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N° CAS : 7722-84-1
EC/LISTE N° : 231-765-0
Le peroxyde d'hydrogène est un composé chimique de formule H2O2.
Dans sa forme pure, c'est un liquide bleu très pâle, légèrement plus visqueux que l'eau.
Le peroxyde d'hydrogène est utilisé comme oxydant, agent de blanchiment et antiseptique, généralement sous forme de solution diluée (3 à 6 % en poids) dans l'eau destinée aux consommateurs et à des concentrations plus élevées pour un usage industriel.
Le peroxyde d'hydrogène concentré, ou « peroxyde de test élevé », se décompose de manière explosive lorsqu'il est chauffé et a été utilisé comme propulseur dans les fusées.
Le peroxyde d'hydrogène est une espèce réactive de l'oxygène et le peroxyde le plus simple, un composé ayant une simple liaison oxygène-oxygène.
Le peroxyde d'hydrogène se décompose lentement lorsqu'il est exposé à la lumière et rapidement en présence de composés organiques ou réactifs.
Le peroxyde d'hydrogène est généralement stocké avec un stabilisant dans une solution faiblement acide dans une bouteille sombre pour bloquer la lumière.
Le peroxyde d'hydrogène se trouve dans les systèmes biologiques, y compris le corps humain.
Les enzymes qui utilisent ou décomposent le peroxyde d'hydrogène sont classées comme peroxydases.
Le peroxyde d'hydrogène est un antiseptique doux utilisé sur la peau pour prévenir l'infection des coupures, éraflures et brûlures mineures.
Le peroxyde d'hydrogène peut également être utilisé comme bain de bouche pour aider à éliminer le mucus ou pour soulager les irritations mineures de la bouche (par exemple, en raison d'un aphte/herpès labial, gingivite).
Le peroxyde d'hydrogène agit en libérant de l'oxygène lorsqu'il est appliqué sur la zone touchée.
La libération d'oxygène provoque la formation de mousse, ce qui aide à éliminer les peaux mortes et à nettoyer la zone.
Le peroxyde d'hydrogène ne doit pas être utilisé pour traiter les plaies profondes, les morsures d'animaux ou les brûlures graves.
Le peroxyde d'hydrogène est un liquide incolore à température ambiante avec un goût amer.
De petites quantités de peroxyde d'hydrogène gazeux se trouvent naturellement dans l'air.
Le peroxyde d'hydrogène est instable, se décomposant facilement en oxygène et en eau avec dégagement de chaleur.
Bien qu'ininflammable, c'est un puissant agent oxydant qui peut provoquer une combustion spontanée lorsqu'il entre en contact avec des matières organiques.
Le peroxyde d'hydrogène se trouve dans de nombreux ménages à de faibles concentrations (3 à 9 %) pour des applications médicinales et comme décolorant pour les vêtements et les cheveux.
Dans l'industrie, le peroxyde d'hydrogène en concentrations plus élevées est utilisé comme agent de blanchiment pour les textiles et le papier, comme composant de carburants pour fusées et pour produire du caoutchouc mousse et des produits chimiques organiques.
Le peroxyde d'hydrogène est un peroxyde et un agent oxydant ayant des activités désinfectantes, antivirales et antibactériennes.
Lors du rinçage et du gargarisme ou de l'application topique, le peroxyde d'hydrogène exerce son activité oxydante et produit des radicaux libres qui entraînent des dommages oxydatifs aux protéines et aux lipides membranaires.
Cela peut inactiver et détruire les agents pathogènes et peut empêcher la propagation de l'infection.
L'eau oxygénée stabilisée se présente sous la forme d'un solide cristallin à basse température.
A une odeur légèrement piquante et irritante.
