АЦЕТОН

ОПИСАНИЕ:

Ацетон (2-пропанон или диметилкетон) — органическое соединение с формулой (CH3)2CO.
Ацетон — самый простой и самый маленький кетон (>C=O).
Ацетон — бесцветная, легколетучая и легковоспламеняющаяся жидкость с характерным резким запахом, очень напоминающим запах грушевых леденцов.

Номер CAS     : 67-64-1
Номер ЕС     : 200-662-2
Название ИЮПАК: Ацетон[7]
Предпочтительное название ИЮПАК: Пропан-2-он[8]
Систематическое название ИЮПАК: 2-пропанон

СИНОНИМЫ АЦЕТОНА:
Ацетон (латинское произношение: [aˈkeːtonum]), Диметилкетон[2], Диметилкарбонил, Кетон пропан[3], β-Кетопропан[2], Пропанон[4], 2-Пропанон[2], Пироуксусный спирт (архаичный)[5], Дух Сатурна (архаичный)[6]

Ацетон — токсичная и легковоспламеняющаяся жидкость, напоминающая воду.
Раньше ацетон получали из пиролиновой древесины путем ее карбонизации, но теперь его получают из уксусной кислоты.
Этот растворитель очень часто используется благодаря своим растворяющим свойствам.

Ацетон можно использовать для очистки многих предметов и поверхностей, включая ногти, покрытые лаком.
Поэтому ацетон является своего рода чудодейственным средством для маляров, поскольку он удаляет краску и клей, а также для бабушек, которые использовали его для уборки дома.

Ацетон действительно эффективен для удаления пятен от резины, клея, лака, воска, масла, побелки, жевательной резинки, жира, цемента, чернил, крема для обуви, краски, красителя, смолы, силикона и глины для лепки, а также других веществ.
Несмотря на свою эффективность, ацетон следует использовать с осторожностью, поскольку он токсичен и вызывает раздражение.
Кроме того, он имеет сильный запах, от которого часто трудно избавиться.

Ацетон смешивается с водой и служит важным органическим растворителем в промышленности, быту и лабораториях.
В 2010 году во всем мире было произведено около 6,7 млн тонн, в основном для использования в качестве растворителя и для производства метилметакрилата и бисфенола А, которые являются предшественниками широко используемых пластмасс.[23][24]

Ацетон является распространенным строительным блоком в органической химии.
Ацетон используется в качестве растворителя в бытовых продуктах, таких как жидкость для снятия лака и разбавитель для краски.
В Соединенных Штатах ацетон имеет статус освобожденного от летучих органических соединений (ЛОС).[25]

Ацетон вырабатывается и выводится из организма человека в ходе нормальных метаболических процессов.
Ацетон обычно присутствует в крови и моче.
У людей с диабетическим кетоацидозом он вырабатывается в больших количествах.

Кетогенные диеты, которые увеличивают уровень кетоновых тел (ацетона, β-гидроксимасляной кислоты и ацетоуксусной кислоты) в крови, используются для борьбы с эпилептическими приступами у детей, страдающих рефрактерной эпилепсией.[26]

Имя:
Начиная с XVII века и до современных разработок в области номенклатуры органической химии ацетон имел множество различных названий.
Среди них был «дух Сатурна», который, как считалось, был соединением свинца, а позднее — «пироуксусный спирт» и «пироуксусный эфир».[6]

До того, как название «ацетон» было придумано французским химиком Антуаном Бюсси, его называли «мезит» (от греческого μεσίτης, что означает посредник) Карлом Рейхенбахом, который также утверждал, что метиловый спирт состоит из мезита и этилового спирта.[27][6]

Названия, полученные от мезита, включают мезитилен и оксид мезитила, которые впервые были синтезированы из ацетона.
В отличие от многих соединений с префиксом ацет-, имеющих 2-углеродную цепь, ацетон имеет 3-углеродную цепь.
Это вызвало путаницу, поскольку не может быть кетона с двумя атомами углерода.
Префикс указывает на связь ацетона с уксусом (acetum на латыни, также являющимся источником слов «кислота» и «уксусный»), а не на его химическую структуру.[28]

