ACÉTALDÉHYDE

Acétaldéhyde est présent dans diverses plantes, les fruits mûrs, les légumes, la fumée de tabac, l'essence et les gaz d'échappement des moteurs.
L'acétaldéhyde est couramment utilisé comme agent aromatisant et comme intermédiaire dans le métabolisme de l'alcool dans la fabrication d'acide acétique, de parfums, de colorants et de médicaments.

Numéro CAS : 75-07-0
Numéro CE : 200-836-8
Nom IUPAC : Éthanal
Formule chimique : C2H4O

Autres noms : acétaldéhyde, éthanal, 75-07-0, aldéhyde acétique, aldéhyde éthylique, acétaldéhyde, aldéhyde, acétylaldéhyde, éthanol acétique, aldéhyde acétique, aldéhyde octogonal, aldéhyde acétique, azétaldéhyde, numéro de déchet RCRA U001, acétaldéhyde (naturel), NSC 7594, NCI-C56326, GROUPE ACÉTYL, acétaldéhydes, éthaldéhyde, CCRIS 1396, HSDB 230, UNII-GO1N1ZPR3B, MFCD00006991, UN1089, CHEBI:15343, AI3-31167, CH3CHO, GO1N1ZPR3B, acétaldéhyde, aldéhyde éthylique, aldéhyde octogonal, aldéhyde acétique, aldéhyde acétique, FEMA n° 2003, EINECS 200-836-8, déchet n° RCRA. U001, acétaldéhyde, >= 99 %, conforme aux spécifications analytiques de la FCC, acétaldhyde, acétoaldéhyde, acétaldeyde, hydrure acétique, éthane-1-one, acétaldéhyde 10 %, MeCHO, acétaldéhyde naturel, ACETALD, acétaldéhyde-[13C], acétaldéhyde polymérisé, DSSTox_CID_2, CH2CHO, ALDEFRESH NATUREL, alcool polyvinylique oxydé, bmse000647, ID d'épitope : 145667, EC 200-836-8, WLN : VH1, DSSTox_RID_79423, poly(alcool vinylique) oxydé, un alcool polyvinylique oxydé, DSSTox_GSID_39224, acétaldéhyde, >= 99 %, FG, BIDD
, Acétaldéhyde, >=99 %, FCC, CHEMBL170365, GTPL6277, DTXSID5039224, Acétaldéhyde, étalon analytique, CHEBI:16571, NSC7594, Solution d'acétaldéhyde, 5 M dans THF, NSC-7594, STR01382, Tox21_202479, Acétaldéhyde, naturel, >=99 %, FG, Acétaldéhyde, ReagentPlus(R), 99 %, STL264249, AKOS000120180, MCULE-6800925955, UN 1089, Acétaldéhyde, réactif ACS, >=99,5 %, CAS-75-07-0, Acétaldéhyde, >=99 %, FCC, stabilisé, NCGC00091753-01, NCGC00260028-01, solution d'acétaldéhyde, 40 % en poids dans H2O, acétaldéhyde, >=90,0 %, SAJ première qualité, acétaldéhyde [UN1089] [liquide inflammable], solution d'acétaldéhyde, 50 % en poids dans l'éthanol, FT-0621719, FT-0660962, solution d'acétaldéhyde, 50 % en poids (triacétine), C00084, D78540, Q61457, solution d'acétaldéhyde, 40 % en poids dans l'isopropanol, acétaldéhyde, ReagentPlus(R), >=99,0 % (GC), A838317, SOLUTION D'ACÉTALDÉHYDE, 40 % EN POIDS DANS H2O, solution d'acétaldéhyde, naturelle, 50 % en poids. % dans l'éthanol, BRD-K77914232-001-01-3, Q57695648, solution d'acétaldéhyde, naturelle, 50 % en poids. % dans l'éthanol, FG, acétaldéhyde, puriss. pa, anhydre, >=99,5 % (GC), F2190-0651, acétaldéhyde, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP), solution d'acétaldéhyde, naturelle, 50 % en poids. % dans l'éthanol, étalon analytique, 200-836-8, 462-95-3, 75-07-0, acétaldéhyde, acétaldéhyde, acétaldéhyde, acétaldéhyde, acétylaldéhyde, aldéhyde acétique, aldéhyde acétique, aldéhyde acétique, acétaldéhyde, éthanol, éthanol, éthanol, aldéhyde éthylique, aldéhyde éthylique, MFCD0000699, éthanol, acétaldéhyde, aldéhyde acétique, aldéhyde 2 -oxoéthylique, aldéhyde acétique-d3, acétaldéhyde manquant, aldéhyde acétique, aldéhyde acétique, azétaldéhyde, éthanal, aldéhyde acétique, aldéhyde éthylique, formylméthyle, méthylcarbonyle, aldéhyde octogonal, STR01382, VH1

L'acétaldéhyde est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 à < 10 tonnes par an.
L'acétaldéhyde est utilisé par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acétaldéhyde (nom systématique : éthanal) est un composé chimique organique de formule CH3CHO, parfois abrégé par les chimistes en MeCHO (Me=méthyle).
L'acétaldéhyde est l'un des aldéhydes les plus importants, largement présent dans la nature et produit à grande échelle dans l'industrie.

L'acétaldéhyde est naturellement présent dans le café, le pain et les fruits mûrs et est produit par les plantes.
L'acétaldéhyde est également produit par l'oxydation partielle de l'éthanol et peut être un facteur contribuant à la gueule de bois due à la consommation d'alcool, produit dans le foie par l'enzyme alcool déshydrogénase.

L'acétaldéhyde est principalement utilisé comme précurseur de l'acide acétique.
L'acétaldéhyde est également un précurseur important des dérivés de la pyridine.
Néanmoins, le marché mondial de l’acétaldéhyde est en déclin.
L'acétaldéhyde est toxique lorsqu'il est appliqué à l'extérieur pendant des périodes prolongées, c'est un irritant et un cancérigène probable.

L'acétaldéhyde est également appelé MeCHO.
L'acétaldéhyde est miscible avec le naphta, l'essence, le xylène, l'éther, la térébenthine, l'alcool et le benzène.
L'acétaldéhyde n'a pas de couleur et est un liquide inflammable.
L'acétaldéhyde a une odeur suffocante.
L'acétaldéhyde n'est pas corrosif pour de nombreux métaux, mais il a une action narcotique et peut provoquer une irritation des muqueuses.

L'acétaldéhyde est un composé chimique organique de formule CH3CHO, parfois abrégé par les chimistes en MeCHO (Me = méthyle).
L'acétaldéhyde est un liquide ou un gaz incolore, bouillant à température ambiante.
L'acétaldéhyde est l'un des aldéhydes les plus importants, largement présent dans la nature et produit à grande échelle dans l'industrie.

L'acétaldéhyde est naturellement présent dans le café, le pain et les fruits mûrs et est produit par les plantes.
L'acétaldéhyde est également produit par l'oxydation partielle de l'éthanol par l'enzyme hépatique alcool déshydrogénase et constitue une cause contribuant à la gueule de bois après la consommation d'alcool.
Les voies d’exposition comprennent l’air, l’eau, la terre ou les eaux souterraines, ainsi que la boisson et la fumée.
La consommation de disulfirame inhibe l’acétaldéhyde déshydrogénase, l’enzyme responsable du métabolisme de l’acétaldéhyde, provoquant ainsi l’accumulation d’acétaldéhyde dans l’organisme.

L'acétaldéhyde est un composé aromatisant volatil important présent dans les vins de type Xérès et également dans de nombreux fruits.
L'acétaldéhyde est principalement utilisé comme ingrédient aromatisant dans les produits laitiers, les jus de fruits et les boissons gazeuses.

Lorsque vous buvez de l’alcool, votre corps décompose l’acétaldéhyde en un produit chimique appelé acétaldéhyde.
L’acétaldéhyde endommage votre ADN et empêche votre corps de réparer les dommages.
L'ADN est le « manuel d'instructions » de la cellule qui contrôle la croissance et le fonctionnement normaux d'une cellule.
Lorsque l’ADN est endommagé, une cellule peut commencer à se développer de manière incontrôlée et créer une tumeur cancéreuse.
Une accumulation toxique d’acétaldéhyde peut augmenter votre risque de cancer.

