası MFCD00150026 P
PubChem Madde kimliği 24894629 N
DÖNÜM NA.75
Biyolojik olarak parçalanabilir şelatlama maddeleri
Aquapharm, nta ve EDTA'YA uygun bir alternatif olan biyolojik olarak parçalanabilir bir chelant GLDA sunar. Aquapharm GLDA, doğal, sürdürülebilir bir kaynaktan gelen yenilenebilir hammaddelerden üretilmektedir. GLDA, OECD 301D testlerine göre kolayca bİyolojİk olarak parçalanabilir olarak sınıflandırılır. Denemelerde, GLDA'NIN biyolojik olarak parçalanabilirlik, metal şelatlama ve kullanım kolaylığı arasında optimal bir dengeye sahip olduğu kanıtlanmıştır. Endüstriyel temizlik, gıda işleme, Kişisel Bakım, mutfak temizliği ve diğerleri arasında otomatik Bulaşık yıkamada kullanılır. GLDA genetiği değiştirilmiş hammaddelerden arındırılmıştır ve cildi veya gözleri tahriş etmez.
EDTA bileşiği, Etilendiamin tetraasetik asit %27 anlamına gelir. Edta polyamino karbon, hidrojen bileşiktir. Genel formülü [CH2N (CH2CO2H) 2] 2'dir. Edta ilk olarak Ferdinand Munz tarafından tanımlandı. Munz, etilendiamin ve klorasetik asit çözeltilerinden EDTA 27 % ' in keşfini gerçekleştirdi. Poliamino karboksilik asit grubundan biri olan edta'nın kimyasal yapısına bakıldığında 2 amino 4 karboksil ligand vardır. EDTA, metal iyonları için yüksek afinite gösterir. Gübreleri şelatlamak için kullanılır. Diğer kullanım alanları Biyokimya ve moleküler biyoloji, enzimlere karşı iyon tüketicisi olarak kullanılır. E.D. T. A. metal iyonlarının ayrılmasında kullanılır. Gıda endüstrisinde koruyucu olarak E. D. T. A. kullanılır. E. D. T. A.'da Su Yumuşatma kullanılır. Tıpta kurşun zehirlenmesinin tedavisinde E. D. T. A. kullanılmıştır. E. D. T. A. diş hekimliğinde kullanılır. E. D. T. A. kan analizinde kullanılır. E. D. T. A. şampuanlar, deterjanlar vb. kullanılmış. E. D. T. A. kullanılmış. E. D. T. A. elektroliz işleminde kullanılır. E. D. T. A. yağ giderme banyolarında kullanılır. E. D. T. A. fotoğraf endüstrisinde kullanılır. E. D. T. A. kauçuk endüstrisinde kullanılır.

IUPAC isimleri
(EDTA)
(Etilendinitrilo)tetraasetik asit, EDTA, Edathamil, Etilendinitrilotetraasetik asit, Etilendiamintetraasetik asit, Diaminoetan-tetraasetik asit
2,2',2",2"'-(1,2-etanedildinitrilo) tetraasetik asit
2,2',2",2"'-(1,2-etanedildinitrilo) tetrakisasetik asit
2,2',2",2"'-(etan-1,2-diyldinitrilo)tetraasetik asit
2,2',2",2"'-(etan-1,2-diyldinitrilo)tetraasetik asit
2 - ({2-[Bis (karboksimetil)amino] etil} (karboksimetil) amino) asetik asit
2 - ({2-[bis (karboksimetil)amino] etil} (karboksimetil) amino) asetik asit
2 - [2 - (bis(karboksimetil)amino)etil-(karboksimetil)amino]asetik asit
2-[2 - [bis(karboksimetil)amino] etil - (karboksimetil)amino]asetik asit
disodyum 2-[2 - [bis(karboksimetil)amino] etil-(2-oksido-2-oksoetil)amino] asetat dihidrat
Edetik Asit
Edetik asit
edetik asit
Edetik asit
Kayıt dosyası
Kayıt dosyası
Edetik asit(EDTA)
Edetic AcidEDTAH4EDTA
EDTA
EDTA
EDTA asit
EDTA; Edetik asit; Endrat ...