Utilisé dans le blanchiment et la désodorisation des textiles, de la pâte de bois, des cheveux, de la fourrure, etc. comme source de peroxydes organiques et inorganiques ; industrie des pâtes et papiers; plastifiants; carburant de fusée; caoutchouc; fabrication de glycérol; antichlore; teinture; galvanoplastie; antiseptique; réactif de laboratoire; époxydation; hydroxylation; oxydation et réduction; contrôle de la viscosité de l'amidon et des dérivés cellulosiques ; raffinage et nettoyage des métaux; agent de blanchiment et d'oxydation dans les aliments ; agent neutralisant dans la distillation du vin; désinfectant pour semences; remplacer le chlore dans le traitement de l'eau et des eaux usées.
Le peroxyde d'hydrogène peut sembler démodé dans sa bouteille marron pâle, mais ce n'est certainement pas un remède naturel à la maison.
Le peroxyde d'hydrogène est un produit chimique domestiqueTrusted Source.
Certes, il ne diffère de l'eau que par l'ajout d'une molécule d'oxygène supplémentaire.
Mais cette molécule supplémentaire la transforme en un puissant oxydant.
Le peroxyde d'hydrogène est la raison pour laquelle le peroxyde d'hydrogène est un nettoyant si polyvalent, et c'est aussi la raison pour laquelle vous devez l'utiliser avec prudence sur les personnes et les animaux domestiques.
Le peroxyde d'hydrogène se décompose rapidement et facilement lorsqu'il entre en contact avec l'air ou l'eau, il est donc considéré comme plus sûr que les produits chimiques chlorés.
le peroxyde d'hydrogène (H2O2), un liquide incolore généralement produit sous forme de solutions aqueuses de différentes concentrations, utilisé principalement pour blanchir le coton et d'autres textiles et la pâte de bois, dans la fabrication d'autres produits chimiques, comme propulseur de fusée et à des fins cosmétiques et médicinales.
Les solutions contenant plus d'environ 8 % de peroxyde d'hydrogène sont corrosives pour la peau.
Reconnu pour la première fois comme composé chimique en 1818, le peroxyde d'hydrogène est le membre le plus simple de la classe des peroxydes.
Parmi les nombreux procédés de fabrication, les principaux font intervenir des réactions de l'oxygène de l'air avec certains composés organiques, notamment l'anthraquinone ou l'alcool isopropylique.
Les principales qualités commerciales sont des solutions aqueuses contenant 35, 50, 70 ou 90 pour cent de peroxyde d'hydrogène et de petites quantités de stabilisants (souvent des sels d'étain et des phosphates) pour supprimer la décomposition.
Le peroxyde d'hydrogène se décompose en eau et en oxygène lors du chauffage ou en présence de nombreuses substances, en particulier des sels de métaux tels que le fer, le cuivre, le manganèse, le nickel ou le chrome.
Le peroxyde d'hydrogène se combine avec de nombreux composés pour former des solides cristallins utiles comme agents oxydants doux; le plus connu d'entre eux est le perborate de sodium (NaBO2·H2O2·3H2O ou NaBO3·4H2O), utilisé dans les détergents à lessive et les produits de blanchiment sans chlore.
Avec certains composés organiques, le peroxyde d'hydrogène réagit pour former des hydroperoxydes ou des peroxydes, dont plusieurs sont utilisés pour initier des réactions de polymérisation.
Dans la plupart de ses réactions, le peroxyde d'hydrogène oxyde d'autres substances, bien qu'il soit lui-même oxydé par quelques composés, comme le permanganate de potassium.
Le peroxyde d'hydrogène pur gèle à -0,43 °C (+31,3 °F) et bout à 150,2 °C (302 °F); elle est plus dense que l'eau et y est soluble en toutes proportions.
Le peroxyde d'hydrogène (H₂O₂) est un liquide incolore avec une odeur légèrement piquante.
Le peroxyde d'hydrogène peut provoquer une irritation des yeux, du nez, de la peau et de la gorge.
Les travailleurs peuvent être blessés par l'exposition au peroxyde d'hydrogène.
Le niveau d'exposition dépend de la dose, de la durée et du travail effectué.
Le peroxyde d'hydrogène est utilisé dans de nombreuses industries.
