Быстрый Поиска
НИТРАТ КАЛИЯ = СЕЛИТРА = СЕЛИТРА
Номер КАС: 7757-79-1
Номер ЕС: 231-818-8
Номер в леях: MFCD00011409
Химическая формула: KNO3
Нитрат калия представляет собой неорганическую соль с химической формулой KNO3.
Калийная селитра – это промышленное удобрение для снабжения азотом и калием.
Нитрат калия производится из хлорида калия и источника нитрата, такого как нитрат натрия, нитрат аммония или азотная кислота.
Нитрат калия продается в виде водорастворимого кристаллического материала для гидропоники и в виде гранул для внесения в почву.
Продажи калийной селитры составляют лишь небольшую часть мирового рынка калийных удобрений в качестве удобрений специального назначения.
Калийная селитра марки 13-0-45.
Нитрат калия входит в состав средств для удаления пней, так как нитрат калия способствует гниению пней.
Природный азотнокислый калий – это селитра.
Нитрат калия выглядит как кристаллическое твердое вещество от белого до грязно-серого цвета.
Вода.
Негорючий.
Нитрат калия представляет собой химическое соединение с химической формулой KNO3.
Нитрат калия представляет собой ионную соль ионов калия K+ и нитрат-ионов NO3- и, следовательно, является нитратом щелочного металла.
Нитрат калия встречается в природе в виде минерала селитры (или селитры в Великобритании).
Нитрат калия является источником азота, и азот был назван в честь селитры.
Нитрат калия является одним из нескольких азотсодержащих соединений, которые в совокупности называются селитрой (или селитрой в Северной Америке).
Нитрат калия (KNO3) получают реакцией NaNO3 и хлорида калия (KCl).
Нитрат калия представляет собой ионную соль ионов калия K+ и нитрат-ионов NO3- и, следовательно, является нитратом щелочного металла.
Нитрат калия – неорганическая азотнокислая соль калия.
Нитрат калия представляет собой соль калия и неорганическую соль нитрата.
Нитрат калия (KNO₃) является растворимым источником двух основных питательных веществ, необходимых для растений.
Нитрат калия обычно используется в качестве удобрения для ценных культур, которые получают выгоду от нитратного (NO₃-) питания и источника калия (K+), не содержащего хлорида (Cl⁻).
Нитрат калия прозрачный, бесцветный или белый, может быть кристаллическим или порошкообразным твердым веществом.
Нитрат калия без запаха с острым, прохладным, соленым вкусом.
Нитрат калия слабо гигроскопичен, то есть имеет тенденцию поглощать влагу из воздуха.
Нитрат калия производится в промышленных масштабах путем взаимодействия хлорида калия (KCl) с азотной кислотой (HNO3) при высоких температурах.
Нитрат калия также можно получить для использования из природных источников.
Нитрат калия встречается в виде тонкой беловатой стекловидной корки на скалах в защищенных местах, таких как пещеры.
В теплом климате нитрат калия образуется, когда бактерии разлагают фекалии животных и другие органические вещества.
Соединение обычно появляется в виде белого порошка на поверхности почвы.
Химическое соединение нитрат калия является естественным минеральным источником азота.
Нитрат калия представляет собой нитрат с химической формулой KNO3.
Общие названия нитрата калия включают селитру (от средневекового латинского sal petrae : «каменная соль» или, возможно, «соль Петры»), американскую английскую селитру, нитрат калия и селитру.
Название селитры также применяется к нитрату натрия.
Нитрат калия является окисляющим (снабжающим кислород) компонентом дымного пороха.
До крупномасштабной промышленной фиксации азота с помощью процесса Габера основным источником нитрата калия были отложения, кристаллизующиеся из стен пещер, или стоки разлагающегося органического материала.
Навозные кучи были особенно распространенным источником: аммиак в результате разложения мочевины и других азотсодержащих материалов подвергался бактериальному окислению с образованием нитратов.
Нитрат калия использовался и также используется в качестве компонента некоторых удобрений.
При использовании отдельно в качестве удобрения нитрат калия имеет рейтинг NPK 13-0-44 (что указывает на 13%, 0% и 44% азота, фосфора и калия по массе соответственно).
Нитрат калия представляет собой неорганическое соединение с химической формулой KNO3.
Нитрат калия представляет собой кристаллическое твердое вещество от белого до грязно-серого цвета.
Нитрат калия негорюч и растворим в горячей воде, но не полностью растворим в холодной воде.
Нитрат калия является сильным окислителем и выделяет кислород, когда нитрат калия разлагается при нагревании.
