NITRATE DE SODIUM

Le nitrate de sodium est le composé chimique de formule NaNO 3. Ce sel de nitrate de métal alcalin est également connu sous le nom de salpêtre du Chili (dont de grands gisements ont été historiquement exploités au Chili) [2] [3] pour le distinguer du salpêtre ordinaire, le nitrate de potassium. La forme minérale est également connue sous le nom de nitratine, nitratite ou soude.

No CAS: 7631-99-4
No CE: 231-554-3

NOMS IUPAC:
Salpêtre du Chili
Sel de sodium d'acide nitrique
Agent oxydant
Sodio Nitrato
NITRATE DE SODIUM
Nitrate de sodium
Nitrate de sodium
nitrate de sodium
Nitrate de sodium
Nitrate de sodium
nitrate de sodium
nitrate de sodium
Trioxonitrate (V) de sodium

SYNONYMES
Nitrate de sodium [Nom ACD / IUPAC] [Wiki]; 15621-57-5 [RN]; 231-554-3 [EINECS]; 7631-99-4 [RN]; Chili niter; Chili salpeter; Chili salpêtre, Soda niter ; E251; MFCD00011119 [numéro MDL]; MFCD04113753 [numéro MDL]; Natriumnitrat [allemand] [nom ACD / IUPAC]; nitrate de sodium [français] [nom ACD / IUPAC]; sel monosodique d'acide nitrique, sel de sodium d'acide nitrique; sel de sodium d'acide nitrique (1: 1); acide nitrique, sel de sodium; SODIUMNITRATE-14N; 231-554-3MFCD00011119; Chilesaltpeter; Chilesaltpetre; Cubicniter; cubicnitre; étabisulfite; https: //www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do? ChebiId = CHEBI: 63005; Natrum nitricum; Natrum Nitricum Liquid; Niter (VAN); Nitrate, sodium; Nitratine [Wiki]; nitratine NaNO3
; ACIDE NITRIQUE, SEL DE SODIUM (1: 1) Salpêtre (Chili)
Salpêtre (Chili) (VAN)
Soda niter
soda nitre
sodium et nitrate
Nitrate de sodium (NaNO3)
Nitrate de sodium, 99,999% (base métaux)
Nitrate de sodium, qualité réactif ACS
Nitrate de sodium, Puratronic
Nitrate de sodium-15N
Acide nitrique de sodium
Salpêtre de sodium
trioxidonitrate de sodium (1-)
Nitrate de sodium (I) (1: 1)
nitrate de sodium
Nitrate de sodium

NITRATE DE SODIUM

:Histoire
Le premier envoi de salpêtre en Europe est arrivé en Angleterre du Pérou en 1820 ou 1825, juste après l'indépendance de ce pays vis-à-vis de l'Espagne, mais n'a trouvé aucun acheteur et a été jeté en mer afin d'éviter les frais de douane. [4] [5] Avec le temps, cependant, l'extraction du salpêtre sud-américain est devenue une entreprise rentable (en 1859, l'Angleterre à elle seule consommait 47 000 tonnes métriques [5]). Le Chili a combattu la guerre du Pacifique (1879–1884) contre les alliés du Pérou et de la Bolivie et a repris leurs plus riches gisements de salpêtre. En 1919, Ralph Walter Graystone Wyckoff a déterminé sa structure cristalline à l'aide de la cristallographie aux rayons X.

Occurrence
Les plus grandes accumulations de nitrate de sodium naturel se trouvent au Chili et au Pérou, où les sels de nitrate sont liés dans des gisements minéraux appelés caliche. [6] Les nitrates s'accumulent sur la terre par la précipitation du brouillard marin et l'oxydation / dessiccation des embruns, suivis par la sédimentation gravitationnelle de NaNO3, KNO3, NaCl, Na2SO4 et I en suspension dans l'atmosphère désertique chaude et sèche. [7] Les cycles d'aridité extrême / pluies torrentielles El Niño / La Niña favorisent l'accumulation de nitrates à la fois par l'aridité et la solution / remobilisation / transport de l'eau sur les pentes et dans les bassins; le mouvement de la solution capillaire forme des couches de nitrates; le nitrate pur forme des veines rares. Pendant plus d'un siècle, l'approvisionnement mondial du composé a été extrait presque exclusivement du désert d'Atacama au nord du Chili jusqu'à ce qu'au début du 20e siècle, les chimistes allemands Fritz Haber et Carl Bosch développent un procédé de production d'ammoniac à partir de l'atmosphère. à l'échelle industrielle (voir procédé Haber). Avec le début de la Première Guerre mondiale, l'Allemagne a commencé à convertir l'ammoniac de ce processus en un salpêtre chilien synthétique, ce qui était aussi pratique que le composé naturel dans la production de poudre à canon et d'autres munitions. Dans les années 40, ce processus de conversion a entraîné une baisse spectaculaire de la demande de nitrate de sodium provenant de sources naturelles.

Le Chili a toujours les plus grandes réserves de caliche, avec des mines actives dans des endroits tels que Pedro de Valdivia, María Elena et Pampa Blanca, et là il était appelé or blanc. [2] [3] Le nitrate de sodium, le nitrate de potassium, le sulfate de sodium et l'iode sont tous obtenus par le traitement de la caliche. Les anciennes communautés minières chiliennes de salpêtre de Humberstone et de Santa Laura ont été déclarées sites du patrimoine mondial de l'Unesco en 2005.

La synthèse
Le nitrate de sodium est également synthétisé industriellement en neutralisant l'acide nitrique avec du carbonate de sodium ou du bicarbonate de sodium:

2 HNO3 + Na2CO3 → 2 NaNO3 + H2O + CO2
HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O + CO2
ou encore en le neutralisant avec de l'hydroxyde de sodium (cependant, cette réaction est très exothermique):

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
ou en mélangeant des quantités stoechiométriques de nitrate d'ammonium et d'hydroxyde de sodium, de bicarbonate de sodium ou de carbonate de sodium:

NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH4OH
NH4NO3 + NaHCO3 → NaNO3 + NH4HCO3
2NH4NO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + (NH4) 2CO3

LES USAGES

Le nitrate de sodium peut être combiné avec de l'acide sulfurique pour produire de l'acide nitrique, qui est distillé. À une pression plus basse, la température plus basse nécessaire entraîne moins de décomposition. Les 2 moles théoriques d'acide nitrique pour 1 mole d'acide sulfurique se traduisent par une température finale très élevée, une décomposition importante et un sulfate neutre solide difficile à éliminer. Quand cette réaction était imimportant sur le plan industriel, il était courant d'opérer avec de l'acide sulfurique en excès pour aboutir à un produit essentiellement bisulfate versé fondu hors de la cornue.