Etilen Diamin Tetra Asetik Asit
Etilendiamin tetraasetik asit
etilendiamin-N, n-tetraasetik asit; (2,2',2",2"'-(etan-1,2-diyldinitrilo)tetraasetik asit)
ETİLENDİAMİNTETRAASETİK ASİT
Etilendiamintetraasetik Asit
Etilendiamintetraasetik asit
ETİLENDİAMİNTETRAASETİK ASİT (EDTA)
Etilendinitrilotetraasetik asit
N,N,N', n'-tetracarbossimetil-1,2-diamminoetano
Trisodyum nitrilotriasetat
{[2-(Bis-karboksimetil-amino)-etil]-karboksimetil-amino} asetik
{[2 - (Bis-karboksimetil-amino)-etil]-karboksimetil-amino} asetik asit
{[2 - (Bis-karboksimetil-amino)-etil]-karboksimetil-amino}asetik asit
Ácido 2 - ({2-[bis(karboksimetil)amino] etil} (karboksimetil) amino) acético

Ticari isimler
Dabeersen H Farmacia
Dabeersen H Técnico
Dabeersen H4 HQ
Dissolvine Z
Dissolvine Z-S
Edetik asit (EDTA)
EDTA
etilen diamin tetraasetik asit
Trilon
Trilon BS
Versene.
VERSENE * ASİT ŞELATLAMA MADDESİ

Diğer isimler
Etilendiamintetraasetik asit

Kimyasal Özellikleri
Tributil fosfat, kokusuz, renksiz veya sarı bir sıvıdır. TBP'NİN çözünürlüğü 25°C'de suda sadece 280 mg/l'dir.dietil eter, benzen, karbon disülfürde çözünür. Etanol ile karışabilir. Stabildir, ancak güçlü oksitleyici ajanlarla uyumsuzdur.

Tributil fosfat (TBP), diğer radyonüklidlerden uranyum ve plütonyumun ekstraksiyonu için nükleer yakıtın yeniden işlenmesinde çözücü olarak yaygın olarak kullanılan bir organofosfor bileşiğidir.
Endüstride tributil fosfatın (TBP) başlıca kullanımları, uçak hidrolik sıvısının alev geciktirici bir bileşeni ve nadir toprak ekstraksiyonu ve saflaştırılması için bir çözücüdür. TBP'NİN küçük kullanımları arasında petrol kuyuları için çimento muhafazalarında köpük giderici bir katkı maddesi olarak, kaplamalar ve zemin kaplamaları için hava önleyici bir katkı maddesi olarak, nükleer yakıt işlemede bir çözücü olarak ve floresan boyalar için bir taşıyıcı olarak kullanılır.
Tributil fosfatın mikrobiyal bozulması, topraktan izole edilen Klebsiella pneumoniae S3 kullanılarak gerçekleştirildi. L64-Pluroniklerin sulu çözeltilerinde TBP'NİN çözünme davranışı, hafif ve küçük açılı nötron saçılması (SANS) kullanılarak incelenmiştir.
Kullanma
Tributil fosfat (TBP), fosforik asidin tributil esteri olan bir trialkil fosfattır. TBP, nükleer işlemede önemli kullanımlar da dahil olmak üzere birçok endüstriyel uygulamada yaygın olarak kullanılan toksik bir organofosfor bileşiğidir. TBP, nitroselüloz ve selüloz asetat gibi selüloz esterleri için bir çözücü ve plastikleştiricidir. Tbp'nin endüstrideki başlıca kullanımları, uçak hidrolik sıvısının bir bileşeni olarak ve uranyum ve plütonyum gibi cevherlerinden nadir toprak metallerinin çıkarılması ve saflaştırılması için bir çözücüdür. TBP, ıslatma özelliklerini geliştirdiği merserize sıvılarda da kullanılır. TBP ayrıca bir ısı değişim ortamı olarak kullanılır. TBP, herbisitler ve su inceltilmiş boyalar ve renklendirme bazları gibi bazı tüketici ürünlerinde kullanılır.
Hazırlanma
Tributil fosfat, fosforil klorürün n-bütanol ile reaksiyonu ile üretilir.
