ACÉTONE

DESCRIPTION:

L'acétone (2-propanone ou diméthylcétone) est un composé organique de formule (CH3)2CO.
L'acétone est la cétone la plus simple et la plus petite (>C=O).
L'acétone est un liquide incolore, très volatil et inflammable avec une odeur piquante caractéristique, rappelant beaucoup l'odeur des gouttes de poire.

Numéro CAS     : 67-64-1
Numéro CE     : 200-662-2
Nom IUPAC : Acétone[7]
Nom IUPAC préféré : Propane-2-one[8]
Nom systématique IUPAC : 2-Propanone

SYNONYMES D'ACÉTONE :
Acétone (prononciation latine : [aˈkeːtonum]), diméthylcétone[2], diméthylcarbonyle, cétone propane[3], β-cétopropane[2], propanone[4], 2-propanone[2], alcool pyroacétique (archaïque)[5], esprit de Saturne (archaïque)[6]

L'acétone est un liquide toxique et inflammable qui ressemble à de l'eau.
L'acétone était autrefois extraite du bois pyroligneux après carbonisation, mais est désormais dérivée de l'acide acétique.
Ce solvant est très fréquemment utilisé pour ses propriétés dissolvantes.

L'acétone peut être utilisée pour nettoyer de nombreux objets et surfaces, y compris les ongles recouverts de vernis.
L'acétone est donc une sorte de produit miracle pour les peintres, puisqu'il décape la peinture et la colle, mais aussi pour les grands-mères qui avaient tendance à l'utiliser pour l'entretien de la maison.

L'acétone est en effet efficace pour éliminer les taches de caoutchouc, de colle, de vernis, de cire, d'huile, de blanc d'œuf, de chewing-gum, de graisse, de ciment, d'encre, de cirage, de peinture, de teinture, de résine, de silicone et de pâte à modeler, entre autres.
Bien qu’efficace, l’acétone doit être utilisée avec prudence car elle est toxique et irritante.
De plus, il dégage une forte odeur dont il est souvent difficile de se débarrasser.

L'acétone est miscible à l'eau et sert de solvant organique important dans l'industrie, la maison et les laboratoires.
Environ 6,7 millions de tonnes ont été produites dans le monde en 2010, principalement pour être utilisées comme solvant et pour la production de méthacrylate de méthyle et de bisphénol A, qui sont des précurseurs de plastiques largement utilisés.[23][24]

L'acétone est un élément de base courant en chimie organique.
L'acétone sert de solvant dans les produits ménagers tels que le dissolvant pour vernis à ongles et le diluant à peinture.
L'acétone bénéficie d'un statut d'exemption de composés organiques volatils (COV) aux États-Unis.[25]

L'acétone est produite et éliminée dans le corps humain par des processus métaboliques normaux.
L'acétone est normalement présente dans le sang et l'urine.
Les personnes atteintes d’acidocétose diabétique en produisent en plus grande quantité.

Les régimes cétogènes qui augmentent les corps cétoniques (acétone, acide β-hydroxybutyrique et acide acétoacétique) dans le sang sont utilisés pour contrer les crises d'épilepsie chez les enfants qui souffrent d'épilepsie réfractaire.[26]

Nom:
À partir du XVIIe siècle, et avant les développements modernes de la nomenclature de la chimie organique, l'acétone a reçu de nombreux noms différents.
Ils comprenaient « l'esprit de Saturne », qui a été donné lorsqu'on pensait qu'il s'agissait d'un composé de plomb et, plus tard, « l'esprit pyroacétique » et « l'ester pyroacétique ».[6]

Avant que le nom « acétone » ne soit inventé par le chimiste français Antoine Bussy, il a été nommé « mésit » (du grec μεσίτης, signifiant médiateur) par Carl Reichenbach, qui a également affirmé que l'alcool méthylique était composé de mésit et d'alcool éthylique.[27][6]