Les raffineurs d'or amateurs utilisent du nitrate de sodium pour fabriquer un aqua regia hybride qui dissout l'or et d'autres métaux. [Citation nécessaire]

Les applications moins courantes incluent comme oxydant dans les feux d'artifice, remplaçant le nitrate de potassium couramment trouvé dans la poudre noire, et comme composant dans les compresses froides instantanées. [8]

Le nitrate de sodium est utilisé avec le nitrate de potassium et le nitrate de calcium pour le stockage de la chaleur et, plus récemment, pour le transfert de chaleur dans les centrales solaires. Un mélange de nitrate de sodium, de nitrate de calcium et de nitrate de potassium est utilisé comme matériau de stockage d'énergie dans des usines prototypes, telles que la centrale solaire Andasol et le projet Archimedes. [Citation nécessaire]

Il est également utilisé dans l'industrie des eaux usées pour la respiration facultative des micro-organismes. Nitrosomonas, un genre de micro-organismes, consomme le nitrate de préférence à l'oxygène, ce qui lui permet de croître plus rapidement dans les eaux usées à traiter.

Le nitrate de sodium est également parfois utilisé par les aquariophiles marins qui utilisent des techniques de dosage du carbone. Il est utilisé pour augmenter les niveaux de nitrate dans l'eau et favoriser la croissance bactérienne. [Citation nécessaire]

Aliments
Le nitrate de sodium est également un additif alimentaire utilisé comme conservateur et fixateur de couleur dans les charcuteries et la volaille; il est répertorié sous son numéro SIN 251 ou son numéro E E251. Son utilisation est approuvée dans l'UE [9], aux États-Unis [10] et en Australie et en Nouvelle-Zélande. [11] Le nitrate de sodium ne doit pas être confondu avec le nitrite de sodium, qui est également un additif alimentaire et un conservateur couramment utilisé, par exemple, dans les charcuteries.

Le nitrate de sodium se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc. Non combustible mais accélère la combustion des matières combustibles. Si de grandes quantités sont impliquées dans le feu ou si le matériau combustible est finement divisé, une explosion peut se produire. Peut exploser en cas d'exposition prolongée à la chaleur ou au feu. Des oxydes d'azote toxiques sont produits lors des incendies. Utilisé dans les propulseurs solides, les explosifs, les engrais et pour de nombreuses autres utilisations.

Le nitrate de sodium est le sel de nitrate inorganique de sodium. Il a un rôle d'engrais. C'est un sel de sodium inorganique et un sel de nitrate inorganique.

Pour le nitrate de sodium (Code des pesticides USEPA / OPP: 76104) Produits ACTIFS dont l'étiquette correspond. / SRP: Homologué pour une utilisation aux États-Unis, mais les utilisations approuvées des pesticides peuvent changer périodiquement et les autorités fédérales, étatiques et locales doivent donc être consultées pour les utilisations actuellement approuvées.

Fabrication d'acide nitrique et comme catalyseur dans la fabrication d'acide sulfurique. Fabrication de nitrite de sodium, verre, émaux pour la poterie; dans les matchs; pour améliorer les propriétés de combustion du tabac; viandes marinées; comme fixateur de couleur dans les viandes. Réactif clinique (parasites). La qualité technique est utilisée comme engrais.

Engrais pour les cultures de coton, de tabac et de légumes; composant oxydant d'explosifs et d'agents de sautage; oxydant et fondant dans le fabricant de verre et d'émaux; composant de briquettes de charbon de bois, sel de transfert de chaleur; agent de cure et conservateur dans les viandes; chim pour la récupération de l'étain à partir de la ferraille; agent oxydant (par exemple, dans des solns colorants métalliques); chim int (par exemple, pour le nitrate de potassium)

Plus de la moitié du nitrate de sodium produit dans le monde (y compris le salpêtre du Chili) est utilisé comme engrais pour des cultures comme le coton, le tabac et les légumes ... En Europe et aux États-Unis, le nitrate de sodium est d'une importance mineure par rapport aux autres engrais. La principale utilisation industrielle du nitrate de sodium est dans l'industrie des explosifs.

* Utilisations de l'industrie
Adhésifs et produits chimiques d'étanchéité
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Matériaux explosifs
Fabrication d'explosifs
Matériaux explosifs
Agents de finition
Intermédiaires
Agents odorants
Agents oxydants / réducteurs
Plastifiants
Agents de placage et agents de traitement de surface
Régulateurs de processus
Aides technologiques, non répertoriées ailleurs
Solvants (pour le nettoyage et le dégraissage)
Ajusteurs de viscosité

* Utilisations des consommateurs
Adhésifs et scellants
Produits agricoles (non pesticides)
Matériaux de construction / de construction non couverts ailleurs
Produits de nettoyage et d'entretien de l'ameublement
Matériaux explosifs
Produits métalliques non couverts ailleurs
Produits de traitement de l'eau

* Secteurs de traitement de l'industrie
Fabrication adhésive
Toute autre fabrication de produits chimiques inorganiques de base
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous les autres produits chimiques et préparations
Fabrication de noir de carbone
Construction
Fabrication d'explosifs
Fabrication de produits métalliques fabriqués
Activités minières (hors pétrole et gaz) et activités de soutien
Fabrication divers
Fabrication de produits minéraux non métalliques (comprend la fabrication d'argile, de verre, de ciment, de béton, de chaux, de gypse et d'autres produits minéraux non métalliques.
Activités de forage, d'extraction et de soutien pétrolier et gazier
Fabrication de peintures et de revêtements
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Raffineries de pétrole
Fabrication de métaux primaires
Prestations de service

Un mélange de nitrate de sodium et d'hypophosphite de sodium constitue un puissantexplosif [Mellor 8, Supp. 1: 154 1964]. Les mélanges de nitrate de sodium et de poudre d'aluminium se sont avérés explosifs. Le nitrate semble incompatible avec le thiocyanate de baryum, l'antimoine, le trioxyde d'arsenic / sulfate de fer (II), le phosphure de bore, l'alliage calcium-sodium, le magnésium, les amidosulfates métalliques, les cyanures métalliques, le charbon en poudre, l'acide peroxyformique, le phénol / acide trifluoroacétique, le sodium, le nitrite de sodium / sulfure de sodium, le phosphinate de sodium, le thiosulfate de sodium, le tris (cyclopentadiényl) cérium et même le bois.

