Hızlı Arama
CAS NO.: 7722-84-1
AT/LİSTE NO.: 231-765-0
Hidrojen peroksit, H2O2 formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir.
Saf haliyle, sudan biraz daha viskoz, çok soluk mavi bir sıvıdır.
Hidrojen peroksit oksitleyici, ağartma maddesi ve antiseptik olarak, genellikle tüketici kullanımı için su içinde seyreltik bir çözelti (ağırlıkça %3-6) olarak ve endüstriyel kullanım için daha yüksek konsantrasyonlarda kullanılır.
Konsantre hidrojen peroksit veya "yüksek test peroksit", ısıtıldığında patlayarak ayrışır ve rokette itici olarak kullanılmıştır.
Hidrojen peroksit, reaktif bir oksijen türüdür ve oksijen-oksijen tek bağına sahip bir bileşik olan en basit peroksittir.
Hidrojen peroksit ışığa maruz kaldığında yavaş, organik veya reaktif bileşiklerin varlığında ise hızla ayrışır.
Hidrojen peroksit tipik olarak ışığı engellemek için koyu renkli bir şişede zayıf asidik bir çözelti içinde bir stabilizatör ile saklanır.
Hidrojen peroksit, insan vücudu da dahil olmak üzere biyolojik sistemlerde bulunur.
Hidrojen peroksit kullanan veya ayrıştıran enzimler, peroksidazlar olarak sınıflandırılır.
Hidrojen peroksit, küçük kesikler, sıyrıklar ve yanıkların enfeksiyonunu önlemek için ciltte kullanılan hafif bir antiseptiktir.
Hidrojen peroksit ayrıca mukusun giderilmesine yardımcı olmak veya küçük ağız tahrişini (örneğin, aft/uçuk yaraları, diş eti iltihabı nedeniyle) gidermek için ağız çalkalama suyu olarak da kullanılabilir.
Hidrojen peroksit, etkilenen bölgeye uygulandığında oksijeni serbest bırakarak çalışır.
Oksijen salınımı, ölü derinin atılmasına ve bölgenin temizlenmesine yardımcı olan köpürmeye neden olur.
Hidrojen peroksit derin yaraları, hayvan ısırıklarını veya ciddi yanıkları tedavi etmek için kullanılmamalıdır.
Hidrojen peroksit, oda sıcaklığında acı bir tada sahip renksiz bir sıvıdır.
Havada doğal olarak az miktarda gaz halinde hidrojen peroksit oluşur.
Hidrojen peroksit kararsızdır, ısı salınımı ile kolayca oksijene ve suya ayrışır.
Yanıcı olmamasına rağmen, organik malzeme ile temas ettiğinde kendiliğinden yanmaya neden olabilen güçlü bir oksitleyici ajandır.
Hidrojen peroksit birçok evde tıbbi uygulamalar için ve giysi ve saç ağartıcı olarak düşük konsantrasyonlarda (%3-9) bulunur.
Endüstride, yüksek konsantrasyonlarda hidrojen peroksit, tekstil ve kağıt için ağartıcı olarak, roket yakıtlarının bir bileşeni olarak ve köpük kauçuk ve organik kimyasallar üretmek için kullanılır.
Hidrojen Peroksit, dezenfektan, antiviral ve anti-bakteriyel aktiviteleri olan bir peroksit ve oksitleyici ajandır.
Durulama ve gargara veya topikal uygulama üzerine, hidrojen peroksit oksitleyici aktivitesini gösterir ve proteinlerde ve membran lipidlerinde oksidatif hasara yol açan serbest radikaller üretir.
Bu, patojenleri etkisiz hale getirebilir ve yok edebilir ve enfeksiyonun yayılmasını önleyebilir.
Stabilize edilmiş hidrojen peroksit, düşük sıcaklıklarda kristalimsi bir katı olarak görünür.
Hafif keskin, rahatsız edici bir kokusu vardır.
Organik ve inorganik peroksit kaynağı olarak tekstil, odun hamuru, saç, kürk vb. ağartma ve koku gidermede kullanılır; kağıt hamuru ve kağıt endüstrisi; plastikleştiriciler; roket yakıtı; köpük kauçuk; gliserol üretimi; antiklor; boyama; galvanik; antiseptik; laboratuvar reaktifi; epoksidasyon; hidroksilasyon; oksidasyon ve indirgeme; nişasta ve selüloz türevleri için viskozite kontrolü; metallerin rafine edilmesi ve temizlenmesi; gıdalarda ağartıcı ve oksitleyici ajan; şarap damıtmada nötralize edici ajan; tohum dezenfektanı; su ve kanalizasyon arıtmada klor yerine.