Le Centre international de recherche sur le cancer (CIRC) a classé l’acétaldéhyde comme cancérigène du groupe 1.
L'acétaldéhyde est « l'une des toxines atmosphériques les plus fréquemment trouvées, avec un risque de cancer supérieur à un sur un million ».

L'acétaldéhyde est un liquide clair qui brûle facilement.
L'acétaldéhyde a une forte odeur fruitée qui, à des concentrations élevées, peut rendre la respiration difficile.
Également connu sous le nom d’éthanal, l’acétaldéhyde se forme naturellement dans le corps et dans les plantes.

L'acétaldéhyde est présent dans la nature dans de nombreux aliments tels que les fruits mûrs, le fromage et le lait chauffé.
L'acétaldéhyde est principalement utilisé pour produire d'autres produits chimiques, notamment de l'acide acétique, des désinfectants, des médicaments et des parfums.

L'acétaldéhyde pénètre dans votre corps lorsque vous respirez de l'air contenant de l'acétaldéhyde.
L'acétaldéhyde peut également pénétrer dans votre corps lorsque vous mangez des aliments ou buvez du liquide contenant de l'acétaldéhyde.
Lorsque vous buvez de l’alcool, votre corps produit de l’acétaldéhyde lorsque l’acétaldéhyde transforme l’alcool.
L’effet de l’acétaldéhyde sur votre santé dépend de la quantité présente dans votre corps, de la durée et de la fréquence de l’exposition.
La manière dont l’acétaldéhyde vous affecte dépend également de votre santé.

Un autre facteur est l’état de l’environnement au moment où vous avez été exposé.
La manière dont l’acétaldéhyde vous affecte dépend également de votre santé.
Un autre facteur est l’état de l’environnement au moment où vous avez été exposé.
Respirer de l’acétaldéhyde pendant de courtes périodes peut endommager vos poumons.
L’acétaldéhyde peut également endommager votre cœur et vos vaisseaux sanguins.

Le contact avec le liquide ou la vapeur d’acétaldéhyde peut endommager la peau et les yeux.
On ne sait pas si respirer, boire ou manger de petites quantités d'acétaldéhyde sur de longues périodes peut vous nuire.
Certaines études sur les animaux montrent que l’acétaldéhyde peut nuire à la croissance du fœtus.
D’autres études sur les animaux montrent que l’inhalation d’acétaldéhyde peut gravement endommager les poumons et provoquer le cancer.
L’exposition répétée à l’acétaldéhyde dans l’air peut provoquer le cancer chez l’homme.

Lorsque vous buvez de l’alcool, votre foie transforme l’acétaldéhyde en acide.
Une partie de l’acétaldéhyde pénètre dans votre sang, endommageant vos membranes et pouvant provoquer des cicatrices.
L’acétaldéhyde provoque également une gueule de bois et peut provoquer un rythme cardiaque plus rapide, des maux de tête ou des maux d’estomac.
Le cerveau est le plus touché par l’intoxication à l’acétaldéhyde.

L’acétaldéhyde provoque des problèmes d’activité cérébrale et peut altérer la mémoire.
L'acétaldéhyde peut provoquer une amnésie, c'est-à-dire une incapacité à se souvenir des choses.
Il s’agit d’un effet courant chez les personnes qui boivent trop d’alcool.

Poids moléculaire : 44,05
XLogP3-AA : -0,3
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 1

Masse exacte : 44,026214747
Masse monoisotopique : 44,026214747
Surface polaire topologique : 17,1 Ų

Nombre d'atomes lourds : 3
Complexité : 10,3
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : Oui
    
L'acétaldéhyde se présente sous la forme d'un liquide clair et incolore à l'odeur âcre et étouffante. Point d'éclair : -36 °F. Point d'ébullition : 69 °F. Densité : 6,5 lb/gal. Les vapeurs sont plus lourdes que l'air et irritent les muqueuses et surtout les yeux. Utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques.

L'acétaldéhyde est l'aldéhyde formé à partir de l'acide acétique par réduction du groupe carboxyle. C'est le carcinogène le plus abondant dans la fumée de tabac. Il joue un rôle de métabolite chez l'homme, d'inhibiteur de l'EC 3.5.1.4 (amidase), d'agent cancérigène, de mutagène, d'agent tératogène, d'agent oxydant, d'accepteur d'électrons, de métabolite de Saccharomyces cerevisiae, de métabolite d'Escherichia coli et de métabolite de souris.

L'acétaldéhyde est principalement utilisé comme intermédiaire dans la synthèse d'autres produits chimiques. Il est omniprésent dans l'environnement et peut se former dans l'organisme à partir de la décomposition de l'éthanol. Une exposition aiguë (à court terme) à l'acétaldéhyde entraîne des effets tels qu'une irritation des yeux, de la peau et des voies respiratoires. Les symptômes d'une intoxication chronique (à long terme) à l'acétaldéhyde ressemblent à ceux de l'alcoolisme. L'acétaldéhyde est considéré comme un cancérogène humain probable (groupe B2) sur la base d'études inadéquates sur le cancer humain et d'études animales qui ont montré des tumeurs nasales chez le rat et des tumeurs laryngées chez le hamster.

L'acétaldéhyde est un liquide incolore, inflammable et très répandu, présent dans la nature, avec une odeur suffocante.
L'acétaldéhyde se trouve dans diverses plantes, fruits mûrs, légumes, fumée de cigarette, gaz d'échappement de l'essence et du diesel.
Cette substance est largement utilisée dans la fabrication d’acide acétique, de parfums, de colorants et de médicaments, comme agent aromatisant et comme intermédiaire dans le métabolisme de l’alcool.
Une exposition aiguë à ses vapeurs provoque une irritation des yeux, de la peau et des voies respiratoires.
Il est raisonnable de penser que l’acétaldéhyde est un cancérigène pour l’homme.

L'acétaldéhyde est un liquide incolore et inflammable utilisé dans la fabrication d'acide acétique, de parfums et d'arômes.
Dans l’industrie chimique, l’acétaldéhyde est utilisé comme intermédiaire dans la production d’acide acétique, de certains esters et d’un certain nombre d’autres produits chimiques.
L'acétaldéhyde est également un polluant atmosphérique résultant de la combustion, comme les gaz d'échappement des automobiles et la fumée de tabac.
L'acétaldéhyde est également un intermédiaire dans le métabolisme de l'alcool.

L'acétaldéhyde a une action narcotique générale et provoque également une irritation des muqueuses. De fortes doses peuvent provoquer la mort par paralysie respiratoire.
De petites quantités d'acétaldéhyde sont produites naturellement par fermentation microbienne intestinale. L'acétaldéhyde est produit par l'action de l'alcool déshydrogénase sur l'éthanol et est légèrement plus toxique que l'éthanol.
L’acétaldéhyde est lié à la plupart des effets cliniques négatifs de l’alcool.
Il a été démontré que l’acétaldéhyde augmente le risque de développer une cirrhose du foie, de multiples formes de cancer et d’alcoolisme.

L'acétaldéhyde est un liquide incolore et inflammable, à l'odeur piquante et irritante, volatil à température et pression ambiantes, que l'on trouve aussi bien dans l'air intérieur qu'extérieur.
Dans le rapport d'évaluation de la Liste des substances d'intérêt prioritaire 2000 d'Environnement Canada et de Santé Canada : Acétaldéhyde, il a été conclu que l'acétaldéhyde est toxique au sens de la Loi canadienne sur la protection de l'environnement (1999) (LCPE) parce que l'acétaldéhyde peut être un cancérogène génotoxique; cependant, il existait une incertitude considérable quant au risque réel de cancer.

Depuis la publication du rapport, un certain nombre d’études clés ont été publiées, notamment celles liées au mode d’action de la cancérogénèse de l’acétaldéhyde.
Par conséquent, afin de répondre à l’incertitude concernant le mode d’action de la cancérogénèse de l’acétaldéhyde et de déterminer plus précisément le risque pour la santé associé aux niveaux couramment trouvés dans les maisons canadiennes en tenant compte des données scientifiques récemment publiées, l’acétaldéhyde a été considéré comme une priorité absolue pour une évaluation complète des risques pour la santé et l’élaboration d’une ligne directrice sur la qualité de l’air intérieur résidentiel (RIAQG).

Le présent document passe en revue les recherches épidémiologiques, toxicologiques et d’exposition sur l’acétaldéhyde, ainsi que les conclusions d’un certain nombre d’examens complets réalisés par des organisations de santé et d’environnement reconnues à l’échelle internationale.
Le document met l’accent sur les recherches publiées depuis l’examen complet le plus récent et propose de nouvelles limites d’exposition à l’air intérieur à court et à long terme.