Нитрат калия в промышленных масштабах получают реакцией хлорида калия с нитратом натрия.
Нитрат калия также известен как селитра.
Благодаря высокой химической чистоте азотнокислого калия и крайне низкому содержанию примесей хлоридов и сульфатов, а также нерастворимых остатков азотнокислый калий находит широкое применение в различных отраслях промышленности.
Нитрат калия является хорошо растворимым в воде кристаллическим источником калия для использования, совместимого с нитратами и более низким (кислым) pH.
Нитратные соединения обычно растворимы в воде.
Нитратные материалы также являются окислителями.
Все нитраты металлов являются неорганическими солями данного катиона металла и нитрат-аниона.
Нитрат-анион представляет собой одновалентный (заряд -1) многоатомный ион, состоящий из одного атома азота, ионно связанного с тремя атомами кислорода (символ: NO3), с общей формулой веса 62,05.
Нитрат калия, как правило, сразу же доступен в большинстве объемов.
Можно рассматривать формы высокой чистоты, субмикронные и нанопорошки.
Нитрат калия представляет собой химическое соединение с формулой KNO3.
Нитрат калия представляет собой ионную соль ионов калия К+ и нитрат-ионов NO-3.
Нитрат калия является нитратом щелочного металла.
Нитрат калия, известный как селитра или селитра, представляет собой белое твердое вещество, растворимое в воде.
Нитрат калия образуется при фракционной кристаллизации растворов нитрата натрия и хлорида калия.
Нитрат калия при нагревании разлагается с образованием нитритов и кислорода.
В отличие от нитрата натрия нитрат калия не расплывается.
Нитрат калия является наиболее распространенным десенсибилизирующим средством.
Калийная селитра является водорастворимым азотно-калиевым удобрением, содержащим 13 % азота и 45 % калия.
Нитрат калия является уникальным источником калия благодаря питательной ценности нитрата калия и вкладу нитрата калия в здоровье и урожайность растений.
KNO3 описывается как химическое соединение, имеющее химическое название нитрат калия.
Нитрат калия, иначе называемый селитрой или селитрой, представляет собой белое твердое вещество, растворимое в воде, образованное фракционной кристаллизацией растворов хлорида калия и нитрата натрия.
Нитрат калия встречается в природе в виде селитры в горных породах Южной Африки, Бразилии и Индии.
При нагревании это соединение разлагается с образованием кислорода и нитрита.
Нитрат калия не расплывается, в отличие от нитрата натрия.
Нитрат калия, также известный как нитрат калия или селитра, принадлежит к классу неорганических соединений, известных как нитраты щелочных металлов.
Это неорганические соединения, в которых самым большим оксоанионом является нитрат, а самым тяжелым атомом, не входящим в оксоанион, является щелочной металл.
Нитрат калия используется по-разному, но в основном используется в удобрениях и для удаления пней.
Обеспечивает прекрасное питание для растений, а также способствует здоровому и эффективному росту растений.
Обеспечение питательными веществами является жизненно важной частью метаболического процесса в клетке растения, который действует как источник управления водой для растения, обеспечивая здоровый образ жизни.
Нитрат калия, обычно называемый селитрой или нитратом калия, представляет собой неорганическую соль, которая с древних времен использовалась в качестве удобрения и лекарств.
Формула и структура:
Химическая формула нитрата калия – KNO3, молярная масса – 101,102 г/моль.
Эта соль образована одним катионом калия (K+) и одним нитратным анионом (NO3-).
Эти виды образуют ионную соль.
Кристаллическая структура орторомбическая, но при высоких температурах (выше 130 °C) нитрат калия имеет тригональную структуру.
Кристаллы нитрата калия являются одними из самых безопасных и простых в выращивании кристаллов.
Нитрат калия (KNO3) также известен как селитра.
Нитрат калия содержится в некоторых минералах, таких как селитра.
Нитрат калия также встречается в пещерах, особенно из-за присутствия гуано летучих мышей, которое является естественным источником нитрата калия.
Нитрат калия представляет собой химическое соединение с формулой KNO3.
Нитрат калия представляет собой ионную соль ионов калия К+ и нитрат-ионов NO3-.
Нитрат калия встречается в виде минеральной селитры и является естественным твердым источником азота.
Нитрат калия является одним из нескольких азотсодержащих соединений, которые в совокупности называются селитрой или селитрой.
Нитрат калия KNO3, нитрат калия представляет собой бесцветный кристалл или белый порошок.
Нитрат калия легко растворим в воде и нерастворим в спирте.
Калийная селитра не растворяется на воздухе.
