ACIDE VALÉRIQUE

NUMÉRO CAS : 109-52-4

NUMÉRO EC : 203-677-2

FORMULE MOLÉCULAIRE : C5H10O2

POIDS MOLÉCULAIRE : 102,13

L'acide valérique est un acide gras saturé à chaîne droite contenant cinq atomes de carbone.
L'acide valérique a un rôle de métabolite végétal.
L'acide valérique est un acide gras à chaîne courte et un acide gras saturé à chaîne droite.
L'acide valérique est un acide conjugué d'un valérate.

L'acide valérique apparaît comme un liquide incolore avec une odeur désagréable pénétrante.
L'acide valérique ou acide pentanoïque est un acide alkyl carboxylique à chaîne droite.
L'acide valérique a une odeur désagréable comme les autres acides carboxyliques de faible poids moléculaire.
L'acide valérique se trouve dans la plante à fleurs vivaces Valeriana officinalis, d'où il tire son nom.

L'utilisation principale de l'acide valérique est dans la synthèse de ses esters.
Les sels et esters de l'acide valérique sont connus sous le nom de valérates ou pentanoates.
Les esters volatils de l'acide valérique ont tendance à avoir des odeurs agréables.
L'acide valérique est utilisé dans les parfums et les cosmétiques.

L'acide valérique ou l'acide valérique est un acide alkyl carboxylique à chaîne droite de formule chimique CH3(CH2)3COOH.
Comme les autres acides carboxyliques de bas poids moléculaire, il a une odeur désagréable.
L'acide valérique se trouve dans la plante à fleurs vivaces Valeriana officinalis, d'où il tire son nom.

L'utilisation principale d'acides valériques est dans la synthèse de ses esters.
Les sels et esters de l'acide valérique sont appelés valérates ou pentanoates.
Les esters volatils d'acide valérique ont tendance à avoir des odeurs agréables et sont utilisés dans les parfums et les cosmétiques.
Plusieurs, dont le valérate d'éthyle et le valérate de pentyle, sont utilisés comme additifs alimentaires en raison de leurs saveurs fruitées.

L'acide valérique est un constituant mineur de la valériane (Valeriana officinalis), une plante à fleurs vivaces, d'où il tire son nom.
La racine séchée de cette plante est utilisée en médecine depuis l'antiquité.
L'acide isovalérique apparenté partage son odeur désagréable et leur identité chimique a été étudiée par oxydation des composants de l'alcool de fusel, qui comprend les alcools amyliques à cinq carbones.

L'acide valérique est un composant volatil du fumier de porc.
Les autres composants comprennent d'autres acides carboxyliques, le skatole, la triméthylamine et l'acide isovalérique.
L'acide valérique est également un composant de saveur dans certains aliments.

Quelques-uns, dont le dérivé d'acide valérique, le valérate d'éthyle et le valérate de pentyle, sont utilisés comme additifs alimentaires en raison de leurs saveurs fruitées.
L'acide valérique réagit comme un acide carboxylique typique.
L'acide valérique est produit par le procédé oxo à partir de 1-butène et de gaz de synthèse, formant du valéraldéhyde, qui est oxydé en produit final.
L'acide valérique peut également être produit à partir de sucres dérivés de la biomasse via l'acide lévulinique et cette alternative a reçu une attention considérable en tant que moyen de produire des biocarburants

L'acide valérique est naturellement présent dans certains aliments.
L'acide valérique est également utilisé comme additif alimentaire.
L'acide valérique est utilisé pour la préparation de dérivés, en particulier d'esters volatils, qui, contrairement à l'acide parent, ont des odeurs agréables et des saveurs fruitées.
L'acide valérique trouve donc une application dans les parfums, les cosmétiques et les denrées alimentaires.

L'acide valérique est présent naturellement dans certains aliments, mais est également utilisé comme additif alimentaire.
L'innocuité des acides valériques dans cette application a été examinée par un groupe d'experts de la FAO et de l'OMS, qui a conclu qu'il n'y avait aucun problème d'innocuité aux niveaux probables d'ingestion.
Le composé est utilisé pour la préparation de dérivés, notamment ses esters volatils qui, contrairement à l'acide parent, ont des odeurs agréables et des saveurs fruitées et trouvent donc des applications dans les parfums, les cosmétiques et les denrées alimentaires.
Des exemples typiques sont les valérates de méthyle, les valérates d'éthyle et les valérates de pentyle

Chez l'homme, l'acide valérique est un produit mineur du microbiome intestinal et peut également être produit par le métabolisme de ses esters présents dans les aliments.
La restauration des niveaux de cet acide dans l'intestin a été suggérée comme le mécanisme permettant de contrôler l'infection à Clostridioides difficile après une greffe de microbiote fécal.