Les noms dérivés du mésit incluent le mésitylène et l'oxyde de mésityle qui ont été synthétisés pour la première fois à partir de l'acétone.
Contrairement à de nombreux composés portant le préfixe acet- qui possèdent une chaîne à 2 carbones, l'acétone possède une chaîne à 3 carbones.
Cela a créé de la confusion car il ne peut pas y avoir de cétone avec 2 carbones.
Le préfixe fait référence à la relation de l'acétone avec le vinaigre (acetum en latin, également à l'origine des mots « acide » et « acétique »), plutôt qu'à sa structure chimique.[28]

HISTOIRE DE L'ACÉTONE
L'acétone a été produite pour la première fois par Andreas Libavius en 1606 par distillation de l'acétate de plomb (II).[29][30]
En 1832, le chimiste français Jean-Baptiste Dumas et le chimiste allemand Justus von Liebig ont déterminé la formule empirique de l'acétone.[31][32]

En 1833, les chimistes français Antoine Bussy et Michel Chevreul décidèrent de nommer l'acétone en ajoutant le suffixe -one à la racine de l'acide correspondant (à savoir, l'acide acétique), tout comme un produit préparé de manière similaire de ce qui était alors confondu avec l'acide margarique fut nommé margarone.[33][28]

En 1852, le chimiste anglais Alexander William Williamson réalisa que l'acétone était du méthylacétyle ;[34] l'année suivante, le chimiste français Charles Frédéric Gerhardt confirma cette hypothèse.[35]
En 1865, le chimiste allemand August Kekulé a publié la formule structurale moderne de l'acétone.[36][37]

Johann Josef Loschmidt avait présenté la structure de l'acétone en 1861,[38] mais sa brochure publiée en privé a reçu peu d'attention.

Au cours de la Première Guerre mondiale, Chaim Weizmann a développé le procédé de production industrielle d'acétone (procédé Weizmann).[39]

PRODUCTION D'ACÉTONE :
En 2010, la capacité de production mondiale d’acétone était estimée à 6,7 millions de tonnes par an.[40]
Avec 1,56 million de tonnes par an, les États-Unis avaient la plus grande capacité de production,[41] suivis de Taïwan et de la Chine continentale.

Le plus grand producteur d'acétone est INEOS Phenol, qui détient 17 % de la capacité mondiale, avec également une capacité importante (7 à 8 %) détenue par Mitsui, Sunoco et Shell en 2010.[40]
INEOS Phenol possède également le plus grand site de production au monde (420 000 tonnes/an) à Beveren (Belgique).
Le prix spot de l'acétone à l'été 2011 était de 1 100 à 1 250 USD/tonne aux États-Unis.[42]

Méthode actuelle :
L'acétone est produite directement ou indirectement à partir du propène.
Environ 83 % de l’acétone est produite via le procédé au cumène ;[24] par conséquent, la production d’acétone est liée à la production de phénol.

Dans le procédé au cumène, le benzène est alkylé avec du propylène pour produire du cumène, qui est oxydé par l'air pour produire du phénol et de l'acétone :
D'autres procédés impliquent l'oxydation directe du propylène (procédé Wacker-Hoechst) ou l'hydratation du propylène pour donner du 2-propanol, qui est oxydé (déshydrogéné) en acétone.[24]

Méthodes plus anciennes
Auparavant, l'acétone était produite par distillation sèche d'acétates, par exemple l'acétate de calcium lors de la décarboxylation cétonique.
Ca(CH3COO)2⟶CaO(s)+CO2(g)+(CH3)2CO↓
Après cette époque, pendant la Première Guerre mondiale, l'acétone a été produite en utilisant la fermentation acétone-butanol-éthanol avec des bactéries Clostridium acetobutylicum, qui a été développée par Chaim Weizmann (plus tard le premier président d'Israël) afin d'aider l'effort de guerre britannique,[24] dans la préparation de la cordite.[43]