Нитрат калия (KNO3) представляет собой кристаллическое твердое вещество без запаха, цвет которого варьируется от белого до грязно-серого.
Это водорастворимые негорючие соединения, ускоряющие горение горючих материалов.
Селитра — обычное химическое вещество, используемое во многих продуктах и научных проектах.
Селитра является естественным минеральным источником химического нитрата калия, KNO3.
В зависимости от того, где вы живете, нитрат калия может произноситься как «селитра», а не как «селитра».
До систематического наименования химических веществ селитра называлась калийной селитрой.
Нитрат калия также называют «китайской солью» или «китайским снегом».
Помимо KNO3, соединения нитрата натрия (NaNO3), нитрата кальция (Ca(NO3)2) и нитрата магния (Mg(NO3)2) также иногда называют селитрой.
Чистая селитра или нитрат калия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, обычно встречающееся в виде порошка.
Большая часть нитрата калия производится с использованием химической реакции азотной кислоты и солей калия, но гуано летучих мышей было важным историческим природным источником.
Нитрат калия был выделен из гуано путем замачивания нитрата калия в воде, фильтрации нитрата калия и сбора растущих чистых кристаллов.
Нитрат калия может быть получен аналогичным образом из мочи или навоза.
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ НИТРАТА КАЛИЯ:
- Нитрат калия является естественным источником нитратов и используется в качестве компонента для различных целей, включая пищевые консерванты, удобрения, удаление пней, ракетное топливо и фейерверки.
- Нитрат калия является распространенным активным ингредиентом зубной пасты, оказывающим антисенситивное действие.
Нитрат калия обеспечивает повышенную защиту от болезненной чувствительности зубов к холоду, теплу, кислотам, сладостям или контакту.
-Кроме того, нитрат калия используется в качестве мочегонного средства для свиней, крупного рогатого скота и лошадей.
Нитрат калия вводят перорально в дозах до 30 г на животное в сутки 7.
-Используется в твердом топливе, взрывчатых веществах, удобрениях.
- Нитрат калия используется в переработанном мясе, удобрениях, порохе, фейерверках и многих научных проектах.
- Нитрат калия представляет собой кристаллическую соль KNO3; сильный окислитель, особенно используемый при изготовлении пороха, в качестве удобрения и в медицине.
- Нитрат калия играет роль удобрения.
- Нитраты калия являются горючими фумигантами, также используемыми в качестве родентицидов и инсектицидов.
Их добавляют к другим активным ингредиентам пестицидов (сере и углероду), помещают в баллончики с фумигантом и размещают в местах, зараженных вредителями.
- Основное применение нитрата калия – удобрения, удаление пней, ракетное топливо и фейерверки.
Нитрат калия является одним из основных компонентов пороха (черного пороха).
В переработанном мясе нитрат калия вступает в реакцию с гемоглобином и миоглобином, образуя красный цвет.
-Производители ценят удобрение KNO₃, особенно в условиях, когда необходим хорошо растворимый источник питательных веществ, не содержащий хлоридов.
В таких почвах весь азот сразу же доступен для поглощения растениями в виде нитратов, что не требует дополнительного микробного воздействия и трансформации почвы.
Производители ценных овощных и садовых культур иногда предпочитают использовать источник питания на основе нитратов, чтобы повысить урожайность и качество.
Нитрат калия содержит относительно высокую долю калия, при этом отношение азота к калию составляет примерно один к трем.
Многие культуры имеют высокие потребности в калии и могут удалять столько же или даже больше калия, чем азота при сборе урожая.
-Внесение KNO₃ в почву производится перед вегетационным периодом или в качестве добавки в течение вегетационного периода.
Разбавленный раствор иногда распыляют на листву растений для стимуляции физиологических процессов или восполнения дефицита питательных веществ.
Внекорневое внесение калия во время развития плодов приносит пользу некоторым культурам, поскольку эта стадия роста часто совпадает с высокой потребностью в калии во время снижения корневой активности и поглощения питательных веществ.
- Нитрат калия также широко используется для выращивания тепличных растений и гидропонного выращивания.
- И азот, и калий необходимы растениям для поддержания качества урожая, образования белка, устойчивости к болезням и эффективности использования воды.
Поэтому для поддержания здорового роста фермеры часто вносят KNO₃ в почву или через систему орошения в течение вегетационного периода.
- Нитрат калия составляет лишь небольшую часть мирового рынка калийных удобрений.
Нитрат калия в основном используется там, где уникальный состав и свойства нитрата калия могут принести особую пользу производителям.