Cette RIAQG pour l’acétaldéhyde vise à fournir des limites d’exposition recommandées qui minimiseraient les risques pour la santé humaine et soutiendraient le développement d’actions visant à limiter les émissions d’acétaldéhyde.
Ce document montre également que, comparés aux nouvelles lignes directrices proposées, les niveaux dans les maisons canadiennes ne présentent pas de risque pour la santé.

L'acétaldéhyde, également connu sous le nom d'éthanal, appartient à la classe de composés organiques appelés aldéhydes à chaîne courte.
Il s’agit d’un aldéhyde dont la longueur de chaîne contient entre 2 et 5 atomes de carbone.
L'acétaldéhyde est présent dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.
Chez l’homme, l’acétaldéhyde participe à un certain nombre de réactions enzymatiques.
En particulier, l'acétaldéhyde peut être biosynthétisé à partir de l'éthanol, médié par l'enzyme alcool déshydrogénase 1B.

L'acétaldéhyde peut également être converti en acide acétique par l'enzyme aldéhyde déshydrogénase (mitochondriale) et l'aldéhyde déshydrogénase X (mitochondriale).
La principale méthode de production est l'oxydation de l'éthylène par le procédé Wacker, qui implique l'oxydation de l'éthylène à l'aide d'un système homogène palladium/cuivre : 2 CH2CH2 + O2 → 2 CH3CHO.

Chez l’homme, l’acétaldéhyde est impliqué dans la voie d’action du disulfirame.
L'acétaldéhyde est un composé aldéhydique, éthéré et au goût fruité.
En dehors du corps humain, l'acétaldéhyde se trouve, en moyenne, en concentration la plus élevée dans quelques aliments différents, tels que les oranges douces, les ananas et les mandarines (clémentine, tangerine) et en concentration plus faible dans.

L'acétaldéhyde (CH3CHO), également appelé éthanal, est un aldéhyde utilisé comme matière de départ dans la synthèse du 1-butanol (alcool n-butylique), de l'acétate d'éthyle, des parfums, des arômes, des colorants à l'aniline, des plastiques, du caoutchouc synthétique et d'autres composés chimiques.
L'acétaldéhyde a été fabriqué par l'hydratation de l'acétylène et par l'oxydation de l'éthanol (alcool éthylique).

Aujourd’hui, le procédé dominant pour la fabrication de l’acétaldéhyde est le procédé Wacker, développé entre 1957 et 1959, qui catalyse l’oxydation de l’éthylène en acétaldéhyde.
Le catalyseur est un système à deux composants constitué de chlorure de palladium, PdCl2, et de chlorure de cuivre, CuCl2.

L'acétaldéhyde pur est un liquide incolore et inflammable avec une odeur piquante et fruitée ; l'acétaldéhyde bout à 20,8 °C (69,4 °F).

L'acétaldéhyde est un nom commun de l'éthanal.
L'acétaldéhyde est un composé chimique organique de formule chimique CH3CHO.
L'acétaldéhyde est également abrégé par les chimistes en MeCHO, où « Me » signifie méthyle.

L'acétaldéhyde est l'un des aldéhydes les plus importants.
L'acétaldéhyde est produit à grande échelle dans de nombreuses industries.
L'acétaldéhyde est largement présent dans la nature, notamment dans le café, le pain et les fruits mûrs, et est produit par les plantes.
L'acétaldéhyde contribue également à la gueule de bois après la consommation d'alcool.

Les voies d’exposition à l’acétaldéhyde comprennent l’air, l’eau, la terre ou les eaux souterraines, ainsi que la boisson et la fumée.
La consommation de disulfirame inhibe l’acétaldéhyde déshydrogénase.
L'acétaldéhyde est l'enzyme responsable du métabolisme de l'acétaldéhyde.

L'acétaldéhyde est facilement miscible avec le naphta, l'essence, le xylène, l'éther, la térébenthine, l'alcool et le benzène.
L'acétaldéhyde est un liquide incolore, inflammable et possède une odeur suffocante.
L'acétaldéhyde n'est pas corrosif pour de nombreux métaux, mais lorsqu'il a une action narcotique, il peut provoquer une irritation des muqueuses.
L'acétaldéhyde a été observé par le pharmacien/chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele en 1774.

L'acétaldéhyde est un acétaldéhyde produit dans le corps humain au cours de processus métaboliques, par exemple lorsque le corps décompose l'alcool.
L'acétaldéhyde est souvent présent dans la nature comme sous-produit chimique dans les plantes et dans de nombreux organismes.
L'acétaldéhyde est également un ingrédient naturel présent dans de nombreux aliments, tels que les fruits, le café et le pain.
Le goût de l'acétaldéhyde est décrit comme frais avec une odeur fruitée mais parfois moisie.

L'acétaldéhyde est largement utilisé dans la production d'autres produits chimiques industriels, l'acétaldéhyde.
L'acétaldéhyde est utilisé comme solvant dans les industries du caoutchouc, du tannage et du papier, ainsi que comme conservateur pour les fruits et le poisson.
Parfois, l'acétaldéhyde est également utilisé comme agent aromatisant.

L'acétaldéhyde est une matière première courante dans l'industrie chimique organique
L'acétaldéhyde a un large éventail d'applications et constitue une matière première dans la fabrication de nombreux produits du quotidien, tels que les liants de peinture, les plastifiants et les superabsorbants dans les couches pour bébés.

L'acétaldéhyde est également utilisé dans la fabrication de divers types de matériaux de construction, de peintures anti-incendie, de lubrifiants synthétiques et d'explosifs.
Dans l’industrie pharmaceutique, l’acétaldéhyde est utilisé, entre autres, dans la fabrication de vitamines, de somnifères et de sédatifs.
L'acétaldéhyde est également souvent utilisé comme base lors de la production d'acide acétique, qui est également un produit chimique basique aux nombreuses utilisations.

Dans l’industrie alimentaire, l’acétaldéhyde est utilisé dans la fabrication de conservateurs et d’arômes et est présent naturellement dans les fruits et les jus de fruits.
L'acétaldéhyde apparaît naturellement lors de la fermentation et se trouve en faibles concentrations dans les aliments tels que les produits laitiers, les produits à base de soja, les légumes marinés et les boissons non alcoolisées.

Sekab produit de l'acétaldéhyde industriellement par oxydation catalytique de l'éthanol.
Le processus de production se déroule avec de la bioénergie renouvelable dans un système en boucle fermée et avec le moins d’effets toxicologiques possible.

L'acétaldéhyde est un produit chimique compliqué à manipuler car il réagit facilement avec d'autres produits chimiques et avec l'oxygène de l'air.
Cela implique un risque d’incendie et d’explosion et impose des exigences en matière de manipulation sûre.
L'acétaldéhyde a une courte durée de conservation, ce qui impose des exigences en matière de logistique d'entrepôt.
Sekab peut assurer et satisfaire toutes ces exigences et conditions.

L'acétaldéhyde (CH3CHO) est un composé volatil présent dans le vin.
Les concentrations dans divers vins sont énumérées dans le tableau I. En moyenne, les vins rouges contiennent 30 mg/L, les vins blancs 80 mg/L et les Xérès 300 mg/L.
Les niveaux élevés de sherry sont considérés comme une caractéristique unique de ce vin.

À de faibles concentrations, l'acétaldéhyde peut apporter d'agréables arômes fruités à un vin. Cependant, à des concentrations plus élevées, l'arôme est considéré comme un défaut et rappelle les pommes pourries.
Le seuil dans le vin varie entre 100-125 mg/L.

L'acétaldéhyde est l'un des composés carbonylés sensoriels les plus importants du vin et constitue environ 90 % de la teneur totale en aldéhydes du vin.
L'acétaldéhyde peut être formé par les levures et les bactéries acétiques (AAB).
L'AAB forme de l'acétaldéhyde en oxydant l'éthanol.
La quantité formée par les levures varie selon les espèces, mais est considérée comme un produit de fuite de la fermentation alcoolique.