Dans l'industrie, le peroxyde d'hydrogène en concentrations plus élevées est utilisé comme agent de blanchiment pour les textiles et le papier, comme composant de carburants pour fusées et pour produire du caoutchouc mousse et des produits chimiques organiques.
Le peroxyde d'hydrogène est également utilisé dans des applications médicinales et pour décolorer les vêtements et les cheveux.
Les travailleurs peuvent être exposés au peroxyde d'hydrogène par inhalation ou par contact avec la peau.
Voici des exemples de travailleurs pouvant être exposés au peroxyde d'hydrogène :
Travailleurs dans les usines de volaille qui l'utilisent dans les désinfectants chimiques
Stylistes dans les salons de beauté qui utilisent des produits colorants
Hôpitaux et personnels de santé
Ouvriers d'usine dans les usines qui fabriquent du caoutchouc mousse
Le peroxyde d'hydrogène, un produit chimique qui se présente sous la forme d'un liquide incolore, est utilisé dans une large gamme de produits de nettoyage et de soins personnels, notamment les teintures capillaires et les décolorants, les dentifrices et les bains de bouche, les nettoyants pour salle de bain et les détachants à lessive.
Le peroxyde d'hydrogène peut également être trouvé dans les antiseptiques de premiers soins en vente libre et il est utilisé comme agent de blanchiment dans certains produits alimentaires.
Le peroxyde d'hydrogène a également d'autres utilisations industrielles et de consommation, notamment le traitement de l'eau.
Le peroxyde d'hydrogène à de faibles concentrations a une variété d'utilisations médicinales et domestiques.
À des concentrations plus élevées, le peroxyde d'hydrogène a de nombreuses utilisations commerciales et industrielles.
Le peroxyde d'hydrogène et les solutions polyvalentes nettoient et désinfectent les lentilles de contact en brisant et en éliminant les débris piégés, les protéines et les dépôts graisseux (lipides).
Contrairement aux solutions polyvalentes, les solutions de peroxyde d'hydrogène sont sans conservateur, ce qui en fait une option appropriée pour les personnes allergiques ou sensibles aux conservateurs présents dans les solutions polyvalentes.
Cependant, ils ne sont pas sans risque et doivent être utilisés avec les précautions appropriées.
Le peroxyde d'hydrogène (H2O2) est un composé chimique naturel composé d'une paire d'atomes d'oxygène liés par covalence, chacun lié à un atome d'hydrogène.
Le peroxyde d'hydrogène est incolore et est commercialement utilisé sous forme liquide et vaporisée.
Le peroxyde d'hydrogène est naturellement impliqué dans les fonctions de l'organisme, telles que la respiration mitochondriale, et se trouve naturellement en petites quantités dans l'air.
Depuis son isolement au XIXe siècle, le peroxyde d'hydrogène est devenu un agent désinfectant et blanchissant courant.
Par exemple, le peroxyde d'hydrogène est utilisé comme agent éclaircissant et antimicrobien dans une variété d'aliments, y compris le lait.
Le composé est particulièrement utile sous forme vaporisée pour décontaminer des matériaux tels que des stations de laboratoire, des flacons de pilules ou des salles médicales, qui ne peuvent pas résister aux températures élevées habituellement utilisées pour les processus d'assainissement.
Étant donné que les niveaux résiduels de peroxyde d'hydrogène (post-décontamination et aération) peuvent nuire à la production de médicaments, la surveillance des niveaux est essentielle pour garantir l'efficacité, la sécurité et la stabilité du médicament,
Picarro a conçu et produit un analyseur de concentration de gaz qui mesure avec précision le peroxyde d'hydrogène pour la fabrication pharmaceutique GMP.
Le point d'ébullition de H2O2 a été extrapolé à 150,2 °C (302,4 °F), soit environ 50 °C (90 °F) de plus que l'eau.
En pratique, le peroxyde d'hydrogène subira une décomposition thermique potentiellement explosive s'il est chauffé à cette température.