Sels et esters de valérate :
L'ion valérate, ou pentanoate, est C4H9COO−, la base conjuguée de l'acide valérique.
L'acide valérique est la forme trouvée dans les systèmes biologiques à pH physiologique.
Un composé valérate, ou pentanoate, est un sel ou un ester de carboxylate d'acide valérique.
De nombreux produits pharmaceutiques à base de stéroïdes, par exemple ceux à base de bétaméthasone ou d'hydrocortisone, incluent le stéroïde en tant qu'ester de valérate.

L'acide valérique est un acide gras saturé à chaîne droite contenant cinq atomes de carbone.
L'acide valérique a un rôle de métabolite végétal.
L'acide valérique est un acide gras à chaîne courte et un acide gras saturé à chaîne droite.

L'acide valérique est un produit mineur du microbiome intestinal humain.
L'acide valérique peut également être produit par le métabolisme de ses esters dans les aliments.
L'acide valérique est utilisé pour fabriquer des suppléments hormonaux.
L'acide valérique peut être utilisé dans la fabrication de produits tels que l'arôme et le parfum.

L'acide valérique est utilisé comme intermédiaire dans la fabrication de lubrifiants de type ester, de plastifiants et de stabilisants vinyliques.
L'acide valérique est un additif alimentaire utilisé comme édulcorant synthétique et adjuvant.
L'acide valérique est un composé hydrosoluble.
L'acide valérique est un composé qui doit être conservé dans un endroit frais et sec.

L'acide valérique doit être tenu à l'écart des agents oxydants forts.
L'acide valérique stimule la biosynthèse des protéines.
L'acide valérique réduit la production de lactate et augmente le repos dans le tissu cardiaque.
L'acide valérique est utilisé comme source d'énergie chez certains êtres vivants.
L'acide valérique est actif par voie orale.

L'acide valérique est un acide conjugué d'un valérate.
L'acide valérique apparaît comme un liquide incolore avec une odeur désagréable pénétrante.

-Densité 0.94g/cm3

-Point de congélation -93,2°F (-34°C)

-Point d'ébullition 365.7°F (185,4°C)

-Point d'éclair 192°F (88,9°C)

-Corrosif pour les métaux et les tissus

Métabolisme/Métabolites :
Il est métabolisé par division en acide acétique et acide pyruvique.
L'acide valérique marqué a été incubé avec une culture mixte de bactéries cellulolytiques du rumen, ce qui a entraîné le marquage des lipides.
La distribution de la radioactivité a indiqué que l'acide valérique marqué au 1-(14)C n'était pas utilisé directement pour la biosynthèse d'acides gras supérieurs avec un nombre impair d'atomes de carbone par l'ajout de 2 C, mais il a probablement été dégradé en 1-(14) acide acétique marqué au C et en acide propionique.

L'acide valérique est formé par des micro-organismes du rumen au cours du métabolisme de la proline, de la leucine, de l'isoleucine, de la norleucine et de plusieurs intermédiaires du métabolisme des glucides.
L'acide valéique est rapidement métabolisé dans le foie du rat en acétate et propionate, donnant naissance à des corps glycogènes et cétoniques. Cette même voie de métabolisme prédomine également chez les micro-organismes du rumen.

L'acide valérique est un liquide incolore et huileux.
L'acide valérique existe sous quatre formes isomères, dont l'une contient un atome de carbone asymétrique et se présente par conséquent sous deux modifications optiquement actives et une modification optiquement inactive.
L'acide valérique se trouve naturellement sous forme libre ou sous forme d'esters dans les structures végétales et animales.
L'acide valérique et ses esters sont une substance indispensable utilisée dans la fabrication de certains produits, principalement dans les parfums et les cosmétiques.

Profil de réactivité :

L'acide valéique est un acide carboxylique.
Neutralise exothermiquement les bases, à la fois organiques et inorganiques, produisant de l'eau et un sel.
Peut réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

Réagit avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
Des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques sont générés par réaction avec des composés diazo, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
Réagit avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates et les dithionites pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.

Réagit avec les carbonates et les bicarbonates pour générer un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais toujours de la chaleur.
Peut être oxydé par des agents oxydants forts et réduit par des agents réducteurs forts.
Ces réactions génèrent de la chaleur.

