ГЛИОКСИЛОВАЯ КИСЛОТА 50%

Глиоксиловая кислота представляет собой 2-оксомонокарбоновую кислоту, которая представляет собой уксусную кислоту, несущую оксогруппу у альфа-атома углерода. Он играет роль метаболита человека, метаболита Escherichia coli, метаболита Saccharomyces cerevisiae и метаболита мыши. Это 2-оксомонокарбоновая кислота и альдегидная кислота. Это кислота, сопряженная с глиоксилатом.

Номер CAS 298-12-4
Номер EINECS 206-058-4

Синонимы:
глиоксиловая кислота; 298-12-4; 2-оксоуксусная кислота; Глиоксалевая кислота; Оксоуксусная кислота; Оксоэтановая кислота; Формилмуравьиная кислота; Уксусная кислота, оксо-; Щавелевоальдегидная кислота; альфа-кетоуксусная кислота; глиоксалат; Муравьиная кислота, формил-; 2-оксоуксусная кислота (50% в воде); щавелевая кислота; Уксусная кислота, 2-оксо-; Киселина глиоксилова; CCRIS 1455; HSDB 5559; 563-96-2; UNII-JQ39C92HH6; NSC 27785; OCHCOOH; α-кетоуксусная кислота; MFCD00006958; JQ39C92HH6; Глиоксиловая кислота, 50% в воде; ЧЕБИ: 16891; глиокс; оксоацетат; NSC27785; ГЛИОКСАЛАТ, ГЛИОКСИЛАТ; гидрат глиоксалевой кислоты; NSC 27785, муравьиная кислота, щавелевая альдегидная кислота; Оксоуксусная кислота; Киселина глиоксилова [чешка]; GLV; EINECS 206-058-5; BRN 0741891; Формилформиат; Glyoxalsaeure; Глиоксилзаер; Оксалальдегидат

Глиоксиловая кислота представляет собой высокореакционный химический промежуточный продукт, имеющий две функциональные группы: альдегидную группу и группу карбоновой кислоты. Сильная органическая кислота (Ka = 4,7x10-4), смешивающаяся с водой и спиртом, не растворимая в органических растворителях. Она поставляется в виде 50% водного раствора. Глиоксиловая кислота является важным строительным блоком C2 для многих органических молекул промышленного значения, используемых в производстве агрохимикатов, ароматизаторов, косметических ингредиентов, фармацевтических промежуточных продуктов и полимеров. Глиоксиловая кислота находит применение в средствах личной гигиены. как нейтрализующий агент, он широко используется, в частности, в средствах для выпрямления волос (шампуни, кондиционеры, лосьоны, кремы) на уровне 0,5-10%. ГЛИОКСИЛОВАЯ КИСЛОТА представляет собой карбоновую кислоту. Препаративная опасность, азотная кислота и глиоксаль для производства глиоксиловой кислоты имели взрывоопасные последствия. Карбоновые кислоты отдают ионы водорода, если присутствует основание, принимающее их. Таким образом они реагируют со всеми основаниями, как органическими (например, амины), так и неорганическими. Их реакции с основаниями, называемые «нейтрализациями», сопровождаются выделением значительного количества тепла. Нейтрализация между кислотой и основанием дает воду плюс соль. Карбоновые кислоты с шестью или менее атомами углерода легко или умеренно растворимы в воде; те, у которых более шести атомов углерода, слабо растворимы в воде. Растворимые карбоновые кислоты до некоторой степени диссоциируют в воде с образованием ионов водорода. Следовательно, pH растворов карбоновых кислот составляет менее 7,0. Многие нерастворимые карбоновые кислоты быстро реагируют с водными растворами, содержащими химическое основание, и растворяются, когда нейтрализация дает растворимую соль. Карбоновые кислоты в водном растворе и жидких или расплавленных карбоновых кислотах могут реагировать с активными металлами с образованием газообразного водорода и соли металла. Такие реакции в принципе происходят и для твердых карбоновых кислот, но протекают медленно, если твердая кислота остается сухой. Даже «нерастворимые» карбоновые кислоты могут поглощать достаточно воды из воздуха и растворяться в нем в достаточной степени, чтобы разъедать или растворять железные, стальные и алюминиевые детали и контейнеры. Карбоновые кислоты, как и другие кислоты, реагируют с цианидными солями с образованием газообразного цианистого водорода. В случае сухих твердых карбоновых кислот реакция протекает медленнее. Нерастворимые карбоновые кислоты реагируют с растворами цианидов, вызывая выделение газообразного цианистого водорода. Воспламеняющиеся и / или токсичные газы и тепло образуются в результате реакции карбоновых кислот с диазосоединениями, дитиокарбаматами, изоцианатами, меркаптанами, нитридами и сульфидами. Карбоновые кислоты, особенно в водном растворе, также реагируют с сульфитами, нитритами, тиосульфатами (с образованием H2S и SO3), дитионитами (SO2) с образованием легковоспламеняющихся и / или токсичных газов и тепла. В результате их реакции с карбонатами и бикарбонатами образуется безвредный газ (углекислый газ), но все же тепло. Как и другие органические соединения, карбоновые кислоты могут окисляться сильными окислителями и восстанавливаться сильными восстановителями. Эти реакции выделяют тепло. Возможен широкий выбор продуктов. Как и другие кислоты, карбоновые кислоты могут инициировать реакции полимеризации; как и другие кислоты, они часто катализируют (увеличивают скорость) химические реакции. Поставляется в виде 50% водного раствора. От бесцветного до соломенно-желтого. Хорошо растворим в воде; мало растворим в этаноле, этиловом эфире и бензоле. Кристаллы из воды; точка плавления: 70-75 ° C; неприятный запах; сильная коррозионная кислота; К = 4,6Х10-4; расплывание; разрушает большинство стабильных металлов, за исключением некоторых сплавов нержавеющей стали; водный раствор имеет тенденцию приобретать желтый оттенок.Исследования метаболизма с использованием различных субстанций показали, что при низких уровнях воздействия неблагоприятные эффекты этиленгликоля на митохондрии могут быть связаны с форматированием глиоксилата и взаимодействием метилэтиленгликоля с метилэтиленом, метаболизируемым с помощью метаболизма метилэтилена. цитохром p450, содержащий смешанную функциюn оксидазные системы на хлорал (2,2,2-трихлорацетальдегид), глиоксиловую кислоту, муравьиную кислоту, монооксид углерода и оксид трихлорэтилена. Был синтезирован оксид трихлорэтилена и проанализированы продукты его распада. В кислых водных условиях первичными продуктами были глиоксиловая кислота и дихлоруксусная кислота. Основными соединениями, образованными в нейтральных или основных водных условиях, были муравьиная кислота и монооксид углерода. Оксид трихлорэтилена не образует хлорал ни в одной из этих или других водных систем, даже когда присутствовали соли железа, феррипротопорфирин IX или очищенный цитохром p450. Соли трехвалентного железа катализируют перегруппировку трихлорэтиленоксида в хлораль только в дихлорметане или CH3CN. Для полной конверсии требовался 500-кратный избыток железа. Кинетическая модель, включающая окисление нулевого порядка трихлорэтилена до трихлорэтиленоксида цитохромом p450 и деградацию первого порядка эпоксида, была использована для проверки гипотезы о том, что трихлорэтиленоксид был облигатным промежуточным продуктом в превращении трихлорэтилена в другие метаболиты. Кинетические константы распада трихлорэтиленоксида и окислительного метаболизма трихлорэтилена до стабильных метаболитов были использованы для прогнозирования концентраций эпоксида, необходимых для поддержания облигатного промежуточного взаимодействия трихлорэтиленоксида. Максимальные уровни трихлорэтиленоксида, обнаруженные в системах с использованием микросомальных фракций и очищенного цитохрома p450, были в 5–28 раз ниже, чем предсказанные на основе модели. Кинетические данные и расхождения между наблюдаемыми метаболитами и продуктами распада трихлорэтиленоксида подтверждают мнение о том, что эпоксид не является облигатным промежуточным продуктом в образовании хлорала, и была представлена ​​альтернативная модель, в которой миграция хлора происходила в оксигенированном трихлорэтилен-цитохроме p450. Полная метаболическая судьба летучего анестетика галотана неясна, поскольку известно, что 2-хлор-1,1-дифторретен (CDE), восстановительный метаболит галотана, легко высвобождает неорганический фторид при окислении цитохромом p450. Это исследование было направлено на выяснение метаболизма CDE путем определения его метаболитов и роли индуцированных форм цитохрома p450 в его метаболизме. При инкубации (14) C CDE с микросомами печени крысы были обнаружены два основных радиоактивных продукта, на долю которых приходилось более 94% всех метаболитов. Было определено, что эти соединения являются негалогенированными соединениями, глиоксиловой и гликолевой кислотами, которые образовывались в отношении глиоксиловой к гликолевой кислоте приблизительно 1-2. Никаких других радиоактивных метаболитов обнаружить не удалось. После инкубации CDE с микросомами печени, выделенными от крыс, получавших индукторы цитохрома P-450, измерение высвобождения