Le peroxyde d'hydrogène peut être distillé en toute sécurité à des températures plus basses sous pression réduite
Le peroxyde d'hydrogène (H2O2) est une molécule non plane avec une symétrie C2 (torsadée); cela a été montré pour la première fois par Paul-Antoine Giguère en 1950 en utilisant la spectroscopie infrarouge.
Bien que la liaison O−O soit une liaison simple, la molécule a une barrière rotationnelle relativement élevée de 386 cm−1 (4,62 kJ/mol) pour la rotation entre les énantiomères via la configuration trans, et de 2460 cm−1 (29,4 kJ/mol) via la configuration cis.
Il est proposé que ces barrières soient dues à la répulsion entre les paires isolées des atomes d'oxygène adjacents et aux effets dipolaires entre les deux liaisons O-H.
A titre de comparaison, la barrière rotationnelle pour l'éthane est de 1040 cm-1 (12,4 kJ/mol).
L'angle dièdre d'environ 100° entre les deux liaisons O-H rend la molécule chirale.
Le peroxyde d'hydrogène est la molécule la plus petite et la plus simple à présenter une énantiomère.
Le peroxyde d'hydrogène a été proposé que les interactions énantiospécifiques de l'un plutôt que l'autre peuvent avoir conduit à l'amplification d'une forme énantiomère d'acides ribonucléiques et donc une origine d'homochiralité dans un monde d'ARN.
Les structures moléculaires du H2O2 gazeux et cristallin sont significativement différentes.
Cette différence est attribuée aux effets de la liaison hydrogène, qui est absente à l'état gazeux.
Les cristaux de H2O2 sont tétragonaux avec le groupe spatial D44P4121
Dans les solutions aqueuses, le peroxyde d'hydrogène diffère de la substance pure en raison des effets de la liaison hydrogène entre l'eau et les molécules de peroxyde d'hydrogène.
Le peroxyde d'hydrogène et l'eau forment un mélange eutectique, présentant une dépression du point de congélation jusqu'à -56 °C ; l'eau pure a un point de congélation de 0 °C et le peroxyde d'hydrogène pur de -0,43 °C.
Le point d'ébullition des mêmes mélanges est également abaissé par rapport à la moyenne des deux points d'ébullition (125,1 °C).
Le peroxyde d'hydrogène se produit à 114 °C.
Ce point d'ébullition est supérieur de 14 °C à celui de l'eau pure et inférieur de 36,2 °C à celui du peroxyde d'hydrogène pur.
Le peroxyde d'hydrogène a plusieurs analogues structuraux avec des arrangements de liaison Hm−X−X−Hn (l'eau est également montrée à titre de comparaison).
Le peroxyde d'hydrogène a le point d'ébullition (théorique) le plus élevé de cette série (X = O, N, S).
Le point de fusion du peroxyde d'hydrogène est également assez élevé, comparable à celui de l'hydrazine et de l'eau, seule l'hydroxylamine cristallisant beaucoup plus facilement, indiquant une liaison hydrogène particulièrement forte.
Le diphosphane et le disulfure d'hydrogène ne présentent qu'une faible liaison hydrogène et ont peu de similitude chimique avec le peroxyde d'hydrogène.
Structurellement, les analogues adoptent tous des structures asymétriques similaires, en raison de la répulsion entre les paires isolées adjacentes.
Environ 60 % de la production mondiale de peroxyde d'hydrogène est utilisé pour le blanchiment des pâtes et papiers.
La deuxième application industrielle majeure est la fabrication de percarbonate de sodium et de perborate de sodium, qui sont utilisés comme agents de blanchiment doux dans les détergents à lessive.
Le percarbonate de sodium, qui est un adduit de carbonate de sodium et de peroxyde d'hydrogène, est l'ingrédient actif de produits de lessive tels que les détergents à lessive OxiClean et Tide.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, il libère du peroxyde d'hydrogène et du carbonate de sodium. En eux-mêmes, ces agents de blanchiment ne sont efficaces qu'à des températures de lavage de 60 °C (140 °F) ou plus et sont donc souvent utilisés avec des activateurs de blanchiment, qui facilitent le nettoyage. à des températures plus basses.