De plus, les levures de film (importantes dans la production de xérès) oxydent l’éthanol pour former de l’acétaldéhyde.
L'oxygène et le SO2 peuvent tous deux avoir un impact sur la quantité d'acétaldéhyde formée par les levures.
Les vins fermentés en présence de SO2 contiennent des quantités considérablement plus élevées d’acétaldéhyde.
Ceci est lié à la résistance au SO2 de certaines levures.

Dans le vin, la concentration d'acétaldéhyde augmente avec des températures plus élevées, bien que la production soit plus élevée à des températures plus fraîches dans le cidre fermenté avec Saccharomyces cereviseae.
L'acétaldéhyde peut également se former à la suite de l'oxydation de composés phénoliques.
Le peroxyde d’hydrogène, un produit de l’oxydation phénolique, oxyde l’éthanol en acétaldéhyde.

Au pH du vin (3-4), le SO2 est principalement constitué de bisulfite (HSO3-) et de petites quantités d'ions moléculaires (SO2) et sulfite (SO32-).
Le bisulfite peut former des complexes avec des composés carbonylés, principalement l'acétaldéhyde.
La liaison de l'acétaldéhyde au bisulfite limite la contribution sensorielle de l'acétaldéhyde au vin.
L'ajout de SO2 pour « inhiber » la production d'acétaldéhyde peut réduire le caractère aromatique de l'aldéhyde perçu, mais masque très probablement seulement la contribution aromatique de l'acétaldéhyde présent au lieu d'inhiber réellement la production d'acétaldéhyde.

L'acétaldéhyde est principalement utilisé comme intermédiaire dans la fabrication d'une gamme de produits chimiques, de parfums, de colorants à l'aniline, de plastiques et de caoutchouc synthétique et dans certains composés de carburant.
L'acétaldéhyde est également utilisé dans la fabrication de désinfectants, de médicaments, de parfums, d'explosifs, de laques et de vernis, de produits chimiques photographiques, de résines phénoliques et urées, d'accélérateurs de caoutchouc et d'antioxydants, ainsi que de désodorisants d'air ambiant.
L'acétaldéhyde est également utilisé comme arôme synthétique, conservateur alimentaire et comme parfum.

L'acétaldéhyde est une molécule toxique qui circule toujours dans le sang en faible concentration.
Cancérigène du groupe 1, l’acétaldéhyde peut causer des dommages à notre corps et une exposition continue peut entraîner le cancer et d’autres maladies.
Dans notre environnement moderne, l’acétaldéhyde pénètre dans l’organisme à partir de plusieurs sources.

L'acétaldéhyde est également produit à l'intérieur de notre propre corps par des processus réguliers.
Les personnes atteintes d’un déficit en ALDH2 ne peuvent pas décomposer correctement l’acétaldéhyde, ce qui entraîne une accumulation dans l’organisme et augmente le risque de maladies à long terme.
Les personnes souffrant d’un déficit en ALDH2 doivent être conscientes des principales sources d’acétaldéhyde.

L'acétaldéhyde, produit à partir du métabolisme de l'éthanol, pourrait également être responsable de cancers localisés, de lésions cérébrales chez les nourrissons prénatals et de suppression de la croissance (chez les embryons de poulet).
L'acétaldéhyde, résultat direct du métabolisme de l'éthanol dans l'organisme, a été impliqué dans la cardiomyopathie alcoolique et le cancer du tube digestif.

Des adduits d'ADN d'acétaldéhyde ont été observés dans les lymphocytes d'alcooliques humains.
Des tumeurs de l’œsophage auraient été associées à des polymorphismes génétiques entraînant des niveaux élevés d’acétaldéhyde après la consommation d’éthanol, mais il n’existe pas suffisamment de preuves pour associer la cancérogénicité chez l’homme à l’exposition à l’acétaldéhyde.
Les niveaux d’acétaldéhyde dans le sang sont directement corrélés à la consommation d’éthanol.

L'acétaldéhyde, également appelé éthanal, est l'aldéhyde le plus simple (CH3CHO).
L'acétaldéhyde est un liquide incolore et volatil produit par l'oxydation catalytique de l'éthanol, avec une odeur piquante et fruitée.
L'acétaldéhyde est largement utilisé industriellement comme intermédiaire chimique.

L'acétaldéhyde est également un métabolite des sucres et de l'éthanol chez l'homme, se trouve naturellement dans l'environnement et est un produit de la combustion de la biomasse.
L'acétaldéhyde est principalement utilisé comme intermédiaire dans la fabrication d'une gamme de produits chimiques, de parfums, de colorants à l'aniline, de plastiques et de caoutchouc synthétique et dans certains composés de carburant.

L'acétaldéhyde est un réactif important utilisé dans la fabrication de colorants, de plastiques et de nombreux autres produits chimiques organiques.
En présence d'acides, l'acétaldéhyde forme les polymères cycliques paraldéhyde (CH3CHO)3 et métaldéhyde (CH3CHO)4.

Le premier est utilisé comme hypnotique, et le second comme combustible solide pour les réchauds portables et comme poison pour les escargots et les limaces.
L'acétaldéhyde est également utilisé dans la fabrication de désinfectants, de médicaments, de parfums, d'explosifs, de laques et de vernis, de produits chimiques photographiques, de résines phénoliques et urées, d'accélérateurs de caoutchouc et d'antioxydants, ainsi que de désodorisants d'air ambiant.
L'acétaldéhyde est également utilisé comme arôme synthétique, conservateur alimentaire et comme parfum.

L'acétaldéhyde est un liquide incolore, volatil et hautement inflammable.
L'acétaldéhyde a une odeur caractéristique, piquante et suffocante et est miscible dans l'eau.
L'acétaldéhyde est omniprésent dans l'environnement ambiant.
L'acétaldéhyde est un produit intermédiaire de la respiration végétale supérieure et formé à la suite d'une combustion incomplète du bois dans les cheminées et les poêles à bois, de la combustion du tabac, des gaz d'échappement des véhicules, du raffinage du charbon et du traitement des déchets.

L'exposition à l'acétaldéhyde se produit lors de la production d'acide acétique et de divers autres produits chimiques industriels tels que l'acétaldéhyde, par exemple, la fabrication de médicaments, de colorants, d'explosifs, de désinfectants, de résines phénoliques et urées, d'accélérateurs de caoutchouc et de vernis.

Effets de l’acétaldéhyde sur la santé :
Les effets sur la santé de l’exposition à l’acétaldéhyde ont été examinés dans des études toxicologiques et d’exposition humaine contrôlée, avec très peu de preuves épidémiologiques liées à l’exposition à l’acétaldéhyde en intérieur.
Dans cette évaluation, la limite d’exposition à court terme est dérivée des résultats d’une étude d’exposition humaine contrôlée, tandis que la limite d’exposition à long terme est basée sur des données toxicologiques issues d’une étude sur un modèle de rongeur.
Des preuves à l’appui sont fournies par les résultats d’autres études toxicologiques et d’exposition humaine contrôlée.

D’après les données issues d’études humaines et toxicologiques, les effets de l’inhalation d’acétaldéhyde à court et à long terme sont observés au point d’entrée.
Les principaux effets sur la santé comprennent des lésions tissulaires et le développement du cancer, principalement dans les voies respiratoires supérieures.

Propriétés chimiques de l'acétaldéhyde :
Les propriétés chimiques de l’acétaldéhyde sont similaires à celles du formaldéhyde.
L'acétaldéhyde est un précurseur en synthèse organique, notamment en tant qu'électrophile.

Par réaction de condensation, on peut obtenir des intermédiaires comme le pentaérythritol qui peuvent être utilisés en synthèse organique.
Il peut également être utile de produire des dérivés hydroxyéthyliques par une réaction avec un réactif de Grignard.
L'acétaldéhyde est un élément constitutif utilisé dans la synthèse d'hétérocycles, tels que les imines et les pyridines.

Ce produit chimique est dangereux lorsqu’il est exposé à la chaleur ou à une flamme.
L'acétaldéhyde est sensible à l'air et peut subir une autopolymérisation.
L'acétaldéhyde est également sensible à l'humidité.
Lors d'un stockage prolongé, l'acétaldéhyde peut former des peroxydes instables.

Peut réagir vigoureusement avec les anhydrides d'acides, les alcools, les cétones, les phénols, l'ammoniac, le cyanure d'hydrogène, le sulfure d'hydrogène, les halogènes, les amines, le phosphore, les isocyanates, les alcalis forts et les acides forts et est incompatible avec les agents oxydants et réducteurs.
L'acétaldéhyde réagit également avec l'acide nitrique, les peroxydes, la soude caustique et le carbonate de sodium.
Les réactions avec le chlorure de cobalt, le chlorate de mercure (II) ou le perchlorate de mercure (II) forment des produits sensibles et explosifs.
La polymérisation peut se produire avec l'acide acétique.