Hidrojen peroksit pasaklı kahverengi şişesinde modası geçmiş görünebilir - ancak kesinlikle doğal bir ev ilacı değildir.
Hidrojen peroksit bir ev kimyasalıdır.
Doğru, sudan yalnızca bir ekstra oksijen molekülünün eklenmesiyle farklıdır.
Ancak bu ekstra molekül onu güçlü bir oksitleyiciye dönüştürür.
Hidrojen peroksit, hidrojen peroksitin çok yönlü bir temizleyici olmasının nedenidir ve aynı zamanda onu insanlar ve evcil hayvanlar üzerinde dikkatli bir şekilde kullanmanız gerekmesinin nedenidir.
Hidrojen peroksit, hava veya su ile temas ettiğinde hızlı ve kolay bir şekilde parçalanır, bu nedenle klor kimyasallarından daha güvenli kabul edilir.
hidrojen peroksit, (H2O2), genellikle çeşitli kuvvetlerde sulu çözeltiler olarak üretilen, esas olarak pamuk ve diğer tekstilleri ve odun hamurunu ağartmak için, diğer kimyasalların imalatında, roket itici olarak ve kozmetik ve tıbbi amaçlar için kullanılan renksiz bir sıvı.
Yaklaşık yüzde 8'den fazla hidrojen peroksit içeren solüsyonlar cilt için aşındırıcıdır.
İlk olarak 1818'de kimyasal bir bileşik olarak tanınan hidrojen peroksit, peroksit sınıfının en basit üyesidir.
Çeşitli üretim süreçlerinden başlıcaları, havadaki oksijenin belirli organik bileşiklerle, özellikle antrakinon veya izopropil alkolle reaksiyonlarını içerir.
Başlıca ticari sınıflar, ayrışmayı bastırmak için yüzde 35, 50, 70 veya 90 hidrojen peroksit ve az miktarda stabilizatör (genellikle kalay tuzları ve fosfatlar) içeren sulu çözeltilerdir.
Hidrojen peroksit, ısıtıldığında veya çok sayıda maddenin, özellikle demir, bakır, manganez, nikel veya krom gibi metallerin tuzlarının varlığında su ve oksijene ayrışır.
Hidrojen peroksit, hafif oksitleyici maddeler olarak faydalı kristalli katılar oluşturmak için birçok bileşikle birleşir; bunların en bilineni çamaşır deterjanlarında ve klorsuz ağartma ürünlerinde kullanılan sodyum perborattır (NaBO2·H2O2·3H2O veya NaBO3·4H2O).
Bazı organik bileşiklerle, hidrojen peroksit, birçoğu polimerizasyon reaksiyonlarını başlatmak için kullanılan hidroperoksitler veya peroksitler oluşturmak üzere reaksiyona girer.
Reaksiyonlarının çoğunda, hidrojen peroksit, potasyum permanganat gibi birkaç bileşik tarafından oksitlenmesine rağmen, diğer maddeleri oksitler.
Saf hidrojen peroksit -0,43 °C'de (+31.3 °F) donar ve 150,2 °C'de (302 °F) kaynar; sudan daha yoğundur ve içinde her oranda çözünür.
Hidrojen Peroksit (H₂O₂), hafif keskin bir kokuya sahip renksiz bir sıvıdır.
Hidrojen peroksit gözler, burun, cilt ve boğazda tahrişe neden olabilir.
İşçiler hidrojen peroksite maruz kalmaktan zarar görebilir.
Maruz kalma düzeyi doza, süreye ve yapılan işe bağlıdır.
Hidrojen peroksit birçok endüstride kullanılmaktadır.
Endüstride, yüksek konsantrasyonlarda hidrojen peroksit, tekstil ve kağıt için ağartıcı olarak, roket yakıtlarının bir bileşeni olarak ve köpük kauçuk ve organik kimyasallar üretmek için kullanılır.