Le peroxyde d'hydrogène a également été utilisé comme agent de blanchiment de la farine
Aujourd'hui, le peroxyde d'hydrogène est fabriqué presque exclusivement par le procédé à l'anthraquinone, initialement développé par BASF en 1939.
Le peroxyde d'hydrogène commence par la réduction d'une anthraquinone (telle que la 2-éthylanthraquinone ou le dérivé 2-amyle) en l'anthrahydroquinone correspondante, typiquement par hydrogénation sur un catalyseur au palladium.
En présence d'oxygène, l'anthrahydroquinone subit alors une autooxydation : les atomes d'hydrogène labiles des groupements hydroxy se transfèrent à la molécule d'oxygène, pour donner du peroxyde d'hydrogène et régénérer l'anthraquinone.
La plupart des procédés commerciaux réalisent l'oxydation en faisant barboter de l'air comprimé à travers une solution d'anthrahydroquinone, le peroxyde d'hydrogène étant ensuite extrait de la solution et l'anthraquinone recyclée pour des cycles successifs d'hydrogénation et d'oxydation.
La réaction nette pour le procédé catalysé par l'anthraquinone est :
H2 + O2 → H2O2
L'économie du procédé dépend fortement du recyclage efficace des solvants d'extraction, du catalyseur d'hydrogénation et de la quinone coûteuse.
De petites quantités, mais détectables, de peroxyde d'hydrogène peuvent être formées par plusieurs méthodes.
De petites quantités sont formées par électrolyse d'acide dilué autour de la cathode où l'hydrogène évolue si de l'oxygène est barboté autour d'elle.
Le peroxyde d'hydrogène est également produit en exposant l'eau aux rayons ultraviolets d'une lampe au mercure ou à un arc électrique tout en la confinant dans un récipient transparent aux UV (par exemple du quartz).
Le peroxyde d'hydrogène est détectable dans l'eau glacée après avoir brûlé un flux d'hydrogène gazeux dirigé vers elle et est également détectable sur la glace flottante.
L'air humide à refroidissement rapide soufflé à travers un éclateur d'environ 2 000 °C produit des quantités détectables.
Un procédé commercialement viable pour produire du peroxyde d'hydrogène directement à partir de l'environnement présente un intérêt depuis de nombreuses années.
Une synthèse directe efficace est difficile à réaliser, car la réaction de l'hydrogène avec l'oxygène favorise thermodynamiquement la production d'eau.
Des systèmes de synthèse directe ont été développés, dont la plupart utilisent des catalyseurs métalliques finement dispersés similaires à ceux utilisés pour l'hydrogénation de substrats organiques.
Un obstacle économique a été que les procédés directs donnent une solution diluée non économique pour le transport.
Aucun d'entre eux n'a encore atteint un point où ils peuvent être utilisés pour la synthèse à l'échelle industrielle.
Le peroxyde d'hydrogène est le plus souvent disponible sous forme de solution dans l'eau.
Pour les consommateurs, il est généralement disponible en pharmacie à des concentrations de 3 et 6 % en poids.
Les concentrations sont parfois décrites en termes de volume d'oxygène gazeux généré ; un millilitre d'une solution de 20 volumes génère vingt millilitres d'oxygène gazeux lorsqu'il est complètement décomposé.
Pour une utilisation en laboratoire, les solutions à 30 % en poids sont les plus courantes.
Des qualités commerciales de 70 % à 98 % sont également disponibles, mais en raison du potentiel des solutions de plus de 68 % de peroxyde d'hydrogène à être entièrement converties en vapeur et en oxygène (la température de la vapeur augmentant à mesure que la concentration dépasse 68 %) ces qualités sont potentiellement beaucoup plus dangereuses et nécessitent une attention particulière dans des zones de stockage dédiées.
Les acheteurs doivent généralement autoriser l'inspection par les fabricants commerciaux.
En 1994, la production mondiale de H2O2 était d'environ 1,9 million de tonnes et est passée à 2,2 millions en 2006, dont la plupart était à une concentration de 70 % ou moins.