Кроме того, нитрат калия прост в обращении и применении и совместим со многими другими удобрениями, в том числе со специальными удобрениями для многих ценных специальных культур, а также с удобрениями, используемыми для зерновых и волокнистых культур.
- Относительно высокая растворимость KNO₃ в теплых условиях позволяет получить более концентрированный раствор, чем для других распространенных калиевых удобрений.
Тем не менее, фермеры должны тщательно управлять водой, чтобы нитраты не перемещались ниже корневой зоны.
- Нитрат калия является естественным источником нитратов и используется в качестве компонента для различных целей, включая пищевые консерванты, удобрения, удаление пней, ракетное топливо и фейерверки.
- Нитрат калия является распространенным активным ингредиентом зубной пасты, оказывающим антисенситивное действие.
- Нитрат калия уже давно используется для фейерверков и пороха.
- Нитрат калия теперь чаще добавляют в пищу для поддержания качества мяса и сыра.
- Специальные зубные пасты часто содержат KNO₃ для снижения чувствительности зубов.
-Смесь KNO₃ и нитрата натрия (NaNO₃) используется для хранения тепла в солнечных энергетических установках.
-Фарма
-Смазки
-Очистка воды
-Нефтяной газ
-Уборка
-Питание животных
-Покрытия и строительство
-Еда и питание
-Сельское хозяйство
-Косметика
-Растворители
-Полимеры
-Резина
-Металлические обработки
-Стекло
-Керамика и эмали
-Пиротехника
-Буровые растворы
-Противомикробный
-Вулканизирующий агент
-удобрение
-Стекло
- Соли теплопередачи
-Соление мяса
-Забота о полости рта
-Ракетное топливо
-Солевые ванны
-Стали
-Отбеливание зубов
-Табак
-Зубная паста
- Нитрат калия класса кристаллизации для составления сит или для оптимизации.
- Нитрат калия, более известный как селитра или селитра, использовался людьми на протяжении многих веков.
Возвращаясь к древним китайским цивилизациям, это соединение использовалось в качестве ингредиента для фейерверков, для сохранения продуктов, для более равномерного горения благовоний, для увеличения мужского полового влечения и для магических зелий.
- В качестве консерванта для мяса, который помогает мясу сохранить свой ярко-красный цвет;
-В качестве флюса для пайки;
- В удобрениях, особенно для использования с такими культурами, как помидоры, картофель, табак, листовые овощи, цитрусовые и персики;
-При производстве стекла и керамики;
- В качестве добавки к табачным изделиям, способствующей более чистому и ровному горению табака;
- в качестве окислителя в ракетных двигательных установках;
- как мочегонное средство, усиливающее отток мочи из организма; и
-В качестве сырья при производстве других соединений калия.
- В основном нитрат калия используется во взрывчатых веществах, взрывчатых веществах, порохе, фейерверках и спичках.
Нитрат калия используется в качестве окислителя в таких препаратах.
Нитрат калия — это вещество, которое обеспечивает кислород для сжигания некоторых других материалов.
Например, порох, старейшее известное взрывчатое вещество, представляет собой смесь нитрата калия, древесного угля (почти чистого углерода) и серы.
При воспламенении смеси углерод и сера очень быстро сгорают с образованием двуокиси углерода (CO) и двуокиси серы (SO2). В то же время нитрат калия разлагается с образованием различных продуктов, одним из которых является оксид азота (NO ).
- Нитрат калия используется в твердом топливе, взрывчатых веществах и удобрениях.
- Одним из наиболее полезных применений нитрата калия является производство азотной кислоты путем добавления концентрированной серной кислоты к водному раствору нитрата калия с получением азотной кислоты и сульфата калия, которые разделяются фракционной перегонкой.
- Нитрат калия также используется в качестве удобрения, в модельном ракетном топливе и в некоторых фейерверках, таких как дымовые шашки, в которых смесь с сахаром производит облако дыма, в 600 раз превышающее их собственный объем.
Соотношение для дымовых шашек с использованием сахарозы (сахарной пудры) и нитрата калия составляет 40(C12H22O11):60(KNO3).
Нитрат калия можно использовать в чистом виде или тщательно расплавить на горячей плите.
- В процессе консервации продуктов нитрат калия является редким ингредиентом соленого мяса, но есть теории, указывающие на то, что использование нитратов в мясе может вызвать рак.
-Нитрат калия также является основным компонентом средства для удаления пней; Нитрат калия ускоряет естественное разложение пня.
Средство для удаления пней обычно состоит из KNO3 с чистотой около 98% и является распространенным источником KNO3.
