OXYDE D'ERBIUM

OXYDE D'ERBIUM
Oxyde d'erbium = Trioxyde d'erbium = Erbia

NUMÉRO CAS : 12061-16-4
NUMÉRO DE CHEVAL : 235-045-7
Poids moléculaire : 382,56
Formule moléculaire : Er2O3

⯈ DÉFINITION DE L'OXYDE D'ERBIUM :
L'oxyde d'erbium (III) est synthétisé à partir de l'erbium métallique lanthanide.
L'oxyde d'erbium(III) a été partiellement isolé par Carl Gustaf Mosander en 1843 et a été obtenu pour la première fois sous forme pure en 1905 par Georges Urbain et Charles James.
L'oxyde d'erbium(III) a une couleur rose avec une structure cristalline cubique.
Dans certaines conditions, l'oxyde d'erbium peut également avoir une forme hexagonale.
Er2O3 est hygroscopique et absorbe facilement l'humidité et le CO2 de l'atmosphère.

L'oxyde d'erbium est une source d'erbium hautement insoluble et thermiquement stable, adaptée aux applications en verre, optique et céramique.
L'oxyde d'erbium est un composé d'erbium solide et est de couleur rose. L'oxyde d'erbium peut également être utilisé comme poison neutronique inflammable pour le combustible nucléaire.
L'oxyde d'erbium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des compositions d'ultra-haute pureté et de haute pureté augmentent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
En tant que formes alternatives à grande surface, des poudres et suspensions élémentaires à l'échelle nanométrique peuvent être envisagées.
L'erbium a des applications dans la teinture du verre, comme amplificateur dans les fibres optiques et dans les lasers médicaux et dentaires.
Composés d'oxydes de terres rares Haute pureté (99,999 %) Les poudres d'oxyde d'erbium (Er2O3) sont des anhydrides basiques et peuvent donc réagir avec des acides et des agents réducteurs puissants dans des réactions redox.
L'oxyde d'erbium est un composé contenant au moins un anion oxygène et un cation métallique.
L'oxyde d'erbium est généralement insoluble dans les solutions aqueuses (eau) et est extrêmement stable, ce qui les rend utiles dans les structures céramiques, aussi simples que la production de bols en argile pour l'électronique de pointe, et dans les composants structurels légers dans les applications aérospatiales et électrochimiques telles que les piles à combustible, où ils présentent une conductivité ionique. .
L'oxyde d'erbium est également disponible sous forme de granulés, de granulés, de poudre, de cibles de pulvérisation, de comprimés et de nanopoudre (provenant des installations de fabrication à l'échelle nanométrique d'American Elements)

Une propriété intéressante des oxydes d'erbium est leur capacité à convertir les photons.
La conversion des photons se produit lorsque le rayonnement infrarouge ou visible est converti en lumière à haute énergie en rayonnement ultraviolet ou violet par une lumière à faible énergie, un transfert multiple ou une absorption d'énergie.
Les nanoparticules d'oxyde d'erbium ont également des propriétés photoluminescentes. Des nanoparticules d'oxyde d'erbium peuvent être formées par application d'ultrasons (20 kHz, 29 W cm-2) en présence de nanotubes de carbone multiparois.
Les nanoparticules d'oxyde d'erbium fabriquées avec succès par ultrasons sont le carboxyoxyde d'erbium, l'oxyde d'erbium à géométrie hexagonale et sphérique.
Chaque oxyde d'erbium généré par ultrasons est photoluminescent dans la région visible du spectre électromagnétique sous une excitation de 379 nm dans l'eau.
La photoluminescence de l'oxyde d'erbium hexagonal est durable et permet des transitions d'énergie plus élevées (4S3/2 à 4I15/2).
L'oxyde d'erbium sphérique 4S3/2 - 4I15/2 ne subit pas de transitions énergétiques.

