ОКСИД ЭРБИЯ

ОКСИД ЭРБИЯ
Оксид эрбия = триоксид эрбия = эрбия

НОМЕР КАС: 12061-16-4
НОМЕР ЕС: 235-045-7
Молекулярный вес: 382,56
Молекулярная формула: Er2O3

⯈ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОКСИДА ЭРБИЯ:
Оксид эрбия (III) синтезируется из лантанидного металлического эрбия.
Оксид эрбия (III) был частично выделен Карлом Густавом Мосандером в 1843 году и впервые получен в чистом виде в 1905 году Жоржем Урбеном и Чарльзом Джеймсом.
Оксид эрбия (III) имеет розовый цвет с кубической кристаллической структурой.
Оксид эрбия при определенных условиях может иметь и гексагональную форму.
Er2O3 гигроскопичен и легко поглощает влагу и CO2 из атмосферы.

Оксид эрбия представляет собой высоконерастворимый термостабильный источник эрбия, пригодный для изготовления стекла, оптики и керамики.
Оксид эрбия представляет собой твердое соединение эрбия и имеет розовый цвет. Оксид эрбия также можно использовать в качестве легковоспламеняющегося нейтронного поглотителя для ядерного топлива.
Оксид эрбия обычно сразу доступен в большинстве объемов.
Композиции сверхвысокой чистоты и высокой чистоты улучшают как оптическое качество, так и применимость в качестве научных стандартов.
В качестве альтернативных форм с большой площадью поверхности можно рассматривать наноразмерные элементарные порошки и суспензии.
Эрбий применяется для окрашивания стекла, в качестве усилителя в волоконной оптике, а также в медицинских и стоматологических лазерах.
Соединения оксидов редкоземельных элементов Высокочистый (99,999%) оксид эрбия (Er2O3) Порошок представляет собой основные ангидриды и поэтому может реагировать с кислотами и сильными восстановителями в окислительно-восстановительных реакциях.
Оксид эрбия представляет собой соединения, содержащие по крайней мере один анион кислорода и один катион металла.
Оксид эрбия, как правило, нерастворим в водных растворах (воде) и чрезвычайно стабилен, что делает его полезным в керамических конструкциях, от простых изготовления глиняных чаш до современной электроники, а также в легких конструкционных компонентах в аэрокосмических и электрохимических приложениях, таких как топливные элементы, в которых они проявляют ионную проводимость. .
Оксид эрбия также доступен в виде гранул, кусочков, порошка, мишеней для распыления, таблеток и нанопорошка (из наноразмерных производственных мощностей American Elements).

Одним интересным свойством оксидов эрбия является их способность преобразовывать фотоны с повышением частоты.
Преобразование фотонов с повышением частоты происходит, когда инфракрасное или видимое излучение, свет с низкой энергией, преобразуется в ультрафиолетовое или фиолетовое излучение, свет с более высокой энергией посредством многократной передачи или поглощения энергии.
Наночастицы оксида эрбия также обладают фотолюминесцентными свойствами. Наночастицы оксида эрбия могут быть сформированы с помощью ультразвука (20 кГц, 29 Вт·см-2) в присутствии многостенных углеродных нанотрубок.
Наночастицы оксида эрбия, которые были успешно получены с использованием ультразвука, представляют собой карбоксиоксид эрбия, гексагональную и сферическую геометрию оксида эрбия.
Каждый сформированный ультразвуком оксид эрбия проявляет фотолюминесценцию в видимой области электромагнитного спектра при возбуждении 379 нм в воде.
Гексагональная фотолюминесценция оксида эрбия долговечна и допускает более высокие энергетические переходы (4S3/2 - 4I15/2).
Сферический оксид эрбия не испытывает энергетических переходов 4S3/2 - 4I15/2.

• Реакции
Эрбий легко сгорает с образованием оксида эрбия (III):
Образование оксида эрбия осуществляется по реакции 4 Er + 3 O2 → 2 Er2O3.
Оксид эрбия нерастворим в воде и растворим в минеральных кислотах.
Er2O3 легко поглощает влагу и углекислый газ из атмосферы.
Оксид эрбия может реагировать с кислотами с образованием соответствующих солей эрбия (III).
Например, с соляной кислотой оксид следует реакции Er2O3 + 6 HCl → 2 ErCl3 + 3 H2O с образованием хлорида эрбия.

⯈ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ/ПРЕИМУЩЕСТВА ОКСИДА ЭРБИЯ:
Триоксид эрбия — важный редкоземельный металл, используемый в биомедицине.
Триоксид эрбия используется в качестве диэлектрика затвора в полупроводниковых устройствах, поскольку триоксид эрбия имеет высокую диэлектрическую проницаемость и большую ширину запрещенной зоны; в качестве выгорающего нейтронного яда для ядерного топлива и в качестве красителя для стекол.
Наночастицы оксида эрбия могут быть модифицированы на поверхности для распределения в водной и неводной среде для биовизуализации из-за его фотолюминесцентного свойства.

Оксид церия, также называемый Ceria, широко применяется в производстве стекла, керамики и катализаторов.
В стекольной промышленности оксид эрбия считается наиболее эффективным средством для полировки стекла для прецизионной оптической полировки.
Оксид эрбия также используется для обесцвечивания стекла, сохраняя железо в двухвалентном состоянии.
Способность стекла, легированного церием, блокировать ультрафиолетовый свет используется в производстве медицинской посуды и аэрокосмических окон.
Оксид эрбия также используется для предотвращения потемнения полимеров на солнце и для подавления обесцвечивания телевизионного стекла.
Оксид эрбия наносится на оптические компоненты для улучшения характеристик.
Церий высокой чистоты также используется в люминофорах и легирующих добавках к кристаллам.