Exigences de la FDA :

L'acide valérique est un additif alimentaire autorisé pour l'ajout direct aux aliments destinés à la consommation humaine en tant que substance aromatisante synthétique et adjuvant conformément aux conditions suivantes
Ils sont utilisés dans la quantité minimale requise pour produire l'effet escompté, et par ailleurs conformément à tous les principes de bonnes pratiques de fabrication
Ils consistent en un ou plusieurs des éléments suivants, utilisés seuls ou en combinaison avec des substances aromatisantes et des adjuvants généralement reconnus comme sûrs pour les aliments, préalablement sanctionnés pour un tel usage, ou réglementés par une section appropriée de la présente partie.

La production et l'utilisation de l'acide valérique en tant qu'intermédiaire chimique et agent de maturation de la canne à sucre peuvent entraîner son rejet dans l'environnement par le biais de divers flux de déchets.
L'acide valérique se trouve dans l'huile essentielle de Boronia anemonifolia, les fruits d'ananas et la pulpe de fruit de dalieb.

S'il est rejeté dans l'air, une pression de vapeur estimée de 1,96 x 10-1 mm Hg à 25 °C indique que l'acide valérique existera uniquement sous forme de vapeur dans l'atmosphère.
L'acide valérique en phase vapeur sera dégradé dans l'atmosphère par réaction avec des radicaux hydroxyle produits photochimiquement ; la demi-vie de cette réaction dans l'air est estimée à 4,11 x 10-12 cu cm/molec-sec.
S'il est rejeté dans le sol, l'acide valérique devrait avoir une mobilité élevée sur la base d'un Koc estimé à 140.

Le pKa de l'acide valérique est de 4,84, ce qui indique que ce composé existera partiellement sous forme anionique dans l'environnement et que les anions ne s'adsorbent généralement pas plus fortement aux sols contenant du carbone organique et de l'argile que leurs homologues neutres.
La volatilisation à partir de surfaces de sol humides ne devrait pas être un processus de devenir important d'après une constante de la loi d'Henry de 4,72 X 10-7 atm-cu m/mole.
On ne s'attend pas à ce que l'acide valérique se volatilise des surfaces sèches du sol en fonction de sa pression de vapeur.

L'acide valérique devrait être facilement biodégradable dans la plupart des conditions environnementales d'après les résultats d'un test d'inoculum de boues d'épuration où l'acide valérique a atteint 68 % de sa DBO théorique en 5 jours.
S'il est rejeté dans l'eau, l'acide valérique ne devrait pas s'adsorber sur les solides en suspension et les sédiments d'après le Koc.
La volatilisation à partir de la surface de l'eau ne devrait pas être un processus de devenir important d'après la constante de la loi d'Henry de ce composé.

Un FBC estimé à 7 suggère que le potentiel de bioconcentration dans les organismes aquatiques est faible.
L'hydrolyse ne devrait pas être un processus important de devenir environnemental puisque ce composé manque de groupes fonctionnels qui s'hydrolysent dans des conditions environnementales.

L'exposition professionnelle à l'acide valérique peut se produire par contact cutané avec ce composé sur les lieux de travail où l'acide valérique est produit ou utilisé.
Les données de surveillance indiquent que la population générale peut être exposée à l'acide valérique par inhalation de l'air ambiant, ingestion d'aliments et d'eau potable et contact cutané avec ce composé et d'autres produits contenant de l'acide valérique.
L'acide valérique a été largement détecté dans une variété de sources d'effluents allant des eaux usées des zones industrielles et des sites d'élimination de matières radioactives et dans les lixiviats des décharges.

Devenir dans l'environnement:
Sur la base d'un système de classification, une valeur Koc estimée de 140 (SRC), déterminée à partir d'un log Koe de 1,39 (2) et d'une équation dérivée de la régression (3), indique que l'acide valérique devrait avoir une mobilité élevée dans le sol (SRC ).
Le pKa de l'acide valérique est de 4,84, ce qui indique que ce composé existera partiellement sous forme anionique dans l'environnement et que les anions ne s'adsorbent généralement pas plus fortement aux sols contenant du carbone organique et de l'argile que leurs homologues neutres.

La volatilisation de l'acide valérique à partir des surfaces de sol humides ne devrait pas être un processus de devenir important (SRC) étant donné une constante de la loi d'Henry de 4,72X10-7 atm-cu m/mole(6).
L'acide valérique ne devrait pas se volatiliser à partir des surfaces de sol sèches (SRC) sur la base d'une pression de vapeur estimée de 1,96 X 10-1 mm Hg (7).
L'acide valérique devrait être facilement biodégradable dans la plupart des conditions environnementales sur la base de plusieurs tests de biodégradation où l'acide valérique a atteint 43 % (8) à 68 % (9) de ses DBO théoriques dans l'inoculum des eaux usées après 5 jours.