Utilisations des consommateurs
Cette substance est utilisée dans les produits suivants: engrais, adhésifs et mastics, produits antigel, cosmétiques et produits de soins personnels, fluides hydrauliques, produits de lavage et de nettoyage et fluides caloporteurs. D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire en raison de: l'utilisation à l'intérieur (par exemple, liquides / détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), utilisation à l'extérieur, utilisation à l'intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec une libération minimale (par exemple, liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile de moteur et liquides de freinage).

Durée de vie de l'article
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut résulter d'une utilisation industrielle: d'articles dont les substances ne sont pas destinées à être rejetées et dont les conditions d'utilisation ne favorisent pas le rejet, dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles et l'abrasion industrielle traitement à faible taux de démoulage (par exemple coupe de textile, coupe, usinage ou meulage de métal).
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire en raison de: l'utilisation à l'intérieur (par exemple, liquides / détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), utilisation à l'extérieur, utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple en métal, en bois et en plastique et des matériaux de construction) et une utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée avec un faible taux de libération (par exemple, sols, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en carton, équipements électroniques).
Le nitrate de sodium peut être trouvé dans les produits avec des matériaux à base de: pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple, plats, casseroles / poêles, récipients de stockage des aliments, matériaux de construction et d'isolation).

Utilisations généralisées par les travailleurs professionnels
Le nitrate de sodium est utilisé dans les produits suivants: produits antigel, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, engrais, produits chimiques de traitement de l'eau, adhésifs et mastics, fluides caloporteurs et fluides hydrauliques.
Le nitrate de sodium est utilisé dans les domaines suivants: agriculture, sylviculture et pêche et formulation de mélanges et / ou reconditionnement.
Le nitrate de sodium est utilisé pour la fabrication de: produits chimiques.
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire en raison de: l'utilisation à l'extérieur, l'utilisation à l'intérieur (par exemple, liquides / détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple, liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage) et utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec une libération minimale (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile).

Formulation ou réemballage
Le nitrate de sodium est utilisé dans les produits suivants: engrais, produits chimiques de traitement de l'eau, adhésifs et mastics, produits antigel, explosifs, produits de traitement de surface métallique, fluides caloporteurs, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et fluides hydrauliques.
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut résulter d'une utilisation industrielle: formulation de mélanges, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans la production d'articles, en tant qu'auxiliaires technologiques, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels et de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.

Utilisations sur les sites industriels
Le nitrate de sodium est utilisé dans les produits suivants: régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement de surface des métaux, produits chimiques de traitement de l'eau, fluides caloporteurs, adhésifs et mastics, produits antigel, explosifs, fluides hydrauliques et engrais.
Le nitrate de sodium a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le nitrate de sodium est utilisé dans les domaines suivants: formulation de mélanges et / ou reconditionnement, agriculture, sylviculture et pêche et recherche et développement scientifiques.
Cette substance est utilisée pour la fabrication de: produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut résulter d'une utilisation industrielle: comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, dans la production d'articles, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, de substances en milieu fermé systèmes avec une libération et une formulation minimales de mélanges.

Qu'est-ce que le nitrate de sodium?
Sodiumle nitrate est un sel de nitrate inorganique d'un métal alcalin de formule chimique NaNO3.

Ce composé est ininflammable. Cependant, c'est un agent oxydant puissant et peut réagir violemment avec de nombreux composés inflammables. Le NaNO3 se décompose de manière explosive lorsqu'il est chauffé à des températures supérieures à 538 ° C.

De riches gisements de nitrate de sodium peuvent être trouvés dans certains pays d'Amérique du Sud comme le Chili et le Pérou. Les principales applications de ce composé sont dans l'agriculture (engrais) et la pyrotechnie.

L'anion nitrate a une structure plane trigonale dans laquelle 3 atomes d'oxygène sont liés à un atome d'azote central. La charge négative sur cet ion est délocalisée en raison de la résonance. Par conséquent, l'atome d'azote a une charge de +1 tandis que chaque atome d'oxygène porte une charge de -⅔. La charge formelle nette sur le NO3– est de -1.

Préparation de nitrate de sodium
La synthèse industrielle du nitrate de sodium implique la neutralisation de l'acide nitrique avec du carbonate de sodium, du bicarbonate de sodium ou de l'hydroxyde de sodium. Les équations chimiques de ces réactions sont énumérées ci-dessous.

NaHCO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Il est important de noter que la réaction entre l'hydroxyde de sodium et l'acide nitrique est hautement exothermique (puisque NaOH est une base forte et HNO3 est un acide fort). Par conséquent, une autre méthode de préparation du nitrate de sodium consiste à faire réagir de l'hydroxyde de sodium avec du nitrate d'ammonium au lieu de l'acide nitrique. La réaction chimique est:

NH4NO3 + NaOH → NH4OH + NaNO3

En variante, le nitrate d'ammonium peut être mis à réagir avec du carbonate de sodium ou du bicarbonate de sodium.

Na2CO3 + 2NH4NO3 → (NH4) 2CO3 + 2NaNO3

NaHCO3 + NH4NO3 → NH4HCO3 + NaNO3

2. Propriétés physiques
Le nitrate de sodium est un solide cristallin qui est blanc.
Il a deux structures cristallines - rhomboédrique et trigonale.
Ce composé a une odeur douce.
La solubilité du NaNO3 dans l'eau correspond à 91,2g / 100mL à une température de 25o
Ce composé est également très soluble dans l'ammoniac.
3. Propriétés chimiques
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, le nitrate de sodium se dissocie en Na + et NO3–
C'est un oxydant très puissant; il réagit violemment avec les agents réducteurs.
À des températures élevées, ce composé est connu pour se décomposer de manière explosive.