ИСТОРИЯ АЦЕТОНА
Ацетон был впервые получен Андреасом Либавиусом в 1606 году путем перегонки ацетата свинца(II).[29][30]
В 1832 году французский химик Жан-Батист Дюма и немецкий химик Юстус фон Либих определили эмпирическую формулу ацетона.[31][32]

В 1833 году французские химики Антуан Бюсси и Мишель Шеврёль решили назвать ацетон, добавив суффикс -он к основе соответствующей кислоты (а именно, уксусной кислоты), так же как полученный аналогичным образом продукт, который тогда путали с маргариновой кислотой, был назван маргароном.[33][28]

К 1852 году английский химик Александр Уильям Уильямсон понял, что ацетон — это метилацетил;[34] в следующем году французский химик Шарль Фредерик Герхардт согласился с ним.[35]
В 1865 году немецкий химик Август Кекуле опубликовал современную структурную формулу ацетона.[36][37]

Иоганн Йозеф Лошмидт представил структуру ацетона в 1861 году[38], но его частная брошюра не привлекла особого внимания.

Во время Первой мировой войны Хаим Вейцман разработал процесс промышленного производства ацетона (процесс Вейцмана).[39]

ПРОИЗВОДСТВО АЦЕТОНА:
В 2010 году мировые производственные мощности ацетона оценивались в 6,7 млн тонн в год.[40]
Наибольшую производственную мощность имели Соединенные Штаты — 1,56 млн тонн в год[41], за ними следовали Тайвань и материковый Китай.

Крупнейшим производителем ацетона является INEOS Phenol, на долю которого приходится 17% мировых мощностей, а также значительные мощности (7–8%) у Mitsui, Sunoco и Shell в 2010 году.[40]
Компания INEOS Phenol также владеет крупнейшей в мире производственной площадкой (420 000 тонн/год) в Беверене (Бельгия).
Спотовая цена на ацетон летом 2011 года в США составляла 1100–1250 долларов США за тонну.[42]

Текущий метод:
Ацетон производится напрямую или косвенно из пропена.
Приблизительно 83% ацетона производится посредством кумольного процесса;[24] в результате производство ацетона связано с производством фенола.

В кумольном процессе бензол алкилируется пропиленом с образованием кумола, который окисляется воздухом с образованием фенола и ацетона:
Другие процессы включают прямое окисление пропилена (процесс Ваккера-Хёхста) или гидратацию пропилена с образованием 2-пропанола, который окисляется (дегидрируется) до ацетона.[24]

Старые методы
Ранее ацетон получали методом сухой перегонки ацетатов, например, ацетата кальция при декарбоксилировании кетонов.
Ca(CH3COO)2⟶CaO(т)+CO2(г)+(CH3)2CO↓
После этого, во время Первой мировой войны, ацетон производился с помощью ферментации ацетона-бутанола-этанола с использованием бактерий Clostridium acetobutylicum, которая была разработана Хаимом Вейцманом (впоследствии первым президентом Израиля) для того, чтобы помочь британским военным усилиям[24] при изготовлении кордита[43].

В конечном итоге от этой ферментации ацетона-бутанола-этанола отказались, когда были найдены новые методы с лучшими выходами.[24]

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЦЕТОНА:
Температура пламени чистого ацетона составляет 1980 °C.[44]
Как и большинство кетонов, ацетон проявляет кето-енольную таутомерию, при которой номинальная кетоструктура (CH3)2C=O самого ацетона находится в равновесии с енольным изомером (CH3)C(OH)=(CH2) (проп-1-ен-2-ол).
В парах ацетона при температуре окружающей среды только 2,4×10−7% молекул находятся в енольной форме.[45]

В присутствии подходящих катализаторов две молекулы ацетона также объединяются, образуя соединение диацетонового спирта (CH3)C=O(CH2)C(OH)(CH3)2, которое при дегидратации дает оксид мезитила (CH3)C=O(CH)=C(CH3)2.
Этот продукт может далее соединяться с другой молекулой ацетона с потерей еще одной молекулы воды, давая форон и другие соединения.[46]