Dégradation abiotique environnementale :
La constante de vitesse de la réaction en phase vapeur de l'acide valérique avec les radicaux hydroxyles produits photochimiquement a été estimée à 4,11 x 10-12 cu cm/molécule-sec à 25 °C (SRC) en utilisant une méthode d'estimation de la structure.

Cela correspond à une demi-vie atmosphérique d'environ 3,9 jours à une concentration atmosphérique de 5X10+5 radicaux hydroxyles par centimètre cube.
L'acide valérique ne devrait pas subir d'hydrolyse dans l'environnement en raison du manque de groupes fonctionnels qui s'hydrolysent dans des conditions environnementales

Volatilisation à partir de l'eau/du sol :
La constante de la loi de Henry pour l'acide valérique est de 4,72 X 10-7 atm-cu m/mole.

Peut initier des réactions de polymérisation.
Peut catalyser (augmenter le taux de) réactions chimiques.

L'acide valérique est utilisé comme additif alimentaire en raison de la saveur fruitée des esters.
L'acide valérique est un composé utilisé comme plastifiant et pharmaceutique.
L'acide valérique est un composé qui peut être extrait des racines de la plante valériane avec de l'eau bouillante ou du soda.
L'acide valérique peut également être obtenu en oxydant l'alcool amylique de fermentation avec de l'acide chromique.

L'acide valérique peut être formé par des micro-organismes pendant la fermentation anaérobie du CO2 et du H2 et par la fermentation d'autres sources de carbone telles que les solides des eaux usées.
L'acide valérique est utilisé comme intermédiaire dans la fabrication de stabilisants vinyliques.
L'acide valérique est une substance largement connue dans l'industrie car c'est un additif alimentaire utilisé comme agent aromatisant synthétique et adjuvant.

Cette constante de la loi d'Henry indique que l'acide valérique devrait être essentiellement non volatil à partir des surfaces d'eau.
La volatilisation de la forme ionisée à partir de la surface de l'eau ne devrait pas être un processus de devenir important (SRC).
L'acide valérique ne devrait pas se volatiliser à partir des surfaces sèches du sol (SRC) sur la base d'une pression de vapeur estimée de 1,96 X 10-1 mm Hg.

UTILISATIONS DE L'ACIDE VALERIQUE :

L'acide valérique est un composé utilisé comme plastifiant et pharmaceutique.
L'acide valérique est une substance souvent utilisée dans la fabrication d'aliments aromatisés.
L'acide valérique est utilisé dans la fabrication de parfums et est de type huile.
L'acide valérique est utilisé comme lubrifiant de type ester.

L'acide valérique peut être utilisé à certaines étapes de la production de plastifiants.
L'acide valérique est utilisé dans l'industrie dans la production de stabilisants vinyliques.
L'acide valérique est utilisé comme agent aromatisant synthétique dans les installations de production alimentaire.
L'utilisation principale de l'acide valérique est dans la synthèse de ses esters.

L'acide valérique est utilisé dans les parfums et les cosmétiques.
L'acide valérique est également utilisé comme additif alimentaire.
L'acide valérique est utilisé pour la préparation de dérivés, en particulier d'esters volatils, qui, contrairement à l'acide parent, ont des odeurs agréables et des saveurs fruitées.
L'acide valérique peut être utilisé dans les parfums, les cosmétiques et les produits alimentaires.

L'acide valérique est utilisé pour fabriquer des suppléments hormonaux.
L'acide valérique peut être utilisé dans la fabrication de produits tels que l'arôme et le parfum.
L'acide valérique est utilisé comme intermédiaire dans la fabrication de lubrifiants de type ester, de plastifiants et de stabilisants vinyliques.
L'acide valérique est utilisé comme source d'énergie chez certains êtres vivants.
L'acide valérique est utilisé comme additif alimentaire en raison de la saveur fruitée des esters.

APPLICATIONS DE L'ACIDE VALERIQUE :

-Industrie du plastique

-Fabrication de produits pharmaceutiques

-Laboratoires de chimie organique

-Produits à base d'arômes

-Industrie alimentaire

-Parfumerie

-Production de spray parfumé

-Certains produits à base d'huile

-Fabrication de lubrifiant de type ester

-Production de plastifiants

-Production de stabilisateur de vinyle

-Substances synthétiques

-Synthèse d'esters

-Industrie des cosmétiques

-Fabrication de compléments alimentaires

L'acide valérique ou l'acide pentanoïque est un acide alkyl carboxylique à chaîne droite de formule chimique CH3(CH2)3COOH.
Comme les autres acides carboxyliques de bas poids moléculaire, il a une odeur désagréable.
L'acide valérique se trouve dans la plante à fleurs vivaces Valeriana officinalis, d'où il tire son nom.