Hidrojen peroksit ayrıca tıbbi uygulamalarda ve giysileri ve saçları ağartmak için kullanılır.
Çalışanlar, soluma veya cilt ile temas yoluyla hidrojen peroksite maruz kalabilir.
Hidrojen peroksite maruz kalabilecek işçi örnekleri aşağıdakileri içerir:
Kimyasal dezenfektanlarda kullanan kanatlı fabrikalarında çalışanlar
Güzellik salonlarında renklendirici ürünler kullanan stilistler
Hastaneler ve sağlık çalışanları
Köpük kauçuk üreten tesislerde fabrika işçileri
Renksiz bir sıvı gibi görünen bir kimyasal olan hidrojen peroksit, saç boyaları ve ağartıcılar, diş macunları ve gargaralar, banyo temizleyicileri ve çamaşır leke çıkarıcılar dahil olmak üzere çok çeşitli temizlik ve kişisel bakım ürünlerinde kullanılmaktadır.
Hidrojen peroksit ayrıca tezgah üstü (OTC) ilk yardım antiseptiklerinde de bulunabilir ve bazı gıda ürünlerinde ağartma maddesi olarak kullanılır.
Hidrojen peroksit, su arıtma dahil olmak üzere diğer tüketici ve endüstriyel kullanımlara da sahiptir.
Düşük konsantrasyonlarda hidrojen peroksit, çeşitli tıbbi ve evsel kullanımlara sahiptir.
Daha yüksek konsantrasyonlarda hidrojen peroksitin birçok ticari ve endüstriyel kullanımı vardır.
Hidrojen peroksit ve çok amaçlı solüsyonlar, sıkışmış kalıntıları, proteinleri ve yağ birikintilerini (lipidler) parçalayarak ve çıkararak kontakt lensleri hem temizler hem de dezenfekte eder.
Çok amaçlı çözeltilerin aksine, hidrojen peroksit çözeltileri koruyucu içermez, bu da onları çok amaçlı çözeltilerde bulunan koruyucu maddelere alerjisi veya hassasiyeti olanlar için uygun bir seçenek haline getirir.
Bununla birlikte, risksiz değildirler ve uygun önlemlerle kullanılmalıdırlar.
Hidrojen Peroksit (H2O2), her biri bir hidrojen atomuna bağlı bir çift kovalent olarak tek bağlı oksijen atomundan oluşan doğal olarak oluşan bir kimyasal bileşiktir.
Hidrojen peroksit renksizdir ve ticari olarak hem sıvı hem de buharlaştırılmış biçimde kullanılır.
Hidrojen peroksit, mitokondriyal solunum gibi organizma fonksiyonlarında doğal olarak yer alır ve doğal olarak havada küçük miktarlarda bulunur.
19. yüzyıldaki izolasyonundan bu yana, hidrojen peroksit yaygın bir dezenfeksiyon ve ağartma maddesi haline geldi.
Örneğin hidrojen peroksit, süt de dahil olmak üzere çeşitli gıdalarda aydınlatıcı ve antimikrobiyal ajan olarak kullanılır.
Bileşik, genellikle sanitasyon işlemleri için kullanılan yüksek sıcaklıklara dayanamayan laboratuvar istasyonları, hap şişeleri veya tıbbi odalar gibi malzemelerin dekontaminasyonu için buharlaştırılmış formda özellikle yararlıdır.
Artık hidrojen peroksit seviyeleri (dekontaminasyon ve havalandırma sonrası) ilaç üretimini olumsuz etkileyebileceğinden, ilaç etkinliğini, güvenliğini ve stabilitesini sağlamak için seviyelerin izlenmesi kritik öneme sahiptir.
Picarro, GMP farmasötik üretimi için hidrojen peroksiti hassas bir şekilde ölçen bir gaz konsantrasyonu analizörü tasarladı ve üretti.
H2O2'nin kaynama noktası, sudan yaklaşık 50 °C (90 °F) daha yüksek olan 150,2 °C (302,4 °F) olarak tahmin edilmiştir.
Uygulamada, hidrojen peroksit, bu sıcaklığa kadar ısıtıldığında potansiyel olarak patlayıcı termal bozunmaya uğrayacaktır.