1 litrelik dört boyunlu bir şişe, verimli bir kondenser, hava geçirmez bir karıştırıcı, kısa saplı bir damlama hunisi ve bir termometre ile donatılmıştır. Kalsiyum klorür tüpleri, damlama hunisinin üstüne ve reflü kondansatörüne bağlanır. 137 ml (111 g) kuru n-bütil alkol, 132.5 ml (130 g) kuru piridin ve 140 ml kuru benzen şişeye yerleştirilir, bu da sıcaklık -5° C'ye düşene kadar bir buz tuzu karışımında karıştırılır ve soğutulur.40.5 ml (76.5 g) taze kırmızı damıtılmış (b.p. 106-107° C) fosfor oksiklorür, sıcaklığın 10° C'nin üzerine çıkmayacağı bir oranda huniden damla damla eklenir. tüm fosfor oksiklorür eklendiğinde, reaksiyon karışımı 2 saat boyunca hafifçe geri akar ve oda sıcaklığına soğutulur. Piridin hidroklorürü çözmek için 250 ml su ilave edilir, benzen tabakası ayrılır, yıkamalar nötr olana kadar birkaç kez su ile yıkanır ve susuz sodyum veya magnezyum sülfat üzerinde kurutulur. Benzen buharlaştırma ile uzaklaştırılır ve ham tributil fosfat bir vakumda damıtma ile saflaştırılır. 160-162°/15 mm veya 138-140°/6 mm'de kaynayan fraksiyon 95 g saf tributil fosfat elde edilir.
Potansiyel Maruz Kalma
Bu kimyasalın endüstriyel uygulaması Mesleki Maruz Kalma ve çevre kirliliğinden sorumludur. TBP maruz yutma, teneffüs etme veya deri ya da göz teması olabilir. Bu maruz kalma çoğunlukla hidrolik sıvının mesleki kullanımından kaynaklanacaktır. TBP çevreye salınırsa, havadaki toz parçacıklarına sıkıca bağlanır. Bağlanmamış TBP havada çökecek. Toprak parçacıkları ile bağlanacağı için toprakta yavaşça hareket edecektir. Nemli toprak ve su yüzeylerinden yavaşça buharlaşabilir. Suda yaşayan organizmalarda birikebilir. Suda mikroplar tarafından parçalanacaktır.
Tanım
Ayrışma üzerine TBP, Cox, fosforik asit, fosfor oksitler ve/veya fosfinin toksik dumanlarını serbest bırakır. TBP, güçlü oksitleyici maddeler ve alkalilerle uyumsuzdur. Tbp'nin endüstrideki başlıca kullanımları, uçak hidrolik sıvısının bir bileşeni ve nadir toprak ekstraksiyonu ve saflaştırılması için bir çözücüdür. TBP'NİN küçük kullanımları arasında, petrol kuyuları için çimento muhafazalarında köpük giderici bir katkı maddesi, kaplamalar ve zemin kaplamaları için hava önleyici bir katkı maddesi ve floresan boyalar için bir taşıyıcı olarak kullanılır. TBP'NİN ana kullanımları, üretilen hacmin %80'inden fazlasını oluşturur.
Kimyasal Özellikleri
Kararlı, renksiz sıvı; kokusuz. Çoğu çözücü ve seyreltici ile karışabilir; suda çözünür. Yanıcı.
Fiziksel özellikler
Berrak, renksiz ila soluk sarı, kokusuz, hafif yanıcı, yağlı sıvı
Kullanma
Tributil fosfat, selüloz esterleri, vinil reçineler ve vernikler için plastikleştirici olarak kullanılır; ve fireretardantlar, biyositler, köpük gidericiler ve katalizörler yapımında.
Kullanma
Selüloz esterleri, vernikler, plastikler ve vinil reçineler için plastikleştirici.
Kullanma
Tributil fosfat köpük önleyici ajan olarak kullanılır; selüloz esterleri, vernikler, plastik ve vinil reçineler için plastikleştirici; uçak kontrol sistemleri için hidrolik sıvılarda bileşen.
Tanım
Chebı: fosforik asidin tributil esteri olan bir trialkil fosfat.
Üretim Yöntemleri
Fosfor oksiklorürün bütil alkol ile reaksiyonu ile hazırlanır.
Hava Ve Su Reaksiyonları
Su çözünmez. Temel koşullar altında su ile yavaş yavaş reaksiyona girer.