фторида показало, что фенобарбитал индуцировал метаболизм CDE в наибольшей степени при высоких уровнях CDE, изониазид был наиболее эффективным индуктором при низких концентрациях CDE, а бета -нафтофлавон был неэффективен в качестве индуктора. Эти результаты предполагают, что биотрансформация CDE в первую очередь включает образование промежуточного эпоксида, который подвергается механизмам распада, приводящим к полному дегалогенированию молекулы, и что этот метаболизм преимущественно осуществляется фенобарбиталом и этанол-индуцируемыми формами цитохрома p450. страдающие первичной гипероксалурией показывают повышенное содержание в плазме оксаловой кислоты и глиоксилической кислоты. Инвестировалась in vitro адсорбция этих продуктов на различные вещества. Водный оксид циркония оказался наиболее эффективным сорбентом, изученным для удаления оксаловой кислоты и глиоксиловой кислоты. В партии оксид циркония был способен связывать 5,5 мкмоль оксаловой кислоты и 8 мкмоль глиоксиловой кислоты / г сорбента с использованием 0,5 г сорбента / л и ионный состав, напоминающий состав плазмы. Рециркуляция 2 л того же раствора через 12 г смеси водного оксида циркония и оксида алюминия в течение 6 часов при расходе 12 мл / мин дала конечную концентрацию 70 мкмоль / л оксаловой кислоты и 50 мкмоль / л глиоксила. acıd.GLYOXYLIC ACID - карбоновая кислота. Препаративная опасность, азотная кислота и глиоксаль для производства глиоксиловой кислоты имели взрывоопасные последствия. Карбоновые кислоты отдают ионы водорода, если присутствует основание, принимающее их. Таким образом они реагируют со всеми основаниями, как органическими (например, амины), так и неорганическими. Их реакции с основаниями, называемые «нейтрализациями», сопровождаются выделением значительного количества тепла. Нейтрализация между кислотой и основанием дает воду плюс соль. Карбоновые кислоты с шестью или менее атомами углерода легко или умеренно растворимы в воде; те, у которых более шести атомов углерода, слабо растворимы в воде. Растворимые карбоновые кислоты до некоторой степени диссоциируют в воде с образованием ионов водорода. Следовательно, pH растворов карбоновых кислот составляет менее 7,0. Многие нерастворимые карбоновые кислоты быстро реагируют с водными растворами, содержащими химическое основание, и растворяются, когда нейтрализация дает растворимую соль. Карбоновая кислотаs в водном растворе и жидкие или расплавленные карбоновые кислоты могут реагировать с активными металлами с образованием газообразного водорода и соли металла. Такие реакции в принципе происходят и для твердых карбоновых кислот, но протекают медленно, если твердая кислота остается сухой. Даже «нерастворимые» карбоновые кислоты могут поглощать достаточно воды из воздуха и растворяться в нем в достаточной степени, чтобы разъедать или растворять железные, стальные и алюминиевые детали и контейнеры. Карбоновые кислоты, как и другие кислоты, реагируют с цианидными солями с образованием газообразного цианистого водорода. В случае сухих твердых карбоновых кислот реакция протекает медленнее. Нерастворимые карбоновые кислоты реагируют с растворами цианидов, вызывая выделение газообразного цианистого водорода. Воспламеняющиеся и / или токсичные газы и тепло образуются в результате реакции карбоновых кислот с диазосоединениями, дитиокарбаматами, изоцианатами, меркаптанами, нитридами и сульфидами. Карбоновые кислоты, особенно в водном растворе, также реагируют с сульфитами, нитритами, тиосульфатами (с образованием H2S и SO3), дитионитами (SO2) с образованием легковоспламеняющихся и / или токсичных газов и тепла. В результате их реакции с карбонатами и бикарбонатами образуется безвредный газ (углекислый газ), но все же тепло. Как и другие органические соединения, карбоновые кислоты могут окисляться сильными окислителями и восстанавливаться сильными восстановителями. Эти реакции выделяют тепло. Возможен широкий выбор продуктов. Как и другие кислоты, карбоновые кислоты могут инициировать реакции полимеризации; как и другие кислоты, они часто катализируют (увеличивают скорость) химические реакции. Было высказано предположение, что введение неазотистых предшественников глицина необходимо для реализации полного потенциала метаболизма бензоата как пути удаления отработанного азота во время отравления