Hidrojen peroksit, azaltılmış basınç altında daha düşük sıcaklıklarda güvenli bir şekilde damıtılabilir
Hidrojen peroksit (H2O2), (bükülmüş) C2 simetrisine sahip düzlemsel olmayan bir moleküldür; bu ilk olarak 1950'de kızılötesi spektroskopi kullanılarak Paul-Antoine Giguère tarafından gösterildi.
O−O bağı tek bir bağ olmasına rağmen, molekül, trans konfigürasyonu yoluyla enantiyomerler arasında dönüş için 386 cm−1 (4.62 kJ/mol) ve 2460 cm−1 (29.4 kJ/mol) gibi nispeten yüksek bir dönme bariyerine sahiptir. cis yapılandırması aracılığıyla.
Bu engellerin, bitişik oksijen atomlarının yalnız çiftleri arasındaki itme ve iki O-H bağı arasındaki dipolar etkilerden kaynaklandığı öne sürülmektedir.
Karşılaştırma için, etan için dönme bariyeri 1040 cm-1'dir (12.4 kJ/mol).
İki O-H bağı arasındaki yaklaşık 100° dihedral açı molekülü kiral yapar.
Hidrojen peroksit, enantiyomerizm sergileyen en küçük ve en basit moleküldür.
Hidrojen peroksit, birinin diğerinden ziyade enantiyospesifik etkileşimlerinin, ribonükleik asitlerin bir enantiyomerik formunun amplifikasyonuna ve dolayısıyla bir RNA dünyasında bir homokiralite kaynağına yol açmış olabileceği öne sürülmüştür.
Gazlı ve kristalli H2O2'nin moleküler yapıları önemli ölçüde farklıdır.
Bu fark, gaz halinde olmayan hidrojen bağının etkilerine atfedilir.
H2O2 kristalleri, D44P4121 uzay grubuyla dörtgendir
Sulu çözeltilerde hidrojen peroksit, su ve hidrojen peroksit molekülleri arasındaki hidrojen bağının etkilerinden dolayı saf maddeden farklıdır.
Hidrojen peroksit ve su, -56 °C'ye kadar düşük donma noktası depresyonu sergileyen ötektik bir karışım oluşturur; saf suyun donma noktası 0 °C ve saf hidrojen peroksit -0,43 °C'dir.
Aynı karışımların kaynama noktası, her iki kaynama noktasının (125.1 °C) ortalamasına göre de azalır.
Hidrojen peroksit 114 °C'de oluşur.
Bu kaynama noktası, saf sudan 14 °C daha yüksek ve saf hidrojen peroksitten 36.2 °C daha düşüktür.
Hidrojen peroksitin Hm−X−X−Hn bağ düzenlemeleri ile birkaç yapısal analogu vardır (karşılaştırma için su da gösterilmiştir).
Hidrojen peroksit bu serinin en yüksek (teorik) kaynama noktasına sahiptir (X = O, N, S).
Hidrojen peroksit erime noktası da oldukça yüksektir, hidrazin ve su ile karşılaştırılabilir, sadece hidroksilamin önemli ölçüde daha kolay kristalleşir, bu özellikle güçlü hidrojen bağının göstergesidir.
Difosfan ve hidrojen disülfür yalnızca zayıf hidrojen bağı sergiler ve hidrojen peroksitle çok az kimyasal benzerliğe sahiptir.
Yapısal olarak, analogların tümü, bitişik yalnız çiftler arasındaki itme nedeniyle benzer çarpık yapıları benimser.
Dünyadaki hidrojen peroksit üretiminin yaklaşık %60'ı kağıt hamuru ve kağıt ağartma için kullanılmaktadır.
İkinci büyük endüstriyel uygulama, çamaşır deterjanlarında hafif ağartıcı olarak kullanılan sodyum perkarbonat ve sodyum perborat üretimidir.
Sodyum karbonat ve hidrojen peroksitin bir eklentisi olan sodyum perkarbonat, OxiClean ve Tide çamaşır deterjanı gibi çamaşır ürünlerinde aktif bileşendir.
Suda çözündüğünde hidrojen peroksit ve sodyum karbonat açığa çıkarır. Kendi başlarına bu ağartma maddeleri sadece 60 °C (140 °F) veya üzeri yıkama sıcaklıklarında etkilidir ve bu nedenle genellikle temizliği kolaylaştıran ağartıcı aktivatörleri ile birlikte kullanılır. daha düşük sıcaklıklarda.
