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L'acide glyoxylique est un acide 2-oxo monocarboxylique qui est de l'acide acétique portant un groupe oxo au niveau de l'atome de carbone alpha. Il a un rôle de métabolite humain, de métabolite d'Escherichia coli, de métabolite de Saccharomyces cerevisiae et de métabolite de souris. C'est un acide 2-oxo monocarboxylique et un acide aldéhydique. C'est un acide conjugué d'un glyoxylate.
Numéro CAS 298-12-4
Numéro EINECS 206-058-4
Synonymes:
acide glyoxylique; 298-12-4; Acide 2-oxoacétique; Acide glyoxalique; Acide oxoacétique; Acide oxoéthanoïque; Acide formylformique; Acide acétique, oxo-; Acide oxaldéhydique; acide alpha-cétoacétique; glyoxalate; Acide formique, formyl-; Acide 2-oxoacétique (50% dans l'eau); acide oxaldéhydique; Acide acétique, 2-oxo-; Kyselina glyoxylova; CCRIS 1455; HSDB 5559; 563-96-2; UNII-JQ39C92HH6; NSC 27785; OCHCOOH; acide alpha-cétoacétique; MFCD00006958; JQ39C92HH6; Acide glyoxylique, 50% dans l'eau; CHEBI: 16891; glyox; oxoacétate; NSC27785; GLYOXALATE, GLYOXYLATE; l'hydrate d'acide glyoxalique; NSC 27785; acide formylformique; acide oxaldéhydique; Acide oxo-acétique; Kyselina glyoxylova [tchèque]; GLV; EINECS 206-058-5; BRN 0741891; Formylformate; Glyoxalsaeure; Glyoxylsaeure; Oxaldéhydate
L'acide glyoxylique est un intermédiaire chimique hautement réactif ayant deux groupes fonctionnels: le groupe aldéhyde et le groupe acide carboxylique. Acide organique fort (Ka = 4,7x10-4), miscible à l'eau et à l'alcool, insoluble dans les solvants organiques. Il est fourni sous forme d'une solution aqueuse à 50 %.L'acide glycoxylique est un élément important de C2 pour de nombreuses molécules organiques d'importance industrielle, utilisé dans la production de produits agrochimiques, d'arômes, d'ingrédients cosmétiques, d'intermédiaires pharmaceutiques et de polymères.L'acide glycoxylique trouve une application dans les soins personnels. en tant qu'agent neutralisant, il est largement utilisé dans les produits de lissage des cheveux en particulier (shampooings, revitalisants, lotions, crèmes) à des taux de 0,5 à 10%. L'ACIDE GLYOXYLIQUE est un acide carboxylique. Danger de préparation, l'acide nitrique et le glyoxal pour produire de l'acide glyoxylique ont eu des conséquences explosives. Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter. Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, aussi bien organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques. Leurs réactions avec les bases, appelées «neutralisations», s'accompagnent d'un dégagement de chaleur substantiel. La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau plus un sel. Les acides carboxyliques avec six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau; ceux avec plus de six carbones sont légèrement solubles dans l'eau. L'acide carboxylique soluble se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour donner des ions hydrogène. Le pH des solutions d'acides carboxyliques est donc inférieur à 7,0. De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble. Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique. De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec. Même les acides carboxyliques «insolubles» peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air et s'y dissoudre suffisamment pour corroder ou dissoudre les pièces et récipients en fer, acier et aluminium. Les acides carboxyliques, comme les autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux. La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques solides secs. Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec les solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux. Des gaz et de la chaleur inflammables et / ou toxiques sont générés par la réaction d'acides carboxyliques avec des composés diazo, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures. Les acides carboxyliques, en particulier en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz inflammables et / ou toxiques et de la chaleur. Leur réaction avec les carbonates et les bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais toujours de la chaleur. Comme d'autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants. Ces réactions génèrent de la chaleur. Une grande variété de produits est possible. Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent déclencher des réactions de polymérisation; comme les autres acides, ils catalysent (accélèrent souvent) les réactions chimiques. Fournis sous forme de solution aqueuse à 50%. Incolore à jaune paille. Très soluble dans l'eau; légèrement soluble dans l'éthanol, l'éther éthylique et le benzène.Cristaux d'eau; point de fusion: 70-75 ° C; odeur désagréable; acide corrosif fort; K = 4,6X10-4; deliquesces; attaque la plupart des métaux stables à l'exception de certains alliages d'acier inoxydable; aq soln ont tendance à acquérir une teinte jaune.Les études de métabolisme utilisant divers sous-états ont indiqué qu'à de faibles niveaux d'exposition, les effets néfastes de l'éthylène glycol sur la métochondrie étaient intéressants pour le formatage du glyoxylate et l'interaction de ce métabolite avec un cycle métabolique riche en acide éthylique. cytochrome p450 contenant des fonctions mixtesn systèmes d'oxydase en chloral (2,2,2-trichloroacétaldéhyde), acide glyoxylique, acide formique, monoxyde de carbone et oxyde de trichloréthylène. de l'oxyde de trichloréthylène a été synthétisé et ses produits de dégradation ont été analysés. Dans des conditions aqueuses acides, les produits primaires étaient l'acide glyoxylique et l'acide dichloroacétique. Les principaux composés formés dans des conditions aqueuses neutres ou basiques étaient l'acide formique et le monoxyde de carbone. L'oxyde de trichloréthylène n'a formé de chloral dans aucun de ces systèmes ou dans d'autres systèmes aqueux, même en présence de sels de fer, de ferriprotoporphyrine IX ou de cytochrome p450 purifié. Les sels de fer ferrique ont catalysé le réarrangement de l'oxyde de trichloréthylène en chloral uniquement dans le dichlorométhane ou CH3CN. Un excès de fer de 500 fois était nécessaire pour une conversion complète. Un modèle cinétique impliquant l'oxydation d'ordre zéro du trichloréthylène en oxyde de trichloréthylène par le cytochrome p450 et la dégradation de premier ordre de l'époxyde a été utilisé pour tester l'hypothèse selon laquelle l'oxyde de trichloréthylène était un intermédiaire obligatoire dans la conversion du trichloréthylène en d'autres métabolites. Des constantes cinétiques pour la dégradation de l'oxyde de trichloréthylène et pour le métabolisme oxydatif du trichloréthylène en métabolites stables ont été utilisées pour prédire les concentrations d'époxyde nécessaires pour soutenir l'intermédiation obligatoire de l'oxyde de trichloréthylène. Les niveaux maximaux d'oxyde de trichloréthylène détectés dans les systèmes utilisant des fractions microsomales et du cytochrome p450 purifié étaient 5 à 28 fois inférieurs à ceux prédits à partir du modèle. Les données cinétiques et les écarts entre les métabolites observés et les produits de dégradation de l'oxyde de trichloréthylène ont soutenu l'idée que l'époxyde n'était pas un intermédiaire obligatoire dans la formation du chloral, et un modèle alternatif a été présenté dans lequel la migration du chlore s'est produite dans un trichloréthylène-cytochrome p450 oxygéné. Le devenir métabolique complet de l'anesthésique halothane volatil n'est pas clair car le 2-chloro-1,1-difluroréthène (CDE), un métabolite halothane réducteur, est connu pour libérer facilement du fluorure inorganique lors de l'oxydation par le cytochrome p450. Cette étude visait à clarifier le métabolisme de la CDE en déterminant ses métabolites et les rôles des formes induites du cytochrome p450 dans son métabolisme. Lors de l'incubation de (14) C CDE avec des microsomes hépatiques de rat, deux produits radioactifs majeurs ont été découverts qui représentaient plus de 94% des métabolites totaux. Il a été déterminé que ces composés étaient les composés non halogénés, les acides glyoxylique et glycolique, qui étaient formés dans un rapport d'environ 1 à 2 d'acide glyoxylique à glycolique. Aucun autre métabolite radioactif n'a pu être détecté. Suite à l'incubation de CDE avec des microsomes hépatiques isolés de rats traités avec des inducteurs du cytochrome P-450, la mesure de la libération de fluorure a montré que le métabolisme des CDE induit par le phénobarbital au plus haut degré à