- Нитрат калия также используется в производстве мороженого и может быть найден в некоторых зубных пастах для чувствительных зубов.
В последнее время использование нитрата калия в зубных пастах для чувствительных зубов резко возросло, несмотря на тот факт, что нитрат калия не доказал свою эффективность при гиперчувствительности зубов.
-Используется в продуктах по уходу за полостью рта и зубами, успокаивающий компонент, консервант, закрепитель цвета, смягчающее средство.
-Высокая механическая стойкость позволяет использовать нитрат калия в механизированных процессах производства дымного пороха и специальных пиротехнических смесей, а также в производстве спичек.
Отсутствие примесей магния и кальция делает возможным использование калийной селитры в качестве компонента составов аккумулирования тепловой энергии в гелиоустановках.
- Нитрат калия также используется в электровакуумной промышленности и производстве бесцветного стекла для обесцвечивания и рафинирования промышленного хрусталя и упрочнения стеклянных изделий.
- В пищевой промышленности азотнокислый калий пищевой (добавка Е252) применяется для консервирования мясных продуктов (колбас, бекона, ветчины, языка, сарделек, сырокопченых сарделек и др.), а также для производства прессованного и консервированного мяса.
- Нитраты являются отличными прекурсорами для производства соединений сверхвысокой чистоты и некоторых катализаторов и наноразмерных (наночастиц и нанопорошков) материалов.
- Нитрат калия является важным сырьем для производства хрусталя, эмали для покрытия керамических или металлических поверхностей, обработки металлов и пороха, среди прочего.
- При использовании в зубной пасте нитрат калия составляет всего 5% от общего содержания ингредиентов.
Этого количества достаточно, чтобы помочь уменьшить чувствительность.
Отбеливающие зубные пасты, содержащие нитрат калия, удаляют поверхностные пятна и помогают предотвратить повышенную чувствительность.
- Калийная селитра превосходит другие калийные удобрения на культурах всех типов.
Калийная селитра повышает урожайность и улучшает качество овощей, полевых культур, цветов, фруктовых и ореховых деревьев. Нитрат калия является идеальным источником азота и калия для дополнительной подкормки растений.
- Нитрат калия можно использовать в удобрениях, порохе и в лабораторном приготовлении азотной кислоты.
- Нитрат калия дается как наиболее распространенный десенсибилизирующий агент в безрецептурных средствах для ухода за зубами.
В концентрации 5 процентов нитрат калия в сочетании с монофторфосфатом или фторидом натрия значительно уменьшает симптомы в течение двух недель ежедневного использования.
Ионы калия проникают на длину блока реполяризации и в дентинные канальцы нервных окончаний.
- Нитрат калия является сильным окислителем и может широко использоваться для удаления фейерверков, пней, удобрений и многого другого.
Нитрат калия является основным компонентом методов консервирования пищевых продуктов и черного пороха.
- Калийно-нитратное удобрение является одним из идеальных удобрений для здорового развития растения, высокой урожайности и качественного продукта.
Плоды растений, подкормленных достаточным количеством калия, становятся более вкусными, сочными и грубыми из-за высокого содержания в них сахаров.
-Предотвращает потери воды.
-Калий сводит к минимуму транспирацию растений и снижает потребность в воде нитрата калия.
- Адекватное калийное питание растения повышает эффективность извлечения воды нитратом калия из почвы.
-Азот в нитратах, из которых легко усваивается растениями.
Из-за высокого содержания K2O в растениях помогает продлить срок хранения, а также укрепляет иммунитет растений, а также состояние водного стресса.
Помогает в увеличении урожайности и качества.
Калийная селитра не содержит хлора, калийная селитра имеет низкий солевой индекс.
Совместимость с пестицидами - совместимость с большинством пестицидов (кроме гербицидов)
- Нитрит калия используется для изготовления пороха.
Нитрат калия также является сырьем для изготовления зубной пасты, ракетного топлива и фейерверков.
Благодаря наличию нитрат-аниона нитрат калия является хорошим удобрением.
Нитрат калия также используется в качестве мочегонного средства для свиней, крупного рогатого скота и лошадей.
- В основном используется в фейерверках, порохе, спичках, предохранителях, свечах, табаке, цветных кинескопах, лекарствах, химических реагентах, катализаторах, керамических глазурях, стекле, удобрениях и цветах, овощах, фруктовых деревьях и других товарных культурах, распыляющих удобрения и т. д.
В сельском хозяйстве нитрат калия может помочь обеспечить высокоэффективные питательные вещества, сделать растения сильными, увеличить производительность, сэкономить потребление воды в поле и улучшить состояние почвы.