Nitrate de sodium dans les aliments
Le nitrate de sodium est utilisé dans la salaison de la viande depuis des siècles. Le nitrate de sodium n'a pas d'activité antioxydante mais devient fonctionnel lors de la réduction en nitrite. Les fonctions importantes du nitrite de sodium comprennent la stabilisation de la couleur de la viande, l'amélioration de la texture, le développement des caractéristiques de la saveur de la viande séchée, l'élimination du problème de la surchauffe de la saveur et de l'activité antimicrobienne. Les nitrites fonctionnent probablement comme des chélateurs métalliques peuvent former des composés nitroso qui ont des propriétés antioxydantes et convertir les protéines hème en formes stables d'oxyde nitrique.

Influence visible du nitrate de sodium sur la croissance des plantes
L'azote est le premier élément limitant de la croissance des plantes dans de nombreux sols. Pour cette raison, l'application de tout engrais azoté facilement disponible augmente souvent sensiblement la croissance des cultures. Cet effet suite à une application de nitrate de sodium est souvent noté par le profane, avec pour résultat que dans le passé le nitrate de sodium a été considéré par beaucoup comme un stimulant. C'est une conception erronée et doit être discréditée.

Comment le nitrate de sodium doit-il être appliqué?
Comme le nitrate de sodium est facilement et entièrement soluble dans l'eau et que l'ion nitrate n'est pas absorbé par les colloïdes du sol, il doit être appliqué pour une utilisation précoce par la culture après l'application. Ce principe est applicable à tous les engrais nitrés. La perte de nitrates dans les eaux de drainage est particulièrement importante lorsque les nitrates sont appliqués sur les sables et en particulier les sables à sous-sol ouvert, à partir desquels ils peuvent être lessivés facilement.

Des quantités plus importantes de nitrate de sodium peuvent être appliquées aux argiles que les sables, mais même dans de tels cas, l'application de quantités supérieures à celles que la culture est en mesure d'utiliser dans un délai raisonnable doit être évitée. Lorsque de grandes quantités doivent être utilisées, il sera préférable d'appliquer du nitrate de sodium en deux ou plusieurs applications. Une telle pratique minimisera la perte d'azote par lessivage, et en même temps évitera de blesser les racines des plantes en appliquant des quantités excessives de sel soluble en une seule fois. La première application peut être diffusée ou appliquée dans le foret avant le placage, et la deuxième et les applications ultérieures peuvent être appliquées sous forme de pansements latéraux ou de pansements supérieurs. Les pansements supérieurs de nitrate de sodium semblent souvent plus efficaces pendant les saisons fraîches que pendant les saisons chaudes.

Utilisations du nitrate de sodium
En raison de sa solubilité élevée dans l'eau, de son faible coût et de sa teneur en azote, le nitrate de sodium est utilisé dans plusieurs engrais. Certaines autres utilisations de ce composé sont énumérées ci-dessous.

Des formes hybrides d'aqua regia peuvent être préparées à l'aide de NaNO3. Ces hybrides ont également la capacité de dissoudre l'or.
Ce composé est largement utilisé comme additif alimentaire car il agit comme conservateur.
Le nitrate de sodium est utilisé comme oxydantr dans plusieurs types de feux d'artifice.
C'est également un composant de certaines compresses froides instantanées.
Le NaNO3 est l'un des composants utilisés pour le stockage et le transfert de chaleur dans certaines centrales solaires.
Afin de favoriser la croissance des bactéries Nitrosomonas, ce composé est ajouté aux eaux usées de plusieurs stations d'épuration.
Le nitrate de sodium est également utilisé dans plusieurs propulseurs de fusée et est connu pour être un substitut du nitrate de potassium dans la poudre à canon.

Le nitrate de sodium était appelé «or blanc» au XIXe siècle. Des guerres ont été menées sur des terres riches en nitrate de sodium. La guerre du Pacifique, qui a eu lieu entre 1879 et 1884, est communément appelée la guerre du salpêtre. Le pays sud-américain du Chili s'est battu contre la Bolivie et le Pérou afin d'obtenir un territoire dans le désert d'Atacama (qui était riche en nitrate de sodium).

Le développement du procédé Haber a entraîné une diminution de la demande de salpêtre. En effet, le NaNO3 pourrait maintenant être produit de manière synthétique à l'aide d'ammoniac. Finalement, l'extraction de NaNO3 à partir de gisements naturels est devenue obsolète.

Foire Aux Questions - FAQ
À quoi sert le nitrate de sodium?
Le nitrate de sodium est une sorte de sel utilisé pour la conservation des aliments pendant longtemps. Il produit une saveur distincte, régule l'oxydation des lipides et agit comme un antimicrobien.

Quand le nitrate de sodium a-t-il été découvert?
Histoire du nitrate de sodium. En 1820 ou 1825, le premier envoi de Chile Saltpeter en Europe est arrivé en Angleterre, mais n'a trouvé aucun acheteur et a été jeté en mer pour éviter les péages douaniers.

Quelle est la différence entre le nitrate de sodium et le nitrite de sodium?
Le nitrate de sodium est un sel souvent ajouté aux viandes séchées, au bacon et au déjeuner. De l'autre côté, le nitrite de sodium est un sel et un antioxydant largement utilisé pour la guérison du jambon et du bacon. Les deux produits chimiques fonctionnent comme des conservateurs alimentaires et, entre autres utilisations, ajoutent une couleur rouge ou violette aux viandes transformées.

Les nitrates sont un ensemble de composés qui impliquent des molécules d'azote et d'oxygène. Bien qu'ils soient souvent associés aux charcuteries, les légumes verts à feuilles sont en réalité beaucoup plus riches en nitrates.