Hidrojen peroksit ayrıca un ağartma maddesi olarak kullanılmıştır.
Günümüzde hidrojen peroksit, 1939'da BASF tarafından orijinal olarak geliştirilen antrakinon prosesi ile neredeyse tamamen üretilmektedir.
Hidrojen peroksit, bir antrakinonun (2-etilantrakinon veya 2-amil türevi gibi) tipik olarak bir paladyum katalizörü üzerinde hidrojenasyon yoluyla karşılık gelen antrahidrokinona indirgenmesiyle başlar.
Oksijen varlığında, antrahidrokinon daha sonra otoksidasyona uğrar: hidroksi gruplarının kararsız hidrojen atomları, hidrojen peroksit vermek ve antrakinonu yenilemek için oksijen molekülüne transfer olur.
Çoğu ticari işlem, hidrojen peroksitin daha sonra çözeltiden çıkarılması ve antrakinonun ardışık hidrojenasyon ve oksidasyon döngüleri için geri dönüştürülmesiyle, bir antrahidrokinon çözeltisinden basınçlı havayı köpürterek oksidasyonu sağlar.
Antrakinon katalizli işlem için net reaksiyon:
H2 + O2 → H2O2
Sürecin ekonomisi, büyük ölçüde özütleme çözücülerinin, hidrojenasyon katalizörünün ve pahalı kinon'un etkin bir şekilde geri dönüştürülmesine bağlıdır.
Küçük, ancak saptanabilir miktarlarda hidrojen peroksit, çeşitli yöntemlerle oluşturulabilir.
Katot çevresinde seyreltik asidin elektrolizi ile küçük miktarlar oluşur; burada oksijen etrafında kabarcıklar oluşursa hidrojen gelişir.
Hidrojen peroksit ayrıca suyu bir cıva lambasından veya bir elektrik arkından gelen ultraviyole ışınlarına maruz bırakırken UV şeffaf bir kap (örneğin kuvars) içine hapsederek de üretilir.
Hidrojen peroksit, kendisine yönelik bir hidrojen gazı akımı yakıldıktan sonra buzlu suda tespit edilebilir ve ayrıca yüzen buz üzerinde de tespit edilebilir.
Yaklaşık 2.000 °C'lik bir kıvılcım aralığından üflenen hızlı soğutulan nemli hava, algılanabilir miktarlarla sonuçlanır.
Doğrudan çevreden hidrojen peroksit üretmek için ticari olarak uygun bir süreç, uzun yıllardır ilgi çekici olmuştur.
Hidrojenin oksijenle reaksiyonu termodinamik olarak su üretimini desteklediğinden, verimli doğrudan sentez elde etmek zordur.
Çoğu, organik substratların hidrojenasyonu için kullanılanlara benzer ince dağılmış metal katalizörler kullanan doğrudan sentez sistemleri geliştirilmiştir.
Bir ekonomik engel, doğrudan süreçlerin nakliye için ekonomik olmayan seyreltik bir çözüm sunmasıdır.
Bunların hiçbiri henüz endüstriyel ölçekte sentez için kullanılabilecekleri bir noktaya ulaşmadı.
Hidrojen peroksit en yaygın olarak suda bir çözelti olarak bulunur.
Tüketiciler için genellikle eczanelerden ağırlıkça %3 ve %6 konsantrasyonlarda temin edilebilir.
Konsantrasyonlar bazen üretilen oksijen gazının hacmi cinsinden tanımlanır; 20 hacimli bir çözeltinin bir mililitresi, tamamen ayrıştığında yirmi mililitre oksijen gazı üretir.
Laboratuvar kullanımı için, ağırlıkça %30'luk çözeltiler en yaygın olanıdır.
%70'den %98'e kadar ticari kaliteler de mevcuttur, ancak %68'den fazla hidrojen peroksit çözeltilerinin tamamen buhar ve oksijene dönüştürülme potansiyeli nedeniyle (konsantrasyon %68'in üzerine çıktıkça buharın sıcaklığı artar) bu sınıflar potansiyel olarak çok daha tehlikelidir ve özel depolama alanlarında özel bakım gerektirir.
Alıcılar tipik olarak ticari üreticilerin incelemesine izin vermelidir.