• Réactions
L'erbium brûle facilement pour former de l'oxyde d'erbium(III) :
La formation d'oxyde d'erbium est réalisée par la réaction 4 Er + 3 O2 → 2 Er2O3.
L'oxyde d'erbium est insoluble dans l'eau et soluble dans les acides minéraux.
Er2O3 absorbe facilement l'humidité et le dioxyde de carbone de l'atmosphère.
L'oxyde d'erbium peut réagir avec les acides pour former les sels d'erbium(III) correspondants.
Par exemple, l'oxyde avec l'acide chlorhydrique suit la réaction Er2O3 + 6 HCl → 2 ErCl3 + 3 H2O pour former du chlorure d'erbium.

⯈ UTILISATION/AVANTAGES DE L'OXYDE D'ERBIUM :
Le trioxyde d'erbium est un métal de terre rare important utilisé en biomédecine.
Parce que le trioxyde d'erbium a une constante diélectrique élevée et une large bande interdite, il est utilisé comme diélectrique de grille dans les dispositifs à semi-conducteurs ; comme poison neutronique combustible pour le combustible nucléaire et comme colorant pour les verres.
En raison de sa propriété de photoluminescence, les nanoparticules d'oxyde d'erbium peuvent être modifiées en surface pour être dispersées dans des environnements aqueux et non aqueux pour la bioimagerie.

L'oxyde de cérium, également appelé Ceria, est largement utilisé dans la fabrication du verre, de la céramique et des catalyseurs.
Dans l'industrie du verre, l'oxyde d'erbium est considéré comme l'agent de polissage du verre le plus efficace pour le polissage optique de précision.
L'oxyde d'erbium est également utilisé pour éclaircir le verre, en gardant le fer dans son état ferreux.
La capacité du verre dopé au cérium à bloquer la lumière ultraviolette est utilisée dans la fabrication de verrerie médicale et de fenêtres aérospatiales.
L'oxyde d'erbium est également utilisé pour empêcher les polymères de noircir au soleil et pour supprimer la décoloration du verre de télévision.
L'oxyde d'erbium est appliqué sur les composants optiques pour améliorer les performances.
L'oxyde de cérium de haute pureté est également utilisé dans les luminophores et les additifs cristallins.

⯈ APPLICATIONS DE L'OXYDE D'ERBIUM :
Les applications de Er2O3 varient en raison de ses propriétés électriques, optiques et photoluminescentes.
Les matériaux nanométriques dopés Er3+ présentent un grand intérêt car ils possèdent des propriétés optiques et électriques particulières qui dépendent de la taille des particules.
Les matériaux nanoparticulaires dopés à l'oxyde d'erbium peuvent être dispersés dans du verre ou du plastique à des fins d'affichage telles que des moniteurs d'affichage.
La spectroscopie des transitions électroniques Er3+ dans les réseaux cristallins hôtes de nanoparticules, combinée à des géométries générées par ultrasons en solution aqueuse de nanotubes de carbone, présente un grand intérêt pour la synthèse de nanoparticules photoluminescentes en chimie « verte ».
L'oxyde d'erbium est l'un des métaux de terres rares les plus importants utilisés en biomédecine.
La propriété de photoluminescence des nanoparticules d'oxyde d'erbium sur les nanotubes de carbone les rend utiles dans les applications biomédicales.
Par exemple, les nanoparticules d'oxyde d'erbium peuvent être modifiées en surface pour être dispersées dans des milieux aqueux et non aqueux pour la bioimagerie.
Les oxydes d'erbium sont également utilisés comme diélectriques de grille dans les dispositifs à semi-conducteurs, car ils ont une constante diélectrique élevée (10-14) et une large bande interdite.
L'erbium est parfois utilisé comme colorant pour les verres, et l'oxyde d'erbium peut également être utilisé comme poison neutronique combustible pour le combustible nucléaire.