des niveaux élevés de CDE, l'isoniazide était l'inducteur le plus efficace à de faibles concentrations de CDE et le bêta -naphtoflavone était inefficace comme inducteur. Ces résultats suggèrent que la biotransformation CDE implique principalement la génération d'un intermédiaire époxyde, qui subit des mécanismes de désintégration conduisant à une déshalogénation totale de la molécule, et que ce métabolisme est préférentiellement réalisé par les formes inductibles par le phénobarbital et l'éthanol du cytochrome p450. souffrant d'hyperoxalurie primaire montrent une concentration plasmatique élevée en acide oxalique et acide glyoxylique. En vıtro, l'adsorption de ces cmpd sur diverses substances a été étudiée. L'oxyde de zinc hydraté était le sorbant le plus efficace étudié pour l'élimination de l'acide oxalique et de l'acide glyoxylique. Dans l'expt par lots, le zırconıum oxıde était capable de fabriquer 5,5 umol oxalıc acıd et 8 umol de glyoxylıc acıd / g sorbant en utilisant 0,5 g de sorbant / l et une composition ionique ressemblant à celle du plasma. Recırculatıon de 2 l de la même solution à travers 12 g de mıxt d'oxyde de zırconıum hydrique et d'alumına pendant 6 heures à un débit de 12 ml / mın, a donné une concentration finale de 70 umol / l d'acide oxalıque et 50 umol / l de glyoxylıc acıd.GLYOXYLIC ACID est un acide carboxylique. Danger de préparation, l'acide nitrique et le glyoxal pour produire de l'acide glyoxylique ont eu des conséquences explosives. Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter. Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, aussi bien organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques. Leurs réactions avec les bases, appelées «neutralisations», s'accompagnent d'un dégagement de chaleur substantiel. La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau plus un sel. Les acides carboxyliques avec six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau; ceux avec plus de six carbones sont légèrement solubles dans l'eau. L'acide carboxylique soluble se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour donner des ions hydrogène. Le pH des solutions d'acides carboxyliques est donc inférieur à 7,0. De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble. Acide carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique. De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec. Même les acides carboxyliques «insolubles» peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air et s'y dissoudre suffisamment pour corroder ou dissoudre les pièces et récipients en fer, acier et aluminium. Les acides carboxyliques, comme les autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux. La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques solides secs. Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec les solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux. Des gaz et de la chaleur inflammables et / ou toxiques sont générés par la réaction d'acides carboxyliques avec des composés diazo, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures. Les acides carboxyliques, en particulier en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz inflammables et / ou toxiques et de la chaleur. Leur réaction avec les carbonates et les bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais toujours de la chaleur. Comme d'autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants. Ces réactions génèrent de la chaleur. Une grande variété de produits est possible. Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent déclencher des réactions de polymérisation; comme les autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse des) réactions chimiques.Il a été proposé que l'administration de précurseurs non azotés à la glycine est nécessaire pour réaliser le plein potentiel du métabolisme du benzoate comme voie d'élimination de l'azote résiduaire lors d'une intoxication à l'ammoniac . Cependant, lorsque le glyoxylate, un précurseur de l'acide céto de la glycine, a été administré avec du benzoate 1 heure avant une épreuve d'ammoniac, la protection contre la toxicité de l'ammoniac était moins efficace qu'avec le benzoate seul. Aux niveaux cellulaire et subcellulaire, le glyoxylate et le benzoate ont