1994 yılında dünya H2O2 üretimi 1,9 milyon ton civarındaydı ve 2006'da çoğu %70 veya daha az konsantrasyonda olan 2,2 milyona yükseldi.
O yıl, dökme %30 H2O2 0,54 USD/kg'a satıldı, bu da "%100 bazında" 1,50 ABD Doları/kg (0,68 ABD Doları/lb)'ye eşdeğerdi.
Hidrojen peroksit yüzey sularında, yeraltı sularında ve atmosferde oluşur.
Suda bulunan maddeler tarafından aydınlatma veya doğal katalitik etki üzerine hidrojen peroksit oluşur.
Deniz suyu 0,5 ila 14 μg/L hidrojen peroksit, 1 ila 30 μg/L tatlı su ve milyarda 0,1 ila 1 kısım hava içerir
Hidrojen peroksit, –2884,5 kJ/kg[33] ΔHo ve 70,5 J/(mol·K) ΔS ile su ve oksijen oluşturmak üzere ayrışır:
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Ayrışma hızı, sıcaklık, konsantrasyon ve pH'daki (H2O2 alkali koşullar altında kararsızdır) artışla artar, soğuk, seyreltik ve asidik çözeltiler en iyi kararlılığı gösterir.
Ayrışma, çoğu geçiş metali ve bunların bileşikleri (örneğin manganez dioksit (Mn02), gümüş ve platin) dahil olmak üzere çeşitli redoks aktif iyonlar veya bileşikler tarafından katalize edilir.
Fe2+ veya Ti3+ gibi belirli metal iyonları, hidroksil radikali (HO•) ve hidroperoksil (HOO•) gibi serbest radikallerin oluşmasıyla ayrışmanın farklı bir yol almasına neden olabilir.
Metalik olmayan katalizörler arasında özellikle hızlı reaksiyona giren ve fil diş macunu gösteriminin temelini oluşturan potasyum iyodür (KI) bulunur.
Hidrojen peroksit ayrıca katalaz enzimi tarafından biyolojik olarak ayrıştırılabilir.
Hidrojen peroksitin ayrışması oksijen ve ısıyı serbest bırakır; Bu tehlikeli olabilir, çünkü yüksek konsantrasyonlu hidrojen peroksitin yanıcı bir madde üzerine dökülmesi anında yangına neden olabilir.
Hidrojen peroksit, yüksek hacimli bir örnek olan dibenzoil peroksit ile çeşitli organik peroksitlerin üretiminde kullanılmaktadır.
Perasetik asit ve meta-kloroperoksibenzoik asit gibi peroksi asitler de hidrojen peroksit kullanılarak üretilir.
Aseton peroksit gibi organik peroksit bazlı patlayıcılar oluşturmak için hidrojen peroksit kullanılmıştır.
Polimerizasyonlarda başlatıcı olarak hidrojen peroksit kullanılır.
Hidrojen peroksit, organik safsızlıkları gidermek için belirli atık su arıtma işlemlerinde kullanılır.
Gelişmiş oksidasyon işleminde, Fenton reaksiyonu yüksek oranda reaktif hidroksil radikalini (·OH) verir.
Bu, aromatik veya halojenli bileşikler gibi normalde sağlam olanlar da dahil olmak üzere organik bileşikleri bozar.
Hidrojen peroksit, atıkta bulunan kükürt bazlı bileşikleri de oksitleyebilir; genellikle kokularını azalttığı için faydalıdır.
Hidrojen peroksit, cerrahi aletler de dahil olmak üzere çeşitli yüzeylerin sterilizasyonu için kullanılabilir ve oda sterilizasyonu için bir buhar (VHP) olarak kullanılabilir.
H2O2 virüslere, bakterilere, mayalara ve bakteri sporlarına karşı geniş spektrumlu etkinlik gösterir.
Genel olarak, Gram pozitif bakterilere karşı Gram negatif bakterilere göre daha fazla aktivite görülür; bununla birlikte, bu organizmalarda katalaz veya diğer peroksidazların varlığı, daha düşük konsantrasyonların varlığında toleransı artırabilir.
Daha düşük konsantrasyon seviyeleri (%3) çoğu spora karşı çalışır; daha yüksek konsantrasyonlar (%7 ila %30) ve daha uzun temas süreleri sporisidal aktiviteyi iyileştirecektir.