Cette fermentation acétone-butanol-éthanol a finalement été abandonnée lorsque de nouvelles méthodes avec de meilleurs rendements ont été découvertes.[24]

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACÉTONE :
La température de la flamme de l'acétone pure est de 1980 °C.[44]
Comme la plupart des cétones, l'acétone présente le tautomérisme céto-énol dans lequel la structure céto nominale (CH3)2C=O de l'acétone elle-même est en équilibre avec l'isomère énol (CH3)C(OH)=(CH2) (prop-1-en-2-ol).
Dans la vapeur d’acétone à température ambiante, seulement 2,4×10−7 % des molécules sont sous forme énol.[45]

En présence de catalyseurs appropriés, deux molécules d'acétone se combinent également pour former le composé alcool diacétonique (CH3)C=O(CH2)C(OH)(CH3)2, qui, lors de la déshydratation, donne l'oxyde de mésityle (CH3)C=O(CH)=C(CH3)2.
Ce produit peut ensuite se combiner avec une autre molécule d'acétone, avec perte d'une autre molécule d'eau, donnant de la phorone et d'autres composés.[46]

L'acétone est une base de Lewis faible qui forme des adduits avec des acides mous comme I2 et des acides durs comme le phénol.
L'acétone forme également des complexes avec des métaux divalents.[47][48]

Polymérisation :
On pourrait s’attendre à ce que l’acétone forme également des polymères et des oligomères (éventuellement cycliques) de deux types.
Dans un type, les unités pourraient être des molécules d'acétone liées par des ponts éther −O− dérivés de l'ouverture de la double liaison, pour donner une chaîne de type polycétal (PKA) [−O−C(CH3)2−]n.

L'autre type pourrait être obtenu par condensation aldolique répétée, avec une molécule d'eau éliminée à chaque étape, donnant une chaîne poly(méthylacétylène) (PMA) [−CH=C(CH3)−]n.[49]

La conversion de l'acétone en polycétal (PKA) serait analogue à la formation de paraformaldéhyde à partir de formaldéhyde et de trithioacétone à partir de thioacétone.
En 1960, des chimistes soviétiques ont observé que la thermodynamique de ce processus est défavorable à l'acétone liquide, de sorte qu'elle (contrairement à la thioacétone et au formol) ne devrait pas se polymériser spontanément, même avec des catalyseurs.
Cependant, ils ont observé que la thermodynamique devenait favorable à l'acétone solide cristalline au point de fusion (−96 °C).

Ils prétendaient avoir obtenu un tel polymère (un solide élastique blanc, soluble dans l'acétone, stable plusieurs heures à température ambiante) en déposant de la vapeur d'acétone, avec du magnésium comme catalyseur, sur une surface très froide.[50]

En 1962, Wasaburo Kawai a rapporté la synthèse d'un produit similaire, à partir d'acétone liquide refroidie à −70 à −78 °C, en utilisant du n-butyllithium ou du triéthylaluminium comme catalyseurs.
Il a affirmé que le spectre d'absorption infrarouge montrait la présence de liaisons −O− mais pas de groupes C=O.[51]
Cependant, des résultats contradictoires ont été obtenus ultérieurement par d’autres chercheurs.[49]

Structure d'un polymère d'acétone possible :
Les polymères de type PMA d'acétone seraient équivalents au produit de la polymérisation du propyne, à l'exception d'un groupe terminal céto.[49]

Occurrence naturelle :
Les humains expirent plusieurs milligrammes d’acétone par jour.
L'acétone provient de la décarboxylation de l'acétoacétate.[52][53]
De petites quantités d’acétone sont produites dans le corps par la décarboxylation des corps cétoniques.
Certains régimes alimentaires, notamment le jeûne prolongé et les régimes riches en graisses et pauvres en glucides, peuvent produire une cétose, dans laquelle de l’acétone se forme dans les tissus corporels.