Ацетон — слабое основание Льюиса, которое образует аддукты с мягкими кислотами, такими как I2, и жесткими кислотами, такими как фенол.
Ацетон также образует комплексы с двухвалентными металлами.[47][48]

Полимеризация:
Можно было бы ожидать, что ацетон также образует полимеры и (возможно, циклические) олигомеры двух типов.
В одном типе единицы могут представлять собой молекулы ацетона, связанные эфирными мостиками −O−, полученными в результате раскрытия двойной связи, с образованием поликеталеподобной (PKA) цепи [−O−C(CH3)2−]n.

Другой тип можно получить путем повторной альдольной конденсации, при этом на каждом этапе удаляется одна молекула воды, что дает цепь поли(метилацетилена) (ПМА) [−CH=C(CH3)−]n.[49]

Превращение ацетона в поликеталь (ПКА) аналогично образованию параформальдегида из формальдегида и тритиоацетона из тиоацетона.
В 1960 году советские химики заметили, что термодинамика этого процесса неблагоприятна для жидкого ацетона, поэтому он (в отличие от тиоацетона и формола) не может полимеризоваться самопроизвольно даже в присутствии катализаторов.
Однако они заметили, что термодинамика становится благоприятной для кристаллического твердого ацетона при температуре плавления (-96 °C).

Они заявили, что получили такой полимер (белое эластичное твердое вещество, растворимое в ацетоне, стабильное в течение нескольких часов при комнатной температуре) путем нанесения паров ацетона с некоторым количеством магния в качестве катализатора на очень холодную поверхность.[50]

В 1962 году Васабуро Каваи сообщил о синтезе аналогичного продукта из жидкого ацетона, охлажденного до температуры от -70 до -78 °C, с использованием н-бутиллития или триэтилалюминия в качестве катализаторов.
Он утверждал, что спектр инфракрасного поглощения показал наличие связей −O−, но отсутствие групп C=O.[51]
Однако позже другие исследователи получили противоречивые результаты.[49]

Структура возможного полимера ацетона:
Полимеры типа ПМА ацетона были бы эквивалентны продукту полимеризации пропина, за исключением концевой кетогруппы.[49]

Естественное возникновение:
Человек выдыхает несколько миллиграммов ацетона в день.
Ацетон возникает в результате декарбоксилирования ацетоацетата.[52][53]
Небольшое количество ацетона вырабатывается в организме путем декарбоксилирования кетоновых тел.
Определенные режимы питания, включая длительное голодание и диету с высоким содержанием жиров и низким содержанием углеводов, могут вызывать кетоз, при котором в тканях организма образуется ацетон.

Определенные заболевания, такие как алкоголизм и диабет, могут вызывать кетоацидоз — неконтролируемый кетоз, который приводит к резкому и потенциально фатальному повышению кислотности крови.
Поскольку ацетон является побочным продуктом брожения, он является побочным продуктом ликеро-водочной промышленности.[52]

Метаболизм ацетона
Затем ацетон может метаболизироваться либо с помощью CYP2E1 через метилглиоксаль в D-лактат и пируват, и в конечном итоге в глюкозу/энергию, либо другим путем через пропиленгликоль в пируват, лактат, ацетат (пригодный для получения энергии) и пропионовый альдегид.[54][55][56]

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ АЦЕТОНА

Ацетон имеет несколько применений.
Как удалить пятно с ткани
Ацетон очень эффективен для некоторых продуктов, которые оставляют пятна и которые трудно удалить, таких как клей, жир, лак, масла и резина.

Однако будьте осторожны, так как это мощное средство может обесцветить деликатные ткани.
Проверьте средство на незаметной поверхности, чтобы убедиться, что оно не меняет цвет поверхности.
Если путь свободен, нанесите средство на пятно, промокнув его смоченной тканью, пока оно не исчезнет.