chacun inhibé le cycle de l'urée dans les hépatocytes isolés et la pyruvate carboxylase dans les mitochondries isolées. L'action de chaque médicament était associée à l'épuisement de la teneur en aspartate dans les hépatocytes isolés et à la réduction de l'incorporation dépendante du pyruvate de dioxyde de carbone dans l'aspartate dans les dosages avec des mitochondries isolées. La dépression de la régénération de l'aspartate par inhibition de la pyruvate carboxylase est un mécanisme probable d'altération de l'activité du cycle de l'urée par les deux médicaments. Chez les animaux entiers, l'inhibition de la pyruvate carboxylase peut contribuer à la toxicité du benzoate et à l'effet indésirable du glyoxylate sur le traitement par le benzoate. Le piridoxilate est administré en cas d'angine de poitrine ou d'artérite. Il s'agit d'une association intramoléculaire de sels hémiacétals glyoxyliques de pyridoxine. Le glyoxylate a une action protectrice membranaire; la pyridoxine est utilisée dans le but théorique d'empêcher l'oxydation de l'acide glyoxylique en acide oxalique. Douze patients ont été observés avec une lithiase à oxalate de calcium active qui prenaient du piridoxilate depuis plusieurs années. L'hyperoxalurie était présente chez tous les patients et a diminué de manière significative lorsque le médicament a été interrompu. Une hyperoxalurie significative a également été observée chez des volontaires après l'ingestion de piridoxilate (600 mg par jour) ou iv (200 mg) .La production et l'utilisation de l'acide glyoxylique comme agent de nettoyage pour une variété d'applications industrielles, comme matière première chimique de spécialité et copolymère biodégradable et comme un ingrédient des cosmétiques peut entraîner son rejet dans l'environnement par le biais de divers flux de déchets. L'acide glyoxylique est un constituant naturel des plantes (comme les fruits non mûrs et les jeunes feuilles vertes) et est un métabolite dans les voies biochimiques des mammifères. S'il est rejeté dans l'air, une pression de vapeur estimée de 1 mm Hg à 25 ° C indique que l'acide glyoxylique existera uniquement sous forme de vapeur dans l'atmosphère ambiante. L'acide glyoxylique en phase vapeur sera dégradé dans l'atmosphère par réaction avec des radicaux hydroxyles produits photochimiquement; la demi-vie de cette réaction dans l'air est estimée à 29 heures. L'acide glyoxylique en phase vapeur se dégrade rapidement par photolyse directe (la persistance diurne ne devrait pas dépasser quelques heures). S'il est rejeté dans le sol, l'acide glyoxylique devrait avoir une mobilité très élevée sur la base d'un Koc estimé de 1. Le pKa de l'acide glyoxylique est de 3,3, ce qui indique que ce composé existera principalement sous forme d'anion dans les surfaces de sol humides et que les anions devraient avoir très haute mobilité dans les sols. La volatilisation de l'acide glyoxylique à partir de sols humides ou de surfaces d'eau ne devrait pas être un processus de devenir important puisque l'anion ne se volatilise pas et que l'espèce neutre a une constante de la loi de Henry estimée à 3X10-9 atm-m3 / mole à 25 ° C. L'acide glyoxylique peut se volatiliser à partir des surfaces sèches du sol en fonction de sa pression de vapeur. S'il est rejeté dans l'eau, l'acide glyoxylique ne devrait pas s'adsorber sur les solides en suspension et les sédiments sur la base de son Koc estimé. S'il est rejeté dans le sol ou l'eau, l'acide glyoxylique devrait se biodégrader. La dégradation peutse produisent également dans l'eau ensoleillée par photolyse directe. Un FBC estimé à 3 suggère que le potentiel de bioconcentration dans les organismes aquatiques est faible. L'exposition professionnelle à l'acide glyoxylique peut se produire par inhalation et par contact cutané avec ce composé sur les lieux de travail où l'acide glyoxylique est produit ou utilisé. Étant donné que l'acide glyoxylique est utilisé dans la préparation cosmétique, la population générale peut être exposée à ce composé par l'utilisation de ces produits.L'acide glyoxylique (GXA) est un solide incolore et un intermédiaire chimique hautement réactif ayant deux groupes fonctionnels: un groupe aldéhyde et un groupe acide carboxylique. L'acide glyoxylique est