L'utilisation principale d'acides valériques est dans la synthèse de ses esters.
Les sels et esters de l'acide valérique sont appelés valérates ou pentanoates.
Les esters volatils d'acide valérique ont tendance à avoir des odeurs agréables et sont utilisés dans les parfums et les cosmétiques.
Plusieurs, dont le valérate d'éthyle et le valérate de pentyle, sont utilisés comme additifs alimentaires en raison de leurs saveurs fruitées.

L'acide valérique est un liquide incolore et huileux avec une odeur désagréable.
L'acide valérique est très corrosif et doit être manipulé avec précaution.

L'acide valérique est principalement utilisé comme intermédiaire chimique pour fabriquer des arômes et des parfums, des lubrifiants synthétiques, des produits chimiques agricoles et des produits pharmaceutiques.
L'acide valérique est également utilisé comme agent aromatisant dans les aliments.
L'acide valérique est considéré comme sûr en tant qu'additif alimentaire par l'Organisation mondiale de la santé.

L'acide valérique est une substance dérivée de la valériane ou fabriquée synthétiquement.
L'acide valérique est un acide liquide incolore particulièrement utilisé en synthèse organique.
L'acide valérique est un ingrédient inefficace dans la lutte antiparasitaire.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE VALERIQUE :

Couleur : Incolore

Densité : 0,939 g/cm3

Point de fusion : -34,5 °C

Point d'ébullition : 186,1 °C

Point d'éclair : 86 °C

Solubilité dans l'eau : 4,97 g/100 mL

Poids moléculaire : 102,13

Masse exacte : 102.068079557

Masse monoisotopique : 102.068079557

Description physique : liquide

Odeur : légèrement parfumée

Goût: Goût fruité

Densité de vapeur : 3,52

Pression de vapeur : 0,20 mmHg

Viscosité : 2,30 cP

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE VALERIQUE :

Chaleur de combustion : -2 837,8 kJ/mole

Constante de la loi de Henrys : 4,72e-07 atm-m3/mole

Température d'auto-inflammation : 400 °C

XLogP3 : 1.4

Nombre de donneurs de liaison hydrogène : 1

Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2

Nombre de liaisons rotatives : 3

Acidité (pKa) : 4,82

Susceptibilité magnétique (χ): -66,85·10−6 cm3/mol

Nombre d'unités liées par covalence : 1

Le composé est canonisé : Oui

Superficie polaire topologique : 37,3 Ų

Nombre d'atomes lourds : 7

Charge formelle : 0

Complexité : 59,1

STOCKAGE DE L'ACIDE VALERIQUE :

L'acide valérique doit être conservé dans des récipients hermétiquement fermés.
L'acide valérique doit être conservé dans un environnement frais.
L'acide valérique doit être conservé dans un environnement bien ventilé.
L'acide valérique ne doit pas être stocké dans le même environnement que des matériaux inflammables.

L'acide valérique doit être stocké séparément des bases fortes.
L'acide valérique peut être conservé à une température ambiante moyenne et fraîche.
L'acide valérique doit de préférence être conservé à une température inférieure à +30°C.

L'acide valérique doit être tenu à l'écart des températures pouvant atteindre son point d'éclair.
L'acide valérique peut être conservé dans des bouteilles en verre.
L'acide valérique peut également être conservé dans des bouteilles en plastique solides compatibles avec les acides.

SYNONYMES :

1-butanecarboxylate
Acide 1-butanecarboxylique
1-pentanoate
acide 1-pentanoïque
Butanecarboxylate
Acide butanecarboxylique
CH3-[CH2]3-COOH
Kyselina Valerova
n-BuCOOH
n-C4H9COOH
n-Pentanoate
Acide n-pentanoïque
n-Valérate
Acide n-valérique
pentanoate
Acide pentanoïque
pentoate
acide pentoïque
acétate de propyle
Acide propylacétique
Valérate
Valérinate
Acide valérinique
Valérianesaure
Valériansaure
Acide valérique
Acide valérique normal
Acide valérique, n-
Acide valérique, normal
Valérate, normal
Acide N-pentanoïque, sel d'ammonium
Acide N-pentanoïque, sel de potassium
Acide N-pentanoïque, sel de sodium
Acide N-pentanoïque, sel de zinc
Acide N-pentanoïque, sel de manganèse (+2)
Acide N-pentanoïque, marqué au 11C
pentanoate de lithium
Acide N-pentanoïque, sel de sodium marqué au 11C