Немедленно прополощите ткань, чтобы немедленно остановить действие ацетона.
Как удалить жевательную резинку с подошвы обуви
Очистив поверхность от жевательной резинки, чтобы удалить как можно больше ее остатков, сотрите их губкой, смоченной ацетоном.
Затем промойте чистой водой.

Как отбелить джинсы
Если вы хотите изменить стиль джинсов, отбелив их, разложите их на полотенце или простыне.
Наденьте перчатки и смочите чистую ткань ацетоном.
Скатайте его в колбаску и потрите ею джинсы, чтобы удалить краску.

Повторите процесс несколько раз, меняя салфетки, чтобы добиться желаемого оттенка.
Прополощите и дайте высохнуть перед стиркой джинсов в стиральной машине.

Очистка грязного окна:
Если ваши окна загрязнены известковым налетом, краской или отмечены наклейкой или этикеткой, наденьте перчатки и протрите стеклянные поверхности тканью, смоченной ацетоном.

В завершение протрите поверхность чистой тканью, смоченной водой, а затем вытрите насухо чистой салфеткой из микрофибры.

Удаление сока с кузовов транспортных средств:
Чтобы удалить капли сока с лобового стекла или кузова автомобиля, нанесите несколько капель ацетона на салфетку из микрофибры и потрите пятно, пока оно не исчезнет.
Не оставляйте средство на коже слишком долго и обязательно быстро смойте.

Чистка подошвы утюга:
Если подошва утюга грязная и липкая, протрите ее чистой тканью, смоченной ацетоном.
Затем протрите тряпкой, смоченной чистой водой, и дайте высохнуть.

Чистка стеклокерамической плиты:
Если ваша керамическая плита загрязнена, подождите, пока она полностью остынет, а затем протрите поверхность губкой, смоченной ацетоном.
Затем промойте губкой, смоченной водой, и вытрите насухо чистой сухой салфеткой из микрофибры.

Промышленные:
Около трети мирового ацетона используется в качестве растворителя, а четверть потребляется в виде ацетонциангидрина, предшественника метилметакрилата.[23]

Растворитель:
Ацетон является хорошим растворителем для многих пластмасс и некоторых синтетических волокон.
Ацетон используется для разбавления полиэфирной смолы, очистки инструментов, используемых с ней, а также для растворения двухкомпонентных эпоксидных смол и суперклея до их затвердевания.
Ацетон используется как один из летучих компонентов некоторых красок и лаков.

Как мощный обезжириватель, он полезен при подготовке металла перед покраской или пайкой, а также для удаления канифольного флюса после пайки (для предотвращения прилипания грязи и утечки тока и, возможно, коррозии или в косметических целях), хотя он может воздействовать на некоторые электронные компоненты, такие как полистирольные конденсаторы.[57]

Хотя ацетон сам по себе является горючим веществом, он широко используется в качестве растворителя для безопасной транспортировки и хранения ацетилена, который нельзя безопасно сжимать в чистом виде.
Сосуды, содержащие пористый материал, сначала заполняются ацетоном, затем ацетиленом, который растворяется в ацетоне.

Один литр ацетона может растворить около 250 литров ацетилена при давлении 10 бар (1,0 МПа).[58][59]
Ацетон используется в фармацевтической промышленности в качестве растворителя и денатурирующего агента в денатурированном спирте.[60]
Ацетон также присутствует в качестве вспомогательного вещества в некоторых фармацевтических препаратах.[61][нужно обновление]

Химический промежуточный продукт
Ацетон используется для синтеза метилметакрилата.
Он начинается с первоначального превращения ацетона в ацетонциангидрин посредством реакции с цианистым водородом (HCN):
(CH3)2CO+HCN⟶(CH3)2C(OH)CN

На следующем этапе нитрил гидролизуется до ненасыщенного амида, который этерифицируется:
(CH3)2C(OH)CN+CH3OH⟶CH2=C(CH3)CO2CH3+NH3

Третьей по значимости областью применения ацетона (около 20%)[23] является синтез бисфенола А.
Бисфенол А входит в состав многих полимеров, таких как поликарбонаты, полиуретаны и эпоксидные смолы.