Une auto-inflammation des vapeurs peut se produire au contact de métaux corrodés.
Une polymérisation exothermique peut se produire avec des traces de métaux.
L'acétaldéhyde est miscible avec l'essence, le naphta, le xylène, la térébenthine, l'éther, le benzène et l'alcool.
Les produits en caoutchouc se décomposent au contact de l’acétaldéhyde, mais l’acétaldéhyde n’est pas corrosif pour la plupart des métaux.

L'acétaldéhyde est un liquide incolore, volatil et hautement inflammable.
L'acétaldéhyde a une odeur piquante et suffocante caractéristique et est miscible dans l'eau.
L'acétaldéhyde est omniprésent dans l'environnement ambiant.

L'acétaldéhyde est un produit intermédiaire de la respiration végétale supérieure et formé à la suite d'une combustion incomplète du bois dans les cheminées et les poêles à bois, de la combustion du tabac, des gaz d'échappement des véhicules, du raffinage du charbon et du traitement des déchets.
L'exposition à l'acétal-aldéhyde se produit lors de la production d'acide acétique et de divers autres produits chimiques industriels, l'acétaldéhyde.
Par exemple, la fabrication de médicaments, de colorants, d’explosifs, de désinfectants, de résines phénoliques et urées, d’accélérateurs de vulcanisation et de vernis.

L'acétaldéhyde est un liquide ou un gaz inflammable, volatil et incolore.
L'acétaldéhyde a une odeur fruitée caractéristique et pénétrante.

Production d'acétaldéhyde :
La principale méthode de production d’acétaldéhyde est l’oxydation de l’éthylène.
L'acétaldéhyde est fabriqué selon le procédé Wacker.
Ce procédé implique l'oxydation de l'éthylène par un système homogène de palladium ou de cuivre.
2CH2=CH2+O2 → 2CH3CHO

Une petite quantité d'acétaldéhyde peut être préparée par oxydation partielle de l'éthanol.
L'acétaldéhyde est une réaction exothermique et est réalisée sur un catalyseur d'argent à environ 500 °C à 650 °C.
CH3CH2OH+1/2O2 → CH3CHO+H2O

L'acétaldéhyde est la méthode la plus ancienne de préparation de l'acétaldéhyde.

Avant le procédé Wacker et la disponibilité de l’éthylène, l’acétaldéhyde est également produit par l’hydratation de l’acétylène et est catalysé par les sels de mercure (II).
C2H2+Hg2++H2O → CH3CHO+Hg

Le mécanisme implique l’intermédiaire de l’alcool vinylique qui est tautomérisé en acétaldéhyde.
La réaction est réalisée à une température comprise entre 90°C et 95°C.
L'acétaldéhyde formé ici est séparé de l'eau et du mercure et refroidi à 25 °C à 30 °C.
Dans le processus d'oxydation humide, le sulfate de fer (III) est utilisé pour réoxyder le mercure en sel de mercure (II).
Le sulfate de fer (II) résultant est ensuite oxydé dans un réacteur séparé avec de l'acide nitrique.

Traditionnellement, l’acétaldéhyde était également produit par la déshydrogénation partielle de l’éthanol.
CH3CH2OH → CH3CHO+H2

Il s’agit d’un processus endothermique.
La vapeur d’éthanol passe par un catalyseur à base de cuivre à une température de 260 °C à 290 °C.

En 2003, la production mondiale était d’environ 1 million de tonnes.
Avant 1962, l’éthanol et l’acétylène étaient les principales sources d’acétaldéhyde.
Depuis lors, l’éthylène est la matière première dominante.

La principale méthode de production est l'oxydation de l'éthylène par le procédé Wacker, qui implique l'oxydation de l'éthylène à l'aide d'un système homogène palladium/cuivre :
2 CH2=CH2 + O2 → 2 CH3CHO

Dans les années 1970, la capacité mondiale du procédé d’oxydation directe Wacker-Hoechst dépassait les 2 millions de tonnes par an.

De plus petites quantités peuvent être préparées par oxydation partielle de l’éthanol dans une réaction exothermique.
Ce processus est généralement réalisé sur un catalyseur à l’argent à environ 500–650 °C.
CH3CH2OH + 1⁄2 O2 → CH3CHO + H2O

Cette méthode est l’une des plus anciennes voies de préparation industrielle de l’acétaldéhyde.

Autres méthodes d'acétaldéhyde :

Hydratation de l'acétylène :
Avant le procédé Wacker et la disponibilité de l’éthylène bon marché, l’acétaldéhyde était produit par l’hydratation de l’acétylène.

Cette réaction est catalysée par les sels de mercure (II) :
C2H2 + Hg2+ + H2O → CH3CHO + Hg

Le mécanisme implique l'intermédiaire de l'alcool vinylique, qui se tautomérise en acétaldéhyde.
La réaction est réalisée à 90–95 °C et l’acétaldéhyde formé est séparé de l’eau et du mercure et refroidi à 25–30 °C.
Dans le processus d'oxydation humide, le sulfate de fer (III) est utilisé pour réoxyder le mercure en sel de mercure (II).
Le sulfate de fer (II) résultant est oxydé dans un réacteur séparé avec de l'acide nitrique.

Déshydrogénation de l'éthanol :
Traditionnellement, l’acétaldéhyde était produit par la déshydrogénation partielle de l’éthanol :
CH3CH2OH → CH3CHO + H2

Dans ce procédé endothermique, la vapeur d’éthanol passe à 260–290 °C sur un catalyseur à base de cuivre.
Le procédé était autrefois attrayant en raison de la valeur du coproduit hydrogène, mais à l’époque moderne, il n’est plus économiquement viable.

Hydroformylation du méthanol :
L'hydroformylation du méthanol avec des catalyseurs tels que les sels de cobalt, de nickel ou de fer produit également de l'acétaldéhyde, bien que ce processus n'ait pas d'importance industrielle.
De même, l’acétaldéhyde, qui n’est pas compétitif, provient du gaz de synthèse avec une sélectivité modeste.

Profil de réactivité de l'acétaldéhyde :
L'acétaldéhyde subit une réaction de condensation vigoureusement exothermique au contact d'acides forts, de bases ou de traces de métaux.
Peut réagir vigoureusement avec les réactifs oxydants tels que le pentaoxyde de diazote, le peroxyde d'hydrogène, l'oxygène, le nitrate d'argent, etc.
La contamination conduit souvent soit à une réaction avec le contaminant, soit à une polymérisation, toutes deux avec dégagement de chaleur.

Peut réagir violemment avec les anhydrides d’acides, les alcools, les cétones, les phénols, l’ammoniac, le cyanure d’hydrogène, le sulfure d’hydrogène, les halogènes, le phosphore, les isocyanates, l’acide sulfurique concentré et les amines aliphatiques.
Les réactions avec le chlorure de cobalt, le chlorate de mercure (II) ou le perchlorate forment des produits sensibles et explosifs.
Une réaction d'oxygénation de l'acétaldéhyde en présence d'acétate de cobalt à -20°C a explosé violemment lorsqu'elle a été agitée.
L’événement a été attribué à la formation de peroxyacétate.

Réactions de l'acétaldéhyde
Tautomérisation de l'acétaldéhyde en alcool vinylique :
Comme de nombreux autres composés carbonylés, l'acétaldéhyde se tautomérise pour donner un énol (alcool vinylique ; nom IUPAC : éthénol) :
CH3CH=O ⇌ CH2=CHOH ∆H298,g = +42,7 kJ/mol

La constante d'équilibre est de 6×10−7 à température ambiante, de sorte que la quantité relative de la forme énol dans un échantillon d'acétaldéhyde est très faible.
À température ambiante, l'acétaldéhyde (CH3CH=O) est plus stable que l'alcool vinylique (CH2=CHOH) de 42,7 kJ/mol : Globalement, la tautomérisation du céto-énol se produit lentement mais est catalysée par des acides.

La tautomérisation céto-énol photo-induite est viable dans des conditions atmosphériques ou stratosphériques.
Cette photo-tautomérisation est pertinente pour l’atmosphère terrestre, car l’alcool vinylique est considéré comme un précurseur des acides carboxyliques dans l’atmosphère.