Cette année-là, 30 % de H2O2 en vrac s'est vendu à environ 0,54 USD/kg, ce qui équivaut à 1,50 USD/kg (0,68 USD/lb) sur une base « 100 % »
Le peroxyde d'hydrogène est présent dans les eaux de surface, les eaux souterraines et l'atmosphère.
Le peroxyde d'hydrogène se forme lors de l'éclairage ou de l'action catalytique naturelle des substances contenues dans l'eau.
L'eau de mer contient 0,5 à 14 g/L de peroxyde d'hydrogène, l'eau douce 1 à 30 g/L et l'air 0,1 à 1 partie par milliard
Le peroxyde d'hydrogène se décompose pour former de l'eau et de l'oxygène avec un ΔHo de -2884,5 kJ/kg[33] et un ΔS de 70,5 J/(mol·K) :
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Le taux de décomposition augmente avec l'augmentation de la température, de la concentration et du pH (H2O2 étant instable dans des conditions alcalines), les solutions froides, diluées et acides présentant la meilleure stabilité.
La décomposition est catalysée par divers ions ou composés à activité redox, y compris la plupart des métaux de transition et leurs composés (par exemple, le dioxyde de manganèse (MnO2), l'argent et le platine).
Certains ions métalliques, tels que Fe2+ ou Ti3+, peuvent entraîner une autre voie de décomposition, avec formation de radicaux libres tels que le radical hydroxyle (HO•) et l'hydroperoxyle (HOO•).
Les catalyseurs non métalliques comprennent l'iodure de potassium (KI), qui réagit particulièrement rapidement et constitue la base de la démonstration du dentifrice éléphant.
Le peroxyde d'hydrogène peut également être décomposé biologiquement par l'enzyme catalase.
La décomposition du peroxyde d'hydrogène dégage de l'oxygène et de la chaleur ; cela peut être dangereux, car renverser du peroxyde d'hydrogène à haute concentration sur une substance inflammable peut provoquer un incendie immédiat.
Le peroxyde d'hydrogène est utilisé dans la production de divers peroxydes organiques, le peroxyde de dibenzoyle étant un exemple de volume élevé.
Les acides peroxy, tels que l'acide peracétique et l'acide méta-chloroperoxybenzoïque sont également produits en utilisant du peroxyde d'hydrogène.
Le peroxyde d'hydrogène a été utilisé pour créer des explosifs à base de peroxyde organique, tels que le peroxyde d'acétone.
Le peroxyde d'hydrogène est utilisé comme initiateur dans les polymérisations.
Le peroxyde d'hydrogène est utilisé dans certains procédés de traitement des eaux usées pour éliminer les impuretés organiques.
Dans le traitement d'oxydation avancé, la réaction de Fenton donne le radical hydroxyle hautement réactif (·OH).
Cela dégrade les composés organiques, y compris ceux qui sont ordinairement robustes, tels que les composés aromatiques ou halogénés.
Le peroxyde d'hydrogène peut également oxyder les composés à base de soufre présents dans les déchets ; ce qui est bénéfique car il réduit généralement leur odeur.
Le peroxyde d'hydrogène peut être utilisé pour la stérilisation de diverses surfaces, y compris les outils chirurgicaux, et peut être utilisé sous forme de vapeur (VHP) pour la stérilisation de la pièce.
H2O2 démontre une efficacité à large spectre contre les virus, les bactéries, les levures et les spores bactériennes.
En général, une plus grande activité est observée contre les bactéries Gram-positives que contre les bactéries Gram-négatives; cependant, la présence de catalase ou d'autres peroxydases dans ces organismes peut augmenter la tolérance en présence de concentrations plus faibles.
Des niveaux de concentration inférieurs (3 %) agiront contre la plupart des spores ; des concentrations plus élevées (7 à 30 %) et des temps de contact plus longs amélioreront l'activité sporicide.
Le peroxyde d'hydrogène est considéré comme une alternative écologique aux agents de blanchiment à base de chlore, car il se dégrade pour former de l'oxygène et de l'eau et il est généralement reconnu comme étant un agent antimicrobien sûr par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis.