Hidrojen peroksit, oksijen ve su oluşturmak üzere bozunduğundan ve ABD Gıda ve İlaç Dairesi (FDA) tarafından genellikle bir antimikrobiyal madde olarak güvenli kabul edildiğinden, klor bazlı ağartıcılara çevre açısından güvenli bir alternatif olarak görülmektedir.
Yüksek konsantrasyonlu H2O2, "yüksek test peroksit" (HTP) olarak adlandırılır.
Hidrojen peroksit ya monopropellant (yakıtla karıştırılmamış) olarak ya da bipropellant roketin oksitleyici bileşeni olarak kullanılabilir.
Monopropellant olarak kullanım, %70-98 konsantrasyondaki hidrojen peroksitin buhar ve oksijene ayrışmasından yararlanır.
İtici gaz, genellikle gümüş veya platin bir elek olan bir katalizörün ayrışmayı tetiklediği, 600 °C'nin (1100 °F) üzerinde buhar üreten, bir memeden dışarı atılan ve itme oluşturan bir reaksiyon odasına pompalanır.
H2O2 monopropellant, 161 s (1,6 kN·s/kg) maksimum özgül darbe (Isp) üretir.
Peroksit, roket uygulamalarında kullanılmak üzere benimsenen ilk büyük monopropellanttı.
Hidrazin, esas olarak vakuma özgü dürtüde %25'lik bir artış nedeniyle hidrojen-peroksit monopropellant itici uygulamalarının yerini aldı.
Hidrazin (toksik) ve hidrojen peroksit (daha az toksik [ACGIH TLV 0.01 ve 1 ppm]), itme ve güç uygulamaları için geniş çapta benimsenen ve kullanılan tek iki monopropellanttır (soğuk gazlar dışında).
Bell Rocket Belt, X-1, X-15, Centaur, Mercury, Little Joe için reaksiyon kontrol sistemleri ve ayrıca X-1, X-15, Jupiter, Redstone ve Viking için turbo-pompa gaz jeneratörleri hidrojen peroksit kullandı monopropellant olarak.
Bir bipropellant olarak, H2O2 oksitleyici olarak bir yakıtı yakmak üzere ayrıştırılır.
Yakıta bağlı olarak 350 s (3,5 kN·s/kg) kadar yüksek özel darbeler elde edilebilir.
Oksitleyici olarak kullanılan peroksit, sıvı oksijenden biraz daha düşük bir Isp verir, ancak yoğundur, depolanabilir, kriyojenik değildir ve verimli bir kapalı çevrim kullanarak yüksek basınçlar vermek üzere gaz türbinlerini çalıştırmak için daha kolay kullanılabilir.
Ayrıca roket motorlarının rejeneratif soğutması için de kullanılabilir.
Peroksit, II. Dünya Savaşı Alman roket motorlarında oksitleyici olarak çok başarılı bir şekilde kullanıldı (örneğin, hem Walter HWK 109-500 Starthilfe RATO hem de Walter HWK 109-509 roketi için oksikinolin stabilizatörü içeren T-Stoff). Me 163B için kullanılan motor serisi), çoğunlukla kendiliğinden tutuşan hipergolik bir kombinasyonda C-Stoff ile ve düşük maliyetli İngiliz Kara Şövalyesi ve Kara Ok fırlatıcıları için kullanılır.
1940'larda ve 1950'lerde, Hellmuth Walter KG tarafından tasarlanan türbin, su altındayken denizaltılarda kullanım için hidrojen peroksit kullandı; dizel-elektrik güç sistemlerine kıyasla çok gürültülü olduğu ve çok fazla bakım gerektirdiği bulundu.
Bazı torpidolar, oksitleyici veya itici olarak hidrojen peroksit kullandı.
HMS Sidon ve Rus denizaltısı Kursk'un batmasının olası nedenleri arasında hidrojen-peroksit torpido kullanımındaki operatör hatası gösterildi.
SAAB Sualtı Sistemleri Torpedo 2000'i üretiyor.
İsveç Donanması tarafından kullanılan bu torpido, iki yakıtlı bir sistemde oksitleyici olarak HTP ve yakıt olarak gazyağı tarafından tahrik edilen bir pistonlu motorla çalışır.