- Нитрат калия в основном применяется в телевизионном стекле, очистителе стекла и моторном легком стекле; комплексное удобрение и внекорневое удобрение; фейерверки и черный порох; лекарства и катализатор; керамика и эмаль; соль термическая, папиросная бумага, концентрат; как хромогенный агент, консервант в пищевой промышленности.
-Селитра является распространенным пищевым консервантом и добавкой, удобрением и окислителем для фейерверков и ракет.
Селитра является одним из основных ингредиентов пороха.
Нитрат калия используется для лечения астмы и в составах для местного применения при повышенной чувствительности зубов.
Нитрат калия когда-то был популярным лекарством для снижения артериального давления.
Селитра входит в состав систем конденсационно-аэрозольного пожаротушения, солевых мостиков в электрохимии, термической обработке металлов, для хранения тепла в электрогенераторах.
ОБРАЗОВАНИЕ НИТРАТА КАЛИЯ:
Нитрат калия естественным образом образуется в теплом климате.
Бактерии от разложения фекалий, мочи и растений соединяются с воздухом, влагой, растительной золой и щелочной почвой, создавая нитрификацию — превращение разлагающихся веществ в нитраты, которые проникают в почву.
Растворяясь дождевой водой, испарившиеся отложения образуют белый порошок.
После того, как кипячение и выпаривание смывают примеси, нитрат калия готов к практическому применению.
СИНТЕЗ НИТРАТА КАЛИЯ (KNO3):
Нитрат калия обычно представляет собой соль.
Нейтрализацией кислоты можно приготовить азотнокислый калий.
При нейтрализации гидроксида калия образуется азотнокислый нитрат калия.
Химическая реакция на то же самое может быть представлена следующим образом:
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Всегда при нейтрализации азотной кислоты образуются «нитратные» соли.
В то же время другие кислоты образуют другие виды солей.
Нитрат калия также состоит из калия (легкий, мягкий металл серебристого цвета), азота (бесцветный газ без запаха) и кислорода.
Нитрат калия представляет собой нитрат щелочного металла, поскольку нитрат калия представляет собой ионную соль ионов K+, ионов калия и ионов нитрата (NO3-).
Нитрат калия имеет твердый белый или иногда от белого до грязно-серого цвета.
Нитрат калия растворим в горячей воде, а нитрат калия выделяет кислород при разложении или нагревании.
ИСТОРИЯ И ПРИМЕНЕНИЕ НИТРАТА КАЛИЯ:
Использование нитрата калия восходит к ранним римлянам и грекам, которые использовали селитру для удобрения своих растений.
В третьем веке до нашей эры китайцы узнали, что смесь древесного угля, серы и калиевой селитры может создать взрывной порошок.
Со времен средневековья нитрат калия играл роль в консервировании мяса и дубления шкур, а также в производстве стекла и металлообработке.
Современное использование включает порох, пищевые консерванты, различные ремесла и для уменьшения болей при стенокардии у сердечных больных.
В Древней Индии производители селитры образовали касту Нуния.
Селитра упоминается в «Артхашастре» Каутильи (составленной в 300 г. до н.э. – 300 г. н.э.), в которой упоминается использование ядовитого дыма нитрата калия в качестве оружия войны, хотя его использование для движения не появлялось до средневековья.
Процесс очистки нитрата калия был описан в 1270 году химиком и инженером Хасаном аль-Раммахом из Сирии в его книге аль-Фурусийя ва аль-Манасиб аль-Харбийя («Книга военного искусства верховой езды и изобретательных военных устройств»).
Аль-Рамма описывает сначала очистку баруда (неочищенный минерал селитры) путем его кипячения с минимальным количеством воды и использованием только горячего раствора, затем использование карбоната калия (в виде древесной золы) для удаления кальция и магния путем осаждения их карбонатов из этого раствора, оставляя раствор очищенной калиевой селитры, который затем можно было высушить.
Нитрат калия использовался для изготовления пороха и взрывных устройств.
По крайней мере, еще в 1845 г. месторождения нитратов разрабатывались в Чили и Калифорнии.
ПЕЩЕРНЫЕ МЕСТОРОЖДЕНИЯ НИТРАТА КАЛИЯ:
В начале 19 века и во время Гражданской войны пещеры во многих южных штатах были богатыми источниками нитрата калия.
Обычно обнаруживаются в виде огромных корок и наростов на стенах и потолках пещер, они образуются, когда растворы, содержащие щелочной калий и нитраты, просачиваются в трещины и щели пещер.