Le nitrate de sodium est une source de sodium cristallin hautement soluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec les nitrates et un pH plus bas (acide). Tous les nitrates métalliques sont des sels inorganiques d'un cation métallique donné et de l'anion nitrate. L'anion nitrate est un ion polyatomique univalent (charge -1) composé d'un seul atome d'azote lié ioniquement à trois atomes d'oxygène (formule: NO3) pour un poids total de formule de 62,05. Les composés nitrés sont généralement solubles dans l'eau. Les matériaux nitrés sont également des agents oxydants. Lorsqu'ils sont mélangés avec des hydrocarbures, les composés nitrés peuvent former un mélange inflammable. Les nitrates sont d'excellents précurseurs pour la production de composés de très haute pureté et de certains matériaux catalyseurs et nanométriques (nanoparticules et nanopoudres). Le nitrate de sodium est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes. Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.

Un solide cristallin blanc. Non combustible mais accélère la combustion des matières combustibles. Si de grandes quantités sont impliquées dans le feu ou si le matériau combustible est finement divisé, une explosion peut se produire. Peut exploser en cas d'exposition prolongée à la chaleur ou au feu. Des oxydes d'azote toxiques sont produits lors des incendies. Utilisé dans les propulseurs solides, les explosifs, les engrais et pour de nombreuses autres utilisations.

Le nitrite de sodium, de formule chimique NaNO2 et d'une masse molaire de 69,00 g / mol est utilisé comme fixateur de couleur et conservateur dans les viandes et les poissons. Lorsqu'elle est pure, c'est une poudre cristalline blanche à légèrement jaunâtre. Il est très soluble dans l'eau et hygroscopique. Il est également lentement oxydé par l'oxygène de l'air en nitrate de sodium, NaNO3. Le composé est un agent réducteur puissant.
Il est également utilisé dans la fabrication de colorants diazo, de composés nitrosés et d'autres composés organiques; dans la teinture et l'impression de tissus textiles et de blanchiment de fibres; en photographie; comme réactif de laboratoire et inhibiteur de corrosion; dans les revêtements métalliques pour la phosphatation et le détinage; et dans la fabrication de produits chimiques à base de caoutchouc. Le nitrite de sodium a également été utilisé en médecine humaine et vétérinaire comme vasodilatateur, bronchodilatateur, relaxant intestinal ou laxatif, et antidote pour l'empoisonnement au cyanure.

Les usages
Nitrite de sodium comme additif alimentaire

Le nitrate de sodium est le composé chimique de formule NaNO3. et une masse moléculaire de 84,9947 g / mol. Ce sel, également appelé "salpêtre du Chili" (pour le distinguer du salpêtre ordinaire, le nitrate de potassium), est un solide blanc très soluble dans l'eau. Le nitrate de sodium est utilisé comme ingrédient dans les engrais, les explosifs et dans les propulseurs de fusée solides, ainsi que dans les émaux de verre et de poterie; le composé a été largement exploité à ces fins.

Le nitrate de sodium est également synthétisé industriellement en neutralisant l'acide nitrique avec du carbonate de sodium.

Applications du nitrate de sodium

Le nitrate de sodium était largement utilisé comme engrais et comme matière première pour la fabrication de poudre à canon à la fin du XIXe siècle.

Sodiumle nitrate a des propriétés antimicrobiennes lorsqu'il est utilisé comme conservateur alimentaire. On le trouve naturellement dans les légumes verts à feuilles.

Le nitrate de sodium ne doit pas être confondu avec le composé apparenté, le nitrite de sodium.La présence de nitrite de sodium dans les aliments est controversée en raison du développement des nitrosamines lorsque l'aliment, principalement le bacon, est cuit à des températures élevées. Le composé nitrate lui-même n'est cependant pas nocif et fait partie des antioxydants présents dans les légumes frais. (6) Son utilisation est soigneusement réglementée dans la production de produits séchés; aux États-Unis, la concentration dans les produits finis est limitée à 200 ppm et est généralement inférieure.

Il peut être utilisé dans la production d'acide nitrique en le combinant avec de l'acide sulfurique et une séparation ultérieure par distillation fractionnée de l'acide nitrique, laissant derrière lui un résidu de bisulfate de sodium. Les applications moins courantes incluent son utilisation comme oxydant de substitution utilisé dans les feux d'artifice en remplacement du nitrate de potassium couramment trouvé dans la poudre noire et en tant que composant dans les compresses froides instantanées (7).

Apparence:
Cristaux blancs.
Odeur:
Inodore.
Solubilité:
81,5 g / 100 g d'eau à 15 ° C (59 ° F)
Gravité spécifique:
2,26
pH:
La solution aqueuse est neutre.
% De matières volatiles par volume à 21 ° C (70 ° F):
0
Point d'ébullition:
380C (716F)
Point de fusion:
308C (586F)
Densité de vapeur (Air = 1):
Aucune information trouvée.
Pression de vapeur (mm Hg):
Aucune information trouvée.
Taux d'évaporation (BuAc = 1):
Aucune information trouvée.

Les immenses réserves de sel de certaines zones désertiques du Chili constituaient, au début du siècle dernier, un approvisionnement presque inépuisable en nitrate de sodium, dont les usages et applications en agriculture sont aujourd'hui et la pyrotechnie deux de ses principaux bénéficiaires.

Après cette date, la nouvelle possibilité de produire de l'ammoniac synthétique a abouti à ce que le nitrate de sodium puisse également être produit par synthèse.

Le nitrate de sodium est utilisé comme d'habitude en agriculture, agissant comme un engrais. Un avantage est le prix, un rendement économique qui peut être court sur de grandes étendues de terre. Une autre caractéristique est sa haute solubilité et sa haute teneur en azote.

Par ailleurs, l'une des applications du nitrate de sodium se situe dans le domaine des pesticides, bien que sa fonction ne soit pas toxique, mais complémentaire à la combustion du charbon de bois, l'une des substances également couramment utilisées en pyrotechnie. Dans le domaine des explosifs et de la pyrotechnie, la poudre noire est un autre composé traditionnel, et comprend également le nitrate de sodium.

Autres utilisations Le nitrate de sodium est utilisé dans l'industrie alimentaire comme agent de conservation des viandes transformées. Également utilisé dans la production et la manipulation du chrome et de certains dérivés. Le nitrate de sodium est également utilisé comme additif pour le ciment.