Reaktivite Profili
Tributil fosfat, güçlü oksitleyici maddeler ve güçlü bazlarla uyumsuzdur. Bazı plastik ve kauçuk formlarına saldırır .
Sağlık Tehlikesi
Tributil fosfat nörotoksik bir bileşik ve tahriş edicidir. Toksik etkiler organik fosfatların karakteristiğidir. Kolinesteraz aktivitesini inhibe eder ve felce neden olur. Öncelikle itcancausedepressionofthecentralnervoussystem,aswellasirritationofthe Deri,göz,andrespiratorypassage.Literatürdeki inhalasyon toksisitesi verileri tutarsızdır.
Sıçanlarda oral toksisite düşüktü; LD50 değeri 1189 mg / kg olarak rapor edildi (NIOSH 1986).
Tavşanların gözlerine telkin saf sıvı şiddetli tahriş ama kalıcı bir hasara neden oldu. Cilt üzerindeki tahriş edici etki hafiftir.
Tributil fosfat sıçanlarda teratojenik etkiler sergiledi. Kanserojenitesi hakkında bir rapor yoktur..
Yangın Tehlikesi
Yanma ürünlerinin özel tehlikeleri: PO X'in zehirli dumanları
Endüstriyel kullanımlar
1. Köpük önleyici bir ajan olarak.
2. Selüloz esterleri, vernikler, plastikler ve vinil reçineler için bir plastikleştirici olarak.
3. Ağır metallerin ekstraksiyonunda, özellikle nükleer yakıtın yeniden işlenmesinde reaktör ürünlerinin çözeltilerinden metal iyonlarının ekstraksiyonu için karmaşık bir ajan olarak.
4. Bir uçak hidrolik sıvısı olarak.
5. Bir ısı değişim ortamı ve dielektrik olarak.
6. Pigment öğütücü olarak.
Güvenlik Profili
İntraperitoneal ve intravenöz yollarla zehir. Oral uygulama, inhalasyon ve subkutan yolla orta derecede toksiktir. Deneysel üreme etkileri. Cilt, göz ve mukoza zarlarını tahriş eder. Isıya veya aleve maruz kaldığında yanıcı. Ateşle savaşmak için CO2, kuru kimyasal, sis, sis kullanın. Ayrışmaya ısıtıldığında, zehirli Çiçek dumanı yayar.
Kanserojenite
Çevresel Kader
Biyolojik. Mississippi Nehri suyundaki yerli mikroplar, tributil fosfatı karbondioksite indirdi. 4 hafta sonra, teorik karbondioksitin %90.8'i gelişti (Saeger ve ark., 1979).
Kimyasal / Fiziksel. Tam hidroliz, dibütil fosfat ve monobütil fosfat Ara maddeleri yoluyla 1-bütanol ve fosforik asit verir (Thomas ve Macaskie, 1996).
Arıtma Yöntemleri
Ticari numunelerdeki ana kirleticiler organik pirofosfatlar, monoand dibutil fosfatlar ve bütanoldür. 0.2 M HNO3 (üç kez), 0.2 M NaOH (üç kez) ve su (üç kez) ile art arda yıkanarak saflaştırılır, daha sonra vakum altında fraksiyonel olarak damıtılır. [Yoshida J Inorg Nucl Chem 24 1257 1962.] Ayrıca, ham fosfatın uranil nitrat ile doyurulmasıyla elde edilen uranil nitrat ilave bileşiği ile saflaştırılmıştır. Bu bileşik, n-heksandan-40o'ya soğutularak üç kez kristalize edilir ve daha sonra Na2CO3 ve su ile yıkanarak ayrışır. Heksan buhar damıtma ile uzaklaştırılır; su daha sonra düşük basınç altında buharlaştırılır ve kalıntı düşük basınç altında damıtılır. [Siddall & Dukes J Am Chem Soc 81 790 1959. Alternatif olarak, su ile, daha sonra birkaç saat boyunca %1 NaOH veya %5 Na2CO3 ile, daha sonra son olarak su ile durulayın. Düşük basınç altında kurutun ve vakum altında dikkatlice fraksiyone edin. H2o'da az çözünür (1 ml 165 ml H2O'DA çözülür), ancak organik çözücülerde serbestçe karışabilir. [Kuivila & Masterton J am Chem Soc 74 4953 1952, Cox & Westheimer J am Chem Soc 80 5441 1958, 31P NMR: Van Wazer J am Chem Soc 78 5715 1956, Fertig ve ark. J Chem Soc 1488 1957, Beilstein 1 IV 1531.]