Синтез включает конденсацию ацетона с фенолом:
(CH3)2CO+2C6H5OH⟶(CH3)2C(C6H4OH)2+H2O
Многие миллионы килограммов ацетона потребляются при производстве растворителей метилизобутилового спирта и метилизобутилкетона.

Эти продукты возникают в результате первоначальной альдольной конденсации с образованием диацетонового спирта.[24]
2(CH3)2CO⟶(CH3)2C(OH)CH2C(O)CH3
Конденсация с ацетиленом дает 2-метилбут-3-ин-2-ол, предшественник синтетических терпенов и терпеноидов.[62]

Лаборатория:
Химия
В различных органических реакциях ацетон используется в качестве полярного апротонного растворителя.
Ацетон играет решающую роль в окислении Джонса.

Поскольку ацетон дешев, летуч и растворяется или разлагается с большинством лабораторных химикатов, ополаскивание ацетоном является стандартной методикой удаления твердых остатков с лабораторной стеклянной посуды перед окончательной мойкой.[63]

Несмотря на широкое применение ацетона в качестве осушителя, он высыхает только за счет вытеснения и разбавления объема.
Ацетон не образует азеотропов с водой (см. таблицы азеотропов).[64]
Ацетон замерзает при температуре значительно ниже -78 °C.
Смесь ацетона и сухого льда охлаждает многие низкотемпературные реакции.[65]

Физика
Под ультрафиолетовым светом ацетон флуоресцирует.
Эксперименты с потоком жидкости используют его пары в качестве трассера.[66]

Биология
Белки осаждаются в ацетоне.[67]
Химическое вещество модифицирует пептиды как по α- или ε-аминогруппам, так и путем плохо изученной, но быстрой модификации определенных остатков глицина.[67]

В патологии ацетон помогает обнаружить лимфатические узлы в жировых тканях (например, брыжейке) для определения стадии опухоли.[68]
Жидкость растворяет жир и делает узлы твердыми, что облегчает их обнаружение.[69]
Ацетон также удаляет некоторые пятна с предметных стекол микроскопа.[70]

Медицина:
Дерматологи используют ацетон со спиртом для лечения акне, чтобы химически отшелушить сухую кожу.
Сегодня для химического пилинга обычно используют салициловую кислоту, гликолевую кислоту, азелаиновую кислоту, 30% раствор салициловой кислоты в этаноле и трихлоруксусную кислоту (ТХУ).

Перед проведением химического пилинга кожа очищается и удаляется лишний жир в ходе процесса, называемого обезжириванием.
В этом процессе использовался ацетон, гексахлорофен или комбинация этих агентов.[71]
Было показано, что ацетон оказывает противосудорожное действие на животных моделях эпилепсии при отсутствии токсичности при введении в миллимолярных концентрациях.[72]

Была выдвинута гипотеза, что кетогенная диета с высоким содержанием жиров и низким содержанием углеводов, используемая в клинической практике для контроля резистентной к лекарствам эпилепсии у детей, работает за счет повышения уровня ацетона в мозге.[72]

Из-за более высокой потребности в энергии у детей выработка ацетона выше, чем у большинства взрослых, и чем младше ребенок, тем выше ожидаемая выработка.

Это свидетельствует о том, что дети не являются исключительно восприимчивыми к воздействию ацетона.
Внешние воздействия незначительны по сравнению с воздействиями, связанными с кетогенной диетой.[73]

Бытовое и иное нишевое использование
Визажисты используют ацетон для удаления клея с сеток париков и усов, погружая изделие в ванну с ацетоном, а затем удаляя размягченные остатки клея жесткой щеткой.[74]

Ацетон является основным ингредиентом многих средств для снятия лака, поскольку он разрушает лак для ногтей.[75]

Используется для снятия всех видов лака с ногтей, таких как гель-лак, пудра и акриловые ногти.[76]
Ацетон часто используется для паровой полировки печатных артефактов на 3D-моделях, напечатанных из АБС-пластика.