soluble dans l'eau et l'éthanol, légèrement soluble dans les solvants organiques comme l'éther ou le benzène, et insoluble dans les esters des solvants aromatiques. Les solutions aqueuses d'acide glyoxylique sont des liquides transparents, incolores ou jaune clair.L'acide glyoxylique ou l'acide oxoacétique est un composé organique. Avec l'acide acétique, l'acide glycolique et l'acide oxalique, l'acide glyoxylique est l'un des acides carboxyliques C2. C'est un solide incolore qui se produit naturellement et qui est utile industriellement. Bien que la structure de l'acide glyoxylique soit décrite comme ayant un groupe fonctionnel aldéhyde, l'aldéhyde n'est qu'un composant mineur de la forme la plus répandue dans certaines situations. Au lieu de cela, il existe souvent sous forme d'hydrate ou de dimère cyclique. Par exemple, en présence d'eau, le carbonyle se transforme rapidement en un diol géminal (décrit comme le "monohydrate"). La base conjuguée de l'acide glyoxylique est connue sous le nom de glyoxylate et est la forme que le composé existe en solution à pH neutre. Le glyoxylate est le sous-produit du processus d'amidation dans la biosynthèse de plusieurs peptides amidés. acide dans un électrolyte d'acide sulfurique. L'acide nitrique chaud peut oxyder le glyoxal en glyoxylique; cependant, cette réaction est hautement exothermique et sujette à un emballement thermique. De plus, l'acide oxalique est le principal produit secondaire.L'ozonolyse de l'acide maléique est également efficace.Le glyoxylate est un intermédiaire du cycle du glyoxylate, qui permet aux organismes, tels que les bactéries, les champignons et les plantes, de convertir les acides gras en glucides. Le cycle du glyoxylate est également important pour l'induction des mécanismes de défense des plantes en réponse aux champignons. Le cycle du glyoxylate est initié par l'activité de l'isocitrate lyase, qui convertit l'isocitrate en glyoxylate et succinate. Des recherches sont en cours pour coopter la voie pour une variété d'utilisations telles que la biosynthèse du succinate.Le glyoxylate est impliqué dans le développement de l'hyperoxalurie, une cause clé de la néphrolithiase (communément appelée calculs rénaux). Le glyoxylate est à la fois un substrat et un inducteur du transporteur d'anion sulfate-1 (sat-1), un gène responsable du transport de l'oxalate, lui permettant d'augmenter l'expression de l'ARNm sat-1 et par conséquent l'efflux d'oxalate de la cellule. La libération accrue d'oxalate permet l'accumulation d'oxalate de calcium dans l'urine, et donc la formation éventuelle de calculs rénaux.La perturbation du métabolisme du glyoxylate fournit un mécanisme supplémentaire de développement de l'hyperoxalurie. La perte de mutations fonctionnelles du gène HOGA1 entraîne une perte de la 4-hydroxy-2-oxoglutarate aldolase, une enzyme de la voie de l'hydroxyproline vers le glyoxylate. Le glyoxylate résultant de cette voie est normalement stocké à l'écart pour empêcher l'oxydation en oxalate dans le cytosol. La voie interrompue, cependant, provoque une accumulation de 4-hydroxy-2-oxoglutarate qui peut également être transporté vers le cytosol et converti en glyoxylate par une aldolase différente. Ces molécules de glyoxylate peuvent être oxydées en oxalate augmentant sa concentration et provoquant une hyperoxalurie. L'acide glycoxylique est l'un des nombreux acides carboxyliques contenant des cétones et des aldéhydes qui, ensemble, sont abondants dans les aérosols organiques secondaires. En présence d'eau et de lumière du soleil, l'acide glyoxylique peut subir une oxydation photochimique. Plusieurs voies de réaction différentes peuvent s'ensuivre, conduisant à divers autres produits d'acide carboxylique et d'aldéhyde. Il est utilisé dans les produits de soins personnels comme agent neutralisant et est utilisé pour les produits de lissage des cheveux, notamment les shampooings, les revitalisants, les rinçages, les lotions et les crèmes. Il est également utilisé dans la production de produits agrochimiques, d'arômes, d'intermédiaires pharmaceutiques et de polymères.Dans le contrôle et dans le milieu d'essai avec une concentration nominale de 200 mg / L (= acide glyoxylique 100,3 mg / L), tous les poissons ont survécu