Certains problèmes de santé, comme l’alcoolisme et le diabète, peuvent produire une acidocétose, une cétose incontrôlable qui entraîne une augmentation brutale et potentiellement mortelle de l’acidité du sang.
Puisqu'il s'agit d'un sous-produit de la fermentation, l'acétone est un sous-produit de l'industrie de la distillerie.[52]

Métabolisme de l'acétone
L'acétone peut ensuite être métabolisée soit par le CYP2E1 via le méthylglyoxal en D-lactate et pyruvate, et finalement en glucose/énergie, soit par une voie différente via le propylène glycol en pyruvate, lactate, acétate (utilisable pour l'énergie) et propionaldéhyde.[54][55][56]

UTILISATIONS DE L'ACÉTONE

L'acétone a plusieurs utilisations.
Comment enlever une tache sur un tissu
L'acétone est très efficace sur certains produits qui tachent et sont difficiles à enlever, comme la colle, la graisse, le vernis, les huiles et le caoutchouc.

Soyez toutefois prudent, car il s’agit d’un produit puissant qui peut décolorer les tissus délicats.
Testez-le sur une surface peu visible pour vérifier qu'il n'enlève aucune couleur de la surface.
Si le chemin est dégagé, appliquez-le sur la tache en tamponnant avec un chiffon imbibé jusqu'à ce qu'elle disparaisse.

Rincez immédiatement le tissu pour arrêter immédiatement l’action de l’acétone.
Comment enlever un chewing-gum de la semelle d'une chaussure
Après avoir gratté la surface du chewing-gum pour en enlever le plus possible, frottez le reste avec une éponge imbibée d'acétone.
Puis rincer à l'eau claire.

Comment blanchir les jeans
Si vous souhaitez changer le style de votre jean en le blanchissant, posez-le à plat sur une serviette ou un drap.
Mettez des gants et imbibez un chiffon propre d'acétone.
Roulez-le en forme de saucisse et frottez-le sur le jean pour enlever la couleur.

Répétez le processus plusieurs fois en changeant de tissu pour obtenir la teinte souhaitée.
Rincez et laissez sécher avant de laver le jean en machine.

Nettoyer une fenêtre sale :
Si vos vitres sont sales de calcaire, de peinture ou marquées d'un autocollant ou d'une étiquette, enfilez des gants et frottez les surfaces vitrées avec un chiffon imbibé d'acétone.

Terminez en rinçant avec un chiffon propre humidifié avec de l'eau, puis séchez avec un chiffon microfibre propre.

Élimination de la sève des carrosseries de véhicules :
Pour enlever les gouttes de sève d'un pare-brise ou d'une carrosserie, déposez quelques gouttes d'acétone sur un chiffon en microfibre et frottez la tache jusqu'à ce qu'elle disparaisse.
Ne laissez pas agir trop longtemps et veillez à rincer rapidement.

Nettoyer la semelle d'un fer à repasser :
Lorsque la semelle du fer est sale et collante, nettoyez-la avec un chiffon propre imbibé d'acétone.
Nettoyez ensuite avec un chiffon imbibé d'eau claire et laissez sécher.

Nettoyage d'une plaque vitrocéramique :
Si votre plaque vitrocéramique est sale, attendez qu'elle ait complètement refroidi pour essuyer la surface avec une éponge imbibée d'acétone.
Rincez ensuite avec une éponge imbibée d'eau, puis séchez avec un chiffon microfibre propre et sec.

Industriel:
Environ un tiers de l'acétone mondiale est utilisée comme solvant, et un quart est consommé sous forme de cyanhydrine d'acétone, un précurseur du méthacrylate de méthyle.[23]

Solvant:
L'acétone est un bon solvant pour de nombreux plastiques et certaines fibres synthétiques.
L'acétone est utilisée pour diluer la résine polyester, nettoyer les outils utilisés avec elle et dissoudre les époxydes en deux parties et la superglue avant qu'ils ne durcissent.
L'acétone est utilisée comme l'un des composants volatils de certaines peintures et vernis.