Технология, называемая сглаживанием в паровой ацетоновой ванне, заключается в помещении напечатанной детали в герметичную камеру, содержащую небольшое количество ацетона, и нагревании до температуры около 80 градусов по Цельсию в течение десяти минут.
Это создает пары ацетона в емкости.

Ацетон равномерно конденсируется по всей детали, размягчая и разжижая ее поверхность.
Затем поверхностное натяжение разглаживает полужидкий пластик.
Когда деталь извлекается из камеры, ацетоновый компонент испаряется, оставляя стекловидно-гладкую деталь без полос, узоров и видимых краев слоев, которые являются обычными особенностями необработанных деталей, напечатанных на 3D-принтере.[77]
Ацетон эффективно удаляет следы от фломастера со стекла и металлов.

ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЦЕТОНА
Химическая формула     C3H6O
Молярная масса     58,080 г•моль−1
Внешний вид     Бесцветная жидкость
Запах     Резкий, фруктовый[9]
Плотность     0,7845 г/см3 (25 °C)[10]
Температура плавления     −94,9 °C (−138,8 °F; 178,2 K)[10]
Температура кипения     56,08 °C (132,94 °F; 329,23 K)[10]
Растворимость в воде     Смешивается[10]
Растворимость     Смешивается с бензолом, диэтиловым эфиром, метанолом, хлороформом, этанолом[10]
логарифм P     −0,24[11]
Давление пара    
9,39 кПа (0 °С)
30,6 кПа (25 °С)
374 кПа (100 °С)
2,8 МПа (200 °С)[2]
Кислотность (pKa)    
19,16 (H2O)[12]
26,5 (ДМСО)[13]
Магнитная восприимчивость (χ)     −33,8•10−6 см3/моль[14]
Теплопроводность     0,161 Вт/(м•К) (25 °C)[15]
Показатель преломления (nD)     1,3588 (20 °C)[10]
Вязкость     0,306 мПа•с (25 °C)[16]
Структура
Координационная геометрия     Тригональная плоская в C2
Молекулярная форма     Двугранная при C2
Дипольный момент     2,88 Д[17]
Термохимия[18]
Теплоемкость (С)     126,3 Дж/(моль•К)
стандартный моляр
энтропия (S⦵298)     199,8 Дж/(моль•К)
Стандартная энтальпия
образование (ΔfH⦵298)     −248,4 кДж/моль
Стандартная энтальпия
сгорание (ΔcH⦵298)     −1,79 МДж/моль

ИНФОРМАЦИЯ ПО БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ ИСПОЛЬЗОВАНИИ АЦЕТОНА
Меры первой помощи:
Описание мер первой помощи:
Общие советы:
Обратитесь к врачу.
Покажите этот паспорт безопасности лечащему врачу.
Выйдите из опасной зоны:
 
При вдыхании:
При вдыхании выведите пострадавшего на свежий воздух.
Если пострадавший не дышит, сделайте искусственное дыхание.
Обратитесь к врачу.
В случае попадания на кожу:
Немедленно снимите загрязненную одежду и обувь.
Смыть мылом и большим количеством воды.
Обратитесь к врачу.
 
В случае попадания в глаза:
Тщательно промойте большим количеством воды в течение не менее 15 минут и обратитесь к врачу.
Продолжайте промывать глаза во время транспортировки в больницу.
 
При проглатывании:
НЕ вызывайте рвоту.
Никогда ничего не давайте через рот человеку, находящемуся без сознания.
Прополощите рот водой.
Обратитесь к врачу.
 
Меры пожаротушения:
Средства пожаротушения:
Подходящие средства пожаротушения:
Используйте распыленную воду, спиртоустойчивую пену, сухой химикат или углекислый газ.
Особые опасности, возникающие из-за вещества или смеси
Оксиды углерода, оксиды азота (NOx), хлористый водород
 
Советы пожарным:
При необходимости используйте автономный дыхательный аппарат для тушения пожара.
Меры при случайном выбросе:
Меры личной предосторожности, средства индивидуальной защиты и порядок действий в чрезвычайных ситуациях
Используйте средства индивидуальной защиты.
 