Atık Bertarafı
Tributil fosfat yanıcı bir çözücü içinde çözülür ve bir brülör ve yıkayıcı ile donatılmış bir kimyasal yakma fırında yakılır.
Etilendiamintetraasetik asit(EDTA), [CH2N (CH2CO2H)2]2 formülüne sahip bir aminopolikarboksilik asittir. Bu beyaz, suda çözünür katı, demir ve kalsiyum iyonlarına bağlanmak için yaygın olarak kullanılır. Bu iyonları bir heksadentat ("altı dişli") şelatlama maddesi olarak bağlar. EDTA, çeşitli tuzlar, özellikle disodyum EDTA, sodyum kalsiyum edetat ve tetrasodyum EDTA olarak üretilir.[4]
Kullanma
Endüstride, EDTA esas olarak sulu çözeltide metal iyonlarını ayırmak için kullanılır. Tekstil endüstrisinde, metal iyon safsızlıklarının boyalı ürünlerin renklerini değiştirmesini önler. Kağıt hamuru ve kağıt endüstrisinde EDTA, metal iyonlarının, özellikle Mn2+ ' nın, klor içermeyen ağartmada kullanılan hidrojen peroksitin orantısızlığını katalize etme yeteneğini inhibe eder. Benzer şekilde, EDTA, metal iyonları tarafından katalize edilen katalitik oksidatif renk bozulmasını önlemek için bir koruyucu veya stabilizatör olarak bazı gıdalara eklenir. Askorbik asit ve sodyum benzoat içeren alkolsüz içeceklerde, EDTA benzen (kanserojen) oluşumunu azaltır.
Çamaşırlarda su sertliğinin azaltılması ve Kazanlarda kireç çözünmesi, Ca2+, Mg2+ ve diğer metal iyonlarını bağlamak için EDTA ve ilgili komplekslere dayanır. EDTA'YA bağlandıktan sonra, bu metal merkezler çökeltiler oluşturmaz veya sabunların ve deterjanların etkisine müdahale etmez. Benzer nedenlerden dolayı, temizleme solüsyonları genellikle EDTA içerir. Benzer şekilde EDTA, çimento endüstrisinde çimento ve klinkerlerde serbest kireç ve serbest magnezyumun belirlenmesi için kullanılır.
Fe3+ iyonlarının nötr ph'a yakın veya altında çözünmesi EDTA kullanılarak gerçekleştirilebilir. Bu özellik hidroponik de dahil olmak üzere tarımda yararlıdır. Bununla birlikte, ligand oluşumunun pH bağımlılığı göz önüne alındığında, EDTA yukarıdaki nötr topraklarda demir çözünürlüğünü iyileştirmek için yararlı değildir.[8] aksi takdirde, nötr pH ve üzeri seviyelerde, demir (III), duyarlı bitki türlerine daha az biyoyararlanabilen çözünmeyen tuzlar oluşturur. Sulu [Fe(EDTA)]− hidrojen sülfürü gaz akışlarından çıkarmak ("ovmak") için kullanılır. Bu dönüşüm, hidrojen sülfürün uçucu olmayan elemental sülfüre oksitlenmesiyle elde edilir:
2 [Fe(EDTA)]− + H2S → 2 [Fe (EDTA)]2− + S + 2 H+
Bu uygulamada, demir(III) merkezi, daha sonra hava ile yeniden oksitlenebilen demir (II) türevine indirgenir. Benzer şekilde, azot oksitler [Fe(edta)]2−kullanılarak gaz akışlarından uzaklaştırılır. [Fe(edta)] ' nın oksitleyici özellikleri, Gümüş parçacıklarını çözündürmek için kullanıldığı fotoğrafçılıkta da kullanılır.[4]
EDTA, lantanit metallerinin iyon değişim kromatografisi ile ayrılmasında kullanılmıştır. F. H. Spedding ve ark. 1954'te,[kaynak belirtilmeli] yöntem, atom numarası ile LANTANİT EDTA komplekslerinin stabilite sabitindeki sürekli artışa dayanır. Sülfonlanmış polistiren boncukları ve Cu2+ ' yı bir tutma iyonu olarak kullanan EDTA, lantanitlerin saf lantanit bantlarına ayrılırken reçine sütunundan aşağı doğru göç etmesine neden olur. Lantanitler atom sayısını azaltma sırasına göre elute. Bu yöntemin masrafı nedeniyle, karşı akım çözücü ekstraksiyonuna göre, iyon değişimi şimdi sadece lantanitlerin en yüksek saflıklarını elde etmek için kullanılır (tipik olarak %99.99'dan fazla).