Réactions de condensation de l'acétaldéhyde :
L'acétaldéhyde est un électrophile courant en synthèse organique.
Dans les réactions de condensation, l'acétaldéhyde est prochiral.

L'acétaldéhyde est principalement utilisé comme source du synthon « CH3C+H(OH) » dans les réactions d'aldol et de condensation apparentées.
Les réactifs de Grignard et les composés organolithiens réagissent avec MeCHO pour donner des dérivés hydroxyéthylés.
Dans l'une des réactions de condensation les plus spectaculaires, trois équivalents de formaldéhyde s'ajoutent à MeCHO pour donner du pentaérythritol, C(CH2OH)4.

Dans une réaction de Strecker, l'acétaldéhyde se condense avec le cyanure et l'ammoniac pour donner, après hydrolyse, l'acide aminé alanine.
L'acétaldéhyde peut se condenser avec des amines pour donner des imines ; par exemple, avec la cyclohexylamine pour donner la N-éthylidènecyclohexylamine.
Ces imines peuvent être utilisées pour diriger des réactions ultérieures comme une condensation aldolique.

L'acétaldéhyde est également un élément constitutif de la synthèse de composés hétérocycliques.
Dans un exemple, l'acétaldéhyde se transforme, après traitement avec de l'ammoniac, en 5-éthyl-2-méthylpyridine (« aldéhyde-collidine »).

Formulations/Préparations d'acétaldéhyde :
L'acétaldéhyde est disponible aux États-Unis avec les spécifications typiques suivantes : pureté, 99,5 % min ; acidité (en tant qu'acide acétique), 0,1 % max. Aux États-Unis, pour répondre aux exigences du Food Chemical Codex, l'acétaldéhyde doit passer un test d'identification infrarouge et répondre aux spécifications suivantes : pureté, 99,0 % min ; acidité (en tant qu'acide acétique) 0,1 % max ; résidu non volatil, 0,006 % max ; et gravité spécifique (0 deg/20 °C),

Méthodes de fabrication de l'acétaldéhyde :
Il existe encore une production commerciale par oxydation partielle de l'alcool éthylique et hydratation de l'acétylène.
L'acétaldéhyde est également formé comme coproduit lors de l'oxydation à haute température du butane.
Un procédé catalysé au rhodium développé plus récemment produit de l'acétaldéhyde à partir de gaz de synthèse comme coproduit avec de l'alcool éthylique et de l'acide acétique.

Déshydrogénation de l'éthanol.
La vapeur d'éthanol passe à 260-290 °C sur un catalyseur constitué d'éponge de cuivre ou de cuivre activé avec de l'oxyde de chrome dans un réacteur tubulaire.
On obtient une conversion de 25 à 50 % par passage.
En lavant avec de l'alcool et de l'eau, l'acétaldéhyde et l'éthanol sont séparés des gaz d'échappement, qui sont principalement de l'hydrogène.

L'acétaldéhyde pur est obtenu par distillation ; l'éthanol est séparé de l'eau et des produits à point d'ébullition plus élevé par distillation et retourne au réacteur.
Le rendement final en acétaldéhyde est d’environ 90 %.
Les sous-produits comprennent l’acide butyrique, le crotonaldéhyde et l’acétate d’éthyle.

L'oxydation de l'éthanol est la plus ancienne méthode de laboratoire pour préparer l'acétaldéhyde.
Dans le processus commercial, l’éthanol est oxydé catalytiquement avec de l’oxygène (ou de l’air) en phase vapeur.
Le cuivre, l’argent et leurs oxydes ou alliages sont les catalyseurs les plus fréquemment utilisés.

Oxydation directe de l'éthylène.
Une solution aqueuse de PdCl2 et CuCl2 est utilisée comme catalyseur.
La formation d'acétaldéhyde avait déjà été observée dans la réaction entre l'éthylène et le chlorure de palladium aqueux.
Dans le procédé Wacker-Hoechst, le palladium métallique est réoxydé par CuCl2, qui est ensuite régénéré avec de l'oxygène.

Seule une très petite quantité de PdCl2 est nécessaire à la conversion de l’éthylène.
La réaction de l’éthylène avec le chlorure de palladium est l’étape déterminante de la vitesse.
Des versions du procédé en une ou deux étapes sont actuellement en service.

Dans la méthode en une étape, un mélange éthylène-oxygène réagit avec la solution de catalyseur.
Au cours de la réaction, un état stationnaire s'établit dans lequel la « réaction » (formation d'acétaldéhyde et réduction de CuCl2) et l'« oxydation » (réoxydation de CuCl) se déroulent à la même vitesse.
Cet état stationnaire est déterminé par le degré d’oxydation du catalyseur.
Dans le procédé en deux étapes, la réaction est réalisée avec de l'éthylène puis avec de l'oxygène dans deux réacteurs séparés.

La solution catalytique est alternativement réduite et oxydée.
Dans le même temps, le degré d’oxydation du catalyseur change alternativement.
L'air est utilisé à la place de l'oxygène pur pour l'oxydation du catalyseur.

Polymérisation de l'acétaldéhyde :
L'acétaldéhyde peut polymériser sous l'influence d'acides, de matières alcalines, telles que l'hydroxyde de sodium, en présence de traces de métaux (fer) avec risque d'incendie ou d'explosion.

Formes polymères de l’acétaldéhyde :
Trois molécules d'acétaldéhyde se condensent pour former du « paraldéhyde », un trimère cyclique contenant des liaisons simples CO.
De même, la condensation de quatre molécules d'acétaldéhyde donne la molécule cyclique métaldéhyde.

Le paraldéhyde peut être produit avec de bons rendements, en utilisant un catalyseur à base d'acide sulfurique.
Le métaldéhyde n'est obtenu qu'avec un rendement de quelques pour cent et par refroidissement, en utilisant souvent HBr plutôt que H2SO4 comme catalyseur.
À -40 °C en présence de catalyseurs acides, du polyacétaldéhyde est produit.
Il existe deux stéréomères de paraldéhyde et quatre de métaldéhyde.

Le chimiste allemand Valentin Hermann Weidenbusch (1821–1893) a synthétisé le paraldéhyde en 1848 en traitant l'acétaldéhyde avec de l'acide (acide sulfurique ou nitrique) et en refroidissant à 0 °C.
Il a découvert que l'acétaldéhyde était assez remarquable : lorsque le paraldéhyde était chauffé avec une trace du même acide, la réaction se déroulait dans l'autre sens, recréant l'acétaldéhyde.

Dérivés acétals de l'acétaldéhyde :
L'acétaldéhyde forme un acétal stable lors de la réaction avec l'éthanol dans des conditions favorisant la déshydratation.
Le produit, CH3CH(OCH2CH3)2, est officiellement appelé 1,1-diéthoxyéthane mais est communément appelé « acétal ».
Cela peut prêter à confusion car le terme « acétal » est plus couramment utilisé pour décrire les composés avec les groupes fonctionnels RCH(OR')2 ou RR'C(OR'')2 plutôt que de faire référence à ce composé spécifique – en fait, le 1,1-diéthoxyéthane est également décrit comme l'acétal diéthylique de l'acétaldéhyde.

Précurseur de l'acide vinylphosphonique :
L'acétaldéhyde est un précurseur de l'acide vinylphosphonique, qui est utilisé pour fabriquer des adhésifs et des membranes conductrices d'ions.

La séquence de synthèse commence par une réaction avec le trichlorure de phosphore :
PCl3 + CH3CHO → CH3CH(O−)PCl3+
CH3CH(O−)PCl3+ + 2 CH3CO2H → CH3CH(Cl)PO(OH)2 + 2 CH3COCl
CH3CH(Cl)PO(OH)2 → CH2=CHPO(OH)2 + HCl

Biochimie de l'acétaldéhyde :
Dans le foie, l’enzyme alcool déshydrogénase oxyde l’éthanol en acétaldéhyde, qui est ensuite oxydé en acide acétique inoffensif par l’acétaldéhyde déshydrogénase.
Ces deux réactions d’oxydation sont couplées à la réduction du NAD+ en NADH.