Les propriétés chimiques du nitrate de sodium, formule NaNO ₃, font que sa coulée est donnée à 308 ° C et sa décomposition à 380 ° C. A des températures plus élevées se décompose de manière explosive. En tant que perchlorates et autres produits pour la pyrotechnie et les explosifs, le nitrate de sodium est un oxydant puissant, qui transmet ses atomes de manière optimale. Il a également comme propriétés chimiques et solubilité de l'ammoniac dans différents types d'alcool.

Ce que c'est:
Le nitrate de sodium est une forme de sel également connue sous le nom de salpêtre chilien en raison des grands gisements naturels trouvés au Chili.

Ce qu'il fait:
Ce sel est utilisé à diverses fins, notamment comme additif alimentaire, conservateur et engrais qui aide à restaurer les niveaux de nutriments dans le sol.

détails du produit
Une poudre cristalline blanche, inodore, déliquescente et sa solution aqueuse présente une réaction neutre. Il se dissout dans l'eau et la glycérine et est légèrement soluble dans l'alcool. C'est un agent oxydant puissant.

Formule chimique
NaNO3

Application
Verre (agent antimousse)
Engrais
Colorant
Faible explosif
Fabrication de sels tels que le nitrate de potassium
Agent d'oxydation
Agent améliorant la combustion des cigarettes
Traitement thermique (solvant de saumure)
Pour les médiums chauffants

Le nitrate de sodium (NaNO3) est obtenu par lixiviation du minerai de caliche. Il est utilisé préférentiellement pour réaliser des traitements de verre, de céramique, d'explosifs et de métaux.

Nitrate de sodium, composé chimique, NaNO3, un composé cristallin incolore et inodore qui ressemble étroitement au nitrate de potassium (salpêtre ou litre) en apparence et en propriétés chimiques. Il est soluble dans l'eau, l'alcool et l'ammoniaque liquide. Le nitrate de sodium est également appelé soda niter ou salpêtre du Chili. On le trouve naturellement dans de grands gisements dans les régions arides du Chili, du Pérou, de l'Argentine et de la Bolivie sous forme de caliche, une roche ou du gravier de nitrate brut et impur. Les gisements naturels sont la principale source de nitrate de sodium; il est également obtenu en petites quantités comme sous-produit de la production de chlore par le procédé au chlorure de nitrosyle, dans lequel le chlorure de sodium (sel commun) est mis à réagir avec l'acide nitrique. Le nitrate de sodium est utilisé dans la fabrication de nitrate de potassium, d'engrais et d'explosifs. C'était autrefois une matière première importante pour la production d'acide nitrique.

Domaines de définition et d'utilisation:

Nitrate de sodium, également connu sous le nom de salpêtre, la formule moléculaire de ce produit chimique est NaNo3. Ce sont des cristaux incolores sous forme de poudre blanche. Tsa substance, qui peut se dissoudre à haute température, est un produit chimique doux. Solubilité dans l'alcool de l'alcool nitrique, de l'ammoniac et de la pyridine, qui a une structure oxydante et irritante. Il n'a pas de structure inflammable. Ce produit chimique, membre de la famille des sels, est abondant au Chili par rapport aux autres pays du monde. En conséquence, l'endroit le plus produit est le Chili. Le nitrate de sodium est plus soluble dans l'eau que le nitrate de potassium et absorbe l'humidité de l'air.

Le nitrate de sodium est entré en Europe pour la première fois en 1820-1825, mais il a été déversé dans la mer car la zone d'utilisation n'a pas encore été découverte, aucun acheteur n'ayant été trouvé. Au fil des ans, le nitrate de sodium a pris de la valeur et l'extraction de nitrate de sodium s'est développée, en particulier en Amérique du Sud.

Domaines d'utilisation

* Il est utilisé pour fournir la couleur et la durabilité dans l'impression et les produits.
* Il est utilisé comme engrais dans le secteur agricole.
* Il est utilisé dans le contenu des grenades fumigènes.
* Il est utilisé comme matériau auxiliaire dans l'industrie céramique.
* Il est utilisé pour fabriquer des explosifs (feux d'artifice, poudre à canon, etc.).
* Il est utilisé dans les processus de transfert de chaleur dans l'industrie.
* Utilisé comme propulseur de fusée solide.
* Il est utilisé comme additif dans l'industrie de la construction.
* Il est utilisé comme aide dans les bains de bleuissement pour l'acier et dans l'industrie métallurgique.
* Il est utilisé dans la pétrochimie et le traitement des métaux pour aider à la production d'autres produits chimiques.
* Il est utilisé pour agrandir la loupe et augmenter sa luminosité, nettoyer et donner l'ordre des couleurs.
* Utilisé dans les laboratoires de chimie.
* Il est utilisé comme conservateur dans les produits alimentaires en raison de ses propriétés antimicrobiennes.
* Les propriétés antimicrobiennes du nitrate de sodium en font un additif de conservation alimentaire.
* Comme le nitrate de potassium, le nitrate de sodium est un agent de durcissement utilisé dans les aliments, en particulier la viande, les produits carnés et le poisson, pour fournir une saveur, une couleur et une stabilité microbienne caractéristiques.
* Il est principalement utilisé comme engrais ou en complément de la production d'engrais dans le secteur agricole.
* Il est utilisé dans la production de feux d'artifice, de poudre à canon et d'autres explosifs.
* Il peut être utilisé comme matériau à changement de phase. Il peut bénéficier du nitrate de sodium dans les applications de transfert de chaleur dans l'industrie.
* Utilisé comme accélérateur dans l'industrie métallurgique, le nettoyage de l'acier, le décapage de l'aluminium, la phosphatation (en tant que composant de sels de transfert de chaleur dans l'industrie du travail des métaux; dans la préparation de bains de bleuissement pour l'acier)
* Il est utilisé comme additif de ciment dans le secteur du bâtiment.
* Dans l'industrie du verre, dans l'industrie du verre dans l'industrie de la transformation du verre pour le nettoyage et la décoloration lors de l'émaillage (émail) et dans l'industrie de la transformation du verre;
* Il est utilisé dans la préparation d'acide nitrique et d'autres nitrates et nitrites dans les laboratoires de chimie. Lorsque le nitrate de sodium se combine avec l'acide sulfurique, de l'acide nitrique est produit.
* C'est une matière première généralement utilisée dans les accélérateurs de prix dans le béton. Au contact de l'air, il retient rapidement l'humidité et a tendance à se solidifier.