аммиаком . Однако, когда глиоксилат, предшественник кетокислоты глицина, вводился с бензоатом за 1 час до провокации аммиаком, защита от токсичности аммиака была менее успешной, чем с одним бензоатом. На клеточном и субклеточном уровнях глиоксилат и бензоат ингибировали цикл мочевины в изолированных гепатоцитах и ​​пируваткарбоксилазу в изолированных митохондриях. Действие каждого препарата было связано с истощением содержания аспартата в изолированных гепатоцитах и ​​снижением пируват-зависимого включения диоксида углерода в аспартат в анализах с изолированными митохондриями. Снижение регенерации аспартата за счет ингибирования пируваткарбоксилазы является вероятным механизмом нарушения активности цикла мочевины обоими препаратами. У целых животных ингибирование пируваткарбоксилазы может способствовать токсичности бензоата и неблагоприятному влиянию глиоксилата на терапию бензоатом. Пиридоксилат назначают при стенокардии или артериите. Это внутримолекулярная ассоциация глиоксильных полуацетальных солей пиридоксина. Глиоксилат обладает мембранно-защитным действием; пиридоксин используется с теоретической целью предотвращения окисления глиоксиловой кислоты до щавелевой кислоты. Двенадцать пациентов наблюдались с активным оксалатно-кальциевым литиазом, которые принимали пиридоксилат в течение многих лет. Гипероксалурия присутствовала у всех пациентов и значительно уменьшилась при отмене препарата. Значительная гипероксалурия также наблюдалась у добровольцев после приема пиридоксилата (600 мг в день) или внутривенного введения (200 мг). Производство и использование глиоксиловой кислоты в качестве чистящего средства для различных промышленных применений, в качестве специального химического и биоразлагаемого сополимерного сырья, а также в качестве сырья. ингредиент в косметике может привести к его выбросу в окружающую среду с различными потоками отходов. Глиоксиловая кислота является естественным компонентом растений (например, незрелыми плодами и молодыми зелеными листьями) и является метаболитом в биохимических путях млекопитающих. При попадании в воздух расчетное давление пара 1 мм рт. Ст. При 25 ° C указывает на то, что глиоксиловая кислота будет существовать исключительно в виде пара в окружающей атмосфере. Глиоксиловая кислота в паровой фазе будет разлагаться в атмосфере в результате реакции с гидроксильными радикалами, полученными фотохимическим путем; период полураспада для этой реакции на воздухе оценивается в 29 часов. Глиоксиловая кислота в паровой фазе быстро разлагается при прямом фотолизе (ожидается, что стойкость в дневное время не превысит нескольких часов). При попадании в почву глиоксиловая кислота, как ожидается, будет иметь очень высокую подвижность, исходя из расчетного Koc, равного 1. pKa глиоксиловой кислоты составляет 3,3, что указывает на то, что это соединение будет существовать в основном в виде аниона на влажных поверхностях почвы, а анионы, как ожидается, будут иметь очень высокую подвижность. высокая подвижность в почвах. Не ожидается, что улетучивание глиоксиловой кислоты из влажной почвы или водных поверхностей станет важным процессом, поскольку анион не улетучивается, а нейтральные частицы имеют расчетную константу закона Генри 3 · 10-9 атм-куб · м / моль при 25 ° C. Глиоксиловая кислота может улетучиваться с поверхности сухой почвы в зависимости от давления ее паров. При попадании в воду глиоксиловая кислота не будет адсорбироваться взвешенными твердыми частицами и осадками, исходя из ее расчетного значения Koc. Ожидается, что при попадании в почву или воду глиоксиловая кислота подвергнется биологическому разложению. Деградация можеттакже встречаются в освещенной солнцем воде путем прямого фотолиза. Расчетный КБК, равный 3, свидетельствует о низком потенциале биоконцентрации в водных организмах. Воздействие глиоксиловой кислоты на рабочем месте может происходить при вдыхании и контакте с кожей с этим соединением на рабочих местах, где глиоксиловая кислота производится или используется. Поскольку глиоксиловая кислота используется в косметических препаратах, население в целом может подвергаться воздействию этого соединения из-за использования этих продуктов. Глиоксиловая кислота (GXA) представляет собой бесцветное твердое вещество и высокореактивный химический промежуточный