Hidrojen peroksitin, başta temizlik ve dezenfeksiyon maddesi olmak üzere çeşitli ev içi kullanımları vardır.
Saç ağartma Sulu amonyak ile karıştırılmış seyreltilmiş H2O2 (%1.9 ile %12 arasında) insan saçını ağartmak için kullanılmıştır.
Kimyasalın ağartma özelliği, adını "peroksit sarışın" ifadesine borçludur.
Diş beyazlatma için hidrojen peroksit de kullanılır.
Çoğu beyazlatıcı diş macununda hidrojen peroksit bulunabilir.
Hidrojen peroksit, diş hafifliği ve kroma gölge parametrelerini içeren olumlu sonuçlar göstermiştir.
Hidrojen peroksit, dişin gölgesinin daha açık hale gelebileceği mine üzerine renkli pigmentleri oksitleyerek çalışır.
Hidrojen peroksit, ev yapımı bir diş macunu yapmak için kabartma tozu ve tuz ile karıştırılabilir.
Hidrojen peroksit, ağartma maddesi olarak kanla reaksiyona girer ve bu nedenle, bir kan lekesi tazeyse veya çok eski değilse, hidrojen peroksitin serbest uygulanması, gerekirse birden fazla uygulamada lekeyi tamamen beyazlatacaktır.
Uygulamadan yaklaşık iki dakika sonra, kan sıkıca lekelenmelidir.
Benzoil peroksit daha yaygın bir tedavi olmasına rağmen, akne tedavisinde hidrojen peroksit kullanılabilir.
Bir kızdırma çubuğunda bulunan siyalümün kemilüminesansı
Yapıştırıcı
Hidrojen peroksit, kemilüminesans üretmek için fenil oksalat ester (siyalüm) gibi belirli diesterlerle reaksiyona girer; bu uygulama en çok kızdırma çubukları şeklinde karşımıza çıkar.
Bazı bahçıvanlar ve hidroponik kullanıcıları, sulama çözeltilerinde zayıf hidrojen peroksit çözeltisinin kullanılmasını savunmaktadır.
Hidrojen peroksitin kendiliğinden ayrışması, bir bitkinin kök gelişimini artıran ve kök çürüklüğünün (oksijen eksikliği nedeniyle hücresel kök ölümü) ve çeşitli diğer zararlıların tedavisine yardımcı olan oksijeni serbest bırakır.
Genel sulama konsantrasyonları için yaklaşık %0,1 kullanımdadır ve bu, mantar önleyici eylemler için yüzde bire kadar artırılabilir.
Testler, bitki yapraklarının %3'e kadar konsantrasyonları güvenli bir şekilde tolere edebildiğini göstermektedir.
Su ürünleri yetiştiriciliğinde çeşitli mikropların neden olduğu ölümleri kontrol etmek için hidrojen peroksit kullanılır.
2019'da ABD FDA, tüm soğuk su balıklarında ve tüm yavru ve yetişkin soğuk su ve ılık su balıklarında Saprolegniasis'in kontrolü, ılık su yüzgeçli balıklarda dış kolumnaris hastalığının kontrolü ve Gyrodactylus spp.'nin kontrolü için onayladı. tatlı suda yetiştirilen salmonidlerde.
Balık yetiştiricileri tarafından yürütülen laboratuvar testleri, küçük balıklara oksijen sağlamak için yaygın olarak kullanılan ev tipi hidrojen peroksitin güvenli bir şekilde kullanılabileceğini göstermiştir.
Hidrojen peroksit, manganez dioksit gibi katalizörlere maruz kaldığında bozunarak oksijeni serbest bırakır.
IUPAC ADI:
Acqua Ossigenata 130 V. Saplama 35%
dihidrojen dioksit
dihidrojen peroksit
hidrojen peroksit
Hidrojen-peroksit %30-os oldat
hidrojen peroksit
HİDROJEN PEROKSİT
Hidrojen peroksit
Hidrojen peroksit
hidrojen peroksit
Hidrojen peroksit
Hidrojen peroksit
hidrojen peroksit
Hidrojen peroksit (H2O2)
Hidrojen peroksit (H2O2)
EŞ ANLAMLI:
12325-10-9
231-765-0
30
3170-83-0
7722-84-1
dihidrojen peroksit
hidrojen peroksit
hioksil
HAYIR
Hidrojen peroksit