Qu'est-ce que le nitrite de sodium?
Le nitrite de sodium est un sel et un anti-oxydant qui est utilisé pour guérir les viandes comme le jambon, le bacon et les hot-dogs. Le nitrite de sodium remplit une fonction vitale de santé publique: il bloque la croissance des bactéries responsables du botulisme et empêche la détérioration. Le nitrite de sodium donne également aux charcuteries leur couleur et leur saveur caractéristiques. En outre, une recherche financée par l'USDA indique que le nitrite de sodium peut aider à prévenir la croissance de Listeria monocytogenes, une bactérie environnementale qui peut causer des maladies dans certaines populations à risque.
Les charcuteries sont-elles la principale source de nitrite de sodium?
La quantité de nitrate dans certains légumes peut être très élevée. Les épinards, par exemple, peuvent contenir de 500 à 1 900 parties par million de nitrate de sodium. Moins de cinq pour cent de l'apport quotidien en nitrite de sodium provient de la charcuterie. Près de 93% du nitrite de sodium provient de légumes à feuilles et de tubercules et de notre propre salive. Les légumes contiennent du nitrate de sodium, qui est converti en nitrite de sodium lorsqu'il entre en contact avec la salive dans la bouche.
La charcuterie peut-elle être produite sans nitrite de sodium?
Les charcuteries, par leur définition, doivent inclure du nitrite de sodium. Le nitrite de sodium est l'ingrédient qui donne à un produit comme le jambon sa couleur et son goût. Sans nitrite de sodium, la durée de conservation de ces produits serait considérablement raccourcie.
Certains produits non durcis disponibles aujourd'hui utilisent des ingrédients à base de légumes comme le jus de céleri, qui peut contenir naturellement du nitrate, pour offrir une couleur et une saveur similaires à celles des viandes séchées traditionnellement. Lorsque le nitrate de sodium du céleri ou d'autres légumes contenant du nitrate de sodium est exposé à certains types de bactéries dans le produit, le nitrate est converti en nitrite de sodium, ce qui donne des caractéristiques du produit similaires à celles des produits carnés traditionnellement salés. La quantité de nitrite de sodium consommée à partir de ces types de produits par rapport aux produits carnés traditionnels est pratiquement la même.

Nitrate de sodium
Le nitrate de sodium a été l'un des premiers engrais azotés inorganiques (N) disponibles dans le commerce. C'était très important en plant nutrition avant la découverte de la synthèse de l’ammoniac par le procédé Haber-Bosch au début des années 1900. Le nitrate de sodium est un
produit extrait et, en tant que tel, est utilisé pour fournir une partie de l'azote nutritif dans certains systèmes de culture biologique.

Production
Le minerai de nitrate de sodium est extrait des gisements de surface du désert d'Atacama au nord du Chili. Le gisement de minerai se trouve dans les deux premiers mètres dans une zone de près de 500 miles (800 km) de long et 10 miles (16 km) de large. Le nitrate de sodium s'accumule dans cette région éloignée en raison de très faibles précipitations et de conditions géologiques uniques. Le minerai de nitrate, appelé caliche, est broyé et lavé à l'eau chaude pour dissoudre le nitrate de sodium. La solution est ensuite filtrée et refroidie pour récupérer le produit final. Il est finalement vendu sous forme de produits cristallins ou granulés. De petits gisements de nitrate de sodium sont signalés dans d'autres pays, mais la République du Chili est la seule source commerciale de ce produit, il est donc fréquemment appelé nitrate chilien.

Utilisation agricole
Le nitrate de sodium fournit aux plantes une source de nutrition azotée immédiatement disponible car il est hautement soluble. Il a été utilisé comme source de nutrition azotée depuis le milieu du 19e siècle et a une histoire distinguée en tant que matériau fertilisant précieux. Il a été une source préférée de nutrition des plantes pour de nombreuses cultures, notamment pour le tabac, qui est généralement fertilisé avec une forme d'engrais nitrate. Le nitrate de sodium est approuvé par le U.S. National Organic Program pour une utilisation comme source supplémentaire de nutrition azotée. L'utilisation autorisée reconnaît que la minéralisation des sources d'azote organique à base de carbone n'est pas toujours assez rapide pour répondre à la demande d'azote du
culture en croissance. Ce déficit entre les rejets de N et la demande des plantes peut être surmonté avec des applications appropriées de nitrate de sodium. Les agriculteurs biologiques sont invités à vérifier auprès de leur organisme de certification local pour déterminer l'utilisation appropriée du nitrate de sodium.

Les pratiques du management
Une gestion appropriée est nécessaire pour tirer le meilleur parti de tout engrais, y compris le nitrate de sodium. Étant donné que le nitrate est très mobile dans les sols, un examen attentif du placement, du moment et du taux minimisera les pertes indésirables. Le nitrate de sodium peut être répandu sur la surface du sol ou appliqué en bande concentrée sur le dessus ou sous la surface du sol. Cette source d'azote n'est pas sensible aux pertes volatiles, elle peut donc offrir une flexibilité supplémentaire par rapport aux engrais azotés contenant de l'ammonium et de l'urée. Des inquiétudes sont parfois exprimées au sujet du sodium (Na) dans l'engrais. Une quantité excessive de Na dans les sols peut avoir des effets néfastes sur la structure du sol, mais ce risque est minime aux taux d'application typiques de nitrate de sodium. Lorsqu'ils sont utilisés dans la production biologique, les intrants de Na sont assez faibles. Par exemple, une application de 30 lb N fournirait seulement 50 lb Na au sol. Le sodium est moins fortement retenu sur les sites d'échange de cations du sol que les autres cations courants, de sorte qu'il peut être lessivé lors d'événements typiques de pluie ou d'irrigation. Le minerai de nitrate de sodium est un produit naturel. Par conséquent, il peut contenir des traces de divers éléments et composés tels que l'iodate, le borate, le perchlorate, le magnésium, le chlorure et le sulfate.