Sentez
Bileşik ilk olarak 1935'te bileşiği etilendiamin ve kloroasetik asitten hazırlayan Ferdinand Münz tarafından tanımlandı.[23] bugün, EDTA esas olarak etilendiamin (1,2-diaminoetan), formaldehit ve sodyum siyanürden sentezlenmiştir. Bu yol, bir sonraki adımda asit formlarına dönüştürülen TETRASODYUM EDTA'YI verir:
H2NCH2CH2NH2 + 4 CH2O + 4 NaCN + 4 H2O → (NaO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2Na)2 + 4 NH3
(NaO2CCH2)2nch2ch2n(CH2CO2Na)2 + 4 HCl → (HO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2H)2 + 4 NaCl
Bu işlem, her yıl yaklaşık 80.000 ton EDTA üretmek için kullanılır. Bu yolla kojenik safsızlıklar arasında glisin ve nitrilotriasetik asit bulunur; amonyak coproduct reaksiyonlarından kaynaklanırlar.
Nomanklatür
EDTA ve çeşitli protonlu formlarını tanımlamak için kimyagerler, ligand olan konjugat tabanı olan EDTA4− ile bu ligandın öncüsü olan H4EDTA arasında ayrım yapar. Çok düşük ph'da (çok asidik koşullar), tamamen protonlanmış H6EDTA2 + formu baskındır, oysa çok yüksek pH veya çok temel durumda, tamamen deprotonlanmış EDTA4 formu baskındır. Bu makalede, EDTA terimi H4−xEDTAx-anlamına gelirken, komplekslerinde edta4-tetraanion ligandını ifade eder.
Koordinasyon kimyası ilkeleri

Co(III) komplekslerinde bulunan Metal–EDTA şelat.
[Fe(EDTA)(H2O)]− yapısı, EDTA4− ligandının yedi koordinat olan Fe(III) ' yi tamamen kapsüllemediğini gösterir.
Koordinasyon kimyasında, EDTA4-ligandların aminopolikarboksilik asit ailesinin bir üyesidir. EDTA4-genellikle iki Amin ve dört karboksilat yoluyla bir metal katyonuna bağlanır. Elde edilen koordinasyon bileşiklerinin çoğu oktahedral geometriyi benimser. Uygulamaları için çok az sonuç olmasına rağmen, bu oktahedral kompleksler kiraldir. Kobalt(III) anyonu [Co (EDTA)]− enantiyomerlere çözüldü. Birçok edta4 kompleksi-suya ek bir bağ oluşması nedeniyle daha karmaşık yapılar benimser, yani. yedi koordinat kompleksleri veya bir karboksilat kolunun su ile yer değiştirmesi. EDTA'NIN demir (III) kompleksi yedi koordinatlıdır. EDTA'NIN gelişimi ile ilgili erken çalışmalar 1940'larda Gerold Schwarzenbach tarafından üstlenildi. EDTA, Mn(II), Cu(II), Fe(III), Pb(II) ve Co(III) ile özellikle güçlü kompleksler oluşturur.
EDTA'NIN komplekslerinin çeşitli özellikleri uygulamaları ile ilgilidir. İlk olarak, yüksek dentisitesi nedeniyle, bu ligand metal katyonları için yüksek bir afiniteye sahiptir:
[Fe(H2O)6]3 + + H4EDTA: [Fe (EDTA)]− + 6 H2O + 4 H + Keq = 1025.1
Bu şekilde yazılmış olan denge bölümü, metal iyonlarının edta'ya bağlanma için protonlarla rekabet ettiğini göstermektedir. M