Le H2O2 à haute concentration est appelé « peroxyde de test élevé » (HTP).
Le peroxyde d'hydrogène peut être utilisé soit comme monergol (non mélangé avec du carburant), soit comme composant oxydant d'une fusée biergol.
L'utilisation comme monergol tire parti de la décomposition du peroxyde d'hydrogène à une concentration de 70 à 98 % en vapeur et en oxygène.
Le propulseur est pompé dans une chambre de réaction, où un catalyseur, généralement un tamis en argent ou en platine, déclenche la décomposition, produisant de la vapeur à plus de 600 °C (1 100 °F), qui est expulsée par une tuyère, générant une poussée.
Le monergol H2O2 produit une impulsion spécifique maximale (Isp) de 161 s (1,6 kN·s/kg).
Le peroxyde a été le premier monergol majeur adopté pour une utilisation dans des applications de fusée.
L'hydrazine a finalement remplacé les applications de propulseur monergol au peroxyde d'hydrogène principalement en raison d'une augmentation de 25 % de l'impulsion spécifique du vide.
L'hydrazine (toxique) et le peroxyde d'hydrogène (moins toxique [ACGIH TLV 0,01 et 1 ppm respectivement]) sont les deux seuls monergols (autres que les gaz froids) à avoir été largement adoptés et utilisés pour les applications de propulsion et de puissance.
Le Bell Rocket Belt, les systèmes de contrôle de réaction pour X-1, X-15, Centaur, Mercury, Little Joe, ainsi que les générateurs de gaz à turbopompe pour X-1, X-15, Jupiter, Redstone et Viking utilisaient du peroxyde d'hydrogène comme monergol.
En tant que bipropulseur, H2O2 est décomposé pour brûler un carburant en tant qu'oxydant.
Des impulsions spécifiques jusqu'à 350 s (3,5 kN·s/kg) peuvent être obtenues, selon le carburant.
Le peroxyde utilisé comme oxydant donne un Isp légèrement inférieur à celui de l'oxygène liquide, mais est dense, stockable, non cryogénique et peut être plus facilement utilisé pour entraîner des turbines à gaz afin de fournir des pressions élevées en utilisant un cycle fermé efficace.
Il peut également être utilisé pour le refroidissement régénératif des moteurs-fusées.
Le peroxyde a été utilisé avec beaucoup de succès comme oxydant dans les moteurs de fusée allemands de la Seconde Guerre mondiale (par exemple, le T-Stoff, contenant un stabilisateur d'oxyquinoléine, à la fois pour le système de suralimentation à monergol à dosette externe Walter HWK 109-500 Starthilfe RATO et pour la fusée Walter HWK 109-509 série de moteurs utilisés pour le Me 163B), le plus souvent utilisé avec C-Stoff dans une combinaison hypergolique à allumage automatique, et pour les lanceurs britanniques à bas prix Black Knight et Black Arrow.
Dans les années 1940 et 1950, la turbine conçue par Hellmuth Walter KG utilisait du peroxyde d'hydrogène pour une utilisation dans les sous-marins en plongée; il s'est avéré trop bruyant et nécessitait trop d'entretien par rapport aux systèmes d'alimentation diesel-électrique.
Certaines torpilles utilisaient du peroxyde d'hydrogène comme oxydant ou propulseur.
Une erreur de l'opérateur dans l'utilisation de torpilles à peroxyde d'hydrogène a été citée comme cause possible du naufrage du HMS Sidon et du sous-marin russe Koursk.
SAAB Underwater Systems fabrique le Torpedo 2000.
Cette torpille, utilisée par la marine suédoise, est propulsée par un moteur à piston propulsé par HTP comme comburant et du kérosène comme carburant dans un système biergol
Le peroxyde d'hydrogène a diverses utilisations domestiques, principalement comme agent de nettoyage et de désinfection.