En tant que dégraissant puissant, il est utile dans la préparation du métal avant la peinture ou la soudure, et pour éliminer le flux de colophane après la soudure (pour éviter l'adhérence de la saleté et les fuites électriques et peut-être la corrosion ou pour des raisons esthétiques), bien qu'il puisse attaquer certains composants électroniques, tels que les condensateurs en polystyrène.[57]

Bien qu'elle soit elle-même inflammable, l'acétone est largement utilisée comme solvant pour le transport et le stockage en toute sécurité de l'acétylène, qui ne peut pas être pressurisé en toute sécurité en tant que composé pur.
Les récipients contenant un matériau poreux sont d’abord remplis d’acétone puis d’acétylène, qui se dissout dans l’acétone.

Un litre d'acétone peut dissoudre environ 250 litres d'acétylène à une pression de 10 bars (1,0 MPa).[58][59]
L'acétone est utilisée comme solvant par l'industrie pharmaceutique et comme dénaturant dans l'alcool dénaturé.[60]
L'acétone est également présente comme excipient dans certains médicaments pharmaceutiques.[61][nécessite une mise à jour]

Intermédiaire chimique
L'acétone est utilisée pour synthétiser le méthacrylate de méthyle.
Tout commence par la conversion initiale de l'acétone en cyanhydrine d'acétone par réaction avec le cyanure d'hydrogène (HCN) :
(CH3)2CO+HCN⟶(CH3)2C(OH)CN

Dans une étape ultérieure, le nitrile est hydrolysé en amide insaturé, qui est estérifié :
(CH3)2C(OH)CN+CH3OH⟶CH2=C(CH3)CO2CH3+NH3

La troisième utilisation majeure de l’acétone (environ 20 %)[23] est la synthèse du bisphénol A.
Le bisphénol A est un composant de nombreux polymères tels que les polycarbonates, les polyuréthanes et les résines époxy.

La synthèse implique la condensation de l'acétone avec du phénol :
(CH3)2CO+2C6H5OH⟶(CH3)2C(C6H4OH)2+H2O
Plusieurs millions de kilogrammes d'acétone sont consommés dans la production des solvants alcool méthylisobutylique et méthylisobutylcétone.

Ces produits apparaissent via une condensation aldolique initiale pour donner de l'alcool diacétonique.[24]
2(CH3)2CO⟶(CH3)2C(OH)CH2C(O)CH3
La condensation avec l'acétylène donne le 2-méthylbut-3-yn-2-ol, précurseur des terpènes et terpénoïdes synthétiques.[62]

Laboratoire:
Chimie
De nombreuses réactions organiques utilisent l’acétone comme solvant polaire aprotique.
L'acétone est essentielle dans l'oxydation de Jones.

Étant donné que l'acétone est bon marché, volatile et se dissout ou se décompose avec la plupart des produits chimiques de laboratoire, un rinçage à l'acétone est la technique standard pour éliminer les résidus solides de la verrerie de laboratoire avant un lavage final.[63]

Malgré son utilisation courante comme dessiccateur, l'acétone sèche uniquement par déplacement en vrac et dilution.
L'acétone ne forme pas d'azéotropes avec l'eau (voir les tableaux d'azéotropes).[64]
L'acétone gèle bien en dessous de −78 °C.
Un mélange d'acétone et de glace sèche refroidit de nombreuses réactions à basse température.[65]

Physique
Sous la lumière ultraviolette, l'acétone devient fluorescente.
Les expériences d'écoulement de fluides utilisent sa vapeur comme traceur.[66]

Biologie
Les protéines précipitent dans l'acétone.[67]
Le produit chimique modifie les peptides, à la fois au niveau des groupes α- ou ε-amino, et dans une modification mal comprise mais rapide de certains résidus de glycine.[67]