Dans le cerveau, l’enzyme catalase est principalement responsable de l’oxydation de l’éthanol en acétaldéhyde, et l’alcool déshydrogénase joue un rôle mineur.
Les dernières étapes de la fermentation alcoolique chez les bactéries, les plantes et les levures impliquent la conversion du pyruvate en acétaldéhyde et en dioxyde de carbone par l'enzyme pyruvate décarboxylase, suivie de la conversion de l'acétaldéhyde en éthanol.
Cette dernière réaction est à nouveau catalysée par une alcool déshydrogénase, fonctionnant désormais dans la direction opposée.

Informations générales sur la fabrication de l'acétaldéhyde :

Secteurs de transformation industrielle :
Toutes les autres fabrications de produits chimiques organiques de base
Fabrication pétrochimique

La Chine est le plus grand consommateur d’acétaldéhyde.
L'acétaldéhyde est largement utilisé dans la production d'acide acétique.
Cette utilisation sera limitée à l’avenir car de nouvelles usines en Chine utiliseront le procédé de carbonylation du méthanol.
D’autres utilisations vont se développer, mais les volumes ne seront pas suffisants pour compenser les volumes utilisés dans la production d’acide acétique.
La consommation chinoise devrait croître légèrement de 1,6 % par an jusqu’en 2018.

Formation au cours du processus naturel de fermentation alcoolique.
La récupération est effectuée par fractionnement approprié, préparation ultérieure de l'ammoniac acétaldéhyde et traitement final du composé d'addition avec de l'acide sulfurique dilué.

L’Europe occidentale est le deuxième plus grand consommateur d’acétaldéhyde, représentant 20 % de la consommation mondiale en 2012.
Le taux de croissance devrait être de 1 % par an jusqu’en 2018.

La production totale d'acétaldéhyde en Europe occidentale au 1er janvier 1983 était de plus de 0,5 million de tonnes et la capacité de production est estimée à près d'un million de tonnes.
La majeure partie de ces résultats était basée sur l’oxydation catalytique de l’éthylène ; moins de 10 % était basée sur l’oxydation partielle de l’éthanol et un très faible pourcentage était basé sur l’hydratation de l’acétylène.
L'acétaldéhyde est produit (par oxydation de l'éthylène) par 7 entreprises au Japon.
Leur production combinée est estimée à 278 000 tonnes en 1982, contre 323 000 tonnes en 1981.
Les importations et exportations japonaises d’acétaldéhyde sont négligeables.

Méthodes de laboratoire clinique de l'acétaldéhyde :
La concentration d'acétaldéhyde dans le sang de 15 patients normaux était d'environ 60 umol/L, comme déterminé par chromatographie liquide à haute pression.
L'acétaldéhyde était probablement lié à des éléments sanguins non dialysables.

Une nouvelle technique est décrite pour mesurer l'acétaldéhyde dans l'haleine, en congelant les composants volatils de l'haleine dans de l'azote liquide, puis en analysant cet échantillon concentré par chromatographie en phase gazeuse.

L'acétaldéhyde dans le sang humain est déterminé par chromatographie en phase gazeuse.
Le procédé utilise l'acide nitrite-sulfosalicylique de sodium comme inhibiteur des systèmes oxydants de l'éthanol, ce qui réduit l'interférence de l'éthanol.

Fabrication d'acétaldéhyde :
La libération d’acétaldéhyde dans l’environnement peut se produire lors d’une utilisation industrielle : fabrication de l’acétaldéhyde.

Informations sur le métabolite humain de l'acétaldéhyde :
Emplacements des tissus
Médullosurrénale
Cerveau
Épiderme
Érythrocyte
Fibroblastes
Intestin
Rein
Foie
Neurone
Ovaire
Pancréas
Placenta
Plaquette
Muscle squelettique
Testicule
Glande thyroïde

Emplacements cellulaires
Cytoplasme
Réticulum endoplasmique
Extracellulaire
Mitochondries
Peroxysome

Utilisations de l'acétaldéhyde :
L'acétaldéhyde est utilisé dans la production d'acide acétique, d'anhydride acétique, d'acétate de cellulose, de dérivés synthétiques de pyridine, de pentaérythritol, d'acide téréphtalique et de nombreuses autres matières premières.
Une libération d'acétaldéhyde à partir de bouteilles en polyéthylène téréphtalate (PET) dans les eaux minérales gazeuses a été observée ; 180 ppm ont été détectés dans des échantillons conservés pendant 6 mois à 40°C (104°F).

L'acétaldéhyde est également connu sous le nom d'éthanal, l'acétaldéhyde est miscible avec H2O, l'alcool ou l'éther dans toutes les proportions.
En raison de la réactivité chimique polyvalente de l'acétaldéhyde, l'acétaldéhyde est largement utilisé comme matériau de départ dans les synthèses organiques, y compris la production de résines, de colorants et d'explosifs.
Le composé est également utilisé comme agent réducteur, conservateur et comme moyen d'argenture des miroirs.
Dans la fabrication de résine, le paraldéhyde (CH3CHO)3 est parfois préféré en raison des points d'ébullition et d'éclair plus élevés de l'acétaldéhyde.

L'acétaldéhyde est utilisé comme solvant général dans les réactions chimiques organiques et polymères.
L'acétaldéhyde joue également un rôle dans la qualité, la maturation et la détérioration des fruits et des aliments.
Fabrication de paraldéhyde, d'acide acétique, de butanol, de parfums, d'arômes, de colorants à l'aniline, de matières plastiques, de caoutchouc synthétique ; argenture de miroirs, durcissement de fibres de gélatine.
Agent aromatisant dans les aliments et les boissons.
Fumigant pour le stockage des pommes et des fraises.

L'acétaldéhyde peut également être utilisé comme odorant, et l'acétaldéhyde est présent dans la nature dans de nombreux aliments tels que les fruits mûrs, le fromage et le lait chauffé.
L'acétaldéhyde est présent naturellement pendant la fermentation et de faibles niveaux d'acétaldéhyde peuvent être trouvés dans certains aliments.
L'acétaldéhyde est principalement utilisé pour la préparation d'essences d'agrumes, de pomme, de crème, etc.
L'acétaldéhyde est principalement utilisé dans l'industrie de l'acide acétique.

Le butanol et l'octanol étaient également des dérivés importants de l'acétaldéhyde dans le passé.
De nos jours, le butanol et l’octanol sont préparés par la méthode de synthèse du propylène carbonyle.
L'acétaldéhyde est une matière première très importante dans la production d'un grand nombre de produits chimiques, par exemple les liants de peinture dans les peintures alkydes et les plastifiants pour les plastiques.

L'acétaldéhyde est également utilisé dans la fabrication de matériaux de construction, de peintures ignifuges et d'explosifs, tandis que les utilisations de l'acétaldéhyde dans l'industrie pharmaceutique comprennent la fabrication de sédatifs et de tranquillisants, entre autres.
L'acétaldéhyde peut également être utilisé comme matière première dans la fabrication d'acide acétique, un autre produit chimique aux nombreuses applications.

L'acétaldéhyde est également utilisé pour produire du pentaérythritol, de l'acide peracétique, de la pyridine et des dérivés de l'acétaldéhyde.
L'acétaldéhyde produit localement est principalement utilisé comme intermédiaire pour la production d'acide acétique.
Seule une petite quantité est utilisée pour la production de pentaérythritol, de butanol, de trichloroacétaldéhyde, de triméthylolpropane, etc.

L'acétaldéhyde est principalement utilisé pour produire d'autres produits chimiques, notamment l'acétal, le crotonaldéhyde, le peroxyde d'acide acétique, l'hydroxyacrylnitrile, le trichloroacétaldéhyde, l'acétate d'éthyle, le pentaérythritol, l'anhydride acétique, l'acide acétique, le glyoxal, la phénylacroléine, l'acétal, la méthyléthylamine, la diéthylamine, l'α-alanine, la pyridine, l'α-méthylpyridine, la β-méthylpyridine, la γ-méthylpyridine, etc.

L’utilisation prédominante de l’acétaldéhyde est comme intermédiaire dans la synthèse d’autres produits chimiques.
L'acétaldéhyde est utilisé dans la production de parfums, de résines polyester et de colorants basiques.
L'acétaldéhyde est également utilisé comme conservateur de fruits et de poissons, comme agent aromatisant et comme dénaturant de l'alcool, dans les compositions de fue, pour durcir la gélatine et comme solvant dans les industries du caoutchouc, du tannage et du papier.

L’utilisation prédominante de l’acétaldéhyde est comme intermédiaire dans la synthèse d’autres produits chimiques.