Основными природными источниками нитрата калия были отложения, кристаллизующиеся на стенах пещер, и скопления гуано летучих мышей в пещерах.
Экстракция осуществляется путем погружения гуано в воду на сутки, фильтрации и сбора кристаллов в отфильтрованной воде.
Традиционно гуано было источником, используемым в Лаосе для производства пороха для ракет Bang Fai.
ПУСТЫННЫЕ ИСТОЧНИКИ НИТРАТА КАЛИЯ:
Основным источником нитрата калия была пустыня Атакама в Чили — «самое сухое место на Земле».
До начала 1940-х годов более 170 шахтерских городков работали на полную мощность, снабжая мир нитратом калия.
Однако с момента изобретения синтетических нитратов они практически закрылись.
ПРОИЗВОДСТВО НИТРАТА КАЛИЯ:
Исторически нитратные грядки готовили путем смешивания навоза с раствором или древесной золой, обычной землей и органическими материалами, такими как солома, для придания пористости компостной куче обычно высотой 1,5 метра, шириной 2 метра и длиной 5 метров.
Куча обычно находилась под укрытием от дождя, увлажнялась мочой, часто переворачивалась для ускорения разложения и выщелачивалась водой примерно через год.
Затем жидкость, содержащую различные нитраты, с помощью древесной золы превращали в нитраты калия, кристаллизовали и очищали для использования в порохе.
Сегодня большая часть нитрата калия поступает из обширных месторождений нитрата натрия (NaNO3, нитратин) в чилийских пустынях.
Нитрат натрия очищают, а затем реагируют в растворе с хлоридом калия (KCl, сильвитом), из которого осаждается менее растворимый нитрат калия.
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НИТРАТА КАЛИЯ:
Нитрат калия имеет орторомбическую кристаллическую структуру при комнатной температуре, которая превращается в тригональную систему при 129 ° C (264 ° F).
Нитрат калия умеренно растворим в воде, но растворимость нитрата калия увеличивается с температурой.
Водный раствор почти нейтрален, имеет pH 6,2 при 14 ° C (57 ° F) для 10% раствора коммерческого порошка.
Нитрат калия не очень гигроскопичен, поглощая около 0,03% воды при относительной влажности 80% в течение 50 дней.
Нитрат калия нерастворим в спирте и не ядовит.
Между 550–790 ° C (1022–1454 ° F) нитрат калия достигает температурно-зависимого равновесия с нитритом калия.
Молярный вес: 101,102 г/моль
Удельный вес: 2,109
Температура плавления: 334 °С
Температура кипения: 400 °С
Молекулярная масса: 101,10 г/моль
Растворимость: растворим в воде и глицерине; слабо растворим в этиловом спирте
Внешний вид (физическое состояние, цвет и т. д.): кристаллический порошок от прозрачного до белого.
Молярная масса (г/моль): 101,11
Запах: нет в наличии
Порог запаха: нет данных
pH: 7 (приблизительно)
Скорость испарения (эфир = 1): нет данных
Температура плавления/замерзания (ºC): 334 (633 ºF)
Относительная плотность (г/л): 2,109 при 16 ºC
Давление паров (мм рт. ст.): не применимо
Плотность пара (воздух = 1): не применимо
Вязкость (сП): не применимо
Растворимость(и):
вода: 13,3 % при 0 ºC
растворим в жидком аммиаке,
глицерин
Коэффициент распределения (н-октанол/вода): нет данных
Размер частиц: не доступен
Свойства термической стабильности:
Температура самовоспламенения (ºC): не применимо
Термическое разложение (ºC): 400 (752 ºF)
Начальная точка кипения и интервал кипения (ºC): не применимо
Пределы взрываемости, НПВ (объемный %): не применимо
Пределы взрываемости, UEL (объемный %): не применимо
Температура вспышки (ºC): не применимо
Воспламеняемость (твердое вещество, газ): не применимо
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НИТРАТА КАЛИЯ:
Хлорид калия представляет собой твердое вещество без запаха от белого до светло-серого цвета.
Плотность нитрата калия составляет 2,109 г/мл.
Температуры плавления и кипения составляют 334°С и 400°С.
Нитрат калия растворим в воде, и растворимость нитрата калия увеличивается с температурой.
Нитрат калия нерастворим в спирте.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НИТРАТА КАЛИЯ:
Нитрат калия можно использовать для приготовления нейтральных растворов, поскольку pH растворов нитрата калия в воде достигает значения 6,2, поэтому нитрат калия можно использовать в качестве добавки к пище и консервантов.