⯈ ПРИМЕНЕНИЕ ОКСИДА ЭРБИЯ:
Применение Er2O3 разнообразно из-за его электрических, оптических и фотолюминесцентных свойств.
Наноразмерные материалы, легированные Er3+, представляют большой интерес, поскольку они обладают особыми оптическими и электрическими свойствами, зависящими от размера частиц.
Материалы наночастиц, легированные оксидом эрбия, могут быть диспергированы в стекле или пластике для целей отображения, таких как мониторы.
Спектроскопия электронных переходов Er3+ в решетках кристаллов-хозяев наночастиц в сочетании с формируемыми ультразвуком геометриями в водном растворе углеродных нанотрубок представляет большой интерес для синтеза фотолюминесцентных наночастиц в «зеленой» химии.
Оксид эрбия является одним из наиболее важных редкоземельных металлов, используемых в биомедицине.
Свойство фотолюминесценции наночастиц оксида эрбия на углеродных нанотрубках делает их полезными в биомедицинских приложениях.
Например, наночастицы оксида эрбия могут быть модифицированы на поверхности для распределения в водной и неводной среде для биоимиджинга.
Оксиды эрбия также используются в качестве диэлектриков затвора в полупроводниковых устройствах, поскольку он имеет высокую диэлектрическую проницаемость (10–14) и большую ширину запрещенной зоны.
Эрбий иногда используется в качестве красителя для стекол, а оксид эрбия также может использоваться в качестве выгорающего нейтронного поглотителя для ядерного топлива.

• Покрытия.
Как и многие наноматериалы, одно из ключевых применений оксида эрбия в форме наночастиц — производство специализированных покрытий.
Некоторые покрытия, устойчивые к высокотемпературной коррозии, значительно выигрывают от включения в их состав наночастиц оксида эрбия.
• Дисплеи.
Оксид эрбия может быть диспергирован в стекле или пластике для демонстрации, например, в мониторах.
Оксид эрбия можно использовать для производства дисплеев, таких как компьютерные мониторы и телевизоры.
•Оптика.
Наночастицы оксида эрбия могут быть использованы в качестве легирующей примеси при производстве различных оптических волокон и лазерных материалов.
• Повышающее преобразование.
Это может быть использовано для производства материалов с повышающей конверсией.
• Изоляция.
Оксид эрбия можно использовать в качестве настроенного изолятора для создания джозефсоновских переходов.
Оксид эрбия является подходящим изолятором для джозефсоновских контактов.
•Электроника.
В некоторых полупроводниковых транзисторах и конденсаторах на основе оксидов металлов может использоваться оксид эрбия.
Оксид эрбия используется в материалах для преобразования с повышением частоты, конденсаторах и транзисторах металл-оксид-полупроводник.
•Лекарство.
Как и многие наночастицы, оксид эрбия представляет интерес благодаря своему потенциалу в области биоимиджинга.
Для этой цели оксид эрбия подвергается модификации поверхности и распределяется в водные и неводные растворы.
В более широком смысле оксид эрбия считается одним из наиболее важных и перспективных редкоземельных материалов в биомедицине.
Оксид эрбия может быть модифицирован на поверхности для распределения в водной и неводной среде для биовизуализации.

⯈ МЕРЫ БЕЗОПАСНОСТИ:
•Меры первой помощи:
-При вдыхании
При вдыхании вывести пострадавшего на свежий воздух. Если человек не дышит, сделайте ему искусственно дыхание.
Проконсультируйтесь с врачом.
-При попадании на кожу
Смыть большим количеством воды с мылом. Проконсультируйтесь с врачом.
В случае зрительного контакта
Тщательно промойте большим количеством воды в течение не менее 15 минут и обратитесь к врачу.
-При проглатывании
Никогда не давайте ничего в рот человеку, находящемуся без сознания.
Прополоскать рот водой.
Проконсультируйтесь с врачом.

•Противопожарные меры:
Подходящие средства пожаротушения: Используйте распыленную воду, спиртостойкую пену, сухой химикат или двуокись углерода.

•Обращение и хранение:
Хранить в прохладном месте.
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо проветриваемом месте.
Хранить в среде инертного газа.
Чувствителен к воздуху. Чувствителен к влаге
Избегать попадания на кожу и глаза.
Избегайте образования пыли и аэрозолей.
Обеспечьте соответствующую вытяжную вентиляцию в местах образования пыли.

⯈ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДА ЭРБИЯ:
Внешний вид: розовые кристаллы или кристаллический порошок
Температура плавления: 2344° C (4251° F)
Температура кипения: 3 290 ° C (5 954 ° F)
Плотность: 8,64 г/см3
Растворимость в H2O: нерастворим
Кристаллическая фаза/структура: кубическая, cI80
Удельная теплоемкость: 108,5 Дж·моль-1·К-1
Точная масса: 381,847 г/моль
Масса моноизотопа: 379,845 г/моль

⯈ СИНОНИМЫ СЛОВА ОКСИД ЭРБИЯ:
Эрбия
Триоксид эрбия (3+)
триоксид диербия
Оксид эрбия (III)
Полутораоксид эрбия
Эксид эрбия
ЭРБИЙОКСИД
Оксид эрбия (3+)
Порошок оксида эрбия полуторного оксида эрбия
Порошок триоксида эрбия

⯈ ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ ПО ОКСИДУ ЭРБИЯ:
• Соединения редкоземельных металлов сверхвысокой чистоты отлично подходят для:
Инструментальная аналитика
Химический анализ и синтез
Технология выращивания кристаллов
Катализ
Допинговые агенты
Люминесцентные и флуоресцентные соединения
Технология стекловолокна
Лазерная технология
Топливные элементы
Окислители
Электронная промышленность
Керамическое производство