Bâtons de colle, colles à paillettes, colles à tissu, colles artisanales, supports en spray, sprays pour pochoirs et autres adhésifs utilisés principalement à des fins artisanales
Produits de nettoyage et d'entretien ménager qui ne peuvent être classés dans une catégorie plus raffinée

Utilisé dans la synthèse de produits chimiques organiques, de résines, de colorants, de pesticides, de désinfectants, de cosmétiques, de gélatine, de colle, de laques, de vernis, de produits à base de caséine, d'explosifs et de produits pharmaceutiques ; également utilisé comme durcisseur en photographie, agent aromatisant et conservateur du cuir.
Également utilisé dans le tannage du cuir, dans les produits de colle et dans l'industrie du papier.
Un métabolite de l’éthanol après la consommation d’alcool.

L'acétaldéhyde est utilisé dans la production d'acide acétique, d'anhydride acétique, d'acétate de cellulose, de résines d'acétate de vinyle, d'esters d'acétate, de pentaérythritol, de dérivés synthétiques de pyridine, d'acide téréphtalique et d'acide peracétique.
L'acétaldéhyde est également utilisé dans la production de parfums, de résines polyester, de colorants basiques, dans la conservation des fruits et du poisson, comme agent aromatisant, dénaturant de l'alcool, comme agent durcisseur pour la gélatine, dans les compositions de carburant et comme solvant dans les industries du caoutchouc, du tannage et du papier.

La fracturation hydraulique utilise un liquide spécialement mélangé qui est pompé dans un puits sous une pression extrême, provoquant des fissures dans les formations rocheuses souterraines.
Ces fissures dans la roche permettent ensuite au pétrole et au gaz naturel de s’écouler, augmentant ainsi la production de ressources.
Bien qu’il existe des dizaines, voire des centaines de produits chimiques qui pourraient être utilisés comme additifs, un nombre limité est couramment utilisé dans la fracturation hydraulique.

Traditionnellement, l’acétaldéhyde était principalement utilisé comme précurseur de l’acide acétique.
Cette application a décliné car l’acide acétique est produit plus efficacement à partir du méthanol par les procédés Monsanto et Cativa.
L'acétaldéhyde est un précurseur important des dérivés de la pyridine, du pentaérythritol et du crotonaldéhyde.
L'urée et l'acétaldéhyde se combinent pour donner une résine utile.
L'anhydride acétique réagit avec l'acétaldéhyde pour donner du diacétate d'éthylidène, un précurseur de l'acétate de vinyle, qui est utilisé pour produire de l'acétate de polyvinyle.

Le marché mondial de l’acétaldéhyde est en déclin.
La demande a été impactée par les changements dans la production d'alcools plastifiants, qui a changé parce que le n-butyraldéhyde est moins souvent produit à partir d'acétaldéhyde, mais plutôt généré par hydroformylation du propylène.
De même, l’acide acétique, une fois produit à partir d’acétaldéhyde, est fabriqué principalement par le procédé de carbonylation du méthanol, moins coûteux.
L’impact sur la demande a entraîné une augmentation des prix et donc un ralentissement du marché.

La Chine est le plus grand consommateur d’acétaldéhyde au monde, représentant près de la moitié de la consommation mondiale en 2012.
L’utilisation principale a été la production d’acide acétique.
D’autres utilisations telles que les pyridines et le pentaérythritol devraient croître plus rapidement que l’acide acétique, mais les volumes ne sont pas suffisamment importants pour compenser le déclin de l’acide acétique.

En conséquence, la consommation globale d’acétaldéhyde en Chine pourrait croître légèrement de 1,6 % par an jusqu’en 2018.
L’Europe occidentale est le deuxième plus grand consommateur d’acétaldéhyde au monde, représentant 20 % de la consommation mondiale en 2012.
Comme en Chine, le marché de l’acétaldéhyde en Europe occidentale ne devrait augmenter que très légèrement, soit de 1 % par an au cours de la période 2012-2018.

Cependant, le Japon pourrait devenir un consommateur potentiel d’acétaldéhyde dans les cinq prochaines années en raison de sa nouvelle utilisation dans la production commerciale de butadiène.
L’approvisionnement en butadiène est volatil au Japon et dans le reste de l’Asie.
Cela devrait donner l’impulsion dont le marché immobilier résidentiel a tant besoin, dès 2013.

L'acétaldéhyde a été utilisé comme précurseur de l'acide acétique.
L'acétaldéhyde est utilisé comme précurseur des dérivés de la pyridine, du crotonaldéhyde et du pentaérythritol.
Utilisé dans la fabrication de résine.

L'acétaldéhyde est utilisé pour produire de l'acétate de polyvinyle.
L'acétaldéhyde est utilisé dans la fabrication de désinfectants, de parfums et de médicaments
L'acétaldéhyde est utilisé dans la production de produits chimiques tels que l'acide acétique.

En tant que précurseur de l’acide acétique.
En tant que précurseur des dérivés de la pyridine, du crotonaldéhyde et du pentaérythritol.
Dans la fabrication de résine.

Pour produire de l'acétate de polyvinyle.
Dans la fabrication de désinfectants, de parfums et de médicaments.
Dans la production de produits chimiques tels que l’acide acétique.

L'acétaldéhyde est un intermédiaire dans la production d'acide acétique, d'anhydride acétique, d'acétate de cellulose, de résines d'acétate de vinyle, d'esters d'acétate, de pentaérythritol, de dérivés synthétiques de pyridine, d'acide téréphtalique et d'acide peracétique.
D'autres utilisations de l'acétaldéhyde comprennent l'argenture des miroirs, le tannage du cuir, le dénaturant pour l'alcool, les mélanges de carburants, le durcisseur pour les fibres de gélatine, la colle et les produits à base de caséine, le conservateur pour le poisson et les fruits, l'agent aromatisant synthétique, l'industrie du papier et la fabrication de cosmétiques, de colorants à l'aniline, de plastiques et de caoutchouc synthétique.

La concentration d'acétaldéhyde dans les boissons alcoolisées est généralement inférieure à 500 mg/l. On signale également de faibles concentrations d'acétaldéhyde dans plusieurs huiles essentielles.
L'acétaldéhyde est un produit intermédiaire dans le métabolisme de l'éthanol et des sucres et est également présent sous forme de métabolite naturel en petites quantités dans le sang humain.

Dans les produits cosmétiques, on distingue deux possibilités d’apparition de l’acétaldéhyde :
1) L'acétaldéhyde est utilisé comme ingrédient de parfum/arôme dans les composés parfumés utilisés dans les produits cosmétiques.
Le SCCNFP a conclu dans son avis sur l'acétaldéhyde du 25 mai 2004 que l'acétaldéhyde peut être utilisé en toute sécurité comme ingrédient de parfum/arôme à une concentration maximale de 0,0025 % (25 ppm) dans le composé de parfum.

2) De plus, l'acétaldéhyde peut également être trouvé dans les produits cosmétiques sous forme de
des traces inévitables provenant principalement de :
Extraits de plantes et ingrédients botaniques
Éthanol.

Utilisations répandues de l’acétaldéhyde par les travailleurs professionnels :
L'acétaldéhyde est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH, produits de traitement de l'eau et produits chimiques de laboratoire.
L'acétaldéhyde est utilisé dans les domaines suivants : services de santé et recherche et développement scientifiques.
D'autres rejets d'acétaldéhyde dans l'environnement sont susceptibles de se produire en raison : d'une utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).

Utilisations sur les sites industriels de l'acétaldéhyde :
L'acétaldéhyde est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH, produits de traitement de l'eau et produits chimiques de laboratoire.
L'acétaldéhyde est utilisé dans les domaines suivants : services de santé et recherche et développement scientifiques.

L'acétaldéhyde est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
La libération d'acétaldéhyde dans l'environnement peut se produire lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication d'un autre acétaldéhyde (utilisation d'intermédiaires), dans les auxiliaires de fabrication sur les sites industriels et comme auxiliaire de fabrication.

Utilisations industrielles de l’acétaldéhyde :
Carburants et additifs pour carburants
Intermédiaires

Utilisations de l’acétaldéhyde par les consommateurs :
Adhésifs et produits d'étanchéité
Terrains de golf et terrains de sport
Peintures et revêtements
Produits en papier
Produits en plastique et en caoutchouc non couverts ailleurs
Processus intermédiaires