Избегайте вдыхания паров, тумана или газа.
Эвакуировать персонал в безопасные зоны.
 
Меры предосторожности по защите окружающей среды:
Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно.
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
Необходимо избегать выбросов в окружающую среду.
 
Методы и материалы для локализации и очистки:
Собрать с помощью инертного абсорбирующего материала и утилизировать как опасные отходы.
Хранить в подходящих закрытых контейнерах для утилизации.
 
Обращение и хранение:
Меры предосторожности для безопасного обращения:
Избегать вдыхания паров или тумана.
 
Условия безопасного хранения с учетом любых несовместимостей:
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо проветриваемом месте.
Открытые контейнеры необходимо тщательно запечатать и хранить в вертикальном положении, чтобы предотвратить утечку.
Класс хранения (TRGS 510): 8A: Горючие, едкие опасные материалы
 
Контроль воздействия/индивидуальная защита:
Параметры контроля:
Компоненты с параметрами контроля на рабочем месте
Не содержит веществ с предельно допустимыми концентрациями на рабочем месте.
Контроль воздействия:
Соответствующие технические средства контроля:
Обращаться в соответствии с правилами промышленной гигиены и безопасности.
Мойте руки перед перерывами и в конце рабочего дня.
 
Средства индивидуальной защиты:
Защита глаз/лица:
Плотно прилегающие защитные очки.
Защитная маска (минимум 8 дюймов).
Используйте средства защиты глаз, протестированные и одобренные в соответствии с соответствующими государственными стандартами, такими как NIOSH (США) или EN 166 (ЕС).
 
Защита кожи:
Работать в перчатках.
Перед использованием перчатки необходимо осмотреть.
Используйте соответствующие перчатки.
Техника снятия (без прикосновения к внешней поверхности перчатки) позволяет избежать контакта кожи с данным продуктом.
Утилизируйте загрязненные перчатки после использования в соответствии с действующим законодательством и надлежащей лабораторной практикой.
Вымойте и высушите руки.
 
Полный контакт:
Материал: Нитриловый каучук
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм.
Время прорыва: 480 мин.
Тестируемый материал: Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, размер M)
Контакт с брызгами
Материал: Нитриловый каучук
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм.
Время прорыва: 480 мин.
Тестируемый материал: Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, размер M)
Его не следует толковать как одобрение какого-либо конкретного сценария использования.
 
Защита тела:
Полный защитный костюм от химикатов. Тип защитного снаряжения должен выбираться в зависимости от концентрации и количества опасного вещества на конкретном рабочем месте.
Защита органов дыхания:
Если оценка риска показывает, что использование воздухоочистительных респираторов является целесообразным, используйте полнолицевые респираторы с многоцелевыми комбинированными (США) или респираторными картриджами типа ABEK (EN 14387) в качестве резервной меры технического контроля.
 
Если респиратор является единственным средством защиты, используйте респиратор с подачей воздуха, закрывающий все лицо.
Используйте респираторы и компоненты, протестированные и одобренные в соответствии с соответствующими государственными стандартами, такими как NIOSH (США) или CEN (ЕС).
Контроль воздействия на окружающую среду
Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно.
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
Необходимо избегать выбросов в окружающую среду.
 
Стабильность и реакционная способность:
Химическая стабильность:
Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
Несовместимые материалы:
Сильные окислители:
Опасные продукты разложения:
Опасные продукты разложения, образующиеся в условиях пожара.
Оксиды углерода, оксиды азота (NOx), хлористый водород.
 
Рекомендации по утилизации:
Методы переработки отходов:
Продукт:
Предложите излишки и не подлежащие переработке решения лицензированной компании по утилизации.
Для утилизации данного материала обратитесь в лицензированную профессиональную службу по утилизации отходов.
Загрязненная упаковка:
Утилизируйте как неиспользованный продукт.