продукт, имеющий две функциональные группы: альдегидную группу и группа карбоновой кислоты. Глиоксиловая кислота растворима в воде и этаноле, слабо растворима в органических растворителях, таких как эфир или бензол, и нерастворима в сложных эфирах ароматических растворителей. Водные растворы глиоксиловой кислоты представляют собой прозрачные, бесцветные или светло-желтые жидкости. Глиоксиловая кислота или оксоуксусная кислота являются органическими соединениями. Вместе с уксусной кислотой, гликолевой кислотой и щавелевой кислотой глиоксиловая кислота является одной из карбоновых кислот C2. Это бесцветное твердое вещество, которое встречается в природе и используется в промышленности. Хотя структура глиоксиловой кислоты описана как имеющая альдегидную функциональную группу, альдегид является лишь второстепенным компонентом формы, наиболее распространенной в некоторых ситуациях. Вместо этого он часто существует в виде гидрата или циклического димера. Например, в присутствии воды карбонил быстро превращается в геминальный диол (описываемый как «моногидрат»). Основание конъюгата глиоксиловой кислоты известно как глиоксилат и представляет собой форму, в которой соединение существует в растворе при нейтральном pH. Глиоксилат является побочным продуктом процесса амидирования в биосинтезе нескольких амидированных пептидов. Согласно историческим данным, глиоксиловая кислота была получена из щавелевой кислоты электросинтетическим способом: [9] [10] в органическом синтезе катоды диоксида свинца применялись для получения глиоксиловой кислоты из щавелевой кислоты. кислота в электролите серной кислоты. Горячая азотная кислота может окислять глиоксаль до глиоксилата; однако эта реакция очень экзотермична и склонна к неуправляемому тепловому эффекту. Кроме того, основным побочным продуктом является щавелевая кислота. Кроме того, эффективен озонолиз малеиновой кислоты. Глиоксилат является промежуточным звеном цикла глиоксилата, который позволяет таким организмам, как бактерии, грибы и растения, превращать жирные кислоты в углеводы. Глиоксилатный цикл также важен для индукции защитных механизмов растений в ответ на грибки. Глиоксилатный цикл запускается за счет активности изоцитратлиазы, которая превращает изоцитрат в глиоксилат и сукцинат. Проводятся исследования, чтобы использовать этот путь для различных целей, таких как биосинтез сукцината. Глиоксилат участвует в развитии гипероксалурии, основной причины нефролитиаза (обычно известного как камни в почках). Глиоксилат является как субстратом, так и индуктором транспортера сульфат-аниона-1 (sat-1), гена, ответственного за транспорт оксалата, что позволяет ему увеличивать экспрессию мРНК sat-1 и, как следствие, отток оксалата из клетки. Повышенное высвобождение оксалата способствует накоплению оксалата кальция в моче и, следовательно, возможному образованию камней в почках. Нарушение метаболизма глиоксилата обеспечивает дополнительный механизм развития гипероксалурии. Мутации с потерей функции в гене HOGA1 приводят к потере 4-гидрокси-2-оксоглутарат альдолазы, фермента пути гидроксипролина к глиоксилату. Глиоксилат, образующийся в результате этого пути, обычно откладывается, чтобы предотвратить окисление до оксалата в цитозоле. Однако нарушенный путь вызывает накопление 4-гидрокси-2-оксоглутарата, который также может транспортироваться в цитозоль и превращаться в глиоксилат через другую альдолазу. Эти молекулы глиоксилата могут окисляться до оксалата, увеличивая его концентрацию и вызывая гипероксалурию. Глиоксиловая кислота является одной из нескольких кетон- и альдегидсодержащих карбоновых кислот, которые вместе содержатся в большом количестве во вторичных органических аэрозолях. В присутствии воды и солнечного света глиоксиловая кислота может подвергаться фотохимическому окислению. Могут происходить несколько различных путей реакции, приводящих к различным другим карбоновым кислотам и альдегидным продуктам. Глиоксиловая кислота 50 поставляется в виде 50% водного раствора. Он используется в продуктах личной гигиены в качестве нейтрализующего агента и используется для средств для выпрямления волос, в частности, в шампунях, кондиционерах, ополаскивателях, лосьонах и кремах. Он также используется в производстве агрохимикатов, ароматизаторов, фармацевтических промежуточных продуктов и полимеров. В контроле и в тестовой среде с номинальной концентрацией 200 мг / л (= глиоксиловая кислота 100,3 мг / л) вся рыба выживала до конца испытание и никаких видимых отклонений у подопытных рыб не наблюдалось. Таким образом, 96-часовой NOEC и 96-часовой LC0 были определены как минимум 200 (100,3) мг / л. 96-часовой NOEC и 96-часовой LC0 могут быть даже выше, чем эта концентрация, но концентрации, превышающие 200 (100,3) мг / л, не тестировались. 