Utilisations non agricoles
Le nitrate de sodium est un oxydant puissant et est utilisé dans une variété de processus industriels et alimentaires. Par exemple, il est couramment ajouté aux briquettes de charbon de bois pour les rendre plus faciles à allumer, et est utilisé pour la fabrication du verre et dans le traitement des eaux usées. Il est utilisé comme additif alimentaire dans les viandes et volailles (à ne pas confondre avec le nitrite de sodium qui est utilisé comme conservateur dans les charcuteries). Le nitrate de sodium est combiné avec d'autres matériaux à base de nitrate pour stocker la chaleur des projets solaires thermiques. Les centrales solaires thermiques stockent l'énergie dans des sels de nitrate fondus au lieu d'être stockées dans des batteries électriques.

Le nitrate de sodium, également connu sous le nom de salpêtre, a la formule moléculaire NaNo3. Ce sont des cristaux incolores sous forme de poudre blanche. Cette substance, qui peut se dissoudre à des températures élevées, est un produit chimique doux. Le nitrate de sodium, qui a une structure oxydante et irritante, est soluble dans l'alcool, l'ammoniaque et la pyridine. Il est également appelé salpêtre chilien.

PROPRIÉTÉS DU NITRATE DE SODIUM

Le nitrate de sodium est un minéral naturel. Il est également produit synthétiquement à partir de la réaction de l'acide nitrique avec la soude.

Le nitrate de sodium est produit synthétiquement à partir de la réaction de l'acide nitrique avec du carbonate de sodium. Le nitrate de sodium se dissout facilement dans l'eau. Leurs solutions dans l'eau sont neutres.

Le nitrate de sodium est un nitrate inorganique essentiel. Il présente des propriétés antimicrobiennes lorsqu'il est utilisé comme conservateur alimentaire.

zones d'utilisation

* Les propriétés antimicrobiennes du nitrate de sodium lui permettent d'être utilisé comme additif de conservation alimentaire.
* Comme le nitrate de potassium, le nitrate de sodium est un agent de durcissement utilisé dans les aliments, en particulier dans la viande, les produits carnés et le poisson, pour donner des propriétés de saveur et de couleur caractéristiques et pour assurer la stabilité microbienne.
* Il est principalement utilisé comme engrais ou en complément de la production d'engrais dans le secteur agricole.
* Il est utilisé dans la productionde feux d'artifice, de poudre à canon et d'autres explosifs.
* Il peut être utilisé comme matériau à changement de phase. Il peut bénéficier du nitrate de sodium dans les applications de transfert de chaleur dans l'industrie.
* Utilisé comme accélérateur dans l'industrie métallurgique, le nettoyage de l'acier, le décapage de l'aluminium, la phosphatation (en tant que composant de sels de transfert de chaleur dans l'industrie du travail des métaux; dans la préparation de bains de bleuissement pour l'acier)
* Dans l'industrie du verre, pour augmenter la qualité du verre produit et pour le nettoyage et la décoloration lors de l'émaillage dans l'industrie de la transformation du verre;
* Il est également utilisé dans la préparation d'acide nitrique et d'autres nitrates et nitriques dans les laboratoires de chimie. Lorsque le nitrate de sodium se combine avec l'acide sulfurique, il produit de l'acide nitrique.
* C'est une matière première généralement utilisée dans les accélérateurs de prise dans l'adjuvant pour béton. Même au contact de l'air, il retient rapidement l'humidité et a tendance à se solidifier.

Propriétés chimiques
Cristal tripartite incolore ou cristaux de diamant ou minuscule cristal blanc ou poudre. Inodore, goût salé, légèrement amer. Soluble dans l'eau et l'ammoniaque liquide, soluble dans l'éthanol, le méthanol, légèrement soluble dans le glycérol et l'acétone.

Les usages
Le nitrate de sodium est l'un des premiers engrais azotés, peut être utilisé pour les sols acides, particulièrement adapté aux plantes-racines, telles que la betterave à sucre et le radis. De la fin du 19e siècle au début du 20e siècle, le Chili a exploité l'extraction de nitrate de sodium à grande échelle comme engrais azoté pour le monde. Les agriculteurs de la région autonome ouïgoure du Xinjiang en Chine ont creusé le sol de la surface du désert contenant du NaNO3 pour planter des fruits de raisin, et l'effet des engrais est remarquable.
Le nitrate de sodium peut être utilisé pour fabriquer du nitrate, de l'acide picrique, des explosifs, des matières premières minérales, des colorants, un régulateur de pression osmotique en médecine et d'autres composés azotés, il peut également être utilisé dans le verre, la métallurgie, l'industrie légère et d'autres secteurs industriels.
Dans l'industrie du verre, il peut être utilisé pour la production de divers types de verre et de ses produits d'agent démoussant, d'agent de décoloration, d'agent de clarification et de solubilisant d'oxydation. L'industrie de l'émail l'utilise comme oxydant, solubilisant et pour fabriquer de la poudre d'émail. L'industrie des machines l'utilise comme nettoyant pour métaux, distribuant un agent bleu métallique noir. L'industrie métallurgique l'utilise pour le traitement thermique de l'acier et des alliages d'aluminium. L'industrie légère l'utilise comme agent améliorant la combustion des cigarettes. L'industrie pharmaceutique l'utilise comme moyen de pénicilline.
Il peut être réduit par des bactéries en nitrite de sodium dans la viande, ce qui se traduit par une protection de la couleur et un effet bactériostatique, et peut être utilisé comme fixateur de colorant alimentaire en Chine.
Il peut également être utilisé comme agent décolorant de la soude caustique fondue et réactif analytique.

Les usages
Le nitrate de sodium est le sel d'acide nitrique qui agit comme agent antimicrobien et conservateur. c'est une substance naturellement présente dans les épinards, les betteraves, le brocoli et d'autres légumes. il se compose de cristaux ou de granules cristallins incolores et inodores. il est modérément délicat à l'air humide et est facilement soluble dans l'eau. il est utilisé dans la salaison de la viande pour développer et stabiliser la couleur rose. voir nitrate.

Les usages
fabrication d'acide nitrique et comme catalyseur dans<