jusqu'à la fin de le test et aucune anomalie visible n'a été observée chez les poissons testés. Par conséquent, la CSEO à 96 h et la CL0 à 96 h ont été déterminées à au moins 200 (100,3) mg / L. La CSEO à 96 h et la CL0 à 96 h pourraient même être supérieures à cette concentration, mais les concentrations supérieures à 200 (100,3) mg / L n'ont pas été testées. La CMEO à 96 h, la CL50 à 96 h et la 96 -h CL100 était nettement supérieure à 200 (100,3) mg / L. Ces valeurs n'ont pu être quantifiées en raison de l'absence de toxicité de l'acide glyoxylique 50% à la concentration testée. Aucune observation remarquable n'a été faite concernant l'aspect du milieu d'essai. C'était une solution limpide pendant toute la durée du test.Acide glyoxylique. Agit comme un agent neutralisant. Il s'agit d'un intermédiaire chimique hautement réactif ayant deux groupes fonctionnels: le groupe aldéhyde et le groupe acide carboxylique. C'est un élément important du C2 pour de nombreuses molécules organiques d'importance industrielle, utilisées dans les ingrédients cosmétiques. Il trouve son application dans les soins personnels et est largement utilisé dans les produits de lissage des cheveux en particulier (shampooings, revitalisants, lotions et crèmes) .L'acide glycoxylique est utilisé dans la réaction de Hopkins Cole, qui est utilisé dans la détection du tryptophane dans les protéines. Il réagit avec le phénol pour obtenir de l'acide 4-hydroxymandélique, qui, lors d'une réaction supplémentaire avec l'ammoniac, donne de l'hydroxyphénylglycine, comme précurseur du médicament amoxicilline. Il est également utilisé comme matière de départ pour la préparation de l'acide 4-hydroxyphénylacétique, qui est utilisé pour obtenir l'aténolol. Il est impliqué dans la production de produits agrochimiques, d'arômes, d'ingrédients cosmétiques et d'intermédiaires pharmaceutiques. Il est également utilisé dans la purification de l'eau et dans la conservation des aliments. En outre, il est utilisé comme précurseur dans la synthèse de chélates de fer. En plus de cela, il sert d'intermédiaire entre le vernis et les colorants.Miscible à l'éthanol. Légèrement miscible à l'éther et au benzène. Non miscible avec les esters.Incompatible avec les métaux, les alcalis, les agents oxydants forts et les bases fortes.L'acide glycoxylique est un acide 2-oxo monocarboxylique qui est l'acide acétique portant un groupe oxo à l'atome de carbone alpha. Il a un rôle de métabolite humain, de métabolite d'Escherichia coli, de métabolite de Saccharomyces cerevisiae et de métabolite de souris. C'est un acide 2-oxo monocarboxylique et un acide aldéhydique. C'est un acide conjugué d'un glyoxylate.
L'acide glyoxylique a été utilisé:
• comme agent réducteur dans les dépôts de cuivre autocatalytique par la méthode au formaldéhyde libre [2]
• en synthèse d'un nouvel agent chélateur, l'acide 2- (2 - ((2-hydroxybenzyl) amino) éthylamino) -2- (2-hydroxyphényl) acétique (DCHA).
Catégories associées Aldéhydes, Blocs de construction, C1 à C5, C1 à C6, Composés carbonylés,
Acides carboxyliques, synthèse chimique, blocs de construction organiques
Niveau de qualité 200
concentration 50 wt. % en H2O
indice de réfraction n20 / D 1,4149
densité 1,342 g / mL à 25 ° C
SMILES chaîne OC (= O) C = O
InChI 1S / C2H2O3 / c3-1-2 (4) 5 / h1H, (H, 4,5)
Clé InChI HHLFWLYXYJOTON-UHFFFAOYSA-N
Nom commercial
ACIDE GLYOXYLIQUE 50
Numéro CAS 298-12-4
Numéro EINECS 206-058-4
Nom INCI Acide glyoxylique
Autres noms Acide oxoéthanoïque, Acide oxoacétique, Acide acétique, Acide oxo-, Glyoxalique
Formule C2H2O3
Poids moléculaire 74,04
Formule linéaire HC (O) COOH
Beilstein 03, IV, 1489
Fieser 05,320; 07.162; 09 228
Indice Merck 15, 4546
Densité 1,3000g / mL
Poids en formule 74,04
Forme physique liquide
Pourcentage de pureté ≥50%
Emballage Bouteille en verre
Indice de réfraction 1,4140 à 1,4180
Solubilité Solubilité dans l'eau: miscible.
Gravité spécifique 1.3
Point d'ébullition 111,0 ° C
Couleur incolore à jaune
Point de fusion -93,0 ° C
Quantité 5g
Nom chimique ou matériau Acide glyoxylique, 50% dans l'eau
Formule moléculaire C2H2O3
CAS 298-12-4
Numéro de la Communauté européenne (CE) 206-058-5
Stockage: stocker dans un endroit sec et frais à l'abri du soleil et de la pluie