96-часовой LOEC, 96-часовой LC50 и 96 -h LC100 были явно выше 200 (100,3) мг / л. Эти значения не могли быть определены количественно из-за отсутствия токсичности 50% глиоксиловой кислоты в тестируемой концентрации. Не было сделано никаких замечательных наблюдений относительно внешнего вида тестовой среды. Это был чистый раствор на протяжении всего теста - глиоксиловая кислота. Действует как нейтрализующий агент. Это высокореакционный химический промежуточный продукт, имеющий две функциональные группы: альдегидную группу и группу карбоновой кислоты. Это важный строительный блок C2 для многих органических молекул промышленного значения, используемых в косметических ингредиентах. Он находит свое применение в средствах личной гигиены и широко используется, в частности, в средствах для выпрямления волос (шампуни, кондиционеры, лосьоны и кремы). Глиоксиловая кислота используется в реакции Хопкинса-Коула, которая используется для обнаружения триптофана в белках. Он реагирует с фенолом с образованием 4-гидроксиминдельной кислоты, которая при дальнейшей реакции с аммиаком дает гидроксифенилглицин в качестве предшественника лекарственного средства амоксициллина. Он также используется в качестве исходного материала для получения 4-гидроксифенилуксусной кислоты, которая используется для получения атенолола. Он участвует в производстве агрохимикатов, ароматизаторов, косметических ингредиентов и фармацевтических промежуточных продуктов. Он также используется для очистки воды и консервирования продуктов. Кроме того, он используется в качестве предшественника в синтезе хелатов железа. Кроме того, он служит промежуточным звеном между лаком и красителями. Смешивается с этанолом. Легко смешивается с эфиром и бензолом. Не смешивается со сложными эфирами. Несовместима с металлами, щелочами, сильными окислителями и сильными основаниями. Глиоксиловая кислота - это 2-оксомонокарбоновая кислота, которая представляет собой уксусную кислоту, несущую оксогруппу у альфа-атома углерода. Он играет роль метаболита человека, метаболита Escherichia coli, метаболита Saccharomyces cerevisiae и метаболита мыши. Это 2-оксомонокарбоновая кислота и альдегидная кислота. Это кислота, сопряженная с глиоксилатом.

Глиоксиловая кислота использовалась:
• в качестве восстановителя при химическом осаждении меди методом свободного формальдегида [2]
• в синтезе нового хелатирующего агента 2- (2 - ((2-гидроксибензил) амино) этиламино) -2- (2-гидроксифенил) уксусной кислоты (DCHA).

Оответствующие категории Альдегиды, Строительные блоки, C1 - C5, C1 - C6, Карбонильные соединения,
Карбоновые кислоты, химический синтез, органические строительные блоки
Уровень качества 200
концентрация 50 мас. % в H2O
показатель преломления n20 / D 1,4149
плотность 1,342 г / мл при 25 ° C
УЛЫБКИ строка OC (= O) C = O
InChI 1S / C2H2O3 / c3-1-2 (4) 5 / h1H, (H, 4,5)
Ключ InChI HHLFWLYXYJOTON-UHFFFAOYSA-N

Торговое наименование
ГЛИОКСИЛОВАЯ КИСЛОТА 50

Номер CAS 298-12-4
Номер EINECS 206-058-4
Название INCI Глиоксиловая кислота
Другие названия Оксоэтановая кислота, Оксоуксусная кислота, Уксусная кислота, Оксо-, Глиоксалевая кислота.
Формула C2H2O3
Молекулярный вес 74,04
Линейная формула HC (O) COOH
Байльштейн 03, IV, 1489
Fieser 05,320; 07,162; 09 228
Индекс Мерк 15, 4546
Плотность 1,3000 г / мл
Формула Вес 74,04
Физическая форма Жидкость
Процент чистоты ≥50%
Упаковка Стеклянная бутылка
Показатель преломления от 1,4140 до 1,4180
Растворимость Растворимость в воде: смешивается.
Удельный вес 1,3
Температура кипения 111,0 ° C
Цвет от бесцветного до желтого
Точка плавления -93,0 ° C
Количество 5г
Химическое название или материал Глиоксиловая кислота, 50% в воде

Молекулярная формула C2H2O3
CAS 298-12-4
Номер Европейского сообщества (EC) 206-058-5

Хранение: хранить в сухом и прохладном месте, беречь от солнечных лучей и дождя.