• Superpositions.
Comme de nombreux nanomatériaux, l'une des principales utilisations de l'oxyde d'erbium sous forme de nanoparticules est la production de revêtements personnalisés.
Certains revêtements résistants à la corrosion à haute température bénéficient grandement de l'inclusion de nanoparticules d'oxyde d'erbium dans leur composition.
•Écrans.
L'oxyde d'erbium peut être dispersé dans du verre ou du plastique à des fins d'affichage telles que des moniteurs d'affichage.
L'oxyde d'erbium peut être utilisé pour fabriquer des écrans tels que des écrans d'ordinateur et des téléviseurs.
•Optique.
Les nanoparticules d'oxyde d'erbium peuvent être utilisées comme additifs dans la production de diverses fibres optiques et matériaux laser.
• Conversion ascendante.
Cela peut être utilisé pour produire des matériaux upcyclés.
•Isolation.
L'oxyde d'erbium peut être utilisé comme isolant accordé pour la fabrication de jonctions Josephson.
L'oxyde d'erbium est un isolant accordé pour les jonctions Josephson.
•Électronique.
Certains transistors et condensateurs semi-conducteurs à oxyde métallique peuvent utiliser de l'oxyde d'erbium.
L'oxyde d'erbium est utilisé dans les matériaux de conversion ascendante, les condensateurs et les transistors semi-conducteurs à oxyde métallique.
•Médicament.
Comme de nombreuses nanoparticules, l'oxyde d'erbium est intéressant pour son potentiel en bioimagerie.
L'oxyde d'erbium est modifié en surface à cette fin et dispersé dans des solutions aqueuses et non aqueuses.
Plus largement, l'oxyde d'erbium est considéré comme l'un des matériaux de terres rares les plus importants et les plus prometteurs en biomédecine.
L'oxyde d'erbium peut être modifié en surface pour être dispersé dans des milieux aqueux et non aqueux pour la bioimagerie.

⯈ PRÉCAUTIONS DE SÉCURITÉ :
•PREMIERS SECOURS:
-Si inhalé
En cas d'inhalation, déplacer la personne à l'air frais. En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un docteur.
- En cas de contact avec la peau
Laver avec du savon et beaucoup d'eau. Consultez un docteur.
En cas de contact avec les yeux
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
-Si avalé
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un docteur.

• Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction appropriés : Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.

• MANIPULATION ET STOCKAGE:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Conserver sous gaz inerte.
Sensible à l'air. sensible à l'humidité
Eviter le contact avec la peau et les yeux.
Éviter la génération de poussière et d'aérosols.
Fournir une ventilation par aspiration appropriée là où la poussière est générée.

⯈ PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'OXYDE D'ERBIUM :
Apparence : Cristaux roses ou poudre cristalline
Point de fusion : 2 344 °C (4,251 °F)
Point d'ébullition : 3 290 °C (5 954 °F)
Densité : 8,64 g/cm3
Solubilité dans H2O : Insoluble
Phase cristalline / Structure : Cubique, cI80
Chaleur spécifique : 108,5 J·mol-1·K-1
Masse complète : 381,847 g/mol
Masse monoisotopique : 379,845 g/mol

⯈ SYMBOLES DE L'OXYDE D'ERBIUM :
Erbiya
Trioxyde d'erbium(3+)
trioxyde de dierbium
Oxyde d'erbium(III)
sesquioxyde d'erbium
sortie d'erbium
OXYDE D'ERBIUM
Oxyde d'erbium (3+)
Poudre d'oxyde d'erbium de sesquioxyde d'erbium
Poudre de trioxyde d'erbium

⯈ INFORMATIONS SUPPLÉMENTAIRES SUR L'OXYDE D'ERBIUM :
Les composés de métaux de terres rares ultra haute pureté fonctionnent parfaitement pour :
analyse instrumentale
Analyses chimiques et synthèses
Technologie de croissance cristalline
Catalyse
dopants
Composés luminescents et fluorescents
technologie fibre de verre
technologie laser
réservoirs de carburant
agents oxydants
Industrie électronique
Fabrication de céramique