В этом растворе нитрат калия достигает равновесия с нитритом калия.
2 KNO3 ⇌ 2 KNO2 + О2
МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ ПРИ НИТРАТЕ КАЛИЯ:
-Описание мер первой помощи:
*Общий:
Поддерживайте адекватные дыхательные пути и дыхание.
Искусственное дыхание или кислород.
*Вдох:
Вынести пострадавшего на свежий воздух.
Респираторные проблемы: проконсультируйтесь с врачом/медицинской службой.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
* Контакт с кожей:
Снятие загрязненной одежды и обуви.
При необходимости обратитесь за медицинской помощью.
Тщательно очистите и высушите загрязненную одежду перед повторным использованием.
Промойте водой.
Можно использовать мыло.
*Зрительный контакт:
Немедленно промыть глаза, в том числе под веками, большим количеством воды в течение не менее 15 минут.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Промойте водой.
Снимите контактные линзы, если они есть и это легко сделать.
Продолжайте полоскать.
* Проглатывание:
Если проглочено большое количество, обратитесь за медицинской помощью.
Прополоскать рот водой.
Сразу после приема: дать выпить много воды.
Пострадавший в полном сознании: немедленно вызвать рвоту.
Вызовите рвоту, дав 0,9% солевой раствор.
Обратитесь к врачу/в медицинскую службу, если вы плохо себя чувствуете.
МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ НИТРАТА КАЛИЯ:
- Индивидуальные меры предосторожности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайных ситуациях:
Держите ненужный персонал подальше.
Используйте подходящее защитное оборудование.
-Методы и материалы для локализации и очистки:
Собрать пролитый материал в соответствующий контейнер для утилизации.
Защитное снаряжение :
Перчатки.
Защитная одежда.
Экстренные процедуры:
Отметьте опасную зону.
Держите контейнеры закрытыми.
Постирайте загрязненную одежду.
Способы очистки:
Предотвратить рассеивание путем покрытия сухим песком/землей.
Разлив не должен возвращаться в исходный контейнер.
Стирайте одежду и оборудование после обработки.
ПРОТИВОПОЖАРНЫЕ МЕРЫ НИТРАТА КАЛИЯ:
-Специальные средства защиты и меры предосторожности для пожарных:
Носите полную защитную одежду и одобренный NIOSH автономный дыхательный аппарат (SCBA).
КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ НИТРАТА КАЛИЯ:
-Инженерный контроль:
Предусмотреть местную вытяжную или технологическую систему вентиляции корпуса.
Обеспечьте соблюдение применимых пределов воздействия.
В непосредственной близости от места потенциального воздействия должны быть доступны фонтанчики для промывания глаз.
-Личная защита:
В соответствии с OSHA 29 CFR 1910.132, подраздел I, используйте соответствующие средства индивидуальной защиты.
-Защита органов дыхания:
Соответствующие сертифицированные респираторы см. в NIOSH 42 CFR 84.
-Защита глаз/лица:
Носите брызгозащитные защитные очки с защитной маской.
Станции для промывки глаз должны быть легко доступны вблизи мест использования.
-Защита кожи и тела:
Химически стойкие перчатки следует носить всегда при работе с химическими веществами.
ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ НИТРАТА КАЛИЯ:
-Место хранения:
Хранение и обращение в соответствии со всеми действующими нормами и стандартами.
* Меры предосторожности для безопасного обращения:
Регулярно измеряйте концентрацию в воздухе.
Соблюдайте требования законодательства.
Немедленно снимите загрязненную одежду.
Очистите загрязненную одежду.
Тщательно очистите/высушите установку перед использованием.
Держите контейнер плотно закрытым.
*Гигиенические меры : Соблюдайте обычные гигиенические нормы.
-Условия безопасного хранения:
Температура хранения: 20 °C
Зона хранения :
Хранить в прохладном месте.
Хранить в сухом месте.
Держите контейнер в хорошо проветриваемом месте.
Держите только в.
оригинальный контейнер.
Отдельно стоящее здание.
Соответствовать требованиям законодательства.
Особые правила упаковки:
Специальные требования:
Закрытие.
Чистый.
Правильно обозначены.
Соответствовать требованиям законодательства.
Упаковочные материалы :
Подходящий материал:
Синтетический материал.
Стекло.
СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ НИТРАТА КАЛИЯ:
-Химическая стабильность:
Стабильный в нормальных условиях.
-Возможность опасных реакций:
Дополнительная информация отсутствует
СИНОНИМЫ:
Моногидрат нитрата калия
моногидрат