En pathologie, l'acétone aide à trouver les ganglions lymphatiques dans les tissus adipeux (comme le mésentère) pour la stadification de la tumeur.[68]
Le liquide dissout la graisse et durcit les nœuds, les rendant plus faciles à trouver.[69]
L'acétone élimine également certaines taches des lames de microscope.[70]

Médical:
Les dermatologues utilisent de l’acétone avec de l’alcool pour traiter l’acné afin de peler chimiquement la peau sèche.
Les agents couramment utilisés aujourd’hui pour le peeling chimique sont l’acide salicylique, l’acide glycolique, l’acide azélaïque, l’acide salicylique à 30 % dans l’éthanol et l’acide trichloracétique (TCA).

Avant la chimio-exfoliation, la peau est nettoyée et l’excès de graisse est éliminé dans un processus appelé dégraissage.
L'acétone, l'hexachlorophène ou une combinaison de ces agents ont été utilisés dans ce procédé.[71]
Il a été démontré que l’acétone avait des effets anticonvulsivants dans des modèles animaux d’épilepsie, en l’absence de toxicité, lorsqu’elle était administrée à des concentrations millimolaires.[72]

Il a été émis l’hypothèse que le régime cétogène riche en graisses et pauvre en glucides utilisé cliniquement pour contrôler l’épilepsie résistante aux médicaments chez les enfants fonctionne en augmentant l’acétone dans le cerveau.[72]

En raison de leurs besoins énergétiques plus élevés, les enfants ont une production d’acétone plus élevée que la plupart des adultes – et plus l’enfant est jeune, plus la production attendue est élevée.

Cela indique que les enfants ne sont pas particulièrement sensibles à l’exposition à l’acétone.
Les expositions externes sont faibles par rapport aux expositions associées au régime cétogène.[73]

Utilisations domestiques et autres niches
Les maquilleurs utilisent de l'acétone pour retirer l'adhésif cutané du filet des perruques et des moustaches en immergeant l'objet dans un bain d'acétone, puis en retirant les résidus de colle ramollis avec une brosse dure.[74]

L'acétone est un ingrédient principal de nombreux dissolvants pour vernis à ongles car elle décompose le vernis à ongles.[75]

Il est utilisé pour tous les types de retrait de vernis à ongles, comme le vernis à ongles en gel, la poudre de trempage et les ongles en acrylique.[76]
L'acétone est souvent utilisée pour le polissage à la vapeur des objets d'impression sur des modèles imprimés en 3D imprimés avec du plastique ABS.

La technique, appelée lissage par bain de vapeur d'acétone, consiste à placer la pièce imprimée dans une chambre scellée contenant une petite quantité d'acétone et à la chauffer à environ 80 degrés Celsius pendant dix minutes.
Cela crée une vapeur d’acétone dans le récipient.