Décoloration des cheveux De l'H2O2 dilué (entre 1,9% et 12%) mélangé à de l'ammoniaque a été utilisé pour décolorer les cheveux humains.
La propriété de blanchiment du produit chimique donne son nom à l'expression « blonde peroxyde ».
Le peroxyde d'hydrogène est également utilisé pour le blanchiment des dents.
Le peroxyde d'hydrogène peut être trouvé dans la plupart des dentifrices blanchissants.
Le peroxyde d'hydrogène a montré des résultats positifs concernant les paramètres de luminosité des dents et de teinte de chrominance.
Le peroxyde d'hydrogène agit en oxydant les pigments colorés sur l'émail où la teinte de la dent peut devenir plus claire.
Le peroxyde d'hydrogène peut être mélangé avec du bicarbonate de soude et du sel pour faire un dentifrice maison.
Le peroxyde d'hydrogène réagit avec le sang en tant qu'agent de blanchiment, et donc si une tache de sang est fraîche ou pas trop ancienne, une application généreuse de peroxyde d'hydrogène, si nécessaire en plusieurs applications, blanchit complètement la tache.
Après environ deux minutes de l'application, le sang doit être fermement éliminé.
Le peroxyde d'hydrogène peut être utilisé pour traiter l'acné, bien que le peroxyde de benzoyle soit un traitement plus courant.
Chimiluminescence du cyalume, tel que trouvé dans un bâton lumineux
Bâtons lumineux
Le peroxyde d'hydrogène réagit avec certains diesters, tels que l'ester d'oxalate de phényle (cyalume), pour produire une chimiluminescence ; cette application est le plus souvent rencontrée sous la forme de bâtons lumineux.
Certains horticulteurs et utilisateurs de culture hydroponique préconisent l'utilisation d'une solution de peroxyde d'hydrogène faible dans les solutions d'arrosage.
La décomposition spontanée du peroxyde d'hydrogène libère de l'oxygène qui améliore le développement des racines d'une plante et aide à traiter la pourriture des racines (mort cellulaire des racines due au manque d'oxygène) et une variété d'autres parasites.
Pour l'arrosage général, des concentrations d'environ 0,1% sont utilisées et cela peut être augmenté jusqu'à un pour cent pour les actions antifongiques.
Les tests montrent que le feuillage des plantes peut tolérer en toute sécurité des concentrations allant jusqu'à 3%.
Le peroxyde d'hydrogène est utilisé en aquaculture pour contrôler la mortalité causée par divers microbes.
En 2019, la FDA des États-Unis l'a approuvé pour le contrôle de la saprolégniose chez tous les poissons d'eau froide et tous les alevins et poissons adultes d'eau froide et d'eau chaude, pour le contrôle de la maladie de la colonne externe chez les poissons d'eau chaude et pour le contrôle de Gyrodactylus spp. chez les salmonidés élevés en eau douce.
Des tests en laboratoire menés par des pisciculteurs ont démontré que le peroxyde d'hydrogène domestique courant peut être utilisé en toute sécurité pour fournir de l'oxygène aux petits poissons.
Le peroxyde d'hydrogène libère de l'oxygène par décomposition lorsqu'il est exposé à des catalyseurs tels que le dioxyde de manganèse.
NOM IUPAC :
Acqua Ossigenata 130 V. Stab 35%
dioxyde de dihydrogène
peroxyde de dihydrogène
Peroxyde d'hydrogène
Hidrogén-peroxyde 30%-os oldat
peroxyde d'hydrogène
PEROXYDE D'HYDROGÈNE
Peroxyde d'hydrogène
Peroxyde d'hydrogène
peroxyde d'hydrogène
Peroxyde d'hydrogène
Peroxyde d'hydrogène
peroxyde d'hydrogène
Peroxyde d'hydrogène (H2O2)
Peroxyde d'hydrogène (H2O2)
SYNONYMES :
12325-10-9
231-765-0
30
3170-83-0
7722-84-1
peroxyde de dihydrogène
Hidrojen peroksit
Hioxyle
HOOH
Peroxyde d'hydrogène