L'acétone se condense uniformément sur toute la pièce, ce qui provoque le ramollissement et la liquéfaction de la surface.
La tension superficielle lisse ensuite le plastique semi-liquide.
Lorsque la pièce est retirée de la chambre, le composant acétone s'évapore, laissant une pièce lisse comme du verre, exempte de stries, de motifs et de bords de couche visibles, caractéristiques courantes des pièces imprimées en 3D non traitées.[77]
L'acétone élimine efficacement les traces de feutre sur le verre et les métaux.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACÉTONE
Formule chimique     C3H6O
Masse molaire     58,080 g•mol−1
Aspect     Liquide incolore
Odeur     Piquante, fruitée[9]
Densité     0,7845 g/cm3 (25 °C)[10]
Point de fusion     −94,9 °C (−138,8 °F; 178,2 K)[10]
Point d'ébullition     56,08 °C (132,94 °F; 329,23 K)[10]
Solubilité dans l'eau     Miscible[10]
Solubilité     Miscible dans le benzène, l'éther diéthylique, le méthanol, le chloroforme, l'éthanol[10]
log P     −0,24[11]
Pression de vapeur    
9,39 kPa (0 °C)
30,6 kPa (25 °C)
374 kPa (100 °C)
2,8 MPa (200 °C)[2]
Acidité (pKa)    
19,16 (H2O)[12]
26,5 (DMSO)[13]
Susceptibilité magnétique (χ)     −33,8•10−6 cm3/mol[14]
Conductivité thermique     0,161 W/(m•K) (25 °C)[15]
Indice de réfraction (nD)     1,3588 (20 °C)[10]
Viscosité     0,306 mPa•s (25 °C)[16]
Structure
Géométrie de coordination     Plan trigonal en C2
Forme moléculaire     Dièdre en C2
Moment dipolaire     2,88 D[17]
Thermochimie[18]
Capacité thermique (C)     126,3 J/(mol•K)
Molaire standard
entropie (S⦵298)     199,8 J/(mol•K)
Enthalpie standard de
formation (ΔfH⦵298)     −248,4 kJ/mol
Enthalpie standard de
combustion (ΔcH⦵298)     −1,79 MJ/mol

INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACÉTONE
Mesures de premiers secours :
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :
 
En cas d'inhalation :
En cas d’inhalation, déplacer la personne à l’air frais.
En cas d’arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Retirez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.
 
En cas de contact avec les yeux :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l’hôpital.
 
En cas d'ingestion :
NE PAS faire vomir.
Ne jamais rien donner par voie orale à une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.
 
Mesures de lutte contre l’incendie :
Moyens d'extinction :
Moyens d’extinction appropriés :
Utiliser de l’eau pulvérisée, de la mousse résistante à l’alcool, un produit chimique sec ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, oxydes d'azote (NOx), gaz chlorhydrique
 
Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l’incendie si nécessaire.
Mesures à prendre en cas de déversement accidentel :
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utiliser un équipement de protection individuelle.
 
Éviter de respirer les vapeurs, le brouillard ou le gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.
 
Précautions environnementales :
Empêchez toute fuite ou tout déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts.
Tout rejet dans l’environnement doit être évité.
 
Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Conserver dans des récipients appropriés et fermés pour élimination.
 
Manipulation et stockage :
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger :
Éviter l’inhalation de vapeurs ou de brouillards.
 
Conditions de stockage sûres, y compris d’éventuelles incompatibilités :
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien aéré.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus en position verticale pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : Matières dangereuses combustibles et corrosives
 
Contrôles de l'exposition/protection individuelle :
Paramètres de contrôle :
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance présentant des valeurs limites d’exposition professionnelle.
Contrôles d’exposition :
Contrôles techniques appropriés :
À manipuler conformément aux bonnes pratiques d’hygiène industrielle et de sécurité.
Lavez-vous les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.
 
Équipement de protection individuelle :
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection des yeux testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).
 
Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez des gants appropriés
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter le contact de la peau avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois en vigueur et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.
 
Coordonnées complètes :
Matériau : caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériau testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, taille M)
Contact par éclaboussures
Matériau : caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériau testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, taille M)
Cela ne doit pas être interprété comme une approbation d’un scénario d’utilisation spécifique.
 
Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être sélectionné en fonction de la concentration et de la quantité de la substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire :
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs à épuration d'air sont appropriés, utilisez un respirateur facial complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) comme solution de secours aux contrôles techniques.
 
Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur à adduction d’air complet.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés conformément aux normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l'exposition environnementale
Empêchez toute fuite ou tout déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts.
Tout rejet dans l’environnement doit être évité.
 
Stabilité et réactivité :
Stabilité chimique :
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matières incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux :
Des produits de décomposition dangereux se forment en cas d'incendie.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.
 
Considérations relatives à l’élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez les solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballage contaminé :
Éliminer comme produit non utilisé.